铜的其他化合物-高考化学考前专项练习试题（含解析）

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铜的其他化合物
共18题，满分100分
题号 一 二 三 总分
得分
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请注意保持试卷整洁
一、单选题（共50分）
1．（本题5分）向22.4g的Fe2O3、Cu的混合物中加入0.5mol/L的硫酸溶液600mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为
A．4.8g B．6.4g C．2.4g D．1.6g
2．（本题5分）下表中对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断
A 碳酸钠可用于治疗胃酸过多 Na2CO3可与盐酸反应 Ⅰ对Ⅱ对，有
B 铜绿的主要成分是碱式碳酸铜 用稀盐酸除去铜器表面的铜绿 Ⅰ对Ⅱ对，有
C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光 Ⅰ对Ⅱ对，有
D 银的导电性比铜好，但制导线的材料一般用铜而不用银 铜比银的熔点高，密度小 Ⅰ对Ⅱ对，有
A．A B．B C．C D．D
3．（本题5分）电视剧《三十而已》中多次提及的“蓝色烟花”，是烟花设计师心中的最高梦想。制作“蓝色烟花”的盐不常见，且稳定性差，该盐可能是
A．NaCl B．KOH C．Na2CO3 D．CuCl
4．（本题5分）现有下列五个转化，其中不可能通过一步反应实现的是
①CO2→NaHCO3 ②CuSO4→CuCl2 ③SiO2→H2SiO3 ④CuO→Cu(OH)2 ⑤Na2CO3→NaOH
A．①② B．③④ C．②④ D．③④⑤
5．（本题5分）下列有关说法正确的是
A．实验室可用浓硫酸干燥氨气
B．实验室可用NaOH溶液处理NO2和NH3废气
C．实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气
D．实验室利用废铜屑制取CuSO4溶液的理想方法是：将废铜屑在空气中灼烧后再溶于稀硫酸
6．（本题5分）我国文化遗产众多，如图是北宋名画“千里江山图”的局部色彩。下列关于色彩所用颜料的化学成分不正确的是

A．水墨底：炭黑 B．赭石红： C．石绿： D．石青：
A．A B．B C．C D．D
7．（本题5分）下列有关铜的化合物说法正确的是
A．根据铁比铜金属性强，在实际应用中可用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板
B．CuSO4溶液与H2S溶液反应的离子方程式为：Cu2++S2-=CuS↓
C．用稀盐酸除去铜锈的离子方程式为CuO+2H+=Cu2++H2O
D．Cu2O溶于稀硫酸反应的离子方程式Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
8．（本题5分）下列物质的转化在给定条件下能实现的是(　　)
A．MgCO3MgCl2(aq) Mg
B．Cu2(OH)2CO3CuOCu(OH)2
C．BrCH2COOHHOCH2COOHH-[OCH2CO]n-OH
D．NH3NOHNO3
9．（本题5分）某同学通过如下流程制备氧化亚铜：
已知CuCl难溶于水和稀硫酸；Cu2O+2H+＝Cu2++Cu+H2O。下列说法不正确的（ ）
A．步骤②中，SO2为还原剂，将CuCl2还原为CuCl
B．步骤③中为防止CuCl被氧化，可用H2SO3水溶液洗涤
C．得到的Cu2O试样中可能会混有CuCl杂质，可通过加足量稀硫酸充分溶解过滤后分离除去
D．步骤④发生反应的离子方程式为2CuCl+2OH-＝Cu2O+2Cl-+H2O
10．（本题5分）下列说法不正确的是
A．蓝色的CoCl2溶液加浓盐酸可以变为红色
B．含苯环的蛋白质与浓硝酸作用会产生黄色固体
C．加热MgCl2·6H2O可以制得Mg(OH)Cl
D．纤维素溶解在铜氨溶液中，然后压入稀酸可得铜氨纤维
二、判断题（共20分）
11．（本题4分）向CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会，然后冷却、过滤，滤纸上的物体为“蓝色固体”。(______)
12．（本题4分）CuO与NaOH溶液反应能生成Cu(OH)2。(______)
13．（本题4分）铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，可用稀盐酸除铜器表面的铜绿。(______)
14．（本题4分）铜锈是铜被空气中的氧气缓慢氧化生成的氧化物。(______)
15．（本题4分）Cu→CuO→Cu(OH)2，两反应过程都能一步实现。(______)
三、解答题（共30分）
16．（本题10分）碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料，其化学式一般可表示为Cu(OH)2 xCuCO3。某实验小组设计如下几个实验方案，测定碱式碳酸铜的组成，完成下列填空。
[方案一]用如图实验装置进行实验(夹持仪器省略)，先通一段时间氮气，然后加热，加热完毕，再通一段时间氮气。
加热完毕再通一段时间氮气的作用是 。
若实验取14.200g样品，B装置增重0.900g，C装置增重3.300g，则x= 。
[方案二]用如图装置测定碱式碳酸铜与足量稀硫酸反应生成CO2的体积。
为了减小实验误差，量气管中液体M的选择原则是 。
通过实验，测得该试样中x值偏低，产生这种现象的原因可能是
a.CO2气体中含有水蒸气
b.测定气体体积时未冷却至室温
c.Y形管中留有反应生成的气体
d.测定气体体积时水准管的液面高于量气管的液面
[方案三]该小组同学又用如下方案测定碱式碳酸铜的组成。
煮沸的目的主要是 。
若滴定时NaOH加入过量，则x值 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)
17．（本题10分）CuCl用于石油工业脱硫与脱色，还可用作CO吸附剂和脱氧剂。CuCl是一种不溶于水和乙醇的白色粉末，在潮湿空气中可被迅速氧化。
Ⅰ.利用以下装置可制备CuCl
已知：为无色溶液，加水稀释即析出CuCl白色固体，回答下列问题：
(1)制取：A中发生的反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ，为吸收尾气，C中可选用试剂 (填标号)。
A．溶液 B．饱和食盐水 C．溶液 D．浓
(2)制备CuCl：打开分液漏斗旋塞与搅拌器，B中依次发生反应的离子方程式为：
①
②
③
观察到 时停止反应。将B中溶液倾入盛有 的烧杯中，立即得到白色CuCl沉淀。过滤得CuCl粗品。
(3)洗涤CuCl：洗涤时最好用 (填序号)洗涤滤饼3～4次，其目的是 。
a. b.稀硫酸 c.95%的乙醇
Ⅱ.工业上常用CuCl作、CO的吸收剂，某同学利用如下图所示装置模拟工业上测定高炉煤气中CO、、和的含量。
已知：和KOH的混合溶液也能吸收氧气。
(4)装置的连接顺序应为 。
(5)用D装置测含量，若读数时右侧量气管液面高于左侧液面，则测得含量 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
18．（本题10分）实验室利用下列实验装置来测定铜的氧化物CuXO的组成。
（1）若气体a为纯净的氢气，在点燃A装置中酒精灯以前，要将氢气通过整个装置一段时间，其目的是 。
（2）若气体a为纯净的氢气，当铜的氧化物CuXO完全被还原为Cu时，称得Cu的质量为6.4g，同时称得B装置的质量增加了0.9克，则这种铜的氧化物中铜元素和氧元素的原子个数之比的原始计算式为 ，该铜的氧化物的化学式为 。
（3）若气体a为混有少量H2O（g）的氢气，而又未经干燥处理直接通至装置A中，当铜的氧化物CuXO完全被还原为Cu时，仍然利用称量Cu的质量和B装置增加的质量的方法来完成这个实验，将使测定结果中铜元素与氧元素质量之比的值（选填“偏大”、“偏小”或“不受影响”） 。
（4）若气体a为混有少量H2O（g）的氢气，不增加任何其他实验装置也不改动上述装置的连接顺序，仍用其来测定CuXO的组成，必须测得哪些数据才能得到x的值？
参考答案：
1．A
【详解】试题分析：0.5mol/L的硫酸溶液600mL 含硫酸0.3mol，，所以生成水0.3mol，根据元素守恒，22.4g的Fe2O3、Cu的混合物中，含有氧原子0.3mol，氧原子的质量是4.8g，用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量即为0.3mol氧原子的质量4.8g，故A正确。
考点：本题考查化学计算。
2．B
【详解】A. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，Na2CO3可与盐酸反应，Ⅰ错Ⅱ对，无，故A错误；
B. 铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，用稀盐酸除去铜器表面的铜绿，Ⅰ对Ⅱ对，有，故B正确；
C. 金属钠具有强还原性，高压钠灯发出透雾性强的黄光，黄色光的射程远，透雾能力强，Ⅰ对Ⅱ对，无，故C错误；
D. 银的导电性比铜好，但制导线的材料一般用铜而不用银，是因为银的价格比较昂贵，铜比银的熔点高，密度小，Ⅰ对Ⅱ对，无，故D错误；
故答案为：B。
3．D
【详解】从题中可知“蓝色烟花”，即就是焰色反应为蓝色的物质，
A．NaCl的焰色反应的颜色为黄色，故A错误；
B．KOH的焰色反应的颜色需要透过蓝色钴玻璃观察，颜色为紫色，故B错误；
C．Na2CO3的焰色反应的颜色为黄色，故C错误；
D．CuCl的焰色反应的颜色为蓝色，CuCl这种盐不常见，且稳定性差，符合题意，故D正确；
故选D。
4．B
【详解】①CO2与氢氧化钠溶液反应生成碳酸氢钠，一步可以实现；
②CuSO4与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和CuCl2，一步可以实现；
③SiO2不溶于水，与水也不反应，二氧化硅与氢氧化钠溶液生成硅酸钠溶液，硅酸钠溶液与盐酸反应生成硅酸，一步不能实现；
④CuO不溶于水，与水也不反应；氧化铜与盐酸反应生成氯化铜，氯化铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀，一步不能实现；
⑤Na2CO3与氢氧化钡反应可以生成NaOH，一步可以实现；
综上③④不可能通过一步反应实现；
故选B。
5．D
【详解】A．浓硫酸与氨气发生反应，故实验室不能用浓硫酸干燥氨气，A项错误；
B．氨气与氢氧化钠不发生反应，故实验室不能用氢氧化钠溶液处理氨气废气，B项错误；
C．实验室用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合制取氨气，不是用溶液混合，C项错误；
D．实验室利用废铜屑制取CuSO4溶液的理想方法是：将废铜屑在空气中灼烧后再溶于稀硫酸，避免生成污染性的气体，D项正确；
答案选D。
6．B
【详解】A．水墨的主要成分为炭黑，故A正确；
B．赭石红主要成分为氧化铁，Fe2O3，故B错误；
C．石绿为碱式碳酸铜，故C正确；
D．石青化学式为，故D正确；
答案选B。
7．D
【详解】A．在实际应用中可用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板，利用的是铁离子的氧化性，与铁比铜金属性强无关系，A错误；
B．H2S难电离，CuSO4溶液与H2S溶液反应的离子方程式为Cu2+＋H2S＝CuS↓＋2H＋，B错误；
C．铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，用稀盐酸除去铜锈的离子方程式为Cu2(OH)2CO3＋4H＋＝2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O，C错误；
D．氧化铜可以和稀硫酸反应生成铜离子和水，离子方程式为：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，D正确；
故选D。
8．D
【详解】A．电解MgCl2(aq)生成Mg(OH)2，不能得到单质Mg，应电解熔融的MgCl2得到Mg单质，A不符合题意；
B．CuO不能与H2O反应生成Cu(OH)2，B不符合题意；
C．BrCH2COOH中的羧基会与NaOH反应生成羧酸钠，不能得到HOCH2COOH，C不符合题意；
D．NH3催化氧化可得到NO，NO被O2氧化后生成NO2，NO2溶于水发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO得到HNO3，反应可以实现，D符合题意；
答案选D。
9．C
【详解】A. 步骤②中发生的反应为： ，二氧化硫中硫元素的化合价升高，作还原剂，把CuCl2还原为CuCl，故A不选；
B. H2SO3中硫元素的化合价是+4价，具有较强的还原性，故步骤③中为防止CuCl被氧化，可用H2SO3水溶液洗涤，故B不选；
C.由题干信息可知， CuCl难溶于水和稀硫酸；Cu2O+2H+＝Cu2++Cu+H2O，故得到Cu2O试样中可能会混有CuCl杂质，不能通过加足量稀硫酸充分溶解过滤后分离除去，故C选；
D. 步骤④中反应物为氯化亚铜和氢氧化钠，故所发生反应的离子方程式是2CuCl+2OH-＝Cu2O+2Cl-+H2O ，故D不选；
故选：C。
10．A
【详解】A．根据CoCl42-(蓝色) Co2+(粉红色)+4Cl-，向氯化钴稀溶液中加入一定量的浓盐酸，增大Cl-浓度，平衡向逆反应方向移动，溶液的颜色变化是由粉红色变为蓝色，故A错误；
B．含苯环的蛋白质与浓硝酸会发生颜色反应，会产生黄色固体，故B正确；
C．镁离子发生水解，加热后促进水解，可以制得Mg(OH)Cl，故C正确；
D．铜氨纤维是一种再生纤维素纤维，它是将棉短绒等天然纤维素原料溶解在氢氧化铜或碱性铜盐的浓氨溶液内，配成纺丝液，在凝固浴中铜氨纤维素分子化学物分解再生出纤维素，生成的水合纤维素压入稀酸经后加工即得到铜氨纤维，故D正确；
答案选A。
11．错误
【详解】向CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后生成氢氧化铜，氢氧化铜受热易分解，则将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会，然后冷却、过滤，滤纸上的物体为黑色氧化铜，故答案为：错误。
12．错误
【详解】CuO属于碱性氧化物，不能与NaOH溶液反应，故错误。
13．正确
【详解】铜绿主要成分是Cu2(OH)2CO3，可视为Cu(OH)2·CuCO3，所以铜绿能和盐酸反应，故正确。
答案为：正确。
14．错误
【详解】铜锈是铜在空气中缓慢氧化生成的碱式碳酸铜，故错误。
15．错误
【详解】CuO与硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜与氢氧化钠反应生成Cu(OH)2，CuO不能一步形成Cu(OH)2，故答案为：错误。
16． 将反应生成的水蒸气和二氧化碳全部赶至装置B、C，被完全吸收 1.5 二氧化碳在M溶液中溶解度要小 d 将生成的二氧化碳全部赶出，避免影响滴定结果 偏大
【分析】方案一：加热样品分解为CuO、二氧化碳与水，根据B中浓硫酸溶液增重测定生成水的质量，根据C中碱石灰增重测定生成二氧化碳的质量，D中碱石灰吸收空气中二氧化碳与水蒸气，防止其进入C中，根据硬质玻璃管中最终剩余固体为CuO，计算各自物质的量，根据原子守恒可以计算氢氧化铜、碳酸铜的物质的量，进而确定化学式；
方案二：利用排液体M测定二氧化碳的体积，则二氧化碳在溶体M中溶解性要小；
如果测得的二氧化碳的体积偏小，测得该试样中x值偏低，，据此分析；
方案三：硫酸与碱式碳酸铜反应生成硫酸铜与二氧化碳，煮沸赶出溶液中溶解的二氧化碳，再用氢氧化钠溶液滴定剩余的硫酸，可以计算参加反应硫酸物质的量，铜离子物质的量与消耗硫酸的物质的量相等，求出铜的含量，再结合碳酸铜和氢氧化铜中铜的含量分析。
【详解】方案一：要想准确的测定碱式碳酸铜的组成，必须保证产生的二氧化碳和水完全被吸收，所以加热完毕再通一段时间氮气是为了将反应生成的水蒸气和二氧化碳全部赶至装置B、C中被完全吸收；
B装置增重，则生成水为
C装置增重，则生成二氧化碳为：，
由原子守恒可知，碱式碳酸铜中氢氧化铜为，碳酸铜为，则1：：，解得；
方案二：为了减小实验误差，量气管中液体M的选择原则是：二氧化碳在M溶液中溶解度要小；
气体中含有水蒸气，测定二氧化碳的体积偏大，测得该式样中x值偏高，故a不符合；
测定气体体积时未冷却至室温，冷却后二氧化碳体积较小，则测定二氧化碳体积偏大，测得该式样中x值偏高，故b不符合；
型管中留有反应生成的气体，同时排出等体积的空气，不影响二氧化碳体积的测量，故c不符合；
测定气体体积时水准管的液面高于量气管的液面，二氧化碳的压强比空气大被压缩，测定二氧化碳的体积偏小，则测得该式样中x值偏低，故d符合，
方案三：用氢氧化钠滴定剩余硫酸时，溶解在溶液中的二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，使测定剩余的硫酸偏大，故要加热煮沸将生成的二氧化碳全部赶出，避免影响滴定结果；
如果在滴定中加入氢氧化钠过量，会生成氢氧化铜沉淀，导致测定剩余硫酸物质的量偏大，消耗硫酸偏小，则沉淀中Cu质量偏小，而碳酸铜中Cu的质量分数小于氢氧化铜中Cu的质量分数，则沉淀碳酸铜的含量偏大，x值偏大。
17．(1) 1：5 AC
(2) Cu2++Cu+2Cl-=2CuCl 溶液中蓝色褪去变为无色 蒸馏水
(3) c 乙醇挥发可带走CuCl表面的水分防止其被氧化
(4)C→B→A→D
(5)偏小
【分析】浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气，氯气进入B中与铜粉、NaCl反应生成Na2[CuCl3]，C为尾气处理装置，用于吸收多余的氯气。
【详解】（1）A中高锰酸钾和HCl反应生成氯气，化学方程式为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，该反应中氧化剂为KMnO4，还原剂为HCl，其中16个HCl中有10个HCl是还原剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5。
A．亚硫酸钠可被氯气氧化从而吸收氯气，A正确；
B．氯气在饱和食盐水中溶解度小，无法用饱和食盐水吸收氯气，B错误；
C．氯化亚铁可被氯气氧化从而吸收氯气，C正确；
D．浓硫酸不与氯气反应，不能用浓硫酸吸收氯气，D错误；
故答案选AC。
（2）铜离子、氯离子和铜可反应生成氯化亚铜，离子方程式为Cu2++Cu+2Cl-=2CuCl。Na2[CuCl3]为无色溶液，CuCl为白色固体，故当溶液中蓝色褪去变为无色时停止反应。Na2[CuCl3]为无色溶液，加水稀释即析出CuCl，将B中溶液倾入盛有蒸馏水的烧杯中，立即得到白色CuCl沉淀，过滤得到CuCl粗品。
（3）CuCl不溶于水和乙醇，但是在潮湿的空气中可被迅速氧化，因此最好使用95%的乙醇洗涤，乙醇挥发可带走CuCl表面的水分防止其被氧化。
（4）用KOH溶液吸收CO2，然后用Na2S2O4和KOH的混合溶液吸收O2，再用A吸收CO，最后用排水法测量氮气的体积，则装置的连接顺序为C→B→A→D。
（5）若右侧量气管液面高于左侧，则左侧气体压强大于大气压，气体受到压迫测得的N2含量偏小。
18． 排除整个装置内的空气，防止加热时发生爆炸 偏小 分别将未反应的的质量及完全被还原后得到的的质量称出
【分析】氢气和空气混合达到爆炸极限时，加热时会发生爆炸；氢气和铜的氧化物在加热条件下反应生成铜和水，B中的干燥剂能够吸收水蒸气，根据提供的数据可以进行相关方面的计算；
【详解】(1)若气体a为纯净的氢气，在点燃A装置中酒精灯以前，要将氢气通过整个装置一段时间，其目的是排出装置中的空气，防止发生爆炸；
(2)称得B装置的质量增加了0.9g，说明反应生成了0.9g水，则铜的氧化物中氧元素质量：0.9g× =0.8g，则这种铜的氧化物中铜元素和氧元素的原子个数之比为：=2:1，该铜的氧化物的化学式为Cu2O；
(3)氢气中含有水蒸气，导致计算的水的质量偏大，从而导致铜的氧化物中氧元素质量偏大，将使测定结果中铜元素与氧元素质量之比的值偏小；
(4)必须测得的数据：反应前铜的氧化物的质量，完全反应后玻璃管中的固体质量，是因为反应前后玻璃管中固体质量差是铜的氧化物中氧元素质量，完全反应后玻璃管中的固体质量是铜的氧化物中铜元素质量，进一步可以计算铜的氧化物中铜元素和氧元素的原子个数之比，就能够知道x的值。
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