铜-高考化学考前专项练习试题（含解析）
文档属性
| 名称 | 铜-高考化学考前专项练习试题（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 652.8KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-05-13 12:37:58 | ||
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文档简介
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铜
共18题，满分100分
题号 一 二 三 总分
得分
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请注意保持试卷整洁
一、单选题（共50分）
1．（本题5分）在4 mol/L的硫酸和2 mol/L的硝酸混合溶液10mL中，加入0.96g铜粉，充分反应后最多可收集到标准状况下的气体的体积为（ ）
A．89.6mL B．112mL
C．168mL D．224mL
2．（本题5分）设是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．32gCu与S完全反应转移的电子数为
B．1L溶液中含有4个氧原子
C．标准状况下，2.24L和的混合气体中分子数为0.1
D．40mL浓硝酸与足量铜反应生成分子数为0.24
3．（本题5分）下列劳动项目或生产活动与所述的化学知识没有关联的是
选项 劳动项目或生产活动 化学知识
A 用糯米酿制米酒 淀粉是基本营养物质
B 用热的纯碱溶液洗去油污 油脂在碱性条件下水解
C 用食醋清洗水壶中的水垢 醋酸酸性比碳酸强
D 用氯化铁溶液刻蚀电路板 Fe3+具有氧化性
A．A B．B C．C D．D
4．（本题5分）某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。某课外兴趣小组对X进行如下实验探究：
下列说法正确的是
A．12.8g固体可能为Fe2O3 B．混合物X的成分为Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2
C．Fe2O3、Cu的物质的量之比为1:1 D．m＞24.8
5．（本题5分）下列关于阿伏加德罗常数NA的说法正确的是
A．标况下22.4LSO3中含有3NA个O原子
B．lmolN2和足量H2反应，可以生成2molNH3
C．1molNa2O2与足量水完全反应，转移2NA个电子
D．lmolCu与足量的S反应，转移的电子为1mol
6．（本题5分）下列反应中原子利用率达100%的是
A．制聚乙烯：
B．制CuSO4：
C．制溴苯：
D．制乙烯：
7．（本题5分）下列叙述正确的是
A．Fe与S混合加热生成Fe2S3
B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3
C．FeO在空气中加热，迅速变成Fe2O3
D．过量Cu与浓硝酸反应可生成NO
8．（本题5分）将38.4g Cu加入到500mL浓度均为1mol/L的HNO3和H2SO4的混合液中，充分反应后，生成的NO的物质的量为( )
A．0.375mol B．0.125mol C．0.4mol D．0.5mol
9．（本题5分）能正确表示下列反应的离子方程式的是
A．氯化铁溶液腐蚀铜箔：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
B．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴入盐酸至红色恰好褪去：+2H+=H2O+CO2↑
D．用“胃舒平”治疗胃酸过多：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
10．（本题5分）利用如图所示装置进行下列实验，能达到相应实验目的的是
选项 ① ② ③ 实验目的
A 稀硫酸 Na2S AgCl的悬浊液 验证Ag2S比AgCl难溶
B 稀硝酸 Cu片 KI-淀粉溶液 验证NO具有氧化性
C 浓硫酸 Cu片 酸性KMnO4溶液 验证SO2具有还原性
D 浓硝酸 Na2CO3 Na2SiO3溶液 验证酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸
A．A B．B C．C D．D
二、判断题（共20分）
11．（本题4分）在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若再继续加入固体，铜粉会溶解。(_____)
12．（本题4分）室温下，Cu与浓硝酸反应放出NO气体。(________)
13．（本题4分）浓HNO3和稀HNO3与Cu反应的还原产物分别为NO2和NO，故稀HNO3氧化性更强。(_____)
14．（本题4分）用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性。(______)
15．（本题4分）碳、铜与浓硝酸反应时，浓硝酸只表现强氧化性。( )
三、解答题（共30分）
16．（本题10分）某实验小组对Cu与HNO3的反应进行研究，实验如下。(已知：NO气体无色，NO2气体红棕色)
(1)试管①中反应的化学方程式是 。
(2)已知绿色是棕色和蓝色的混合色，绿色溶液变蓝是因为NO2与水生成了HNO2和 。
(3)对比③和⑤中现象，为探究③中立即产生气泡的原因，实验小组提出如下假设，并设计实验验证。
假设1：Cu2+对该反应有催化作用。
假设2：NO2对该反应有催化作用。
假设3：HNO2对该反应有催化作用。
实验 实验操作 实验现象 结论
3 向④中溶液加入少量 (填化学式)固体后，加入铜片 溶液蓝色加深，无其他明显现象 假设1不成立
4 向④中溶液通入NO2气体后，加入铜片 铜片表面立即产生气泡 假设2成立
5 向②中溶液通入少量N2后，加入铜片 无明显变化
6 向④中溶液加入少量 (填化学式)溶液，再加入铜片 铜片表面立即产生气泡 假设3成立
(4)得出实验结论后，有同学认为还应补充对比实验：向④溶液加入几滴较浓的硝酸后加入铜片。补充该实验的目的是 。
(5)某工厂用硝酸溶解废铜屑制备Cu(NO3)2·3H2O，为避免NOx的生成，实验小组提出还应加入H2O2溶液，反应的离子方程式为 ；消耗含铜元素80%的废铜屑240kg固体时，得到653.4kg产品，产率()为 。
17．（本题10分）实验室常用如图装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。
(1)判断铜跟浓硫酸反应有SO2生成所依据的现象是 。甲装置中发生的主要反应的化学方程式是 。
(2)在装置乙的试管口放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常浸有饱和碳酸钠溶液或氢氧化钠溶液，请写出SO2与NaOH溶液反应的化学方程式： 。
(3)欲观察生成的CuSO4溶液的颜色，应采取的操作是 。
(4)若铜片还有剩余，硫酸 (填“有”或“没有”)消耗完毕。其理由是 。
18．（本题10分）硫氰[(SCN)2]是一种拟卤素，性质与卤素单质相似，其氧化性介于Br2和I2之间。
资料：①SCN-中S、C、N元素的化合价依次为：-2价、＋4价、-3价。
②SCN-的性质类似卤素离子，能被氧化为黄色的(SCN)2，(SCN)2可聚合为红色的(SCN)x。
③2Cu2＋＋4SCN-=2CuSCN↓(白色)＋(SCN)2(黄色)。
现有如下探究：
I．探究Cu2＋对KSCN溶液检验Fe3＋的影响：
实验编号 操作 现象
实验1 i.加入Cu粉后充分振荡，溶液逐渐变蓝 ii.取少量i中清液于试管中，滴加2滴0.2mol/LKSCN溶液，溶液变为红色，但振荡后红色迅速褪去并有白色沉淀生成
(1)写出实验1中第i步的离子方程式 。
甲同学猜想第ii步出现的异常现象是由于溶液中的Cu2＋干扰了检验Fe3＋的现象。
该同学又继续进行如下实验
实验编号 操作 现象
实验2 开始时溶液呈绿色，一段时间后开始出现白色沉淀，上层溶液变为黄色
实验3 无色溶液立即变红，同时生成白色沉淀
(2)经检测，实验2反应后的溶液pH值减小，可能的原因是 。
(3)由实验2、3可知，实验3中溶液变红的原因是 。
II．探究浓硝酸与KSCN溶液的反应
[实验一]浓硝酸与KSCN溶液反应
(4)向浓硝酸中滴加KSCN溶液，溶液立即变红是因为生成了 (填化学式)。
[实验二]浓硝酸与KSCN溶液反应产物
a．将实验一iii中的气体通入Ba(OH)2和NaOH的混合溶液中，有白色沉淀生成。
b．过滤、洗涤白色沉淀，取少量于试管中，加入过量的稀硝酸，沉淀完全溶解，再滴加少量KMnO4溶液，不褪色。
c．另取少量实验一iii中试管内的溶液加入BaCl2溶液，产生大量白色沉淀。
(5)a中，气体通入Ba(OH)2溶液开始出现白色沉淀，随后白色沉淀溶解，原因是 。
(6)通过b证实了红棕色气体中不含SO2，证据是 ，由上述实验现象可知：SCN-转化的最终产物中一定有 。
参考答案：
1．D
【详解】铜与稀硝酸反应的实质是3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO↑+4H2O，在溶液中每3molCu与8molH+完全反应生成2molNO气体。混合溶液中含H+物质的量＝0.02mol×2+0.02mol＝0.06molH+，0.96g铜的物质的量＝0.96g÷64g/mol＝0.015mol。根据离子方程式可知3Cu～8H+～2NO，因此氢离子过量，铜离子完全反应，则生成的NO气体的物质的量＝0.01mol，标准状况下的体积为224mL，答案选D。
2．C
【详解】A．32gCu与S完全反应生成+1价铜，转移的电子为，电子数0.5，A错误；
B．溶液中溶质和溶剂中都存在氧原子，B错误；
C．标准状况下，2.24L和的混合气体中分子的物质的量为：，个数为0.1，C正确；
D．铜足量，硝酸随着反应的进行浓度减小，开始生成二氧化氮，后期生成一氧化氮，无法计算二氧化氮的量，D错误；
故选D。
3．A
【详解】A．糯米富含淀粉，淀粉可发酵生成乙醇，因此可用来酿制米酒，生产活动与所述的化学知识没有关联，故A选；
B．纯碱为Na2CO3溶液，碳酸根水解呈碱性，加热可促进水解溶液碱性更强，可使油污中的酯发生水解反应而除去，故B不选；
C．食醋中含有的乙酸有弱酸性，但比碳酸的酸性强，可用于清洗水壶中的水垢，故C不选；
D．氯化铁溶液与Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜，因为Fe3+具有氧化性，可与电路板中Cu发生氧化还原反应，故D不选；
故选：A。
4．D
【分析】某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成，mg固体X中加入足量盐酸过滤得到蓝色溶液，说明一定含氧化铁和铜，氧化铁溶解后得到铁离子，铁离子氧化铜反应生成铜离子，溶液显蓝色。得到24.8g固体加入足量氢氧化钠溶液过滤得到12.8g固体，二氧化硅可以和氢氧化钠反应，质量减小为二氧化硅的质量，为24.8g－12.8g=12g，又因为Cu与NaOH不反应，12.8g固体只能是Cu。据此解答。
【详解】A.因为盐酸是足量的，则12.8g固体不可能为Fe2O3，故A错误；
B. 混合物X中Al2O3不一定含有，故B错误；
C. 盐酸是足量的，所以Fe2O3会完全反应，但是铜不一定会完全反应，但当加入过量氢氧化钠溶液时，SiO2和Al2O3会完全反应，所以剩余的固体只能是铜，根据反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2，得到关系式：Fe2O3∽Cu，因为铜有剩余，则Fe2O3、Cu的物质的量之比小于1:1，故C错误；
D.固体X中一部分Fe2O3和Cu溶于盐酸后剩余24.8g固体，则m＞24.8，故D正确；
答案选D。
5．D
【详解】A．标况下SO3不是气态，不能用气体摩尔体积计算，A错误；
B．N2和H2反应是可逆反应： ，lmolN2和足量H2反应，生成NH3少于2mol，B错误；
C． Na2O2与足量水完全反应： ，1mol Na2O2反应则转移NA个电子，C错误；
D．Cu与S反应生成Cu2S，Cu从0价升高到+1价，失去一个电子，lmolCu参与反应则转移的电子为1mol，D正确；
故选D。
6．A
【详解】A．反应为加聚反应，反应物全部转化为生成物，没有其它物质生成，则原子利用率达100%，故A正确；
B．有副产品二氧化硫和水生成，原子利用率没有达到100%，故B错误；
C．有HBr生成，原子利用率没有达到100%，故C错误；
D．为分解反应，除生成乙烯之外还有乙烷生成，原子利用率没有达到100%，故D错误；
故答案为A。
7．D
【详解】A．S的氧化性比较弱，与Fe混合加热发生反应产生低价态的FeS，A错误；
B．NaHCO3不稳定，受热分解产生Na2CO3，说明物质的热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，Ｂ错误；
C．FeO在空气中加热，会反应转化成Fe3O4，C错误；
D．Cu过量，随着反应的进行，硝酸浓度变稀，这时Cu与稀硝酸反应可生成NO气体，D正确；
故合理选项是D。
8．A
【详解】分析：发生反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，根据离子方程式进行过量计算，根据不足量的物质计算生成NO的物质的量。
详解：溶液中的氢离子来源于硝酸及硫酸的电离，所以氢离子的物质的量=1mol/L×0.5L×1+1mol/L×0.5L×2=1.5mol，NO3-的物质的量=1mol/L×0.5L=0.5mol，38.4gCu的物质的量=38.4g÷64g/mol=0.6mol，则：
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
0.6mol 1.6mol 0.4mol
故H+不足，Cu与NO3-有剩余，根据H+计算NO，由方程式可知生成NO的物质的量=1.5mol×2/8=0.375mol，答案选A。
9．D
【详解】A． 氯化铁溶液腐蚀铜箔：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，A错误；
B． 向FeBr2溶液中通入过量Cl2，得到铁离子、氯离子和溴单质：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，B错误；
C．Na2CO3溶液中滴入盐酸先生成碳酸氢钠和氯化钠，碳酸氢钠溶液呈弱碱性，故向滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴入盐酸至红色恰好褪去：+H+= ，C错误；
D． “胃舒平”主要成分为Al(OH)3，与盐酸反应生成氯化铝和水，故“胃舒平”治疗胃酸过多：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，D正确；
答案选D。
10．A
【详解】A. 硫酸与Na2S发生强酸制取弱酸的反应，生成H2S与③中AgCl悬浊液发生沉淀的转化，白色沉淀转化成Ag2S黑色沉淀，可以验证Ag2S比AgCl难溶，故A正确；
B. 稀硝酸和Cu片发生反应，生成NO，NO不能使KI-淀粉溶液变色，不能验证NO具有氧化性，故B错误；
C. 浓硫酸和Cu片反应，生成SO2，二氧化硫具有漂白性，也可能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能说明是还原性的作用还是漂白性的作用，故C错误；
D. 发生强酸制取弱酸的反应，但浓硝酸易挥发，硝酸与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，干扰碳酸、硅酸酸性比较，故D错误；
故选A。
11．正确
【详解】铜粉还原性弱，在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若再继续加入固体，生成，可以与铜发生氧化还原反应，使铜粉溶解，题目说法正确，故答案为正确。
12．错误
【详解】室温下，Cu与浓硝酸只能反应生成二氧化氮，故错误。
13．错误
【详解】相同条件下根据铜与浓硝酸、稀硝酸反应的剧烈程度可知，浓硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性，故错误。
14．正确
【详解】因为铜具有良好的导电性，所以铜可以用于制作电缆、电线，正确。
15．错误
【解析】略
16．(1)Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
(2)HNO3
(3) Cu(NO3)2 HNO2
(4)排除通NO2带来的硝酸浓度增大的影响
(5) 2HNO3+H2O2+Cu=Cu(NO3)2+2H2O 90%
【分析】某实验小组对Cu与HNO3的反应进行研究，试管①中Cu和浓硝酸反应生成NO2，将反应后的溶液加入水中稀释，得到蓝色溶液，是因为NO2与水生成了HNO2和HNO3，再加入Cu后，溶液蓝色加深并立即产生气泡，另外做对比实验，向c(HNO3)=3mol/L的溶液中加入Cu，生成气泡且容易呈蓝色，对比现象，③中立即产生气泡的原因可能为：Cu2+对该反应有催化作用、NO2对该反应有催化作用或HNO2对该反应有催化作用，以此解答。
【详解】（1）试管①中反应的化学方程式是Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；故答案为：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。
（2）已知绿色是棕色和蓝色的混合色，绿色溶液变蓝是因为NO2与水生成了HNO2，二氧化氮化合价降低，还有化合价升高，则二氧化氮的氮也应该升高，即生成HNO3；故答案为：HNO3。
（3）假设1不成立，则应该向溶液中加入铜离子即加入Cu(NO3)2，蓝色加深，氮没有其他明显现象；为验证是NO2对该反应有催化作用，则应该向④中溶液通入NO2气体后，加入铜片，铜片立刻产生气泡，再将②中溶液通入稀有气体等将里面的二氧化氮排出，再加铜片无明显现象，说明是NO2对该反应有催化作用；为验证HNO2对该反应有催化作用，故将向④中溶液加入少量HNO2溶液，再加入铜片，铜片表面立即产生气泡；故答案为：Cu(NO3)2；HNO2。
（4）得出实验结论后，有同学认为还应补充对比实验：向④溶液加入几滴较浓的硝酸后加入铜片，由于二氧化氮溶于水生成硝酸，导致硝酸浓度变大，因此补充该实验的目的是排除通NO2带来的硝酸浓度增大的影响；则答案为：排除通NO2带来的硝酸浓度增大的影响。
（5）某工厂用硝酸溶解废铜屑制备Cu(NO3)2 3H2O，为避免NOx的生成，实验小组提出还应加入H2O2溶液，则铜、硝酸、双氧水反应生成硝酸铜和水，其反应的离子方程式为2HNO3+H2O2+Cu=Cu(NO3)2+2H2O；消耗含铜元素80%的废铜屑240 kg固体时，根据Cu～Cu(NO3)2 3H2O，理论得到Cu(NO3)2 3H2O质量为=726kg，实际得到653.4 kg产品，产率为×100%=90%。故答案为：2HNO3+H2O2+Cu=Cu(NO3)2+2H2O；90%。
17．(1) 乙中品红溶液褪色
(2)
(3)将反应后的液体慢慢注入水中，边加边搅拌，而后观察颜色；
(4) 没有 随着反应的进行，浓H2SO4逐渐变稀，Cu不与稀H2SO4 反应，故硫酸不会消耗完。
【详解】（1）铜与浓硫酸发生反应, SO2 能使品红溶液褪色，所以判断铜跟浓硫酸反应有SO2生成所依据的现象是乙中品红溶液褪色；甲装置中发生的主要反应的化学方程式是；故答案为：乙中品红溶液褪色；；
（2）SO2为酸性氧化物，与碱反应生成盐和水，反应离子方程式为:：；故答案为；
（3）观察CuSO4溶液颜色实质上是考查浓H2SO4的稀释方法，方法为：将反应后的液体慢慢注入水中，边加边搅拌，而后观察颜色；故答案为：将反应后的液体慢慢注入水中，边加边搅拌，而后观察颜色；
（4），随着反应的进行，浓H2SO4逐渐变稀，Cu不与稀H2SO4 反应，故硫酸不会消耗完。故答案为：没有；随着反应的进行，浓H2SO4逐渐变稀，Cu不与稀H2SO4 反应，故硫酸不会消耗完。
18． Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋ 部分(SCN)2与水反应生成酸 Cu2＋与SCN－产生白色CuSCN的同时生成(SCN)2，Fe2＋被(SCN)2氧化为Fe3＋，Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，所以溶液变红 (SCN)x 混合气体中有大量的NO2使溶液呈酸性，开始产生的白色BaCO3沉淀溶解 向洗净的白色沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀完全溶解，再滴加少量KMnO4溶液，不褪色 CO2、SO
【分析】I．Fe2(SO4)3溶液因含Fe3+呈黄色，加入铜粉后发生Cu+2Fe3+= 2Fe2++Cu2+，溶液逐渐变为蓝色；取少量i中清液于试管中，滴加2滴0.2mol/LKSCN溶液，发生了2Cu2＋＋4SCN-=2CuSCN↓(白色)＋(SCN)2(黄色)，(SCN)2将亚铁离子氧化为铁离子，发生Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，所以溶液变红，振荡后SCN-和Cu2＋充分接触，又发生2Cu2＋＋4SCN-=2CuSCN↓(白色)＋(SCN)2(黄色)，产生白色沉淀，同时由于SCN－被消耗，Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3逆向移动，红色消失；
由实验2可知发生了铜离子和硫氰酸根离子发生了2Cu2＋＋4SCN-=2CuSCN↓(白色)＋(SCN)2(黄色)，(SCN)2溶于水导致上层溶液呈黄色；
通过实验3，验证了实验1中的ii的结论；
II．浓硝酸有强氧化性，浓硝酸中加入KSCN后，SCN-被浓硝酸氧化为(SCN)2，(SCN)2聚合为红色的(SCN)x，溶液迅速变红；静置一段时间后剧烈反应，红色迅速褪去可能是浓硝酸氧化了(SCN)x所致。
【详解】(1)加入Cu粉后溶液逐渐变蓝，说明生成了铜盐，因此发生Cu+2Fe3+= 2Fe2++Cu2+；
(2)根据实验2的现象，开始时溶液呈绿色，一段时间后开始出现白色沉淀，上层溶液变为黄色，说明发生了2Cu2＋＋4SCN-=2CuSCN↓(白色)＋(SCN)2(黄色)，(SCN)2性质与卤素单质相似，部分(SCN)2与水反应生成酸，溶液pH值减小；
(3)由分析可知Cu2＋与SCN－产生白色CuSCN的同时生成(SCN)2，Fe2＋被(SCN)2氧化为Fe3＋，Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，所以溶液变红；
(4)由分析可知浓硝酸中滴加KSCN溶液，溶液立即变红是因为SCN-被氧化为黄色的(SCN)2，(SCN)2聚合为红色的(SCN)x；
(5)实验一中产生红棕色气体，因此混合气体中有大量的NO2使溶液呈酸性，开始产生的白色BaCO3沉淀溶解；
(6)二氧化硫与亚硫酸根均为较强还原性，向洗净的白色沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀完全溶解，再滴加少量KMnO4溶液，不褪色，说明白色沉淀中不含有还原性的，可作为红棕色气体中不含SO2的证据；结合以上分析，a中产生的白色沉淀为碳酸钡，则SCN-被氧化后产物中含二氧化碳，由b可知SCN-被氧化后产物中不含二氧化硫，由c可知SCN-被氧化后产物中含硫酸根离子，综上所述：SCN-在被氧化的最终产物中一定有CO2、SO。
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铜
共18题，满分100分
题号 一 二 三 总分
得分
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请注意保持试卷整洁
一、单选题（共50分）
1．（本题5分）在4 mol/L的硫酸和2 mol/L的硝酸混合溶液10mL中，加入0.96g铜粉，充分反应后最多可收集到标准状况下的气体的体积为（ ）
A．89.6mL B．112mL
C．168mL D．224mL
2．（本题5分）设是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．32gCu与S完全反应转移的电子数为
B．1L溶液中含有4个氧原子
C．标准状况下，2.24L和的混合气体中分子数为0.1
D．40mL浓硝酸与足量铜反应生成分子数为0.24
3．（本题5分）下列劳动项目或生产活动与所述的化学知识没有关联的是
选项 劳动项目或生产活动 化学知识
A 用糯米酿制米酒 淀粉是基本营养物质
B 用热的纯碱溶液洗去油污 油脂在碱性条件下水解
C 用食醋清洗水壶中的水垢 醋酸酸性比碳酸强
D 用氯化铁溶液刻蚀电路板 Fe3+具有氧化性
A．A B．B C．C D．D
4．（本题5分）某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。某课外兴趣小组对X进行如下实验探究：
下列说法正确的是
A．12.8g固体可能为Fe2O3 B．混合物X的成分为Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2
C．Fe2O3、Cu的物质的量之比为1:1 D．m＞24.8
5．（本题5分）下列关于阿伏加德罗常数NA的说法正确的是
A．标况下22.4LSO3中含有3NA个O原子
B．lmolN2和足量H2反应，可以生成2molNH3
C．1molNa2O2与足量水完全反应，转移2NA个电子
D．lmolCu与足量的S反应，转移的电子为1mol
6．（本题5分）下列反应中原子利用率达100%的是
A．制聚乙烯：
B．制CuSO4：
C．制溴苯：
D．制乙烯：
7．（本题5分）下列叙述正确的是
A．Fe与S混合加热生成Fe2S3
B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3
C．FeO在空气中加热，迅速变成Fe2O3
D．过量Cu与浓硝酸反应可生成NO
8．（本题5分）将38.4g Cu加入到500mL浓度均为1mol/L的HNO3和H2SO4的混合液中，充分反应后，生成的NO的物质的量为( )
A．0.375mol B．0.125mol C．0.4mol D．0.5mol
9．（本题5分）能正确表示下列反应的离子方程式的是
A．氯化铁溶液腐蚀铜箔：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
B．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴入盐酸至红色恰好褪去：+2H+=H2O+CO2↑
D．用“胃舒平”治疗胃酸过多：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
10．（本题5分）利用如图所示装置进行下列实验，能达到相应实验目的的是
选项 ① ② ③ 实验目的
A 稀硫酸 Na2S AgCl的悬浊液 验证Ag2S比AgCl难溶
B 稀硝酸 Cu片 KI-淀粉溶液 验证NO具有氧化性
C 浓硫酸 Cu片 酸性KMnO4溶液 验证SO2具有还原性
D 浓硝酸 Na2CO3 Na2SiO3溶液 验证酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸
A．A B．B C．C D．D
二、判断题（共20分）
11．（本题4分）在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若再继续加入固体，铜粉会溶解。(_____)
12．（本题4分）室温下，Cu与浓硝酸反应放出NO气体。(________)
13．（本题4分）浓HNO3和稀HNO3与Cu反应的还原产物分别为NO2和NO，故稀HNO3氧化性更强。(_____)
14．（本题4分）用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性。(______)
15．（本题4分）碳、铜与浓硝酸反应时，浓硝酸只表现强氧化性。( )
三、解答题（共30分）
16．（本题10分）某实验小组对Cu与HNO3的反应进行研究，实验如下。(已知：NO气体无色，NO2气体红棕色)
(1)试管①中反应的化学方程式是 。
(2)已知绿色是棕色和蓝色的混合色，绿色溶液变蓝是因为NO2与水生成了HNO2和 。
(3)对比③和⑤中现象，为探究③中立即产生气泡的原因，实验小组提出如下假设，并设计实验验证。
假设1：Cu2+对该反应有催化作用。
假设2：NO2对该反应有催化作用。
假设3：HNO2对该反应有催化作用。
实验 实验操作 实验现象 结论
3 向④中溶液加入少量 (填化学式)固体后，加入铜片 溶液蓝色加深，无其他明显现象 假设1不成立
4 向④中溶液通入NO2气体后，加入铜片 铜片表面立即产生气泡 假设2成立
5 向②中溶液通入少量N2后，加入铜片 无明显变化
6 向④中溶液加入少量 (填化学式)溶液，再加入铜片 铜片表面立即产生气泡 假设3成立
(4)得出实验结论后，有同学认为还应补充对比实验：向④溶液加入几滴较浓的硝酸后加入铜片。补充该实验的目的是 。
(5)某工厂用硝酸溶解废铜屑制备Cu(NO3)2·3H2O，为避免NOx的生成，实验小组提出还应加入H2O2溶液，反应的离子方程式为 ；消耗含铜元素80%的废铜屑240kg固体时，得到653.4kg产品，产率()为 。
17．（本题10分）实验室常用如图装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。
(1)判断铜跟浓硫酸反应有SO2生成所依据的现象是 。甲装置中发生的主要反应的化学方程式是 。
(2)在装置乙的试管口放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常浸有饱和碳酸钠溶液或氢氧化钠溶液，请写出SO2与NaOH溶液反应的化学方程式： 。
(3)欲观察生成的CuSO4溶液的颜色，应采取的操作是 。
(4)若铜片还有剩余，硫酸 (填“有”或“没有”)消耗完毕。其理由是 。
18．（本题10分）硫氰[(SCN)2]是一种拟卤素，性质与卤素单质相似，其氧化性介于Br2和I2之间。
资料：①SCN-中S、C、N元素的化合价依次为：-2价、＋4价、-3价。
②SCN-的性质类似卤素离子，能被氧化为黄色的(SCN)2，(SCN)2可聚合为红色的(SCN)x。
③2Cu2＋＋4SCN-=2CuSCN↓(白色)＋(SCN)2(黄色)。
现有如下探究：
I．探究Cu2＋对KSCN溶液检验Fe3＋的影响：
实验编号 操作 现象
实验1 i.加入Cu粉后充分振荡，溶液逐渐变蓝 ii.取少量i中清液于试管中，滴加2滴0.2mol/LKSCN溶液，溶液变为红色，但振荡后红色迅速褪去并有白色沉淀生成
(1)写出实验1中第i步的离子方程式 。
甲同学猜想第ii步出现的异常现象是由于溶液中的Cu2＋干扰了检验Fe3＋的现象。
该同学又继续进行如下实验
实验编号 操作 现象
实验2 开始时溶液呈绿色，一段时间后开始出现白色沉淀，上层溶液变为黄色
实验3 无色溶液立即变红，同时生成白色沉淀
(2)经检测，实验2反应后的溶液pH值减小，可能的原因是 。
(3)由实验2、3可知，实验3中溶液变红的原因是 。
II．探究浓硝酸与KSCN溶液的反应
[实验一]浓硝酸与KSCN溶液反应
(4)向浓硝酸中滴加KSCN溶液，溶液立即变红是因为生成了 (填化学式)。
[实验二]浓硝酸与KSCN溶液反应产物
a．将实验一iii中的气体通入Ba(OH)2和NaOH的混合溶液中，有白色沉淀生成。
b．过滤、洗涤白色沉淀，取少量于试管中，加入过量的稀硝酸，沉淀完全溶解，再滴加少量KMnO4溶液，不褪色。
c．另取少量实验一iii中试管内的溶液加入BaCl2溶液，产生大量白色沉淀。
(5)a中，气体通入Ba(OH)2溶液开始出现白色沉淀，随后白色沉淀溶解，原因是 。
(6)通过b证实了红棕色气体中不含SO2，证据是 ，由上述实验现象可知：SCN-转化的最终产物中一定有 。
参考答案：
1．D
【详解】铜与稀硝酸反应的实质是3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO↑+4H2O，在溶液中每3molCu与8molH+完全反应生成2molNO气体。混合溶液中含H+物质的量＝0.02mol×2+0.02mol＝0.06molH+，0.96g铜的物质的量＝0.96g÷64g/mol＝0.015mol。根据离子方程式可知3Cu～8H+～2NO，因此氢离子过量，铜离子完全反应，则生成的NO气体的物质的量＝0.01mol，标准状况下的体积为224mL，答案选D。
2．C
【详解】A．32gCu与S完全反应生成+1价铜，转移的电子为，电子数0.5，A错误；
B．溶液中溶质和溶剂中都存在氧原子，B错误；
C．标准状况下，2.24L和的混合气体中分子的物质的量为：，个数为0.1，C正确；
D．铜足量，硝酸随着反应的进行浓度减小，开始生成二氧化氮，后期生成一氧化氮，无法计算二氧化氮的量，D错误；
故选D。
3．A
【详解】A．糯米富含淀粉，淀粉可发酵生成乙醇，因此可用来酿制米酒，生产活动与所述的化学知识没有关联，故A选；
B．纯碱为Na2CO3溶液，碳酸根水解呈碱性，加热可促进水解溶液碱性更强，可使油污中的酯发生水解反应而除去，故B不选；
C．食醋中含有的乙酸有弱酸性，但比碳酸的酸性强，可用于清洗水壶中的水垢，故C不选；
D．氯化铁溶液与Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜，因为Fe3+具有氧化性，可与电路板中Cu发生氧化还原反应，故D不选；
故选：A。
4．D
【分析】某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成，mg固体X中加入足量盐酸过滤得到蓝色溶液，说明一定含氧化铁和铜，氧化铁溶解后得到铁离子，铁离子氧化铜反应生成铜离子，溶液显蓝色。得到24.8g固体加入足量氢氧化钠溶液过滤得到12.8g固体，二氧化硅可以和氢氧化钠反应，质量减小为二氧化硅的质量，为24.8g－12.8g=12g，又因为Cu与NaOH不反应，12.8g固体只能是Cu。据此解答。
【详解】A.因为盐酸是足量的，则12.8g固体不可能为Fe2O3，故A错误；
B. 混合物X中Al2O3不一定含有，故B错误；
C. 盐酸是足量的，所以Fe2O3会完全反应，但是铜不一定会完全反应，但当加入过量氢氧化钠溶液时，SiO2和Al2O3会完全反应，所以剩余的固体只能是铜，根据反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2，得到关系式：Fe2O3∽Cu，因为铜有剩余，则Fe2O3、Cu的物质的量之比小于1:1，故C错误；
D.固体X中一部分Fe2O3和Cu溶于盐酸后剩余24.8g固体，则m＞24.8，故D正确；
答案选D。
5．D
【详解】A．标况下SO3不是气态，不能用气体摩尔体积计算，A错误；
B．N2和H2反应是可逆反应： ，lmolN2和足量H2反应，生成NH3少于2mol，B错误；
C． Na2O2与足量水完全反应： ，1mol Na2O2反应则转移NA个电子，C错误；
D．Cu与S反应生成Cu2S，Cu从0价升高到+1价，失去一个电子，lmolCu参与反应则转移的电子为1mol，D正确；
故选D。
6．A
【详解】A．反应为加聚反应，反应物全部转化为生成物，没有其它物质生成，则原子利用率达100%，故A正确；
B．有副产品二氧化硫和水生成，原子利用率没有达到100%，故B错误；
C．有HBr生成，原子利用率没有达到100%，故C错误；
D．为分解反应，除生成乙烯之外还有乙烷生成，原子利用率没有达到100%，故D错误；
故答案为A。
7．D
【详解】A．S的氧化性比较弱，与Fe混合加热发生反应产生低价态的FeS，A错误；
B．NaHCO3不稳定，受热分解产生Na2CO3，说明物质的热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，Ｂ错误；
C．FeO在空气中加热，会反应转化成Fe3O4，C错误；
D．Cu过量，随着反应的进行，硝酸浓度变稀，这时Cu与稀硝酸反应可生成NO气体，D正确；
故合理选项是D。
8．A
【详解】分析：发生反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，根据离子方程式进行过量计算，根据不足量的物质计算生成NO的物质的量。
详解：溶液中的氢离子来源于硝酸及硫酸的电离，所以氢离子的物质的量=1mol/L×0.5L×1+1mol/L×0.5L×2=1.5mol，NO3-的物质的量=1mol/L×0.5L=0.5mol，38.4gCu的物质的量=38.4g÷64g/mol=0.6mol，则：
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
0.6mol 1.6mol 0.4mol
故H+不足，Cu与NO3-有剩余，根据H+计算NO，由方程式可知生成NO的物质的量=1.5mol×2/8=0.375mol，答案选A。
9．D
【详解】A． 氯化铁溶液腐蚀铜箔：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，A错误；
B． 向FeBr2溶液中通入过量Cl2，得到铁离子、氯离子和溴单质：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，B错误；
C．Na2CO3溶液中滴入盐酸先生成碳酸氢钠和氯化钠，碳酸氢钠溶液呈弱碱性，故向滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴入盐酸至红色恰好褪去：+H+= ，C错误；
D． “胃舒平”主要成分为Al(OH)3，与盐酸反应生成氯化铝和水，故“胃舒平”治疗胃酸过多：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，D正确；
答案选D。
10．A
【详解】A. 硫酸与Na2S发生强酸制取弱酸的反应，生成H2S与③中AgCl悬浊液发生沉淀的转化，白色沉淀转化成Ag2S黑色沉淀，可以验证Ag2S比AgCl难溶，故A正确；
B. 稀硝酸和Cu片发生反应，生成NO，NO不能使KI-淀粉溶液变色，不能验证NO具有氧化性，故B错误；
C. 浓硫酸和Cu片反应，生成SO2，二氧化硫具有漂白性，也可能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能说明是还原性的作用还是漂白性的作用，故C错误；
D. 发生强酸制取弱酸的反应，但浓硝酸易挥发，硝酸与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，干扰碳酸、硅酸酸性比较，故D错误；
故选A。
11．正确
【详解】铜粉还原性弱，在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若再继续加入固体，生成，可以与铜发生氧化还原反应，使铜粉溶解，题目说法正确，故答案为正确。
12．错误
【详解】室温下，Cu与浓硝酸只能反应生成二氧化氮，故错误。
13．错误
【详解】相同条件下根据铜与浓硝酸、稀硝酸反应的剧烈程度可知，浓硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性，故错误。
14．正确
【详解】因为铜具有良好的导电性，所以铜可以用于制作电缆、电线，正确。
15．错误
【解析】略
16．(1)Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
(2)HNO3
(3) Cu(NO3)2 HNO2
(4)排除通NO2带来的硝酸浓度增大的影响
(5) 2HNO3+H2O2+Cu=Cu(NO3)2+2H2O 90%
【分析】某实验小组对Cu与HNO3的反应进行研究，试管①中Cu和浓硝酸反应生成NO2，将反应后的溶液加入水中稀释，得到蓝色溶液，是因为NO2与水生成了HNO2和HNO3，再加入Cu后，溶液蓝色加深并立即产生气泡，另外做对比实验，向c(HNO3)=3mol/L的溶液中加入Cu，生成气泡且容易呈蓝色，对比现象，③中立即产生气泡的原因可能为：Cu2+对该反应有催化作用、NO2对该反应有催化作用或HNO2对该反应有催化作用，以此解答。
【详解】（1）试管①中反应的化学方程式是Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；故答案为：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。
（2）已知绿色是棕色和蓝色的混合色，绿色溶液变蓝是因为NO2与水生成了HNO2，二氧化氮化合价降低，还有化合价升高，则二氧化氮的氮也应该升高，即生成HNO3；故答案为：HNO3。
（3）假设1不成立，则应该向溶液中加入铜离子即加入Cu(NO3)2，蓝色加深，氮没有其他明显现象；为验证是NO2对该反应有催化作用，则应该向④中溶液通入NO2气体后，加入铜片，铜片立刻产生气泡，再将②中溶液通入稀有气体等将里面的二氧化氮排出，再加铜片无明显现象，说明是NO2对该反应有催化作用；为验证HNO2对该反应有催化作用，故将向④中溶液加入少量HNO2溶液，再加入铜片，铜片表面立即产生气泡；故答案为：Cu(NO3)2；HNO2。
（4）得出实验结论后，有同学认为还应补充对比实验：向④溶液加入几滴较浓的硝酸后加入铜片，由于二氧化氮溶于水生成硝酸，导致硝酸浓度变大，因此补充该实验的目的是排除通NO2带来的硝酸浓度增大的影响；则答案为：排除通NO2带来的硝酸浓度增大的影响。
（5）某工厂用硝酸溶解废铜屑制备Cu(NO3)2 3H2O，为避免NOx的生成，实验小组提出还应加入H2O2溶液，则铜、硝酸、双氧水反应生成硝酸铜和水，其反应的离子方程式为2HNO3+H2O2+Cu=Cu(NO3)2+2H2O；消耗含铜元素80%的废铜屑240 kg固体时，根据Cu～Cu(NO3)2 3H2O，理论得到Cu(NO3)2 3H2O质量为=726kg，实际得到653.4 kg产品，产率为×100%=90%。故答案为：2HNO3+H2O2+Cu=Cu(NO3)2+2H2O；90%。
17．(1) 乙中品红溶液褪色
(2)
(3)将反应后的液体慢慢注入水中，边加边搅拌，而后观察颜色；
(4) 没有 随着反应的进行，浓H2SO4逐渐变稀，Cu不与稀H2SO4 反应，故硫酸不会消耗完。
【详解】（1）铜与浓硫酸发生反应, SO2 能使品红溶液褪色，所以判断铜跟浓硫酸反应有SO2生成所依据的现象是乙中品红溶液褪色；甲装置中发生的主要反应的化学方程式是；故答案为：乙中品红溶液褪色；；
（2）SO2为酸性氧化物，与碱反应生成盐和水，反应离子方程式为:：；故答案为；
（3）观察CuSO4溶液颜色实质上是考查浓H2SO4的稀释方法，方法为：将反应后的液体慢慢注入水中，边加边搅拌，而后观察颜色；故答案为：将反应后的液体慢慢注入水中，边加边搅拌，而后观察颜色；
（4），随着反应的进行，浓H2SO4逐渐变稀，Cu不与稀H2SO4 反应，故硫酸不会消耗完。故答案为：没有；随着反应的进行，浓H2SO4逐渐变稀，Cu不与稀H2SO4 反应，故硫酸不会消耗完。
18． Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋ 部分(SCN)2与水反应生成酸 Cu2＋与SCN－产生白色CuSCN的同时生成(SCN)2，Fe2＋被(SCN)2氧化为Fe3＋，Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，所以溶液变红 (SCN)x 混合气体中有大量的NO2使溶液呈酸性，开始产生的白色BaCO3沉淀溶解 向洗净的白色沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀完全溶解，再滴加少量KMnO4溶液，不褪色 CO2、SO
【分析】I．Fe2(SO4)3溶液因含Fe3+呈黄色，加入铜粉后发生Cu+2Fe3+= 2Fe2++Cu2+，溶液逐渐变为蓝色；取少量i中清液于试管中，滴加2滴0.2mol/LKSCN溶液，发生了2Cu2＋＋4SCN-=2CuSCN↓(白色)＋(SCN)2(黄色)，(SCN)2将亚铁离子氧化为铁离子，发生Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，所以溶液变红，振荡后SCN-和Cu2＋充分接触，又发生2Cu2＋＋4SCN-=2CuSCN↓(白色)＋(SCN)2(黄色)，产生白色沉淀，同时由于SCN－被消耗，Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3逆向移动，红色消失；
由实验2可知发生了铜离子和硫氰酸根离子发生了2Cu2＋＋4SCN-=2CuSCN↓(白色)＋(SCN)2(黄色)，(SCN)2溶于水导致上层溶液呈黄色；
通过实验3，验证了实验1中的ii的结论；
II．浓硝酸有强氧化性，浓硝酸中加入KSCN后，SCN-被浓硝酸氧化为(SCN)2，(SCN)2聚合为红色的(SCN)x，溶液迅速变红；静置一段时间后剧烈反应，红色迅速褪去可能是浓硝酸氧化了(SCN)x所致。
【详解】(1)加入Cu粉后溶液逐渐变蓝，说明生成了铜盐，因此发生Cu+2Fe3+= 2Fe2++Cu2+；
(2)根据实验2的现象，开始时溶液呈绿色，一段时间后开始出现白色沉淀，上层溶液变为黄色，说明发生了2Cu2＋＋4SCN-=2CuSCN↓(白色)＋(SCN)2(黄色)，(SCN)2性质与卤素单质相似，部分(SCN)2与水反应生成酸，溶液pH值减小；
(3)由分析可知Cu2＋与SCN－产生白色CuSCN的同时生成(SCN)2，Fe2＋被(SCN)2氧化为Fe3＋，Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，所以溶液变红；
(4)由分析可知浓硝酸中滴加KSCN溶液，溶液立即变红是因为SCN-被氧化为黄色的(SCN)2，(SCN)2聚合为红色的(SCN)x；
(5)实验一中产生红棕色气体，因此混合气体中有大量的NO2使溶液呈酸性，开始产生的白色BaCO3沉淀溶解；
(6)二氧化硫与亚硫酸根均为较强还原性，向洗净的白色沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀完全溶解，再滴加少量KMnO4溶液，不褪色，说明白色沉淀中不含有还原性的，可作为红棕色气体中不含SO2的证据；结合以上分析，a中产生的白色沉淀为碳酸钡，则SCN-被氧化后产物中含二氧化碳，由b可知SCN-被氧化后产物中不含二氧化硫，由c可知SCN-被氧化后产物中含硫酸根离子，综上所述：SCN-在被氧化的最终产物中一定有CO2、SO。
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