乙烯-高考化学考前专项练习试题（含解析）

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乙烯
共18题，满分100分
题号 一 二 三 总分
得分
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请注意保持试卷整洁
一、单选题（共50分）
1．（本题5分）下列关于乙烯和乙炔的说法中，正确的是
A．分子式相同 B．互为同系物 C．都属于不饱和烃 D．互为同分异构体
2．（本题5分）下列物质能与溴水发生化学反应并使溴水褪色的是
A．乙醇 B．乙烯 C．苯 D．甲烷
3．（本题5分）用下列装置完成相关实验，合理的是
A．用①制备并检验乙烯 B．实验室中若需制备较多量的乙炔可用装置②
C．提纯含苯甲酸钠杂质的粗苯甲酸选择装置③ D．可用装置④来进行中和热的测定
4．（本题5分）下列说法中正确的一组是
A．《格物粗谈》记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。” 文中的“气”是指乙烯
B．互为同分异构体
C．正丁烷和异丁烷是同系物
D．丙烷有 2 种同分异构体
5．（本题5分）下列反应中，属于取代反应的是
A．甲烷燃烧生成二氧化碳和水
B．乙烯与水反应生成乙醇
C．乙烯与溴反应生成1，2—二溴乙烷
D．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢
6．（本题5分）下列化学用语正确的是
A．氯乙烯的球棍模型： B．乙酸的最简式：CH2O
C．乙烯的结构式：CH2=CH2 D．一氯甲烷的电子式：
7．（本题5分）实验室可用下图装置探究石蜡油分解产物的性质，下列说法错误的是
A．仪器①可控制石蜡油滴加的速率
B．装置②起到防倒吸的作用
C．实验过程中，关闭K1，打开K2，装置②中溶液颜色逐渐褪去
D．加热一段时间后，关闭K2，打开K1，在③处点燃气体可看到淡蓝色火焰
8．（本题5分）如图是四种常见有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是(　　)
A．甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色
C．丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键
D．丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应
9．（本题5分）下列关于乙炔性质的叙述中，既不同于乙烯又不同于乙烷的是
A．能燃烧生成二氧化碳和水 B．能发生加成反应
C．能使酸性KMnO4溶液褪色 D．能与氯化氢反应生成氯乙烯
10．（本题5分）根据下列实验操作和现象所得出的结论不正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 无水乙醇与浓H2SO4共热至170℃，将产生的气体依次通入足量NaOH溶液和酸性KMnO4溶液 红色褪去 有乙烯生成
B 取少量溴乙烷与NaOH溶液反应后的上层液体，滴入AgNO3溶液 出现褐色沉淀 溴乙烷与NaOH溶液未发生取代反应
C 麦芽糖溶液与新制的氢氧化铜悬浊液共热 出现砖红色沉淀 麦芽糖中含有醛基
D 将大小相同的钠块分别放入等体积的蒸馏水和乙醇中 水中的反应更剧烈 分子中羟基的活泼性：水＞乙醇
A．A B．B C．C D．D
二、判断题（共20分）
11．（本题4分）乙醇可由乙烯与水发生加成反应制得，乙酸可由乙醇氧化制得。( )
12．（本题4分）图B装置可以去除甲烷中的杂质气体乙烯。(_______)
13．（本题4分）欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键，可滴入酸性KMnO4溶液，观察紫色是否褪去。(________)
14．（本题4分）将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明，则生成的1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳
15．（本题4分）溴水、酸性高锰酸钾溶液既能鉴别甲烷和乙烯，又能除去甲烷中的乙烯。(___)
三、解答题（共30分）
16．（本题10分）按要求回答问题：
(1)除去下列表格物质中的杂质（括号中是杂质），从所给试剂及操作方法中选出合适的药品及方法（填序号）：
除杂试剂：A．溴水B．饱和碳酸钠溶液C．氢氧化钠溶液D．乙醇
操作方法：E．蒸馏F．分液G．洗气H．萃取
硝基苯（硝酸）
乙酸乙酯（乙酸）
甲烷（乙烯）
(2)①乙酸中官能团的名称是 。
②工业上用乙烯水化法制备乙醇，反应的化学方程式是 。
③红热的铜丝插入乙醇中反复几次发生反应，反应的化学方程式是 ，该反应类型为 反应。
④丁烷有 种同分异构体，其中 （写名称）熔、沸点较低。
17．（本题10分）实验室要用通过两步反应制备，装置如下图(加热装置与尾气处理装置略去)。
有关数据列表如下：
乙醚
状态 无色液体 无色液体 无色液体
密度/g·cm 0.79 2.2 0.71
沸点/℃ 78.5 132 34.6
熔点/℃ -130 9 -116
回答下列问题：
(1)装置A用来制取乙烯，给装置A进行加热时最好选用 (填“水浴”、“油浴”)加热。
(2)装置A中发生的主要化学方程式为 。
(3)在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到指定温度，其最主要目的是___________(填字母序号)。
A．引发反应 B．加快反应速度 C．防止乙醇挥发 D．减少副产物乙醚生成
(4)判断该制备反应已经结束的最简单方法是 。
(5)将粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，进行分液，产物应从 (填“上口倒出”、“下口放出”)。
(6)若产物中有少量副产物乙醚，可用 (填“操作名称”)的方法除去。
(7)反应过程中应用冷水冷却装置D，以避免溴的大量挥发，但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因为 。
18．（本题10分）乙烯是石油化工的重要基本原料。根据下述装置回答问题：
(1)乙烯的电子式为 ，其分子的空间结构为 (填“平面”或“正四面体”)结构。
(2)已知：1，2-二溴乙烷的密度比水的大，难溶于水，易溶于四氯化碳。预测试管A中可能出现的实验现象是 ，发生反应的化学方程式为 ，反应类型为 。
(3)试管B中可观察到的实验现象为 。
(4)试管C中观察到酸性高锰酸钾溶液褪色，原因是 。
(5)丙烯()与乙烯互为同系物，化学性质相似，写出丙烯在一定条件下生成聚丙烯的化学方程式 ，聚丙烯的链节为 。
(6)下列属于有机高分子化合物的是___________(填字母)。
①聚乙烯()②光导纤维③聚四氟乙烯()④聚丙烯()⑤聚氯乙烯()⑥丙烷
A．①②③④ B．②③④⑥ C．③④⑤⑥ D．①③④⑤
参考答案：
1．C
【详解】A.乙烯与乙炔的分子式分别为C2H4、C2H2，分子式不同，A错误；
B．乙烯与乙炔含有的官能团不同，不为同系物，B错误；
C．乙烯与乙炔分别含有碳碳双键、碳碳三键，均含有不饱和键，C正确；
D．乙烯与乙炔的分子式不同，不为同分异构体，D错误；
答案为C
2．B
【详解】A．乙醇中没有碳碳双键，不能和溴发生反应，所以不能使溴水褪色，故A错误；
B．乙烯含有碳碳双键，溴水中的溴能和乙烯发生加成反应，所以能使溴水褪色，故B正确；
C．苯在催化剂作用下可与溴单质发生反应生成溴苯，但苯不与溴水反应，溴易溶于有机溶剂，苯使溴水褪色是苯萃取溴水中的溴，未发生化学反应，故C错误；
D．甲烷属于烷烃，不能与溴水发生反应，故D错误；
答案选B。
3．D
【分析】乙醇与浓硫酸加热到170℃生成乙烯，由于浓硫酸的脱水性和强氧化性，还可能生成二氧化硫、二氧化碳气体，二氧化硫、乙烯都能使溴水褪色；电石与水反应生成乙炔气体并放出大量的热；提纯含苯甲酸钠杂质的粗苯甲酸一般用降温结晶的方法；装置④能防止热量散失，有温度计能测量反应后的最高温度，可以进行中和热的测定。
【详解】乙醇与浓硫酸加热到170℃生成乙烯，还可能生成二氧化硫、二氧化碳气体，二氧化硫、乙烯都能使溴水褪色，所以①装置不能检验乙烯，故A错误；电石与水反应生成乙炔气体并放出大量的热，不能用启普发生器制备大量乙炔，故B错误；提纯含苯甲酸钠杂质的粗苯甲酸一般用降温结晶的方法，故C错误；装置④能防止热量散失，有温度计能测量反应后的最高温度，可以进行中和热的测定，故D正确。
【点睛】本题考查实验方案的评价，侧重于物质的制备、性质比较、除杂等实验操作，注意把握物质的性质以及实验原理。
4．A
【详解】A．该文中的“气”是指乙烯，得气即发可知乙烯催熟果实，选项A正确；
B．甲烷为正四面体结构，故为同一物质，选项B错误；
C．正丁烷和异丁烷分子式相同，结构不相同，互为同分异构体，选项C错误；
D．丙烷只有1种结构，没有同分异构体，选项D错误；
答案选A。
5．D
【分析】取代反应是指化合物或有机物分子中任何一个原子或原子团被试剂中同类型的其它原子或原子团所替代的反应，生成其他物质，产物不唯一。
【详解】A．甲烷燃烧生成二氧化碳和水，为氧化反应，A与题意不符；
B．乙烯与水反应生成乙醇，产物唯一，发生加成反应，B与题意不符；
C．乙烯与溴反应生成1,2-二溴乙烷，产物唯一，为加成反应，C与题意不符；
D．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢，为取代反应，D符合题意；
答案为D。
6．B
【详解】A．氯乙烯的结构简式为CH2=CHCl，Cl原子的半径大于H原子半径，氯乙烯的球棍模型为，故A错误；
B．最简式是分子中各元素原子个数的最简比，乙酸的分子式为C2H4O2，则其最简式为CH2O，故B正确；
C．乙烯的结构式为，故C错误；
D．一氯甲烷分子中碳原子与氯原子、氢原子间均共用1对电子，Cl原子外围达到8电子稳定结构，正确的电子式为，故D错误；
故答案选B。
7．D
【详解】A．石蜡油在二氧化锰做催化剂的条件下分解，仪器①是注射器，可控制石蜡油滴加的速率，故A正确；
B．装置②增大了石蜡分解后产生的乙烯等气体与酸性高锰酸钾溶液的接触面积，可起到防倒吸的作用，故B正确；
C．实验过程中，关闭K1，打开K2，石蜡油分解的产物含有乙烯等烃类物质，可以被装置②中的酸性高锰酸钾溶液氧化，颜色逐渐褪去，故C正确；
D．加热一段时间后，关闭K2，打开K1，在③处点燃气体中含有乙烯等烃类，可看到明亮的火焰，并伴有黑烟，故D错误；
答案选D。
8．C
【分析】由比例模型可知，四种常见有机物分别为甲烷、乙烯、苯、乙醇，根据物质的性质分析判断。
【详解】A．甲是甲烷，甲烷的化学性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，故A错误；
B．乙是乙烯，乙烯中含有碳碳双键，可与溴发生加成反应而使溴水褪色，故B错误；
C．丙是苯，苯中的碳碳键完全相同，是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的键，故C正确；
D．丁是乙醇，乙醇在浓硫酸作用下可与乙酸发生取代反应生成乙酸乙酯，不是稀硫酸，故D错误；
故选C。
9．D
【详解】A．乙炔、乙烯、乙烷均含有碳、氢元素，均能燃烧生成二氧化碳和水，A不符合题意；
B．乙炔含有碳碳叁键、乙烯含有碳碳双键，均能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应，B不符合题意；
C．乙炔含有碳碳叁键、乙烯含有碳碳双键，均能使酸性KMnO4溶液褪色，乙烷不能使酸性KMnO4溶液褪色，C不符合题意；
D．乙炔与氯化氢发生加成反应生成氯乙烯，乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷，乙烷与氯化氢不反应，D符合题意；
故选D。
10．B
【详解】A．无水乙醇与浓H2SO4共热至170℃，发生消去反应生成乙烯，利用足量NaOH溶液除去挥发出的乙醇，乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，故A正确；B．溴乙烷中溴原子检验时要先用硝酸中和多余的NaOH溶液，再滴加AgNO3溶液，故B错误；C．麦芽糖分子结构中有醛基，其溶液与新制的氢氧化铜悬浊液共热有砖红色沉淀出现，故C正确；D．Na分别与等体积的蒸馏水和乙醇反应，水中反应剧烈，可知分子中羟基的活泼性：水＞乙醇，故D正确；答案为B。
11．正确
【详解】乙醇可由乙烯和水发生加成反应制得，乙酸可由乙醇酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液氧化制得，故正确。
12．错误
【详解】乙烯与溴发生加成反应，但甲烷易溶于四氯化碳，应选溴水、洗气，故错误。
13．错误
【详解】碳碳双键与醛基均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故错误。
14．正确
【详解】将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，溶液最终变为无色透明，且1,2-二溴乙烷可溶于四氯化碳，故该说法正确；
15．错误
【详解】甲烷不可与溴水、酸性高锰酸钾溶液反应，而乙烯可与溴水、酸性高锰酸钾溶液反应而使它们褪色，所以溴水、酸性高锰酸钾溶液可用于鉴别甲烷和乙烯；但是酸性高锰酸钾溶液与乙烯反应，会把乙烯氧化为二氧化碳气体，引入了新杂质，所以不能用于除去甲烷中的乙烯，而乙烯与溴水发生加成反应生成的是液态的1，2-二溴乙烷，不会引入新杂质，可用于除去甲烷中的乙烯；故答案为错误。
16．(1) C F B F A G
(2) 羧基 CH2=CH2＋H2O CH3CH2OH 2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O 氧化 2 异丁烷
【详解】（1）硝基苯中混有硝酸可采用碱洗后分液的方法分离，乙酸乙酯中混有乙酸可用饱和碳酸钠溶液中和后分液的方法分离，甲烷中混有乙烯可通过溴水洗气的方法来除去，故答案为：C；F；B；F；A；G；
（2）①乙酸的结构简式为CH3COOH，官能团为羧基，故答案为：羧基；
②乙烯水化法的反应原理为一定条件下乙烯与水发生加成反应生成乙醇，反应的方程式为CH2=CH2＋H2O CH3CH2OH，故答案为：CH2=CH2＋H2O CH3CH2OH；
③红热的铜丝插入乙醇中发生的反应为铜做催化剂条件下乙醇与氧气共热发生催化氧化反应生成乙醛和水，反应的方程式为2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O，故答案为：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；氧化；
④丁烷有正丁烷和异丁烷两种同分异构体，其中具有一个支链的异丁烷的熔沸点低于正丁烷，故答案为：异丁烷。
17．(1)油浴
(2)
(3)D
(4)D中溴的颜色完全褪去
(5)下口放出
(6)蒸馏(或分馏)
(7)的凝固点较低(9℃)，过度冷却会使其凝固而使气路堵塞
【分析】A装置实验室制乙烯，迅速提升到170摄氏度，主要是避免副产物发生，而B装置主要是放倒吸和看装置是否发生堵塞，便于观察，制得的乙烯气体中含有其他酸性气体，主要用氢氧化钠溶液吸收，最后通过溴的颜色来判断溴是否完全反应完，反应完后加水振荡，分层，由于1，2-二溴乙烷有机物密度大，在分液漏斗下层，生成的产物中有溴杂质，不能用氢氧化钠除去，而要最好用亚硫酸钠溶液除掉，如果含有乙醚等杂质，用蒸馏方法除掉。
【详解】（1）装置A用来制取乙烯，反应温度为170℃，故给装置A进行加热时最好选用油浴加热。
（2）装置A乙醇在浓硫酸催化下生成乙烯，发生的主要化学方程式为：。
（3）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到指定温度，这是因为乙醇在140℃反应生成乙醚，其最主要目的是减少副产物乙醚生成，故选D。
（4）溴为红棕色，则判断该制备反应已经结束的最简单方法是D中溴的颜色完全褪去。
（5）BrCH2CH2Br密度大于水，在下层，粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，进行分液，产物应下口放出。
（6）若产物中有少量副产物乙醚，乙醚和乙醇沸点相差较大，可用蒸馏 (或分馏) 的方法除去。
（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，以避免溴的大量挥发，但又不能过度冷却 (如用冰水)，其原因为BrCH2CH2Br的凝固点较低(9℃)，过度冷却会使其凝固而使气路堵塞。
18．(1) 平面
(2) 溶液褪色且溶液不分层 加成反应
(3)溶液褪色，液体分层
(4)乙烯和酸性高锰酸钾发生氧化还原反应导致酸性高锰酸钾溶液褪色
(5)
(6)D
【分析】乙烯分子中含有碳碳双键，能与Br2发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，也能与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应使其褪色，据此解答。
【详解】（1）乙烯的结构简式为CH2=CH2，其电子式为：，乙烯分子中所有原子都位于同一平面，其分子的空间结构为平面结构；
（2）乙烯与Br2发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，四氯化碳中的Br2被消耗导致溶液褪色，且1，2-二溴乙烷易溶于四氯化碳，溶液不分层，所以试管A中可能出现的实验现象是溶液褪色且溶液不分层，发生反应的化学方程式为：，反应类型为加成反应；
（3）乙烯与Br2发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，水中的Br2被消耗导致溶液褪色，且1，2-二溴乙烷难溶于水，将出现分层，则试管B中可观察到的实验现象为溶液褪色，液体分层；
（4）试管C中观察到酸性高锰酸钾溶液褪色，原因是乙烯和酸性高锰酸钾发生氧化还原反应导致酸性高锰酸钾溶液褪色；
（5）丙烯在一定条件下发生加聚反应生成聚丙烯，其化学方程式为：nCH2=CH—CH3，聚丙烯的链节为：；
（6）通过加聚反应生成的加聚物属于有机高分子化合物，①聚乙烯(PE)、③聚四氟乙烯(PTFE)、④聚丙烯(PP)、⑤聚氯乙烯(PVC)都是加聚物，则①③④⑤均属于有机高分子化合物；②光导纤维所用材料为SiO2，属于无机非金属化合物；⑥丙烷属于有机小分子化合物，故选D。
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