原电池-高考化学考前专项练习试题（含解析）

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原电池
共18题，满分100分
题号 一 二 三 总分
得分
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请注意保持试卷整洁
一、单选题（共50分）
1．（本题5分）研究金属腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法不正确的是
A．图1：a点溶液变红
B．图1：a点产生的铁锈比b点的少
C．图2：若d为锌，则铁不易被腐蚀
D．图2：正极的电极反应为O2＋4e-＋2H2O=4OH-
2．（本题5分）如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是
A．①②③ B．①②④ C．②④ D．③④
3．（本题5分）沉积物微生物燃料电池(SMFC)在解决湖泊、海洋富营养化以及城市废水处理等领域，均有着光明的应用前景。该电池利用微生物降解水下的沉积物，工作原理如图所示。下列说法错误的是
A．a为负极，电极反应式为
B．b极电势高，物质M可能是或
C．两极间的水层起到质子交换膜的作用
D．若用此电池进行粗铜精炼，每消耗5.6L(标准状况)时，溶解32g粗铜
4．（本题5分）反电渗析是用离子交换膜将海水与淡水隔开，阴阳离子在溶液中定向移动将盐差能转化为电能的电池，原理如图所示。下列叙述错误的是
A．电流由钛电极经负载、石墨电极、电解质溶液回到钛电极
B．CM膜为阳离子交换膜，AM膜为阴离子交换膜
C．电池工作时正极反应为Fe3＋＋e-=Fe2＋
D．含盐水中NaCl的浓度大于海水中NaCl的浓度
5．（本题5分）混合动力车在刹车和下坡时处于充电状态；上坡或加速时，电动机提供辅助推动力，降低了汽油的消耗。该车一般使用的是镍氢电池采用镍的化合物和储氢金属（以M表示）为两电极材料，碱液（主要为KOH）电解液。镍氢电池充放电原理如图，其总反应式为：H2+2NiOOH = 2Ni(OH)2 下列有关判断正确的是（ ）
A．在上坡或加速时，溶液中的K+向甲电极迁移
B．在刹车和下坡时，甲电极的电极反应式为：2 H2O+2e- H2↑+2OH-
C．在上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH将减小
D．在刹车和下坡时，乙电极增重
6．（本题5分）如图为铜锌原电池示意图，下列说法不正确的是
A．该原电池中，铜为正极
B．该原电池中，电子由铜片经过导线流入锌片
C．该原电池工作一段时间后，溶液的酸性减弱
D．该原电池工作一段时间后，锌片质量减小
7．（本题5分）肼(N2H4)暴露在空气中容易爆炸，但利用其制作的燃料电池是一种理想的电池，具有容量大、能量转化率高、产物无污染等特点，其工作原理如图所示。下列叙述正确的是
A．电池工作时，正极附近的pH降低
B．当消耗1 mol O2时，有2 mol Na＋由甲槽向乙槽迁移
C．负极反应为4OH-＋N2H4-4e-= N2↑＋4H2O
D．若去掉阳离子交换膜，电池也能正常工作
8．（本题5分）科研人员设想用如图所示装置生产硫酸，下列说法不正确的是（ ）

A．a为负极，b为正极 B．b电极发生氧化反应
C．H+从a极向b极移动 D．负极反应式为：SO2+2H2O﹣2e﹣=SO42﹣+4H+
9．（本题5分）下列反应不可用于设计成原电池的是(　　)
A．CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O B．2CH3OH+3O2＝2CO2+4H2O
C．Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ D．4Al+3O2+6H2O＝4Al(OH)3
10．（本题5分）Li-CO2可充电电池的结构和催化剂TAPP-Mn(Ⅱ)作用下正极反应可能的历程如下图所示。下列说法错误的是

A．放电时，电流由C电极经负载、Li电极、电解质回到C电极
B．Li-电池不能使用水溶液做离子导体
C．放电时，Li+由Li电极向C电极迁移
D．放电时，负极反应为
二、判断题（共20分）
11．（本题4分）在原电池中，负极材料的活泼性一定比正极材料强。(_______)
12．（本题4分）将锌片和铜片用导线连接，并平行插入稀硫酸中，由于锌片是负极，所以溶液中的H＋向铜电极迁移。
13．（本题4分）有一种锂离子电池，在室温条件下可进行循环充放电，实现对磁性的可逆调控。一极为纳米Fe2O3，另一极为金属锂和石墨的复合材料，电解质只传导锂离子。电池总反应为：Fe2O3+6Li2Fe+3Li2O，关于此电池。
①放电时，此电池逐渐靠近磁铁
②放电时，正极质量减小，负极质量增加
14．（本题4分）普通锌锰干电池中，发生氧化还原反应的物质大部分被消耗后，就不能再使用了。(______)
15．（本题4分）太阳能电池不属于原电池。(_______)
三、解答题（共30分）
16．（本题10分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
(1)上述实验中发生反应的化学方程式有 ， 。
(2)加入少量硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 。
(3)要加快上述实验中气体产生速率，还可以采取的措施有 ， (答两种)
(4)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
实验混合溶液 A B C D E F
4 mol/L H2SO4(mL) 50 V1 V2 V3 V4 V5
饱和CuSO4溶液(mL) 0 5 15 25 V6 50
H2O(mL) V7 V8 V9 V10 10 0
①请完成此实验设计，其中：V1= ，V6= ，V7= 。
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因 。
17．（本题10分）治理氮氧化物(NOx)的污染是化学研究的重要课题之一
I．NO能被灼热的铁粉还原为N2，同时生成FeO，现在利用下列装置模拟该反应的发生。
已知：①浓硝酸可将NO氧化为NO2；
②NaOH溶液能与NO2反应，不与NO反应。
(1)打开A装置分液漏斗活塞，烧瓶中观察到的实验现象有：铜片表面出现无色气泡，铜片逐渐变小、烧瓶上部 、烧瓶中溶液由无色变为蓝色。
(2)上述装置接口的连接顺序为： a→ ___________ → ___________ → ___________ → ___________ →g→h→b→c→d(按气流方向，用小写字母表示)。
(3)装置B的作用是： 。
(4)装置E中反应的化学方程式为： 。
II．工业上可利用甲烷催化还原氮氧化物(NOx)，已知反应：CH4(g)+ 2NO2(g)= N2(g)+ CO2(g)+ 2H2O(g)△H ＜ 0，
(5)若将该反应设计成电解质溶液为碱性的原电池，其正极反应式为：
III．探究电解饱和CuC12溶液的阴极产物。用下图所示装置电解饱和CuC12，一段时间后，观察到阴极电极表面附着白色固体，电极底部有少量红色固体生成。
(6)查阅文献发现白色固体是CuCl，则生成CuCl的阴极电极反应为
18．（本题10分）(1)研究性学习小组为了证明铁的金属性比铜强，他设计了如下几种方案，其中合理的是 (填序号)
A．铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出；
B．铁、铜与氯气反应分别生成FeCl3、CuCl2；
C．铜片置于FeCl3溶液中，铜片逐渐溶解(2FeCl3+Cu＝2FeCl2+ CuCl2)
D．铁片、铜片分别置于盛有稀硫酸的烧杯中，铁片上有气泡产生，而铜片无气泡
E．常温下，分别将铁片和铜片置于浓硝酸中，铁片不溶解，而铜片溶解
(2)请你另设计一个能证明铁的金属活动性比铜强的实验。要求：
a．此方案的原理不同于上述任一合理方案；
b．在方框内绘出实验装置图并注明所需的药品；
c．写出实验过程中的主要实验现象并用相关化学用语解释现象
现象 解释
现象 解释
参考答案：
1．B
【分析】食盐水的边缘处，与空气中的氧气接触，氧气得电子，即a为正极，b点为负极，负极被腐蚀。
【详解】A．食盐水的边缘处，与空气中的氧气接触，氧气得电子，反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，则a点处有氢氧根离子生成，即a点溶液变红，故A正确；
B．食盐水的边缘处，与空气中的氧气接触，氧气得电子，即a为正极，b点为负极，负极被腐蚀，生成的Fe2+移动到a极形成铁锈，所以a点产生的铁锈比b点的多，故B错误；
C．Fe与Zn形成原电池，Zn为负极，Fe为正极，正极被保护，则铁不易被腐蚀，故C正确；
D．Fe与Zn、食盐水形成原电池，发生吸氧腐蚀，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，则正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，故D正确；
故选：B。
2．C
【分析】要从原电池的工作原理进行分析以及得失电子数目守恒。
【详解】①根据原电池的工作原理，活泼的金属作负极，锌比铜活泼，因此Zn为负极，Cu为正极，故①错误；②负极电极反应式为Zn－2e－=Zn2＋，正极反应式为2H＋＋2e－=H2↑，因此Cu电极上有气泡冒出，正极上得到电子，被还原，发生还原反应，故②正确；③根据原电池的工作原理，阴离子向负极移动，即SO42－向Zn极移动，故③错误；④根据②中的电极反应式，产生氢气的物质的量为0.5/2mol=0.25mol，故④正确；综上所述，选项C符合题意。
【点睛】理解原电池的工作原理是解决原电池的关键，一般是活泼金属作负极，负极上失去电子，化合价升高，发生氧化反应，正极上得到电子，化合价降低，发生还原反应，电子从负极经外电路流向正极，电解质溶液中没有电子通过，只有阴阳离子的定向移动，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动。
3．D
【分析】由图可知，a极物质由有机物转化为二氧化碳，碳化合价升高，所以a极是负极，b极是正极；
【详解】A．由分析可知，a为负极，有机物，在a极失电子发生氧化反应，生成和，电极反应式为，A正确；
B．b极是原电池正极，电势较高，在正极得电子发生还原反应，并结合，故生成的M可能是或，B正；
C．两极间的水层传递，起到质子交换膜的作用，C正确；
D．5.6L（标准状况）的物质的量为0.25 mol，但由于电池正极产物可能不止一种，转移电子数不确定，且粗铜中除Cu外还含有Zn、Fe等杂质也可溶解，故无法计算溶解粗铜的质量，D错误；
故选D。
4．D
【分析】观察原理图知，钛电极上发生铁离子得到电子的还原反应，钛电极是电池的正极，石墨电极上发生亚铁离子失去电子的氧化反应，石墨电极是电池的负极，正极反应式为：Fe3＋＋e-=Fe2＋，负极电极方程式为：Fe2+-e-= Fe3＋。
【详解】A．观察原理图知，钛电极上发生铁离子得到电子的还原反应，钛电极是电池的正极，石墨电极上发生亚铁离子失去电子的氧化反应，石墨电极是电池的负极，电流由电池正极(钛电极)经负载、石墨负极、电解质溶液回到钛电极，A正确；
B．海水中阳离子(钠离子)向电池正极(钛电极)移动，穿过CM膜，进入河水或正极区，阴离子(氯离子)向电池负极(石墨电极)移动，穿过AM膜进入河水，故CM膜为阳离子交换膜，AM膜为阴离子交换膜，B正确；
C．电池工作时正极发生铁离子得到电子被还原为亚铁离子的反应，故正极反应式为Fe3＋＋e-=Fe2＋，C正确；
D．海水中NaCl的浓度最大，河水中NaCl的浓度最小，经过反电渗析后得到的“含盐水”中NaCl的浓度介于二者之间，D错误；
故选D。
5．B
【详解】在上坡或加速时，电池处于放电过程即原电池，溶液中的K+向正极即乙极移动，A错误；在刹车和下坡时，电池处于充电状态即为电解池，甲极是阴极，氢离子得电子发生还原反应，产生氢气，B正确；在上坡或加速时，属于原电池，乙电极为正极，电极极反应为NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-，乙电极周围因OH-浓度增大，pH将变大，C错误；在刹车和下坡时，属于电解池，乙极为阳极是氢氧化镍转化为氢氧化氧镍的过程，电极质量减轻，D错误；正确选项B。
点睛：可充电电池中，放电过程为原电池，充电过程为电解池。
6．B
【详解】试题分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。A．锌的金属性强于铜，则该原电池中，铜为正极，锌为负极，A正确；B．该原电池中，电子由负极锌片经过导线流入正极铜片，B错误；C．氢离子在正极放电产生氢气，则该原电池工作一段时间后，溶液的酸性减弱，C正确；D．锌是负极，失去电子转化为锌离子，该原电池工作一段时间后，锌片质量减小，D正确，答案选B。
考点：考查原电池判断
7．C
【分析】肼(N2H4)燃料电池中通入肼的电极是原电池的负极，通入氧气的电极是原电池的正极，结合原电池原理分析判断。
【详解】A．碱性环境中，氧气在正极发生还原反应生成氢氧根离子，溶液的pH增大，故A错误；
B．消耗1molO2时，有4mol电子转移，有4mol Na+由甲槽向乙槽迁移，故B错误；
C．燃料电池的负极发生氧化反应，是肼发生氧化反应，肼中的N从-2价升高到0价，碱性电池中，电极反应式为N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O，故C正确；
D．若撤走阳离子交换膜后，肼会与水中溶解的氧气直接接触，发生爆炸，电池无法正常工作，故D错误；
故选C。
8．B
【详解】A．该原电池中，二氧化硫失电子发生氧化反应生成硫酸，所以通入二氧化硫的电极是负极、通入氧气的电极是正极，所以a是负极、b是正极，故A正确；
B．b是正极，发生还原反应，故B错误；
C．原电池中阳离子向正极，而a是负极、b是正极，所以H+从a极向b极移动，故C正确；
D．负极上二氧化硫失电子发生氧化反应，电极反应式为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+，故D正确，
故选B。
9．A
【详解】A、碳酸钙和盐酸的反应不是氧化还原反应，因为没有元素化合价升降，所以不能设计成原电池；
B、甲醇的燃烧属于自发的氧化还原反应且该反应放热，所以能设计成原电池；
C、锌和盐酸的反应属于自发的氧化还原反应且该反应放热，所以能设计成原电池；
D、铝和氧气的反应属于自发的氧化还原反应且该反应放热，所以能设计成原电池；
综上所述，本题选A。
【点睛】构成原电池的条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液（或熔融电解质）中，③两电极间构成闭合回路，④能自发进行的放热的氧化还原反应。
10．D
【分析】在Li-CO2可充电电池中，Li作负极，C作正极。
【详解】A．放电时，电流由正极经负载流向负极，然后经过电解质溶液流回正极，即由C电极经负载、Li电极、电解质回到C电极，A正确；
B．Li能与水发生反应，所以Li-电池不能使用水溶液做离子导体，B正确；
C．放电时，阳离子向正极移动，则Li+由Li电极向C电极迁移，C正确；
D．放电时，负极反应为4Li-4e-=4Li+，正极反应为，D错误；
故选D。
11．错误
【详解】在原电池中，负极材料与电解质溶液发生反应失去电子，正极材料不参与反应，但负极材料的活泼性不一定比正极材料强，例如：以镁棒和铝棒作为电极材料，以氢氧化钠溶液作为电解质溶液构成的原电池，是活泼性较弱的铝作负极；错误。
12．正确
【详解】在原电池中，电子从负极经导线传递到正极上，溶液中的阳离子向正极移动。将锌片和铜片用导线连接，并平行插入稀硫酸中，由于锌片是负极，所以溶液中的H＋向铜电极迁移，故正确
13． 正确 错误
【分析】该电池总反应为： Fe2O3+6Li2Fe+3Li2O Li发生失去电子的氧化反应，为负极，负极反应式为Li-e-=Li+， Fe2O3发生得电子的还原反应，纳米Fe2O3为正极，正极反应式为Fe2O3+6Li++6e-=3Li2O+2Fe， 电池放电时生成铁，电池逐渐靠近磁铁;充电时，阳极、阴极电极反应式与正极、负极电极反应式正好相反，阳极Fe发生氧化反应生成Fe2O3，移离磁铁，循环充放电，从而实现对磁性的可逆调控，以此解答该题。
【详解】①Fe是铁磁性，具有较高磁性，当锂离子电池放电时生成铁，被磁铁吸引，电池逐渐靠近磁铁，①A正确；
②放电时，正极反应式为Fe2O3+6Li++ 6e-=3Li2O+2Fe，正极纳米Fe2O3质量减小，负极反应式为Li-e-=Li+，并且电解质只传导锂离子，所以负极质量减小，②错误；
14．正确
【详解】普通锌锰干电池为一次电池，不能重复使用，故正确。
15．正确
【详解】太阳能电池的主要材料为高纯硅，在高纯硅的作用下，太阳能被转化为电能，不属于原电池，题干说法正确。
16． CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu－Zn微电池，加快了氢气产生的速率 升高反应温度 适当增大硫酸的浓度、或增加锌的比表面积等 50 40 50 当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与H2SO4溶液的接触面积
【分析】锌较活泼，可与硫酸铜、硫酸等发生置换反应；硫酸铜溶液加快氢气生成的速率，原因是形成原电池反应；结合浓度、温度、催化剂等因素对反应速率的影响分析；为保证实验有对比性，只能逐渐改变一个变量分析，CuSO4溶液体积逐渐增多，故H2SO4的量应相等均为50mL，水的量减小，但每组实验中CuSO4与水的体积之和应相等；生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，影响了反应速率，据此分析。
【详解】(1)因为Cu2+的氧化性比H+的强，所以加入硫酸铜，Zn先跟硫酸铜反应，反应完后再与酸反应，反应的有关方程式为Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
(2)锌为活泼金属，加入硫酸铜，发生Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，置换出铜，与锌形成原电池反应，化学反应速率加快；
(3)对于溶液中的化学反应，影响反应速率的因素还有浓度、温度、催化剂以及固体表面积大小等，要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的表面积等；
(4)①要对比实验效果，那么除了反应的物质的量不一样以外，要保证其它条件相同，而且是探究硫酸铜量的影响，那么每组硫酸的量要保持相同，六组反应的总体积也应该相同，A组中硫酸为50ml，那么其它组硫酸量也都为50ml，而硫酸铜溶液和水的总量应相同，F组中硫酸铜50ml，水为0，那么总量为50ml，所以V1=50ml、V6=40ml、V7=50ml；
②因为锌会先与硫酸铜反应，直至硫酸铜反应完才与硫酸反应生成氢气，硫酸铜量较多时，反应时间较长，而且生成的铜会附着在锌片上，会阻碍锌片与硫酸继续反应，氢气生成速率下降。
【点睛】为保证实验有对比性，只能逐渐改变一个变量分析，为学生的易错点。
17．(1)红棕色气体产生
(2)f→e→j→i
(3)将尾气NO氧化为NO2
(4)2NO+2Fe 2FeO+N2
(5)2NO2 +8e- +4H2O=8OH-+N2
(6)Cu2++e-+Cl-=CuCl↓
【分析】要模拟“NO能被灼热的铁粉还原为N2，同时生成FeO”的反应，首先用Cu与稀硝酸反应制备NO，反应生成的NO会与装置里空气中O2反应生成NO2，所制NO中混有NO2、HNO3(g)和H2O(g)，用D装置中的水将NO2转化为NO、同时吸收HNO3(g)，用F装置中P2O5干燥NO，在E装置中实现NO与铁粉的反应，尾气NO会污染大气，要进行尾气处理，由于“NaOH溶液能与NO2反应，不与NO反应”，故先用浓硝酸将NO氧化成NO2，然后用NaOH溶液吸收尾气，防止污染大气。
【详解】（1）打开A装置分液漏斗活塞，烧瓶中发生反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，烧瓶上部发生反应2NO+O2=2NO2，故烧瓶中观察到的实验现象有：铜片表面出现无色气泡，铜片逐渐变小、烧瓶上部有红棕色气体产生，烧瓶中溶液由无色变为蓝色；答案为：红棕色气体产生。
（2）洗气瓶中气流方向应“长进短出”，干燥管中气流方向应“大进小出”，根据上述分析，则上述装置接口的连接顺序为a→f→e→j→i→g→h→b→c→d；答案为：f→e→j→i。
（3）根据分析，装置B中浓硝酸的作用是将尾气NO氧化为能被NaOH溶液吸收的NO2；答案为：将尾气NO氧化为NO2。
（4）装置E中NO被灼热的铁粉还原为N2，同时生成FeO，根据得失电子守恒、原子守恒，反应的化学方程式为2NO+2Fe 2FeO+N2；答案为：2NO+2Fe 2FeO+N2。
（5）反应CH4(g)+ 2NO2(g)= N2(g)+ CO2(g)+ 2H2O(g)中，CH4发生失电子的氧化反应，NO2发生得电子的还原反应，若将该反应设计成电解质溶液为碱性的原电池，则正极为NO2得电子被还原成N2，正极反应式为2NO2+8e-+4H2O=N2+8OH-；答案为：2NO2+8e-+4H2O=N2+8OH-。
（6）电解饱和CuC12，一段时间后，观察到阴极电极表面附着白色固体，电极底部有少量红色固体生成，查阅文献发现白色固体是CuCl，Cu2+在阴极发生得电子的还原反应生成CuCl，则生成CuCl的阴极电极反应为Cu2++e-+Cl-=CuCl↓，答案为：Cu2++e-+Cl-=CuCl↓。
18． AD 铜片表面有气泡 2H++2e-=H2↑ 铁片逐渐溶解； Fe-2e-=Fe2+
【分析】(1)根据金属的活泼性顺序表可以确定金属性的强弱；
(2)除了金属活动顺序表外，原电池装置也可以证明两电极材料的金属性强弱。
【详解】(1)A．铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出，说明金属铁的活泼性强于铜，能证明铁的金属性比铜强，故A正确；
B．铁、铜与氯气反应分别生成FeCl3、CuCl2，证明氯气是氧化性强的物质，能将金属氧化为高价，不能说明铁的金属性比铜强，故B错误；
C．铜片置于FeCl3溶液中，铜片逐渐溶解：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，说明还原性是铜单质强于亚铁离子，不能说明铁的金属性比铜强，故C错误；
D．铁片、铜片分别置于盛有稀硫酸的烧杯中，铁片上有气泡产生，而铜片无气泡，证明金属铁能和硫酸之间发生置换反应，但是铜不能，所以能证明铁的金属性比铜强，故D正确；
E．常温下，分别将铁片和铜片置于浓硝酸中，铁片会钝化，不溶解，而铜片则不会产生钝化现象，会溶解，不能说明铁的金属性比铜强，故E错误；
故选AD；
(2)除了金属活动顺序表外，在原电池中，如果两电极材料都是金属，负极金属的活泼性一般是强于正极金属的活泼性的，如Cu、Fe、硫酸原电池中金属铁是负极，金属铜是正极，能证明铁的金属性强于铜，设计的原电池装置如：，可观察到的现象是：铜片表面有气泡放出，发生的电极反应为2H++2e-=H2↑；铁片溶解，发生的电极反应为Fe-2e-=Fe2+。
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