课题3 制取氧气（16张ppt）

课件16张PPT。第二单元 课题3制取氧气【学习目标】
1．学习制取氧气的一般方法、步骤。
2．巩固氧气的化学性质。
3．初步学习实验室制取氧气的原理和方 法。
4．认识催化剂、催化作用及分解反应。（一）实验制取装置
1．说出装置中所用的仪器。
2．哪些仪器组装成气体的发生装置？哪些仪器组装
成气体的收集装置 ？
3．按要求组装实验装置并检查装置的气密性。一、高锰酸钾制取氧气铁架台导管集气瓶酒精灯试管高锰酸钾+二氧化锰组装仪器（从左到右，自下而上）检查气密性的方法：先将导管一端伸入水中，然后用手紧握试管，观察导管口有没有气泡冒出或冷却后导管内能否形成一段水柱。气体的发生装置气体的收集装置（二）制取氧气
1．对照课本，完成实验：制取氧气并验证氧气
的化学性质 。
2．小组合作思考下列问题：
⑴ 试管口为什么要放一团棉花？试管口为什么要略向下倾斜？
防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。
⑵加热试管时，需注意什么？
先来回移动酒精灯给试管预热，再集中药品所在部位加热。
⑶用排水法收集，何时开始收集 等有连续的气泡产生时再收集。 ⑷在实验结束时，为什么要先把导管移出水面？
防止试管冷却后,水槽内的水沿导管上升,进入试管,使试管
炸裂。
⑸集满氧气的瓶子，如何放置在实验桌上？
应正放在桌面上，并用玻璃片盖上。
⑹怎样验正氧气已经收集满？

排水法：瓶口有较大气泡冒出即可。向上排空气法：将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃则证明已收集满。[探索思考]:实验中可能产生异样的原因 结合本节课的实验，回答下列问题：
1．实验中试管破裂可能有哪些原因？
2．收集氧气为什么能用排水法和向上排空气法？两者相比，各有什
么优点？
3．制得的氧气不纯，可能有哪些原因？
4．做细铁丝在氧气中燃烧的实验，实验失败可能是什么原因？
5．在做“物质在氧气中燃烧”时，常常要在集气瓶内预先加少量水，
试推测对不同物质来说，这样做的目的各是什么，是不是可以
用少量细沙来代替水？
二、探究分解过氧化氢制取氧气反应中二氧化锰的作用（1）（2）1.试管中加入过氧化氢溶液，用带火星木条检验； 2.试管中加入少量二氧化锰后，用带火星木条检验。实验现象：
未加入二氧化锰时：
加入二氧化锰时：带火星木条不燃烧无氧气带火星木条复燃有氧气思考：
1.过氧化氢溶液与二氧化锰反应时，二氧化锰
是不是一种反应物？
2.过氧化氢到底是一种什么物质？它在这里起什
么作用？三、探究实验加热氯酸钾制取氧气的反应原理1.观察药品并记录2.请根据实验要求完成相关实验，记录现象:
将氯酸钾和二氧化锰的混合物放入试管中加热，用带火星
的木条检验___________________________________。
3. 写出加热氯酸钾制取氧气的反应原理（文字表达式）：
___________________________________
在制取氧气的三个实验中都加了二氧化锰，它在反应中
起什么作用？讨论：四、催化剂
阅读教材相关内容，完成下列填空。
1. 本身的 和 在化学反应前后都没有发生变化的
物质叫做催化剂 ，又叫 。
2. 催化剂：在化学反应中能 其它物质的化学反应速率
催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。
3. 讨论：是不是所有的化学反应速率都要加快？所有的催化剂
都是加快反应的速率吗？
质量化学性质触媒改变“二不变”：本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。“一变”：改变其他物质的化学反应速率（改变≠加快）小结：五、理解分解反应的涵义 1.讨论：从反应物、生成物的角度看，上述三个制取氧气
的反应，它们有什么共同特征？

2.分解反应与化合反应有什么不同？下列反应中哪些是化
合反应，哪些是分解反应？
反应物：都只有一种反应物
生成物：有两种或两种以上化合反应分解反应 由一种反应物生成两种或两种以上 其他物质的反应，叫做分解反应 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应 “一变多”的化学反应 X→ A + B + … “多变一”的化学反应C+ D + … → Y两者都是化学反应的基本类型之一联系特点概念学完本课你的收获是什么？