课题2 原子的结构（22张ppt）

课件22张PPT。第三单元 物质构成的奥秘课题2原子的结构
历史1. 公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为 ：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。3.1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。 原子的特点是什么？
原子是化学变化中的最小微粒。 一、原子的构成 原子是由哪些粒子构成的? 质子、中子、电子的电性和电量怎样？1个质子带一个单位正电荷1个电子带一个单位负电荷中子不带电讨论从下面表格中你能获取哪些信息？?你还能总结出：
⑴_____________________________________________________
⑵____________________________________________________
⑶_____________________________________________________小结1.原子由原子核和核外电子构成。
2.原子核由质子和中子构成。
3.原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数
4.氢原子核内没有中子。
5.质子数不一定等于中子数。收集资料：
1.从课本中寻找资料。
2.老师提供的资料 。二、原子核外的电子的排布
核外电子的运动有自己的特点，它不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域，科学家把这些区域称为电子层。核外电子是在不同的电子层上运动，人们把这种现象叫做核外电子排布。解释：核外电子的分层排布用原子结构示意图能简洁、
方便地表示出原子的结构。氢原子的原子
结构示意图氧原子的原子
结构示意图氢原子核内
有1个质子电子层该层容纳的电子数小结＜4≥4
＝8
（氦原子除外）未达8电子稳定结构未达8电子稳定结构达到8电子稳定结构易失电子易得电子不易得失电子比较活泼比较活泼比较稳定钠在氯气中点燃生成氯化钠的形成过程：钠 + 氯气　　　 氯化钠　　离子离子：带电的原子（或原子团）叫离子。。其中：带正 电荷的原子叫做阳离子。
（如：Na+、K+、Mg2+、Al3+)
带负电荷的原子叫做阴离子。
　　 （如： O2-、S2-、 F- 、Cl-) 不同的原子、质量各不相同，可以用现代科学仪器精确地测量出来。
一个碳原子的质量是：0.00000000000000000000000001993千克
即1.993×10-26千克
一个氧原子的质量是：0.00000000000000000000000002657千克
即2.657×10-26千克
一个铁原子的质量是：0.00000000000000000000000009288千克
即9.288×10-26千克
这样小的数字，书写、记忆和使用起来都很不方便，就像用吨做单位来表示一粒稻谷或小麦的质量一样，能不能用一种好写、好记、好用的方法来表示原子的质量呢？
三、相对原子质量相对原子质量:以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。注意点:1.相对原子质量不是原子的实际质量,是一个比值
2.相对原子质量的单位是1相对原子质量= 该原子的实际质量
标准碳原子质量的1/12 氧原子的相对原子质量 ＝ 一 个 氧 原 子 的 实 际 质 量一个碳12原子的质量×1/12＝ 2.657×10—26 kg1.993×10—26 kg × 1/12＝ 2.657×10—26 kg 1.66×1０-2７ kg＝ 161个碳12原子质量的1/12(标准数) 找规律:相对原子质量的近似值与该原子的质子数,中子 数的关系。规律:相对原子质量=质子数+中子数（数值上）
原 子 的 质 量 主 要 集 中 在 原 子 核 上。原子核外电子是分层排布的。原子的结构可以用原子结构示意图表示。 原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数目，跟原子
的化学性质有密切关系。