湖北省天门市江汉学校2015年秋季学期高二期中考试化学试题

天门市江汉学校秋季学期高二期中考试
化学试题
单项选择题（16个小题，每小题3分，共48分）
下列说法错误的是（　　）
A．通过加热分解HgO可制得单质Hg
B．炼铁时，还原剂CO将铁从铁矿中还原出来
C．沙里淘金是利用金和沙子的密度不同，从而将金粒分离出来
D．活泼金属Na、Mg、Al的冶炼都是通过电解其熔融状态的氯化物制得的
2．（2012秋 泰兴市期中）海水中蕴藏着丰富的资源．海水综合利用的示意图如下：
下列说法正确的是（　　）
A．通过氯碱工业可生产的产品仅仅为NaOH、Cl2
B．除去粗盐中的SO42﹣、Ca2+、M ( http: / / www.21cnjy.com )g2+等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤→适量盐酸
C．可将MgCl2 6H2O晶体在空气中直接加热脱水得到较纯净的无水MgCl2
D．电解MgCl2溶液可制取金属镁
下列事实说明HNO2为弱电解质的是（　　）
①0.1mol/L HNO2溶液的pH=2.1 ②常温下NaNO2溶液的pH＞7
③用HNO2溶液做导电实验时，灯泡很暗 ④HNO2溶液和KCl溶液不发生反应
⑤HNO2能与碳酸钠反应制CO2 ⑥HNO2不稳定，易分解．
A．①②③⑤ B．①②④⑤ C．①②⑥ D．①②
4．最近《科学》杂志评出10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一．下列关于水的说法正确的是（　　）
A．水的电离过程是放热的过程 B．水的电离和电解都需要电
C．冰熔化成水是一个吸热的过程 D．加入电解质一定会破坏水的电离平衡
5．在温度相同、浓度相同的条件下，下列六种 ( http: / / www.21cnjy.com )物质的水溶液的pH由小到大的排列顺序如图所示．图中①、②、③可能是（　　） （已知）：酸性CH3COOH>H2CO3>C6H5OH>NaHCO3
A．NH4NO3、（NH4）2SO4、CH3COONa B．（NH4）2SO4、NH4Cl、 C6H5ONa
C．（NH4）2SO4、NH4NO3、Na2CO3 D．（NH4）2SO4、NH4NO3、CH3COONa
6．（2013秋 弋阳县校级月考）有①Na ( http: / / www.21cnjy.com )2CO3溶液；②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是（　　）
A．三种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①
B．若分别加入25mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①
C．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
D．水电离出的氢离子浓度大小顺序是②＞①＞③
7．（2009 金华模拟）下列有关实验的叙述中，合理的是（　　）
①用pH试纸测得氯水的pH为2 ②不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体
③使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干
④用酸式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液
⑤使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，测得溶液的pH都偏小
⑥实验室配制氯化铁溶液时，可先将氯化铁溶解在盐酸中，再稀释到所需要的浓度．
A．②④⑥ B．②③⑥ C． ①②④ D．②③④⑤⑥
8．（2015 达州一模） ( http: / / www.21cnjy.com )难溶物BaSO4在水中的溶解平衡可表示为：BaSO4（s） Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）．其溶度积常数Ksp=C（Ba2+） C（SO42﹣），某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．d点无BaSO4沉淀生成
B．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
C．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
9．（2011 萍乡一模）常温下，向1 ( http: / / www.21cnjy.com )0mL 0.1mol L﹣1HCl溶液中逐滴加入0.1mol L﹣1氨水，所得滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．V1=10 mL B．恰好中和时，溶液中：c（Cl﹣）≤c（NH4+）
C．A点溶液中存在：c（NH4+）=c（Cl﹣）=c（OH﹣）=c（H+）
D．当加入氨水的体积等于或小于10mL时，溶液中可能存在c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
10．（2015 广东）一定温度下，水溶液中H+和OH﹣的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（　　）
A．升高温度，可能引起由c向b的变化
B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10﹣13
C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化
D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化
11．下列说法不正确的是（　　）
A．等物质的量浓度的 NH4HSO ( http: / / www.21cnjy.com )4溶液和NaOH溶液等体积混合，溶液中各离子浓度大小关系为：c（Na+）=c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B．25℃时，将a mo1 L﹣l氨水与0.01 moI L﹣1盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c（NH4+）=c（C1﹣），用含a的代数式表示NH3 H2O的电离常数Kb=
C．某温度下，相同体积、相同pH的 ( http: / / www.21cnjy.com )盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积V变化的曲线如图所示．Ⅱ为醋酸稀释时pH的变化曲线，且a、b两点水的电离程度：a＜b
D．已知298K时氢氰酸（HCN）的Ka=4 ( http: / / www.21cnjy.com ).9×10﹣10、碳酸的Ka1=4.4×10﹣7，Ka2=4.7×10﹣11，据此可推测将氢氰酸加入到碳酸钠溶液中能观察到有气泡产生
12. 中和滴定是一种操 ( http: / / www.21cnjy.com )作简单、准确度高的定量分析方法。实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析,这些滴定分析均需要通过指示剂来确定滴定终点,下列对几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是(　　)
A.用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测定其浓度:KMnO4——紫红色
B.利用“Ag++SCN-AgSCN↓”原理,可用标准KSCN溶液测AgNO3溶液浓度:Fe(NO)3——红色
C.利用“2Fe3++2I-I2+2Fe2+”,用FeCl3溶液测量KI样品中KI的百分含量:淀粉——蓝色
D.利用OH-+H+H2O来测量某盐酸的浓度时:酚酞——浅红色
13．下列叙述错误的是( )
A.生铁中含有碳,抗腐蚀能力比纯铁弱
B.用锡焊接的铁质器件,焊接处易生锈
C.在铁制品上镀铜时,镀件为阳极,铜盐为电镀液
D.铁管上镶嵌锌块,铁管不易被腐蚀
14、化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是（　　）
A．电解MgC12饱和溶液，可制得金属镁
B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料
D．明矾水解形成的A1（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
15、LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车．电池反应为：FePO4+LiLiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨和锂，含Li+导电固体为电解质．下列有关LiFePO4电池说法正确的是（　　）
A．可加入硫酸以提高电解质的导电性
B．放电时电池内部Li+向负极移动
C．充电过程中，电池正极材料的质量不变
D．放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e﹣=LiFePO4
16．一种新型的燃料电池 ( http: / / www.21cnjy.com )，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气．其中一个电极反应式为：C2H6+18OH﹣﹣14e﹣=2CO32﹣+12H2O，有关此电池的推断正确的是（　　）
A．该电池的总反应式为2C2H6+7O2=4CO2+6H2O
B．通氧气的电极为正极
C．放电一段时间后，负极周围的pH升高
D．放电过程中KOH的物质的量浓度不变
填空题（4个大题，共计52分）
17（共计17分）、如下图所示,某同学 ( http: / / www.21cnjy.com )设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理,其中乙装置中X为阳离子交换膜。（甲醚CH3OCH3,中O一般为-2价，H为+1价)
根据要求回答相关问题:
(1)（1+2分）通入氧气的电极为　　 ( http: / / www.21cnjy.com )　　(填“正极”或“负极”),写出负极的电极反应式 。
(2)（1+2分）铁电极为　　　　 ( http: / / www.21cnjy.com )(填“阳极”或“阴极”),石墨电极(C)的电极反应式为 。
(3)（1+2分）反应一段时间后,乙装置 ( http: / / www.21cnjy.com )中生成氢氧化钠主要在　　　　(填“铁极”或“石墨极”)区,简述理解原
(4)（1+1+1分)如果粗铜中含有锌 ( http: / / www.21cnjy.com )、银等杂质,丙装置中阳极上电极反应式为 , 反应一段时间,硫酸铜溶液浓度将　　　　(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(5)(2+2分）若在标准状况 ( http: / / www.21cnjy.com )下,有2.24 L氧气参加反应,则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为　　　 　;丙装置中阴极析出铜的质量为 。
18（共计14分）、常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液
的pH如下表：请回答下列问题：
实验编号 HA物质的量浓度（mol/L） NaOH物质的量浓度（mol/L） 混合溶液的pH
甲 0.2 0.2 pH=a
乙 c1 0.2 pH=7
丙 0.1 0.1 pH＞7
丁 0.1 0.1 pH=9
（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸　　　　　　．
（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组 ( http: / / www.21cnjy.com )情况分析，c1是否一定等于0.2　　　　　　（填“是”或“否”）．混合溶液中离子浓度c（A﹣）与c（Na+）的大小关系是　　　　　　．
A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．无法判断
（3）从丙组实验结果分析，HA是　　　　　　酸（填“强”或“弱”）．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　．
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c ( http: / / www.21cnjy.com )（OH﹣）=　　　　　　mol/L．写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不能做近似计算）：c（Na+）﹣c（A﹣）=　　　　　　mol/L．
19（共计6分）、滴定法是科研和生产中测定溶液中物质浓度的常用方法．
莫尔法是一种沉淀滴定法，以K ( http: / / www.21cnjy.com )2CrO4为指示剂，用标准硝酸银滴定待测液，进而测定溶液中Cl﹣的浓度，[Ksp（AgCl）=1.56×10﹣10，Ksp（Ag2CrO4）=1.10×10﹣12，Ag2CrO4为砖红色]
（1）滴定终点的现象是 ；
（2）已知该滴定适宜的酸度范围是pH ( http: / / www.21cnjy.com )6.5～10.5，且当溶液中有铵盐存在，c（NH4+）＜0.05mol/L时，应将溶液的pH控制在6.5～7.2．下列有关说法你认为合理的有 ．
若溶液pH＜6.5，则Cr2O72﹣+H2O 2CrO42﹣+2H+平衡左移，导致Ag2CrO4沉淀过迟，影响实验结果
若溶液中有铵盐存在时，当pH＞7.2，则有可能因为生成[Ag（NH3）2]+，影响实验结果
c．滴定时应剧烈摇动，以使被AgCl沉淀吸附的Cl﹣及时释放出来，防止滴定终点提前
20 （15分）、食盐中的抗结剂是亚铁氰化钾，其化学式为K4[Fe(CN)6]·3H2O。42.2 g K4[Fe(CN)6]·3H2O
样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随 ( http: / / www.21cnjy.com )温度的变化曲线)如下图所示。（已知K4[Fe(CN)6]·3H2O相对分子质量为422；K4[Fe(CN)6]相对分子质量为368）
试回答下列问题：
(1)试确定150 ℃时固体物质的化学式_________________________________
(2)查阅资料知：虽然亚铁氰化钾自身毒性 ( http: / / www.21cnjy.com )很低，但其水溶液与酸反应放出极毒的氰化氢(HCN)气体；亚铁氰化钾加热至一定温度时能分解产生氰化钾(KCN)。据此判断，烹饪食品时应注意的问题为_____________________________________________________。
(3)在25 ℃时，将a mol·L－1的K ( http: / / www.21cnjy.com )CN溶液与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应达到平衡时，测得溶液pH＝7，则KCN溶液的物质的量浓度a________0.01 mol·L－1(填“＞”、“＜”或“＝”)；用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka＝___________________________________。
(4)在Fe2＋、Fe3＋的催化作用 ( http: / / www.21cnjy.com )下，可实现2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4的转化。 已知，含SO2的废气通入含Fe2＋、Fe3＋的溶液中时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O，则另一个反应的离子方程式为____________________________________________________________。
上述转化的重要意义在于__________________________________ _。
(5)已知Fe(OH)3的溶度积常数K ( http: / / www.21cnjy.com )sp＝1.1×10－36。室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为3时，通过计算说明Fe3＋是否沉淀完全________ ________________。
(提示：当某离子浓度小于10－5 mol·L－1时可以认为该离子沉淀完全)
天门市江汉学校秋季学期高二期中考试
化学答案
一、单项选择题（本大题共18小题，每小题3分，共54分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 D B D C D B A A
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 D C D C C A D B
二、填空题填空题（4个大题，其中17题17分，18题14分，19题6分，20题15分，共计52分）
17（17分）、(1)（1+2分）正极　 CH3OCH3-12e-+16OH-2C+11H2O
(2)（1+2分）阴极　 2Cl--2e-Cl2↑
(3)（1+2分）铁 ( http: / / www.21cnjy.com )极　 石墨(C)极为阳极,氯离子发生氧化反应,铁极为阴极,H+反应,OH-剩余,由于阳离子交换膜只允许钠离子向阴极区移动,故氢氧化钠主要在阴极区生成
(4)（2+2分）Zn-2e-Zn2+、 Cu-2e-Cu2+ 减小
(5)（2+2分）0.2NA 12.8 g
18（14分，每空2分）、（1）　若a=7，则HA是强酸，若a＞7，则HA是弱酸　
否 C (3) 弱 c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
(4)1.0×10﹣5 10﹣5﹣10﹣9
19（6分，每空3分）（1）　生成砖红色沉淀　
（2）　abc　
20（15分）(1)（2分）K4[Fe(CN)6]
(2)（2分）避免与醋等酸性物质一起烹饪；控制烹饪温度不超过400 ℃
(3)（2分+2分） ＞ (0.5a－0.005)×10－7/0.005 mol·L－1
(4)（2分+2分）2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋ 变废为宝，消除污染
(5)（3分）c(Fe3＋)＝＝1.1×10－3 mol·L－1＞1×10－5 mol·L－1，故Fe3＋没有沉淀完全
天门市江汉学校秋季学期高二期中考试
化学答题卡
一、单项选择题（本大题共18小题，每小题3分，共54分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案
二、填空题填空题（4个大题，其中17题17分，18题14分，19题6分，20题15分，共计52分）
17（17分）、(1)（1+2分）
(2)（1+2分）
(3)（1+2 ( http: / / www.21cnjy.com )分）
(4)（2+2分） ( http: / / www.21cnjy.com )
(5)（2+2分）
18（14分，每空2分）、（1）
（2） (3)
（4）
19（6分，每空3分）（1）
（2）
20（15分）(1)（2分）
（2分）
(3)（2分+2分）
（2分+2分）
（5）（3分）
班级 姓名 考号