四川省成都市树德中学2023-2024学年高一下学期期中考试 化学（PDF版，含答案）
文档属性
| 名称 | 四川省成都市树德中学2023-2024学年高一下学期期中考试 化学（PDF版，含答案） |  | |
| 格式 | |||
| 文件大小 | 1.3MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-05-13 15:10:39 | ||
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文档简介
树德中学高 2023 级高一下学期半期考试化学试题 C．已知汽油的化学成份为 C5～C12的直链烷烃，则分馏石油时，收集汽油的温度应控制在 20～200℃
左右
本试卷分为选择题和非选择题两部分。满分 100 分，考试时间 75 分钟。
D．原使用煤气的燃气灶，改为用天然气，应增大进气量或减小进风量
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 4. 有机物可有多种方式表示其组成或结构，下列表示方法正确的是
一、选择题（本题包括 15 小题，1-7 题每小题 2 分，8-15 题每小题 3 分，共 38 分。每小题只有一个选项
A. 乙醇的键线式 B. 羟基的电子式
符合题意）
1．2024 年 4 月 25 日 20 时 58 分，神舟十八号载人飞船点火升空成功发射，我国航天航空事业再次迎来 C. 四氯化碳的空间填充模型 D. 异丁烷的结构简式 (CH3)2CHCH2CH3
飞速发展。下列有关说法正确的是
5. 开发利用海水化学资源的部分过程如图所示，下列说法正确的是
A．飞船防护层中含聚四氟乙烯，其属于不饱和烃
B．飞船舱体外壳部件材料是铝合金材料制成，主要是利用了其密度大、硬度大的特性
C．飞船核心舱太阳能电池使用的砷化镓（GaAs）属于传统无机非金属材料
D．返回舱降落回收过程中的降落伞使用了芳纶制作，芳纶是有机高分子材料
2．劳动创造美好生活，下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识 A．可通过电解氯化镁溶液来获得 Mg 单质
B．步骤①的操作是先通入足量的 NH3
A 学农活动：水果仓库放酸性高锰酸钾溶液浸泡的砖瓦 酸性高锰酸钾溶液能氧化乙烯 C．海带中含有大量的碘单质，所以食用海带有助于预防甲状腺肿大
D．溴在常温下为液体，所以步骤③后可通过分液获得纯净的溴单质
B 家务劳动：用活性炭包去除室内的甲醛 活性炭具有还原性
6. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示，下列说法正确的是
C 社区服务：用 75%乙醇溶液对健身器材进行擦拭 75%乙醇溶液可以使蛋白质变性 元素代号 Y Z M R
D 帮厨活动：用热的纯碱溶液清洗厨具油污 油脂在碱性条件下会发生水解 -10原子半径(×10 m) 1.86 0.77 0.75 1.02
3．直链烷烃的熔点和沸点随碳原子数变化如图所示，下列有关说法正确的是 主要化合价 +1 +4，-4 +5，-3 +6，-2
A. M 的氧化物均为酸性氧化物
B. 离子半径：R < Y
C. R 在自然界中仅以化合态形式存在
D. Z 元素是形成化合物种类最多的一种元素
7. 下列离子方程式书写正确的是
- 2-
A．将过量 SO2通入氢氧化钠溶液中：SO2 + 2OH = SO3 + H2O
+ 3+
B．用醋酸溶液去除铁锈：Fe2O3 + 6H = 2Fe + 3H2O
- -
C．向 FeBr2 溶液中通入等物质的量的 Cl2：2Br + Cl2 = 2Cl + Br2
+ -
D．将 NO2 与 O2混合通入水中完全溶解：4NO2 + 2H2O + O2 = 4H + 4NO3
8. NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 标准状况下，1.12 L 庚烷中含有的碳原子数目为 0.35NA
B. 1.5 g 乙烷发生取代反应最多消耗 Cl2 的数目为 0.15NA
A．直链烷烃的熔点随分子中碳原子数的增加一定逐渐升高
C. 2 mol 环丙烷（ ）中含有共用电子对数目为 18NA
B．c 区物质发生裂化得到的所有产物均在 a、b 区 D. 23 g C2H5OH 与足量乙酸发生酯化反应，产生水分子的数目为 0.5NA
2024-5 高一化中 第 1 页共 4 页
9. 工业上制硫酸涉及的三个装置如图，下列有关说法错误的是 12. 根据实验操作和现象得出的结论不．正．确．的是
选项 实验操作和现象 结论
3+
A 用硫酸酸化的 H2O2 溶液滴入 Fe(NO3)2 溶液中，溶液由绿变黄 H2O2 氧化性比 Fe 强
Cu和浓 HNO3反应后溶
将 NO2通入下列两种溶液至饱和：①浓 HNO3；②Cu(NO3)2 和
B 液呈绿色的主要原因是
HNO3 混合溶液。观察到现象：①无色变黄色；②蓝色变绿色
溶有 NO2
蔗糖与稀硫酸共热后，再加入新制氢氧化铜并加热，未观察到 不能说明蔗糖未发生水
C
砖红色沉淀产生 解
A．沸腾炉中氧气发生了氧化反应
催化剂
B．接触室中的反应主要为 2SO2 + O2 2SO D 硫化钠溶液久置后出现浑浊颜色变深 Na2S 被空气氧化为 S 3
Δ
C．吸收塔中不用水吸收 SO3的原因是 SO3 溶于水时放出大量的热，从而形成酸雾，降低吸收效率 13. 关于有机物下列说法正确的是
D．常温下，铁粒与足量浓硫酸混合会发生化学反应，但最终铁粒仍有剩余 A. 向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅，说明苯与溴发生了反应
10. 如图是氮及其化合物的“价-类”二维图。下列说法正确的是
B. 苯乙炔（ ）属于芳香烃，含有两种官能团
C. 分子中至少 14 个原子共面
D. 中存在 7 种不同化学环境的氢原子
A．已知化合物 a 的水溶液能导电，所以 a 是电解质
B．g 受热分解不一定都能产生 a 14. 25 ℃时某气态烃与氧气混合充入恒容密闭容器中，点燃充分反应后又恢复至 25 ℃，此时容器内压强
C．a 通过催化氧化可形成 c，该反应属于氮的固定 为原来的三分之一。再经 NaOH 溶液处理，容器内几乎成为真空。则该烃的化学式为
D．为检验 g 中阳离子，可向其溶液中加入 NaOH 稀溶液，观察是否产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 A. CH4 B. C2H6 C. C3H8 D. C4H10
+
的气体 15. 实验研究发现，金属与极稀的硝酸反应时，硝酸可被还原为 NH4 。现将一定量的铝粉和铁粉的混合
11. 下列实验装置能达到实验目的的是 物与 2 L 足量很稀的硝酸充分反应，固体完全溶解，反应过程中无气体放出。反应结束后(忽略溶液体积
-1
的变化)将溶液平均分成两份，一份滴加 KSCN 溶液，一份逐滴加入 5 mol·L NaOH 溶液。所加 NaOH 溶
选项 A B C D
液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。下列说法正确的是
实验
装置
目的 制备氢氧化铁胶体 测定氯水的 pH 海水制蒸馏水 进行喷泉实验
A．加入 KSCN 的溶液中无现象 B．原混合物中铝粉的物质的量为 0.05 mol
C．根据题目数据，无法计算 a 点数值 D．原溶液中硝酸浓度为 0.5 mol/L
2024-5 高一化中 第 2 页共 4 页
二、非选择题（本题包括 4 小题，共 62 分） (3) 操作(ⅳ)中“先打开 b、关闭 a”的目的是_______________________________________________。
16.（15 分）I. 以淀粉为主要原料制备一种具有果香味的有机物 C 和有机物 D 的合成路线如图所示。 II. 探究硫酸亚铁铵的分解产物。
(4) 为探究分解产物中是否含有水蒸气、SO2和 SO3，所选用装置的正确连接顺序为A→ (填
装置的字母序号，下列装置不一定全部用到)。实验结束后通入 N2 的目的是_________________。
(5) 实验过程中观察到：A 中固体逐渐变为红棕色。设计实验证明 A 中残留固体仅为 Fe2O3 而不含 FeO 或
请回答下列问题： Fe3O4：________________________________________________________________________。
(1) A 的结构简式为 ，B 中的官能团名称为 。 (6) 已知该实验中(NH4)2Fe(SO4)2 受热分解只生成一种固体产物，同时还有 H2O、NH3、SO2 和 N2生成，
(2) 反应⑦的反应类型是 ，所得产物的同分异构体的结构式为_____________。 写出 A 中反应的化学方程式 。
(3) 反应②的化学方程式为_________________________________________________________。 18.（15 分）四氢铝钠(NaAlH4)是强还原剂，高铁酸钠(Na2FeO4)是一种绿色净水剂。以工业制备硫酸的烧
(4) 反应⑥用于实验室制乙烯，为除去其中可能混有的 SO2，选用的最佳试剂是 。 渣(主要成分为 Fe3O4、Fe2O3和 Al2O3，含少量 SiO2)为原料制备四氢铝钠和高铁酸钠的流程如下，回答下
(5) 已知乙烯可通过催化二聚合成 2-丁烯（CH3-CH=CH-CH3），写出 2-丁烯在一定条件下发生加聚反应的 列问题：
化学方程式_________________________________________________________________。
(6) 已知反应⑧为取代反应；D的相对分子质量为118，其中碳、氢两元素的质量分数分别为40.68%、5.08%，
其余为氧元素。且 1 mol D 最多能与 2 mol NaHCO3反应，则 D 的结构简式为 。
(7) 丙三醇又名甘油，结构简式为（ ），它与乙醇______（填“是”或“不是”）同系物。该物质与
(1) 浸渣可作为制备玻璃的原料，写出制备玻璃时发生的主要化学方程式 （任写
足量 B 发生酯化反应的方程式为___________________________________________________。
一个）。
17．（16 分）硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化学中的重要试剂。隔绝空气加热至 500℃时硫酸亚铁铵
(2) “转化”中 Cl2 的具体作用是 ；“分离”的操作是指________。
能完全分解，分解产物中含有铁的氧化物、硫的氧化物、氨气和水蒸气等。某化学小组选用如图所示部
(3) 由 Fe(OH)3 制备 Na2FeO4溶液的离子方程式为 。
分装置进行实验(夹持装置略)：
(4) “沉铝”时通入过量 CO2发生反应的离子方程式为 ；所
Ⅰ. 硫酸铵和硫酸亚铁混合结晶制备硫酸亚铁铵。
得滤液中的溶质有 （写化学式）。
(5) “合成”中，发生反应的化学方程式为（乙醚作溶剂，不参与反应） 。
(6) NaAlH4 中氢的化合价为 ；“有效氢”指单位质量(1 g)含氢还原剂的还原能力相当于多少克氢气的
还原能力。则 NaAlH4 的“有效氢”为 (保留三位有效数字)。
19．（16 分）乙醇是重要的有机化工原料。
Ⅰ. (1) 下列关于乙醇的说法，正确的有_______(填字母)。
A．将钠投入无水乙醇中，反应开始时，钠沉入液面下
实验步骤：(ⅰ)……；(ⅱ)加入试剂；（ⅲ）打开 d、c，加热，通入氨气制得硫酸铵；（ⅳ）先打开 b、关 B．钠与乙醇的反应比钠与水的反应更剧烈
闭 a，打开分液漏斗活塞；一段时间后，关闭 b，打开 a；(ⅴ)将 B 中溶液倒入蒸发皿中，经系列操作得 C．1 mol 乙醇最多消耗 1 mol Na，同时产生标准状况下 22.4 L H2
到硫酸亚铁铵。 D．可用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙醇与乙酸
(1) 步骤(ⅰ)为 ；仪器甲的名称为 ，该装置中存在一处缺陷为 。 E. 乙醇没有同分异构体
(2) 写出装置 C 中发生反应的化学方程式 。
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(2) 乙醇分子结构中各化学键如图所示，则乙醇在铜催化下和氧气反应时断裂的键为①③。类比该反应断 振荡，振荡后红色消失。根据上述实验 i 和实验 ii 现象，可得出的结论：溶液红色褪去的主要原因是
_____________________________________________________________________________。
键原理，写出 2-丙醇（ ）发生催化氧化反应的化学方程式_______________________。 ③ 根据所得结论试分析，若取原振荡后的上层液体，加入饱和碳酸钠溶液，振荡，实验现象为：__________，
振荡、静置分层后，__________。
Ⅱ. 制取乙酸乙酯
实验步骤：
① 在 a 试管中按 2∶3∶2 的体积比配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合液；
② 按图示连接装置，使产生的蒸气经导管通入 b 试管所盛的饱和碳酸钠溶液(加入 2 滴酚酞试液)中；
③ 小火均匀加热 a 试管中的混合液；
④ 待 b 试管中收集到一定量产物时停止加热。撤下 b 试管并用力振荡，然后静置；
⑤ 分离出乙酸乙酯，洗涤，干燥。
回答下列问题：
(3) 步骤③中不能用大火加热的原因有：____________________________________________________。
(4) 饱和碳酸钠溶液的作用除了提高水溶液的密度以加速乙酸乙酯与水溶液的分层外，还有
。
(5) 若现有乙酸 90 g、乙醇 138 g，发生酯化反应制得 88 g 乙酸乙酯，试计算该实验中乙酸乙酯的产率为
实际产量
(精确到 0.1％，产率= ×100％)。
理论产量
(6) 树德中学某化学兴趣小组同学利用上述装置进行实验后，取下 b 试管，振荡，发现红色迅速褪去。该
小组同学查阅资料，并对此现象做了如下探究。
资料：酚酞难溶于水，易溶于有机溶剂。
① 实验ⅰ：取振荡后的下层无色液体，分成两份，分别完成以下实验，根据实验结论完成下表
序号 实验操作 实验现象
1 滴加几滴酚酞试剂 _______________
2 滴入乙酸溶液 _______________
实验ⅰ说明溶液红色褪色的主要原因不是乙酸与碳酸钠发生了反应。
② 实验 ii：取 5 mL 饱和碳酸钠溶液，滴入几滴酚酞试剂，溶液先变红，再加入 3 mL 乙酸乙酯(不含乙酸)
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树德中学高 2023 级高一下学期半期考试化学试题参考答案 (1) AD（2分）
一、选择题（共 38 分） (2) （2分）
1-5：DBCAB 6-10：DDCAB 11-15：CACAD
(3) 减少反应物的挥发，避免产率降低；避免有机物发生炭化（各 1 分）
二、非选择题（共 62 分）
(4) 中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯在水中的溶解度（2 分；少写扣 1 分，错写 0 分）
16．（15 分）
(5) 66.7%（2 分）
(1) CH3CH2CHO（1 分），羧基（1 分）
(6) ①溶液颜色变红（1 分）、有大量气泡产生（1 分）；②酚酞被萃取到乙酸乙酯层中（2 分）；③液体出
现浅红色（1 分）；上层无色或红色褪去（1 分）
(2) 加成反应（1 分）， （1 分）
(3) C6H12O6(葡萄糖) → 2C2H5OH + 2CO2↑（2 分）
(4) 碱石灰（2 分）
(5) （2 分；反应条件写催化剂也可）
(6) （2 分）
(7) 不是（1 分）； （2 分）
17．（16 分）
(1) 检验装置气密性（1 分）；三颈烧瓶（1 分）；B装置通入氨气未采取防倒吸措施（2 分）
(2) 2NH4Cl + Ca(OH) 2 2NH3↑ + CaCl2 + 2H2O（2 分）
2+
(3) 防止Fe 被氧化（2 分）
(4) CEFB（2 分）；将装置内有毒气体推入尾气吸收装置中，避免拆卸装置时泄漏而污染空气（2 分）
(5) 取A中残留固体，加入适量稀硫酸使其完全溶解，向溶液中加入少量酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾
溶液不褪色，则说明只有Fe2O3（或向溶液中加入铁氰化钾，若不产生蓝色沉淀，则说明只有Fe2O3）。（2
分）
(6) 2(NH4)2Fe(SO4)2 Fe2O3 + 4SO2↑ + 2NH3↑ + N2↑ + 5H2O（2 分；反应条件写加热也可）
18.（15 分）
(1) SiO2 + CaCO3 = CaSiO3 + CO2↑ 或 SiO2 + Na2CO3 = Na2SiO3 + CO2↑（2 分）
2+
(2) 氧化Fe （1 分）；过滤（1 分）
- - 2- -
(3) 2Fe(OH)3 + 3ClO + 4OH = 2FeO4 + 3Cl + 5H2O（2 分）
- -
(4) [Al(OH)4] + CO2 = HCO3 + Al(OH)3↓（2 分）；Na2SO4、NaHCO3、NaCl（2 分；少写扣 1 分，错写 0
分）
(5) AlCl3 + 4NaH = NaAlH4 + 3NaCl（2 分）
(6) -1（1 分）；0.148（2 分）
19.（16 分）
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左右
本试卷分为选择题和非选择题两部分。满分 100 分，考试时间 75 分钟。
D．原使用煤气的燃气灶，改为用天然气，应增大进气量或减小进风量
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 4. 有机物可有多种方式表示其组成或结构，下列表示方法正确的是
一、选择题（本题包括 15 小题，1-7 题每小题 2 分，8-15 题每小题 3 分，共 38 分。每小题只有一个选项
A. 乙醇的键线式 B. 羟基的电子式
符合题意）
1．2024 年 4 月 25 日 20 时 58 分，神舟十八号载人飞船点火升空成功发射，我国航天航空事业再次迎来 C. 四氯化碳的空间填充模型 D. 异丁烷的结构简式 (CH3)2CHCH2CH3
飞速发展。下列有关说法正确的是
5. 开发利用海水化学资源的部分过程如图所示，下列说法正确的是
A．飞船防护层中含聚四氟乙烯，其属于不饱和烃
B．飞船舱体外壳部件材料是铝合金材料制成，主要是利用了其密度大、硬度大的特性
C．飞船核心舱太阳能电池使用的砷化镓（GaAs）属于传统无机非金属材料
D．返回舱降落回收过程中的降落伞使用了芳纶制作，芳纶是有机高分子材料
2．劳动创造美好生活，下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识 A．可通过电解氯化镁溶液来获得 Mg 单质
B．步骤①的操作是先通入足量的 NH3
A 学农活动：水果仓库放酸性高锰酸钾溶液浸泡的砖瓦 酸性高锰酸钾溶液能氧化乙烯 C．海带中含有大量的碘单质，所以食用海带有助于预防甲状腺肿大
D．溴在常温下为液体，所以步骤③后可通过分液获得纯净的溴单质
B 家务劳动：用活性炭包去除室内的甲醛 活性炭具有还原性
6. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示，下列说法正确的是
C 社区服务：用 75%乙醇溶液对健身器材进行擦拭 75%乙醇溶液可以使蛋白质变性 元素代号 Y Z M R
D 帮厨活动：用热的纯碱溶液清洗厨具油污 油脂在碱性条件下会发生水解 -10原子半径(×10 m) 1.86 0.77 0.75 1.02
3．直链烷烃的熔点和沸点随碳原子数变化如图所示，下列有关说法正确的是 主要化合价 +1 +4，-4 +5，-3 +6，-2
A. M 的氧化物均为酸性氧化物
B. 离子半径：R < Y
C. R 在自然界中仅以化合态形式存在
D. Z 元素是形成化合物种类最多的一种元素
7. 下列离子方程式书写正确的是
- 2-
A．将过量 SO2通入氢氧化钠溶液中：SO2 + 2OH = SO3 + H2O
+ 3+
B．用醋酸溶液去除铁锈：Fe2O3 + 6H = 2Fe + 3H2O
- -
C．向 FeBr2 溶液中通入等物质的量的 Cl2：2Br + Cl2 = 2Cl + Br2
+ -
D．将 NO2 与 O2混合通入水中完全溶解：4NO2 + 2H2O + O2 = 4H + 4NO3
8. NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 标准状况下，1.12 L 庚烷中含有的碳原子数目为 0.35NA
B. 1.5 g 乙烷发生取代反应最多消耗 Cl2 的数目为 0.15NA
A．直链烷烃的熔点随分子中碳原子数的增加一定逐渐升高
C. 2 mol 环丙烷（ ）中含有共用电子对数目为 18NA
B．c 区物质发生裂化得到的所有产物均在 a、b 区 D. 23 g C2H5OH 与足量乙酸发生酯化反应，产生水分子的数目为 0.5NA
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9. 工业上制硫酸涉及的三个装置如图，下列有关说法错误的是 12. 根据实验操作和现象得出的结论不．正．确．的是
选项 实验操作和现象 结论
3+
A 用硫酸酸化的 H2O2 溶液滴入 Fe(NO3)2 溶液中，溶液由绿变黄 H2O2 氧化性比 Fe 强
Cu和浓 HNO3反应后溶
将 NO2通入下列两种溶液至饱和：①浓 HNO3；②Cu(NO3)2 和
B 液呈绿色的主要原因是
HNO3 混合溶液。观察到现象：①无色变黄色；②蓝色变绿色
溶有 NO2
蔗糖与稀硫酸共热后，再加入新制氢氧化铜并加热，未观察到 不能说明蔗糖未发生水
C
砖红色沉淀产生 解
A．沸腾炉中氧气发生了氧化反应
催化剂
B．接触室中的反应主要为 2SO2 + O2 2SO D 硫化钠溶液久置后出现浑浊颜色变深 Na2S 被空气氧化为 S 3
Δ
C．吸收塔中不用水吸收 SO3的原因是 SO3 溶于水时放出大量的热，从而形成酸雾，降低吸收效率 13. 关于有机物下列说法正确的是
D．常温下，铁粒与足量浓硫酸混合会发生化学反应，但最终铁粒仍有剩余 A. 向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅，说明苯与溴发生了反应
10. 如图是氮及其化合物的“价-类”二维图。下列说法正确的是
B. 苯乙炔（ ）属于芳香烃，含有两种官能团
C. 分子中至少 14 个原子共面
D. 中存在 7 种不同化学环境的氢原子
A．已知化合物 a 的水溶液能导电，所以 a 是电解质
B．g 受热分解不一定都能产生 a 14. 25 ℃时某气态烃与氧气混合充入恒容密闭容器中，点燃充分反应后又恢复至 25 ℃，此时容器内压强
C．a 通过催化氧化可形成 c，该反应属于氮的固定 为原来的三分之一。再经 NaOH 溶液处理，容器内几乎成为真空。则该烃的化学式为
D．为检验 g 中阳离子，可向其溶液中加入 NaOH 稀溶液，观察是否产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 A. CH4 B. C2H6 C. C3H8 D. C4H10
+
的气体 15. 实验研究发现，金属与极稀的硝酸反应时，硝酸可被还原为 NH4 。现将一定量的铝粉和铁粉的混合
11. 下列实验装置能达到实验目的的是 物与 2 L 足量很稀的硝酸充分反应，固体完全溶解，反应过程中无气体放出。反应结束后(忽略溶液体积
-1
的变化)将溶液平均分成两份，一份滴加 KSCN 溶液，一份逐滴加入 5 mol·L NaOH 溶液。所加 NaOH 溶
选项 A B C D
液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。下列说法正确的是
实验
装置
目的 制备氢氧化铁胶体 测定氯水的 pH 海水制蒸馏水 进行喷泉实验
A．加入 KSCN 的溶液中无现象 B．原混合物中铝粉的物质的量为 0.05 mol
C．根据题目数据，无法计算 a 点数值 D．原溶液中硝酸浓度为 0.5 mol/L
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二、非选择题（本题包括 4 小题，共 62 分） (3) 操作(ⅳ)中“先打开 b、关闭 a”的目的是_______________________________________________。
16.（15 分）I. 以淀粉为主要原料制备一种具有果香味的有机物 C 和有机物 D 的合成路线如图所示。 II. 探究硫酸亚铁铵的分解产物。
(4) 为探究分解产物中是否含有水蒸气、SO2和 SO3，所选用装置的正确连接顺序为A→ (填
装置的字母序号，下列装置不一定全部用到)。实验结束后通入 N2 的目的是_________________。
(5) 实验过程中观察到：A 中固体逐渐变为红棕色。设计实验证明 A 中残留固体仅为 Fe2O3 而不含 FeO 或
请回答下列问题： Fe3O4：________________________________________________________________________。
(1) A 的结构简式为 ，B 中的官能团名称为 。 (6) 已知该实验中(NH4)2Fe(SO4)2 受热分解只生成一种固体产物，同时还有 H2O、NH3、SO2 和 N2生成，
(2) 反应⑦的反应类型是 ，所得产物的同分异构体的结构式为_____________。 写出 A 中反应的化学方程式 。
(3) 反应②的化学方程式为_________________________________________________________。 18.（15 分）四氢铝钠(NaAlH4)是强还原剂，高铁酸钠(Na2FeO4)是一种绿色净水剂。以工业制备硫酸的烧
(4) 反应⑥用于实验室制乙烯，为除去其中可能混有的 SO2，选用的最佳试剂是 。 渣(主要成分为 Fe3O4、Fe2O3和 Al2O3，含少量 SiO2)为原料制备四氢铝钠和高铁酸钠的流程如下，回答下
(5) 已知乙烯可通过催化二聚合成 2-丁烯（CH3-CH=CH-CH3），写出 2-丁烯在一定条件下发生加聚反应的 列问题：
化学方程式_________________________________________________________________。
(6) 已知反应⑧为取代反应；D的相对分子质量为118，其中碳、氢两元素的质量分数分别为40.68%、5.08%，
其余为氧元素。且 1 mol D 最多能与 2 mol NaHCO3反应，则 D 的结构简式为 。
(7) 丙三醇又名甘油，结构简式为（ ），它与乙醇______（填“是”或“不是”）同系物。该物质与
(1) 浸渣可作为制备玻璃的原料，写出制备玻璃时发生的主要化学方程式 （任写
足量 B 发生酯化反应的方程式为___________________________________________________。
一个）。
17．（16 分）硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化学中的重要试剂。隔绝空气加热至 500℃时硫酸亚铁铵
(2) “转化”中 Cl2 的具体作用是 ；“分离”的操作是指________。
能完全分解，分解产物中含有铁的氧化物、硫的氧化物、氨气和水蒸气等。某化学小组选用如图所示部
(3) 由 Fe(OH)3 制备 Na2FeO4溶液的离子方程式为 。
分装置进行实验(夹持装置略)：
(4) “沉铝”时通入过量 CO2发生反应的离子方程式为 ；所
Ⅰ. 硫酸铵和硫酸亚铁混合结晶制备硫酸亚铁铵。
得滤液中的溶质有 （写化学式）。
(5) “合成”中，发生反应的化学方程式为（乙醚作溶剂，不参与反应） 。
(6) NaAlH4 中氢的化合价为 ；“有效氢”指单位质量(1 g)含氢还原剂的还原能力相当于多少克氢气的
还原能力。则 NaAlH4 的“有效氢”为 (保留三位有效数字)。
19．（16 分）乙醇是重要的有机化工原料。
Ⅰ. (1) 下列关于乙醇的说法，正确的有_______(填字母)。
A．将钠投入无水乙醇中，反应开始时，钠沉入液面下
实验步骤：(ⅰ)……；(ⅱ)加入试剂；（ⅲ）打开 d、c，加热，通入氨气制得硫酸铵；（ⅳ）先打开 b、关 B．钠与乙醇的反应比钠与水的反应更剧烈
闭 a，打开分液漏斗活塞；一段时间后，关闭 b，打开 a；(ⅴ)将 B 中溶液倒入蒸发皿中，经系列操作得 C．1 mol 乙醇最多消耗 1 mol Na，同时产生标准状况下 22.4 L H2
到硫酸亚铁铵。 D．可用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙醇与乙酸
(1) 步骤(ⅰ)为 ；仪器甲的名称为 ，该装置中存在一处缺陷为 。 E. 乙醇没有同分异构体
(2) 写出装置 C 中发生反应的化学方程式 。
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(2) 乙醇分子结构中各化学键如图所示，则乙醇在铜催化下和氧气反应时断裂的键为①③。类比该反应断 振荡，振荡后红色消失。根据上述实验 i 和实验 ii 现象，可得出的结论：溶液红色褪去的主要原因是
_____________________________________________________________________________。
键原理，写出 2-丙醇（ ）发生催化氧化反应的化学方程式_______________________。 ③ 根据所得结论试分析，若取原振荡后的上层液体，加入饱和碳酸钠溶液，振荡，实验现象为：__________，
振荡、静置分层后，__________。
Ⅱ. 制取乙酸乙酯
实验步骤：
① 在 a 试管中按 2∶3∶2 的体积比配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合液；
② 按图示连接装置，使产生的蒸气经导管通入 b 试管所盛的饱和碳酸钠溶液(加入 2 滴酚酞试液)中；
③ 小火均匀加热 a 试管中的混合液；
④ 待 b 试管中收集到一定量产物时停止加热。撤下 b 试管并用力振荡，然后静置；
⑤ 分离出乙酸乙酯，洗涤，干燥。
回答下列问题：
(3) 步骤③中不能用大火加热的原因有：____________________________________________________。
(4) 饱和碳酸钠溶液的作用除了提高水溶液的密度以加速乙酸乙酯与水溶液的分层外，还有
。
(5) 若现有乙酸 90 g、乙醇 138 g，发生酯化反应制得 88 g 乙酸乙酯，试计算该实验中乙酸乙酯的产率为
实际产量
(精确到 0.1％，产率= ×100％)。
理论产量
(6) 树德中学某化学兴趣小组同学利用上述装置进行实验后，取下 b 试管，振荡，发现红色迅速褪去。该
小组同学查阅资料，并对此现象做了如下探究。
资料：酚酞难溶于水，易溶于有机溶剂。
① 实验ⅰ：取振荡后的下层无色液体，分成两份，分别完成以下实验，根据实验结论完成下表
序号 实验操作 实验现象
1 滴加几滴酚酞试剂 _______________
2 滴入乙酸溶液 _______________
实验ⅰ说明溶液红色褪色的主要原因不是乙酸与碳酸钠发生了反应。
② 实验 ii：取 5 mL 饱和碳酸钠溶液，滴入几滴酚酞试剂，溶液先变红，再加入 3 mL 乙酸乙酯(不含乙酸)
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树德中学高 2023 级高一下学期半期考试化学试题参考答案 (1) AD（2分）
一、选择题（共 38 分） (2) （2分）
1-5：DBCAB 6-10：DDCAB 11-15：CACAD
(3) 减少反应物的挥发，避免产率降低；避免有机物发生炭化（各 1 分）
二、非选择题（共 62 分）
(4) 中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯在水中的溶解度（2 分；少写扣 1 分，错写 0 分）
16．（15 分）
(5) 66.7%（2 分）
(1) CH3CH2CHO（1 分），羧基（1 分）
(6) ①溶液颜色变红（1 分）、有大量气泡产生（1 分）；②酚酞被萃取到乙酸乙酯层中（2 分）；③液体出
现浅红色（1 分）；上层无色或红色褪去（1 分）
(2) 加成反应（1 分）， （1 分）
(3) C6H12O6(葡萄糖) → 2C2H5OH + 2CO2↑（2 分）
(4) 碱石灰（2 分）
(5) （2 分；反应条件写催化剂也可）
(6) （2 分）
(7) 不是（1 分）； （2 分）
17．（16 分）
(1) 检验装置气密性（1 分）；三颈烧瓶（1 分）；B装置通入氨气未采取防倒吸措施（2 分）
(2) 2NH4Cl + Ca(OH) 2 2NH3↑ + CaCl2 + 2H2O（2 分）
2+
(3) 防止Fe 被氧化（2 分）
(4) CEFB（2 分）；将装置内有毒气体推入尾气吸收装置中，避免拆卸装置时泄漏而污染空气（2 分）
(5) 取A中残留固体，加入适量稀硫酸使其完全溶解，向溶液中加入少量酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾
溶液不褪色，则说明只有Fe2O3（或向溶液中加入铁氰化钾，若不产生蓝色沉淀，则说明只有Fe2O3）。（2
分）
(6) 2(NH4)2Fe(SO4)2 Fe2O3 + 4SO2↑ + 2NH3↑ + N2↑ + 5H2O（2 分；反应条件写加热也可）
18.（15 分）
(1) SiO2 + CaCO3 = CaSiO3 + CO2↑ 或 SiO2 + Na2CO3 = Na2SiO3 + CO2↑（2 分）
2+
(2) 氧化Fe （1 分）；过滤（1 分）
- - 2- -
(3) 2Fe(OH)3 + 3ClO + 4OH = 2FeO4 + 3Cl + 5H2O（2 分）
- -
(4) [Al(OH)4] + CO2 = HCO3 + Al(OH)3↓（2 分）；Na2SO4、NaHCO3、NaCl（2 分；少写扣 1 分，错写 0
分）
(5) AlCl3 + 4NaH = NaAlH4 + 3NaCl（2 分）
(6) -1（1 分）；0.148（2 分）
19.（16 分）
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