2024年中考化学二轮复习 专题七　实验探究题课件(共74张PPT)

(共74张PPT)
专题七　实验探究题
物质组成及成分的探究
一、题目特点
该类探究题以化学反应中反应物或生成物的元素组成为依据,通过实验探究其他物质的组成,或以混合物中各物质的性质为依据,对混合物成分进行探究等。试题综合性强,是中考的重难点题型之一。
二、解题方法
解析物质组成元素类试题时,要根据质量守恒定律猜测物质的可能组
成,然后根据物质的性质进行验证;解析混合物成分类试题时,要通过化学反应原理猜测可能存在的物质,并对这些成分逐一检验,得出结论。
[例1] (2022通辽)人类研发使用可降解塑料,是防治“白色污染”的重要途径之一。某化学兴趣小组查阅资料得知,以聚乳酸为原料加工而成的一种餐具能被自然界中微生物完全降解,最终生成二氧化碳和水。该小组对这种餐具组成元素进行探究。请回答下列问题。
【提出问题】这种餐具的组成元素是什么
【提出猜想】
猜想1:这种餐具由碳、氢元素组成;
猜想2:这种餐具由　 　元素组成。
碳、氢、氧
【查阅资料】硫酸铜粉末吸水由白色变为蓝色。
【实验验证】检查装置气密性后,装入餐具碎片,按图连接各仪器(夹持装置已略去),开始实验……
【解释与结论】
(1)装置A中发生反应的化学方程式为　 　。
(2)根据　 　的现象,可证明这种餐具中含有氢元素和碳元素。
(3)实验过程中通N2的作用是　 .
　。
(4)测得装置C中餐具碎片的起始质量为0.72 g,反应后装置C中硬质玻璃管内无固体残留。装置D增重0.36 g,装置E和F一共增重1.32 g。经计算确认猜想　 　成立。
装置D中硫酸铜粉末变蓝,装置E中澄清石灰水变浑浊
使反应生成的水和二氧化碳全部被装置D、E、F吸收
2
【评价与改进】小组内有同学指出餐具碎片可能未完全燃烧,产物为CO、CO2、H2O的混合物,从而影响对其组成元素的测定,建议　 .
　。
在装置C、D间增加一个盛有足量灼热氧化铜的装置
反应后生成物成分的探究(含变质类)
一、题目特点
该类探究题以化学反应中的生成物为依据,根据反应程度的不同设置试题,重点考查对实验原理及所给信息理解的准确性、思维的严密性和表述的条理性。试题呈现方式灵活、开放,强调过程和方法,难度中等偏上,是较常见的一类中考题型。
二、解题方法
首先根据题给信息并结合质量守恒定律确定反应后物质的可能组成:恰好完全反应时,只有生成物;若反应物有剩余,除生成物外,还含有反应物中的一种或几种,但若几种物质可发生反应,则猜想不成立;最后根据不同猜想依据物质的性质进行验证解析。
[例2](2023贵州)某兴趣小组对酸、碱、盐的性质进行探究(如图),请你参与。
(1)探究酸、碱、盐的部分性质
①实验甲中,观察到的现象为　 　。
②实验乙中,反应化学方程式为　 　。
③实验丙中,将足量氢氧化钠溶液滴入锥形瓶后振荡,观察到的现象为
　 　。
(2)探究废液成分
实验结束后,同学们将甲、乙、丙三个实验的废液和废渣倒入同一个干净的废液缸中,观察到固体消失,废液呈无色。
【资料卡片】氯化钙溶液呈中性。
有气泡产生
气球膨胀
【提出问题】无色废液中含有哪些溶质
【作出猜想】
猜想一:NaCl、CaCl2。
猜想二:NaCl、HCl。
猜想三:NaCl、HCl、CaCl2。
小组同学讨论后认为猜想二是不合理的,理由是　 　。
一定存在氯化钙
【实验设计】小组同学取无色废液后,逐滴滴入碳酸钠溶液证明了猜想三是成立的。实验中应获取的证据为　 　,发生的化学方程式为　 .
　。
【反思总结】通过以上探究实验,可归纳出碱的化学性质有　 .
　。
先有气泡产生,后有白色沉淀生成
能与盐、非金属氧化物、酸反应
有关物质性质的探究
一、题目特点
此类探究题以学习过的物质或新信息的形式给出陌生物质的性质,然后对物质的相关性质进行探究验证,得出结论,或对物质的保存等提出建议等,试题难度较大,得分率较低。
二、解题方法
解析此类试题,首先要清楚学过的物质性质及相关实验现象、化学方程式的书写等,对不熟悉的物质,要从题干中寻找相关信息,将学过的物质性质迁移到该物质进行解析,解析过程中要注意对照实验的应用等。
[例3] 新型洗涤剂过氧碳酸钠(Na2CO4)固体,能瞬间清除衣服上的汗渍、果汁渍等顽固污渍。它与水反应生成碳酸钠和其他化合物,某学习小组对产生的其他化合物进行探究。
实验1:溶解样品。取适量洗涤剂样品于烧杯中,加入适量蒸馏水,使之完全溶解,有气泡产生并形成无色溶液a。产生的气体能使带火星的木条复燃。
【提出问题】过氧碳酸钠与水反应生成的其他化合物是什么
【猜想与假设】
【猜想与假设】
猜想一:H2O2。
猜想二:NaOH。
猜想三:H2O2、NaOH。
猜想一、二、三除了遵循质量守恒定律外,猜想H2O2的其他理由是
　 　。
过氧化氢是液体且能分解生成氧气
实验2:验证。
实验步骤 实验现象 分析与结论
①取适量溶液a于小烧杯中,加入稍过量的氯化钙溶液,过滤,得到清液b 产生白色沉淀 加入稍过量氯化钙的目的是
　 .

②取适量清液b于试管中,加入过量二氧化锰,振荡 　 证明过氧碳酸钠与水反应有H2O2生成
③将步骤②所得混合物静 置,取少量清液于试管中,滴加氯化铁溶液 无明 显现象 　 .

将溶液中的碳酸钠除尽(或完全除去碳酸钠)
产生气泡
证明过氧碳酸钠与水反应没有NaOH生成
【实验结论】猜想　 　正确。写出过氧碳酸钠与水反应的化学方程
式:　 　。
【反思与评价】该洗涤剂保存时应密封、防潮。
一
有关影响因素的探究
一、题目特点
该类探究题主要考查影响反应速率的反应物浓度、温度及固体物质间的接触面积、催化剂等因素的探究,有时还会考查探究方案的设计等,试题命题面广,难度中等。
二、解题方法
解析此类试题首先要对题目提供的信息进行分析、处理,明确探究的目的和探究思路,然后依据控制变量法进行对照解析或设计探究方案。设计方案时保持其他因素不变,改变探究因素进行实验,观察变量因素对反应的影响,最后结合测定数据信息得出结论。
[例4] (2022呼和浩特)全世界每年因锈蚀造成浪费的金属高达产量的20%以上,但铁锈蚀原理却在日常生活中被广泛应用,例如暖宝宝、食品脱氧剂等。小组同学对暖宝宝发热产生兴趣,展开探究。
【资料卡片】某品牌暖宝宝的使用说明如下。
成分:铁粉、蛭石(保温)、高分子吸水树
脂(供水)、氯化钠、活性炭
内袋材料:微孔透气无纺布
注意事项:不使用时请勿拆开密封包装
(1)暖宝宝使用时能量的转化形式为　 　。
(2)暖宝宝“不使用时请勿拆开密封包装”的原因是　 .
　。
【猜想与假设】暖宝宝成分中氯化钠、活性炭可能加快铁锈蚀速率,使反应在短时间内放出大量的热。
【实验方案】小组同学通过反应过程中温度的变化,探究氯化钠、活性炭及两者共同存在对铁锈蚀速率的影响,设计完成如下4组实验。(实验在密闭容器中进行)
化学能转化为热能
防止铁粉生锈而变质
实验编号 铁粉/g 水/mL 活性炭/g 氯化钠/g 测得
10 min
内温度上升值/℃
1 2 5 0 0 0.1
2 2 5 m 0.1 3.1
3 2 5 0.2 0 22.0
4 2 5 0.2 0.1 56.3
【解释与结论】
(3)对比实验1和2,可探究氯化钠对铁锈蚀速率的影响,表中m=　 　。
(4)为探究活性炭对铁锈蚀速率的影响,应选择的实验组合是　 　(填实验编号)。
(5)综合以上4组实验得出结论:　 .
　。
【拓展与应用】小组同学运用该原理设计如下对比实验测定空气中氧气的含量。
0
氯化钠、活性炭能加快铁锈蚀的速率,两者共同存在时影响更大
1和3
反应结束后,测得的数据如下表:
装置 集气瓶内 空气体积/mL 实验前烧杯内水的体积/mL 实验后烧 杯内水的 体积/mL 空气中氧
气的体积
百分含量
A 200.0 100.0 59.6 n
B 200.0 100.0 66.0 17.0%
(6)n=　 　%(计算结果精确到0.1%)。
(7)结合反应原理和结果思考装置A的优点:　 　 .
(写两点)。
【表述与交流】人类智慧无穷,趋利避害,化学让我们的生活变得更美好。
20.2
测定结果更准确、更环保
异常现象的探究
一、题目特点
该类探究题多以教材实验为载体,探究实验中产生异常现象的原因为目的,结合已学知识进行试题命制,试题难度较大,因考生语言表述能力差、综合实验能力不足、解题思维不够灵活等得分率较低。
二、解题方法
解析此类试题,要从实验试剂的用量、是否变质或纯度高低、实验操作中加入试剂的顺序、实验温度的控制等方面分析考虑,结合题干信息进行解析。
[例5] 小明在实验室里进行以下实验:他首先取溶质质量分数为30%、密度为1.15 g·mL-1的较浓盐酸40 mL与46 g蒸馏水混合配制稀盐酸,再跟石灰石反应制得气体,将此气体通入澄清石灰水,但一直未见浑浊出现。为此,小明请教老师,老师建议他为弄明原因进行实验探究。下面是他探究的过程,请你帮他补充完整。
【提出问题】为什么制得的气体不能使澄清石灰水变浑浊
【猜想假设】猜想一:盐酸浓度仍过大,气体中有挥发出来的氯化氢
气体。
猜想二:澄清石灰水已经完全变质。
【实验探究】
实验操作 实验现象 实验结论
①将所得气体通入稀硝酸和硝酸银的混合溶液中 　 猜想一正确,化学方程式为
　 　
②吸取少量所用澄清石灰水于试管中,滴加　 　,振荡 溶液变红色 猜想二不正确
产生白色沉淀
无色酚酞溶液
【分析结论】原来所配盐酸浓度达　 　,应当将其再进行稀释。
【反思拓展】①小明的实验证明了澄清石灰水没有完全变质,但是并不能说明澄清石灰水没有变质,理由是　 .
　。
②若除掉二氧化碳中混有的少量氯化氢气体,可选择的最佳试剂是
　 　(填字母)。
a.氢氧化钠溶液
b.水
c.饱和的碳酸氢钠溶液
d.硝酸银溶液
15%
石灰水部分变质,也会使酚酞溶液变红色
c
项目式探究(新中考题型)
一、题目特点
此类探究题是近年来出现的一类新题型,试题以项目式学习为载体,以学习中涉及的物质组成、性质、实验操作等为命题主线。
试题涉及面广,有时还会与其他学科组合形成跨学科项目式探究题。试题难度不大,但综合性强,对学生的综合解题能力有一定要求。
二、解题方法
解析该类试题时,首先要认真审题,了解题目要求,对学过的知识进行充分联想与迁移,结合题目提供的信息进行综合分析解题。
[例6](2023云南)在古代,井代替江河,聚拢着人气和城乡的繁荣。现在仍有一些地方的人们使用井水。化学兴趣小组的同学对当地井水的使用情况、硬度及合理利用进行项目式学习。
任务一:调查井水的使用情况
【问卷调查】调查显示部分家庭还在使用井水,主要用于饮用和菜园的浇灌。
任务二:探究井水的硬度
【实验探究】取适量蒸馏水和井水分别倒入两个烧杯中,向两个烧杯中加入等量的　 　,搅拌。蒸馏水中泡沫较多,井水中泡沫较少,浮渣较多,说明井水为硬水。
肥皂水
【查阅资料】有关物质在水中的溶解性表(室温):
MgCO3
物质 Ca(HCO3)2 Mg(HCO3)2 Ca(OH)2 Mg(OH)2 CaCO3 MgCO3
溶解性 可溶 可溶 微溶 不溶 不溶 微溶
【推断预测】根据以上溶解性表推测水垢中还可能含有Ca(OH)2或
　 　。
【进行实验】
实验步骤 实验现象 实验结论
在烧杯中放入少量研碎的水垢,加入适量蒸馏水充分搅拌,静置一段时间后,取上层清液于两支试管中,分别编号为①和②。向试管①中通入CO2 无白色 沉淀 　 .

向试管②中加入　 . 　溶液 产生白 色沉淀 适量的氢氧化钠
水垢中还含有碳酸镁,不含氢氧化钙
【实验结论】同学们通过以上实验,确定了水垢的成分。
【拓展延伸】定量研究也是确定物质成分的一种方法。现有一包白色固体,可能由CaCO3、MgCO3中的一种或两种组成。取10 g该固体,加入足量稀盐酸,充分反应后测得生成的气体质量为4.8 g,说明白色固体的成分是　 　。
任务三:井水的合理利用
【小组交流】①有些井水硬度比较高,常年饮用,易患肾结石,所以饮用井水前应将其　 　,既可降低硬度还可杀灭水中的细菌。
CaCO3、MgCO3
煮沸
②今年,云南省大部分地区干旱严重,同学们认为可适当开发地下水以缓解缺水问题,但不能过度开采。地下水过度开采会导致　 .
　(填一条即可)。
【项目总结】通过以上学习,同学们认识到水是人类宝贵的自然资源,应该合理利用。
地面沉降、塌陷
1.某农场有一袋标签已破损的铵态氮肥,破损标签内容如图所示,同学们对这袋氮肥的成分进行探究并验证其还有肥效,设计了如下实验活动。
活动一:探究氮肥的成分。
【猜想与假设】
猜想1:NH4NO3;
猜想2:(NH4)2SO4;
猜想3:NH4HCO3;
猜想4:NH4Cl。
经分析,同学们一致认为猜想2不合理,理由是　 .
.
　。
【实验探究】
(1)取少量样品于试管中,滴加稀盐酸,观察到无气泡产生,则该氮肥的成分一定不是　 　(填化学式)。
(2)为了确定该氮肥究竟是剩余两种中的哪一种,写出实验操作、现象及结论:　 .
　。
每个硫酸铵分子中含有2个铵根离子,而标签已破损的铵态氮肥的每个分子中含有1个铵根离子
NH4HCO3
取适量样品于试管中,加入适量水溶解,滴加硝酸银溶液,如果无明显现象,样品是硝酸铵,如果产生白色沉淀,样品是氯化铵
活动二:验证氮肥还有肥效。
【实验操作】 如图所示,向盛有氮肥样品的锥形瓶中注入NaOH浓溶液。
【实验现象】 　 　。
【实验结论】 该氮肥还有肥效。
【施用指导】 施用铵态氮肥时要注意　 　。
气球膨胀,湿润的红色石蕊试纸变蓝色
不能和碱性物质混用
2.(2023通辽霍林郭勒模拟)实验小组同学根据复分解反应发生的条件,进行了如图实验并做出判断。
(1)实验A中的现象是　 　。
(2)实验B中发生反应的化学方程式为　 　,反应后溶液中溶质的组成情况可能有　 　种。
有白色沉淀生成
三
(3)实验C中无明显现象,为了验证反应是否发生,小组同学设计了以下实验方案并进行实验。
实验方案 实验操作 实验现象 实验结论
方案一 取适量混合后的溶液于试管中,加入　 . 无气泡产生 二者发生了化学反应
方案二 取适量混合后的溶液于试管中,加入硝酸铜溶液 　 二者没有发生化学反应
碳酸钠溶液(合理即可)
有蓝色沉淀生成
【反思与评价】小组同学经过反思,认为方案二的结论不正确,理由是
　 　。
(4)要证明实验D中没有发生反应,下列选项能达到目的的是　 　(填序号)。
①验证H2SO4和KCl同时存在
②只验证H2SO4存在
③只验证KCl存在
如果反应后NaOH有剩余,也会有蓝色沉淀生成
①
3.某校化学兴趣小组的同学发现长期露置在空气中的金属M表面会被锈蚀,于是他们一起探究金属M锈蚀的原因。经检测,锈蚀物中除含有M元素外,还含有C、H、O三种元素。
(1)甲同学依据锈蚀物中的组成元素,推测空气中　 　肯定参加了反应,但不能确定空气中的氧气是否参与反应。为了确认空气中的氧气是否参加反应,设计如图系列实验,你认为其中必须要做的对照实验是　 　(填字母)。
CO2和H2O
AC
若观察到　 　(填现象),证明氧气参加了反应。
(2)若金属M是铜,铜器若长期露置在空气中会生成绿色铜锈,它的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]。小组同学欲探究Cu2(OH)2CO3的性质。
【查阅资料】 ①Cu2(OH)2CO3的化学性质与Cu(OH)2和CuCO3混合物的性质相同。
②Cu(OH)2受热分解生成CuO和H2O,CuCO3的化学性质和CaCO3相似。
③白色CuSO4粉末遇水变蓝色。
结合以上信息分析Cu2(OH)2CO3加热分解产物为　 　。
A中M生锈,C中M不生锈
CuO、H2O、CO2
【实验探究】
为进一步验证Cu2(OH)2CO3受热分解产物,从如图中选择部分装置进行实验。装置的连接顺序为　 　;实验中可观察到的现象是
　 　。
ADB
A中固体由绿色变为黑色,D中白色固体变为蓝色,B中澄清石灰水变浑浊
【实验结论】碱式碳酸铜受热易分解。
4.果蔬洗盐既能去除水果和蔬菜表面的农药,又能杀菌、去小虫,近几年比较流行。某品牌果蔬洗盐常温下为白色固体,小敏取用时不小心将其撒落在天然气的火焰上,发现火焰呈黄色,这引起了小敏探究其成分的兴趣。
【查阅资料】①钠及其化合物灼烧时火焰呈黄色。
②农药大多数呈酸性。
【提出猜想】
猜想一:碳酸钠;
猜想二:碳酸氢钠;
猜想三:碳酸钠和碳酸氢钠的混合物。
小敏作出以上猜想的依据是　 .
.
　。
【查阅资料】碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳、碳酸钠和水。
该果蔬洗盐灼烧时,火焰呈黄色,而钠及其化合物灼烧时火焰呈黄色,且碳酸钠、碳酸氢钠均呈碱性,能与酸性的农药反应,可除去农药
【进行实验】
实验步骤 实验现象 分析与结论
①取一定量果蔬洗盐加热至固体质量不再改变,将生成的气体全部通入足量澄清石灰水中 有气体生成,澄清石灰水中产生白色沉淀 生成气体的化学方程式为　 .
　;
该品牌果蔬洗盐中含有　
②将①加热后残留固体全部溶于水,加入足量氯化钙溶液 产生白色沉淀 —
③分别测量①和②产生沉淀的质量 ①中产生沉淀2.5 g,②中产生沉淀质量大于2.5 g 该品牌果蔬洗盐中含有碳酸钠
碳酸氢钠
【继续探究】
小敏想到妈妈以前常用食盐水洗水果,猜想该品牌果蔬洗盐中还可能含有氯化钠。她向其水溶液中加入　 　至溶液呈酸性,再加入
　 　溶液,观察到有白色沉淀生成,证明有氯化钠。
【拓展延伸】 该品牌果蔬洗盐不可直接食用,使用后,要用清水冲洗。
稀硝酸
硝酸银
5.(2023通辽)工业上可用高温煅烧贝壳制氧化钙。小明对贝壳的成分进行探究并测其含量。
(1)探究贝壳的成分。
【提出猜想】
小明猜想贝壳中含有碳酸钙。
小明猜想的依据之一是化学变化中元素不变,之二是贝壳难溶于水,之三是　 　。
【查阅资料】①氧化钙能与水反应生成Ca(OH)2,Ca(OH)2微溶于水。
②若用铁丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧,火焰呈砖红色,则可证明该溶液中含有钙的化合物。
贝壳能与稀盐酸反应生成气体
【实验验证】①取适量贝壳置于大试管中,加入稀盐酸使之溶解,产生
　 　(填颜色和气味)的气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊。证明贝壳中含有碳酸盐。
②用铁丝蘸取贝壳与稀盐酸反应所得的溶液在酒精灯火焰上灼烧,火焰呈砖红色。证明贝壳中含有钙的化合物。
【得出结论】贝壳中含有碳酸钙。
(2)测贝壳中碳酸钙的含量。
无色无味
【查阅资料】
①Ba(OH)2易溶于水。
②BaCO3难溶于水。
【设计实验】小明设计如图(夹持装置已略去)所示实验,测贝壳中碳酸钙的含量。
①装置A中NaOH溶液的作用是　 　。
②装置C中过量Ba(OH)2溶液的作用是　 .
　。
吸收空气中的二氧化碳
检验和完全吸收反应生成的二氧化碳
【改进实验】
为减少实验药品的使用,小明设计如图所示实验,通过测量二氧化碳体积确定碳酸钙的含量。
①称取四份质量均为a g的贝壳,分别使之与稀盐酸反应,测得二氧化碳体积分别为w L、x L、y L、z L,其中w、x、y相近,z明显偏小,其偏小的原因可能是　 　(写出一种即可)。
装置漏气(合理即可)
②舍弃①所测z,计算w、x、y平均值为b,在通常状况下,二氧化碳密度为ρ g/L,则贝壳中碳酸钙的质量分数为(用含a、b、ρ的代数式表示,
不必化简)　 　×100%。
【反思与期待】
受条件所限,小明未能对贝壳中含有的其他成分进行探究,他期待在今后的学习中进一步探究。
6.(2023宜昌) 氯化钠是重要的调味品。
探究一:古人智慧
(1)《水经注》中描述,“入汤口四十三里,有石,煮以为盐,石大者如
升,小者如拳,煮之,水竭盐成。”这样得到食盐的方法在化学上称为
　 　。
(2)我国四川省自贡市劳动人民在公元1873年便开始尝试取井水煮卤,获得的氯化钠中仍然含有氯化镁等杂质,古人采用“淋盐沥水”(用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐)的方法来除去氯化镁,是因为　 .
　。
蒸发结晶
饱和的氯化钠溶液能继续溶解氯化镁
探究二:现代方法
智慧小组的同学想利用所学化学知识得到氯化钠晶体。他们查阅资料知道,通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等可得到粗盐。粗盐中含有多种可溶性杂质(如氯化镁、氯化钙、硫酸钠等)和不溶性杂质(泥沙等)。
除去不溶性杂质
(3)取少量粗盐,加足量水溶解,可通过　 　方法除去其中不溶性杂质。
除去可溶性杂质
过滤
(4)选择试剂:小民同学选择硝酸钡溶液除硫酸钠,反应的化学方程式是
　 　。
经小组讨论,认为他选的试剂不正确。
方法小结:除杂所选试剂需满足以下条件:只与杂质反应;　 .
　。
最终,选择的试剂是氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液。
不产生新的杂质
(5)实验探究
滴加甲、乙、丙三种试剂的正确顺序最多有　　种,请写出其中一种:
　 　(写溶质的化学式,下同)。加入氢氧化钠溶液后,发生反应的化学方程式是
　 　。固体D的成分有　 　。
3
NaOH、BaCl2、Na2CO3(BaCl2排在Na2CO3前面即可)
Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3、BaCO3
(6)反思评价:液体E中加入稀盐酸,发生反应的化学方程式是
　 　(写一个)。小郑同学认为上述实验可以将甲、乙、丙三种溶液改成两种,其化学式为　 　(按加入的先后顺序填写)。
Ba(OH)2、Na2CO3
7.(2023邵阳)化学实验小组同学针对“硫酸铜溶液对过氧化氢的分解具有催化作用”进行相关探究。
【探究一】
(1)要证明CuSO4溶液对H2O2分解具有催化作用,除需证明CuSO4溶液能改变H2O2分解的速率外,还需证明CuSO4在化学反应前后的质量和　 　.
不变;
化学性质
(2)为探究CuSO4在化学反应前后的质量是否发生改变,实验小组同学设计了如下实验:将含溶质质量为a g的CuSO4溶液加入到一定量的H2O2溶液中,取充分反应后的全部溶液继续进行实验,流程如下图(实验过程中的损耗忽略不计)。
①蓝色沉淀灼烧时发生分解反应,只生成黑色固体和水,写出该反应的化学方程式:　 ;
②若CuSO4在化学反应前后质量未改变,则该实验需满足的定量关系为
a=　 　(用m、n表示)。
【探究二】
为进一步探究溶液中起催化作用的是哪种微观粒子,实验小组同学设计了如图所示的对比实验。
(3)若观察到　 　(填实验现象),则说明CuSO4溶液中起催化作用的是Cu2+。
甲中迅速产生大量气泡,乙、丙中无明显现象
8.(2022杭州)同学们用4%的NaOH溶液和8%的CuSO4溶液制备Cu(OH)2,有同学并未得到预期的蓝色沉淀,而是得到浅绿色沉淀(经测定为碱式硫酸铜);还有同学观察到一段时间后蓝色沉淀中出现黑色物质(经测定为氧化铜),小金在室温下进行了以下探究:
探究1:生成沉淀颜色与反应物的质量比的关系
两种溶液取用的质量及实验现象如表所示(两种溶液混合后充分振荡
试管):
编号 4%的NaOH溶 液的质量/g 8%的CuSO4 溶液的 质量/g 沉淀颜色 出现黑色物质所等待
的时间/min
① 2 2 浅绿色 不出现
② 4 待填 蓝色中混有浅绿色 5
③ 6 2 蓝色 3
(1)根据探究目的及相关实验现象,②中8%的CuSO4溶液的质量应为
　 　(填“2”“4”或“6”)g。
(2)③中生成蓝色沉淀的化学方程式为　 　。
探究2:Cu(OH)2分解的难易与溶液碱性强弱的关系
2
编号 ① ② ③ ④ ⑤
处理 方式 不 做 处 理 直接向试管中加8 mL水 直接向试管中加16 mL水 滤出蓝色沉淀,洗涤至中性后放入洁净试管,加 8 mL水 滤出蓝色沉淀,洗涤至中性后放入洁净试管,加8 mL 4%的Na2SO4溶液
(3)判断④中的蓝色沉淀已洗涤至中性的操作是　 .
.
　。
(4)分析实验结果,可得出Cu(OH)2分解的难易与溶液碱性强弱的关系是
　 　。
取适量洗涤液于试管中,用胶头滴管吸取洗涤液滴到pH试纸上,将pH试纸显示的颜色与标准比色卡对照,若pH=7说明洗涤液显中性
碱性越强,氢氧化铜越容易分解
出现黑色 物质所等 待的时 间/min 3 11 17 不出现 不出现
9.(2023呼和浩特)维生素C广泛存在于新鲜的果蔬中,对人体健康有多种益处。人体不能合成维生素C,需要从食物中获得。哪些果蔬维生素C含量较高 某兴趣小组选取猕猴桃、梨、紫甘蓝和黄瓜探究其维生素C含量高低。
【实验原理】维生素C能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
(1)维生素C越多,消耗的高锰酸钾越　 　(填“多”或“少”)。
多
【实验方案】
步骤一:配制0.02%酸性高锰酸钾溶液
(2)配制溶液时,需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶和　 　。
步骤二:制作新鲜果蔬汁
分别取等质量的猕猴桃、梨、紫甘蓝、黄瓜(可食用部分),切碎,加入等体积的水(果蔬中可食用部分和水的质量比均为1∶4),分别放入榨汁机榨出四种果蔬汁,用纱布过滤,滤液放入滴瓶备用。
步骤三:果蔬汁与0.02%酸性高锰酸钾溶液反应
量筒
(3)　 .
　(填操作和现象),记录滴加新鲜果蔬汁滴数,重复实验2～3次。
【数据记录】
取等体积的0.02%酸性高锰酸钾溶液于四支试管中,分别滴加四种不同的果蔬汁,边加边振荡,直至紫红色高锰酸钾溶液刚好褪色
果蔬种类 猕猴桃汁 梨汁 紫甘蓝汁 黄瓜汁 滴数 /滴 11 13 12 31 35 33 20 20 20 25 27 26
平均滴数 12 33 20 26 【实验结论】
(4)　 　。【反思与评价】 查阅《食物营养成分速查表》数据,与本实验结果基本一致,但还存在一定偏差。
(5)从实验操作角度分析,下列操作可能引起误差的是　 　。
a.制作果蔬汁时,用到的水未煮沸并迅速冷却
b.滴加果蔬汁时速度过快,没有及时振荡试管
c.滴加果蔬汁时液体滴在试管外面
四种果蔬中维生素C含量由高到低的顺序为猕猴桃>紫甘蓝>黄瓜>梨
abc
从原理角度分析,果蔬是混合物,果蔬中除维生素C外,其他成分也可能使酸性高锰酸钾溶液褪色。另外,提供的四种果蔬新鲜程度也不一样等。严谨求实、质疑审辩的科学态度让本次实验找到新的探究起点。
【生活应用】
(6)结合维生素C性质分析,果蔬怎么吃能减少维生素C的流失:
　 　(写一条即可)。
生吃(或凉拌等合理即可)
10.(2023包头)学完盐的性质,同学们对常见的盐产生浓厚兴趣,于是开展了家用果蔬洗盐的实验探究。
【查阅资料】1.碱性溶液可使残留在果蔬上的农药毒性降低。
2.家用果蔬洗盐主要成分是碳酸钠、碳酸氢钠,部分含有氯化钠。
【设计实验】
实验一:探究某果蔬洗盐溶液的酸碱性。
取少量样品于试管中,加水溶解得无色溶液,向其中滴加酚酞溶液,溶液变红。说明果蔬洗盐溶液呈　 　性。
碱
实验二:探究某果蔬洗盐中是否含有氯化钠。
取少量样品于试管中加水溶解,向所得溶液加入过量稀硝酸,有气泡产生,反应后再向其中加入少量AgNO3溶液。请你预测可能出现的实验现象,并根据实验现象写出相应的结论:　 .
　。
若有白色沉淀产生,则果蔬洗盐中含有氯化钠,若无白色沉淀产生,则果蔬洗盐中不含氯化钠
【反思评价】(1)实验二中加入过量稀硝酸,若要证明此时溶液呈酸性,可选用的一种试剂是　 　(填字母)。
a.氧化铁 b.氢氧化钠
c.氯化钾
(2)部分同学认为可将实验二的稀硝酸改为稀盐酸,你认为是否合理,并说出理由:　 .
　。
a
不合理,改为稀盐酸后,溶液中会引入氯离子,无法验证果蔬洗盐中是否含有氯化钠
谢谢观赏！