广东省江门市怡福中学2023-2024学年中考第一次学科素养评价化学试题
一、选择题（每题3分，共45分。每个小题只有一个选项符合题意）
1．（2024·江门模拟）下列选项中，没有涉及化学变化的是（ ）
A．植物光合作用
B．钻木取火
C．民间剪纸
D．叶脉书签的制作
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 植物光合作用，有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意；
B. 钻木取火，有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意；
C. 民间剪纸，没有新物质生成，属于物理变化，故符合题意；
D. 叶脉书签的制作，有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
2．（2022·贺州）下列属于合成有机高分子材料的是（ ）
A．棉花 B．羊毛 C．蚕丝 D．塑料
【答案】D
【知识点】有机高分子材料的分类及鉴别
【解析】【解答】A. 棉花为天然材料，故不符合题意；
B. 羊毛为天然材料，故不符合题意；
C. 蚕丝为天然材料，故不符合题意；
D. 塑料为合成有机高分子材料，故符合题意；
故答案为：D。
【分析】合成材料包括 塑料 、合成纤维、 合成橡胶等。
3．（2024·江门模拟）下列物质的名称（或俗称）与化学式对应错误的是（ ）
A．氖气—Ne2 B．纯碱—Na2CO3
C．甲烷—CH4 D．乙醇—C2H5OH
【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义；物质的名称与俗名
【解析】【解答】A. 氖气的化学式为Ne，故错误，符合题意；
B. 纯碱，为碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO3，故正确，不符合题意；
C. 甲烷的化学式为CH4，故正确，不符合题意；
D. 乙醇的化学式为C2H5OH，故正确，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据物质的俗称，化学式分析。
4．（2023·株洲）2023年5月30日，神舟十六号载人飞船发射取得圆满成功。在飞船太空舱里，常用铁酸镍作催化剂将航天员呼出的二氧化碳气体转化为氧气。属于（ ）
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
【答案】D
【知识点】酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】 由Ni2+和构成，属于盐，故选D；
故答案为：D。
【分析】由金属阳离子和酸根阴离子构成的物质属于盐。
5．（2023·连云港）宋代许道宁用墨(主要成分为单质碳)所画的《关山密雪图》保存至今而不变色，这是因为在常温下单质碳（ ）
A．化学性质不活泼 B．硬度高
C．导电性能好 D．吸附能力强
【答案】A
【知识点】碳单质的性质和用途
【解析】【解答】炭黑的主要成分是碳，碳单质常温下化学性质不活泼，故选A；
故答案为：A。
【分析】碳单质化学性质稳定。
6．（2023·绵阳）合理施用化肥是使农业增产的重要手段。下列市售化肥中，属于复合肥料的是（ ）
A．NH4Cl B．KNO3 C．CO(NH2)2 D．Ca(H2PO4)2
【答案】B
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A、 NH4Cl含有植物所需氮元素，为氮肥，不符合题意；
B、 KNO3含有植物所需氮元素和钾元素，为复合肥 ，符合题意；
C、 CO(NH2)2 含有植物所需氮元素，为氮肥，不符合题意；
D、 Ca(H2PO4)2 含有植物所需磷元素，为磷肥，不符合题意；
故选B
【分析】根据化肥的分类分析，植物所需氮、磷、钾三种营养元素，含氮元素的化肥为氮肥，含磷元素的化肥为磷肥，含钾元素的化肥为钾肥，含两种或以上营养元素的为复合肥。
7．（2023·齐齐哈尔）下列各组离子在水溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是（ ）
A．K+、Na+、Ca2+、NO3- B．Fe3+、Ag+、Ba2+、NO3-
C．Ba2+、CO32-、Mg2+、K+ D．OH-、Na+、NH4+、SO42-
【答案】A
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【解答】A. 水溶液中这四种离子不能生成沉淀，也不会生成水或者气体，在水溶液中能大量共存，且形成无色溶液，故符合题意；
B. 铁离子水溶液显黄色，这四种离子不能生成沉淀、水或者气体，故不符合题意；
C. 钡离子、镁离子与碳酸根离子结合生成碳酸钡沉淀、碳酸镁沉淀，故不符合题意；
D. 氢氧根离子与铵根离子反应会生成氨气和水，故不符合题意；
故答案为：A。
【分析】所谓离子共存实质上就是看离子间是否发生反应。若离子在溶液中发生反应，生成气体，或沉淀，或水，就不能共存。
铁盐溶液显黄色，亚铁盐溶液显浅绿色，铜盐溶液显蓝色。
8．（2024·江门模拟）用化学方程式对下列事实作出的解释，错误的是（ ）
A．铝制品有良好的耐腐蚀性4Al+3O2=2Al2O3，
B．铁制品在潮湿环境中锈蚀3Fe+2O2Fe3O4
C．氢氧化钠溶液因敞口放置发生变质2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
D．碳酸氢铵因储存不当肥效降低 NH4HCO3=CO2 +NH4 +H2O
【答案】B
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A. 该反应的反应物正确，生成物正确，化学方程式书写完全正确，故不符合题意；
B. 铁制品在潮湿环境中锈蚀，是因为铁跟空气中的氧气、水蒸气共同作用生成铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，其化学式为Fe2O3，故符合题意；
C. 氢氧化钠与二氧化碳反应俗称碳酸钠和水，该化学方程式书写完全正确，故不符合题意；
D. 碳酸氢钠会分解生成二氧化碳、氨气和水，该化学方程式书写完全正确，故不符合题意；
故答案为：B。
【分析】判断一个化学方程式是否正确：1、反应物与生成物是否遵守客观事实；2、反应条件是否正确；3、气体符号及沉淀符号使用是否正确；4、化学方程式是否配平。
9．（2023·苏州）在配制稀硫酸并制备氢气的实验中，下列装置和实验操作正确并规范的是（ ）
A．量取浓硫酸 B．稀释浓硫酸
C．制取氢气 D．干燥氢气
【答案】D
【知识点】药品的取用；稀释浓硫酸；实验操作注意事项的探究；气体制取装置的探究
【解析】【解答】A. 量取浓硫酸时，瓶塞应该倒放在桌面上，不符合题意；
B. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，不符合题意；
C. 制取氢气，长颈漏斗应该伸到液面以下，防止气体从长颈漏斗逸出，不符合题意；
D. 干燥氢气，浓硫酸不与氢气反应，可以干燥氢气，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据量取液体时的操作分析；
B、根据浓硫酸的稀释方法“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅”分析；
C、根据制取氢气的操作注意事项分析；
D、根据干燥氢气的操作分析。
10．（2024·江门模拟）下列整理的知识内容中，不正确的一组是（ ）
A.化学与劳动 B.化学与生活
①向酸性土壤中撒熟石灰，调节土壤的pH ②用尿素给叶子泛黄的农作物施肥 ①洗洁精具有乳化作用，可清洗餐具油污 ②误食重金属盐后，可立即喝牛奶并及时就医
C.化学与健康 D.化学与环境
①发霉的花生，油炸后可食用 ②甲醛水溶液浸泡鱼、虾，可保鲜海产品 ①合理施用化肥和农药，减少水污染 ②使用脱硫煤，减少空气污染
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A. ① 中和酸性土壤用碱性物质，向酸性土壤中撒熟石灰，可以调节土壤的pH，② 农作物叶子泛黄是因为缺少氮元素导致的，可以施加尿素，故正确，不符合题意；
B. ① 洗洁精具有乳化作用，可清洗餐具油污，② 牛奶中富含蛋白质，误食重金属盐后，应立即喝牛奶，使重金属盐优先与牛奶中的蛋白质结合，从而减轻对人体组织的伤害，并及时送医院就医，故正确，不符合题意；
C. ① 发霉的花生中含有大量的黄曲霉毒素，具有致癌性，油炸不能除去黄曲霉毒素，油炸后也不能食用；② 甲醛有毒，不能用甲醛溶液浸泡鱼、虾，保鲜海产品，故错误，符合题意；
D. ① 合理施用化肥和农药，可以减少污染，保护水资源；② 使用脱硫煤，可以减少二氧化硫的排放，减少空气污染，故正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据中和酸性土壤用碱性物质，向酸性土壤中撒熟石灰，调节土壤的pH，农氮肥的作用分析。
B、根据洗洁精具有乳化作用，牛奶中富含蛋白质，分析。
C、根据黄曲霉毒素，具有致癌性，甲醛有毒分析。
D、根据合理施用化肥和农药，使用脱硫煤，可以减少二氧化硫的排放分析。
11．（2024·江门模拟）白藜芦醇（C14H12O3）广泛存在于葡萄、桑棋等植物果实中，它具有抗肿瘤、抗氧化延缓衰老等功效。下列说法正确的是（ ）
A．1个白藜芦醇分子中含有6个H2分子和 1个O3分子
B．1个白藜芦醇分子是由14个碳元素、12个氢元素和3个氧元素组成的
C．白藜芦醇中C、H、O三种元素的质量比为14：1：4
D．白藜芦醇中氧元素的质量分数为48%
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A. 分子是由原子构成的，1个白藜芦醇分子中含有12个氢原子、3个氧原子，故错误；
B. 分子是由原子构成的，1个白藜芦醇分子是由14个碳原子、12个氢原子和3个氧原子构成的，故错误；
C. 白藜芦醇中C、H、O三种元素的质量比=（12×14）：（1×12）：（16×3）=14：1：4，故正确；
D. 白藜芦醇中氧元素的质量分数=×100%≈21.1%，故错误；
故答案为：C。
【分析】A、在化学式中，元素符号右下角的数字表示，一个分子中含有该原子的个数。
B、根据分子是由原子构成的分析。
C、在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
D、根据化合物中元素的质量分数=。
12．（2023·河北）荧光灯内的白色粉末涂层是一种叫钨酸钙( )的化合物，如图所示为钨元素在元素周期表中的部分信息。下列分析正确的是
A．钨原子中的质子数为74 B．一个钨原子的质量为
C． 中非金属元素有两种 D． 中钨元素的化合价为0
【答案】A
【知识点】元素的简单分类；元素周期表的特点及其应用；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】A. 元素周期表中左上角的数字表示原子序数，在原子中原子序数=质子数，所以钨原子中的质子数为74， 故正确；
B. 一个钨原子的相对原子质量为183.8， 故错误；
C. 中非金属元素有一种为氧元素 ，钙、镁为两种金属元素，故错误；
D. 中钙元素显+2价，在化合物中元素的正负化合价代数和为零，设钨元素的化合价为x，
（+2）+x+（-2）×4=0，x=+6，故错误。
故答案为：A。
【分析】A、元素周期表中左上角的数字表示原子序数，在原子中原子序数=质子数。
B、元素周期表中汉字下面的数字表示相对原子质量。
C、根据元素名称的偏旁，确定元素的种类。
D、在化合物中元素的正负化合价代数和为零。
13．（2024·江门模拟）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列有关说法错误的是（ ）
A．两种物质的溶解度都随温度升高而增大
B．t1℃时，甲、乙两物质的溶液中溶质质量分数一定相等
C．通常采用蒸发结晶的方法从乙的溶液中获得晶体
D．t2℃时，在100g水中加入25g甲，可形成甲的不饱和溶液
【答案】B
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A. 由溶解度曲线可知，两种物质的溶解度都随温度升高而增大，故正确，不符合题意；
B. t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，则t1℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质质量分数一定相等；t1℃时，没有指明溶液是否饱和，则甲、乙两物质的溶液中溶质质量分数不一定相等，故错误，符合题意；
C. 乙的溶解度受温度影响不大，对于溶解度受温度影响不大的物质，一般采用蒸发结晶法从溶液中获取晶体，故正确，不符合题意；
D. 由溶解度曲线可知，t2℃时，甲的溶解度大于25g，则在100g水中加入25g甲，可形成甲的不饱和溶液，故正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
14．（2023·无锡）下列除杂方法能达到实验目的的是(括号中的物质为杂质)（ ）
选项 物质 除杂方法
A 在空气中点燃
B 加入过量稀盐酸
C 加足量水溶解、过滤
D KCl溶液() 加入适量溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A、二氧化碳不支持燃烧，大量二氧化碳中少量一氧化碳，不能在空气中点燃除杂，不符合题意；
B、加入过量稀盐酸 ，铁与氧化铁都能与盐酸反应，不符合题意；
C、二氧化锰难溶于水，氯化钾易溶于水， 加足量水溶解、过滤，可除去二氧化锰中的氯化钾，符合题意；
D、加入适量硝酸钙，碳酸钾与硝酸钙反应产生硝酸钾，引入新杂质，不符合题意；
故选：C。
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
15．（2023·聊城） 下列图像不能正确反映其对应变化关系的是
A．向一定质量接近饱和的KNO3溶液中不断加入KNO3固体
B．向一定溶质质量分数的稀硫酸中逐滴滴加NaOH溶液
C．向等质量的Mg和Zn中，分别加入过量的稀盐酸
D．向Na2CO3和NaOH混合溶液中逐滴滴加稀盐酸
【答案】C
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶液的酸碱性与pH值的关系；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、 向一定质量接近饱和的KNO3溶液中不断加入KNO3固体 ，溶液质量会随硝酸钾的溶解而增加，至达到饱和时保持不变，不符合题意；
B、 向一定溶质质量分数的稀硫酸中逐滴滴加NaOH溶液 ，溶液pH从小于7增加，至等于7，然后大于7，不符合题意；
C、 向等质量的Mg和Zn中，分别加入过量的稀盐酸 ，镁活动性大于锌，且镁的相对原子质量小于锌，则镁反应产生氢气比锌快，且最终产生氢气质量镁大于锌，符合题意；
D、 向Na2CO3和NaOH混合溶液中逐滴滴加稀盐酸，盐酸先与氢氧化钠反应，然后再与碳酸钠反应，气体在加入一定质量盐酸后增加，至反应结束保持不变，不符合题意；
故选C
【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
二、非选择题（本大题共6小题，第16题5分，第17题8分，第18题12分，第19-21题分别10分，共55分）
16．（2024·江门模拟）叩问天穹，化学助力。
（1）万户飞天：明代万户飞天时用黑火药（含有硫、木炭和硝酸钾）作火箭燃料。
黑火药属于 （填“混合物”或“纯净物”）。
（2）最近，中国科学家不利用光合作用，直接以二氧化碳和氢气为原料，经过一系列反应成功合成了淀粉。淀粉属于六大营养素中的 。
（3）卫星发射：1970年我国首颗人造卫星“东方红一号”成功入轨。制造人造卫星常用到钛合金，工业制取钛（Ti）的一种方法：4Na+TiCl4Ti+4X，物质X的化学式是 。
（4）探月探火：近日“祝融号”火星车发现火星低纬度地区存在液态水，为星际移.民的能源供给提供了可能。利用太阳能电池电解水制氢气的化学方程式为 。
【答案】（1）混合物
（2）糖类
（3）NaCl
（4）
【知识点】电解水实验；生命活动与六大营养素；质量守恒定律及其应用；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）黑火药含有硫、木炭和硝酸钾等物质，是由多种物质组成，属于混合物。
（2）淀粉为多糖，属于六大营养素中的糖类。
（3）根据化学方程式可知，反应前后原子的种类、个数不变，反应前有4个钠原子、1个钛原子、4个氯原子，反应后含有1个钛原子、4X，所以4X含有4个钠原子和4个氯原子，则X为NaCl。
（4）利用太阳能电池电解水制氢气，水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：。
【分析】（1）根据黑火药的组成分析。
（2）根据淀粉属于糖类分析。
（3）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变分析。
（4）根据水通电分解生成氢气和氧气分析。
17．（2024·江门模拟）阅读下面科普短文。
肼（NH4）又称联氨，肼的熔点为1.4℃，沸点为113.5℃；肼有强烈的吸水性；肼能吸收空气中的二氧化碳；肼长期暴露在空气中或短时间受热时易发生分解，肼燃烧放热量大且燃烧产物对环境无污染，常用作火箭燃料，点燃时与助燃物质液态N2O4发生反应，生成N2和H2O.高压锅炉水处理时肼可以把锅炉内表面锈蚀后的氧化铁还原为结构紧密的四氧化三铁保护层，减缓锅炉锈蚀。肼还可以用于烟草、土豆、玉米的贮藏，也可以用于食用盐酸的制造等，依据短文内容，回答下列问题
（1）肼的下列性质中，属于化学性质的是 （填字母序号，下同）.
A.与氧化铁作用 B.易溶于水 C.受热易分解
（2）肼在常温下为 （填“固态”“液态”或“气态”），肼作为火箭燃料燃烧时反应的化学方程式为 .
（3）肼的用途有 （写一条即可）
（4）肼有强烈的吸水性，能吸收空气中的CO2，下列固体物质中的____也具有这些性质。
A．NaCl B．Ca（OH）2 C．NaOH D．NaHCO3
（5）除了高压锅炉，生活中还有很多铁制品表面喷漆防锈，其原理是隔绝 ，除了喷漆还有哪些防锈的方法 （写一条即可）
【答案】（1）АС
（2）液态；2N2H4+N2O43N2+4H2O
（3）用作火箭燃料
（4）C
（5）空气和水；铁制品表面涂油
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；化学性质与物理性质的差别及应用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）肼与氧化铁作用，受热易分解是经过化学变化才能必须出来的性质，属于化学性质。
故答案为：AC。
（2）由于肼的熔点为1.4℃，所以肼在常温下为液态，肼燃烧放热量大且燃烧产物对环境无污染，常用作火箭燃料，点燃时与助燃物质液态N2O4发生反应，生成N2和H2O，化学方程式为。
（3）肼燃烧放热量大且燃烧产物对环境无污染，常用作火箭燃料。
（4）固体NaOH能吸收空气中的水分而潮解，能吸收空气中的二氧化碳，氢氧化钠与二氧化碳发生反应生成碳酸钠和水。
（5）铁制品生锈是铁与空气中的氧气、水蒸气发生化学反应的过程，所以铁制品表面喷漆防锈，其原理是隔绝空气和水，铁制品表面喷漆、涂油等都可以防锈。
【分析】（1）经过化学变化才能必须出来的性质，属于化学性质。
（2）根据肼的熔点为1.4℃，肼燃烧放热量大且燃烧产物对环境无污染，常用作火箭燃料分析。
（3）根据肼燃烧放热量大且燃烧产物对环境无污染分析。
（4）根据固体NaOH的性质分析。
（5）根据铁生锈的条件分析。
18．（2024·江门模拟）请结合如图1实验装置，回答下列问题。
（1）a 仪器的名称是
（2）加热氯酸钾制O2的化学方程式为 ，可选E 装置收集O2，理由是 .
（3）实验室制取 CO2的化学方程式为 ，用C装置制取CO2的优点是 。用D装置收集 CO2气体，应从 （填“b”或“c”）端通入.
（4）某同学采用如图2所示装置对H2和CO2的混合气体进行分离。
步骤：关闭活塞K2，打开活塞K1，通入混合气体，可收集到H2；再关闭活塞K1，打开活塞K2，可得到CO2.
①X溶液最好选择 （填序号）.
a.NaOH 浓溶液 b.饱和 Ca(OH)2溶液
②打开K2时，产生CO2的化学方程式是 .
③选用稀H2SO4而不用盐酸，可能原因是 .
【答案】（1）分液漏斗
（2）2KClO32KCl+3O2；氧气不易溶于水且不与水反应
（3）CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2；可以控制反应的发生与停止；b
（4）a；H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+ H2O+CO2；盐酸挥发出的HCl气体使收集到的CO2不纯
【知识点】氧气的实验室制法；氧气的收集方法；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）由图可知，a仪器的名称是分液漏斗。
（2）氯酸钾在二氧化锰作用下加热生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为，可选E装置排水法收集O2，理由是氧气不易溶于水，且不与水反应。
（3）实验室用大理石或石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，大理石或石灰石主要成分都是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，用C装置制取CO2的优点是可通过旋塞的打开和关闭实现固体药品和液体试剂的接触和分离，从而控制反应的发生与停止，则用C装置制取CO2的优点是可以控制反应的发生与停止，二氧化碳密度比空气的密度大，用D装置收集CO2气体，应从b端通入CO2气体。
（4）① 氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水，则吸收二氧化碳最好选择NaOH 浓溶液。
② 打开K2时，硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑。
③ 选用稀H2SO4而不用盐酸，可能原因是盐酸具有挥发性，挥发出的HCl气体会使收集到的CO2不纯。
【分析】（2）根据氯酸钾制取氧气的原理、反应物的状态与反应的条件、氧气的性质分析。
（3）根据实验室制二氧化碳的原理、装置的特点以、二氧化碳的性质分析。
（4）根据气体的性质、分离方法、中和反应的原理、盐酸具有挥发性分析。
19．（2024·江门模拟）在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师指导下开展实验探究活动，请你参与下列活动.
【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。
（1）测定溶液pH 变化的方法
a点时，溶液呈 性（填“酸”或“碱”），其中的溶质有 （填化学式）
（2）测混合过程中的温度变化
乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。图2中B点表示的含义是 。
（3）借助于酸碱指示剂
丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为 。
（4）【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。
【猜想与假设】
猜想一：只有K2SO4猜想二：有K2SO4和H2SO4猜想三：有K2SO4和KOH
【进行实验】为了验证猜想，学习小组选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，进行如下探究：
实验方案 实验操作 实验现象 实验结论
方案一 取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末 ① 溶液中有H2SO4， 猜想二正确
方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液 ②产生白色沉淀 溶液中有H2SO4， 猜想二正确
（5）【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。
【评价与反思】
丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是 。
（6）同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可用药品的字母序号____。
A．Mg B．CuO C．KCl D．Na2CO3
（7）分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑 。
【答案】（1）酸；K2SO4和H2SO4
（2）放热；恰好完全反应
（3）H2SO4+2KOH= K2SO4+2H2O
（4）黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为浅黄色
（5）氯化钡与硫酸、硫酸钾均能反应生成硫酸钡白色沉淀，故加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，不能说明溶液中含硫酸
（6）A；B；D
（7）反应物是否过量
【知识点】中和反应及其应用；实验探究物质的性质或变化规律；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）由图像可知，溶液开始pH值小于7，随着反应的进行，溶液的pH值逐渐增大，最后大于7，说明该同学是将氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中，a点时，pH值小于7，溶液呈酸性，氢氧化钾和稀硫酸反应生成硫酸钾和水，硫酸有剩余，a点 时的溶质有：K2SO4和H2SO4。
（2）由图像可知，反应发生时，温度升高，则稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是放热反应，当温度最高时，稀硫酸与氢氧化钠恰好完全反应，则图乙中B点表示的含义是：KOH和H2SO4恰好完全反应。
（3）氢氧化钾与稀硫酸反应生成硫酸钾和水，反应的化学方程式为：2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O。
（4）猜想二正确，溶液中有H2SO4，稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，则实验现象为：黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为浅黄色。
（5）稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，反应均生成白色沉淀，不能判断稀硫酸是否存在，所以理由是：氯化钡与硫酸、硫酸钾均能反应生成硫酸钡白色沉淀，加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，不能说明溶液中含硫酸。
（6）A、Mg与硫酸反应生成氢气，有气泡，能证明有硫酸；
B、CuO与硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液为蓝色，观察到固体溶解，溶液变蓝色，能证明有硫酸；
C、KCl与硫酸不反应，不能证明有硫酸；
D、Na2CO3与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，有气泡，能证明有硫酸；
故答案为：ABD。
（7）分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑反应物是否过量。
【分析】（1）根据酸碱性与pH关系，结合图1分析。
（2）根据图2，反应发生时，温度升高，则稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是放热反应分析。
（3）氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水。
（4）氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水。
（5）稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸。
硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾。
（6）根据硫酸的化学性质分析。
（7）分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑反应物是否过量或反应物是否有剩余。
20．（2024·江门模拟）物质王国举行一场趣味篮球赛。某队由Zn、HCl、KOH、CuSO4和CaCO3五名“队负”组成，比赛中，由Zn“队员”发球，“队员”间传接球，最后由丁位置“队员”投篮进球完成一次有效进攻。场上“队员”位置及传球路线如图所示，图中连线物质间能发生反应。
回答下列问题：
（1）已知甲与乙两“队员”反应产生蓝色沉淀，发生反应的化学方程式： 属于 反应（填基本反应类型）.
（2）丁位置的“队员”所代表的物质的一种用途有 。
（3）请写出乙、丙两“队员”反应的化学方程式： ，从微观角度分析，二者反应的实质是 。
（4）若把纯净物按单质、氧化物、酸、碱和盐进行分类，某纯净物x的类别不同于上述五种物质，如果用X替换丁，它也能与丙反应生成一种生活中常用的溶剂，X是 （写一种即可），写出其与丙反应的化学方程式 。
【答案】（1）2KOH+ CuSO4= Cu(OH) 2+K2SO4↓；复分解
（2）补钙剂（合理即可）
（3）KOH+ HCl =KCl+ H2O；氢离子结合氢氧根离子生成水分子
（4）氧化铜（合理即可）；CuO+2HCl =CuCl2+H2O
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】Zn、HCl、KOH、CuSO4和CaCO3五种物质中，Zn能和CuSO4反应，CuSO4能和KOH反应，KOH能和HCl反应，HCl能和CaCO3反应，并且甲与乙两“队员”反应产生蓝色沉淀，则甲是CuSO4，乙是KOH，丙是HCl，丁是CaCO3。
（1）由分析可知，甲与乙的反应是CuSO4和KOH反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，反应的化学方程式为：CuSO4+2KOH=Cu（OH）2↓+K2SO4；该反应符合“双交换、价不变”的特点，基本反应类型属于复分解反应。
（2）由分析可知，丁位置的“队员”所代表的物质是CaCO3，碳酸钙常用作建筑材料、补钙剂等。
（3）由分析可知，乙是KOH、丙是HCl，乙、丙两“队员”发生的反应是氢氧化钾和盐酸反应生成氯化钾和水，反应的化学方程式为：KOH+HCl=KCl+H2O；从微观角度分析，二者反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
（4）Zn（单质）、HCl（酸）、KOH（碱）、CuSO4（盐）和CaCO3（盐），X的类别不同于上述五种物质，能与丙（HCl）反应生成生活中常用的溶剂（水），则X属于金属氧化物，可以是氧化铜等；氧化铁与丙（HCl）反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为： CuO+2HCl =CuCl2+H2O 。
【分析】根据题中有特征的物质首先推出，结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证，经过验证，推导正确，最后解答各个小题。
21．（2024·江门模拟）学校项目学习小组到超市买了一包碱面，包装袋上标明主要成分是碳酸钠（Na2CO3），还含有少量的氯化钠（NaCl）。该兴趣小组为研究其成分，称取样品12.5g放入烧杯中，再向其中逐滴加入127.9g稀盐酸，反应生成二氧化碳的质量与所加入的稀盐酸的质量关系如图所示.请计算：
（1）样品充分反应后生成CO2的质量为 g。
（2）求原样品中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程）
（3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量是 g。
【答案】（1）4.4
（2）设完全反应时参加反应碳酸钠的质量为x
Na2CO3 +2HCl =2NaCl +H2O +CO2↑
106 44
x 4.4g
=
x=10.6g
×100% = 84.8%
答：原样品中碳酸钠的质量分数为84.8%
（3）设恰好完全反应时生成氯化钠的质量为y。
Na2CO3 +2HCl =2NaCl +H2O +CO2↑
117 44
y 4.4g
y =11.7g
样品中NaCl的质量为12.5g-10.6g=1.9g
恰好完全反应时所得溶液中NaCl的质量为：1.9g+11.7g=13.6g
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据图像，生成二氧化碳的质量为4.4g。
【分析】（1）根据图像找出生成二氧化碳的质量。
（2）先设未知数，正确写出化学方程式；再找准有关物质，已知量是生成二氧化碳的质量，未知量是参加反应碳酸钠、生成氯化钠的质量；列比例式计算。
（3）恰好完全反应时所得溶液中NaCl的质量=样品中氯化钠的质量+生成氯化钠的质量。
1 / 1广东省江门市怡福中学2023-2024学年中考第一次学科素养评价化学试题
一、选择题（每题3分，共45分。每个小题只有一个选项符合题意）
1．（2024·江门模拟）下列选项中，没有涉及化学变化的是（ ）
A．植物光合作用
B．钻木取火
C．民间剪纸
D．叶脉书签的制作
2．（2022·贺州）下列属于合成有机高分子材料的是（ ）
A．棉花 B．羊毛 C．蚕丝 D．塑料
3．（2024·江门模拟）下列物质的名称（或俗称）与化学式对应错误的是（ ）
A．氖气—Ne2 B．纯碱—Na2CO3
C．甲烷—CH4 D．乙醇—C2H5OH
4．（2023·株洲）2023年5月30日，神舟十六号载人飞船发射取得圆满成功。在飞船太空舱里，常用铁酸镍作催化剂将航天员呼出的二氧化碳气体转化为氧气。属于（ ）
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
5．（2023·连云港）宋代许道宁用墨(主要成分为单质碳)所画的《关山密雪图》保存至今而不变色，这是因为在常温下单质碳（ ）
A．化学性质不活泼 B．硬度高
C．导电性能好 D．吸附能力强
6．（2023·绵阳）合理施用化肥是使农业增产的重要手段。下列市售化肥中，属于复合肥料的是（ ）
A．NH4Cl B．KNO3 C．CO(NH2)2 D．Ca(H2PO4)2
7．（2023·齐齐哈尔）下列各组离子在水溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是（ ）
A．K+、Na+、Ca2+、NO3- B．Fe3+、Ag+、Ba2+、NO3-
C．Ba2+、CO32-、Mg2+、K+ D．OH-、Na+、NH4+、SO42-
8．（2024·江门模拟）用化学方程式对下列事实作出的解释，错误的是（ ）
A．铝制品有良好的耐腐蚀性4Al+3O2=2Al2O3，
B．铁制品在潮湿环境中锈蚀3Fe+2O2Fe3O4
C．氢氧化钠溶液因敞口放置发生变质2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
D．碳酸氢铵因储存不当肥效降低 NH4HCO3=CO2 +NH4 +H2O
9．（2023·苏州）在配制稀硫酸并制备氢气的实验中，下列装置和实验操作正确并规范的是（ ）
A．量取浓硫酸 B．稀释浓硫酸
C．制取氢气 D．干燥氢气
10．（2024·江门模拟）下列整理的知识内容中，不正确的一组是（ ）
A.化学与劳动 B.化学与生活
①向酸性土壤中撒熟石灰，调节土壤的pH ②用尿素给叶子泛黄的农作物施肥 ①洗洁精具有乳化作用，可清洗餐具油污 ②误食重金属盐后，可立即喝牛奶并及时就医
C.化学与健康 D.化学与环境
①发霉的花生，油炸后可食用 ②甲醛水溶液浸泡鱼、虾，可保鲜海产品 ①合理施用化肥和农药，减少水污染 ②使用脱硫煤，减少空气污染
A．A B．B C．C D．D
11．（2024·江门模拟）白藜芦醇（C14H12O3）广泛存在于葡萄、桑棋等植物果实中，它具有抗肿瘤、抗氧化延缓衰老等功效。下列说法正确的是（ ）
A．1个白藜芦醇分子中含有6个H2分子和 1个O3分子
B．1个白藜芦醇分子是由14个碳元素、12个氢元素和3个氧元素组成的
C．白藜芦醇中C、H、O三种元素的质量比为14：1：4
D．白藜芦醇中氧元素的质量分数为48%
12．（2023·河北）荧光灯内的白色粉末涂层是一种叫钨酸钙( )的化合物，如图所示为钨元素在元素周期表中的部分信息。下列分析正确的是
A．钨原子中的质子数为74 B．一个钨原子的质量为
C． 中非金属元素有两种 D． 中钨元素的化合价为0
13．（2024·江门模拟）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列有关说法错误的是（ ）
A．两种物质的溶解度都随温度升高而增大
B．t1℃时，甲、乙两物质的溶液中溶质质量分数一定相等
C．通常采用蒸发结晶的方法从乙的溶液中获得晶体
D．t2℃时，在100g水中加入25g甲，可形成甲的不饱和溶液
14．（2023·无锡）下列除杂方法能达到实验目的的是(括号中的物质为杂质)（ ）
选项 物质 除杂方法
A 在空气中点燃
B 加入过量稀盐酸
C 加足量水溶解、过滤
D KCl溶液() 加入适量溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
15．（2023·聊城） 下列图像不能正确反映其对应变化关系的是
A．向一定质量接近饱和的KNO3溶液中不断加入KNO3固体
B．向一定溶质质量分数的稀硫酸中逐滴滴加NaOH溶液
C．向等质量的Mg和Zn中，分别加入过量的稀盐酸
D．向Na2CO3和NaOH混合溶液中逐滴滴加稀盐酸
二、非选择题（本大题共6小题，第16题5分，第17题8分，第18题12分，第19-21题分别10分，共55分）
16．（2024·江门模拟）叩问天穹，化学助力。
（1）万户飞天：明代万户飞天时用黑火药（含有硫、木炭和硝酸钾）作火箭燃料。
黑火药属于 （填“混合物”或“纯净物”）。
（2）最近，中国科学家不利用光合作用，直接以二氧化碳和氢气为原料，经过一系列反应成功合成了淀粉。淀粉属于六大营养素中的 。
（3）卫星发射：1970年我国首颗人造卫星“东方红一号”成功入轨。制造人造卫星常用到钛合金，工业制取钛（Ti）的一种方法：4Na+TiCl4Ti+4X，物质X的化学式是 。
（4）探月探火：近日“祝融号”火星车发现火星低纬度地区存在液态水，为星际移.民的能源供给提供了可能。利用太阳能电池电解水制氢气的化学方程式为 。
17．（2024·江门模拟）阅读下面科普短文。
肼（NH4）又称联氨，肼的熔点为1.4℃，沸点为113.5℃；肼有强烈的吸水性；肼能吸收空气中的二氧化碳；肼长期暴露在空气中或短时间受热时易发生分解，肼燃烧放热量大且燃烧产物对环境无污染，常用作火箭燃料，点燃时与助燃物质液态N2O4发生反应，生成N2和H2O.高压锅炉水处理时肼可以把锅炉内表面锈蚀后的氧化铁还原为结构紧密的四氧化三铁保护层，减缓锅炉锈蚀。肼还可以用于烟草、土豆、玉米的贮藏，也可以用于食用盐酸的制造等，依据短文内容，回答下列问题
（1）肼的下列性质中，属于化学性质的是 （填字母序号，下同）.
A.与氧化铁作用 B.易溶于水 C.受热易分解
（2）肼在常温下为 （填“固态”“液态”或“气态”），肼作为火箭燃料燃烧时反应的化学方程式为 .
（3）肼的用途有 （写一条即可）
（4）肼有强烈的吸水性，能吸收空气中的CO2，下列固体物质中的____也具有这些性质。
A．NaCl B．Ca（OH）2 C．NaOH D．NaHCO3
（5）除了高压锅炉，生活中还有很多铁制品表面喷漆防锈，其原理是隔绝 ，除了喷漆还有哪些防锈的方法 （写一条即可）
18．（2024·江门模拟）请结合如图1实验装置，回答下列问题。
（1）a 仪器的名称是
（2）加热氯酸钾制O2的化学方程式为 ，可选E 装置收集O2，理由是 .
（3）实验室制取 CO2的化学方程式为 ，用C装置制取CO2的优点是 。用D装置收集 CO2气体，应从 （填“b”或“c”）端通入.
（4）某同学采用如图2所示装置对H2和CO2的混合气体进行分离。
步骤：关闭活塞K2，打开活塞K1，通入混合气体，可收集到H2；再关闭活塞K1，打开活塞K2，可得到CO2.
①X溶液最好选择 （填序号）.
a.NaOH 浓溶液 b.饱和 Ca(OH)2溶液
②打开K2时，产生CO2的化学方程式是 .
③选用稀H2SO4而不用盐酸，可能原因是 .
19．（2024·江门模拟）在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师指导下开展实验探究活动，请你参与下列活动.
【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。
（1）测定溶液pH 变化的方法
a点时，溶液呈 性（填“酸”或“碱”），其中的溶质有 （填化学式）
（2）测混合过程中的温度变化
乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。图2中B点表示的含义是 。
（3）借助于酸碱指示剂
丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为 。
（4）【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。
【猜想与假设】
猜想一：只有K2SO4猜想二：有K2SO4和H2SO4猜想三：有K2SO4和KOH
【进行实验】为了验证猜想，学习小组选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，进行如下探究：
实验方案 实验操作 实验现象 实验结论
方案一 取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末 ① 溶液中有H2SO4， 猜想二正确
方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液 ②产生白色沉淀 溶液中有H2SO4， 猜想二正确
（5）【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。
【评价与反思】
丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是 。
（6）同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可用药品的字母序号____。
A．Mg B．CuO C．KCl D．Na2CO3
（7）分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑 。
20．（2024·江门模拟）物质王国举行一场趣味篮球赛。某队由Zn、HCl、KOH、CuSO4和CaCO3五名“队负”组成，比赛中，由Zn“队员”发球，“队员”间传接球，最后由丁位置“队员”投篮进球完成一次有效进攻。场上“队员”位置及传球路线如图所示，图中连线物质间能发生反应。
回答下列问题：
（1）已知甲与乙两“队员”反应产生蓝色沉淀，发生反应的化学方程式： 属于 反应（填基本反应类型）.
（2）丁位置的“队员”所代表的物质的一种用途有 。
（3）请写出乙、丙两“队员”反应的化学方程式： ，从微观角度分析，二者反应的实质是 。
（4）若把纯净物按单质、氧化物、酸、碱和盐进行分类，某纯净物x的类别不同于上述五种物质，如果用X替换丁，它也能与丙反应生成一种生活中常用的溶剂，X是 （写一种即可），写出其与丙反应的化学方程式 。
21．（2024·江门模拟）学校项目学习小组到超市买了一包碱面，包装袋上标明主要成分是碳酸钠（Na2CO3），还含有少量的氯化钠（NaCl）。该兴趣小组为研究其成分，称取样品12.5g放入烧杯中，再向其中逐滴加入127.9g稀盐酸，反应生成二氧化碳的质量与所加入的稀盐酸的质量关系如图所示.请计算：
（1）样品充分反应后生成CO2的质量为 g。
（2）求原样品中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程）
（3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量是 g。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 植物光合作用，有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意；
B. 钻木取火，有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意；
C. 民间剪纸，没有新物质生成，属于物理变化，故符合题意；
D. 叶脉书签的制作，有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
2．【答案】D
【知识点】有机高分子材料的分类及鉴别
【解析】【解答】A. 棉花为天然材料，故不符合题意；
B. 羊毛为天然材料，故不符合题意；
C. 蚕丝为天然材料，故不符合题意；
D. 塑料为合成有机高分子材料，故符合题意；
故答案为：D。
【分析】合成材料包括 塑料 、合成纤维、 合成橡胶等。
3．【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义；物质的名称与俗名
【解析】【解答】A. 氖气的化学式为Ne，故错误，符合题意；
B. 纯碱，为碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO3，故正确，不符合题意；
C. 甲烷的化学式为CH4，故正确，不符合题意；
D. 乙醇的化学式为C2H5OH，故正确，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据物质的俗称，化学式分析。
4．【答案】D
【知识点】酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】 由Ni2+和构成，属于盐，故选D；
故答案为：D。
【分析】由金属阳离子和酸根阴离子构成的物质属于盐。
5．【答案】A
【知识点】碳单质的性质和用途
【解析】【解答】炭黑的主要成分是碳，碳单质常温下化学性质不活泼，故选A；
故答案为：A。
【分析】碳单质化学性质稳定。
6．【答案】B
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A、 NH4Cl含有植物所需氮元素，为氮肥，不符合题意；
B、 KNO3含有植物所需氮元素和钾元素，为复合肥 ，符合题意；
C、 CO(NH2)2 含有植物所需氮元素，为氮肥，不符合题意；
D、 Ca(H2PO4)2 含有植物所需磷元素，为磷肥，不符合题意；
故选B
【分析】根据化肥的分类分析，植物所需氮、磷、钾三种营养元素，含氮元素的化肥为氮肥，含磷元素的化肥为磷肥，含钾元素的化肥为钾肥，含两种或以上营养元素的为复合肥。
7．【答案】A
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【解答】A. 水溶液中这四种离子不能生成沉淀，也不会生成水或者气体，在水溶液中能大量共存，且形成无色溶液，故符合题意；
B. 铁离子水溶液显黄色，这四种离子不能生成沉淀、水或者气体，故不符合题意；
C. 钡离子、镁离子与碳酸根离子结合生成碳酸钡沉淀、碳酸镁沉淀，故不符合题意；
D. 氢氧根离子与铵根离子反应会生成氨气和水，故不符合题意；
故答案为：A。
【分析】所谓离子共存实质上就是看离子间是否发生反应。若离子在溶液中发生反应，生成气体，或沉淀，或水，就不能共存。
铁盐溶液显黄色，亚铁盐溶液显浅绿色，铜盐溶液显蓝色。
8．【答案】B
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A. 该反应的反应物正确，生成物正确，化学方程式书写完全正确，故不符合题意；
B. 铁制品在潮湿环境中锈蚀，是因为铁跟空气中的氧气、水蒸气共同作用生成铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，其化学式为Fe2O3，故符合题意；
C. 氢氧化钠与二氧化碳反应俗称碳酸钠和水，该化学方程式书写完全正确，故不符合题意；
D. 碳酸氢钠会分解生成二氧化碳、氨气和水，该化学方程式书写完全正确，故不符合题意；
故答案为：B。
【分析】判断一个化学方程式是否正确：1、反应物与生成物是否遵守客观事实；2、反应条件是否正确；3、气体符号及沉淀符号使用是否正确；4、化学方程式是否配平。
9．【答案】D
【知识点】药品的取用；稀释浓硫酸；实验操作注意事项的探究；气体制取装置的探究
【解析】【解答】A. 量取浓硫酸时，瓶塞应该倒放在桌面上，不符合题意；
B. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，不符合题意；
C. 制取氢气，长颈漏斗应该伸到液面以下，防止气体从长颈漏斗逸出，不符合题意；
D. 干燥氢气，浓硫酸不与氢气反应，可以干燥氢气，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据量取液体时的操作分析；
B、根据浓硫酸的稀释方法“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅”分析；
C、根据制取氢气的操作注意事项分析；
D、根据干燥氢气的操作分析。
10．【答案】C
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A. ① 中和酸性土壤用碱性物质，向酸性土壤中撒熟石灰，可以调节土壤的pH，② 农作物叶子泛黄是因为缺少氮元素导致的，可以施加尿素，故正确，不符合题意；
B. ① 洗洁精具有乳化作用，可清洗餐具油污，② 牛奶中富含蛋白质，误食重金属盐后，应立即喝牛奶，使重金属盐优先与牛奶中的蛋白质结合，从而减轻对人体组织的伤害，并及时送医院就医，故正确，不符合题意；
C. ① 发霉的花生中含有大量的黄曲霉毒素，具有致癌性，油炸不能除去黄曲霉毒素，油炸后也不能食用；② 甲醛有毒，不能用甲醛溶液浸泡鱼、虾，保鲜海产品，故错误，符合题意；
D. ① 合理施用化肥和农药，可以减少污染，保护水资源；② 使用脱硫煤，可以减少二氧化硫的排放，减少空气污染，故正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据中和酸性土壤用碱性物质，向酸性土壤中撒熟石灰，调节土壤的pH，农氮肥的作用分析。
B、根据洗洁精具有乳化作用，牛奶中富含蛋白质，分析。
C、根据黄曲霉毒素，具有致癌性，甲醛有毒分析。
D、根据合理施用化肥和农药，使用脱硫煤，可以减少二氧化硫的排放分析。
11．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A. 分子是由原子构成的，1个白藜芦醇分子中含有12个氢原子、3个氧原子，故错误；
B. 分子是由原子构成的，1个白藜芦醇分子是由14个碳原子、12个氢原子和3个氧原子构成的，故错误；
C. 白藜芦醇中C、H、O三种元素的质量比=（12×14）：（1×12）：（16×3）=14：1：4，故正确；
D. 白藜芦醇中氧元素的质量分数=×100%≈21.1%，故错误；
故答案为：C。
【分析】A、在化学式中，元素符号右下角的数字表示，一个分子中含有该原子的个数。
B、根据分子是由原子构成的分析。
C、在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
D、根据化合物中元素的质量分数=。
12．【答案】A
【知识点】元素的简单分类；元素周期表的特点及其应用；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】A. 元素周期表中左上角的数字表示原子序数，在原子中原子序数=质子数，所以钨原子中的质子数为74， 故正确；
B. 一个钨原子的相对原子质量为183.8， 故错误；
C. 中非金属元素有一种为氧元素 ，钙、镁为两种金属元素，故错误；
D. 中钙元素显+2价，在化合物中元素的正负化合价代数和为零，设钨元素的化合价为x，
（+2）+x+（-2）×4=0，x=+6，故错误。
故答案为：A。
【分析】A、元素周期表中左上角的数字表示原子序数，在原子中原子序数=质子数。
B、元素周期表中汉字下面的数字表示相对原子质量。
C、根据元素名称的偏旁，确定元素的种类。
D、在化合物中元素的正负化合价代数和为零。
13．【答案】B
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A. 由溶解度曲线可知，两种物质的溶解度都随温度升高而增大，故正确，不符合题意；
B. t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，则t1℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质质量分数一定相等；t1℃时，没有指明溶液是否饱和，则甲、乙两物质的溶液中溶质质量分数不一定相等，故错误，符合题意；
C. 乙的溶解度受温度影响不大，对于溶解度受温度影响不大的物质，一般采用蒸发结晶法从溶液中获取晶体，故正确，不符合题意；
D. 由溶解度曲线可知，t2℃时，甲的溶解度大于25g，则在100g水中加入25g甲，可形成甲的不饱和溶液，故正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
14．【答案】C
【知识点】物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A、二氧化碳不支持燃烧，大量二氧化碳中少量一氧化碳，不能在空气中点燃除杂，不符合题意；
B、加入过量稀盐酸 ，铁与氧化铁都能与盐酸反应，不符合题意；
C、二氧化锰难溶于水，氯化钾易溶于水， 加足量水溶解、过滤，可除去二氧化锰中的氯化钾，符合题意；
D、加入适量硝酸钙，碳酸钾与硝酸钙反应产生硝酸钾，引入新杂质，不符合题意；
故选：C。
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
15．【答案】C
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶液的酸碱性与pH值的关系；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、 向一定质量接近饱和的KNO3溶液中不断加入KNO3固体 ，溶液质量会随硝酸钾的溶解而增加，至达到饱和时保持不变，不符合题意；
B、 向一定溶质质量分数的稀硫酸中逐滴滴加NaOH溶液 ，溶液pH从小于7增加，至等于7，然后大于7，不符合题意；
C、 向等质量的Mg和Zn中，分别加入过量的稀盐酸 ，镁活动性大于锌，且镁的相对原子质量小于锌，则镁反应产生氢气比锌快，且最终产生氢气质量镁大于锌，符合题意；
D、 向Na2CO3和NaOH混合溶液中逐滴滴加稀盐酸，盐酸先与氢氧化钠反应，然后再与碳酸钠反应，气体在加入一定质量盐酸后增加，至反应结束保持不变，不符合题意；
故选C
【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
16．【答案】（1）混合物
（2）糖类
（3）NaCl
（4）
【知识点】电解水实验；生命活动与六大营养素；质量守恒定律及其应用；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）黑火药含有硫、木炭和硝酸钾等物质，是由多种物质组成，属于混合物。
（2）淀粉为多糖，属于六大营养素中的糖类。
（3）根据化学方程式可知，反应前后原子的种类、个数不变，反应前有4个钠原子、1个钛原子、4个氯原子，反应后含有1个钛原子、4X，所以4X含有4个钠原子和4个氯原子，则X为NaCl。
（4）利用太阳能电池电解水制氢气，水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：。
【分析】（1）根据黑火药的组成分析。
（2）根据淀粉属于糖类分析。
（3）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变分析。
（4）根据水通电分解生成氢气和氧气分析。
17．【答案】（1）АС
（2）液态；2N2H4+N2O43N2+4H2O
（3）用作火箭燃料
（4）C
（5）空气和水；铁制品表面涂油
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；化学性质与物理性质的差别及应用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）肼与氧化铁作用，受热易分解是经过化学变化才能必须出来的性质，属于化学性质。
故答案为：AC。
（2）由于肼的熔点为1.4℃，所以肼在常温下为液态，肼燃烧放热量大且燃烧产物对环境无污染，常用作火箭燃料，点燃时与助燃物质液态N2O4发生反应，生成N2和H2O，化学方程式为。
（3）肼燃烧放热量大且燃烧产物对环境无污染，常用作火箭燃料。
（4）固体NaOH能吸收空气中的水分而潮解，能吸收空气中的二氧化碳，氢氧化钠与二氧化碳发生反应生成碳酸钠和水。
（5）铁制品生锈是铁与空气中的氧气、水蒸气发生化学反应的过程，所以铁制品表面喷漆防锈，其原理是隔绝空气和水，铁制品表面喷漆、涂油等都可以防锈。
【分析】（1）经过化学变化才能必须出来的性质，属于化学性质。
（2）根据肼的熔点为1.4℃，肼燃烧放热量大且燃烧产物对环境无污染，常用作火箭燃料分析。
（3）根据肼燃烧放热量大且燃烧产物对环境无污染分析。
（4）根据固体NaOH的性质分析。
（5）根据铁生锈的条件分析。
18．【答案】（1）分液漏斗
（2）2KClO32KCl+3O2；氧气不易溶于水且不与水反应
（3）CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2；可以控制反应的发生与停止；b
（4）a；H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+ H2O+CO2；盐酸挥发出的HCl气体使收集到的CO2不纯
【知识点】氧气的实验室制法；氧气的收集方法；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）由图可知，a仪器的名称是分液漏斗。
（2）氯酸钾在二氧化锰作用下加热生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为，可选E装置排水法收集O2，理由是氧气不易溶于水，且不与水反应。
（3）实验室用大理石或石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，大理石或石灰石主要成分都是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，用C装置制取CO2的优点是可通过旋塞的打开和关闭实现固体药品和液体试剂的接触和分离，从而控制反应的发生与停止，则用C装置制取CO2的优点是可以控制反应的发生与停止，二氧化碳密度比空气的密度大，用D装置收集CO2气体，应从b端通入CO2气体。
（4）① 氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水，则吸收二氧化碳最好选择NaOH 浓溶液。
② 打开K2时，硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑。
③ 选用稀H2SO4而不用盐酸，可能原因是盐酸具有挥发性，挥发出的HCl气体会使收集到的CO2不纯。
【分析】（2）根据氯酸钾制取氧气的原理、反应物的状态与反应的条件、氧气的性质分析。
（3）根据实验室制二氧化碳的原理、装置的特点以、二氧化碳的性质分析。
（4）根据气体的性质、分离方法、中和反应的原理、盐酸具有挥发性分析。
19．【答案】（1）酸；K2SO4和H2SO4
（2）放热；恰好完全反应
（3）H2SO4+2KOH= K2SO4+2H2O
（4）黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为浅黄色
（5）氯化钡与硫酸、硫酸钾均能反应生成硫酸钡白色沉淀，故加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，不能说明溶液中含硫酸
（6）A；B；D
（7）反应物是否过量
【知识点】中和反应及其应用；实验探究物质的性质或变化规律；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）由图像可知，溶液开始pH值小于7，随着反应的进行，溶液的pH值逐渐增大，最后大于7，说明该同学是将氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中，a点时，pH值小于7，溶液呈酸性，氢氧化钾和稀硫酸反应生成硫酸钾和水，硫酸有剩余，a点 时的溶质有：K2SO4和H2SO4。
（2）由图像可知，反应发生时，温度升高，则稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是放热反应，当温度最高时，稀硫酸与氢氧化钠恰好完全反应，则图乙中B点表示的含义是：KOH和H2SO4恰好完全反应。
（3）氢氧化钾与稀硫酸反应生成硫酸钾和水，反应的化学方程式为：2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O。
（4）猜想二正确，溶液中有H2SO4，稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，则实验现象为：黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为浅黄色。
（5）稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，反应均生成白色沉淀，不能判断稀硫酸是否存在，所以理由是：氯化钡与硫酸、硫酸钾均能反应生成硫酸钡白色沉淀，加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，不能说明溶液中含硫酸。
（6）A、Mg与硫酸反应生成氢气，有气泡，能证明有硫酸；
B、CuO与硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液为蓝色，观察到固体溶解，溶液变蓝色，能证明有硫酸；
C、KCl与硫酸不反应，不能证明有硫酸；
D、Na2CO3与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，有气泡，能证明有硫酸；
故答案为：ABD。
（7）分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑反应物是否过量。
【分析】（1）根据酸碱性与pH关系，结合图1分析。
（2）根据图2，反应发生时，温度升高，则稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是放热反应分析。
（3）氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水。
（4）氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水。
（5）稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸。
硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾。
（6）根据硫酸的化学性质分析。
（7）分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑反应物是否过量或反应物是否有剩余。
20．【答案】（1）2KOH+ CuSO4= Cu(OH) 2+K2SO4↓；复分解
（2）补钙剂（合理即可）
（3）KOH+ HCl =KCl+ H2O；氢离子结合氢氧根离子生成水分子
（4）氧化铜（合理即可）；CuO+2HCl =CuCl2+H2O
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】Zn、HCl、KOH、CuSO4和CaCO3五种物质中，Zn能和CuSO4反应，CuSO4能和KOH反应，KOH能和HCl反应，HCl能和CaCO3反应，并且甲与乙两“队员”反应产生蓝色沉淀，则甲是CuSO4，乙是KOH，丙是HCl，丁是CaCO3。
（1）由分析可知，甲与乙的反应是CuSO4和KOH反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，反应的化学方程式为：CuSO4+2KOH=Cu（OH）2↓+K2SO4；该反应符合“双交换、价不变”的特点，基本反应类型属于复分解反应。
（2）由分析可知，丁位置的“队员”所代表的物质是CaCO3，碳酸钙常用作建筑材料、补钙剂等。
（3）由分析可知，乙是KOH、丙是HCl，乙、丙两“队员”发生的反应是氢氧化钾和盐酸反应生成氯化钾和水，反应的化学方程式为：KOH+HCl=KCl+H2O；从微观角度分析，二者反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
（4）Zn（单质）、HCl（酸）、KOH（碱）、CuSO4（盐）和CaCO3（盐），X的类别不同于上述五种物质，能与丙（HCl）反应生成生活中常用的溶剂（水），则X属于金属氧化物，可以是氧化铜等；氧化铁与丙（HCl）反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为： CuO+2HCl =CuCl2+H2O 。
【分析】根据题中有特征的物质首先推出，结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证，经过验证，推导正确，最后解答各个小题。
21．【答案】（1）4.4
（2）设完全反应时参加反应碳酸钠的质量为x
Na2CO3 +2HCl =2NaCl +H2O +CO2↑
106 44
x 4.4g
=
x=10.6g
×100% = 84.8%
答：原样品中碳酸钠的质量分数为84.8%
（3）设恰好完全反应时生成氯化钠的质量为y。
Na2CO3 +2HCl =2NaCl +H2O +CO2↑
117 44
y 4.4g
y =11.7g
样品中NaCl的质量为12.5g-10.6g=1.9g
恰好完全反应时所得溶液中NaCl的质量为：1.9g+11.7g=13.6g
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据图像，生成二氧化碳的质量为4.4g。
【分析】（1）根据图像找出生成二氧化碳的质量。
（2）先设未知数，正确写出化学方程式；再找准有关物质，已知量是生成二氧化碳的质量，未知量是参加反应碳酸钠、生成氯化钠的质量；列比例式计算。
（3）恰好完全反应时所得溶液中NaCl的质量=样品中氯化钠的质量+生成氯化钠的质量。
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