江苏省南京市2023年中考化学真题
一、选择题（本题共 15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题 2 分， 共 30 分）
1．（2023·南京）下列图标中表示禁止烟火的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】A. 是禁止烟火标志，故符合题意；
B. 是腐蚀品标志，故不符合题意；
C. 是节约用水的标志，故不符合题意；
D. 是禁止放易燃物品的标志，故不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据图标的含义分析。
2．（2023·南京）下列变化属于化学变化的是（ ）
A．汽油挥发 B．石蜡熔化 C．铁钉生锈 D．干冰升华
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 汽油挥发，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
B. 石蜡熔化，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
C. 铁钉生锈，有新物质生成，属于化学变化，故符合题意；
D. 干冰升华，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
3．（2023·南京）地壳中含量最多的金属元素是（ ）
A．铝 B．铁 C．铜 D．金
【答案】A
【知识点】地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】地壳中含量最多的金属元素是铝元素，
故答案为：A。
【分析】地壳中含量最多的元素由多到少依次是：氧(O)、硅(Si)、铝(Al)、铁(Fe)、钙(Ca)、钠(Na)、钾(K)、镁(Mg)、氢(H)等。
4．（2023·南京）下列图示实验操作中，正确的是（ ）
A．读液体体积 B．称量固体
C．过滤. D．取少量液体
【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；过滤的原理、方法及其应用
【解析】【解答】A. 量取液体读数时，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故正确；
B. 托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品的位置放反了，故错误；
C. 过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，故错误；
D. 向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶口没有紧挨试管口、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，故错误；
故答案为：A。
【分析】A、根据量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平分析。
B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则分析。
C、根据过滤要注意“一贴、二低、三靠”的原则分析。
D、液体药品取用是要“一贴（手心）二倒（放瓶塞）三倾斜”。
5．（2023·南京）下列化肥中，属于钾肥的是（ ）
A．氨水 B．磷矿粉 C．氯化钾 D．碳酸氢铵
【答案】C
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A. 氨水含有氮元素，属于氮肥，故不符合题意；
B. 磷矿粉含有磷元素，属于磷肥，故不符合题意；
C. 氯化钾含有钾元素，属于钾肥，故符合题意；
D. 碳酸氢铵含有氮元素，属于氮肥，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥。
含有磷元素的肥料称为磷肥。
含有钾元素的肥料称为钾肥。
同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
6．（2023九下·绿园开学考）下列物质由分子构成的是（ ）
A．汞 B．水 C．金刚石 D．氯化钠
【答案】B
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A. 汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的，故不符合题意。
B. 水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故符合题意。
C. 金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故不符合题意。
D. 氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】一般情况下，金属单质、固态非金属单质和稀有气体都是由原子直接构成；大部分盐、碱和活泼金属氧化物都是由离子直接构成；其余物质，都有分子直接构成。
7．（2023·南京）下列物质属于纯净物的是（ ）
A．生铁 B．空气 C．湖水 D．液氧
【答案】D
【知识点】纯净物和混合物
【解析】【解答】A. 生铁含有铁、碳等多种物质，属于混合物，故不符合题意；
B. 空气含有铁、碳等多种物质，属于混合物，故不符合题意；
C. 湖水含有铁、碳等多种物质，属于混合物，故不符合题意；
D. 液氧是一种物质，属于纯净物，故符合题意；
故答案为：D。
【分析】由单一物质组成的物质称为纯净物。
混合物是由两种及两种以上纯物质(元素或化合物)没有经化学变化而组成的物质。
8．（2023·南京）用灯帽盖灭酒精灯， 其主要的灭火原理是（ ）
A．清除可燃物 B．升高酒精的着火点
C．隔绝空气 D．降低温度到酒精的着火点以下
【答案】C
【知识点】灭火的原理和方法
【解析】【解答】A. 灯帽盖灭酒精灯的灭火原理隔绝空气，不是清除可燃物，故错误；
B. 着火点是可燃物的属性，是不能改变的，故错误；
C. 灯帽盖灭是通过隔绝空气熄灭酒精灯的，故正确；
D. 灯帽盖灭酒精灯的灭火原理隔绝空气，不是降低温度到酒精的着火点以下，故错误；
故答案为：C。
【分析】根据灭火的原理、方法分析。
9．（2023·南京）下列物质加入一定量的水中，能使液体温度明显降低的是（ ）
A．浓硫酸 B．氯化钠 C．硝酸铵 D．氢氧化钠
【答案】C
【知识点】溶解时的吸热或放热现象
【解析】【解答】A. 浓硫酸溶于水会放出热量，液体的温度会升高，故不符合题意；
B. 氯化钠溶于水溶液温度基本不变，故不符合题意；
C. 硝酸铵溶于水吸热，液体的温度明显降低，符合题意；
D. 氢氧化钠溶于水会放出热量，液体的温度会升高，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据常见物质溶于水的吸热与放热现象、溶液温度的变化情况分析。
10．（2023·南京）元素周期表中锌元素的某些信息如图所示。下列有关锌的说法错误的是（ ）
A．元素符号Zn B．属于非金属元素
C．原子核内质子数为30 D．锌的相对原子质量为65.38
【答案】B
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A. 右上角的字母表示元素符号为Zn，故正确，不符合题意；
B. 锌有钅字旁，属于金属元素，故错误，符合题意；
C. 元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数，原子核内质子数为30，故正确，不符合题意；
D. 元素周期表中，汉字下面的数字表示相对原子质量，锌的相对原子质量为65.38，故正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】元素周期表中的一格可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。
11．（2023·南京）下列化学用语说法正确的是（ ）
A．氦气He2 B．两个氮分子2N
C．3个氧原子O3 D．2个镁离子 2Mg2+
【答案】D
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化合价与离子表示方法上的异同点
【解析】【解答】 A. 氦气的化学式表示为He，故错误；
B. 两个氮分子表示为2N2，故错误；
C. 3个氧原子表示为3O，故错误；
D. 2个镁离子 表示为2Mg2+，故正确；
故答案为：D。
【分析】A、氦气是由原子构成的，化学式用元素符号表示。
B、化学式前有数字表示多个分子。
C、元素符号前有数字表示多个原子。
D、离子：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数前，（正负符）号后，带1个电荷时，1要省略。
离子符号前有数字，表示多个该离子。
12．（2023·南京）下列说法正确的是（ ）
A．生石灰可用作补钙剂 B．石墨可用来裁玻璃
C．氢氧化钠可用于治疗胃酸过多 D．硫酸铜可用于配制波尔多液
【答案】D
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A. 生石灰能与水反应，并放出大量的热，生成的氢氧化钙具有腐蚀性，不用作补钙剂，故错误；
B. 石墨质软，不能用于裁玻璃，故错误；
C. 氢氧化钠能与酸反应，但其具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故错误；
D. 硫酸铜可用于配制波尔多液，故正确；
故答案为：D。
【分析】根据物质的性质决定用途分析。
13．（2023·南京）2023年5月30日，搭载神舟十六号载人飞船的长征二号F遥十六运载火箭的燃料主要是偏二甲肼（C2H8N2）。下列有关偏二甲肼说法正确的是（ ）
A．偏二甲肼属于有机高分子化合物
B．偏二甲肼氮元素的质量分数最大
C．偏二甲肼由2个碳原子、8个氢原子、2个氮原子构成
D．偏二甲肼中碳元素、氢元素和氮元素的质量比为1：4：1
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A. 有机高分子化合物的相对分子质量大到几万、甚至几十万，偏二甲肼的相对分子质量=12×2+1×8+14×2=60，不属于有机高分子化合物，故错误；
B. 偏二甲肼中碳、氢、氮三种元素的质量比=（12×2）：（1×8）：（14×2）=6：2：7，其中氮元素的质量分数最大，故正确；
C. 偏二甲肼由偏二甲肼分子构成，一个偏二甲肼分子由2个碳原子、8个氢原子和2个氮原子构成，故错误；
D. 偏二甲肼中碳元素、氢元素和氮元素的质量比=（12×2）：（1×8）：（14×2）=6：2：7，故错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据有机高分子化合物的概念分析。
B、在化学式中，元素的质量比中比值大的，其此元素的质量分数越大。
C、在化学式中，元素符号右下角的数字表示，一个分子中含有该原子的个数。
D、在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
14．（2023·南京）化学反应前后肯定没有变化的是（ ）
①原子数目②分子数目③元素种类④物质种类⑤原子种类⑥物质的总质量
A．①③④⑥ B．①③⑤⑥ C．①②⑤⑥ D．②③⑤⑥
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变，元素的种类和质量不变，物质的总质量不变，分子种类和物质种类一定改变，分子数目和元素化合价可能改变也可能不变，所以化学反应前后肯定没有变化的是：①③⑤⑥；
故答案为：B。
【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变分析。
15．（2023·南京）下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是（ ）
物质 所含杂质 除去杂质的方法
A CO2气体 CO 将气体缓缓通过足量的灼热铜网
B KOH溶液 Ca(OH)2 滴加碳酸钠溶液至恰好完全反应，过滤
C CaCO3固体 CaO 将固体混合物高温充分煅烧，直至固体质量不再减少为止
D Na2SO4溶液 MgSO4 加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，滤液中加稀硫酸至中性
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A. CuO不能灼热铜网反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故错误；
B. Ca（OH）2能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠，不符合除杂原则，故错误；
C. CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故错误；
D. MgSO4能与过量的氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，过滤，滤液中加稀硫酸，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，至溶液呈中性，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故正确；
故答案为：D。
【分析】除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
二、（本题包括 2小题 ，共 15分）
16．（2023·南京）根据下列装置图，回答有关问题。
（1）写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式 ，可选用的发生装置是 （填字母）。
（2）写出实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气的化学化学方程式 ，可选用的收集装置是 （填字母）。
（3）请设计实验检验下图装置的气密性，并完成下表。
实验操作 实验现象 实验结论
该装置气密性良好
【答案】（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；A
（2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；D
（3）导管口的一端伸入装有水的烧杯中，用手紧握试管外壁；水中导管口有气泡冒出
【知识点】检查装置的气密性；氧气的实验室制法；氢气的制取和检验
【解析】【解答】（1）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，该反应是固固加热型反应，则可选用的发生装置是A。
（2）锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，氢气的密度比空气的密度小，可用向下排空气法收集，则可选用的收集装置是D。
（3）实验检验如图装置气密性的方法是将导管口的一端伸入装有水的烧杯中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，说明该装置气密性良好。
【分析】（1）根据高锰酸钾制取氧气的反应原理分析。
（2）根据锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气的密度比空气小分析。
（3）根据检验如图装置气密性的方法分析。
17．（2023·南京）化学与生活息息相关。
（1）目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、 、天然气等。
（2）煤燃烧时排放出的下列气体中，属于目前计入空气质量评价的主要污染物的是____（填字母）。
A．一氧化碳 B．二氧化碳 C．二氧化硫 D．二氧化氮
（3）2023年5月28日，国产C919大飞机首次商业飞行成功。C919大飞机用到的下列材料中，属于合成材料的是____（填字母）。
A．塑料 B．铝合金
C．不锈钢 D．碳纤维复合材料
（4）今年，我国科学家在国际上首次是实现了二氧化碳在一定条件下高效地转化为乙醇。该反应的示意图如下：
①写出该反应的化学方程式 。
②在汽油中加入适量乙醇为汽车燃料，目的是 。
【答案】（1）石油
（2）D
（3）A
（4）；节约化石能源，减少空气污染
【知识点】有机高分子材料的分类及鉴别；微粒观点及模型图的应用；化石燃料的利用与保护；常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】（1）目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油、天然气等。
（2）目前计入空气质量评价的主要污染物的是一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧等，二氧化碳是空气的成分之一，目前没有计入空气污染物；
故答案为：ACD。
（3）A．塑料属于合成材料，符合题意；
B．铝合金是一种金属材料，不合题意；
C．不锈钢是一种金属材料，不合题意；
D．碳纤维复合材料属于复合材料，不合题意；
故答案为：A。
（4）①一定条件下，二氧化碳和氢气反应生成乙醇和水，反应的化学方程式是.。
②乙醇可由粮食发酵的方法来获取，乙醇燃烧生成二氧化碳和水，因此在汽油中加入适量乙醇为汽车燃料，目的是节约化石能源，减少空气污染。
【分析】（1）根据化石燃料的种类分析。
（2）根据空气的污染物分析。
（3）合成材料包括塑料、合成橡胶和合成纤维。
（4）首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析。
三、（本题包括 1小题 ，共 7分）
18．（2023·南京）水和溶液在生产、生活和科研中具有广泛的用途。
（1）下列净水的方法中，可以降低水的硬度的是____（填字母）。
A．过滤 B．煮沸 C．蒸馏
（2）自来水厂利用活性炭去除天然水中色素和异味，这是利用了活性炭的 性。
（3）加热冷水，当温度尚未达到沸点时，水中常有气泡冒出，原因是 。
（4）下图是四种固体物质的溶解度曲线；下表是这些固体物质在不同温度时的溶解度。
温度/℃ 20 50 80
溶 解 度/g NaCl 36.0 37.0 38.4
KCl 34.0 42.6 51.1
NH4Cl 37.2 50.4 65.6
KNO3 31.6 85.5 169
①图中b曲线表示 （填物质名称）的溶解度曲线。
②分别将10℃时KCl和KNO3的饱和溶液升高温度到40℃（不考虑水的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数相比，前者 后者（填“大于” “小于” 或“等于”）。
③50℃时，在50g水中加入20g上表中的某种固体物质，充分搅拌后不能全部溶解，该物质是 。
④分别将80℃时269 gKNO3饱和溶液和138.4g NaCl的饱和溶液，降低温度到20℃，理论上析出KNO3固体的质量比析出NaCl固体的质量多 g。
【答案】（1）B
（2）吸附
（3）温度升高导致溶于水的气体溶解度减小
（4）氯化铵；大于；氯化钠；135
【知识点】水的净化；硬水与软水；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）下列净水的方法中，可以降低水的硬度的是煮沸，是因为加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度。
蒸馏能够得到蒸馏水，蒸馏水为纯净物，可以降低水的硬度。
故答案为：BC。
（2）自来水厂利用活性炭去除天然水中色素和异味，这是利用了活性炭的吸附性，活性炭具有疏松多孔结构。
（3）加热冷水，当温度尚未达到沸点时，水中常有气泡冒出，原因是温度升高，溶于水的气体溶解度减小。
（4）① 图中b曲线表示氯化铵的溶解度曲线，是因为氯化铵在50℃时的溶解度是50.4g。
② 根据溶解度曲线图，氯化钾、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，分别将10℃时KCl和KNO3的饱和溶液（氯化钾的溶解度大于硝酸钾，此时氯化钾质量分数大于硝酸钾），升高温度到40℃（都变成不饱和溶液，质量分数都不变），所得溶液中溶质的质量分数相比，前者大于后者。
③ 50℃时氯化钠溶解度是37.0g，在50g水中加入20g上表中的某种固体物质，充分搅拌后能够溶解18.5g，就不能全部溶解，该物质是氯化钠。
④ 80℃时，硝酸钾的溶解度为169g，氯化钠的溶解度为38.4g。20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，氯化钠的溶解度为36.0g。分别将80℃时269gKNO3饱和溶液（水的质量是100g，硝酸钾质量是169g）和138.4gNaCl的饱和溶液（水的质量是100g，氯化钠质量是38.4g），降低温度到20℃，理论上析出KNO3固体的质量=169g-31.6g=137.4g，析出NaCl固体的质量=38.4g-36.0g=2.4g。
析出KNO3固体的质量比析出NaCl固体的质量多的质量=137.4g-2.4g=135g。
【分析】（1）根据净水的方法，蒸馏水为纯净物分析。
（2）根据活性炭具有疏松多孔结构，具有吸附性分析。
（3）根据气体的溶解度随温度升高，气体溶解度减小分析。
（4）根据固体的溶解度曲线，可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断降温后析出晶体的多少；可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而计算形成饱和溶液的质量。
四、（本题包括 2小题 ，共 19分）
19．（2023·南京）金属的冶炼和利用，促进了人类的发展。
（1）明代的《菽园杂记》总记载：“用矿二百五十萝……入大旋风炉，连烹三日三夜，方见成钢。”文中的矿指硫化矿，其主要成分是Cu2S。Cu2S和氧气在高温下反应生成铜与二氧化硫，写出该反应的化学方程式 。
（2）把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，观察到的现象是 ，写出该反应的化学方程式 。
（3）常见含铁矿石由赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿（主要成分FeCO3）等， FeCO3中铁元素的化合价 。
（4）一些活泼金属可以将相对不活泼的金属从其化合物中置换出来，例如：已知2Al+Fe2O32Fe+ Al2O3该反应中体现出还原性的物质是 。
试计算270g铝发生上述反A应，理论上最多生成铁的质量是多少？（写出计算过程）
（5）等质量的Cu2S和Fe2O3中所含铜元素与铁元素的质量比 （填最简整数比）。
【答案】（1）
（2）析出红色固体，溶液由蓝色变成无色；2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu
（3）+2
（4）铝；
设270g铝发生上述反应，理论上最多生成铁的质量是x，
2Al +Fe2O3Al2O3+ 2Fe
54 112
270g x
x=560g
答：理论上最多生成铁的质量为560g。
（5）8：7
【知识点】有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平；化学式的相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）Cu2S和氧气在高温下反应生成铜与二氧化硫，该反应的化学方程式是。
（2）把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，观察到的现象是析出红色固体，溶液由蓝色变成无色，该反应时铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，化学方程式是2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu。
（3）FeCO3中碳酸根化合价是-2，根据在化合物中元素的正负化合价代数和为零可知，设铁元素的化合价为x，
x+（-2）=0
x=+2
所以，铁元素的化合价是+2。
（5）Cu2S和Fe2O3的相对分子质量相等，等质量的Cu2S和Fe2O3中所含铜元素与铁元素的质量比=（64×2）：（56×2）=128：112=8：7。
【分析】（1）Cu2S和氧气在高温下反应生成铜与二氧化硫。
（2）铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜。
（3）在化合物中元素的正负化合价代数和为零。
（4）先设未知数，正确写出铝与氧化铁反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是参加反应铝的质量，未知量是生成铁的质量；列比例式计算。
（5）在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
20．（2023·南京）图中A~J表示初中化学常见的物质。其中B、D、H为单质，其余均为化合物。A是一种常见液体，生活中可用来灭火；D、E、J均为黑色固体；I俗称苏打；反应①、②、③、④分别属于不同的基本反应类型。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。
（1）写出化学式：I 。
（2）写出反应③的化学方程式 。
（3）写出H→F反应的化学方程式 。
（4）写出D与G反应的化学方程式 。
【答案】（1）Na2CO3
（2）CaO+H2O=Ca（OH）2
（3）
（4）
【知识点】水的性质和应用；物质的名称与俗名；二氧化碳的用途；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】根据A～J表示初中化学常见的物质，其中B、D、H为单质，其余均为化合物，D、E、J均为黑色固体。A是一种常见液体，生活中可用来灭火，则推断A是水；
根据I俗称苏打，则I是碳酸钠；
根据碳酸钠能转化成G，G能和水反应，也能转化成水，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，水与二氧化碳反应生成碳酸，则推断G是二氧化碳；
根据黑色单质D能转化成二氧化碳，碳能和二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，则推断D是碳；
根据水能转化成单质B，单质B能与单质H反应，水在通电下反应生成氢气和氧气，氢气燃烧会生成水，H能转化成黑色固体J，H能转化成F也能和F反应，碳和F都能和黑色固体E反应，则推断B是氢气，H是氧气，J是四氧化三铁，F是一氧化碳，E是氧化铜；
根据反应①、②、③、④分别属于不同的基本反应类型，水通电分解生成氢气和氧气（分解反应），氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水（置换反应），水和氧化钙反应生成氢氧化钙（化合反应），氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水（复分解反应），则C是氢氧化钙；代入转化图，验证正确。
（1）由分析可知，I是碳酸钠，化学式为：Na2CO3。
（2）反应③是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2。
（3）H→F是反应是氧气不足时，氧气和碳在点燃的条件下生成一氧化碳，反应的化学方程式为：。
（4）D与G是反应是碳和二氧化碳在高温下生成一氧化碳，反应的化学方程式为：。
【分析】根据题中有特征的物质首先推出，结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证，经过验证，推导正确，最后解答各个小题。
五、（本题包括 1小题 ，共 9分）
21．（2023·南京）请你参加某兴趣小组进行科学探究的过程。
（1）【实验探究1】同学们利用如右图所示装置，模拟不同碱溶液“捕捉”二氧化碳的过程。
甲同学用稀盐酸和大理石反应，将产生的气体通入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中。写出氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式 。
（2）乙同学用浓盐酸与大理石反应，将产生的气体通入盛有澄清石灰水的烧杯中，没有观察到明显现象。
【提出问题】乙同学实验的烧杯中没有观察到明显的浑浊现象都原因是什么？
【查阅资料】①碳酸钙遇溶有二氧化碳的水时，化合生成溶解性较大的碳酸氢钙。
②溶有碳酸氢钙的水遇热时，溶解在水里的碳酸氢钙会分解，重新生成碳酸钙。
【进行猜想】猜想一：氢氧化钙转变成氯化钙
猜想二：氢氧化钙转变成碳酸氢钙
猜想三：氢氧化钙变成了氯化钙和碳酸氢钙
【实验探究2】
根据提出的猜想，乙同学设计了如下的实验方案进行探究。请完成相关内容。
实验操作 实验现象 实验结论
取少量乙同学实验后烧杯中的液体于试管中，加热 猜想二、三均不成立
（3）【实验探究3】丙同学在老师的指导下，利用氯离子传感器对猜想一进行了探究。
两个烧杯中各加入75mL蒸馏水，分别将两个氯离子传感器探头浸没于蒸馏水中，同时搅拌并采集数据：用等量的浓盐酸和稀盐酸与等量的大理石(颗粒大小相同)反应，将产生的气体同时分别通入两个烧杯的蒸馏水中。采集数据如下图所示。
a曲线—— 浓盐酸与大理石反应产生的气体通入蒸馏水前后采集到的数据
b曲线——稀盐酸与大理石反应产生的气体通入蒸馏水前后采集到的数据
【实验分析】由上图可知，一段时间后，两个烧杯中的液体里都检测到了氯离子，请从微观角度解释液体里产生氯离子的原因 。
（4）该实验条件下，400s时a曲线对应烧杯中的液体pH 7(填“>”“<”或“=”)。
（5）【得出结论】根据上述实验分析，猜想一成立，写出乙同学实验的烧杯中生成氯化钙的化学方程式 。
（6）【交流反思】结合【实验探究3】的数据，说明实验室制取二氧化碳一般用稀盐酸而不用浓盐酸的理由 。
【答案】（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（2）没有白色沉淀产生
（3）盐酸挥发出的氯化氢分子进入到装有蒸馏水的烧杯中，解离出氯离子
（4）＜
（5）Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
（6）浓盐酸具有挥发性容易挥发出氯化氢气体，在产生的二氧化碳中会含有氯化氢气体
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）【实验探究1】氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
（2）根据资料可知，如果含有碳酸氢钙，那么在溶液加热之后，碳酸氢钙会分解生成碳酸钙会有白色的固体产生。但题目中猜想二、三均不成立，说明溶液当中没有碳酸氢钙，那我们在加热溶液之后也不会有白色固体产生，故填没有白色沉淀产生；
（3）【实验分析】浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢分子进入到装有蒸馏水的烧杯中，解离出氯离子，同样稀盐酸也会少量挥发出的氯化氢分子。
（4）400s时a曲线对应烧杯中的液体吸收了挥发出的氯化氢，溶液中含有氢离子，呈酸性，pH＜7。
【得出结论】乙同学实验的烧杯中为氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O。
【交流反思】浓盐酸具有挥发性容易挥发出氯化氢气体，在产生的二氧化碳中会含有氯化氢气体，故实验室制取二氧化碳一般用稀盐酸而不用浓盐酸。
【分析】（1）【实验探究1】根据氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水分析；
（2）根据碳酸氢钙会分解生成碳酸钙会有白色的固体产生分析；
（3）根据浓盐酸具有挥发性分析。
（4）根据浓盐酸具有挥发性分析。
氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水。
根据浓盐酸具有挥发性容易挥发出氯化氢气体，在产生的二氧化碳中会含有氯化氢气体分析。
1 / 1江苏省南京市2023年中考化学真题
一、选择题（本题共 15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题 2 分， 共 30 分）
1．（2023·南京）下列图标中表示禁止烟火的是（ ）
A． B．
C． D．
2．（2023·南京）下列变化属于化学变化的是（ ）
A．汽油挥发 B．石蜡熔化 C．铁钉生锈 D．干冰升华
3．（2023·南京）地壳中含量最多的金属元素是（ ）
A．铝 B．铁 C．铜 D．金
4．（2023·南京）下列图示实验操作中，正确的是（ ）
A．读液体体积 B．称量固体
C．过滤. D．取少量液体
5．（2023·南京）下列化肥中，属于钾肥的是（ ）
A．氨水 B．磷矿粉 C．氯化钾 D．碳酸氢铵
6．（2023九下·绿园开学考）下列物质由分子构成的是（ ）
A．汞 B．水 C．金刚石 D．氯化钠
7．（2023·南京）下列物质属于纯净物的是（ ）
A．生铁 B．空气 C．湖水 D．液氧
8．（2023·南京）用灯帽盖灭酒精灯， 其主要的灭火原理是（ ）
A．清除可燃物 B．升高酒精的着火点
C．隔绝空气 D．降低温度到酒精的着火点以下
9．（2023·南京）下列物质加入一定量的水中，能使液体温度明显降低的是（ ）
A．浓硫酸 B．氯化钠 C．硝酸铵 D．氢氧化钠
10．（2023·南京）元素周期表中锌元素的某些信息如图所示。下列有关锌的说法错误的是（ ）
A．元素符号Zn B．属于非金属元素
C．原子核内质子数为30 D．锌的相对原子质量为65.38
11．（2023·南京）下列化学用语说法正确的是（ ）
A．氦气He2 B．两个氮分子2N
C．3个氧原子O3 D．2个镁离子 2Mg2+
12．（2023·南京）下列说法正确的是（ ）
A．生石灰可用作补钙剂 B．石墨可用来裁玻璃
C．氢氧化钠可用于治疗胃酸过多 D．硫酸铜可用于配制波尔多液
13．（2023·南京）2023年5月30日，搭载神舟十六号载人飞船的长征二号F遥十六运载火箭的燃料主要是偏二甲肼（C2H8N2）。下列有关偏二甲肼说法正确的是（ ）
A．偏二甲肼属于有机高分子化合物
B．偏二甲肼氮元素的质量分数最大
C．偏二甲肼由2个碳原子、8个氢原子、2个氮原子构成
D．偏二甲肼中碳元素、氢元素和氮元素的质量比为1：4：1
14．（2023·南京）化学反应前后肯定没有变化的是（ ）
①原子数目②分子数目③元素种类④物质种类⑤原子种类⑥物质的总质量
A．①③④⑥ B．①③⑤⑥ C．①②⑤⑥ D．②③⑤⑥
15．（2023·南京）下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是（ ）
物质 所含杂质 除去杂质的方法
A CO2气体 CO 将气体缓缓通过足量的灼热铜网
B KOH溶液 Ca(OH)2 滴加碳酸钠溶液至恰好完全反应，过滤
C CaCO3固体 CaO 将固体混合物高温充分煅烧，直至固体质量不再减少为止
D Na2SO4溶液 MgSO4 加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，滤液中加稀硫酸至中性
A．A B．B C．C D．D
二、（本题包括 2小题 ，共 15分）
16．（2023·南京）根据下列装置图，回答有关问题。
（1）写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式 ，可选用的发生装置是 （填字母）。
（2）写出实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气的化学化学方程式 ，可选用的收集装置是 （填字母）。
（3）请设计实验检验下图装置的气密性，并完成下表。
实验操作 实验现象 实验结论
该装置气密性良好
17．（2023·南京）化学与生活息息相关。
（1）目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、 、天然气等。
（2）煤燃烧时排放出的下列气体中，属于目前计入空气质量评价的主要污染物的是____（填字母）。
A．一氧化碳 B．二氧化碳 C．二氧化硫 D．二氧化氮
（3）2023年5月28日，国产C919大飞机首次商业飞行成功。C919大飞机用到的下列材料中，属于合成材料的是____（填字母）。
A．塑料 B．铝合金
C．不锈钢 D．碳纤维复合材料
（4）今年，我国科学家在国际上首次是实现了二氧化碳在一定条件下高效地转化为乙醇。该反应的示意图如下：
①写出该反应的化学方程式 。
②在汽油中加入适量乙醇为汽车燃料，目的是 。
三、（本题包括 1小题 ，共 7分）
18．（2023·南京）水和溶液在生产、生活和科研中具有广泛的用途。
（1）下列净水的方法中，可以降低水的硬度的是____（填字母）。
A．过滤 B．煮沸 C．蒸馏
（2）自来水厂利用活性炭去除天然水中色素和异味，这是利用了活性炭的 性。
（3）加热冷水，当温度尚未达到沸点时，水中常有气泡冒出，原因是 。
（4）下图是四种固体物质的溶解度曲线；下表是这些固体物质在不同温度时的溶解度。
温度/℃ 20 50 80
溶 解 度/g NaCl 36.0 37.0 38.4
KCl 34.0 42.6 51.1
NH4Cl 37.2 50.4 65.6
KNO3 31.6 85.5 169
①图中b曲线表示 （填物质名称）的溶解度曲线。
②分别将10℃时KCl和KNO3的饱和溶液升高温度到40℃（不考虑水的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数相比，前者 后者（填“大于” “小于” 或“等于”）。
③50℃时，在50g水中加入20g上表中的某种固体物质，充分搅拌后不能全部溶解，该物质是 。
④分别将80℃时269 gKNO3饱和溶液和138.4g NaCl的饱和溶液，降低温度到20℃，理论上析出KNO3固体的质量比析出NaCl固体的质量多 g。
四、（本题包括 2小题 ，共 19分）
19．（2023·南京）金属的冶炼和利用，促进了人类的发展。
（1）明代的《菽园杂记》总记载：“用矿二百五十萝……入大旋风炉，连烹三日三夜，方见成钢。”文中的矿指硫化矿，其主要成分是Cu2S。Cu2S和氧气在高温下反应生成铜与二氧化硫，写出该反应的化学方程式 。
（2）把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，观察到的现象是 ，写出该反应的化学方程式 。
（3）常见含铁矿石由赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿（主要成分FeCO3）等， FeCO3中铁元素的化合价 。
（4）一些活泼金属可以将相对不活泼的金属从其化合物中置换出来，例如：已知2Al+Fe2O32Fe+ Al2O3该反应中体现出还原性的物质是 。
试计算270g铝发生上述反A应，理论上最多生成铁的质量是多少？（写出计算过程）
（5）等质量的Cu2S和Fe2O3中所含铜元素与铁元素的质量比 （填最简整数比）。
20．（2023·南京）图中A~J表示初中化学常见的物质。其中B、D、H为单质，其余均为化合物。A是一种常见液体，生活中可用来灭火；D、E、J均为黑色固体；I俗称苏打；反应①、②、③、④分别属于不同的基本反应类型。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。
（1）写出化学式：I 。
（2）写出反应③的化学方程式 。
（3）写出H→F反应的化学方程式 。
（4）写出D与G反应的化学方程式 。
五、（本题包括 1小题 ，共 9分）
21．（2023·南京）请你参加某兴趣小组进行科学探究的过程。
（1）【实验探究1】同学们利用如右图所示装置，模拟不同碱溶液“捕捉”二氧化碳的过程。
甲同学用稀盐酸和大理石反应，将产生的气体通入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中。写出氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式 。
（2）乙同学用浓盐酸与大理石反应，将产生的气体通入盛有澄清石灰水的烧杯中，没有观察到明显现象。
【提出问题】乙同学实验的烧杯中没有观察到明显的浑浊现象都原因是什么？
【查阅资料】①碳酸钙遇溶有二氧化碳的水时，化合生成溶解性较大的碳酸氢钙。
②溶有碳酸氢钙的水遇热时，溶解在水里的碳酸氢钙会分解，重新生成碳酸钙。
【进行猜想】猜想一：氢氧化钙转变成氯化钙
猜想二：氢氧化钙转变成碳酸氢钙
猜想三：氢氧化钙变成了氯化钙和碳酸氢钙
【实验探究2】
根据提出的猜想，乙同学设计了如下的实验方案进行探究。请完成相关内容。
实验操作 实验现象 实验结论
取少量乙同学实验后烧杯中的液体于试管中，加热 猜想二、三均不成立
（3）【实验探究3】丙同学在老师的指导下，利用氯离子传感器对猜想一进行了探究。
两个烧杯中各加入75mL蒸馏水，分别将两个氯离子传感器探头浸没于蒸馏水中，同时搅拌并采集数据：用等量的浓盐酸和稀盐酸与等量的大理石(颗粒大小相同)反应，将产生的气体同时分别通入两个烧杯的蒸馏水中。采集数据如下图所示。
a曲线—— 浓盐酸与大理石反应产生的气体通入蒸馏水前后采集到的数据
b曲线——稀盐酸与大理石反应产生的气体通入蒸馏水前后采集到的数据
【实验分析】由上图可知，一段时间后，两个烧杯中的液体里都检测到了氯离子，请从微观角度解释液体里产生氯离子的原因 。
（4）该实验条件下，400s时a曲线对应烧杯中的液体pH 7(填“>”“<”或“=”)。
（5）【得出结论】根据上述实验分析，猜想一成立，写出乙同学实验的烧杯中生成氯化钙的化学方程式 。
（6）【交流反思】结合【实验探究3】的数据，说明实验室制取二氧化碳一般用稀盐酸而不用浓盐酸的理由 。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】A. 是禁止烟火标志，故符合题意；
B. 是腐蚀品标志，故不符合题意；
C. 是节约用水的标志，故不符合题意；
D. 是禁止放易燃物品的标志，故不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据图标的含义分析。
2．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 汽油挥发，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
B. 石蜡熔化，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
C. 铁钉生锈，有新物质生成，属于化学变化，故符合题意；
D. 干冰升华，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
3．【答案】A
【知识点】地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】地壳中含量最多的金属元素是铝元素，
故答案为：A。
【分析】地壳中含量最多的元素由多到少依次是：氧(O)、硅(Si)、铝(Al)、铁(Fe)、钙(Ca)、钠(Na)、钾(K)、镁(Mg)、氢(H)等。
4．【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；过滤的原理、方法及其应用
【解析】【解答】A. 量取液体读数时，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故正确；
B. 托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品的位置放反了，故错误；
C. 过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，故错误；
D. 向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶口没有紧挨试管口、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，故错误；
故答案为：A。
【分析】A、根据量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平分析。
B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则分析。
C、根据过滤要注意“一贴、二低、三靠”的原则分析。
D、液体药品取用是要“一贴（手心）二倒（放瓶塞）三倾斜”。
5．【答案】C
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A. 氨水含有氮元素，属于氮肥，故不符合题意；
B. 磷矿粉含有磷元素，属于磷肥，故不符合题意；
C. 氯化钾含有钾元素，属于钾肥，故符合题意；
D. 碳酸氢铵含有氮元素，属于氮肥，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥。
含有磷元素的肥料称为磷肥。
含有钾元素的肥料称为钾肥。
同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
6．【答案】B
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A. 汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的，故不符合题意。
B. 水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故符合题意。
C. 金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故不符合题意。
D. 氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】一般情况下，金属单质、固态非金属单质和稀有气体都是由原子直接构成；大部分盐、碱和活泼金属氧化物都是由离子直接构成；其余物质，都有分子直接构成。
7．【答案】D
【知识点】纯净物和混合物
【解析】【解答】A. 生铁含有铁、碳等多种物质，属于混合物，故不符合题意；
B. 空气含有铁、碳等多种物质，属于混合物，故不符合题意；
C. 湖水含有铁、碳等多种物质，属于混合物，故不符合题意；
D. 液氧是一种物质，属于纯净物，故符合题意；
故答案为：D。
【分析】由单一物质组成的物质称为纯净物。
混合物是由两种及两种以上纯物质(元素或化合物)没有经化学变化而组成的物质。
8．【答案】C
【知识点】灭火的原理和方法
【解析】【解答】A. 灯帽盖灭酒精灯的灭火原理隔绝空气，不是清除可燃物，故错误；
B. 着火点是可燃物的属性，是不能改变的，故错误；
C. 灯帽盖灭是通过隔绝空气熄灭酒精灯的，故正确；
D. 灯帽盖灭酒精灯的灭火原理隔绝空气，不是降低温度到酒精的着火点以下，故错误；
故答案为：C。
【分析】根据灭火的原理、方法分析。
9．【答案】C
【知识点】溶解时的吸热或放热现象
【解析】【解答】A. 浓硫酸溶于水会放出热量，液体的温度会升高，故不符合题意；
B. 氯化钠溶于水溶液温度基本不变，故不符合题意；
C. 硝酸铵溶于水吸热，液体的温度明显降低，符合题意；
D. 氢氧化钠溶于水会放出热量，液体的温度会升高，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据常见物质溶于水的吸热与放热现象、溶液温度的变化情况分析。
10．【答案】B
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A. 右上角的字母表示元素符号为Zn，故正确，不符合题意；
B. 锌有钅字旁，属于金属元素，故错误，符合题意；
C. 元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数，原子核内质子数为30，故正确，不符合题意；
D. 元素周期表中，汉字下面的数字表示相对原子质量，锌的相对原子质量为65.38，故正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】元素周期表中的一格可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。
11．【答案】D
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化合价与离子表示方法上的异同点
【解析】【解答】 A. 氦气的化学式表示为He，故错误；
B. 两个氮分子表示为2N2，故错误；
C. 3个氧原子表示为3O，故错误；
D. 2个镁离子 表示为2Mg2+，故正确；
故答案为：D。
【分析】A、氦气是由原子构成的，化学式用元素符号表示。
B、化学式前有数字表示多个分子。
C、元素符号前有数字表示多个原子。
D、离子：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数前，（正负符）号后，带1个电荷时，1要省略。
离子符号前有数字，表示多个该离子。
12．【答案】D
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A. 生石灰能与水反应，并放出大量的热，生成的氢氧化钙具有腐蚀性，不用作补钙剂，故错误；
B. 石墨质软，不能用于裁玻璃，故错误；
C. 氢氧化钠能与酸反应，但其具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故错误；
D. 硫酸铜可用于配制波尔多液，故正确；
故答案为：D。
【分析】根据物质的性质决定用途分析。
13．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A. 有机高分子化合物的相对分子质量大到几万、甚至几十万，偏二甲肼的相对分子质量=12×2+1×8+14×2=60，不属于有机高分子化合物，故错误；
B. 偏二甲肼中碳、氢、氮三种元素的质量比=（12×2）：（1×8）：（14×2）=6：2：7，其中氮元素的质量分数最大，故正确；
C. 偏二甲肼由偏二甲肼分子构成，一个偏二甲肼分子由2个碳原子、8个氢原子和2个氮原子构成，故错误；
D. 偏二甲肼中碳元素、氢元素和氮元素的质量比=（12×2）：（1×8）：（14×2）=6：2：7，故错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据有机高分子化合物的概念分析。
B、在化学式中，元素的质量比中比值大的，其此元素的质量分数越大。
C、在化学式中，元素符号右下角的数字表示，一个分子中含有该原子的个数。
D、在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
14．【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变，元素的种类和质量不变，物质的总质量不变，分子种类和物质种类一定改变，分子数目和元素化合价可能改变也可能不变，所以化学反应前后肯定没有变化的是：①③⑤⑥；
故答案为：B。
【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变分析。
15．【答案】D
【知识点】物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A. CuO不能灼热铜网反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故错误；
B. Ca（OH）2能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠，不符合除杂原则，故错误；
C. CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故错误；
D. MgSO4能与过量的氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，过滤，滤液中加稀硫酸，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，至溶液呈中性，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故正确；
故答案为：D。
【分析】除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
16．【答案】（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；A
（2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；D
（3）导管口的一端伸入装有水的烧杯中，用手紧握试管外壁；水中导管口有气泡冒出
【知识点】检查装置的气密性；氧气的实验室制法；氢气的制取和检验
【解析】【解答】（1）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，该反应是固固加热型反应，则可选用的发生装置是A。
（2）锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，氢气的密度比空气的密度小，可用向下排空气法收集，则可选用的收集装置是D。
（3）实验检验如图装置气密性的方法是将导管口的一端伸入装有水的烧杯中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，说明该装置气密性良好。
【分析】（1）根据高锰酸钾制取氧气的反应原理分析。
（2）根据锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气的密度比空气小分析。
（3）根据检验如图装置气密性的方法分析。
17．【答案】（1）石油
（2）D
（3）A
（4）；节约化石能源，减少空气污染
【知识点】有机高分子材料的分类及鉴别；微粒观点及模型图的应用；化石燃料的利用与保护；常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】（1）目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油、天然气等。
（2）目前计入空气质量评价的主要污染物的是一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧等，二氧化碳是空气的成分之一，目前没有计入空气污染物；
故答案为：ACD。
（3）A．塑料属于合成材料，符合题意；
B．铝合金是一种金属材料，不合题意；
C．不锈钢是一种金属材料，不合题意；
D．碳纤维复合材料属于复合材料，不合题意；
故答案为：A。
（4）①一定条件下，二氧化碳和氢气反应生成乙醇和水，反应的化学方程式是.。
②乙醇可由粮食发酵的方法来获取，乙醇燃烧生成二氧化碳和水，因此在汽油中加入适量乙醇为汽车燃料，目的是节约化石能源，减少空气污染。
【分析】（1）根据化石燃料的种类分析。
（2）根据空气的污染物分析。
（3）合成材料包括塑料、合成橡胶和合成纤维。
（4）首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析。
18．【答案】（1）B
（2）吸附
（3）温度升高导致溶于水的气体溶解度减小
（4）氯化铵；大于；氯化钠；135
【知识点】水的净化；硬水与软水；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）下列净水的方法中，可以降低水的硬度的是煮沸，是因为加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度。
蒸馏能够得到蒸馏水，蒸馏水为纯净物，可以降低水的硬度。
故答案为：BC。
（2）自来水厂利用活性炭去除天然水中色素和异味，这是利用了活性炭的吸附性，活性炭具有疏松多孔结构。
（3）加热冷水，当温度尚未达到沸点时，水中常有气泡冒出，原因是温度升高，溶于水的气体溶解度减小。
（4）① 图中b曲线表示氯化铵的溶解度曲线，是因为氯化铵在50℃时的溶解度是50.4g。
② 根据溶解度曲线图，氯化钾、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，分别将10℃时KCl和KNO3的饱和溶液（氯化钾的溶解度大于硝酸钾，此时氯化钾质量分数大于硝酸钾），升高温度到40℃（都变成不饱和溶液，质量分数都不变），所得溶液中溶质的质量分数相比，前者大于后者。
③ 50℃时氯化钠溶解度是37.0g，在50g水中加入20g上表中的某种固体物质，充分搅拌后能够溶解18.5g，就不能全部溶解，该物质是氯化钠。
④ 80℃时，硝酸钾的溶解度为169g，氯化钠的溶解度为38.4g。20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，氯化钠的溶解度为36.0g。分别将80℃时269gKNO3饱和溶液（水的质量是100g，硝酸钾质量是169g）和138.4gNaCl的饱和溶液（水的质量是100g，氯化钠质量是38.4g），降低温度到20℃，理论上析出KNO3固体的质量=169g-31.6g=137.4g，析出NaCl固体的质量=38.4g-36.0g=2.4g。
析出KNO3固体的质量比析出NaCl固体的质量多的质量=137.4g-2.4g=135g。
【分析】（1）根据净水的方法，蒸馏水为纯净物分析。
（2）根据活性炭具有疏松多孔结构，具有吸附性分析。
（3）根据气体的溶解度随温度升高，气体溶解度减小分析。
（4）根据固体的溶解度曲线，可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断降温后析出晶体的多少；可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而计算形成饱和溶液的质量。
19．【答案】（1）
（2）析出红色固体，溶液由蓝色变成无色；2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu
（3）+2
（4）铝；
设270g铝发生上述反应，理论上最多生成铁的质量是x，
2Al +Fe2O3Al2O3+ 2Fe
54 112
270g x
x=560g
答：理论上最多生成铁的质量为560g。
（5）8：7
【知识点】有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平；化学式的相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）Cu2S和氧气在高温下反应生成铜与二氧化硫，该反应的化学方程式是。
（2）把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，观察到的现象是析出红色固体，溶液由蓝色变成无色，该反应时铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，化学方程式是2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu。
（3）FeCO3中碳酸根化合价是-2，根据在化合物中元素的正负化合价代数和为零可知，设铁元素的化合价为x，
x+（-2）=0
x=+2
所以，铁元素的化合价是+2。
（5）Cu2S和Fe2O3的相对分子质量相等，等质量的Cu2S和Fe2O3中所含铜元素与铁元素的质量比=（64×2）：（56×2）=128：112=8：7。
【分析】（1）Cu2S和氧气在高温下反应生成铜与二氧化硫。
（2）铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜。
（3）在化合物中元素的正负化合价代数和为零。
（4）先设未知数，正确写出铝与氧化铁反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是参加反应铝的质量，未知量是生成铁的质量；列比例式计算。
（5）在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
20．【答案】（1）Na2CO3
（2）CaO+H2O=Ca（OH）2
（3）
（4）
【知识点】水的性质和应用；物质的名称与俗名；二氧化碳的用途；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】根据A～J表示初中化学常见的物质，其中B、D、H为单质，其余均为化合物，D、E、J均为黑色固体。A是一种常见液体，生活中可用来灭火，则推断A是水；
根据I俗称苏打，则I是碳酸钠；
根据碳酸钠能转化成G，G能和水反应，也能转化成水，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，水与二氧化碳反应生成碳酸，则推断G是二氧化碳；
根据黑色单质D能转化成二氧化碳，碳能和二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，则推断D是碳；
根据水能转化成单质B，单质B能与单质H反应，水在通电下反应生成氢气和氧气，氢气燃烧会生成水，H能转化成黑色固体J，H能转化成F也能和F反应，碳和F都能和黑色固体E反应，则推断B是氢气，H是氧气，J是四氧化三铁，F是一氧化碳，E是氧化铜；
根据反应①、②、③、④分别属于不同的基本反应类型，水通电分解生成氢气和氧气（分解反应），氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水（置换反应），水和氧化钙反应生成氢氧化钙（化合反应），氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水（复分解反应），则C是氢氧化钙；代入转化图，验证正确。
（1）由分析可知，I是碳酸钠，化学式为：Na2CO3。
（2）反应③是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2。
（3）H→F是反应是氧气不足时，氧气和碳在点燃的条件下生成一氧化碳，反应的化学方程式为：。
（4）D与G是反应是碳和二氧化碳在高温下生成一氧化碳，反应的化学方程式为：。
【分析】根据题中有特征的物质首先推出，结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证，经过验证，推导正确，最后解答各个小题。
21．【答案】（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（2）没有白色沉淀产生
（3）盐酸挥发出的氯化氢分子进入到装有蒸馏水的烧杯中，解离出氯离子
（4）＜
（5）Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
（6）浓盐酸具有挥发性容易挥发出氯化氢气体，在产生的二氧化碳中会含有氯化氢气体
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）【实验探究1】氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
（2）根据资料可知，如果含有碳酸氢钙，那么在溶液加热之后，碳酸氢钙会分解生成碳酸钙会有白色的固体产生。但题目中猜想二、三均不成立，说明溶液当中没有碳酸氢钙，那我们在加热溶液之后也不会有白色固体产生，故填没有白色沉淀产生；
（3）【实验分析】浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢分子进入到装有蒸馏水的烧杯中，解离出氯离子，同样稀盐酸也会少量挥发出的氯化氢分子。
（4）400s时a曲线对应烧杯中的液体吸收了挥发出的氯化氢，溶液中含有氢离子，呈酸性，pH＜7。
【得出结论】乙同学实验的烧杯中为氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O。
【交流反思】浓盐酸具有挥发性容易挥发出氯化氢气体，在产生的二氧化碳中会含有氯化氢气体，故实验室制取二氧化碳一般用稀盐酸而不用浓盐酸。
【分析】（1）【实验探究1】根据氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水分析；
（2）根据碳酸氢钙会分解生成碳酸钙会有白色的固体产生分析；
（3）根据浓盐酸具有挥发性分析。
（4）根据浓盐酸具有挥发性分析。
氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水。
根据浓盐酸具有挥发性容易挥发出氯化氢气体，在产生的二氧化碳中会含有氯化氢气体分析。
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