本溪县高级中学2023级高一四月月考
化学试题
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：人教版必修第二册第五章～第六章第一节、选择性必修1第一章。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Cu-64 Pb-207
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中﹐只有一项是符合题目要求的)
1. 下列说法中正确的是
A. 伴有能量变化的过程都是化学变化
B. 需要加热的化学反应，生成物的总能量一定高于反应物的总能量
C. 生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，>0
D. 的大小与热化学方程式的化学计量数无关
【答案】C
【解析】
【详解】A．氢氧化钠固体溶于水时放热，但是没有发生化学变化，A错误；
B．加热的目的只是促使反应发生，与反应吸热放热无关，如燃烧是放热反应，但反应需加热才能发生，B错误；
C．生成物的总焓大于反应物的总焓，该反应需要吸收热量，则>0，C正确；
D．的大小不仅与反应物、生成物的状态有关，还与热化学方程式的化学计量数成正比，D错误；
故选C。
2. 物质的俗称与其用途、性质等有关，下列俗称与物质相匹配的一组是
A. 石膏—— B. 水玻璃——
C. 钡餐—— D. 金刚砂——C
【答案】A
【解析】
【详解】A．石膏——，故A正确；
B．水玻璃——水溶液，故B错误；
C．钡餐——，故C错误；
D．金刚砂——SiC，故D错误。
答案选A。
3. 下列气体中，既有颜色又有毒性的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．没有颜色又没有毒性，A错误；
B．没有颜色有毒性，B错误；
C．是红棕色气体，有颜色又有毒性，C正确；
D．没有颜色有毒性，D错误；
故选C。
4. 下列反应中，不属于氧化还原反应且反应前后能量变化如图所示的是
A. 生石灰溶于水 B. 高温条件下碳粉与二氧化碳的反应
C. 食物腐败变质 D. 盐酸和碳酸氢钠的反应
【答案】D
【解析】
【分析】因为反应物的总能量低于生成物的总能量，所以是吸热反应。
【详解】A．生石灰溶于水，放出热量，没有元素化合价改变，不属于氧化还原反应，A错误；
B．高温条件下碳粉与二氧化碳的反应是吸热反应，有元素化合价改变，属于氧化还原反应，B错误；
C．食物腐败变质，属于食物的缓慢氧化，反应放热，C错误；
D．盐酸和碳酸氢钠的反应是吸热反应，且不属于氧化还原反应，D正确；
故选D。
5. 据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载：“石硫黄（即硫磺）能化金银钢铁，奇物”。下列物质不能由硫与相应单质直接化合得到的是
A. H2S B. Ag2S C. CuS D. FeS
【答案】C
【解析】
详解】A．氢气与硫单质化合可生成硫化氢，A不符题意；
B．银与硫化合可生成硫化银，B不符题意；
C．S氧化性较弱，与变价金属反应只能将其氧化至低价态，与Cu反应生成硫化亚铜，C符合题意；
D．S氧化性较弱，与变价金属反应只能将其氧化至低价态，与Fe反应生成硫化亚铁，D不符题意；
答案选C。
6. 下列离子方程式书写正确的是
A. 与氢氧化钠溶液反应：
B. 少量与氨水反应：
C. 与稀硝酸反应：
D. 与足量反应：
【答案】A
【解析】
【详解】A．与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，反应的离子方程式为，故A正确；
B．少量与氨水反应生成硫酸铵和水，反应的离子方程式为，故B错误；
C．与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮、水，反应的离子方程式为，故C错误；
D． 与足量反应生成一水合氨、四羟基合铝酸钡、硫酸钡，反应的离子方程式为：，故D错误；
选A。
7. 比较X、Y、Z、W四种金属的活动性，方案及相关现象如下：
①将四种金属各自浸入稀硫酸中，只有W表面无气泡产生；
②将X、Y用导线连接浸入稀硫酸中，X上产生气泡；
③将Y、Z用导线连接浸入稀硫酸中，Z极质量减轻。
则四种金属的活动性由强到弱的顺序为
A. Z>Y>X>W B. Z>X>Y>W C. Z>Y>W>X D. Y>Z>X>W
【答案】A
【解析】
【详解】金属活动性不同的金属与稀硫酸形成原电池时，活泼金属做负极，发生氧化反应，金属质量减轻；不活泼金属做正极，在该极发生还原反应，产生气泡；电子由活泼性强的一极移动到活泼性弱的一极。①中W表面无气泡，说明金属活动性W最弱，②中X上产生气泡，说明金属活动性：Y>X；③中Z极质量减轻，Z为负极，说明金属活动性：Z>Y，A项符合题意。
8. 下列含硫物质的说法正确的是
A. H2S中S处于最低价态，因此H2S只有还原性
B. S在空气中燃烧生成SO2，在氧气中燃烧生成 SO3
C. SO2、SO3通入紫色石蕊溶液中，溶液均变红色
D 浓H2SO4有脱水性，因此可以用作干燥剂
【答案】C
【解析】
【详解】A．中S为-2价，处于最低价态，但H为+1价，化合价可以降低，所以既有氧化性又有还原性，A项错误；
B．S在空气、氧气中燃烧均生成，不会生成，B项错误；
C．溶于水生成、溶于水生成，两者均可以使紫色石蕊溶液变红，C项正确；
D．浓具有吸水性，实验室常用作干燥剂，D项错误；
答案选C。
9. 化学是一门以实验为基础的学科，下列装置能达到实验目的的是
A．稀释浓硫酸 B．除去中混有的 C．制取、收集 D．演示喷泉实验
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．稀释浓硫酸，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，故A错误；
B．中混有将混合气通入饱和溶液中，与反应生成，再通过浓硫酸干燥气体，故B正确；
C．受热分解生成和HCl，但和HCl易再次化合生成，应该加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨气，故C错误；
D．NO难溶于水也不与NaOH反应，不能形成喷泉，故D错误；
选B。
10. 合成氨的热化学方程式为 ，下列有关叙述错误的是
A. 反应物的总能量大于生成物的总能量
B. 生成1mol (g)时放出19.3kJ的热量
C. 形成化学键放出的总能量大于断裂化学键吸收的总能量
D. 将1mol (g)与3mol (g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为38.6kJ
【答案】D
【解析】
【详解】A．该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，故A正确；
B．反应放出的热量与化学反应方程式的计量数成正比，由 可知，生成2mol (g)时放出38.6kJ的热量，则生成1mol (g)时放出19.3kJ的热量，故B正确；
C．该反应为放热反应，形成化学键放出的总能量大于断裂化学键吸收的总能量，故C正确；
D．由 ，这是一个可逆反应，反应不可能完全，将1mol (g)与3mol (g)置于密闭容器中充分反应后放出热量小于38.6kJ ，故D错误。
答案选D。
11. 硫化钠广泛应用于冶金、染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A. 常温常压下，11.2L 中含有的分子数目为0.5
B. 0.2的溶液中含有的数目为0.4
C. 常温常压下，1.2g C中含有的质子数目为1.2
D. 该反应每生成1mol ，转移电子数目为8
【答案】D
【解析】
【详解】A．常温常压下，气体的摩尔体积不为22.4，含有的分子数目小于0.5，A错误；
B．0.2 溶液的体积未知，无法计算的数目，B错误；
C．1.2g C的物质的量为0.1mol，含有的质子数目为0.6，C错误；
D．该反应每生成1mol ，即有1molS元素从+6价降到-2价，转移电子数目为8，D正确；
故选D。
12. 电池因能提供持久稳定的电力支持，满足不同领域的需求，故应用广泛。如图为铁—碳原电池的装置示意图，下列说法正确的是
A. 铁片是原电池的正极 B. 该装置能将电能转化为化学能
C. 电子由铁片流出经过电流计流向碳棒 D. 碳棒上的电极反应式为
【答案】C
【解析】
【分析】铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁发生氧化反应，铁是负极、碳是正极。
【详解】A．铁失电子生成Fe2+，铁片是原电池的负极，碳棒是原电池的正极，故A错误；
B．该装置属于原电池，将化学能转化为电能，故B错误；
C．在原电池中，电子从负极沿导线流入正极，所以该原电池中，铁是负极、碳是正极，电子由铁片流出经过电流计流向碳棒，故C正确；
D．碳棒是原电池的正极，电极反应式为，故D错误；
选C。
13. 下列有关离子的检验结论正确的是
A. 取少量溶液于试管中，加入稀NaOH溶液后，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，若不变蓝，则该溶液一定不含
B. 取少量溶液于试管中，加入KSCN溶液，无明显现象，再加入溶液，溶液变为红色，该溶液中含有
C. 取少量溶液于试管中，用玻璃棒蘸取该溶液，灼烧，观察火焰焰色呈黄色，该溶液中含有
D. 取少量溶液于试管中，滴入硝酸酸化的溶液，有白色沉淀产生，说明溶液中一定含
【答案】B
【解析】
【详解】A．应该向待测溶液中加入适量浓NaOH溶液，加热，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明有，不能用稀NaOH溶液，并且不加热，A错误；
B．取少量溶液于试管中，加入KSCN溶液，无明显现象，说明无，再加入溶液，溶液变为红色，则溶液中含有，B正确；
C．应该用洁净铂丝蘸取该溶液，不能用玻璃棒，C错误；
D．如果溶液中含有，滴入硝酸酸化的溶液，也有白色沉淀产生，因为硝酸可以氧化生成，D错误；
故选B。
14. 已知(g)和(l)的燃烧热分别是1411.0和1366.8，则反应的为
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】①(g)的燃烧热方程式： ；
②(l)的燃烧热方程式： ；
①-②得 ，A正确。
答案选A。
15. 中国科学家以为催化剂，在不同电解质溶液中实现常温电催化合成氨来对进行活化，其反应历程与相对能量模拟计算结果如图。下列说法正确的是
A. 溶液更加有利于对的活化
B. 两种电解质溶液环境下反应→的焓变不同
C. 活化过程中·→·吸收的热量最多
D. 的活化过程中只包含N≡N键断裂
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据图示可知在溶液中·的相对能量较低，因此溶液更加利于对的活化，故A错误；
B．反应物、生成物的能量不变，因此反应的焓变不变，与反应途径无关，故B错误；
C．根据图示可知活化过程中·→·吸收热量最多，故C正确；
D．根据图示可知的活化包括N≡N键断裂与N—H键形成的过程，故D错误。
答案选C。
二、非选择题(本题共4小题，共55分)
16. 化学反应过程中都伴随能量变化，吸热或放热是化学反应中能量变化的重要形式。回答下列问题：
（1）化学反应中伴随热量变化的本质原因是反应过程中形成化学键___________，断裂化学键___________。
（2）已知拆开1mol H—H键、1mol Cl—Cl键、1mol H—Cl键分别需要的能量是436kJ、243kJ、432kJ，则反应的=___________。
（3）已知： ；
。
则(l)不完全燃烧生成CO和(l)的热化学方程式为___________。
（4）已知常温常压下，稀的强酸与稀的强碱溶液生成1mol (l)的反应热。
①表示稀硫酸与稀烧碱溶液生成1mol (l)的热化学方程式为___________。
②若用98%浓硫酸代替稀硫酸与稀烧碱溶液进行中和反应反应热测定，则所测得的___________(填“偏大”或“偏小”)。
【答案】（1） ①. 放出热量 ②. 吸收热量
（2）-185 （3）
（4） ①. ②. 偏小
【解析】
【小问1详解】
反应过程中形成化学键要放出热量，断裂化学键要吸收热量，这是化学反应中伴随热量变化的本质原因；
【小问2详解】
反应热=反应物的键能总和-生成物的键能总和，的=436kJ/mol+243kJ/mol-432kJ/mol×2=-185kJ/mol；
【小问3详解】
已知：① ；
② ；
(l)不完全燃烧生成CO和(l)的化学方程式为，根据盖斯定律，②-①可得 =-=；
【小问4详解】
①根据已知数据，表示稀硫酸与稀烧碱溶液生成1mol (l)的热化学方程式为 ；
②若用98%浓硫酸代替稀硫酸与稀烧碱溶液进行中和反应反应热测定，浓硫酸稀释时要放热导致放出的热量更多，而为负值，则所测得的偏小。
17. 已知X、Y和Z为中学化学中的常见元素﹐根据如图所示转化关系(反应条件及部分产物已略去)。回答下列问题：
（1）若A、B、C、D均为含X的化合物。A常用作制冷剂，D是一种强酸，则
①反应I的化学方程式为___________。
②常温下，C的颜色为___________色。
③足量的铜与一定量的D的浓溶液充分反应，向所得溶液中加入100mL 4 NaOH溶液，恰好沉淀完全。则消耗铜的质量为___________g。
（2）若A、B、C、D均为含Y的化合物。A是一元强碱且焰色为黄色，E是“碳中和”的主角，则B的化学式为___________；C的用途有___________(任写一种)；E的空间结构为___________。
（3）若A、B、C、D均为含Z的化合物。A为黄铁矿的主要成分，D为强酸，则
①A在空气中煅烧生成氧化铁的化学方程式为___________。
②C→D的过程中选择用98.3%的浓硫酸吸收而不用吸收的原因是___________。
【答案】（1） ①. ②. 红棕 ③. 12.8
（2） ①. ②. 焙制蛋糕 ③. 直线形
（3） ①. ②. 与反应放热，会产生大量酸雾，不利于吸收且会腐蚀设备
【解析】
【小问1详解】
若A、B、C、D均为含X的化合物，且A常用作制冷剂，A是氨气，故X为N元素，A为NH3，由A与E反应生成B，B与E反应生成C，考虑E为O2，B为NO，C为NO2，D为硝酸，F为H2O；
①反应I为氨气的催化氧化反应，化学方程式为；
②C为NO2，常温下为红棕色；
③足量的铜与一定量的D的浓溶液充分反应，反应后的溶液为硝酸铜溶液，向所得溶液中加入100mL 4 NaOH溶液，恰好沉淀完全，则生成的Cu(OH)2的物质的量为=0.2mol，根据Cu元素守恒，消耗的Cu也为0.2mol，质量为0.2mol=12.8g；
【小问2详解】
若A、B、C、D均为含Y的化合物，其中A是一元强碱且焰色为黄色，A为NaOH，E是“碳中和”的主角，E为CO2，Y为C元素；B为Na2CO3，C为NaHCO3；
由分析可知，B为；C为NaHCO3，可用于焙制蛋糕或中和胃酸；E为CO2，空间构型为直线形；
【小问3详解】
A为黄铁矿主要成分，A为FeS2，B为SO2，C为SO3，D为H2SO4，E为O2，F为H2O；
①FeS2在空气中煅烧生成氧化铁的化学方程式为；
②SO3与水反应生成H2SO4过程中用用98.3%的浓硫酸吸收而不用吸收的原因是与反应放热，会产生大量酸雾，不利于吸收且会腐蚀设备。
18. 如图所示简易实验装置可用于制取气体并进行性质探究(经检查装置气密性良好)。回答下列问题：
I．的制取与性质探究
（1）仪器a的名称为___________。c中试剂为粉末，a中试剂为70%浓硫酸，使用70%浓硫酸的原因是___________。装置A中发生反应的化学方程式为___________。
（2）若d中试剂为酸性高锰酸钾溶液，观察到的现象为___________，体现了___________性，此装置的缺陷是___________。
II．NO的制取与收集
（3）c中放一小块铜片，a中试剂为稀硝酸，则可以制取NO气体。若NO中含有杂质，则d中可以盛放___________(填试剂名称)将除去，反应的离子方程式为___________。收集NO时不能用向上排空气法的原因是___________。
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 硫酸太浓不利于反应的发生，硫酸太稀不利于气体的逸出 ③.
（2） ①. 高锰酸钾溶液褪色 ②. 还原 ③. 没有进行尾气处理
（3） ①. 蒸馏水 ②. ③. NO密度与空气接近且与空气中的氧气反应
【解析】
【分析】I．若是制备SO2，则用较浓的硫酸与亚硫酸钠反应，反应方程式为：，后续再进行SO2的性质实验；
II．若是制备并收集NO，A中用Cu与稀硝酸反应，NO中若有NO2杂质，可以通过水除掉，由于NO密度与空气接近且易与空气中氧气反应，故不能采用排空法收集；
【小问1详解】
仪器a为分液漏斗；制备SO2使用70%浓硫酸原因是硫酸太浓不利于反应的发生，硫酸太稀不利于气体的逸出；A中反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
若d中试剂为酸性高锰酸钾溶液，SO2与酸性高锰酸钾溶液反应使其褪色；体现了SO2的还原性，改装置的缺陷是没有进行尾气处理；
【小问3详解】
由分析可知，NO中含有杂质，则d中可以盛放蒸馏水将除去，反应的离子方程式为：，NO不能采用排空法收集的原因是NO密度与空气接近且与空气中的氧气反应。
19. 科学研究表明：存储能量的能力是的12000倍左右，在大气中的寿命可达740年，如表所示是几种化学键的键能(断裂或形成1mol化学键时吸收或释放的热量)
化学键 N≡N F—F N—F
键能() 946 154 283
回答下列问题：
（1）①过程___________(填“吸收”或“放出”)能量。
②反应 =___________。
（2）已知：
① ；
② 。
现有2mol由炭粉和氢气组成的悬浮气，在足量氧气中完全燃烧生成(g)和(l)，共放出679.0kJ的热量，则2mol悬浮气中C与的物质的量之比为___________。
（3）电石()可通过下列反应制备：
① ；
② 。
若不考虑热量损耗，物料转化率均为100%，最终炉中出来的气体只有CO。则为了维持热量平衡，每生产64g ，投料的量为56g CaO及___________mol C、___________mol 。
【答案】（1） ①. 放出 ②.
（2）1∶1 （3） ①. 7.2 ②. 2.1
【解析】
【小问1详解】
过程是形成F-F，因此放出能量；=反应物键能之和减生成物键能之和，
【小问2详解】
设C与的物质的量分别为amol与bmol，则a+b=2，393.0a+=679.0，则a=b=1，则2mol悬浮气中C与的物质的量之比为1∶1；
【小问3详解】
因为为了维持热量平衡，则反应①与反应②放出与吸收热量相等，故反应①各物质的系数都乘221.0，反应②各物质的系数都乘464.1，则得到各物质的物质的量关系为：，56g CaO是1mol，则需要C为，需要O2为。本溪县高级中学2023级高一四月月考
化学试题
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：人教版必修第二册第五章～第六章第一节、选择性必修1第一章。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Cu-64 Pb-207
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中﹐只有一项是符合题目要求的)
1. 下列说法中正确的是
A. 伴有能量变化的过程都是化学变化
B. 需要加热的化学反应，生成物的总能量一定高于反应物的总能量
C. 生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，>0
D. 的大小与热化学方程式的化学计量数无关
2. 物质的俗称与其用途、性质等有关，下列俗称与物质相匹配的一组是
A. 石膏—— B. 水玻璃——
C. 钡餐—— D. 金刚砂——C
3. 下列气体中，既有颜色又有毒性的是
A. B. C. D.
4. 下列反应中，不属于氧化还原反应且反应前后能量变化如图所示的是
A. 生石灰溶于水 B. 高温条件下碳粉与二氧化碳的反应
C. 食物腐败变质 D. 盐酸和碳酸氢钠的反应
5. 据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载：“石硫黄（即硫磺）能化金银钢铁，奇物”。下列物质不能由硫与相应单质直接化合得到的是
A H2S B. Ag2S C. CuS D. FeS
6. 下列离子方程式书写正确的是
A. 与氢氧化钠溶液反应：
B. 少量与氨水反应：
C. 与稀硝酸反应：
D. 与足量反应：
7. 比较X、Y、Z、W四种金属的活动性，方案及相关现象如下：
①将四种金属各自浸入稀硫酸中，只有W表面无气泡产生；
②将X、Y用导线连接浸入稀硫酸中，X上产生气泡；
③将Y、Z用导线连接浸入稀硫酸中，Z极质量减轻。
则四种金属的活动性由强到弱的顺序为
A. Z>Y>X>W B. Z>X>Y>W C. Z>Y>W>X D. Y>Z>X>W
8. 下列含硫物质的说法正确的是
A. H2S中S处于最低价态，因此H2S只有还原性
B. S在空气中燃烧生成SO2，在氧气中燃烧生成 SO3
C. SO2、SO3通入紫色石蕊溶液中，溶液均变红色
D. 浓H2SO4有脱水性，因此可以用作干燥剂
9. 化学是一门以实验为基础的学科，下列装置能达到实验目的的是
A．稀释浓硫酸 B．除去中混有的 C．制取、收集 D．演示喷泉实验
A. A B. B C. C D. D
10. 合成氨的热化学方程式为 ，下列有关叙述错误的是
A. 反应物的总能量大于生成物的总能量
B. 生成1mol (g)时放出19.3kJ的热量
C. 形成化学键放出的总能量大于断裂化学键吸收的总能量
D. 将1mol (g)与3mol (g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为38.6kJ
11. 硫化钠广泛应用于冶金、染料、皮革、电镀等工业。硫化钠一种制备方法是。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A. 常温常压下，11.2L 中含有的分子数目为0.5
B. 0.2的溶液中含有的数目为0.4
C. 常温常压下，1.2g C中含有的质子数目为1.2
D. 该反应每生成1mol ，转移电子数目为8
12. 电池因能提供持久稳定的电力支持，满足不同领域的需求，故应用广泛。如图为铁—碳原电池的装置示意图，下列说法正确的是
A. 铁片是原电池的正极 B. 该装置能将电能转化为化学能
C. 电子由铁片流出经过电流计流向碳棒 D. 碳棒上电极反应式为
13. 下列有关离子的检验结论正确的是
A. 取少量溶液于试管中，加入稀NaOH溶液后，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，若不变蓝，则该溶液一定不含
B. 取少量溶液于试管中，加入KSCN溶液，无明显现象，再加入溶液，溶液变为红色，该溶液中含有
C 取少量溶液于试管中，用玻璃棒蘸取该溶液，灼烧，观察火焰焰色呈黄色，该溶液中含有
D. 取少量溶液于试管中，滴入硝酸酸化的溶液，有白色沉淀产生，说明溶液中一定含
14. 已知(g)和(l)的燃烧热分别是1411.0和1366.8，则反应的为
A. B. C. D.
15. 中国科学家以为催化剂，在不同电解质溶液中实现常温电催化合成氨来对进行活化，其反应历程与相对能量模拟计算结果如图。下列说法正确的是
A. 溶液更加有利于对的活化
B. 两种电解质溶液环境下反应→的焓变不同
C. 活化过程中·→·吸收的热量最多
D. 的活化过程中只包含N≡N键断裂
二、非选择题(本题共4小题，共55分)
16. 化学反应过程中都伴随能量变化，吸热或放热是化学反应中能量变化的重要形式。回答下列问题：
（1）化学反应中伴随热量变化的本质原因是反应过程中形成化学键___________，断裂化学键___________。
（2）已知拆开1mol H—H键、1mol Cl—Cl键、1mol H—Cl键分别需要的能量是436kJ、243kJ、432kJ，则反应的=___________。
（3）已知： ；
。
则(l)不完全燃烧生成CO和(l)的热化学方程式为___________。
（4）已知常温常压下，稀的强酸与稀的强碱溶液生成1mol (l)的反应热。
①表示稀硫酸与稀烧碱溶液生成1mol (l)的热化学方程式为___________。
②若用98%浓硫酸代替稀硫酸与稀烧碱溶液进行中和反应反应热测定，则所测得___________(填“偏大”或“偏小”)。
17. 已知X、Y和Z为中学化学中的常见元素﹐根据如图所示转化关系(反应条件及部分产物已略去)。回答下列问题：
（1）若A、B、C、D均为含X的化合物。A常用作制冷剂，D是一种强酸，则
①反应I的化学方程式为___________。
②常温下，C的颜色为___________色。
③足量的铜与一定量的D的浓溶液充分反应，向所得溶液中加入100mL 4 NaOH溶液，恰好沉淀完全。则消耗铜的质量为___________g。
（2）若A、B、C、D均为含Y的化合物。A是一元强碱且焰色为黄色，E是“碳中和”的主角，则B的化学式为___________；C的用途有___________(任写一种)；E的空间结构为___________。
（3）若A、B、C、D均为含Z的化合物。A为黄铁矿的主要成分，D为强酸，则
①A在空气中煅烧生成氧化铁的化学方程式为___________。
②C→D的过程中选择用98.3%的浓硫酸吸收而不用吸收的原因是___________。
18. 如图所示简易实验装置可用于制取气体并进行性质探究(经检查装置气密性良好)。回答下列问题：
I．的制取与性质探究
（1）仪器a的名称为___________。c中试剂为粉末，a中试剂为70%浓硫酸，使用70%浓硫酸的原因是___________。装置A中发生反应的化学方程式为___________。
（2）若d中试剂为酸性高锰酸钾溶液，观察到的现象为___________，体现了___________性，此装置的缺陷是___________。
II．NO的制取与收集
（3）c中放一小块铜片，a中试剂为稀硝酸，则可以制取NO气体。若NO中含有杂质，则d中可以盛放___________(填试剂名称)将除去，反应的离子方程式为___________。收集NO时不能用向上排空气法的原因是___________。
19. 科学研究表明：存储能量的能力是的12000倍左右，在大气中的寿命可达740年，如表所示是几种化学键的键能(断裂或形成1mol化学键时吸收或释放的热量)
化学键 N≡N F—F N—F
键能() 946 154 283
回答下列问题：
（1）①过程___________(填“吸收”或“放出”)能量。
②反应 =___________。
（2）已知：
① ；
② 。
现有2mol由炭粉和氢气组成的悬浮气，在足量氧气中完全燃烧生成(g)和(l)，共放出679.0kJ的热量，则2mol悬浮气中C与的物质的量之比为___________。
（3）电石()可通过下列反应制备：
① ；
② 。
若不考虑热量损耗，物料转化率均为100%，最终炉中出来的气体只有CO。则为了维持热量平衡，每生产64g ，投料的量为56g CaO及___________mol C、___________mol 。
