2024年高考化学二轮复习回归基础专题08元素周期律推断训练（含解析）

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2024年高考化学二轮复习回归基础专题08元素周期律推断训练
一、单选题，共24小题
1．（2023·河北石家庄·模拟预测）核反应产生的能量可作为未来新能源，现有两个核反应：①；②，其中Y的核外电子数等于(m+2)。下列说法错误的是
A． B．原子半径：
C．最高价含氧酸的酸性： D．M、X都可与Y形成多种化合物
2．（23-24高三上·湖南·阶段练习）短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大。其中X、Z位于同一主族；W的气态氢化物常用作制冷剂；Y是同周期主族元素中离子半径最小的；ZXR2能与水剧烈反应，观察到液面上有白雾生成，并有无色刺激性气味的气体逸出，该气体能使品红溶液褪色。下列说法正确的是
A．简单气态氢化物的沸点：X>W>R
B．含氧酸的酸性：R>Z
C．Y和R形成的化合物是离子化合物
D．第三电离能：W>X
3．（23-24高三上·四川绵阳·阶段练习）短周期主族元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大。X和Y位于同一周期且能组成红棕色的大气污染物，金属元素M的单质与冷水几乎不反应，但可与热水发生置换反应生成W的单质。下列有关说法错误的是
A．简单离子半径可能为：Z>X>Y
B．简单氢化物的还原性：X>Y
C．常温下，Z的单质能够与水剧烈反应
D．由W、X、Y三种元素组成的化合物的水溶液可能呈酸性
4．（2024高三·全国·专题练习）W、X、Y、Z四种短周期元素，在元素周期表中的位置如图所示，其中W元素的原子序数为Z元素原子序数的两倍，则下列说法正确的是
A．X位于元素周期表中的第三周期第VI族
B．X、Y、Z三种元素对应原子的半径依次减小
C．XZ2和YZ2的结构和化学性质相似
D．利用Y的含氧酸酸性强于W的含氧酸酸性，可证明非金属性W强于Y
5．（2023·四川成都·模拟预测）A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素且B、C元素相邻，D元素原子的最外层电子数与核外电子层数相等；A元素可以与B、C、E元素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为10电子化合物，丙为18电子化合物。已知：甲+E2=丙+B2，甲+丙=丁。下列说法一定正确的是
A．离子半径：E＞D＞C＞B
B．常温下，含D元素的盐溶液pH＜7
C．丁物质均由非金属元素组成，只含共价键
D．一元弱酸AEC，其结构式为A－C－E
6．（2023高三·全国·专题练习）甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中均含18个电子，甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子，下列推断正确的是
A．甲通入硫酸铜溶液中产生黑色沉淀，甲能与碱反应
B．乙被称为“绿色氧化剂”，则乙分子空间构型为直线形
C．若丙中含有第二周期IVA族的元素，则丙与甲烷中碳氢个数比不同
D．丁的溶液为强酸，用铜做电极电解丁溶液两极都有气体产生
7．（23-24高三上·全国·阶段练习）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径和元素最低化合价的关系如图所示。下列叙述正确的是
A．第一电离能：
B．简单氢化物的沸点：
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：
D．的空间结构为平面三角形
8．（云南省腾冲市2022-2023学年高三上学期期中教育教学质量监测理科综合试卷）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是
元素 X Y Z W
最高价氧化物的水化物 H3ZO4
0.lmo1/L溶液对应的pH(25℃) 1.00 13.00 1.57 0.70
A．元素电负性、第一电离能：ZC．X、W最简单氢化物的键角：X>W D．简单氢化物的沸点：X9．（2022·四川南充·一模）主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20。Q的简单氢化物和其最高价含氧酸可以化合成盐，X与Z同主族且Z的原子序数是X的两倍；Q、Y、W原子的最外层电子数之和为9，下列说法一定正确的是
A．简单氢化物的还原性：ZB．Q的氧化物对应的水化物是强酸
C．W可与水反应生成H2
D．工业制备单质Y的方法为：电解熔融态X与Y形成的化合物
10．（22-23高三下·福建泉州·阶段练习）常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol/L)的pH和原子半径、原子序数的关系如下图所示。

下列说法错误的是
A．WZ3的空间构型是平面三角形 B．工业上采用电解法冶炼X
C．ZO2可作为自来水净水剂 D．最简单气态氢化物稳定性：Z>Y
11．（23-24高三上·湖北武汉·阶段练习）短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次递增，X、Z同主族，W、Y同主族。由上述元素组成的物质甲~已转化关系如图，乙、丙、丁、戊都是二元化合物，丁的焰色反应为黄色，已为淡黄色单质。下列说法错误的是

A．只有甲的水溶液为碱性 B．X和Z能形成多种酸根离子
C．沸点：戊乙 D．电负性：
12．（2023高三·全国·专题练习）短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，在下列转化关系中，甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二元或三元化合物。其中A为d元素组成的单质，常温下乙为液体，丁物质常用于消毒、漂白。下列说法错误的是
A．简单离子半径：c>b
B．丙中既有离子键又有极性共价键
C．b、c形成的化合物中阴、阳离子数目之比为1∶2
D．a、b、d形成的化合物adb4中，d的杂化方式是sp3
13．（23-24高三上·黑龙江哈尔滨·期末）某化合物结构如图所示，其中X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期非金属元素，Y是有机分子的骨架元素，M位于元素周期表ds区，下列说法不正确的是
①第一电离能：
②氢化物沸点：Y③最高价氧化物对应水化酸性：
④该化合物中YZW均为杂化
⑤该化合物中，M的化合价为＋2价
⑥1mol该化合物中含有的配位键数为4
A．①②③④ B．②③④⑥ C．③④⑤⑥ D．①③④⑤
14．（2023·浙江·高考真题）X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X的轨道全充满，Y的s能级电子数量是p能级的两倍，M是地壳中含量最多的元素，Q是纯碱中的一种元素。下列说法不正确的是
A．电负性：
B．最高正价：
C．Q与M的化合物中可能含有非极性共价键
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：
15．（2023·湖南·高考真题）日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W3(ZX4)2·WY2。已知：X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前20号元素，W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为2：1：3。下列说法正确的是
A．电负性：X>Y>Z>W
B．原子半径：XC．Y和W的单质都能与水反应生成气体
D．Z元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性
16．（2021·山东·高考真题）X、Y为第三周期元素、Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以[XY4]+[XY6]-的形式存在。下列说法错误的是
A．原子半径：X>Y B．简单氢化物的还原性：X>Y
C．同周期元素形成的单质中Y氧化性最强 D．同周期中第一电离能小于X的元素有4种
17．（2021·浙江·高考真题）现有4种短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序数依次增大，其中Z、Q在同一周期。相关信息如下表：
元素 相关信息
X 最外层电子数是核外电子总数的一半
Y 最高化合价和最低化合价之和为零
Z 单质为淡黄色固体，常存在于火山喷口附近
Q 同周期元素中原子半径最小
下列说法正确的是
A．常温时，X单质能与水发生剧烈反应
B．Y与Q元素组成的YQ4分子，空间构型为正四面体
C．Y、Z、Q最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱
D．第五周期且与Q同主族元素的单质在常温常压下呈液态
18．（2021·浙江·高考真题）已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如下所示，其中Y的最高化合价为+3。下列说法不正确的是
A．还原性：
B．X能从中置换出Z
C．Y能与反应得到Fe
D．M最高价氧化物的水化物能与其最低价氢化物反应
19．（23-24高三上·新疆阿克苏·阶段练习）W、X、Y是三种短周期主族元素且分别位于三个周期，X和Y位于同一主族且原子序数存在2倍关系。(M=278g/mol)的热重曲线(空气中加热)如图所示。下列说法不正确的是
A．X和Y的简单氢化物稳定性：X>Y
B．W和金属钠形成的化合物为离子化合物
C．最终曲线Q所得到的物质为Z3X4
D．热重曲线的第1、2、3个拐点失去的都是
20．（2024高三·全国·专题练习）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前三周期主族元素，W与其他元素不在同一周期，X、Y、Z处于同一周期。X的价电子排布为nsnnpn，Z的第一电离能都小于同周期相邻元素。下列说法不正确的是
A．Z的氢化物的沸点不一定大于X的氢化物的沸点
B．Z元素对应的单质一定是非极性分子
C．W、X、Y、Z原子半径大小：X>Y>Z>W
D．X、Z两种元素形成化合物时，Z总显负价，说明非金属性：Z>X
21．（22-23高三上·河南洛阳·期末）W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是
A．Y的气态氢化物比X的稳定
B．Z、Y、W的最高价氧化物对应水化物的酸性依次降低
C．WH4与Z元素的单质在一定条件下可能发生化学反应
D．W的位置是第二周期、第ⅣA族
22．（23-24高三上·江苏泰州·期中）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W基态原子只有一种自旋取向的电子，X最高正化合价与最低负化合价代数和为零，Y的单质在空气中含量最高，Z位于第三周期，其基态原子s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等。下列说法正确的是
A．第一电离能：Z>X>Y
B．简单气态氢化物的热稳定性：X>Y
C．X、Y均能与W形成含有非极性键的化合物
D．工业上制备Z单质是通过电解其氯化物的水溶液而获得
23．（23-24高三上·江苏淮安·期中）X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，已知X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Y原子的最外层电子数是W原子最外层电子数的2倍，Z原子的最外层上只有一个电子，下列说法正确的是
A．最高价氧化物对应水化物的碱性：ZB．Y与Z两种元素只能形成一种化合物
C．X的简单气态氢化物的溶沸点比Y的低
D．X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
24．（23-24高三上·浙江嘉兴·阶段练习）X、Y、Z、R、Q是元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素，X是宇宙中含量最多的元素；Y与Z同周期，Y基态原子有3个未成对电子，Z元素原子的价层电子排布为；R元素简单离子在同周期离子中半径最小；Q元素最高能层只有1个电子，其余能层均充满电子。下列说法不正确的是
A．是含有极性键和非极性键的极性分子
B．第一电离能：
C．Q在周期表的ds区
D．电负性：
参考答案：
1．A
【分析】根据质量守恒可知，m=6，n=12得M微粒为，依据Y的电子数等于(m+2)，得Y微粒为O，从而得出X微粒为N，据此分析解题。
【详解】A．依据质量守恒，4+b=d+1，即b=d-3，故A说法错误；
B．C、N、O为同周期主族元素，随原子序数递增，原子半径逐渐减小，故B说法正确；
C．HNO3为强酸，H2CO3为弱酸，故C说法正确；
D．C、N与O可形成CO、CO2、NO、NO2等多种化合物，故D说法正确；
答案为A。
2．A
【分析】W的气态氢化物常用作制冷剂，则W为N，W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大，Y是同周期主族元素中离子半径最小的，则Y为Al；ZXR2能与水剧烈反应，观察到液面上有白雾生成，证明有HCl生成，并有无色刺激性气味的气体逸出，该气体能使品红溶液褪色，证明有二氧化硫气体生成，确定ZXR2为SOCl2，因此X为O、Z为S、R为Cl；故W为N、X为O、Y为Al、Z为S、R为Cl。
【详解】A．NH3中形成氢键比HCl的沸点高，水常温下是液态其余两种氢化物常温是气态，简单气态氢化物的沸点：X>W>R，A正确；
B．题中未指明最高价含氧酸，如HClO的酸性比硫酸弱，故不能说含氧酸的酸性：R>Z，B错误；
C．AlCl3是共价化合物，因此不能说Y和R形成的化合物是离子化合物，C错误；
D．由分析可知，X为O，W为N，它们的第三电离能即O2+、N2+再失去一个电子所需的能量，已知O2+的核外电子排布式为：1s22s22p2，N2+的核外电子排布式为：1s22s22p1，则N2+再失去一个电子就能达到2p全空的稳定结构，而O2+再失去一个电子仍然为不稳定结构，故N2+更容易失去一个电子即O2+＞N2+即第三电离能为W＜X ， D错误；
故答案为：A。
3．A
【分析】由题给信息，短周期主族元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，X和Y位于同一周期且能组成红棕色的大气污染物，则红棕色大气污染物为，则X为N，Y为O，金属元素M的单质与冷水几乎不反应，但可与热水发生置换反应生成W的单质，则M为Mg，W为H， 原子序数依次增大，Z可能为F或Na，则W、X、Y、M四种元素分别为H、N、O、Mg，Z可能为或；
【详解】A．简单离子半径：(或)，A项错误；，
B．同周期 从左到右,非金属性增强，氢化物的还原性减弱，则简单氢化物的还原性：，B项正确，
C．常温下，或均能的与水剧烈反应，C项正确；
D．由W、X、Y三种元素组成的的水溶液显碱性，组成的显酸性，D项正确。
答案选A。
4．B
【分析】由元素在周期表中的位置可知Y、Z位于第二周期，X、W位于第三周期，W元素的原子序数为Z元素原子序数的两倍，则W应为S元素，Z为O元素，由相对位置可知Y为N元素，X为Si元素。由以上分析可知X为Si元素、Y为N元素、Z为O元素，W为S元素。
【详解】A．X为Si元素，位于元素周期表中的第三周期第IVA族，故A错误；
B．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径为X>Y>Z，故B正确；
C．SiO2是共价晶体，NO2是分子晶体，二者结构不相似，化学性质也不相似，故C错误；
D．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，不是最高价含氧酸不能通过酸性比较非金属性，故D错误。
故选B。
5．D
【分析】由题意A元素可以与B、C、E元素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为10电子化合物，可推测甲、乙、丙均为氢化物，故A为H，B、C是第二周期的元素，丙为18电子氢化物，故E为Cl，丙为HCl；又因为甲+E2=丙+B2，故甲是NH3，B为N；且B、C元素相邻，故C为O，乙为H2O；甲+丙=丁，即NH3+HCl=NH4Cl；D元素原子的最外层电子数与核外电子层数相等且在氧元素之后，故D位于第三周期，为Al。
【详解】A．据分析离子半径排序为：D＞E＞B＞C，故A项错误；
B．含D元素的盐溶液可分为铝盐和偏铝酸盐，常温下，前者的溶液中铝离子水解导致溶液pH＜7，后者的溶液中偏铝酸根水解导致溶液显碱性故pH>7，故B项错误；
C．丁是NH4Cl，均右非金属元素组成，但氯化铵中既含有离子键又含有共价键，故C项错误；
D．据分析故一元弱酸AEC为HClO，中心原子为氧原子，杂化方式为sp3，有两个孤电子对，故该分子为直线形分子，其结构为：H-O-Cl，既A－C－E，故D项正确。
故答案选D。
6．A
【详解】A．有18个电子的气态氢化物是H2S，通入硫酸铜生成硫化铜黑色沉淀，且其为二元弱酸，能与碱反应，故A正确；
B．含有18电子的绿色氧化剂是H2O2，空间构型不是直线型，故B错误；
C．有第二周期IVA族的元素的18电子是C2H4或CH4O，可能与甲烷中碳氢个数比相同，故C错误；
D．含有18电子且是强酸的是HCl，用铜做电极电解盐酸，阳极发生Cu-2e-=Cu2+没有气体产生，故D错误；
故选A。
7．C
【分析】X、Y、Z、W均为短周期主族元素，据图可知，W原子半径最大，且最低化合价为1，则W为氯元素，所以Z为氟元素，由于X、Y的原子半径大于氟，根据最低化合价可知X为碳元素，Y为氮元素。
【详解】A．同一周期，第一电离能从左到右呈增大趋势，基态N原子2p能级轨道半充满较稳定，其第一电离能大于相邻元素，则第一电离能：F>N>C，即Z>Y>X，A项错误；
B．HF和分子间存在氢键，由于电负性：F>N，因此HF的氢键强于，分子间不存在氢键，所以HF、、的沸点依次降低，即简单氢化物的沸点：Z>Y>X，B项错误；
C．N元素的非金属性比碳元素强，所以酸性大于，最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X，C项正确；
D．分子中心N原子价层电子对数为，采取sp3杂化，孤电子对数为1，则它的空间结构为三角锥形，D项错误；
故选C。
8．C
【分析】0.1mol/L的X最高价氧化物对应水化物溶液的pH=1.00，说明该水化物为一元强酸，因为四种元素为短周期元素，因此X为N元素，同理，Y的最高价氧化物对应水化物为一元强碱，即Y为Na元素，Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3ZO4，Z为P元素，0.1mol/L的W最高价氧化物对应水化物溶液的pH=0.70，则该水化物为二元强酸，即W为S，据此分析；
【详解】A．根据上述分析，Z为P，W为S，同周期从左向右电负性增大，即S的电负性强于P，根据同周期第一电离能规律，I1(P)＞I2(S)，故A错误；
B．根据上述分析，W为S，Y为Na，W、Y简单离子分别为S2-、Na+，前者3个电子层，后者2个电子层，因此r(S2-)＞r(Na+)，故B错误；
C．N的简单氢化物为NH3，S的简单氢化物为H2S，NH3中中心原子N有1个孤电子对，H2S中中心原子S有2个孤电子对，因此NH3的键角大于H2S，故C正确；
D．X的简单氢化物为NH3，分子间存在氢键，Z的简单氢化物为PH3，分子间没有氢键，因此NH3的沸点高于PH3，故D错误；
答案为C。
9．C
【分析】主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20，Q的简单氢化物和其最高价含氧酸可以化合成盐，则Q为N，X与Z同主族且Z的原子序数是X的两倍，则X为O，Z为S；Q最外层电子数为5，Q、Y、W原子的最外层电子数之和为9，若Y为Mg，则W为Ca，若Y为Al，则W为K。
【详解】A．根据同主族从上到下非金属性逐渐减弱，其氢化物还原性逐渐增强，则简单氢化物的还原性：X < Z，故A错误；
B．Q的氧化物对应的水化物硝酸、亚硝酸，亚硝酸为弱酸，故B错误；
C．W(K或Ca)可与水反应生成H2，故C正确；
D．若Y为Al，则是电解熔融态氧化铝，若Y为Mg，则是电解熔融态氯化镁，故D错误。
综上所述，答案为C。
10．A
【分析】浓度均为0.01mol/L的溶液，W、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的pH都小于7，W、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物是酸，说明W、Y、Z都是非金属元素，W、Z最高价氧化物对应的水化物的pH=2，为一元强酸，原子序数Z>W，则Z是Cl、W是N；Y的最高价氧化物对应的水化物的pH<2，应该为二元强酸硫酸，则Y是S；X的最高价氧化物对应的水化物的pH=12，应该为一元强碱氢氧化钠， 则X是Na；由以上分析可知，W、X、Y、Z分别为N、Na、S、Cl元素；
【详解】A．WZ3为NCl3，NCl3中N原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3型杂化，空间构型是三角锥形，选项A错误；
B．Na是非常活泼的金属，工业上采用电解法冶炼Na，选项B正确；
C．ClO2 具有强氧化性，能使蛋白质变性，可作为自来水的消毒剂，选项C正确；
D．非金属性越强最简单气态氢化物的稳定性越强，故最简单气态氢化物稳定性：Z>Y，选项D正确；
答案选A。
11．A
【分析】丁的焰色反应为黄色，丁中含有Na元素，己为淡黄色单质，己是S单质，W、X、Y、Z原子序数依次递增，X、Z同主族，W、Y同主族，则Z是S元素、Y是Na元素、W是H元素、X是O元素。甲是NaOH、乙是H2S、丙是SO2、丁是Na2S、戊是H2O、己是S单质。
【详解】A．NaOH、Na2S的水溶液都为碱性，故A错误；
B．O和S能形成 等多种酸根离子，故B正确；
C．H2O分子间能形成氢键，沸点：H2OH2S，故C正确；
D．非金属性越强，电负性越大，电负性：，故D正确；
选A。
12．A
【分析】A为单质，丁常用于消毒、漂白，推测A为Cl2，丁为NaClO，常温下乙为液体，推测乙为H2O，则A+丙的反应为，甲可以和水生成NaOH，则甲为Na2O，由此a、b、c、d分别为H、O、Na、Cl元素。
【详解】A．b、c对应的离子分别为O2-和Na＋，具有相同的核外电子排布，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：O2->Na＋，即b>c， A错误；
B．丙为NaOH，由Na＋和OH-构成，则含有离子键和极性共价键， B正确；
C．b为O元素、c为Na元素，二者组成的Na2O和Na2O2中阴、阳离子数目之比均为1∶2， C正确；
D．a、b、d形成的化合物adb4即为HClO4，Cl原子的价层电子对数为=4，则Cl的杂化方式是sp3， D正确；
答案选A。
13．A
【分析】由题目分析可知，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期非金属元素，Y是有机分子的骨架元素，Y为C元素 ，X形成单键，则X为H元素，W能形成两个共价键，W为O元素，Z在C元素与O元素之间，Z为N元素，M位于元素周期表ds区，形成4个配位键，则M为铜元素。
【详解】①第一电离能，N＞O＞C，即Z＞W＞Y，①错误；
②不一定是简单氢化物，②错误；
③最高价氧化物对应水化酸性，N＞C＞O，即Z＞Y＞W，③错误；
④该化合物中，含碳氮双键，故碳、氮、氧原子不均为杂化，④错误；
⑤根据该化合物结构，M的化合价为＋2价，⑤正确；
⑥根据该化合物结构，1mol该化合物中含有的配位键数为4，⑥正确；
①②③④错误，故选A。
14．B
【分析】Y的s能级电子数量是p能级的两倍，Y为C，X的轨道全充满，原子序数X【详解】A．同一周期元素从左至右，电负性逐渐增大，Z>X，A正确；
B．N最高正价为+5价，O无最高正价，最高正价N大于O，B错误；
C．Na和O形成的过氧化钠中含有非极性共价键，C正确；
D．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性N大于C，硝酸酸性强于碳酸，D正确；
故选B。
15．C
【分析】根据题中所给的信息，基态X原子s轨道上的电子式与p轨道上的电子式相同，可以推测X为O元素或Mg元素，由荧光粉的结构可知，X主要形成的是酸根，因此X为O元素；基态X原子中未成键电子数为2，因此Y的未成键电子数为1，又因X、Y、Z、W的原子序数依次增大，故Y可能为F元素、Na元素、Al元素、Cl元素，因题目中给出W为金属元素且荧光粉的结构中Y与W化合，故Y为F元素或Cl元素；Z原子的未成键电子数为3，又因其原子序大于Y，故Y应为F元素、Z其应为P元素；从荧光粉的结构式可以看出W为某+2价元素，故其为Ca元素；综上所述，X、Y、Z、W四种元素分别为O、F、P、Ca，据此答题。
【详解】A．电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小，根据其规律，同一周期从左到右依次增大，同一主族从上到下依次减小，故四种原子的电负性大小为：Y>X>Z>W，A错误；
B．同一周期原子半径从左到右依次减小，同一主族原子半径从上到下依次增大，故四种原子的原子半径大小为：YC．F2与水反应生成HF气体和O2，Ca与水反应生成氢氧化钙和氢气，二者均可以生成气体，C正确；
D．Z元素的最高价氧化物对应的水化物为H3PO4，没有强氧化性，D错误；
故答案选C。
16．D
【分析】Y位于第三周期，且最高正价与最低负价的代数和为6，则Y是Cl元素，由X、Y形成的阴离子和阳离子知，X与Y容易形成共价键，根据化合物的形式知X是P元素。
【详解】A．P与Cl在同一周期，则P半径大，即X>Y，A项不符合题意；
B．两者对应的简单氢化物分别是PH3和HCl，半径是P3->Cl-，所以PH3的失电子能力强，还原性强，即X>Y，B项不符合题意；
C．同周期元素从左往右，金属性减弱，非金属性增强，各元素对应的金属单质还原性减弱，非金属单质的氧化性增强，所以Cl2的氧化性最强，C项不符合题意；
D．同一周期，从左到右，第一电离能呈现增大的趋势，第VA族元素的第一电离能大于相邻元素的第一电离能；所以第三周期第一电离能从小到大依次为Na、Al、Mg、Si、S、P、Cl，所以有5种，D项符合题意；
故选D。
17．B
【分析】X原子的最外层电子数是核外电子总数的一半，由于最外层电子数不超过8个，因此X只能是第二周期的Be；Y元素的最高化合价和最低化合价之和为零，位于第ⅣA族，Y是C或Si；Z单质为淡黄色固体，常存在于火山喷口附近，因此Z是S；Q是同周期元素中原子半径最小，且Z和Q位于同一周期，因此Q是Cl，据此解答。
【详解】根据以上分析可知X是Be，Y是C或Si，Z是S，Q是Cl。则
A．Be的金属性弱于Mg，常温时镁和冷水不反应，因此Be单质不能与水发生剧烈反应，A错误；
B．Y与Q元素组成的CCl4或SiCl4分子，空间构型均为正四面体，B正确；
C．Y、Z、Q三种元素的非金属性逐渐增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，C错误；
D．第五周期且与Cl同主族元素的单质是碘，在常温常压下呈固态，D错误；
答案选B。
18．A
【分析】根据短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置，以及Y的最高化合价为+3，可推知，X为：，Y为：，Z为：C，M为：N，Q为：S，R为：，据此分析答题。
【详解】A．为：，为：，中硫的还原性强于中的氯元素，A错误；
B．和发生下述反应：，B正确；
C．和发生铝热反应如下：，C正确；
D．M为：N，N的最高价氧化物的水化物为：，最低价氢化物为：，二者发生如下反应：，D正确；
答案为：A。
19．C
【分析】根据“W、X、Y是三种短周期主族元素且分别位于三个周期”推出其中一定有H；又根据“X和Y位于同一主族且原子序数存在2倍关系”推出X和Y为O和S，则W为H，结合化合物的化学式，知X为O，Y为S。根据(M=278g/mol)，推出Z的摩尔质量为，故Z为Fe，该物质为。
【详解】A．同一主族元素自上而下非金属性减弱，则简单氢化物的热稳定性逐渐减弱，故稳定性：，A正确；
B．NaH是由Na+和H-构成的离子化合物，B正确；
C．8.34g的的物质的量为0.03mol，其中全部结晶水为0.21mol、质量为3.78g，结合M、N、P的质量计算，第一个拐点失去0.09mol，第二个拐点失去0.09mol，第三个拐点失去0.03mol，最终剩余的是Fe的氧化物，其中Fe的物质的量为0.03mol，质量为1.68g，则O的质量为0.72g，物质的量0.045mol，，故最终曲线Q所得物质为，C错误；
D．结合选项C可知，热重曲线的第1、2、3个拐点失去的都是， D正确；
故选C。
20．B
【分析】X的价电子排布为nsnnpn即可推知n=2，即X为C元素；Z的第一电离能都小于同周期相邻元素，又Z处于第二周期，可推知Z为O元素，则Y为N元素；W与其他元素不在同一周期，即W只能为第一周期，为H元素；
【详解】A．Z和X的简单氢化物分别为H2O和CH4，由于水分子间有氢键，即水的沸点一定大于甲烷，但中没有说明Z的简单氢化物，可能液态或固态的烃，选项A正确；
B．Z为O，氧气是非极性分子，但臭氧是极性分子，选项B错误；
C．W、X、Y、Z原子半径大小：C>N>O>H，选项C正确；
D．X为C、Z为O，二者都是非金属元素，原子之间通过共价键结合形成化合物。元素非金属性越强，在形成化合物时，共用电子对就偏向吸引电子能力强的O元素，该元素化合价就显负价，吸引电子能力弱的形成化合物时元素显正价，因此可根据X、Z两种元素形成化合物时，Z总显负价，判断元素的非金属性：Z>X，选项D正确；
答案选B。
21．A
【分析】W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如表所示，Z位于第三周期ⅦA族，为Cl元素，结合各元素的相对位置可知，Y为S元素，X为O元素，W为C元素，以此分析解答。
【详解】A．由分析可知，X为O元素，Y为S元素，非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性SB．由分析可知，Z为Cl元素，Y为S元素，W为C元素，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性Cl>S>C，所以Z、Y、W的最高价氧化物对应水化物的酸性依次降低，B项正确；
C．由分析可知，为，Z为Cl元素，与在光照条件下可能发生取代反应，C项正确；
D．由分析可知，W为C元素，在周期表中位于第二周期第ⅣA族，D项正确；
故选A。
22．C
【分析】W基态原子只有一种自旋取向的电子，则W为H，X最高正化合价与最低负化合价代数和为零，则X为C，Y的单质在空气中含量最高，则Y为N，Z位于第三周期，其基态原子s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，则Z为Mg，据此回答。
【详解】A．第一电离能：N>C>Mg，A错误；
B．简单气态氢化物的热稳定性：NH3>CH4，B错误；
C．C、N均能与H形成C2H4、N2H4等含有非极性键的化合物，C正确；
D．工业上制备Mg单质是通过电解其熔融氯化物而获得，D错误；
故选C。
23．C
【分析】X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，Y是地壳中含量最高的元素，则Y为O元素；X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则X为C元素；Y原子的最外层电子数是W原子最外层电子数的2倍，则W为Al元素；Z原子的最外层上只有一个电子，则Z为Na元素。
【详解】A．同周期元素，从左到右金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱，则氢氧化钠的碱性强于氢氧化铝，故A错误；
B．氧元素与钠元素形成的化合物为氧化钠、过氧化钠，故C错误；
C．水分子能形成分子间氢键，而甲烷不能形成分子间氢键，所以水分子的分子间作用力大于甲烷，沸点高于甲烷，故C正确；
D．同周期元素，从左到右非金属性依次增强，简单气态氢化物的热稳定性依次增强，所以甲烷的热稳定性弱于水分子，故D错误；
故选C。
24．D
【分析】结合题意可推知：X是宇宙中含量最多的元素即H，Y与Z同周期，Y基态原子有3个未成对电子，Z元素原子的价层电子排布为，n只能取2，故Z价层电子排布为2s22p4，为O元素，故Y为N元素；R元素简单离子在同周期离子中半径最小，R为Al；Q元素最高能层只有1个电子，其余能层均充满电子，故Q为Cu。
【详解】A．结合题意及分析可知，为H2O2，是含有极性键和非极性键的极性分子，A正确；
B．第一电离能同周期从左往右逐渐增大，同主族从上到下逐渐减小，故：，B正确；
C．Q为Cu，第四周期第IB族，位于周期表的ds区，C正确；
D．同周期主族元素自左而右电负性增大，N、O在它们的氢化物中都表现负价，说明二者的电负性都比氢元素大，则电负性：H＜N＜O，而AlH3钠元素显正价，故电负性H＞Al，故电负性：，D错误；
故选D。
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