2024年高考化学二轮复习回归基础专题07化学实验基础（选择题）训练（含解析）

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2024年高考化学二轮复习回归基础专题07化学实验基础（选择题）训练
一、单选题，共19小题
1．（22-23高三上·河北保定·期末）超细银粉在光学、生物医疗等领域有着广阔的应用前景。由含银废催化剂制备超细银粉的过程如下：

资料：①含银废催化剂成分：主要含、及少量、、、等。
②为载体，且不溶于硝酸。
下列说法错误的是
A．过程I中，得到的滤渣的主要成分是：、
B．过程Ⅱ中，检验沉淀表面的已洗涤干净的试剂可以用KSCN溶液
C．过程Ⅳ中，发生反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为1：4
D．过程Ⅴ可以利用电能转化为化学能的装置去实现
2．（2023·浙江·模拟预测）探究铁及其化合物的性质，下列实验方案、现象或结论不正确的是
选项 实验方案 现象 结论
A 溶液滴加浓盐酸 溶液颜色加深 氢离子抑制了的水解
B 乙酰水杨酸水解液中加入过量的除去过量的硫酸，滴加几滴氯化铁溶液 溶液显紫色 说明乙酰水杨酸中含有酚羟基
C 向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸至过量 先产生沉淀后逐渐溶解 先聚集为沉淀，后与应
D 向溶液中加入少许铁粉，静置一段时间 有蓝色沉淀生成 具有氧化性
A．A B．B C．C D．D
3．（2023·四川雅安·模拟预测）下列由实验操作及现象所得结论正确的是
选项 实验操作和现象 实验结论
A 将适量蔗糖与稀硫酸反应，加热后加碱中和，再加入新制Cu(OH)2浊液加热，有红色沉淀生成 证明蔗糖完全水解
B 向2 mL0.1 mol·L-1硝酸银溶液中，加入1 mL等浓度NaCl溶液，出现白色沉淀，再加入几滴等浓度的Na2S溶液，有黑色沉淀生成 Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)
C 某溶液中加盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 原溶液中一定存在
D 向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色 I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度
A．A B．B C．C D．D
4．（2023·北京海淀·二模）利用下列试剂和如图所示装置制备气体并除去其中的非水杂质，能达到目的的是(必要时可加热，加热及夹持装置已略去)
选项 气体 试剂I 试剂II 试剂Ⅲ
A Cl2 浓盐酸 MnO2 NaOH溶液
B CO2 稀盐酸 CaCO3 饱和NaHCO3溶液
C SO2 浓硝酸 Na2SO3(s) 饱和NaHSO3溶液
D C2H4 浓硫酸 C2H5OH(1) KMnO4酸性溶液
A．A B．B C．C D．D
5．（2023·河南·一模）下列实验操作规范且能达到实验目的的是
A．用排水法收集NO B．分离胶体 C．验证酸性： D．加热 制取无水
A．A B．B C．C D．D
6．（19-20高二下·云南昆明·期末）粗盐含有K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如图：
下列说法错误的是
A．试剂a的滴加顺序依次为NaOH、Na2CO3、BaCl2
B．过滤所用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒、漏斗
C．加入盐酸调pH的目的是将过量的NaOH和Na2CO3转化为NaCl
D．除去NaCl晶体中混有的少量KCl可用重结晶的方法
7．（2023·河北·一模）下列有关仪器的使用和操作，叙述均正确的是
选项 A B C D
名称 制氢氧化亚铁 检验装置的气密性 酸式滴定管 制备氨水
实验装置
用途与使用操作 将溶液滴加到硫酸亚铁溶液中 观察液面差是否有变化 可用于量取溶液 通入氨气，广口瓶中得到氨水
A．A B．B C．C D．D
8．（20-21高一上·河北石家庄·阶段练习）某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。从分类角度下列分析正确的是
A．实验①、③反应制得的物质均为纯净物
B．实验②、③均未发生氧化还原反应
C．向实验②制得的溶液中加入KSCN溶液，出现红色沉淀
D．实验①、②所涉及的物质均为电解质
9．（2023·湖南郴州·一模）实验是科学探究的重要手段，下列实验操作或方案正确且能达到预期目的的是
选项 A B C D
实验操作或方案
实验目的 石油分馏时接收馏出物 酸式滴定管排气操作 制取氨气 证明温度对平衡的影响
A．A B．B C．C D．D
10．（2023高三·全国·专题练习）进行化学实验时，必须规范操作，强化安全意识，防止发生事故。下列做法存在安全隐患或说法错误的是
①若不慎将浓盐酸沾在皮肤上，应立即用浓NaOH溶液清洗　②稀释浓硫酸时，将浓硫酸慢慢倒入水中，并不断搅拌　③实验室制取氯气时，没设计尾气吸收装置　④做金属钠的实验时，剩余的钠放回原试剂瓶　⑤NaOH浓溶液溅到皮肤上，立即用稀硫酸清洗
A．①③⑤ B．②④ C．①④⑤ D．③④
11．（2022上·山西大同·高三大同市第二中学校校考开学考试）化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是
选项 操作或做法 目的
A 用玻璃棒蘸取某样品进行焰色反应 检验样品中的钠元素
B 用pH计测定同浓度的与NaY溶液的pH 比较和HY的酸性
C 向酸性溶液中先通入少量，充分反应后，再滴入几滴溶液 验证被氧化为
D 向溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，再滴入几滴KSCN溶液 探究KI与反应的可逆性
A．A B．B C．C D．D
12．（2023·河北·高考真题）由下列实验操作及现象，不能得出相应结论的是
选项 实验操作及现象 结论
A 通入淀粉溶液中，溶液变蓝 氧化性：
B 通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊 酸性：碳酸>苯酚
C 通入品红溶液中，溶液褪色 具有氧化性
D 通入滴有酚酞溶液的水中，溶液变红 氨水显碱性
A．A B．B C．C D．D
13．（2023·北京·高考真题）完成下述实验，装置或试剂不正确的是
A．实验室制 B．实验室收集 C．验证易溶于水且溶液呈碱性 D．除去中混有的少量
14．（2022高三·全国·专题练习）探究醋酸浓度与电离度关系的步骤如下，与相关步骤对应的操作或叙述正确的
步骤 操作或叙述
A Ⅰ.用标准溶液标定醋酸溶液浓度 滴定时应始终注视滴定管中的液面
B Ⅱ.用标定后的溶液配制不同浓度的醋酸溶液 应使用干燥的容量瓶
C Ⅲ.测定步骤Ⅱ中所得溶液的 应在相同温度下测定
D Ⅳ.计算不同浓度溶液中醋酸的电离度 计算式为
A．A B．B C．C D．D
15．（2022上·浙江·高三校联考阶段练习）下列方案设计、现象和结论都正确的是
选项 目的 方案设计 现象和结论
A 比较H2O2和Fe3+的氧化性 取适量H2O2溶液于试管中，滴入Fe2(SO4)3溶液，振荡，观察现象 若产生气体使带火星木条复燃，说明Fe3+的氧化性强于H2O2
B 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体 若溶液红色变浅，证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C 检验某有机物是否含有酰胺键 将适量有机物放入试管，加入足量NaOH溶液，加热，试管口放置湿润的红色石蕊试纸，观察现象 若红色石蕊试纸未变蓝，说明待测样品中不含酰胺键
D 探究电石与水的反应 将电石与饱和食盐水反应产生的气体先通过NaOH溶液，再通入酸性高锰酸钾溶液，观察现象 若酸性高锰酸钾溶液褪色，说明电石与水反应生成了乙炔
A．A B．B C．C D．D
16．（2014上·辽宁大连·高二统考期末）实验室中，有关试剂的保存方法错误的是
A．烧碱溶液保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中
B．液溴用水封保存
C．少量金属钠保存在煤油中
D．浓硝酸保存在棕色细口瓶中
17．（2022·浙江·高考真题）下列方案设计、现象和结论有不正确的是
目的 方案设计 现象和结论
A 检验硫酸厂周边空气中是否含有二氧化硫 用注射器多次抽取空气，慢慢注入盛有酸性KMnO4稀溶液的同一试管中，观察溶液颜色变化 溶液不变色，说明空气中不含二氧化硫
B 鉴定某涂改液中是否存在含氯化合物 取涂改液与KOH溶液混合加热充分反应，取上层清液，硝酸酸化，加入硝酸银溶液，观察现象 出现白色沉淀，说明涂改液中存在含氯化合物
C 检验牙膏中是否含有甘油 将适量牙膏样品与蒸馏水混合，搅拌，静置一段时间，取上层清液，加入新制的Cu(OH)2，振荡，观察现象 溶液出现绛蓝色，说明牙膏中含有甘油
D 鉴别食盐与亚硝酸钠 各取少量固体加水溶解，分别滴加含淀粉的KI溶液，振荡，观察溶液颜色变化 溶液变蓝色的为亚硝酸钠；溶液不变蓝的为食盐
A．A B．B C．C D．D
18．（2023上·江苏镇江·高三统考期中）下列实验操作和现象，得出的相应结论均正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向盛有和的试管中分别滴加相同浓度的浓盐酸 只有盛的试管中产生黄绿色气体 氧化性：
B 取溶液于试管中，加入溶液，充分反应后滴入5滴15%溶液 溶液变为血红色 与的反应有一定限度
C 乙醇和浓硫酸共热至170℃，将产生的气体通入溴水中 溴水褪色 乙烯发生了加成反应
D 向溶液中滴加溶液 出现黄色沉淀 发生了水解反应
A．A B．B C．C D．D
19．（2020上·浙江绍兴·高一诸暨中学校考阶段练习）查找资料得知：溴水显橙黄色，碘水显棕黄色；还原性：。有一未知无色溶液可能含有K+、Fe2+、、I-、中的一种或者几种，现做以下实验：
①取部分溶液于试管中，加入少量溴水，振荡，溶液呈无色；
②向①的溶液中加入过量氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加过量稀硝酸，沉淀不溶解；
③取少量②的溶液，滴入足量AgNO3溶液，有沉淀生成。
下列关于该溶液组成的判断正确的是
A．肯定含有，肯定不含Fe2+、I-，可能含有K+、
B．肯定含有，肯定不含Fe2+、I-，可能含有K+、
C．肯定含有K+、，肯定不含Fe2+，可能含有、I-
D．肯定含有、，肯定不含Fe2+、I-，可能含有K+
二、多选题，共1小题
20．（2021·海南·统考一模）根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是
选项 操作 现象 结论
A 向CuSO4溶液中通入适量H2S气体 有黑色沉淀生成 酸性：H2S>H2SO4
B 将MgSO4溶液与足量的NaOH溶液混合 有白色沉淀生成 Mg(OH)2不溶于强碱
C 向待测液中加入适量的浓氢氧化钠溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 试纸变蓝色 待测液中含有NH
D 向Fe(NO3)3溶液中加入HI溶液，再加入苯，振荡、静置 上层溶液呈紫红色，下层溶液呈黄色 氧化性：Fe3+>I2
A．A B．B C．C D．D
参考答案：
1．C
【分析】
含银废催化剂经磨碎、加热，用稀硝酸溶解，过滤所得的滤渣为及，滤液中有Ag+、Mg2+、K+、Fe3+，加入NaCl可形成AgCl沉淀，将沉淀过滤、洗涤，用氨水溶解可得氯化二氨合银溶液，反应方程式为AgCl+2NH3 H2O=Ag(NH3)2C1+2H2O，向其中加入N2H4 H2O，二者发生氧化还原反应生成粗银和氮气，最后利用电解法精炼粗银可得超细银粉。
【详解】
A．过程I中，只有和不溶于稀硝酸，故得到的滤渣的主要成分是：、，A不符合题意；
B．遇KSCN，溶液会变红，故可以用KSCN溶液检验沉淀表面的已洗涤干净，B不符合题意；
C．过程Ⅳ中，反应的氧化剂为Ag(NH3)2C1，其中银元素由+1价被还原为0价，变化一个价态，还原剂为N2H4 H2O，其中氮元素由-2价被氧化为0价，共变化四个价态，故氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：1，C符合题意；
D．过程Ⅴ可以利用电解精炼粗银制得超细银，这一过程将电能转化为化学能，D不符合题意；
故选C。
2．A
【详解】A．FeCl3溶液时加入HCl抑制了水解，氢氧化铁浓度降低，溶液颜色变浅，A错误；
B．乙酰水杨酸水解得到邻羟基苯甲酸和乙酸，酚羟基遇三价铁离子显紫色，B正确；
C．向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸至过量，先产生沉淀发生聚沉，后沉淀与反应逐渐溶解，C正确；
D．与Fe2+反应生成蓝色沉淀，说明具有氧化性和铁粉反应生成了Fe2+，D正确；
故答案为：A。
3．D
【详解】A．蔗糖在稀硫酸催化下加热，发生水解反应产生葡萄糖、果糖，然后加入NaOH溶液中和催化剂硫酸，使溶液显碱性，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸，有红色沉淀生成，只能证明蔗糖发生了水解反应产生了葡萄糖，但不能证明蔗糖完全水解，A错误；
B．根据反应方程式AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3中二者反应关系，结合加入的二者相对量可知：AgNO3过量，再向其中加入几滴等浓度的Na2S溶液时，过量的AgNO3与Na2S反应产生Ag2S黑色沉淀，不能证明溶度积常数Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)，B错误；
C．某溶液中加盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该气体是CO2，则原溶液中可能含有，也可能含有，C错误；
D．CCl4是无色液体，与水互不相溶，密度比水大。向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色，说明I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，CCl4起到了萃取作用，D正确；
故合理选项是D。
4．B
【详解】A．实验室中制备的Cl2中含有HCl，除去Cl2中的HCl应该用饱和食盐水，而不是NaOH溶液，A不合题意；
B．实验室用稀盐酸和CaCO3制备CO2，此时CO2中含有少量的杂质HCl，可用饱和NaHCO3溶液来除去CO2中的HCl，B符合题意；
C．浓硝酸具有强氧化性，能将Na2SO3氧化为Na2SO4，故不能用浓硝酸和Na2SO3来制备SO2，而应该用70%H2SO4和Na2SO3来制备SO2，B不合题意；
D．实验室可以将浓硫酸和无水乙醇的混合液迅速加热到170℃来制备乙烯，这样制得的乙烯中含有SO2、CO2和乙醇蒸气等杂质，由于乙烯也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故不能用酸性高锰酸钾溶液来除杂，应该用NaOH溶液来除杂，D不合题意；
答案选B。
5．A
【详解】
A．NO不溶于水且不和水反应，故可以排水法收集，故A符合题意；
B．胶体能透过滤纸，不能过滤分离，故B不符合题意；
C．挥发的盐酸也会和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，干扰了实验，C不符合题意；
D．加热促进亚铁离子水解，且生成HCl易挥发，最终二价铁被空气中氧气氧化为三价铁，得不到无水氯化亚铁，故D不符合题意；
故选A。
6．A
【详解】A.氢氧化钠除去Mg2+、Fe3+，氯化钡除去硫酸根离子，碳酸钠除去钙离子和过量的钡离子，则试剂a的滴加顺序依次为NaOH、BaCl2、Na2CO3，A错误；
B.过滤所用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒、漏斗，B正确；
C.根据流程图可知氢氧化钠和碳酸钠过量，则加入盐酸调pH的目的是将过量的NaOH和Na2CO3转化为NaCl，C正确；
D.氯化钠和氯化钾的溶解度受温度影响不同，则除去NaCl晶体中混有的少量KCl可用重结晶的方法，D正确；
答案选A。
7．B
【详解】A．氢氧化亚铁易被氧化，为防氧化，应将胶头滴管中的氢氧化钠溶液伸到液面下滴加，故A错误；
B．按如图装置进行操作，若液面差没有变化，证明装置气密性良好，故B正确；
C．玻璃中含二氧化硅，会与氢氟酸发生反应，所以不能用玻璃仪器量取氢氟酸溶液，故C错误；
D．极易溶于水会倒吸，不能得到氨水，故D错误；
答案选B。
8．B
【详解】A．实验③得到的氢氧化铁胶体，而胶体属于混合物，A错误；
B．实验②是氯化铁溶于水，发生水解反应，而水解反应不是氧化还原反应，③是氢氧化铁胶体的制备，也未发生氧化还原反应，B正确；
C．FeCl3中加入KSCN会使溶液变红，但不会出现沉淀，C错误；
D．氯气与铁的反应中，氯气不是电解质，也不是非电解质，D错误；
答案选B。
9．D
【详解】A．石油分馏时，接受馏出物的锥形瓶不能塞橡胶塞，否则会因气体体积膨胀导致气体压强增大而发生意外事故，故A错误；
B．带橡胶胶管的滴定管不是酸式滴定管，而是碱式滴定管，故B错误；
C．制取氨气应该用氯化铵和氢氧化钙加热反应，氯化铵加热会分解成氯化氢和氨气，氯化氢和氨气在导管处又化合成氯化铵堵塞导管，故C错误；
D．2NO2(g)N2O4(g)是放热反应，NO2是红棕色，升高温度平衡左移，颜色加深，冷水中温度降低，平衡右移，颜色变浅，故D正确；
答案选D。
10．A
【详解】①浓盐酸沾到皮肤上，可以用NaHCO3溶液清洗，不能用腐蚀性强的浓NaOH溶液清洗，①错误；
②稀释浓硫酸时，将浓硫酸慢慢倒入水中，并不断搅拌，防止液体飞溅带来的危险；④做金属钠的实验时，剩余的钠放回原试剂瓶，②错误；
③氯气有毒，不进行尾气处理，会污染环境且易使人中毒，③错误；
④做金属钠的实验时，剩余的钠放回原试剂瓶，④正确；
⑤NaOH浓溶液溅到皮肤上，若立即用稀硫酸清洗，酸碱中和放热，会加重对皮肤的损伤，应先用大量水冲洗，再涂上1%的硼酸，⑤正确；
故存在安全隐患或说法错误的是①③⑤。
故选A。
11．D
【详解】A．玻璃棒中含有钠元素，对实验有干扰，应选用铂丝或铁丝蘸取样品进行焰色反应，A项错误；
B．比较和HY的酸性，需要测定相同浓度的NaHX与NaY溶液的pH，B项错误；
C．酸性高锰酸钾溶液一般是用硫酸酸化的，溶液中原来有，干扰氧化产物的检验，不能说明被氧化为，C项错误；
D．加入过量的KI溶液，充分反应后加入KSCN溶液，溶液变红，可知Fe3+未完全反应，可证明KI与的反应为可逆反应，D项正确；
答案选D。
12．C
【详解】A．试纸变蓝是因为Cl2和KI反应生成I2，反应的化学方程式为，该反应氧化性Cl2＞I2，A正确；
B．CO2通入苯酚钠溶液中生成苯酚微溶物，，B正确；
C．SO2通入品红溶液，生成无色物质，不属于因氧化性褪色，C错误；
D．NH3与水反应，溶液呈碱性，使酚酞变红，D正确；
故答案为：C。
13．D
【详解】A．MnO2固体加热条件下将HCl氧化为Cl2，固液加热的反应该装置可用于制备Cl2，A项正确；
B．C2H4不溶于水，可选择排水收集，B项正确；
C．挤压胶头滴管，水进入烧瓶将NH3溶解，烧瓶中气体大量减少压强急剧降低打开活塞水迅速被压入烧瓶中形成红色喷泉，红色喷泉证明NH3与水形成碱性物质，C项正确；
D．Na2CO3与HCl、CO2发生反应，不能达到除杂的目的，应该选用饱和NaHCO3溶液，D项错误；
故选D。
14．C
【详解】A．中和滴定时眼睛应始终注视锥形瓶内溶液颜色的变化，A错误；
B．配制不同浓度的醋酸溶液时，容量瓶不需要干燥，B错误；
C．温度影响醋酸的电离平衡，因此测定步骤Ⅰ中所得溶液的时应在相同温度下测定，C正确；
D．电离度是指弱电解质在溶液里达电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数（包括已电离的和未电离的）的百分数，因此醋酸的电离度计算式为，D错误；
答案选C。
15．B
【详解】A．Fe3+是H2O2分解反应的催化剂，取适量H2O2溶液于试管中，滴入Fe2(SO4)3溶液，振荡，观察到气体使带火星木条复燃，说明反应产生了O2，不能说明Fe3+的氧化性强于H2O2，A错误；
B．向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，二者反应产生BaCO3沉淀，同时看到溶液红色变浅，说明反应后导致溶液中c(OH-)减小，证明Na2CO3溶液中存在水解平衡，降低的浓度，水解平衡逆向移动，B正确；
C．将适量有机物放入试管，加入足量NaOH溶液，加热，试管口放置湿润的红色石蕊试纸，若红色石蕊试纸未变蓝，可能是待测样品中不含酰胺键，无NH3产生，也可能是溶液浓度小，反应产生的NH3少，不能使湿润的红色石蕊试纸变为蓝色，因此不能证明待测样品中是否含酰胺键，C错误；
D．电石中含有杂质CaS、Ca3P2等，当电石与饱和食盐水反应时，杂质CaS与水反应产生的H2S会被NaOH溶液吸收，而Ca3P2与水反应产生的PH3不能被吸收，该气体具有还原性，生成PH3也能够被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液紫色褪色，因此不能根据酸性KMnO4溶液褪色就判断生成了乙炔气体，D错误；
故合理选项是B。
16．A
【详解】试题分析： A、烧碱溶液能与玻璃中的二氧化硅反应生成具有粘合性的硅酸钠，容易将瓶口和瓶塞粘结在一起，故烧碱溶液盛放在带橡皮塞的玻璃瓶中，错误；B、液溴易挥发，保存溴时应加入少量水，正确；C、金属钠能与空气中的氧气和水反应，须保存在煤油中隔离空气，正确；D、浓硝酸见光易分解，须存放在棕色细口瓶中，正确。
考点：考查化学试剂的保存。
17．D
【详解】A．二氧化硫具有还原性，酸性KMnO4稀溶液具有氧化性，两者发生氧化还原反应生成无色的Mn2+，若溶液不变色，说明空气中不含二氧化硫，A正确；
B．涂改液与KOH溶液混合加热可得KCl于溶液中，取上层清液，硝酸酸化，加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，证明有氯元素存在，B正确；
C．甘油能够与新制的Cu(OH)2悬浊液反应生成绛蓝色溶液，所以可用新制的Cu(OH)2悬浊液检验甘油，C正确；
D．亚硝酸钠在酸性条件下具有氧化性，滴加含淀粉的酸性KI溶液，生成了碘单质，反应的离子方程式为：2NO+2I-+4H+═2NO+I2+2H2O，该实验没有酸化，D错误；
故选：D。
18．A
【详解】A．向盛有和的试管中分别滴加相同浓度的浓盐酸，只有盛的试管中产生黄绿色气体，说明只有能氧化HCl生成Cl2，说明氧化性，故A项正确；
B．由于Fe3+与I-反应过程中存在关系式，实验操作过程中Fe3+过量，因此反应后溶液中一定含有Fe3+，因此无法证明该反应为可逆反应，故B项错误；
C．乙醇与浓硫酸加热过程中可能生成乙烯、二氧化硫，二者均能使溴水褪色，故C项错误；
D．向溶液中滴加溶液，出现黄色沉淀，说明发生了电离，故D项错误；
综上所述，正确的是A项。
19．C
【分析】Fe2+在溶液中为浅绿色，由溶液为无色溶液可知，溶液中一定不含有Fe2+；
①由于的还原性强于I-，向部分溶液中加入少量溴水，振荡，溶液呈无色，说明溶液中一定含有，不能确定是否存在I-；
②由于被溴水氧化生成，则向①的溶液中加入过量氯化钡溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀是BaSO4，该沉淀可能是由被溴水氧化生成反应产生的，因此不能确定是否含有；
③向溶液加入少量溴水时，Br2被还原为Br-，向①的溶液中加入过量氯化钡溶液时，引入了Cl-，则少量②的溶液滴入足量硝酸银溶液，有AgBr和AgCl沉淀生成，由电荷守恒可知：溶液中一定存在K+，综上可知，溶液中一定存在K+和，肯定不存在Fe2+，可能存在I-和，据此分析。
【详解】A．由分析可知，溶液中一定存在K+ ，可能存在I-，A错误；
B．由分析可知，溶液中一定存在K+和，可能存在I-和，B错误；
C．由分析可知，溶液中一定存在K+和，肯定不存在Fe2+，可能存在I-和，C正确；
D．由分析可知，溶液中一定存在K+，可能存在I-和，D错误；
故合理选项是C。
20．BC
【详解】A．由于硫化铜为不溶于稀硫酸、稀盐酸的沉淀，所以该反应才能发生，通过该反应无法判断H2S、H2SO4的酸性强弱，A错误；
B．实验室常用MgSO4溶液与NaOH溶液制备Mg (OH)2沉淀，Mg (OH)2不溶于强碱，B正确；
C．铵根离子与氢氧化钠在加热条件下能反应生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，这是氨气的特征反应，C正确；
D．酸性溶液中硝酸根离子可氧化碘离子，由操作和现象不能说明氧化性：Fe3+>I2，D错误；
故选BC。
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