2024年高考化学二轮复习回归基础专题15沉淀溶解平衡及图分析训练（含解析）

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2024年高考化学二轮复习回归基础专题15沉淀溶解平衡及图分析训练
一、单选题，共15小题
1．（20-21高三下·上海宝山·阶段练习）某温度下硫酸钡与水组成的混合物中加入少量硫酸钠固体，下列说法错误的是
A．BaSO4的电离程度减小 B．BaSO4溶解的量减小
C．c(Ba2+)与c(SO)的乘积不变 D．溶液的导电能力增强
2．（19-20高二下·河北衡水·期末）在温热气候条件下，浅海地区有厚层的石灰石沉积，而深海地区却很少。下列解析不正确的是
A．与深海地区相比，浅海地区水温较高，有利于游离的CO2增多、石灰石沉积
B．与浅海地区相比，深海地区压强大，石灰石岩层易被CO2溶解，沉积少
C．深海地区石灰石岩层的溶解反应为CaCO3(s)＋H2O(l)＋CO2(aq)=Ca(HCO3)2(aq)
D．海水呈弱碱性，大气中CO2浓度增加，会导致海水中浓度增大
3．（23-24高三上·河北保定·期末）下列方案设计、现象和结论有不正确的是
选项 实验 现象 结论
A 将海带灰溶解过滤后，取适量滤液于试管中，酸化后加入少量新制氯水，充分反应后加入1～2滴淀粉溶液 溶液变蓝 海带中含有碘元素
B 分别向饱和硼酸（）溶液和稀硫酸溶液中加入少量粉末 前者无气泡冒出，后者有气泡冒出 非金属性：S＞C＞B
C 取少量乙酰水杨酸晶体，加入盛有3mL蒸馏水的试管中，加1～2滴1％氯化铁溶液 溶液出现紫色 乙酰水杨酸中含有水杨酸
D 将溶液滴入NaOH溶液中至不再有沉淀产生，再滴加溶液 先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀
A．A B．B C．C D．D
4．（2023高三·全国·专题练习）下列说法正确的是
A．难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小
B．Ksp(Ag2CrO4)C．溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大
D．升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，Ksp也变小
5．（23-24高三上·陕西·阶段练习）下列说法正确的是
A．向AgI沉淀中加入饱和KCl溶液，有白色沉淀生成，说明AgCl比AgI更难溶
B．向浓度均为的和混合溶液中逐滴加入氨水，若先生成蓝色沉淀，则
C．向饱和溶液中加入饱和溶液，有白色沉淀产生，说明
D．向1mL的NaOH溶液中滴入1mL的溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴的溶液，又生成红褐色沉淀，说明在相同温度下的溶解度：
6．（23-24高三上·山东菏泽·阶段练习）在不同温度下的沉淀溶解平衡曲线如图所示()。下列说法不正确的是
A．温度为时， B．的溶解度：
C．的溶解过程吸收能量 D．将Z溶液升温可以得到Y溶液
7．（2021·山东淄博·三模）25℃时，向2.5L蒸馏水中加入0.05molBaSO4固体粉末，再逐渐加入一定量的Na2CO3固体粉末，边加边搅拌(忽略溶液体积变化)。溶液中部分离子的浓度变化如图所示。下列说法正确的是
A．25℃时，Ksp(BaCO3)B．BaSO4在水中的Ksp大于其在BaCl2溶液中的Ksp
C．加入1.3molNa2CO3，即可使BaSO4全部转化为BaCO3
D．当BaSO4恰好全部转化为BaCO3时，c()>c(Ba2＋)>c()>c(OH-)
8．（22-23高二上·重庆石柱·阶段练习）常温下，用0.12mol/L的Na2SO4溶液滴定50.00mL未知浓度的BaCl2溶液，溶液中电导率k和—lgc(Ba2+)随滴入Na2SO4溶液体积V(Na2SO4)的变化关系如图所示。下列叙述错误的是
A．溶液电导率与离子所带电荷、离子浓度等因素有关
B．当k=1．2×10-4μS cm-1时，溶液中的主要溶质为NaCl
C．该BaCl2溶液的物质的量浓度是6.0×10-4mol/L
D．该温度下BaSO4的溶度积常数数量级约为10-10
9．（2023·全国·高考真题）向饱和溶液(有足量固体)中滴加氨水，发生反应和，与的关系如下图所示(其中M代表、、或)。

下列说法错误的是
A．曲线I可视为溶解度随浓度变化曲线
B．的溶度积常数
C．反应的平衡常数K的值为
D．时，溶液中
10．（22-23高三上·上海松江·阶段练习）下列对“难溶”的理解正确的是
A．“难溶”是指物质常温时在水中溶解的质量小于0.01g
B．在水中难溶的物质，也难溶于其他溶剂
C．只有难溶的物质才能建立溶解平衡
D．相同条件下，难溶的物质更容易形成饱和溶液
11．（23-24高二上·辽宁沈阳·期中）常温下，AgCl(白色)与(砖红色)的沉淀溶解平衡曲线如图所示，，，或。下列说法错误的是
A．
B．区域Ⅰ只存在AgCl沉淀，区域Ⅱ只存在沉淀
C．向、均为0.1mol/L的混合溶液中逐滴加入稀硝酸银溶液，先析出AgCl沉淀
D．反应的平衡常数K为
12．（2023高三·全国·专题练习）25℃时，随的变化关系如图所示，已知：(单位：)表示的溶解度。下列说法错误的是
A．饱和溶液中存在
B．
C．升高温度，R点沿曲线向左移动
D．当时，可能存在
13．（23-24高三上·山东菏泽·阶段练习）已知：常温下，。向100.10溶液中滴加0.10的溶液，滴加过程中(M表示金属)与加入的溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是
A．常温下，的平衡常数
B．常温下，饱和溶液中的数量级为
C．b点体系中，的溶解速率大于其生成速率
D．若用代替(其他不变)，则c点应向下移动
14．（23-24高三上·河北沧州·阶段练习）一定温度下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是
A．，
B．a点能生成沉淀，不能生成沉淀
C．b点时，
D．向、均为的混合溶液中滴加溶液，先产生沉淀
15．（23-24高三上·黑龙江·期末）时，用溶液分别滴定等物质的量浓度的三种溶液pM[p表示负对数，表示]随溶液变化的关系如图所示。已知：常温下，。下列推断正确的是
A．曲线③代表与的关系曲线
B．调节时，可将废水中完全沉淀
C．滴定溶液至X点时，溶液中：
D．经计算，能完全溶于HR溶液
二、填空题，共1小题
16．（22-23高二上·全国·课时练习）向50 mL 0.018 mol·L-1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L-1的盐酸，生成沉淀。已知该温度下AgCl的Ksp=1.0×10-10，忽略溶液混合后体积的变化，请计算：
(1)完全沉淀后，溶液中= 。
(2)完全沉淀后，溶液的pH= 。
(3)如果向完全沉淀后的溶液中继续加入50 mL 0.001 mol·L-1的盐酸，是否有白色沉淀生成？ (填“是”或“否”)。
(4)该温度下，AgCl饱和溶液的密度为1 g/cm3，则该温度下，AgCl在水中的溶解度约为 g。
三、计算题，共1小题
17．（2023高三·全国·专题练习）含Al(OH)溶液中的铝元素完全沉淀的pH为 。{通常认为溶液中离子浓度小于10-5 mol·L-1为沉淀完全：Al(OH)3＋OH—Al(OH)K=100.63；Kw=10-14，Ksp[Al(OH)3]=10-33}
参考答案：
1．A
【详解】A．硫酸钡在溶液中完全电离，则加入硫酸钠后，硫酸钡的电离程度不变，仍然为100%，故A错误；
B．加入硫酸钠后，溶液中硫酸根离子浓度增大，溶解平衡向着逆向移动，导致硫酸钡的溶解的量减小，故B正确；
C．c(Ba2+)与c(SO)的乘积为溶度积，由于温度不变，则硫酸钡的溶度积不变，故C正确；
D．加入硫酸钠后，溶液中离子浓度增大，则溶液的导电性增强，故D正确；
故选：A。
2．D
【详解】A．与深海地区相比，浅海地区水温较高，CO2在海水中溶解度小，有利于游离的CO2增多，石灰石沉积，A项正确；
B．与浅海地区相比，深海地区压强大，CO2溶解度大，石灰石岩层易被CO2溶解，沉积少，B项正确；
C．题给反应为石灰石岩层的溶解反应，C项正确；
D．大气中CO2浓度增加，会导致海水中转化为HCO，导致浓度减小，D项错误。
故选D。
3．D
【详解】A．海带灰溶解过滤后，滤液中含碘离子，加入少量新制氯水，将碘离子氧化生成碘单质，碘单质与淀粉作用显蓝色，A正确；
B．分别向饱和硼酸（）溶液和稀硫酸溶液中加入少量粉末，前者无气泡冒出，后者有气泡冒出，说明酸性：硫酸强于碳酸，碳酸强于硼酸，可证明：非金属性：S＞C＞B，B正确；
C．乙酰水杨酸中无酚羟基，水杨酸中含酚羟基，具有酚的性质，酚与氯化铁作用显紫色，C正确；
D．转化为，说明更难溶，其更小，D错误；
答案选D。
4．D
【详解】A．不同类型的电解质是无法由溶度积来比较溶解度大小的，同类型的难溶电解质Ksp越小，溶解度越小，A错误；
B．电解质类型不同，不能简单由Ksp的数值大小来比较溶解度，B错误；
C．溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积常数可能增大也可能减小，C错误；
D．升高温度，沉淀溶解平衡逆向移动，则说明它的溶解度是减小的，所以Ksp也变小，D正确；
故选D。
5．D
【详解】A．加入饱和KCl溶液，比较大，会导致，不能说明AgCl比AgI更难溶，A项错误；
B．溶解度小的先沉淀，能说明，B项错误；
C．加入饱和溶液，比较大，会导致，不能说明，C项错误；
D．加入溶液后，白色沉淀转化为红褐色沉淀，说明在相同温度下的溶解度：，D项正确；
答案选D。
6．D
【详解】A．由Y点可知，，A项正确；
B．X、Z、W是同一温度下的饱和溶液，相同，等体积的溶液中溶解的的物质的量的关系为，的溶解度的关系为，B项正确；
C．温度升高变大，说明的溶解是吸热的，C项正确；
D．将Z溶液升温，虽溶解度增大，但没加入，故得不到Y溶液，D项错误；
故选D。
7．C
【分析】结合题意及图像分析可知，在起点未加入碳酸钠时，，加入碳酸钠固体以后当溶液中碳酸根离子浓度为时，c(Ba2+)和开始发生变化，说明此时BaSO4沉淀开始转化为BaCO3沉淀，此时。
【详解】A．结合分析计算可知，Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)，A错误；
B．溶质一定时，Ksp只受温度的影响，故BaSO4在水中的Ksp等于其在BaCl2溶液中的Ksp，B错误；
C．，此平衡的平衡常数，当硫酸钡全部转化为碳酸钡，此时溶液中，故，且溶解硫酸钡需要0.05mol碳酸钠，所以加入1.3molNa2CO3，即可使BaSO4全部转化为BaCO3，C正确；
D．根据C选项计算可知可知当BaSO4恰好全部转化为BaCO3时，＞c(Ba2+)，同时计算c(Ba2+)==5×10-9mol/L，而此时溶液中有大量碳酸根，呈碱性，c(OH-)＞1×10-7mol/L，所以c(OH-)也大于c(Ba2+)，D错误；
故选C。
8．C
【分析】溶液中电导率k随着硫酸钠溶液的加入先增大后减小，硫酸钠溶液为2.5mL时，电导率k最小，说明硫酸钠溶液与氯化钡溶液恰好反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，溶液中电导率k为1.2×10-4μS cm-1、钡离子浓度为1.0×10-5mol/L，则氯化钡溶液的浓度为=6.0×10-3mol/L，硫酸钡的溶度积Ksp=1.0×10-5×1.0×10-5=1.0×10-10。
【详解】A．溶液中电导率k随着硫酸钠溶液的加入先增大后减小，电导率k最小时，硫酸钠溶液与氯化钡溶液恰好反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，说明溶液电导率与离子所带电荷、离子浓度等因素有关，故A正确；
B．由上述分析可知，当溶液中电导率k为1.2×10-4μS cm-1时，硫酸钠溶液与氯化钡溶液恰好反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，溶液中的主要溶质为氯化钠，故B正确；
C．由上述分析可知，氯化钡溶液的浓度为=6.0×10-3mol/L，故C错误；
D．硫酸钡的溶度积Ksp=1.0×10-5×1.0×10-5=1.0×10-10，溶度积常数数量级为10-10，故D正确；
故答案选C。
9．A
【分析】氯化银饱和溶液中银离子和氯离子的浓度相等，向饱和溶液中滴加氨水，溶液中银离子浓度减小，氯离子浓度增大、一氨合银离子增大，继续滴加氨水，一氨合银离子增大的幅度小于二氨合银离子，则曲线I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别表示二氨合银离子、一氨合银离子、银离子、氯离子与氨气浓度对数变化的曲线。
【详解】A．氨的浓度较小时AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，浓度较大时AgCl(s)+2NH3(aq)+Cl-(aq)，氯化银的溶解度曲线应与氯离子的曲线吻合，应该为曲线Ⅳ，故A错误；
B．由图可知，c(NH3)=10-1mol/L时，c(Cl-)=10-2.35mol/L,c(Ag+)=10-7.40mol/L，则氯化银的溶度积为10-2.35×10-7.40=10-9.75，故B正确；
C．由图可知，氨分子浓度对数为-1时，溶液中二氨合银离子和一氨合银离子的浓度分别为10-2.35mol/L和10-5.16mol/L，则的平衡常数K=
==，故C正确；
D．由分析可知，曲线I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别表示二氨合银离子、一氨合银离子、银离子、氯离子与氨气浓度对数变化的曲线，则时，溶液中，故D正确；
故选A。
10．A
【详解】A．“难溶”是指物质常温时在水中溶解的质量小于0.01g，A正确；
B．在水中难溶的物质，不一定难溶于其他溶剂，B错误；
C．易溶、微溶、难溶的物质均能建立溶解平衡，C错误；
D．相同条件下，易溶的物质更容易形成饱和溶液，D错误；
故选A。
11．B
【详解】A．b点在的沉淀溶解平衡曲线上，根据该点的坐标可知，A正确；
B．横纵坐标数值为负对数值，越往右和越往上，浓度越小，区域Ⅰ内和AgCl的离子积均大于，故均能产生沉淀；区域Ⅱ处于的沉淀溶解平衡曲线的下方，离子积大于；处于AgCl沉淀溶解平衡曲线的上方，离子积小于(AgCl)，因此区域Ⅰ只存在沉淀，B错误；
C．根据a点坐标可知，，则对于AgCl，形成沉淀时需要，对于，形成沉淀需要，显然形成AgCl沉淀需要的银离子浓度更低，故以先析出AgCl沉淀，C正确；
D．由上述分析可知，，，则反应的平衡常数，D正确；
答案选B。
12．C
【详解】A．在饱和溶液中，水解为，由物料守恒可知，正确；
B．R点时，，则，，，正确；
C．升高温度，的溶解度增大，增大，且的水解程度增大，溶液碱性增强，增大，故R点应脱离曲线向右上方移动，错误；
D．为强碱弱酸盐，溶液显碱性，必须加入酸才能满足，假设加入的酸为，则由电荷守恒可得，故，正确；
故选C。
13．AD
【详解】A．，的平衡常数，A项正确；
B．由图知，c点时，数量级为，B项错误；
C．b点时，，此时反应向形成沉淀方向进行，即生成的速率较大，C项错误；
D．用代替时，达到溶解平衡时，c点向下移，D项正确；
故答案为：AD。
14．D
【详解】A．由的沉淀溶解平衡曲线可知，c(Xx-)=10-4.8mol/L时，c(Ag+)=10-5mol/L，c(Ag+)=1mol/L时，c(Xx-)≈10-10mol/L，则Ksp(AgxX)=(10-5mol/L)x10-4.8mol/L=(1mol/L)x10-10mol/L，解得x=1；同理，同理由的沉淀溶解平衡曲线可知，c(Yy-)=10-1.7mol/L时，c(Ag+)=10-5mol/L，c(Yy-)=1mol/L时，c(Ag+)≈10-6mol/L，则Ksp(AgyY)=(10-5mol/L)y10-1.7mol/L=(10-6mol/L)y1mol/L，解得y=2；故A错误；
B．a点在的沉淀溶解平衡曲线的上方，为不饱和溶液，因此a点条件下不能生成沉淀，但a点在的沉淀溶解平衡曲线的下方，为过饱和溶液，因此a点条件下能生成沉淀，故B错误；
C．Ksp()=c(X-)c(Ag+)，Ksp()=c(Y2-)c2(Ag+)，b点时，，故C错误；
D．由图中数据可知Ksp()=c(X-)c(Ag+)=10-4.8mol/L×10-5mol/L =10-9.8，Ksp()=c(Y2-)c2(Ag+)=10-1.7mol/L×(10-5mol/L)2=10-11.7，当c(X-)=0.1mol/L，c(Ag+)= =10-8.8mol/L，开始产生AgX沉淀，当c(Y2 )=0.1mol/L，c(Ag+)==10-5.35mol/L＞10-8.8mol/L，开始产生Ag2Y沉淀，向、均为的混合溶液中滴加溶液，先产生沉淀，故D正确；
故选D。
15．C
【分析】推出pGe3+=-lg，同理推出pGa3+=-lg。由于Ksp[Ge(OH)3]>Ksp[Ga(OH)3]，即Ga(NO3)3、Ge(NO3)3两条线不可能相交，③为HR滴定曲线，而①、②分别为Ga(NO3)3、Ge(NO3)3滴定曲线。由4.1点c(OH-)=10-9.9mol/L推知Ksp[Ga(OH)3]=1×(10-9.9)3=10-29.7；同理7.3点推得Ksp[Ge(OH)3]=1×(10-6.7)3=10-20.1；由5.5点得出Ka(HR)=，据此回答。
【详解】A．由上分析知，③为HR的滴定曲线，A错误；
B．pH=8.5知c(OH-)=10-5.5mol/L，则溶液中c(Ge3+)==10-3.6mol/L>10-5mol/L，溶液中的Ge3+未完全沉淀，B错误；
C．X点成分为NaR、NaOH，该溶液呈碱性所以c(Na+)>c(OH-)>c(H+)，C正确；
D．，，该反应的K小，即反应很难发生，所以Ga(OH)3不能完全溶于HR溶液，D错误；
故选C。
16．(1)1.0×10-7 mol/L
(2)2
(3)否
(4)1.435×10-4
【详解】(1)反应前，，
；反应后剩余的Cl-为0.1×10-3 mol，则混合溶液中， 。
(2)H＋没有参与反应，沉淀完全后，，pH=2。
(3)因为加入的盐酸中和反应后所得溶液中的相同，没有改变，变小，所以，没有沉淀产生。
(4)
17．8.37
【详解】由方程式可知，反应Al(OH)3＋OH—Al(OH)的平衡常数K==100.63，则Al(OH)溶液中的铝元素完全沉淀时，溶液的氢氧根离子浓度为=10-5.63 mol/L，则溶液的pH为8.37，故答案为：8.37。
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