2024年高考化学二轮复习回归基础专题14电解质溶液训练（含解析）

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2024年高考化学二轮复习回归基础专题14电解质溶液训练
一、选择题，共21小题
1．（23-24高三上·四川德阳·阶段练习）25℃，4种溶液的pH如下表所示：
编号 ① ② ③ ④
溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸
pH 11 11 3 3
下列有关叙述中正确的是
A．溶液中水的电离程度由大到小的顺序为：①=③>②=④
B．向①、②中分别加入适量氯化铵晶体后，溶液的pH均减小
C．向③中加入少量醋酸钠固体，则溶液中将增大
D．将aL②与bL④混合，若所得溶液的pH=4，则a：b=11：9
2．（22-23高二上·湖南益阳·期末）下列说法正确的是
A．常温下，当水电离出的c(H+)为时，此溶液的pH可能为1
B．将的盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH为8
C．实验室可用pH试纸测定“84”消毒液的pH
D．在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性
3．（23-24高二上·黑龙江哈尔滨·阶段练习）常温下，①的溶液、②的溶液、③的氨水、④的溶液，相同条件下，有关上述溶液的比较中错误的是
A．水电离的：①=④>②=③
B．将②③溶液等体积混合后
C．②④溶液混合后呈中性，则两溶液的体积关系是②：④=1：10
D．将①溶液和②溶液分别稀释10倍、100倍后，所得两溶液的相等
4．（21-22高三下·北京通州·开学考试）常温下，用0.10mol·L-1NaOH溶液滴定10 mL0.10mol·L-1H2A溶液，测得滴定曲线如图，下列说法正确的是
A．溶液①中H2A的电离方程式是H2A=2H++A2-
B．溶液②中c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)
C．溶液③中c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)
D．溶液④中2c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
5．（2023高三·全国·专题练习）25℃时，二元弱酸H2A的，，下列说法正确的是
A．溶液中
B．将等浓度的溶液和硫酸溶液稀释10倍，前者pH较大
C．的化学平衡常数
D．向溶液滴加溶液至中性时
6．（2023高三·全国·专题练习）常温下，用0.10mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是
A．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)>c(CN-)
B．点③和点④所示溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
C．点①和点③所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)
D．点②和点③所示溶液中都有：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
7．（2023高三·全国·专题练习）水的电离平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
A．图中对应点的温度关系为aB．纯水仅升高温度，可从a点变到c点
C．水的离子积常数Kw数值大小关系为c>d>b
D．在b点对应温度下，0.5mol/L的H2SO4溶液与1mol/L的KOH溶液等体积混合，所得溶液的pH=6
8．（23-24高二上·河北石家庄·阶段练习）常温下，将体积均为的HA溶液和BOH溶液分别加水稀释至V，溶液的pH随的变化如图所示。已知，下列说法正确的是
A．电离常数：
B．水的电离程度：b>d
C．升温，a点溶液中增大
D．等浓度HA和BOH溶液等体积混合，溶液的pH<7
9．（2023高三·全国·专题练习）25℃时，用浓度为0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·L-1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是
A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZB．根据滴定曲线，可得Ka(HY)=10-7
C．相同温度下，电离常数的关系：KHX>KHY
D．pH=7时，三种溶液中c(Z-)>c(Y-)>c(X-)
10．（23-24高三上·陕西·阶段练习）常温下，用浓度为的NaOH标准溶液滴定浓度均为的HCl和的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A．约为
B．水的电离程度：aC．点b：
D．点a：
11．（23-24高三上·山西·阶段练习）为二元酸，其电离过程为：。常温时，向水溶液中逐滴滴加溶液，混合溶液中和的物质的量分数随变化的关系如图所示。下列说法正确的是
A．的的数量级为
B．当溶液中时，
C．当溶液中时，加入V(NaOH溶液)>10mL
D．向的溶液中继续滴加溶液，水的电离程度减小
12．（2023·河北·高考真题）某温度下，两种难溶盐的饱和溶液中或与的关系如图所示。下列说法错误的是
A．
B．若混合溶液中各离子浓度如J点所示，加入，则平衡时变小
C．向固体中加入溶液，可发生的转化
D．若混合溶液中各离子起始浓度如T点所示，待平衡时
13．（2023·重庆·高考真题）溶解度随温度变化的曲线如图所示，关于各点对应的溶液，下列说法正确的是

A．点等于点
B．点大于点
C．点降温过程中有2个平衡发生移动
D．点
14．（2023·浙江·高考真题）草酸()是二元弱酸。某小组做如下两组实验：
实验I：往溶液中滴加溶液。
实验Ⅱ：往溶液中滴加溶液。
[已知：的电离常数，溶液混合后体积变化忽略不计]，下列说法正确的是
A．实验I可选用甲基橙作指示剂，指示反应终点
B．实验I中时，存在
C．实验Ⅱ中发生反应
D．实验Ⅱ中时，溶液中
15．（2023·湖北·高考真题）为某邻苯二酚类配体，其，。常温下构建溶液体系，其中，。体系中含Fe物种的组分分布系数δ与pH的关系如图所示，分布系数，已知，。下列说法正确的是
A．当时，体系中
B．pH在9.5~10.5之间，含L的物种主要为
C．的平衡常数的lgK约为14
D．当时，参与配位的
16．（2022高三·全国·专题练习）甘氨酸是人体必需氨基酸之一、在时，、和的分布分数【如】与溶液关系如图。下列说法错误的是
A．甘氨酸具有两性
B．曲线c代表
C．的平衡常数
D．
17．（20-21高三·湖北孝感·阶段练习）常温下，将溶液滴加到等浓度的某一元酸HA溶液中，测得混合溶液的pH与粒子浓度比值的负对数的变化关系如图所示下列叙述不正确的是
A．m点对应的溶液体积小于
B．的数量级为
C．l点所示溶液中：
D．各点的水溶液中水的电离程度大小关系：
18．（23-24高三上·北京·阶段练习）下列图示与对应叙述相符的是
A．图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则
B．图乙表示1L pH=2的溶液加水稀释至V L，pH随的变化
C．图丙表示在不同温度下水溶液中和浓度的变化曲线，图中温度
D．0.1mol/L 溶液的pH随温度变化的曲线如图丁中A所示
19．（23-24高三上·北京东城·期中）常温下，向新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水电离出的浓度与NaOH溶液体积之间的关系如图所示。下列推断不正确的是
A．E、F点溶液的pH分别为3和7
B．F点对应的溶液中：
C．G点对应的溶液中：
D．F~H点对应的溶液中，为定值
20．（23-24高三上·安徽·阶段练习）已知H2R是二元弱酸。298K时，向一定浓度的KHR溶液中滴加盐酸，混合溶液中pX与pH的关系如图所示或下列说法错误的是
A．直线L 表示与pH的关系
B．的数量级为10-4
C．c点溶液中，
D．KHR和K2R的混合溶液可能呈中性
21．（23-24高三上·湖北·期末）常温下，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20mL0.1mol/LHA溶液。溶液中（或HA）的分布系数δ、NaOH溶液体积V与pH的关系如图所示［已知：］。下列说法正确的是
A．m点对应溶液中：
B．0.1mol/LHA溶液的pH约为3.1
C．p点对应溶液中：
D．m、p、n、q中，水的电离程度最大的是n点
参考答案：
1．B
【详解】A. 酸碱都抑制水电离，pH =11的氨水中c(H+)=10-11、c(OH-)=10-3，由水电离的c(H+)=10-11；pH =11的氢氧化钠溶液中c(H+)=10-11、c(OH-)=10-3，由水电离的c(H+)=10-11；pH =3的醋酸中c(H+)=10-3、c(OH-)=10-11，由水电离的c(H+)=10-11；pH =3的盐酸中c(H+)=10-3、c(OH-)=10-11，由水电离的c(H+)=10-11；溶液中水的电离程度由大到小的顺序为：①=③=②=④，故A错误；
B. 向①中加适量氯化铵晶体后，铵根离子浓度增大，一水合氨的电离平衡逆向移动，氢氧根离子浓度减小，pH减小；向②中加入适量氯化铵晶体后，铵根离子和氢氧根离子结合为一水合氨，氢氧根离子浓度减小，pH减小；故B正确；
C. 向③中加入少量醋酸钠固体，则溶液中，水的离子积醋酸、醋酸电离平衡常数只与温度有关，所以不变，故C错误；
D. 将aL②与bL④混合，若所得溶液的pH=4，则，则a：b=9：11，故D错误；
选B。
2．A
【详解】A．由水电离出的c(H+)=1.0×10-13mol/L，则水电离出的c(OH-)═1.0×10-13mol/L，溶液中c(H+)×c(OH-)=1.0×10-14mol/L，所以原来的溶液的c(H+)=0.1mol/L或者1.0×10-13mol/L，即溶液可能呈现强酸性或强碱性，强酸时pH=1，强碱时pH=13，故A正确；
B．酸溶液无论如何稀释，不能变为碱性，只能是无限接近中性，故将1mL 1×10-5mol L-1盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH小于7，故B错误；
C．“84”消毒液具有强氧化性，不能用pH试纸测量pH，需要用pH计测量，故C错误；
D．在100℃时，pH约为6的纯水中始终存在，溶液呈中性，故D错误；
故选A。
3．D
【详解】A．①的溶液中由水电离出、②的溶液中由水电离出、③的氨水中由水电离出、④的溶液中由水电离出，则水电离的：①=④>②=③，A正确；
B．由于的溶液完全电离、的氨水只能部分电离出，等体积混合后生成碱过量，，B正确；
C．的溶液和的溶液混合后呈中性，说明两溶液中氢离子和氢氧根离子的物质的量相等，则，C正确；
D．由于是弱酸，不能完全电离，加水稀释后电离程度增大，而是强酸，已经完全电离，故将的溶液和的溶液分别稀释10倍、100倍后，所得两溶液的不相等，D错误；
故选D。
4．B
【分析】由图可知，0.1mol/L H2A溶液的pH为1.3，则H2A为二元弱酸；氢氧化钠溶液体积为10mL时，氢氧化钠溶液与H2A溶液恰好反应得到NaHA溶液，溶液呈酸性说明HA-离子在溶液中的电离程度大于水解程度；氢氧化钠溶液与H2A溶液反应得到的中性溶液为NaHA和Na2A的混合溶液；氢氧化钠溶液体积为20mL时，氢氧化钠溶液与NaHA溶液恰好反应得到Na2A溶液。
【详解】A．由分析可知，H2A为二元弱酸，在溶液中分步电离，电离以一级为主，则溶液①中H2A的电离方程式是H2AH++HA-，故A错误；
B．由分析可知，溶液②为NaHA溶液，溶液呈酸性说明HA-离子在溶液中的电离程度大于水解程度，则溶液中微粒浓度的大小顺序为c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)，故B正确；
C．由分析可知，溶液③为NaHA和Na2A的混合溶液，溶液呈中性，溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，由电荷守恒关系c(Na+)+ c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+ c(OH—)，则溶液中c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)，故C错误；
D．由分析可知，溶液④为Na2A溶液，溶液中存在物料守恒关系c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)+2c(H2A) ，故D错误；
故选B。
5．B
【详解】A．NaHA溶液中，HA-既有电离又有水解，HA-的电离平衡：，HA-的水解平衡：，电离大于水解，故c(A2-)>c(H2A)，A错误；
B．等浓度的H2A溶液和硫酸溶液稀释10倍，浓度仍然相同，H2A是弱酸，部分电离，硫酸是强酸，完全电离，故pH前者较大，B正确；
C．的化学平衡常数，C错误；
D．，当c(HA-)=c(A2-)时，，溶液呈酸性，故向溶液滴加溶液至中性时，，D错误；
答案选B。
6．A
【分析】由图可知点①所示溶液为等浓度的NaCN、HCN混合溶液，点②所示溶液为等浓度的CH3COONa、CH3COOH混合溶液，点③所示溶液呈中性为CH3COONa、CH3COOH混合溶液，点④恰好生成醋酸钠，据此分析解答。
【详解】A．未加NaOH时HCN的pH大，可知HCN的酸性比醋酸弱，点①和点②含等量的NaCN、CH3COONa，CN-水解程度大，则c(CH3COO-)＞c(CN-)，故A正确；
B．点③中pH=7，则c(OH-)=c(H+)，则点③中c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(H+)=c(OH-)，点④恰好生成醋酸钠，水解显碱性，存在c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，故B错误；
C．点①的溶液中存在物料守恒为c(HCN)+c(CN-)=2c(Na+)，点②所示溶液中的物料守恒为c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)，二者中钠离子浓度相同，则c(HCN)+c(CN-)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，即c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)，由点②到点③，继续加入NaOH，CH3COO-、CH3COOH浓度发生改变，故C错误；
D．点②和点③所示溶液中存在电荷守恒c(OH-)+c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+)，但两溶液中都不存在c(CH3COOH)=c(Na+)的关系，故D错误；
故选：A。
7．D
【详解】A．温度越高，水的离子积常数越大，根据图象知，b点Kw=10-12，c点Kw=10-13，a点Kw=10-14，所以b＞c＞a，A错误；
B．a点和c点氢氧根离子的浓度相等，c点氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，若纯水仅升高温度，氢氧根与氢离子浓度都增大，B错误；
C．a、d曲线温度相同，则离子积常数相同，即d点Kw=10-14，b点Kw=10-12，c点Kw=10-13，所以水的电离常数Kw数值大小关系为：b＞c＞d，C错误；
D．b点Kw=10-12，0.5mol/L的H2SO4溶液与1mol/L的KOH溶液等体积混合，氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同，等体积混合溶液呈中性，pH=6，D正确；
故选D。
8．C
【分析】横坐标表示加水稀释倍，纵坐标pOH增大表示稀释过程中，BOH溶液的减小， pH增大表示稀释过程中AH溶液的减小。加水稀释相同倍数时，pOH或pH增大得越小，说明对应的碱或酸越弱，则相同条件下，BOH的电离程度大于HA的，据此答题。
【详解】A．根据分析知，相同条件下，BOH电离程度大于HA，则，A错误；
B．根据pOH和pH的相对大小知，b点时由HA电离产生的大于d点时BOH电离产生的，则b点时水的电离被抵制程度大于d点时，故水的电离程度bC．升温，促进HA的电离，溶液中增大，减小，故a点溶液中增大，C正确；
D．根据分析知，等浓度时，HA中小于BOH中的，等体积混合，未完全反应，故混合溶液pH>7，D错误；
故选C。
9．D
【详解】A．由图像可知酸性：HZ>HY>HX，因此同温同浓度时，三种酸溶液的导电能力顺序：HZ>HY>HX，A错误；
B．从滴定曲线可知，，B错误；
C．酸性：HY>HX，则KHY>KHX，C错误；
D．中和至pH=7时，HX、HY、HZ消耗的NaOH的物质的量依次增多，则c(Z-)>c(Y-)>c(X-)，D正确；
答案选D。
10．B
【分析】NaOH溶液与HCl和的混酸反应时，先与HCl反应，再与反应。由滴定曲线可知，a点时NaOH溶液和HCl恰好完全反应生成NaCl和水，未发生反应，溶质成分为NaCl和；b点时NaOH溶液反应掉一半的，溶质成分为NaCl、和；c点时NaOH溶液与恰好完全反应，溶质成分为NaCl、；d点时NaOH过量，溶质成分为NaCl、和NaOH。
【详解】A．由以上分析可知，a点时，，，故A正确；
B．c点溶液中水解，促进水的电离，d点碱过量，抑制水的电离，则水的电离程度，故B错误；
C．点b溶液中含有NaCl及等浓度的和，由于，溶液显酸性，说明的电离程度大于的水解程度，则，故C正确；
D．a点溶液为等浓度的NaCl和混合溶液，存在物料守恒关系，故D正确；
故选B。
11．C
【分析】为二元酸，其电离过程为：，。常温时，向水溶液中逐滴滴加溶液，混合溶液中、和的物质的量分数随变化的关系如图所示，分析可知，Ⅰ为含量变化曲线，Ⅱ为含量变化曲线，Ⅲ为含量变化曲线。Ⅰ和Ⅱ的交点处，氢离子浓度即为此二元酸的第一级电离常数值，Ⅱ与Ⅲ交点处氢离子浓度即为此二元酸的第二级电离常数值，结合溶液中的三大守恒分析即可。
【详解】A．根据分析的=，数量级为，A错误；
B．根据分析，Ka1(H2A)=10-1.2，同理Ka2(H2A)=10-4.2，当c(H2A)=c(A2-)时，，此时c(H+)=1×10-2.7mol/L，pH=2.7，B错误；
C．当溶液中时，由电荷守恒分析此时溶液呈现中性，向水溶液中逐滴滴加溶液，若加入溶液体积等于10mL，此时形成NaHA溶液，其电离大于水解，溶液呈现酸性，故应在10mL的基础上多加溶液才有可能呈现中性，故加入V(NaOH溶液)>10mL，C正确；
D．向的溶液中继续滴加NaOH溶液，结合图分析，含量再减小，含量增大，故水的电离程度在增大，而氢氧化钠溶液过量则会导致水的电离受到抑制，故水的电离程度先变大后减小，D错误；
故选C。
12．D
【分析】对于沉淀，存在沉淀溶解平衡，则，在图像上任找两点（0，16），（3，7），转化成相应的离子浓度代入，由于温度不变，所以计算出的不变，可求得x=3，；对于沉淀，存在沉淀溶解平衡，，按照同样的方法，在图像上任找两点（0，10），（3，7），可求得y=1，。
【详解】A．根据分析可知，x=3，y=1，，A项正确；
B．由图像可知，若混合溶液中各离子浓度如J点所示，此时，加入，增大，减小，则，，变小，B项正确；
C．向固体中加入溶液，当达到了的溶度积常数，可发生→的转化，C项正确；
D．若混合溶液中各离子起始浓度如T点所示，由于沉淀达到沉淀溶解平衡，所以不发生变化，而要发生沉淀，和的物质的量按1:y减少，所以达到平衡时，D项错误；
故选D。
13．B
【详解】A．温度升高，水的电离程度增大，则点小于点，A错误；
B．升高温度促进铵根离子的电离，且N点铵根离子浓度更大，水解生成氢离子浓度更大，N点酸性更强，故点大于点，B正确；
C．点降温过程中有水的电离平衡、铵根离子的水解平衡、硫酸铵的溶解平衡3个平衡发生移动，C错误；
D．点为硫酸铵的不饱和溶液，由电荷守恒可知，，D错误；
故选B。
【点睛】
14．D
【详解】A．溶液被氢氧化钠溶液滴定到终点时生成显碱性的草酸钠溶液，为了减小实验误差要选用变色范围在碱性范围的指示剂，因此，实验I可选用酚酞作指示剂，指示反应终点，故A错误；
B．实验I中时，溶质是、且两者物质的量浓度相等，，，则草酸氢根的电离程度大于草酸根的水解程度，因此存在，故B错误；
C．实验Ⅱ中，由于开始滴加的氯化钙量较少而过量，因此该反应在初始阶段发生的是，该反应的平衡常数为，因为平衡常数很大，说明反应能够完全进行，当完全消耗后，再和发生反应，故C错误；
D．实验Ⅱ中时，溶液中的钙离子浓度为，溶液中，故D正确。
综上所述，答案为D。
15．C
【分析】从图给的分布分数图可以看出，在两曲线的交点横坐标值加和取平均值即为某型体含量最大时的pH，利用此规律解决本题。
【详解】A．从图中可以看出Fe(Ⅲ)主要与L2-进行络合，但在pH=1时，富含L的型体主要为H2L，此时电离出的HL-较少，根据H2L的一级电离常数可以简单计算pH=1时溶液中c(HL-)≈5×10-9.46，但pH=1时c(OH-)=10-13，因此这四种离子的浓度大小为c(H2L)>c([FeL]+)>c(HL-)>c(OH-)，A错误；
B．根据图示的分布分数图可以推导出，H2L在pH≈9.9时HL-的含量最大，而H2L和L2-的含量最少，因此当pH在9.5~10.5之间时，含L的物种主要为HL-，B错误；
C．该反应的平衡常数K=，当[FeL2]-与[FeL]+分布分数相等时，可以将K简化为K=，此时体系的pH=4，在pH=4时可以计算溶液中c(L2-)=5.0×10-14.86，则该络合反应的平衡常数K≈1014.16，即lg K≈14，C正确；
D．根据图像，pH=10时溶液中主要的型体为[FeL3]3-和[FeL2(OH)]2-，其分布分数均约为0.5，因此可以得到c([FeL3]3-)=c([FeL2(OH)]2-)=1×10-4mol·L-1，此时形成[FeL3]3-消耗了3×10-4mol·L-1的L2-，形成[FeL2(OH)]2-消耗了2×10-4mol·L-1的L2-，共消耗了5×10-4mol·L-1的L2-，即参与配位的c(L2-)≈5×10-4，D错误；
故答案选C。
16．D
【详解】A．中存在和-COOH，所以溶液既有酸性又有碱性，故A正确；
B．氨基具有碱性，在酸性较强时会结合氢离子，羧基具有酸性，在碱性较强时与氢氧根离子反应，故曲线a表示 的分布分数随溶液pH的变化，曲b表示
的分布分数随溶液pH的变化，曲线c表示的分布分数随溶液pH的变化，故B正确；
C．的平衡常数，时，根据a，b曲线交点坐标可知，时，，则，故C正确；
D．由C项分析可知，，根据b，c曲线交点坐标坐标分析可得电离平衡的电离常数为K1=，，则，即，故D错误；
故答案选D。
17．D
【详解】A．NaOH与HA浓度相等，当NaOH溶液体积等于10mL时，得到的溶液中溶质为等浓度的HA和NaA的混合溶液，HA的电离程度大于A 的水解程度，所以c(A )＞c(HA)，而m点p=0，说明c(A )=c(HA)，则m点对应的NaOH溶液的体积小于10mL，故A正确；
B．m点时c(A )=c(HA)，此时，所以的数量级为，故B正确；
C．l点所示溶液显酸性，是NaA与HA的混合溶液，则根据元素质量守恒可得： ，故C正确；
D．l、m、n点各溶液均呈酸性，溶液的酸性越强，HA的浓度越大，对水电离的抑制作用就越强。由于酸性：l＜m＜n，则各点水的电离程度大小关系：l>m>n，故D错误；
故选D。
18．D
【详解】A．由图甲FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线可知，当硫离子浓度相同时，平衡时，铜离子浓度小于铁离子浓度，则，A错误；
B．醋酸是弱酸，存在电离平衡，加水稀释，会促进醋酸电离，变化小于n，所以1L pH=2的溶液加水稀释至V L，pH变化并不是图乙所示，B错误；
C．水的电离吸热，温度升高促进水电离，，C错误；
D．温度升高，促进溶液中的铝离子水解，溶液中水解产生的氢离子增多，如图所示减小，D正确；
故选D。
19．D
【分析】E 点未滴加 NaOH为新制氯水，对水的电离有抑制作用；G 点对应溶液中水的电离程度最大，溶质为等物质的量的 和，即氯水和NaOH 恰好完全反应，产生的 NaC1O 水解促进水的电离使溶液呈碱性；F和H点对应溶液中水的电离均未受影响，结合上述分析，F 点溶液呈中性，H点溶液呈碱性，H点溶液为 NaOH、和的混合溶液。
【详解】A．E 点对应溶液为新制氯水，溶液显酸性，由水电离出的，溶液中均由水电离，即溶液中，溶液pH=3；，F 点溶液呈中性pH=7，A正确；
B．F 点溶液呈中性，则，结合电荷守恒 可得，B正确；
C．G 点对应溶液中水的电离程度最大溶质为等物质的量的 和，其中的水解使溶液呈碱性，导致其浓度小于和，故有，C正确；
D．根据元素守恒可知， F~H点对应的溶液中溶液体积不断增大，不是定值，D错误；
故选D。
20．B
【分析】横轴表示pH，纵轴表示-lg或-lg，lgKa1==lg-pH，lgKa2== lg-pH，H2R的一级电离平衡常数Ka1远大于二级电离平衡常数Ka2，则直线L1、L2分别表示p[]、p[]，根据a点数据可知，pH=3.85时，-lg=-pH- lgKa1=-1，则Ka1=1×10-2.85，根据b点数据可知，pH=4.66时，-lg=-pH- lgKa2=1，则Ka2=1×10-5.66，以此解答。
【详解】A．根据分析可知，直线L 表示与pH的关系，A正确；
B．根据分析可知，Ka1=1×10-2.85，其数量级为10-3，B错误；
C．c点pH>6，则，则，C正确；
D．HR-的水解常数=，则KHR溶液显酸性，K2R由于R2-水解，溶液显碱性，故KHR和K2R的混合溶液可能呈中性，D正确；
故选B。
21．B
【分析】用NaOH溶液滴定酸HA的过程中会发生反应：NaOH+HA=NaA+H2O，HA不断减少，NaA不断生成，则ab分别表示HA、A-的分布系数δ。溶液的pH不断增大，当加入20mLNaOH溶液时，恰好完全反应。
【详解】A．m点对应的溶液中的溶质为等量NaA和HA，此时溶液pH小于7即c(H+)＞c(OH-)，说明A-水解程度小于HA电离程度，则c(A-)>c(Na+)，故A错误；
B．由图可知，曲线a、b的交点x表示HA和A-的分布系数相同，即溶液中c(HA)=c(A-)，由电离平衡常数计算式Ka=，0.1mol/LHA溶液的，则pH约为3.1，故B正确；
C．p点加入15mL的等浓度NaOH溶液，起始是20mL等浓度的HA溶液，存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，根据原子守恒，含Na和A的粒子总的浓度之比是3:4，故得到物料守恒：4 c(Na+)=3c(A-)+3 c(HA)，结合两式可得：，故C错误；
D．由图可知，q点是NaOH和HA恰好完全反应的点，此时溶液中只有A-的水解促进水的电离，水的电离程度最大，故D错误；
故选B。
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