北京市第四十三中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题（PDF版含答案、答题卡）

班级：___________ 姓名：__________ 教育 ID：__________
6．某烃与氢气发生反应后能生成 ，则该烃不可能是
北京市第四十三中学 2023-2024 ．．．学年度第二学期期中考试
A． B．
高二年级化学 试卷 （时间：90分钟)
1. 本试卷共 4页，二道大题，20道小题。满分 100分。考试时间 90分钟。 C． D．
考 2. 在试卷和答题卡上准确填写班级、姓名和学号。
生 3. 试题答案一律填写在答题卡上，在试卷上作答无效。 7．有机化合物 X（ ）是合成维生素 B6的中间体。下列关于 X的
须 4. 在答题卡上，选择题须用 2B铅笔将选中项涂黑涂满，其他试题用黑色字迹签字笔作答。 说法不．正．确．的是知 5. 考试结束时，将答题卡按考场座位顺序上交。
A．分子式为 C4H8O2 B．可发生加成、取代、加聚、氧化反应
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 F 19 Ca 40 As 75 In 115 C．能使溴的四氯化碳溶液褪色 D．与 HOCH2CH2OH互为同系物
一、单项选择题（下列每小题的四个选项中只有一个选项符合题意。共 42 分，每小题 3 分） 8．维生素 C的结构如右图所示。下列说法不．正．确．的是
1．下列有机物存在顺反异构的是 A．分子式是 C6H8O6
A．1-丁烯 B．2-丁烯 B．分子中含有多个羟基，其水溶性较好
C．2-甲基-2-丁烯 D．2,3-二甲基-2-丁烯 C．能使酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液褪色
2．下列说法中，正确的是 D．分子中含有碳碳双键、羟基、醚键 3种官能团
9．图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。下列说法不．合．理．的是
A. 和 互为同系物
A.逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率
B. 乙醇和乙醚互为同分异构体
B. KMnO4酸性溶液褪色，说明乙炔有还原性
C. 可用溴水来区分乙烷和乙烯
C.用溴水验证乙炔的性质，不需要除杂
D. 甲醇、乙二醇、丙三醇互为同系物
D.将纯净的乙炔点燃，有浓烈的黑烟，说明乙炔
3．某烷烃的结构简式为 ，其系统命名正确的是
不饱和程度高
10. 乙酰苯胺是一种具有解热镇痛作用的白色晶体，20 ℃时在乙醇中的溶解度为 36.9 g，在水
A．3,3,4-三甲基戊烷 B．2,3,3-三甲基戊烷
中的溶解度如下表：
C．2,3-二甲基-2-乙基丁烷 D．2,3-二甲基-3-乙基丁烷
温度/℃ 25 50 80 100
4．下列有机化合物分子中，所有原子不．可．能．位于同一平面的是
溶解度/g 0.56 0.84 3.5 5.5
A．乙烯 B．乙炔 C． 甲苯 D．苯
已知：氯化钠可分散在乙醇中形成胶体。某种乙酰苯胺样品中混入了少量氯化钠杂质，下列
5．下列化学用语或模型不．正．确．的是
提纯乙酰苯胺的方法正确的是
A．苯的实验式：CH B．乙烯的结构简式：CH2CH2
A．用水溶解后分液 B．用乙醇溶解后过滤
C．乙炔的球棍模型： D．甲基的电子式：
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班级：___________ 姓名：__________ 教育 ID：__________
C．用水做溶剂进行重结晶 D．用乙醇做溶剂进行重结晶 A．[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2-的 Co2+配位数之比为 2︰3
11. 下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是 B．由实验①可知平衡逆向移动
A．SO2和 H2O B．HCl和 NaCl C．CO2和 SiO2 D．Cu 和 Ne C．由实验②可推知△H < 0
12．已知 H2O2分子的空间结构可在二面角中表示（如下图所示），则有关 H2O2结构的说法不． D．由实验③可知配离子的稳定性：[ZnCl4]2-< [CoCl4]2-
正．确．的是
A．H O 二、填空题（共 58分）2 2是非极性分子，难溶于水
B．分子中含有极性键和非极性键 15．（12分）CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。科学家致力于 CO2与H2反应制 CH3OH
C．O采用 sp3杂化 的研究。
D．H—O与 O—O形成的键角小于 109°28
（1）CO2分子中碳原子的杂化轨道类型为______；干冰是很好的致冷剂，干冰升华时，CO2需
13．碱金属氯化物是典型的离子化合物，NaCl和 CsCl的晶胞结构如下图所示。其中的碱金属 要克服的作用力是______。
离子能够与冠醚形成超分子。 （2）CH3OH所含有的三种元素电负性从大到小的顺序为______（用元素符号表示）。
（3）CH3OH的沸点比 CO2高，主要原因是______。
（4）CH3OH被氧化为 HCHO，HCHO继续被氧化可生成 HCOOH。HCHO分子的空间结构为
______，HCOOH 分子内σ键与π键个数之比为______。
NaCl晶胞 CsCl晶胞 Na+与冠醚形成的超分子 16．（11分）砷化铟（InAs）是一种优良的半导体化合物，有广泛用途。
下列说法不正确的是 （1）基态 In的价层电子排布式为 5s25p1，In在周期表中的位置是______。．．．
A NaCl a Na+ （2）在 Ar保护下分别将 InCl3和 AsCl3在气化室中加热转化为蒸气，在反应室中混合反应，即． 晶胞中 为
可得到橘黄色的 InAs晶体。已知：AsCl3和 InCl3均为分子晶体；AsCl3气化室的温度为 130 ℃，
B．CsCl晶体中 Cs+周围紧邻 8个 Cl-
InCl3气化室的温度为 500℃。
C．碱金属离子与冠醚通过离子键形成超分子
① AsCl3分子的空间结构为______，中心原子 As的杂化轨道类型为______。
D．不同空穴尺寸的冠醚可以对不同碱金属离子进行识别
② AsCl3气化室温度低于 InCl3气化室温度的原因是______。
14．将 CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：
③ InCl3晶体中分子间存在配位键，配位原子是______。
[Co(H2O)6]2+ + 4Cl- [CoCl4]2- + 6H2O △H。用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：
（3）InAs为原子之间以共价键的成键方式结合而成的晶体。其晶胞结构如下图所示。
① 一个晶胞中所含 As的个数为______。
② 已知该晶胞棱长为 a pm（1 pm=1×10-10 cm），阿伏加德罗常数
为 NA， InAs 的摩尔质量为 M g·mol-1，则该晶体的密度ρ
已知：[Co(H2O)6]2+ 粉红色 [CoCl4]2- 蓝色 [ZnCl4]2- 无色
=_____g·cm-3。
下列结论和解释正确的是
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班级：___________ 姓名：__________ 教育 ID：__________
17．（9分）氟在已知元素中电负性最大、非金属性最强，其单质在 1886年才被首次分离出来。 A的结构简式为______。
（1）基态 F原子的核外电子排布式为 。
O2F2 H2O2 （3）研究 A的结构和性质的关系
（2）氟氧化物 O2F2的结构已经确定。依据数据推测 O O—O键长/pm 121 148 ① A的分子存在两种空间结构，它们具有完全相同的组成和原子排列，却互为镜像，具有不同
—O键的稳定性：O2F2 H2O2（填“＞”或“＜”）。
3 HF 的光学性质，两种分子的关系为______（填字母）。（ ） 是一种有特殊性质的氢化物。
①已知：氢键（X—H···Y）中三原子在一条直线上时，作用力最强。测定结果表明，(HF)n固体 a．碳架异构 b．位置异构 c．官能团异构 d．对映异构
中 HF分子排列成锯齿形。画出含 2个 HF的重复单元结构： 。 ② 已知：电离常数 Ka(A)=1.38×10-4，Ka(丙酸)=1.34×10-5，分析数据可知 A的酸性强于丙酸，
②HF中加入 BF3可以解离出 H2F+和具有正四面体形结构的阴离子，写出该过程的离子方程 请从共价键极性的角度解释原因______。
式： 。 19．（7分）聚乙烯醇滴眼液可治疗眼部干涩等，主要成分是 ，某同学设计其合
（4）工业上用萤石（主要成分 CaF2）制备 HF。CaF2晶体的一种立方晶胞如图所示。
成路线如下：
① CaF2晶体中距离 Ca2+最近的 F-有 个。
②晶体中 Ca2+与 F-的最近距离为 d nm（1 cm =107 nm），阿伏加德罗常数的
值为 NA。该晶体的密度ρ= g·cm-3（列出计算式）。
18．（8 分）有机化合物 A可由葡萄糖发酵得到，在医药和食品领域中有广
泛应用，研究有机化合物 A的分子结构、性质如下：
（1）确定 A的分子式
经元素分析得到化合物 A的实验式为 CH2O，通过______法（填仪器分析方法）可以测得 A的
90 A ______ （1）①的化学方程式是______。相对分子质量为 ，则 的分子式为 。
2 A （2）HOCH2CH（ ）确定 的分子结构 2OH和 B反应的化学方程式是______。
A （3）②的反应类型是______。使用现代分析仪器对 的分子结构进行测定，结果如下：
（4）设计由乙烯制备 B（C2H4O2）的合成路线（参照下述示例，注明物质与条件）。
谱图 数据分析结果
红外光谱 含有—COOH、—OH
核磁共振氢谱 峰面积比为 1︰1︰1︰3
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20．（11分）喹啉（ ）及其衍生物是合成药物的重要原料。化合物 G是一种取代
喹啉醇，合成路线如下:
已知：
（1）试剂 a是______。
（2）A→B的反应类型是______。
（3）C+Y→D的化学方程式是______。
（4）苯可以由三分子乙炔在一定条件下合成得到，而乙炔还可以合成聚氯乙烯等，其制备过程
如下：
写出 A、B和 C的结构简式：A____________；B______________；C______________。
写出反应③的反应类型为___________。
写出反应①和反应⑦的化学方程式
___________________________________，__________________________________。
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② （1分）
高二年级化学 答案及评分参考 2024.4
18. （8分）
一、单项选择题（每题 3分，共 42分） （1）质谱（1分） C3H6O3 （2分） （2） （2分）
题号 l 2 3 4 5 6 7 （3）①d（1分）
答案 B C B C B C D
②O的电负性大于 H，羟基的吸电子效应更强，A羧基中的羟基的极性增强，更易电离出氢离
子（2分）
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 D C C A A C B 19. （7分）
（1） （2分）
浓硫酸
二、填空题（共 58分）
（2）HOCH2CH2OH + CH3COOH H2O + CH3COOCH2CH2OH（2分）
15. （12分）
（3）加聚反应（1分）
（1）sp杂化（2分） 范德华力 （2分）
（2）O>C>H（2分） （4） （2分）
（3）CH3OH分子间存在氢键 （2分）
（4）平面三角形（2分） 4︰1 （2分）
20. （11分）
16. （11分）
1 IIIA 1 （1）浓硝酸、浓硫酸（2分） （2）还原反应（1分）（ ）第五周期 族（ 分）
（2）①三角锥形（2分） sp3杂化（2分） （3）
②二者均为分子晶体，相对分子质量：AsCl3< InCl3，范德华力：AsCl3< InCl3，沸 （2分）
点：AsCl3< InCl3 （2分）
③Cl （1分）
30 3 （4）A：CH2=CH-Cl（1分） B：CH2=CH-CN（1分）（3）①4（1分） ②4M 10 /(NA a ) （2分） C：CH2=CH-C≡CH（1分） 加成反应（1分）
17. （9分） CH CH + HCl催→化剂≡ CH2=CHCl（1分）
（1）1s22s22p5 （1分） △
催化剂
（2）＞ （2分） nCH2=CH-CCl=CH2 → （1分）
△
（3）① （1分）
② BF3 + 2HF＝H2F+ + [BF4]- （2分）
（4）① 8（2分）
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