四川省遂宁市2023年中考化学真题
一、选择题（本题包括7个小题，每小题3分，共21分，每小题只有一个选项符合题意）
1．（2023·遂宁）遂宁大英为千年卓筒井采盐遗址保护区，卓筒井井盐汲制技艺成为首批国家级非物质文化遗产。卓筒井是用直立粗大的竹筒汲卤的盐井，这里的“卤”为地下开采的卤水，含有氯化钠、水、泥沙等物质，下列制盐过程涉及化学变化的是（ ）
A．铁锥钻井 B．竹筒取卤 C．滤缸滤卤 D．制盐烧煤
【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 铁锥钻井，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
B. 竹筒取卤，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
C. 滤缸滤卤，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
D. 制盐烧煤，燃烧有新物质生成，属于化学变化，故符合题意；
故答案为：D。
【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
2．（2023·遂宁）化学是一门以实验为基础的学科。下列是氯化钠溶于水的实验过程，正确的是（ ）
A．取少量氯化钠
B．将氯化钠加入试管
C．向试管中倒水
D．上下振荡试管
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A. 取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，故错误；
B. 取用粉末状药品，试管倾斜（或平放），用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后使试管慢慢直立起来，故错误；
C. 向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，故正确；
D. 振荡试管时，振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右摆动，而不是手指拿住试管上下振荡，故错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据固体药品的取用方法分析。
B、向试管中装粉末状固体药品的方法“一倾、二送、三直立”。
C、根据向试管中倾倒液体药品的方法分析。
D、根据振荡试管时的方法分析。
3．（2023·遂宁）6月5日为世界环境日，2023年中国主题是“建设人与自然和谐共生的现代化”。下列做法不符合该主题的是（ ）
A．使用可降解塑料 B．分类处理生活垃圾
C．工业废水直接排放 D．提倡乘公交车绿色出行
【答案】C
【知识点】绿色化学；空气的污染与防治；保护水资源
【解析】【解答】A. 使用可降解塑料，有利于保护环境，故不符合题意；
B. 分类处理生活垃圾，有利于保护环境，故不符合题意；
C. 工业废水直接排放，会污染水资源，污染环境，故符合题意；
D. 提倡乘公交车绿色出行，有利于保护环境，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据保护环境的措施分析。
4．（2023·遂宁）化学科学已日益渗透到社会生活的各个方面，下列相关整理有错误的一组是（ ）
A.化学与健康 ①不能用甲醛溶液浸泡海产品保鲜 ②吸烟有害健康 B.化学与农业 ①大量使用农药，提高产量 ②农作物枝叶发黄，施用草木灰（含K2CO3）
C.化学与安全 ①实验时，不慎打翻燃着的酒精灯，立即用湿抹布盖灭 ②点燃氢气、一氧化碳等可燃性气体前，一定要检验它们的纯度 D.化学与食品 ①老年人喝高钙牛奶可以预防骨质疏松症 ②食品包装袋中充入N2，延长食品保质期
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A. ①甲醛有毒，能破坏人体内蛋白质的结构，不能用甲醛溶液浸泡海产品保鲜，②吸烟有害身体健康，烟雾中的有害气体可以通过呼吸道进入肺，故正确，不符合题意；
B. ①农药带来产量增加的同时也会给环境带来污染，②农作物叶片发黄时，说明缺乏氮元素，不可施用钾肥，故错误，符合题意；
C. ①燃着的酒精灯紧急处理的时候，可用湿抹布盖灭，②点燃可燃性气体之前必须要验纯，故正确，不符合题意；
D. ①老年人缺钙很容易导致骨质疏松，②氮气的化学性质稳定，为延长食品的保质期，常往食品包装袋中冲入氮气，故正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据化学与健康、农业、安全、食品的关系分析。
5．（2023·遂宁）我国力争在2060年前实现碳中和，二氧化碳的捕获、储存、利用和转化等是实现目标的重要途径。人工光合固碳装置通过电化学手段将二氧化碳转化为甲酸（HCOOH），该反应的微观示意图如图，下列说法正确的是（ ）
A．甲酸由甲酸分子构成
B．甲酸中氢元素的质量分数最大
C．反应前后氧元素的化合价没有变化
D．参加反应的与的微粒个数比为2：3
【答案】A
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义；化学式的相关计算；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】根据微观示意图，反应为二氧化碳与水在一定条件下反应生成甲酸和氧气，化学方程式为.
A. 由图示可知，甲酸由甲酸分子构成，故正确；
B. 甲酸中碳、氢、氧元素的质量比=（12×1）：（1×2）：（16×2）=6：1：16，则甲酸中氧元素的质量分数最大，故错误；
C. 生成物中氧气是单质，单质中元素的化合价规定为0，则反应前后氧元素的化合价一定发生了变化，故错误；
D. 由反应的微观示意图，图中是2个二氧化碳分子和2个水分子在一定条件下反应生成2个甲酸分子和1个氧分子，参加反应的与的微粒个数比为2：2=1：1，故错误；
故答案为：A。
【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析。
6．（2023·遂宁）下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 除去NaOH溶液中混有的少量Na2CO3 加入适量Ca（OH）2溶液，充分反应后过滤
B 检验NaCl溶液中是否含有Na2SO4 取少量样品，加入MgCl2溶液，观察现象
C 探究燃烧的条件之一：可燃物与充足的氧气接触 点燃两支相同的蜡烛，其中一支罩上烧杯，观察现象
D 区别O2和CO2 将燃着的木条分别伸入集气瓶内，观察现象
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】物质除杂或净化的探究；燃烧的条件与灭火原理探究；物质的鉴别、推断；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A. 碳酸钠能与适量Ca（OH）2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故实验方案能达到实验目的，不符合题意；
B. Na2SO4与MgCl2交换成分没有沉淀或气体或水反应，不能发生复分解反应，不能检验NaCl溶液中是否含有Na2SO4，故实验方案不能达到实验目的，符合题意；
C. 点燃两支相同的蜡烛，其中一支罩上烧杯，观察现象，罩上烧杯的蜡烛一会就熄灭，另一种蜡烛正常燃烧，可探究燃烧的条件之一：可燃物与充足的氧气接触，故实验方案能达到实验目的，不符合题意；
D. 将燃着的木条分别伸入集气瓶内，能使燃着的木条燃烧更旺的是氧气，能使燃着的木条熄灭的是二氧化碳，可以鉴别，故实验方案能达到实验目的，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
B、根据盐的化学性质分析。
C、根据物质燃烧的条件分析。
D、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
7．（2023·遂宁）遂宁某中学举办“理科节”主题活动，杨阳同学表演了一个魔术——“多变的气球”。雅菲用所学知识选择下表4组物质设计如图所示的模拟实验，推测气球变化的现象并分析原理（假设过程中，装置气密性良好；忽略固体和液体的体积变化），现象推测和原理分析都正确的个数有（ ）
物质m 物质n 现象推测 原理分析
① 稀硫酸 锌粉 逐渐鼓起并保持 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 反应产生气体，内压保持不变
② 水 硝酸铵固体 逐渐变瘪并保持 硝酸铵溶于水，温度降低，内压减小并保持
③ 氢氧化钠溶液 二氧化碳 逐渐变瘪并保持 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 反应消耗气体，内压减小并保持
④ 水 生石灰 逐渐鼓起，慢慢恢复 CaO+H2O═Ca（OH）2反应放热，温度升高，反应结束一段时间后恢复常温，内压先增大后恢复
A．1 B．2 C．3 D．4
【答案】B
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；二氧化碳的化学性质；氢气的制取和检验
【解析】【解答】① 锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，由于反应产生气体，内压逐渐增大，后保持不变，会观察到气球逐渐鼓起并保持，故错误 。
② 硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，一段时间后，温度恢复至常温，内压减小后恢复，则气球逐渐变瘪，一段时间后恢复原状，故错误。
③ 二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，反应消耗气体，内压减小并保持，会观察到气球逐渐变瘪并保持，故正确。
④ 生石灰和水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，反应的化学方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2；反应结束一段时间后恢复常温，内压先增大后恢复，会观察到逐渐鼓起，慢慢恢复，故正确。
故答案为：B。
【分析】①根据金属的化学性质分析。
②根据硝酸铵溶于水吸热分析。
③根据碱的化学性质分析。
④根据生石灰的化学性质分析。
二、填空题（本大题共3个小题，每空2分，共26分）
8．（2023·遂宁）某兴趣小组用硝酸钾进行了图甲所示的实验，硝酸钾溶解度与温度的关系如图乙。
（1）10℃时，硝酸钾的溶解度是 克；
（2）②中硝酸钾溶液是 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液；
（3）通过查阅资料知道氯化钠的溶解度受温度影响较小。从硝酸钾溶液（含有少量氯化钠）中提纯硝酸钾的方法是 结晶。
【答案】（1）20.6
（2）不饱和
（3）降温
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念
【解析】【解答】（1）由硝酸钾溶解度与温度的关系图，10℃时，硝酸钾的溶解度是20.6g。
（2）40℃时，硝酸钾的溶解度是63.9g，则40℃时，100g水中最多能溶解63.9g硝酸钾，溶液达到饱和状态，则②中硝酸钾溶液是不饱和溶液。
（3）硝酸钾的溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，则从硝酸钾溶液（含有少量氯化钠）中提纯硝酸钾的方法是降温结晶。
【分析】（1）根据硝酸钾溶解度与温度的关系图分析。
（2）根据40℃时，硝酸钾的溶解度是63.9g分析。
（3）根据硝酸钾的溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小分析。
9．（2023·遂宁）2023年5月30日9时31分，神舟十六号点火发射成功，数小时后，3名航天员成功进驻中国空间站，再现6名航天员“太空会师“场面，全面实现了神舟飞船在“空间站时代”的再升级，为“神舟”踏上新征程打下坚实基础。请回答下列问题：
（1）为保证航天员的身体健康，配备的食物有米饭、西红柿和猪排等，以上食物含维生素最丰富的是 ；
（2）偏二甲肼（C2H8N2）是运载火箭使用的燃料之一，该燃料与四氧化二氮（N2O4）反应的化学方程式为：C2H8N2+2N2O42CO2↑+4X+3N2↑，则X的化学式为 ；
（3）镁合金、铝合金等材料以其低密度高使用寿命、优异的耐腐蚀及耐高温等综合性能，在飞行器及航天领域被广泛应用。
①图一是镁元素的部分信息，图二是另外三种微粒的结构示意图。
下列说法不正确的是 （填字母）；
A.镁原子在化学反应中容易失去电子
B.A与C对应元素具有相似的化学性质
C.镁的相对原子质量为24.31g
D.A与B对应微粒属于同种元素
②铝合金、铁合金属于 （选填“金属”或“无机非金属”）材料，铝比铁耐锈蚀的原因是铝很容易与氧气反应，生成一层致密而坚固的 （填化学式）薄膜；铁是我国年产量最高的金属，工业上可用一氧化碳与赤铁矿为原料炼铁，该反应的化学方程式为 ；
（4）航天员在核心舱内的饮用水来自“水处理”系统，“尿液处理组件”采用蒸汽压缩蒸馏技术，蒸馏得到的水是 （选填“纯净物”或“混合物”）。
【答案】（1）西红柿
（2）H2O
（3）C；金属；Al2O3；3CO+Fe2O32Fe+3CO2
（4）纯净物
【知识点】生命活动与六大营养素；原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）由常见的食品中含有的营养素可知，米饭中主要含有淀粉，淀粉属于糖类，西红柿中富含维生素，猪排中主要含有油脂和蛋白质，故以上食物含维生素最丰富的是西红柿。
（2）由化学方程式为可知，反应前后原子的种类、个数不变，反应前有2C、8H、6N、8O，反应后含有 2C、6N、4O、4X，则4X分子中含有8个氢原子和4个氧原子，每个X分子中含有2个氢原子和1个氧原子，故X的化学式为H2O。
（3）①A、根据图一可知，镁原子最外层有2个电子，小于4 ，镁原子在化学反应中容易失去电子，故正确，不符合题意；
B、原子的最外层电子数相同，化学性质相似，A与C原子的最外层电子数相铜，则A与C对应元素具有相似的化学性质，故正确，不符合题意；
C、镁的相对原子质量为24.31，而不是24.31g，故错误，符合题意；
D、同种元素，质子数相同，A是氧原子，B是氧离子，氧原子和氧离子的质子数相同，则A与B对应微粒属于同种元素，故正确，不符合题意；
故答案为：C。
②金属材料包括纯金属以及它们的合金，则铝合金、铁合金属于金属材料，铝比铁耐锈蚀的原因是铝很容易与氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝的化学式为Al2O3，工业上可用一氧化碳与赤铁矿为原料炼铁，赤铁矿的主要成分是氧化铁，一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为。
（4）航天员在核心舱内的饮用水来自“水处理”系统，“尿液处理组件”采用蒸汽压缩蒸馏技术，蒸馏得到的水是蒸馏水，蒸馏水属于纯净物。
【分析】（1）根据西红柿中富含维生素来分析。
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类没有改变、原子的数目没有增减，分析X的化学式。
（3）①A、根据镁原子最外层少于4个电子，容易失去最外层电子分析。
B、根据原子的最外层电子数相同，化学性质相似分析。
C、根据镁的相对原子质量为24.31分析。
D、根据元素的概念分析。
②金属材料包括纯金属以及它们的合金。
根据铝很容易与氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜分析。
一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳。
（4）根据纯净物的概念分析。
10．（2023·遂宁）小贤向154.9gCuSO4和H2SO4的混合溶液中加入50g16%的NaOH溶液，充分反应后，产生蓝色沉淀，过滤，得到固体4.9g和无色滤液，向无色滤液中滴加酚酞试液，无明显现象。
（1）蓝色沉淀的物质名称为 ；
（2）发生中和反应的化学方程式为 ；
（3）无色滤液中溶质的质量分数为 。
【答案】（1）氢氧化铜
（2）2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
（3）7.1%
【知识点】碱的化学性质；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）硫酸铜和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，蓝色沉淀的物质名称为氢氧化铜。
（2）硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，属于中和反应，反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O。
（3）氢氧化钠溶液先与硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸反应完，再与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，充分反应后，产生蓝色沉淀，过滤，得到固体4.9g和无色滤液，说明硫酸铜已经完全反应；向无色滤液中滴加酚酞试液，无明显现象，说明氢氧化钠溶液已完全反应。
由2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O，2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓，可得：
2NaOH～ Na2SO4
80 142
50g×16% x
x=14.2g
无色滤液中溶质的质量分数=×100%=7.1%。
【分析】（1）硫酸铜和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。
（2）根据硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，属于中和反应分析。
（3）根据氢氧化钠溶液先与硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸反应完，再与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，由反应的化学方程式，找出氢氧化钠和硫酸钠的质量关系，计算出生成硫酸钠的质量，进而计算出无色滤液中溶质的质量分数。
三、实验探究题（本大题共2个小题，每空2分，共16分）
11．（2023·遂宁）根据如图实验装置，回答问题：
【查阅资料】1.稀盐酸会挥发少量HCl气体
2.NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O
（1）图中标有②的仪器名称为 ；
（2）实验室用C装置收集氧气，当水槽内导管口有气泡 产生时，才开始收集；
（3）实验室用石灰石和稀盐酸制取纯净、干燥的二氧化碳。请从图中选择所需装置，所选装置接口小写字母连接顺序为 （连接顺序全对才得分）；
（4）下面是某品牌的“便携式制氧机”的反应原理：用A剂、B剂产生氧气，其中A剂为白色颗粒（2Na2CO3 3H2O2），B剂为MnO2。
第一步：2Na2CO3 3H2O2═2Na2CO3+3H2O2
第二步：产生氧气的化学方程式为 。
【答案】（1）集气瓶
（2）连续、均匀地
（3）bjkfge
（4）2H2O22H2O+O2↑
【知识点】氧气的实验室制法；氧气的收集方法；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）装置D为向下排空气法，故②的仪器名称为集气瓶。
（2）刚开始出来的气体中混有大量。；故答案为：连续、均匀地；
（3）bjkfge；装置H的作用为吸收二氧化碳带出来的HCl，而装置F的作用为吸收多余的水分，干燥二氧化碳气体，故所连装置接口小写字母连接顺序为bjkfge。
（4）第一步中产生过氧化氢，过氧化氢分解可以制取氧气，故化学方程式为：。
【分析】根据常见仪器的名称、实验室制氧气的注意事项、特殊装置的用途以及制取氧气的方法进行分析。
12．（2023·遂宁）学习了金属与盐反应的知识，思雨同学在“实验开放日”，将一定量的锌粉加入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，她对滤液中溶质成分产生了兴趣并作进一步探究（温馨提示：本题中番号①～④为答题卡上的序号）。
【提出问题】滤液中溶质是什么？
（1）【猜想与假设】猜想一：AgNO3；猜想二：Zn（NO3）2；猜想三：AgNO3、Zn（NO3）2；
经分析猜想一错误，其理由是① 。
（2）【设计并进行实验】
操作 现象 结论 用化学方程式解释
取少量滤液于试管中，加入氯化钠溶液 ② 猜想三正确 ③
（3）【反思与拓展】
反应物的量不同，可能导致得到的物质种类不同。
滤渣中含有④ 。
【答案】（1）在金属活动性顺序中，锌排在银前面，故锌粉可以将银从银的盐溶液中置换出来，而锌会以锌离子的形式存在于溶液中，故滤液中的溶质不可能只有硝酸银
（2）产生白色沉淀；AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3
（3）Ag
【知识点】金属活动性顺序及其应用；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）【猜想与假设】① 在金属活动性顺序中，锌排在银前面，锌粉可以将银从银的盐溶液中置换出来，而锌会以锌离子的形式存在于溶液中，所以滤液中的溶质不可能只有硝酸银，故猜想一错误。
（2）【设计并进行实验】猜想三说明锌粉并不能与硝酸银恰好完全反应，锌粉少量，故滤液中会有未反应的硝酸银，检验硝酸银的办法就是使用含有氯离子的溶液与其反应如果产生白色沉淀，则说明滤液中的溶质含有硝酸银；反之，则不含硝酸银不可能只有硝酸银；硝酸银可与氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式为：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3。
（3）【反思与拓展】已知猜想三正确，即加入的锌粉的量较少，会置换出银溶液中的单质银，故此时滤渣中含有银单质。
【分析】（1）①根据金属活动性顺序以及置换反应分析。
（2）根据特征离子Ag+的检验进行分析。
（3）根据反应物的量不同所导致的物质种类不同分析。
四、计算题（本大题共1个小题，共7分）
13．（2023·遂宁）化学兴趣小组为测定实验室制取二氧化碳后的废液中氯化钙的质量。向废液（含溶质HCl和CaCl2）中，逐滴滴加10.6%Na2CO3溶液至过量，用pH传感器测得溶液pH与加入Na2CO3溶液的关系如图所示。
完成下列问题：
（1）稀盐酸和氯化钙混合溶液的pH 7（选填“＞”“＝”或“＜”）；
（2）A处溶液中含有的阳离子为 （写离子符号）；
（3）计算废液中氯化钙的质量（写出计算过程）。
【答案】（1）＜
（2）Na+、Ca2+、H+
（3）与氯化钙反应消耗的碳酸钠溶液的质量为150g﹣50g＝100g。
设参加反应的氯化钙的质量为x。
CaCl2 +Na2CO3 = CaCO3↓ +2NaCl
111 106
x 100g×10.6%
x＝11.1g
答：废液中氯化钙的质量为11.1g
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；离子或物质的共存问题；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）稀盐酸溶液显酸性，氯化钙溶液显中性，所以，稀盐酸和氯化钙混合溶液的pH ＜7。
（2）A处溶液的pH ＜7，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸没有完全反应，其中含有的阳离子为 Na+、Ca2+、H+。
【分析】（1）根据稀盐酸溶液显酸性，氯化钙溶液显中性分析。
（2）根据A处溶液的pH ＜7，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸没有完全反应分析。
（3）先设未知数，正确写出氯化钙与碳酸钠反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是碳酸钠的质量，未知量是常见反应氯化钙的质量；列比例式计算。
1 / 1四川省遂宁市2023年中考化学真题
一、选择题（本题包括7个小题，每小题3分，共21分，每小题只有一个选项符合题意）
1．（2023·遂宁）遂宁大英为千年卓筒井采盐遗址保护区，卓筒井井盐汲制技艺成为首批国家级非物质文化遗产。卓筒井是用直立粗大的竹筒汲卤的盐井，这里的“卤”为地下开采的卤水，含有氯化钠、水、泥沙等物质，下列制盐过程涉及化学变化的是（ ）
A．铁锥钻井 B．竹筒取卤 C．滤缸滤卤 D．制盐烧煤
2．（2023·遂宁）化学是一门以实验为基础的学科。下列是氯化钠溶于水的实验过程，正确的是（ ）
A．取少量氯化钠
B．将氯化钠加入试管
C．向试管中倒水
D．上下振荡试管
3．（2023·遂宁）6月5日为世界环境日，2023年中国主题是“建设人与自然和谐共生的现代化”。下列做法不符合该主题的是（ ）
A．使用可降解塑料 B．分类处理生活垃圾
C．工业废水直接排放 D．提倡乘公交车绿色出行
4．（2023·遂宁）化学科学已日益渗透到社会生活的各个方面，下列相关整理有错误的一组是（ ）
A.化学与健康 ①不能用甲醛溶液浸泡海产品保鲜 ②吸烟有害健康 B.化学与农业 ①大量使用农药，提高产量 ②农作物枝叶发黄，施用草木灰（含K2CO3）
C.化学与安全 ①实验时，不慎打翻燃着的酒精灯，立即用湿抹布盖灭 ②点燃氢气、一氧化碳等可燃性气体前，一定要检验它们的纯度 D.化学与食品 ①老年人喝高钙牛奶可以预防骨质疏松症 ②食品包装袋中充入N2，延长食品保质期
A．A B．B C．C D．D
5．（2023·遂宁）我国力争在2060年前实现碳中和，二氧化碳的捕获、储存、利用和转化等是实现目标的重要途径。人工光合固碳装置通过电化学手段将二氧化碳转化为甲酸（HCOOH），该反应的微观示意图如图，下列说法正确的是（ ）
A．甲酸由甲酸分子构成
B．甲酸中氢元素的质量分数最大
C．反应前后氧元素的化合价没有变化
D．参加反应的与的微粒个数比为2：3
6．（2023·遂宁）下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 除去NaOH溶液中混有的少量Na2CO3 加入适量Ca（OH）2溶液，充分反应后过滤
B 检验NaCl溶液中是否含有Na2SO4 取少量样品，加入MgCl2溶液，观察现象
C 探究燃烧的条件之一：可燃物与充足的氧气接触 点燃两支相同的蜡烛，其中一支罩上烧杯，观察现象
D 区别O2和CO2 将燃着的木条分别伸入集气瓶内，观察现象
A．A B．B C．C D．D
7．（2023·遂宁）遂宁某中学举办“理科节”主题活动，杨阳同学表演了一个魔术——“多变的气球”。雅菲用所学知识选择下表4组物质设计如图所示的模拟实验，推测气球变化的现象并分析原理（假设过程中，装置气密性良好；忽略固体和液体的体积变化），现象推测和原理分析都正确的个数有（ ）
物质m 物质n 现象推测 原理分析
① 稀硫酸 锌粉 逐渐鼓起并保持 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 反应产生气体，内压保持不变
② 水 硝酸铵固体 逐渐变瘪并保持 硝酸铵溶于水，温度降低，内压减小并保持
③ 氢氧化钠溶液 二氧化碳 逐渐变瘪并保持 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 反应消耗气体，内压减小并保持
④ 水 生石灰 逐渐鼓起，慢慢恢复 CaO+H2O═Ca（OH）2反应放热，温度升高，反应结束一段时间后恢复常温，内压先增大后恢复
A．1 B．2 C．3 D．4
二、填空题（本大题共3个小题，每空2分，共26分）
8．（2023·遂宁）某兴趣小组用硝酸钾进行了图甲所示的实验，硝酸钾溶解度与温度的关系如图乙。
（1）10℃时，硝酸钾的溶解度是 克；
（2）②中硝酸钾溶液是 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液；
（3）通过查阅资料知道氯化钠的溶解度受温度影响较小。从硝酸钾溶液（含有少量氯化钠）中提纯硝酸钾的方法是 结晶。
9．（2023·遂宁）2023年5月30日9时31分，神舟十六号点火发射成功，数小时后，3名航天员成功进驻中国空间站，再现6名航天员“太空会师“场面，全面实现了神舟飞船在“空间站时代”的再升级，为“神舟”踏上新征程打下坚实基础。请回答下列问题：
（1）为保证航天员的身体健康，配备的食物有米饭、西红柿和猪排等，以上食物含维生素最丰富的是 ；
（2）偏二甲肼（C2H8N2）是运载火箭使用的燃料之一，该燃料与四氧化二氮（N2O4）反应的化学方程式为：C2H8N2+2N2O42CO2↑+4X+3N2↑，则X的化学式为 ；
（3）镁合金、铝合金等材料以其低密度高使用寿命、优异的耐腐蚀及耐高温等综合性能，在飞行器及航天领域被广泛应用。
①图一是镁元素的部分信息，图二是另外三种微粒的结构示意图。
下列说法不正确的是 （填字母）；
A.镁原子在化学反应中容易失去电子
B.A与C对应元素具有相似的化学性质
C.镁的相对原子质量为24.31g
D.A与B对应微粒属于同种元素
②铝合金、铁合金属于 （选填“金属”或“无机非金属”）材料，铝比铁耐锈蚀的原因是铝很容易与氧气反应，生成一层致密而坚固的 （填化学式）薄膜；铁是我国年产量最高的金属，工业上可用一氧化碳与赤铁矿为原料炼铁，该反应的化学方程式为 ；
（4）航天员在核心舱内的饮用水来自“水处理”系统，“尿液处理组件”采用蒸汽压缩蒸馏技术，蒸馏得到的水是 （选填“纯净物”或“混合物”）。
10．（2023·遂宁）小贤向154.9gCuSO4和H2SO4的混合溶液中加入50g16%的NaOH溶液，充分反应后，产生蓝色沉淀，过滤，得到固体4.9g和无色滤液，向无色滤液中滴加酚酞试液，无明显现象。
（1）蓝色沉淀的物质名称为 ；
（2）发生中和反应的化学方程式为 ；
（3）无色滤液中溶质的质量分数为 。
三、实验探究题（本大题共2个小题，每空2分，共16分）
11．（2023·遂宁）根据如图实验装置，回答问题：
【查阅资料】1.稀盐酸会挥发少量HCl气体
2.NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O
（1）图中标有②的仪器名称为 ；
（2）实验室用C装置收集氧气，当水槽内导管口有气泡 产生时，才开始收集；
（3）实验室用石灰石和稀盐酸制取纯净、干燥的二氧化碳。请从图中选择所需装置，所选装置接口小写字母连接顺序为 （连接顺序全对才得分）；
（4）下面是某品牌的“便携式制氧机”的反应原理：用A剂、B剂产生氧气，其中A剂为白色颗粒（2Na2CO3 3H2O2），B剂为MnO2。
第一步：2Na2CO3 3H2O2═2Na2CO3+3H2O2
第二步：产生氧气的化学方程式为 。
12．（2023·遂宁）学习了金属与盐反应的知识，思雨同学在“实验开放日”，将一定量的锌粉加入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，她对滤液中溶质成分产生了兴趣并作进一步探究（温馨提示：本题中番号①～④为答题卡上的序号）。
【提出问题】滤液中溶质是什么？
（1）【猜想与假设】猜想一：AgNO3；猜想二：Zn（NO3）2；猜想三：AgNO3、Zn（NO3）2；
经分析猜想一错误，其理由是① 。
（2）【设计并进行实验】
操作 现象 结论 用化学方程式解释
取少量滤液于试管中，加入氯化钠溶液 ② 猜想三正确 ③
（3）【反思与拓展】
反应物的量不同，可能导致得到的物质种类不同。
滤渣中含有④ 。
四、计算题（本大题共1个小题，共7分）
13．（2023·遂宁）化学兴趣小组为测定实验室制取二氧化碳后的废液中氯化钙的质量。向废液（含溶质HCl和CaCl2）中，逐滴滴加10.6%Na2CO3溶液至过量，用pH传感器测得溶液pH与加入Na2CO3溶液的关系如图所示。
完成下列问题：
（1）稀盐酸和氯化钙混合溶液的pH 7（选填“＞”“＝”或“＜”）；
（2）A处溶液中含有的阳离子为 （写离子符号）；
（3）计算废液中氯化钙的质量（写出计算过程）。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 铁锥钻井，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
B. 竹筒取卤，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
C. 滤缸滤卤，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
D. 制盐烧煤，燃烧有新物质生成，属于化学变化，故符合题意；
故答案为：D。
【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
2．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A. 取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，故错误；
B. 取用粉末状药品，试管倾斜（或平放），用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后使试管慢慢直立起来，故错误；
C. 向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，故正确；
D. 振荡试管时，振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右摆动，而不是手指拿住试管上下振荡，故错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据固体药品的取用方法分析。
B、向试管中装粉末状固体药品的方法“一倾、二送、三直立”。
C、根据向试管中倾倒液体药品的方法分析。
D、根据振荡试管时的方法分析。
3．【答案】C
【知识点】绿色化学；空气的污染与防治；保护水资源
【解析】【解答】A. 使用可降解塑料，有利于保护环境，故不符合题意；
B. 分类处理生活垃圾，有利于保护环境，故不符合题意；
C. 工业废水直接排放，会污染水资源，污染环境，故符合题意；
D. 提倡乘公交车绿色出行，有利于保护环境，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据保护环境的措施分析。
4．【答案】B
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A. ①甲醛有毒，能破坏人体内蛋白质的结构，不能用甲醛溶液浸泡海产品保鲜，②吸烟有害身体健康，烟雾中的有害气体可以通过呼吸道进入肺，故正确，不符合题意；
B. ①农药带来产量增加的同时也会给环境带来污染，②农作物叶片发黄时，说明缺乏氮元素，不可施用钾肥，故错误，符合题意；
C. ①燃着的酒精灯紧急处理的时候，可用湿抹布盖灭，②点燃可燃性气体之前必须要验纯，故正确，不符合题意；
D. ①老年人缺钙很容易导致骨质疏松，②氮气的化学性质稳定，为延长食品的保质期，常往食品包装袋中冲入氮气，故正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据化学与健康、农业、安全、食品的关系分析。
5．【答案】A
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义；化学式的相关计算；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】根据微观示意图，反应为二氧化碳与水在一定条件下反应生成甲酸和氧气，化学方程式为.
A. 由图示可知，甲酸由甲酸分子构成，故正确；
B. 甲酸中碳、氢、氧元素的质量比=（12×1）：（1×2）：（16×2）=6：1：16，则甲酸中氧元素的质量分数最大，故错误；
C. 生成物中氧气是单质，单质中元素的化合价规定为0，则反应前后氧元素的化合价一定发生了变化，故错误；
D. 由反应的微观示意图，图中是2个二氧化碳分子和2个水分子在一定条件下反应生成2个甲酸分子和1个氧分子，参加反应的与的微粒个数比为2：2=1：1，故错误；
故答案为：A。
【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析。
6．【答案】B
【知识点】物质除杂或净化的探究；燃烧的条件与灭火原理探究；物质的鉴别、推断；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A. 碳酸钠能与适量Ca（OH）2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故实验方案能达到实验目的，不符合题意；
B. Na2SO4与MgCl2交换成分没有沉淀或气体或水反应，不能发生复分解反应，不能检验NaCl溶液中是否含有Na2SO4，故实验方案不能达到实验目的，符合题意；
C. 点燃两支相同的蜡烛，其中一支罩上烧杯，观察现象，罩上烧杯的蜡烛一会就熄灭，另一种蜡烛正常燃烧，可探究燃烧的条件之一：可燃物与充足的氧气接触，故实验方案能达到实验目的，不符合题意；
D. 将燃着的木条分别伸入集气瓶内，能使燃着的木条燃烧更旺的是氧气，能使燃着的木条熄灭的是二氧化碳，可以鉴别，故实验方案能达到实验目的，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
B、根据盐的化学性质分析。
C、根据物质燃烧的条件分析。
D、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
7．【答案】B
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；二氧化碳的化学性质；氢气的制取和检验
【解析】【解答】① 锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，由于反应产生气体，内压逐渐增大，后保持不变，会观察到气球逐渐鼓起并保持，故错误 。
② 硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，一段时间后，温度恢复至常温，内压减小后恢复，则气球逐渐变瘪，一段时间后恢复原状，故错误。
③ 二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，反应消耗气体，内压减小并保持，会观察到气球逐渐变瘪并保持，故正确。
④ 生石灰和水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，反应的化学方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2；反应结束一段时间后恢复常温，内压先增大后恢复，会观察到逐渐鼓起，慢慢恢复，故正确。
故答案为：B。
【分析】①根据金属的化学性质分析。
②根据硝酸铵溶于水吸热分析。
③根据碱的化学性质分析。
④根据生石灰的化学性质分析。
8．【答案】（1）20.6
（2）不饱和
（3）降温
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念
【解析】【解答】（1）由硝酸钾溶解度与温度的关系图，10℃时，硝酸钾的溶解度是20.6g。
（2）40℃时，硝酸钾的溶解度是63.9g，则40℃时，100g水中最多能溶解63.9g硝酸钾，溶液达到饱和状态，则②中硝酸钾溶液是不饱和溶液。
（3）硝酸钾的溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，则从硝酸钾溶液（含有少量氯化钠）中提纯硝酸钾的方法是降温结晶。
【分析】（1）根据硝酸钾溶解度与温度的关系图分析。
（2）根据40℃时，硝酸钾的溶解度是63.9g分析。
（3）根据硝酸钾的溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小分析。
9．【答案】（1）西红柿
（2）H2O
（3）C；金属；Al2O3；3CO+Fe2O32Fe+3CO2
（4）纯净物
【知识点】生命活动与六大营养素；原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）由常见的食品中含有的营养素可知，米饭中主要含有淀粉，淀粉属于糖类，西红柿中富含维生素，猪排中主要含有油脂和蛋白质，故以上食物含维生素最丰富的是西红柿。
（2）由化学方程式为可知，反应前后原子的种类、个数不变，反应前有2C、8H、6N、8O，反应后含有 2C、6N、4O、4X，则4X分子中含有8个氢原子和4个氧原子，每个X分子中含有2个氢原子和1个氧原子，故X的化学式为H2O。
（3）①A、根据图一可知，镁原子最外层有2个电子，小于4 ，镁原子在化学反应中容易失去电子，故正确，不符合题意；
B、原子的最外层电子数相同，化学性质相似，A与C原子的最外层电子数相铜，则A与C对应元素具有相似的化学性质，故正确，不符合题意；
C、镁的相对原子质量为24.31，而不是24.31g，故错误，符合题意；
D、同种元素，质子数相同，A是氧原子，B是氧离子，氧原子和氧离子的质子数相同，则A与B对应微粒属于同种元素，故正确，不符合题意；
故答案为：C。
②金属材料包括纯金属以及它们的合金，则铝合金、铁合金属于金属材料，铝比铁耐锈蚀的原因是铝很容易与氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝的化学式为Al2O3，工业上可用一氧化碳与赤铁矿为原料炼铁，赤铁矿的主要成分是氧化铁，一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为。
（4）航天员在核心舱内的饮用水来自“水处理”系统，“尿液处理组件”采用蒸汽压缩蒸馏技术，蒸馏得到的水是蒸馏水，蒸馏水属于纯净物。
【分析】（1）根据西红柿中富含维生素来分析。
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类没有改变、原子的数目没有增减，分析X的化学式。
（3）①A、根据镁原子最外层少于4个电子，容易失去最外层电子分析。
B、根据原子的最外层电子数相同，化学性质相似分析。
C、根据镁的相对原子质量为24.31分析。
D、根据元素的概念分析。
②金属材料包括纯金属以及它们的合金。
根据铝很容易与氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜分析。
一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳。
（4）根据纯净物的概念分析。
10．【答案】（1）氢氧化铜
（2）2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
（3）7.1%
【知识点】碱的化学性质；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）硫酸铜和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，蓝色沉淀的物质名称为氢氧化铜。
（2）硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，属于中和反应，反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O。
（3）氢氧化钠溶液先与硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸反应完，再与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，充分反应后，产生蓝色沉淀，过滤，得到固体4.9g和无色滤液，说明硫酸铜已经完全反应；向无色滤液中滴加酚酞试液，无明显现象，说明氢氧化钠溶液已完全反应。
由2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O，2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓，可得：
2NaOH～ Na2SO4
80 142
50g×16% x
x=14.2g
无色滤液中溶质的质量分数=×100%=7.1%。
【分析】（1）硫酸铜和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。
（2）根据硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，属于中和反应分析。
（3）根据氢氧化钠溶液先与硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸反应完，再与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，由反应的化学方程式，找出氢氧化钠和硫酸钠的质量关系，计算出生成硫酸钠的质量，进而计算出无色滤液中溶质的质量分数。
11．【答案】（1）集气瓶
（2）连续、均匀地
（3）bjkfge
（4）2H2O22H2O+O2↑
【知识点】氧气的实验室制法；氧气的收集方法；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）装置D为向下排空气法，故②的仪器名称为集气瓶。
（2）刚开始出来的气体中混有大量。；故答案为：连续、均匀地；
（3）bjkfge；装置H的作用为吸收二氧化碳带出来的HCl，而装置F的作用为吸收多余的水分，干燥二氧化碳气体，故所连装置接口小写字母连接顺序为bjkfge。
（4）第一步中产生过氧化氢，过氧化氢分解可以制取氧气，故化学方程式为：。
【分析】根据常见仪器的名称、实验室制氧气的注意事项、特殊装置的用途以及制取氧气的方法进行分析。
12．【答案】（1）在金属活动性顺序中，锌排在银前面，故锌粉可以将银从银的盐溶液中置换出来，而锌会以锌离子的形式存在于溶液中，故滤液中的溶质不可能只有硝酸银
（2）产生白色沉淀；AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3
（3）Ag
【知识点】金属活动性顺序及其应用；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）【猜想与假设】① 在金属活动性顺序中，锌排在银前面，锌粉可以将银从银的盐溶液中置换出来，而锌会以锌离子的形式存在于溶液中，所以滤液中的溶质不可能只有硝酸银，故猜想一错误。
（2）【设计并进行实验】猜想三说明锌粉并不能与硝酸银恰好完全反应，锌粉少量，故滤液中会有未反应的硝酸银，检验硝酸银的办法就是使用含有氯离子的溶液与其反应如果产生白色沉淀，则说明滤液中的溶质含有硝酸银；反之，则不含硝酸银不可能只有硝酸银；硝酸银可与氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式为：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3。
（3）【反思与拓展】已知猜想三正确，即加入的锌粉的量较少，会置换出银溶液中的单质银，故此时滤渣中含有银单质。
【分析】（1）①根据金属活动性顺序以及置换反应分析。
（2）根据特征离子Ag+的检验进行分析。
（3）根据反应物的量不同所导致的物质种类不同分析。
13．【答案】（1）＜
（2）Na+、Ca2+、H+
（3）与氯化钙反应消耗的碳酸钠溶液的质量为150g﹣50g＝100g。
设参加反应的氯化钙的质量为x。
CaCl2 +Na2CO3 = CaCO3↓ +2NaCl
111 106
x 100g×10.6%
x＝11.1g
答：废液中氯化钙的质量为11.1g
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；离子或物质的共存问题；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）稀盐酸溶液显酸性，氯化钙溶液显中性，所以，稀盐酸和氯化钙混合溶液的pH ＜7。
（2）A处溶液的pH ＜7，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸没有完全反应，其中含有的阳离子为 Na+、Ca2+、H+。
【分析】（1）根据稀盐酸溶液显酸性，氯化钙溶液显中性分析。
（2）根据A处溶液的pH ＜7，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸没有完全反应分析。
（3）先设未知数，正确写出氯化钙与碳酸钠反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是碳酸钠的质量，未知量是常见反应氯化钙的质量；列比例式计算。
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