云南省红河哈尼族彝族自治州开远市2024年初中学业水平化学复习测试（一）
一、选择题（本大题共20个小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意，错选、多选、不选均不得分。）
1．（2024·开远模拟）中华文明历史悠久。《天工开物》记载的下列工艺过程中，主要发生了化学变化的是( )
A．骨笛打孔 B．玉柄雕琢 C．白土烧瓷 D．楠木造船
2．（2024·开远模拟）下列有关空气各成分及其用途的说法正确的是( )
A．空气中含量最多的气体是氮气，约占空气质量的78%
B．干燥洁净的空气的成分只有氧气和氮气
C．空气中的稀有气体在任何条件下都不与其他物质发生化学反应
D．氮气化学性质稳定，可用于食物防腐
3．（2024·开远模拟）元素组成了绚烂多彩的物质世界，地壳中含量最多的元素是( )
A．氧 B．硅 C．铝 D．铁
4．（2024·开远模拟）化学物质与人体健康息息相关，下列说法正确的是( )
A．吃米饭可补充蛋白质 B．人体缺少碘元素易患贫血症
C．用小苏打做焙制糕点的发酵粉 D．用甲醛溶液浸泡海鲜以防变质
5．（2024·开远模拟）化学肥料是农作物的“粮食”。下列关于化学肥料的说法不正确的是( )
A．NH4HPO4属于磷肥
B．钾肥有抗病虫害和抗倒伏的作用
C．铵态氮肥与草木灰混合施用，会降低肥效
D．棉花叶片枯黄，应施用尿素等氮肥
6．（2024·开远模拟）如图是一种家用电热水壶，其中属于有机合成材料的是( )
A．不锈钢外壳 B．酚醛塑料手柄
C．纯铜导线 D．纸质标签
7．（2024·开远模拟）下列整理的关于化学与环境的相关知识中，不正确的是( )
A．煤燃烧产生的二氧化硫、二氯化氮易形成酸雨
B．垃圾分类有利于环境保护和资源再利用
C．未燃烧的碳、氢化合物及碳粒、尘粒等排放到空气中形成浮尘
D．焚烧塑料是解决白色污染的方法之一
8．（2024·开远模拟）下列有关溶液的叙述错误的是( )
A．溶液形成的微观实质是溶质以分子或离子的形式均一分散在溶剂中
B．洗涤剂去除油污属于乳化现象
C．饱和氯化钠溶液不能再溶解任何溶质
D．在盛有水的烧杯中加入一定量硝酸铵，形成溶液过程中，温度会降低
9．（2024·开远模拟）化学学习使我们学会从微观角度认识宏观现象。对下列事例解释错误的是( )
A．气体受压后体积变小——气体分子间的间隔减小
B．氧气助燃、氢气可燃——不同分子的化学性质不同
C．水管里的水结成冰后不再流动——水分子停止运动
D．红墨水在热水比冷水中扩散更快——分子运动快慢与温度有关
10．（2024·开远模拟）规范的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是( )
A.过滤泥水 B.取用液体 C稀释浓硫酸 D.移走蒸发皿
A．A B．B C．C D．D
11．（2024·开远模拟）黑枸杞素有“花青素之王”的美誉。将黑枸杞浸泡在不同pH的溶液中，溶液呈现的颜色情况如图所示。下列与黑枸杞浸泡会呈现蓝绿色的液体是( )
A．蒸馏水 B．稀盐酸 C．食盐水 D．氨水
12．（2024·开远模拟）锂电池产品在当今社会有着广泛的应用，需要关注的是过充或短路的情况下，可能会诱发爆炸的危险。如图为锂元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图，以下说法正确的是( )
A．锂元素的相对原子质量为6.941g
B．在元素周期表中，锂元素位于第2周期
C．锂原子核内含有3个中子
D．氧化锂的化学式为LiO
13．（2024·开远模拟）掌握灭火的原理和方法对于保障生命与财产安全具有重要意义，下列说法正确的是( )
A．高层住房内着火，立即打开所有门窗
B．煤气泄漏，立即打开排气扇的电源开关
C．用水喷淋灭火能够降低可燃物的着火点
D．扑灭森林火灾时，可设置隔离带将树木与燃烧区隔离
14．（2024·开远模拟）艾草中含有丰富的矢车菊黄素，有平喘镇咳，缓解风寒感冒的效果。其化学式为C18H16O8，下列关于C18H16O8的说法正确的是( )
A．矢车菊黄素由碳、氢、氧原子组成
B．一个矢车菊黄素分子由18个碳原子、16个氢原子、8个氧原子构成
C．矢车菊黄素中氧元素的质量分数最大
D．矢车菊黄素属于氧化物
15．（2024·开远模拟）酸碱盐是初中化学的重要的学习内容，下列说法错误的是( )
A．打开盛浓盐酸的瓶盖，瓶口常看到白烟
B．浓硫酸因具有腐蚀性，不要将浓硫酸沾到皮肤或衣服上
C．酸碱中和反应能生成盐和水，但是能生成盐和水的反应不一定是中和反应
D．用石灰乳与硫酸铜溶液混合配制农药波尔多液
16．（2024·开远模拟）乙醇作为一种清洁能源，已成为各国可再生能源的发展重点之一。如图为乙醇充分燃烧的微观示意图，下列有关说法正确的是( )
A．参加反应的甲与乙的分子个数比为1：3
B．反应前后原子种类发生改变
C．反应生成丙和丁的质量比是22：9
D．该反应中共涉及到三种氧化物
17．（2024·开远模拟）以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标的图像称为“价类二维图”。如图是碳元素的“价类二维图”，下列说法中，错误的是( )
A．c点对应的物质可能是Na2CO3
B．b、c两点对应的物质之间可以相互转化
C．d点对应的物质很不稳定，容易分解
D．c点对应的物质可以使干燥的紫色石蕊试纸变红
18．（2024·开远模拟）在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。根据表中信息判断下列说法不正确的是( )
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量 3 25 15 5
反应后的质量 m 34 0 11
A．m的值为3
B．该反应是化合反应
C．甲可能是该反应的催化剂
D．反应过程中丙、丁变化的质量比为5：2
19．（2024·开远模拟）下面对有关实验的设计与解释，不合理的是( )
选项 实验内容 试剂与方法
A 分离CaCO3和CaO 加适量水，充分溶解后过滤
B 除去BaSO4中的BaCO3 加足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
C 鉴别涤纶纤维和羊毛纤维 分别灼烧，闻气味
D 鉴别CuO、C两种黑色固体粉末 滴加稀硫酸
A．A B．B C．C D．D
20．（2024·开远模拟）下列图像能正确反映对应变化关系的是( )
①②③④
A．①向一定量稀盐酸溶液中不断滴入水
B．②在密闭容器中用足量红磷测定空气中氧气的含量
C．③向一定量的硫酸钠和盐酸的混合溶液中加入Ba（OH）2溶液
D．④等质量的稀硫酸分别与足量的锌、铁反应
二、填空与简答（本大题共4个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共29分）
21．（2024·开远模拟）每年的3月22日是“世界水日”，水与人类的生产、生活密切相关。
（1）水是一切生命体生存所必需的物质，每一位公民都要爱惜水资源、保护水环境、防治水污染，属于“国家节水标志”的是 （填字母序号）。
a.b.c.d.
（2）如图是自来水的净水过程示意图。
图一图二
能除去水体中颜色和异味的步骤是 （填字母序号）。硬水中含有较多的钙离子、镁离子，长期饮用硬水对人体健康不利，生活中我们通常用 来鉴别硬水和软水；若产生大量泡沫，则该水样为 （填“软水”或“硬水”）。
（3）如图二所示，电解水的实验中，通电一段时间后，玻璃管a中收集到的气体是 ；通过实验可以得出水是由 组成的，电解水是将 能转化为化学能。
22．（2024·开远模拟）化学与我们的生活有密切的联系。
（1）I.现有①石墨②熟石灰③稀盐酸，请选择适当的物质填空（填序号）：
农业上常用来改良酸性土壤的是 。
（2）可用于金属表面除锈的是 。
（3）可用于制铅笔芯的是 。
（4）Ⅱ.右图为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。
t1℃时，甲物质的溶解度 乙物质的溶解度（填“>”或“=”或“<”）。
（5）将t1℃时接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，能达到目的有____（填序号）。
A．升温 B．降温
C．加溶质丙 D．与t1℃时丙的饱和溶液混合
（6）t2℃时，100g甲物质的饱和溶液中含甲物质 g（精确至0.1g）。
（7）当等质量甲的饱和溶液和乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的是____（填序号）。
A．都是饱和溶液 B．溶剂质量：甲>乙
C．溶液质量：甲<乙 D．溶质质量分数：甲>乙
23．（2024·开远模拟）（1）用化学符号表示：
①3个氮原子 。②最简单的有机物 。
③2个铝离子 。④人体缺少 元素会骨质疏松
（2）为研究人类未来在火星上生活的可能性，化学家通过如图所示原理将二氧化碳转化为氧气。请回答以下问题：
①氧气的一种用途是 。
②反应I的化学方程式是 。
③除本题涉及的信息之外，二氧化碳还可以通过 转化为氧气。
24．（2024·开远模拟）金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答：
（1）杭州亚运会于2023年9月23日开幕，新场馆建筑中使用了大量铝合金，比较铝合金和纯铝硬度大小的方法是 。
（2）金属在自然界中以单质或化合物的形式存在，以单质形式存在的金属一般较 （填“活泼”或“不活泼”）。
（3）钢材主要由铁矿炼制而成。用赤铁矿炼铁过程中，Fe2O3发生了 （填“氧化”或“还原”）反应。
（4）如图为锌与硫酸镍和硫酸锰混合溶液充分反应的后粒子变化微观示意图。
①Ni、Zn、Mn三种金属活动性由强到弱的顺序 。
②写出烧杯中发生的化学方程式 。
（5）某化学兴趣小组将一定质量的Fe和Zn的混合粉末加入AgNO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液：如果滤液呈浅绿色，则关于该滤渣和滤液的下列说法中正确的是____。
A．向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生
B．向滤液中加入稀盐酸，一定有白色沉淀产生
C．滤渣中一定含有Ag
D．滤液中一定含有Fe（NO3）2，一定不含AgNO3，可能含有Zn（NO3）2
三、实验与探究（本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分）
25．（2024·开远模拟）I.根据下列实验装置图回答问题：
（1）写出图中仪器a的名称： 。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气应选用的发生装置为 （填字母序号），写出该反应的化学方程式 。若用E装置来收集氧气，集满气体的集气瓶移出水面后应 （填“正放”或“倒放”）在桌面上。
（3）Ⅱ.如图是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。请回答：
应称量 g NaCl，需加水 mL。
（4）取上述溶液10g加水稀释到 g，可得到5%的NaCl溶液。
（5）在配制该浓度的氯化钠溶液时，下列操作会造成溶液的浓度偏小的是 。
①用量筒量取水时，俯视读数 ②试剂、砝码的左右位置颠倒
③用量筒量取水时，仰视读数 ④用于溶解的烧杯中有少量的蒸馏水
⑤转移溶液时有部分液体洒出
26．（2024·开远模拟）某教师在进行“常见的碱”的教学时做了以下演示实验：取少量纯净的氢氧化钠固体于50mL干燥的烧杯中，置于电子天平上。一段时间后，氢氧化钠固体表面出现了液体，天平示数增加。取下烧杯，将其放置在空气中。一周后，向烧杯中加适量水配制成溶液，取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，观察到有气泡冒出。
（1）【交流与解释】氢氧化钠固体表面出现液体是因为氢氧化钠吸收空气中的水分而潮解。
电子天平示数增加的原因除了吸收水分以外，还有另一个原因是 （请用化学方程式表示）。
（2）教师安排兴趣小组同学对烧杯中的溶液是否还含有氢氧化钠进行了以下探究。
【作出猜想】猜想一：有氢氧化钠 猜想二：没有氢氧化钠
【查阅资料】BaCl2溶液、NaNO3溶液、Ba（NO3）2溶液均呈中性。
【进行实验】小明同学取少量烧杯中的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞，观察到溶液变红，小明同学认为猜想一成立。
【分析与评价】小玲同学认为小明同学的结论不一定正确，原因是 。于是，小玲同学继续进行探究。
（3）【进行实验】
实验操作 实验现象 实验结论
小玲同学在小明同学所做实验后的溶液中，滴入足量的Ba（NO3）2溶液。 有白色沉淀生成， 。 猜想一成立
（4）【反思与拓展】
根据氢氧化钠固体易潮解的性质，可用氢氧化钠固体作某些气体的 。
（5）另取少量烧杯中的溶液进行以下实验，也能证明猜想一成立的是____（填序号）。
A．先加足量稀盐酸，再滴加紫色石蕊溶液
B．先加足量BaCl2溶液，静置，取上层清液，再滴加CuCl2溶液
C．先加足量Ca（OH）2溶液，静置，取上层清液，再滴加酚酞溶液
D．先加足量Ba（NO3）2溶液，静置，取上层清液，再滴加FeCl3溶液
四、分析与计算（本大题包含1个小题，共6分）
27．（2022·昆明）ZnO用于制作油漆、药物等。将一定量的ZnO加入到100gNaOH溶液中，恰好完全反应，反应后溶液质量为108.1g。计算：
（1）ZnO的质量为 g。
（2）NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？（化学方程式：）
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 骨笛打孔，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
B. 玉柄雕琢，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
C. 白土烧瓷，有新物质生成，属于化学变化，故符合题意；
D. 楠木造船，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
2．【答案】D
【知识点】空气的组成；氮气及稀有气体的用途
【解析】【解答】A. 空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的78%，故错误；
B. 干燥洁净的空气的成分不只有氧气和氮气，还有二氧化碳、稀有气体等，故错误；
C. 空气中的稀有气体不是在任何条件下都不与其他物质发生化学反应，在特殊条件也是能反应的，故错误；
D. 氮气化学性质稳定，可用于食物防腐，故正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据空气的成分分析。
B、根据空气的成分分析。
C、根据稀有气体的性质分析。
D、根据氮气化学性质稳定分析。
3．【答案】A
【知识点】地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】地壳中含量最多的元素是氧元素，
故答案为：A。
【分析】地壳中含量最多的元素由多到少依次是：氧(O)、硅(Si)、铝(Al)、铁(Fe)、钙(Ca)、钠(Na)、钾(K)、镁(Mg)、氢(H)等。
4．【答案】C
【知识点】常用盐的用途；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素；有害化学物质的性质与人体健康
【解析】【解答】A. 吃米饭可补充糖类，故错误；
B. 人体缺少铁元素易患贫血症，故错误；
C. 用小苏打做焙制糕点的发酵粉，故正确；
D. 甲醛有毒，不能用甲醛溶液浸泡海鲜以防变质，故错误；
故答案为：C。
【分析】A、米饭主要成分是糖类。
B、根据人体缺少铁元素易患贫血症分析。
C、根据小苏打的性质、用途分析。
D、根据甲醛有毒分析。
5．【答案】A
【知识点】常见化肥的种类和作用；铵态氮肥的检验
【解析】【解答】A. NH4HPO4含有氮、磷元素，属于复合肥，故错误，符合题意；
B. 钾肥有抗病虫害和抗倒伏的作用，故正确，不符合题意；
C. 铵态氮肥与草木灰混合施用，会降低肥效，故正确，不符合题意；
D. 棉花叶片枯黄，应施用尿素等氮肥，故正确，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据化学肥料的分类、作用分析。
6．【答案】B
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；有机高分子材料的分类及鉴别
【解析】【解答】A. 不锈钢属于合金，属于金属材料，故不符合题意；
B. 酚醛塑料。属于合成材料，故符合题意；
C. 纯铜属于金属材料，故不符合题意；
D. 纸属于天然纤维，故不符合题意；
故答案为：B。
【分析】合成材料： 塑料 、合成纤维、 合成橡胶。
7．【答案】D
【知识点】空气的污染与防治；白色污染与防治；常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】A. 煤燃烧产生的二氧化硫、二氧化氮易形成酸雨，故正确，不符合题意；
B. 垃圾分类有利于环境保护和资源再利用，故正确，不符合题意；
C. 未燃烧的碳、氢化合物及碳粒、尘粒等排放到空气中形成浮尘，故正确，不符合题意；
D. 焚烧塑料会生成大量有害气体，不是解决白色污染的方法，故错误，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据煤燃烧产生的二氧化硫、二氯化氮易形成酸雨分析。
B、根据垃圾分类的意义分析。
C、根据形成浮尘的原因分析。
D、根据 焚烧塑料会生成大量有害气体分析。
8．【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点；溶解时的吸热或放热现象；乳化现象与乳化作用；饱和溶液和不饱和溶液
【解析】【解答】A. 溶液形成的微观实质是溶质以分子或离子的形式均一分散在溶剂中，故正确，不符合题意；
B. 洗涤剂具有乳化作用，能使油分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠，用洗涤剂去除油污属于乳化现象，故正确，不符合题意；
C. 饱和氯化钠溶液不能再溶解氯化钠，但是还可以溶解其它的溶质，故错误，符合题意；
D. 硝酸铵溶于水吸热，在盛有水的烧杯中加入一定量硝酸铵，形成溶液过程中温度会降低，故正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据溶液形成的微观实质分析。
B、根据洗涤剂具有乳化作用分析。
C、根据饱和溶液的特征分析。
D、根据硝酸铵溶于水会吸热分析。
9．【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A. 气体受压后体积变小，是因为分子间有间隔，压强增大，气体分子间的间隔变小，故正确，不符合题意；
B. 氧气助燃、氢气可燃，是因为它们是由不同分子构成的，不同种物质的分子，其化学性质不同，故正确，不符合题意；
C. 水管里的水结成冰后不再流动，是因为水分子间的间隔变大，分子仍是在不断运动的，故错误，符合题意；
D. 红墨水在热水比冷水中扩散更快，是因为分子运动快慢与温度有关，温度越高分子运动速率越快，故正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同分析。
10．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A. 过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，故错误；
B. 用胶头滴管吸取液体时，应在瓶外将胶头中的空气排空，然后吸取液体，以防污染试剂，故错误；
C. 稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，故正确；
D. 正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，故错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则分析。
B、根据胶头滴管使用的注意事项分析。
C、浓硫酸的稀释方法，酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。
D、根据蒸发皿的使用注意事项分析。
11．【答案】D
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用
【解析】【解答】由图可知与黑枸杞浸泡会呈现蓝绿色的液体pH＞7，显碱性；呈现深红色的溶液pH<7 ，显酸性；呈现出紫色溶液pH=7 ，显中性。
A、蒸馏水显中性，故错误；
B、稀盐酸显酸性，故错误；
C、食盐水显中性，故错误；
D、氨水显碱性，故正确；
故答案为：D。
【分析】根据图，与黑枸杞浸泡会呈现蓝绿色的液体pH＞7，显碱性；呈现深红色的溶液pH<7 ，显酸性；呈现出紫色溶液pH=7 ，显中性，结合溶液的酸碱性分析。
12．【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A. 根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为6.941，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故错误；
B. 元素周期数=原子核外电子层数，锂原子核外有2个电子层，则锂元素位于第二周期，故正确；
C. 在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，锂原子核内有3个质子，相对原子质量≈质子数+中子数，核内中子数=7-3=4，故错误；
D. 锂原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中，容易失去最外层1个电子，从而带上1个单位的正电荷，则锂元素通常显+1价，氧元素通常显-2价，氧化锂的化学式为Li2O，故错误；
故答案为：C。
【分析】A. 根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，相对原子质量单位是“1”，不是“g”分析。
B. 元素周期数=原子核外电子层数。
C. 在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，相对原子质量≈质子数+中子数。
D. 根据锂原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中，容易失去最外层1个电子，锂元素通常显+1价，氧元素通常显-2价，在化合物中元素的正负化合价代数和为零分析。
13．【答案】D
【知识点】常见的意外事故的处理方法；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A. 高层住房内着火，打开门窗通风，会引起火势的蔓延，故错误；
B. 煤气泄漏，不能立即打开排气扇的电源开关，以防产生的电火花将煤气引爆，发生危险，故错误；
C. 用水喷淋灭火，其原理是降低温度至可燃物的着火点以下，故错误；
D. 扑灭森林火灾时，可砍伐出隔离带，将树木与燃烧区隔离，利用移除可燃物的方法灭火，故正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据火灾自救方法分析。
B、根据煤气具有可燃性分析。
C、根据灭火的原理分析。
D、根据灭火的方法、原理分析。
14．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A. 矢车菊黄素是由碳、氢、氧三种元素组成的，故错误；
B. 一个矢车菊黄素分子是由18个碳原子、16个氢原子、8个氧原子构成的，故正确；
C. 矢车菊黄素中碳、氢、氧三种元素的质量比=（12×18）：（1×16）：（16×8）=27：2：16，则矢车菊黄素中碳元素的质量分数最大，故错误；
D. 矢车菊黄素是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据矢车菊黄素化学式的含义，化学式中有几种元素符号，物质就含有几种元素。
B、根据一个矢车菊黄素分子的构成分析。
C、在化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比。
D、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
15．【答案】A
【知识点】中和反应及其应用；酸碱盐的应用
【解析】【解答】A. 浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，因此打开盛浓盐酸的瓶盖，瓶口常看到白雾，故错误，符合题意；
B. 浓硫酸具有强烈的腐蚀性，不要将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，故正确，不符合题意；
C. 酸碱中和反应能生成盐和水，但是能生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故正确，不符合题意；
D. 石灰乳与硫酸铜溶液混合，可以配制农药波尔多液，故正确，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据浓盐酸的挥发性分析。
B、根据实验安全事故的处理方法分析。
C、根据中和反应的判断方法分析。
D、根据物质的性质及其用途分析。
16．【答案】A
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义；微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】乙醇充分燃烧的微观示意图，则甲为乙醇，乙为氧气，丙为二氧化碳，丁为水，该反应的化学方程式为。
A. 由分析可知，甲为乙醇、乙为氧气，参加反应的甲与乙的分子个数比为1：3，故正确；
B. 由质量守恒定律可知，在化学反应中反应前后原子种类、个数不变，故错误；
C. 由化学方程式可知，丙为二氧化碳、丁为水，反应生成丙和丁的质量比=[2×（12×1+16×2）]：[3×（1×2+16×1）]=88：54=44：27，故错误；
D. 由分析可知，甲为乙醇、乙为氧气、丙为二氧化碳、丁为水，氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，故该反应中共涉及到两种氧化物，即二氧化碳和水，故错误；
故答案为：A。
【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析。
17．【答案】A,D
【知识点】化合价规律和原则；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A. c点对应的物质属于氧化物，碳元素显+4价，氧元素显-2价，为二氧化碳，故错误，符合题意；
B. b点对应的物质属于氧化物，碳元素显+2价，氧元素显-2价，为CO；c点对应的物质属于氧化物，碳元素显+4价，氧元素显-2价，为二氧化碳；CO燃烧生成二氧化碳，CO2与碳在高温下反应生成一氧化碳，则b、c两点对应的物质之间可以相互转化，故正确，不符合题意；
C. d点对应的物质属于酸，碳元素显+4价，对应的物质是碳酸，碳酸很不稳定，容易分解成二氧化碳和水，故正确，不符合题意；
D. c点对应的物质属于氧化物，碳元素显+4价，氧元素显-2价，为二氧化碳，由于CO2和水会发生反应，生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试纸变红，所以CO2能使湿润的紫色石蕊试纸变红，但是CO2不能使干燥的紫色石蕊试纸变红，故错误，符合题意；
故答案为：AD。
【分析】A、根据c点对应的物质属于氧化物，碳元素显+4价，氧元素显-2价分析。
B、根据二氧化碳、一氧化碳的性质分析。
C、根据碳酸很不稳定，容易分解成二氧化碳和水分析。
D、根据二氧化碳和水会发生反应，生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试纸变红分析。
18．【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据质量守恒定律，反应前物质的总质量=反应后物质的总质量，3g+25g+15g+5g=48g=（m+34+0+11）g=48g，则
m=3；
甲质量没变，可能该反应的催化剂；
乙、丁质量增加，应为该反应的生成物；
丙质量减少，应为该反应的反应物。
A. 由以上分析，m=3，故正确，不符合题意；
B. 丙生成乙和丁，所以反应为分解反应，故错误，符合题意；
C. 甲反应前后质量没变，可能为催化剂，也可能是杂质，故正确，不符合题意；
D. 反应过程中丙、丁变化的质量比=15：6=5：2，故正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据在化学反应前后，反应物的质量会减少，生成物的质量会增加，反应前后物质的质量不变，可能是催化剂，也可能是杂质，反应中物质的质量比=反应前后物质的质量变化量之比分析。
19．【答案】A
【知识点】混合物的分离方法；物质除杂或净化的探究；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A. 氧化钙溶于水，且能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，加水溶解过滤能分离出碳酸钙，但不能得到氧化钙，故不合理，符合题意；
B. 碳酸钡能与稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，硫酸钡与稀盐酸不反应，加足量稀盐酸充分反应后再进行过滤、洗涤、干燥，能除去BaSO4中的BaCO3且不会引入新的杂质，符合除杂原则，故正确，不符合题意；
C. 羊毛纤维主要成分是蛋白质，灼烧后有烧焦羽毛的气味；涤纶纤维是合成纤维，灼烧后没有烧焦羽毛的气味，分别灼烧后通过闻气味的方法能鉴别涤纶纤维和羊毛纤维，该实验设计合理，故正确，不符合题意；
D. 氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，能观察到黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色；C与稀硫酸不反应，无明显现象，滴加稀硫酸能鉴别CuO、C两种黑色固体粉末，该实验设计合理，故正确，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别。
20．【答案】B
【知识点】常见化学反应中的质量关系
【解析】【解答】A. 向一定量稀盐酸溶液中不断滴入水，溶液的酸性减弱，pH增大，会接近于7，但是不会大于或等于7，故错误；
B. 红磷燃烧生成五氧化二磷固体，在密闭容器中可用足量红磷测定空气中氧气的含量，故正确；
C. 向一定量的硫酸钠和盐酸的混合溶液中加入Ba（OH）2溶液，则钡离子和硫酸根离子接触就产生白色沉淀，沉淀的质量是从0开始，故错误；
D. 等质量、等质量分数的稀硫酸分别与足量的锌、铁反应，酸不足，最终生成的氢气质量一样多，故错误；
故答案为：B。
【分析】A. 根据向一定量稀盐酸溶液中不断滴入水，溶液的酸性减弱，pH增大，会接近于7分析。
B. 测定空气中氧气含量的实验，要想实验结论准确，做实验时，装置的气密性要好； 药品的量要足，把氧气完全消耗完，要生成固体或液体。
C. 钡离子和硫酸根离子接触就产生白色沉淀。
D. 根据等质量、等质量分数的稀硫酸分别与足量的金属反应，酸不足，最终生成的氢气质量一样多分析。
21．【答案】（1）b
（2）C；肥皂水；软水
（3）氢气；氢元素和氧元素；电
【知识点】电解水实验；硬水与软水；几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】（1）a、该图为循环使用标志，故不符合题意；
b、该图为国家节水标志，故符合题意；
c、该图为中国环境标志，故不符合题意；
d、该图为中国节能标志，故不符合题意；
故答案为：b。
（2）活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素及异味，所以能除去水体中颜色和异味的步骤是C；
肥皂水可鉴别硬水和软水，若产生大量泡沫，则该水样为软水，反之则为硬水。
（3）如图二所示，电解水的实验中，根据“正氧负氢”可知玻璃管a中收集到的气体比较多，是氢气；通过实验可以得出水是由氢元素和氧元素组成的；电解水是将电能转化为化学能。
【分析】（1）根据常见的图标的含义分析。
（2）根据常见的净水方法、硬水和软水的鉴别分析。
（3）电解水时，与电源负极相连的试管内产生氢气，电源正极相连的试管内产生氧气，且两者的体积之比大约是2：1。
22．【答案】（1）②
（2）③
（3）①
（4）＜
（5）A；C
（6）33.3
（7）A；C
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）熟石灰是一种碱，能与酸性物质反应，农业上常用来改良酸性土壤。
（2）稀盐酸能与金属氧化物反应，可用于金属表面除锈。
（3）石墨质软，能在纸上留下灰黑色痕迹，可用于制铅笔芯。
（4）由溶解度曲线图可知，t1℃时，乙的曲线在甲的曲线上方，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度。
（5）由溶解度曲线图可知，t1℃时，丙物质的溶解度随温度升高而减小，将t1℃时接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，可采用升高温度或加入溶质丙的方式。
（6）由溶解度曲线图可知，t2℃时甲物质的溶解度为50g，t2℃时100g甲物质的饱和溶液中含甲物质的质量=100g××100%≈33.3g。
（7）A、由溶解度曲线图可知，甲、乙物质的溶解度都随温度降低而减小，所以当等质量甲的饱和溶液和乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，甲、乙的饱和溶液仍为饱和溶液，故正确；
B、由溶解度曲线图可知，t2℃时甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，t2℃时等质量甲的饱和溶液和乙的饱和溶液中溶质质量甲＞乙、溶剂质量甲＜乙，将等质量甲的饱和溶液和乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶剂质量不变仍为甲＜乙，故错误；
C、由溶解度曲线图可知，t2℃时甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，t2℃时等质量甲的饱和溶液和乙的饱和溶液中溶质质量甲＞乙、溶剂质量甲＜乙，由于t1℃时甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，将等质量甲的饱和溶液和乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，所以甲、乙的饱和溶液中析出质量大小为甲＞乙，溶剂质量不变仍为甲＜乙，则溶液质量甲＜乙，故正确，符合题意；
D、当等质量甲的饱和溶液和乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，甲、乙的饱和溶液仍为饱和溶液，溶质质量分数变为t1℃时饱和溶液的溶质质量分数，由于t1℃时甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，所以溶质质量分数甲＜乙，故错误；
故答案为：AC。
【分析】Ⅰ.根据物质的性质决定物质的用途分析。
Ⅱ.根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定溶解度相同时的温度；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
23．【答案】（1）3N；CH4；2Al3+；Ca
（2）可以供给呼吸（或支持燃烧）；；光合作用
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；元素的符号及其意义；化合价与离子表示方法上的异同点；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）①原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个原子时，则在其元素符号前加上相应的数字，故3个氮原子表示为3N。
②最简单的有机物是甲烷，甲烷的化学式为CH4。
③离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前符号在后，带一个单位电荷时，“1”要省略，若表示多个该离子，则在其离子符号前加上相应的数字，故2个铝离子表示为2Al3+。
④人体缺少钙元素会骨质疏松，钙元素符号为Ca。
（2）①氧气的用途：供给呼吸或支持燃烧。
②由图可知，反应Ⅰ为氢气与二氧化碳在催化剂的作用下加热反应生成水和一氧化碳，化学方程式为。
③除本题涉及的信息之外，二氧化碳还可以通过光合作用转化为氧气。
【分析】（1）书写元素符号时，要注意一大二小原则。
化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；
右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；
右下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素符号正上方的数字表示元素的化合价。
（2）①根据氧气的用途分析。
②氢气与二氧化碳在催化剂的作用下加热反应生成水和一氧化碳。
③根据植物的光合作用分析。
24．【答案】（1）相互刻画
（2）不活泼
（3）还原
（4）Mn＞Zn＞Ni；
（5）C
【知识点】合金与合金的性质；金属活动性顺序及其应用；金属元素的存在及常见的金属矿物
【解析】【解答】（1）新场馆建筑中使用了大量铝合金，铝合金比纯铝硬度硬度大，比较铝合金和纯铝硬度大小的方法是相互刻画，刻痕较深的为纯铝。
（2）金属在自然界中以单质或化合物的形式存在，活泼的金属一般容易和其他物质发生反应而生成化合物，所以一般以单质形式存在的金属属于不活泼金属。
（3）用赤铁矿炼铁过程中，Fe2O3中氧元素被夺走，发生了还原反应。
（4）①由微观示意图可知，反应前溶液中有锰离子、镍离子、硫酸根离子，加入锌充分反应后，溶液中有硫酸根离子、锰离子、单质镍、单质锌，说明Ni、Zn、Mn三种金属活动性由强到弱的顺序为Mn＞Zn＞Ni。
②烧杯中发生的反应是锌与硫酸镍反应生成镍和硫酸锌，化学方程式为Zn+NiSO4=ZnSO4+Ni。
（5）某化学兴趣小组将一定质量的Fe和Zn的混合粉末加入AgNO3溶液中，根据金属活动性顺序锌＞铁＞银可知，锌先与硝酸银反应，锌反应完全后，硝酸银剩余，则是铁与硝酸银反应；充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，如果滤液呈浅绿色，说明锌、铁均与硝酸银发生了反应，则滤渣为银或银、铁，滤液为硝酸锌、硝酸亚铁或硝酸锌、硝酸亚铁、硝酸银。
A、由分析可知，滤渣为银或银、铁，向滤渣中加入稀盐酸，银不与稀盐酸反应，铁与稀盐酸反应产生气泡，则不一定有气泡产生，故错误；
B、由分析可知，滤液为硝酸锌、硝酸亚铁或硝酸锌、硝酸亚铁、硝酸银，向滤液中加入稀盐酸，稀盐酸与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，则不一定有白色沉淀产生，故错误；
C、由分析可知，滤渣中一定含有Ag，故正确意；
D、由分析可知，滤液中一定含有Fe（NO3）2、Zn（NO3）2，可能含AgNO3，故错误；
故答案为：C。
【分析】（1）根据铝合金比纯铝硬度硬度大分析。
（2）根据金属在自然界中以单质或化合物的形式存在，活泼的金属一般容易和其他物质发生反应而生成化合物分析。
（3）根据Fe2O3发生了还原反应分析。
（4）根据微观示意图，锌与硫酸镍反应生成镍和硫酸锌。
（5）根据金属活动性顺序锌＞铁＞银可知，锌先与硝酸银反应，锌反应完全后，硝酸银剩余，则是铁与硝酸银反应；充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，如果滤液呈浅绿色，说明锌、铁均与硝酸银发生了反应，则滤渣为银或银、铁，滤液为硝酸锌、硝酸亚铁或硝酸锌、硝酸亚铁、硝酸银分析。
25．【答案】（1）酒精灯
（2）A；；正放
（3）7.5；42.5
（4）30
（5）②③④
【知识点】氧气的实验室制法；一定溶质质量分数的溶液的配制；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器a的名称为酒精灯。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，该反应为固固加热型，应选用的发生装置为A；高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
氧气密度比空气的密度大，若用E装置来收集氧气，集满气体的集气瓶移出水面后应正放在桌面上。
（3）实验室配制50g15%的NaCl溶液，称量氯化钠的质量= 50g×15%=7.5g，
需加水的体积=＝42.5mL。
（4）溶液稀释前后，溶质的质量不变。设稀释后溶液的质量为 m，
10g×15%=m×5%，
m=30g。
（5）①用量筒量取水时，俯视读数，读数偏大，则实际量取水的体积会偏小，则配制氯化钠溶液的浓度偏大，故①错误；
②配制过程中，需要称量氯化钠的质量为7.5g，需要用到游码，若试剂、砝码的左右位置颠倒，则量取氯化钠的质量等于砝码的质量减去游码的质量，称取氯化钠的质量会偏小，则配制氯化钠溶液的浓度偏小，故②正确；
③用量筒量取水时，仰视读数，读数偏小，则实际量取水的体积会偏大，则配制氯化钠溶液的浓度偏小，故③正确；
④用于溶解的烧杯中有少量的蒸馏水，则水的体积会偏大，则配制氯化钠溶液的浓度偏小，故④正确；
⑤溶液具有均一性，转移溶液时有部分液体洒出，对配制氯化钠溶液的浓度无影响，故⑤错误。
故答案为：②③④。
【分析】（2）根据高锰酸钾制取氧气的原理、选择发生装置，氧气的性质等分析。
（3）根据配制一定溶质质量分数的相关计算分析。
（4）根据稀释前后，溶质质量不变计算。
（5）根据溶质溶质偏小，溶剂质量偏大会使溶质质量分数偏小，结合操作的注意事项分析。
26．【答案】（1）
（2）碳酸钠溶液显碱性，加入酚酞溶液后也会变红
（3）溶液仍为红色
（4）干燥剂
（5）B；D
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律；探究酸碱的主要性质
【解析】【解答】【交流与解释】（1）氢氧化钠可以吸收二氧化碳，使质量增加，所以化学方程式为氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，书写时注意配平；
化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
（2）【交流与评价】碳酸钠溶液显碱性，加入酚酞后也会出现红色，所以无法判断是氢氧化钠还是碳酸钠。
（3）【进行实验】实验结论为猜想一成立，说明还有氢氧化钠未变质，碳酸钠与加入的硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，硝酸钠溶液显中性，不会使酚酞变色，而证明氢氧化钠存在，则溶液仍为红色，说明溶液显碱性，有氢氧化钠存在。
（4）【反思与拓展】氢氧化钠可以吸收水分，因此可以用作气体的干燥剂。
（5）A、加入足量盐酸，溶液显酸性，加入石蕊溶液，只能证明溶液显酸性，无法得出含有氢氧化钠，故错误；
B、加入足量氯化钡溶液，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，此时再加入氯化铜，若产生蓝色沉淀，证明氢氧化钠存在，故正确；
C、加入足量氢氧化钙溶液，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，此时有生成的氢氧化钠，并且加入足量氢氧化钙溶液，溶液也显碱性，加入酚酞无法判断是之前存在的氢氧化钠造成的变色，还是生成物造成的影响，故错误；
D、加入足量硝酸钡，碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，再加入氯化铁溶液，则生成氢氧化铁红色沉淀，可以知道含有氢氧化钠，故正确；
故答案为：BD。
【分析】（1）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
（2）根据氢氧化钠、碳酸钠溶液都显碱性分析。
（3）碳酸钠与加入的硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，硝酸钠溶液显中性，不会使酚酞变色。
根据氢氧化钠溶液显碱性分析。
（4）根据氢氧化钠可以吸收水分分析。
（5）根据碳酸钠、氢氧化钠的性质分析。
27．【答案】（1）8.1
（2）解：设氢氧化钠溶质质量为x
x=8g
NaOH溶液中溶质的质量分数为
答：NaOH溶液中溶质的质量分数是8%。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）由该反应的化学方程式可知，反应后无气体及沉淀出现，则ZnO的质量为反应后溶液质量108.1g减去反应前100gNaOH溶液，等于8.1g。
【分析】（1）根据题意，结合质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，计算出氧化锌的质量。
（2）先设未知数，正确写出氧化锌与氢氧化钠反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氧化锌的质量，未知量是氢氧化钠的质量；列比例式计算。
1 / 1云南省红河哈尼族彝族自治州开远市2024年初中学业水平化学复习测试（一）
一、选择题（本大题共20个小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意，错选、多选、不选均不得分。）
1．（2024·开远模拟）中华文明历史悠久。《天工开物》记载的下列工艺过程中，主要发生了化学变化的是( )
A．骨笛打孔 B．玉柄雕琢 C．白土烧瓷 D．楠木造船
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 骨笛打孔，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
B. 玉柄雕琢，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
C. 白土烧瓷，有新物质生成，属于化学变化，故符合题意；
D. 楠木造船，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
2．（2024·开远模拟）下列有关空气各成分及其用途的说法正确的是( )
A．空气中含量最多的气体是氮气，约占空气质量的78%
B．干燥洁净的空气的成分只有氧气和氮气
C．空气中的稀有气体在任何条件下都不与其他物质发生化学反应
D．氮气化学性质稳定，可用于食物防腐
【答案】D
【知识点】空气的组成；氮气及稀有气体的用途
【解析】【解答】A. 空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的78%，故错误；
B. 干燥洁净的空气的成分不只有氧气和氮气，还有二氧化碳、稀有气体等，故错误；
C. 空气中的稀有气体不是在任何条件下都不与其他物质发生化学反应，在特殊条件也是能反应的，故错误；
D. 氮气化学性质稳定，可用于食物防腐，故正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据空气的成分分析。
B、根据空气的成分分析。
C、根据稀有气体的性质分析。
D、根据氮气化学性质稳定分析。
3．（2024·开远模拟）元素组成了绚烂多彩的物质世界，地壳中含量最多的元素是( )
A．氧 B．硅 C．铝 D．铁
【答案】A
【知识点】地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】地壳中含量最多的元素是氧元素，
故答案为：A。
【分析】地壳中含量最多的元素由多到少依次是：氧(O)、硅(Si)、铝(Al)、铁(Fe)、钙(Ca)、钠(Na)、钾(K)、镁(Mg)、氢(H)等。
4．（2024·开远模拟）化学物质与人体健康息息相关，下列说法正确的是( )
A．吃米饭可补充蛋白质 B．人体缺少碘元素易患贫血症
C．用小苏打做焙制糕点的发酵粉 D．用甲醛溶液浸泡海鲜以防变质
【答案】C
【知识点】常用盐的用途；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素；有害化学物质的性质与人体健康
【解析】【解答】A. 吃米饭可补充糖类，故错误；
B. 人体缺少铁元素易患贫血症，故错误；
C. 用小苏打做焙制糕点的发酵粉，故正确；
D. 甲醛有毒，不能用甲醛溶液浸泡海鲜以防变质，故错误；
故答案为：C。
【分析】A、米饭主要成分是糖类。
B、根据人体缺少铁元素易患贫血症分析。
C、根据小苏打的性质、用途分析。
D、根据甲醛有毒分析。
5．（2024·开远模拟）化学肥料是农作物的“粮食”。下列关于化学肥料的说法不正确的是( )
A．NH4HPO4属于磷肥
B．钾肥有抗病虫害和抗倒伏的作用
C．铵态氮肥与草木灰混合施用，会降低肥效
D．棉花叶片枯黄，应施用尿素等氮肥
【答案】A
【知识点】常见化肥的种类和作用；铵态氮肥的检验
【解析】【解答】A. NH4HPO4含有氮、磷元素，属于复合肥，故错误，符合题意；
B. 钾肥有抗病虫害和抗倒伏的作用，故正确，不符合题意；
C. 铵态氮肥与草木灰混合施用，会降低肥效，故正确，不符合题意；
D. 棉花叶片枯黄，应施用尿素等氮肥，故正确，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据化学肥料的分类、作用分析。
6．（2024·开远模拟）如图是一种家用电热水壶，其中属于有机合成材料的是( )
A．不锈钢外壳 B．酚醛塑料手柄
C．纯铜导线 D．纸质标签
【答案】B
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；有机高分子材料的分类及鉴别
【解析】【解答】A. 不锈钢属于合金，属于金属材料，故不符合题意；
B. 酚醛塑料。属于合成材料，故符合题意；
C. 纯铜属于金属材料，故不符合题意；
D. 纸属于天然纤维，故不符合题意；
故答案为：B。
【分析】合成材料： 塑料 、合成纤维、 合成橡胶。
7．（2024·开远模拟）下列整理的关于化学与环境的相关知识中，不正确的是( )
A．煤燃烧产生的二氧化硫、二氯化氮易形成酸雨
B．垃圾分类有利于环境保护和资源再利用
C．未燃烧的碳、氢化合物及碳粒、尘粒等排放到空气中形成浮尘
D．焚烧塑料是解决白色污染的方法之一
【答案】D
【知识点】空气的污染与防治；白色污染与防治；常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】A. 煤燃烧产生的二氧化硫、二氧化氮易形成酸雨，故正确，不符合题意；
B. 垃圾分类有利于环境保护和资源再利用，故正确，不符合题意；
C. 未燃烧的碳、氢化合物及碳粒、尘粒等排放到空气中形成浮尘，故正确，不符合题意；
D. 焚烧塑料会生成大量有害气体，不是解决白色污染的方法，故错误，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据煤燃烧产生的二氧化硫、二氯化氮易形成酸雨分析。
B、根据垃圾分类的意义分析。
C、根据形成浮尘的原因分析。
D、根据 焚烧塑料会生成大量有害气体分析。
8．（2024·开远模拟）下列有关溶液的叙述错误的是( )
A．溶液形成的微观实质是溶质以分子或离子的形式均一分散在溶剂中
B．洗涤剂去除油污属于乳化现象
C．饱和氯化钠溶液不能再溶解任何溶质
D．在盛有水的烧杯中加入一定量硝酸铵，形成溶液过程中，温度会降低
【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点；溶解时的吸热或放热现象；乳化现象与乳化作用；饱和溶液和不饱和溶液
【解析】【解答】A. 溶液形成的微观实质是溶质以分子或离子的形式均一分散在溶剂中，故正确，不符合题意；
B. 洗涤剂具有乳化作用，能使油分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠，用洗涤剂去除油污属于乳化现象，故正确，不符合题意；
C. 饱和氯化钠溶液不能再溶解氯化钠，但是还可以溶解其它的溶质，故错误，符合题意；
D. 硝酸铵溶于水吸热，在盛有水的烧杯中加入一定量硝酸铵，形成溶液过程中温度会降低，故正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据溶液形成的微观实质分析。
B、根据洗涤剂具有乳化作用分析。
C、根据饱和溶液的特征分析。
D、根据硝酸铵溶于水会吸热分析。
9．（2024·开远模拟）化学学习使我们学会从微观角度认识宏观现象。对下列事例解释错误的是( )
A．气体受压后体积变小——气体分子间的间隔减小
B．氧气助燃、氢气可燃——不同分子的化学性质不同
C．水管里的水结成冰后不再流动——水分子停止运动
D．红墨水在热水比冷水中扩散更快——分子运动快慢与温度有关
【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A. 气体受压后体积变小，是因为分子间有间隔，压强增大，气体分子间的间隔变小，故正确，不符合题意；
B. 氧气助燃、氢气可燃，是因为它们是由不同分子构成的，不同种物质的分子，其化学性质不同，故正确，不符合题意；
C. 水管里的水结成冰后不再流动，是因为水分子间的间隔变大，分子仍是在不断运动的，故错误，符合题意；
D. 红墨水在热水比冷水中扩散更快，是因为分子运动快慢与温度有关，温度越高分子运动速率越快，故正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同分析。
10．（2024·开远模拟）规范的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是( )
A.过滤泥水 B.取用液体 C稀释浓硫酸 D.移走蒸发皿
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A. 过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，故错误；
B. 用胶头滴管吸取液体时，应在瓶外将胶头中的空气排空，然后吸取液体，以防污染试剂，故错误；
C. 稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，故正确；
D. 正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，故错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则分析。
B、根据胶头滴管使用的注意事项分析。
C、浓硫酸的稀释方法，酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。
D、根据蒸发皿的使用注意事项分析。
11．（2024·开远模拟）黑枸杞素有“花青素之王”的美誉。将黑枸杞浸泡在不同pH的溶液中，溶液呈现的颜色情况如图所示。下列与黑枸杞浸泡会呈现蓝绿色的液体是( )
A．蒸馏水 B．稀盐酸 C．食盐水 D．氨水
【答案】D
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用
【解析】【解答】由图可知与黑枸杞浸泡会呈现蓝绿色的液体pH＞7，显碱性；呈现深红色的溶液pH<7 ，显酸性；呈现出紫色溶液pH=7 ，显中性。
A、蒸馏水显中性，故错误；
B、稀盐酸显酸性，故错误；
C、食盐水显中性，故错误；
D、氨水显碱性，故正确；
故答案为：D。
【分析】根据图，与黑枸杞浸泡会呈现蓝绿色的液体pH＞7，显碱性；呈现深红色的溶液pH<7 ，显酸性；呈现出紫色溶液pH=7 ，显中性，结合溶液的酸碱性分析。
12．（2024·开远模拟）锂电池产品在当今社会有着广泛的应用，需要关注的是过充或短路的情况下，可能会诱发爆炸的危险。如图为锂元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图，以下说法正确的是( )
A．锂元素的相对原子质量为6.941g
B．在元素周期表中，锂元素位于第2周期
C．锂原子核内含有3个中子
D．氧化锂的化学式为LiO
【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A. 根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为6.941，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故错误；
B. 元素周期数=原子核外电子层数，锂原子核外有2个电子层，则锂元素位于第二周期，故正确；
C. 在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，锂原子核内有3个质子，相对原子质量≈质子数+中子数，核内中子数=7-3=4，故错误；
D. 锂原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中，容易失去最外层1个电子，从而带上1个单位的正电荷，则锂元素通常显+1价，氧元素通常显-2价，氧化锂的化学式为Li2O，故错误；
故答案为：C。
【分析】A. 根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，相对原子质量单位是“1”，不是“g”分析。
B. 元素周期数=原子核外电子层数。
C. 在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，相对原子质量≈质子数+中子数。
D. 根据锂原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中，容易失去最外层1个电子，锂元素通常显+1价，氧元素通常显-2价，在化合物中元素的正负化合价代数和为零分析。
13．（2024·开远模拟）掌握灭火的原理和方法对于保障生命与财产安全具有重要意义，下列说法正确的是( )
A．高层住房内着火，立即打开所有门窗
B．煤气泄漏，立即打开排气扇的电源开关
C．用水喷淋灭火能够降低可燃物的着火点
D．扑灭森林火灾时，可设置隔离带将树木与燃烧区隔离
【答案】D
【知识点】常见的意外事故的处理方法；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A. 高层住房内着火，打开门窗通风，会引起火势的蔓延，故错误；
B. 煤气泄漏，不能立即打开排气扇的电源开关，以防产生的电火花将煤气引爆，发生危险，故错误；
C. 用水喷淋灭火，其原理是降低温度至可燃物的着火点以下，故错误；
D. 扑灭森林火灾时，可砍伐出隔离带，将树木与燃烧区隔离，利用移除可燃物的方法灭火，故正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据火灾自救方法分析。
B、根据煤气具有可燃性分析。
C、根据灭火的原理分析。
D、根据灭火的方法、原理分析。
14．（2024·开远模拟）艾草中含有丰富的矢车菊黄素，有平喘镇咳，缓解风寒感冒的效果。其化学式为C18H16O8，下列关于C18H16O8的说法正确的是( )
A．矢车菊黄素由碳、氢、氧原子组成
B．一个矢车菊黄素分子由18个碳原子、16个氢原子、8个氧原子构成
C．矢车菊黄素中氧元素的质量分数最大
D．矢车菊黄素属于氧化物
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A. 矢车菊黄素是由碳、氢、氧三种元素组成的，故错误；
B. 一个矢车菊黄素分子是由18个碳原子、16个氢原子、8个氧原子构成的，故正确；
C. 矢车菊黄素中碳、氢、氧三种元素的质量比=（12×18）：（1×16）：（16×8）=27：2：16，则矢车菊黄素中碳元素的质量分数最大，故错误；
D. 矢车菊黄素是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据矢车菊黄素化学式的含义，化学式中有几种元素符号，物质就含有几种元素。
B、根据一个矢车菊黄素分子的构成分析。
C、在化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比。
D、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
15．（2024·开远模拟）酸碱盐是初中化学的重要的学习内容，下列说法错误的是( )
A．打开盛浓盐酸的瓶盖，瓶口常看到白烟
B．浓硫酸因具有腐蚀性，不要将浓硫酸沾到皮肤或衣服上
C．酸碱中和反应能生成盐和水，但是能生成盐和水的反应不一定是中和反应
D．用石灰乳与硫酸铜溶液混合配制农药波尔多液
【答案】A
【知识点】中和反应及其应用；酸碱盐的应用
【解析】【解答】A. 浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，因此打开盛浓盐酸的瓶盖，瓶口常看到白雾，故错误，符合题意；
B. 浓硫酸具有强烈的腐蚀性，不要将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，故正确，不符合题意；
C. 酸碱中和反应能生成盐和水，但是能生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故正确，不符合题意；
D. 石灰乳与硫酸铜溶液混合，可以配制农药波尔多液，故正确，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据浓盐酸的挥发性分析。
B、根据实验安全事故的处理方法分析。
C、根据中和反应的判断方法分析。
D、根据物质的性质及其用途分析。
16．（2024·开远模拟）乙醇作为一种清洁能源，已成为各国可再生能源的发展重点之一。如图为乙醇充分燃烧的微观示意图，下列有关说法正确的是( )
A．参加反应的甲与乙的分子个数比为1：3
B．反应前后原子种类发生改变
C．反应生成丙和丁的质量比是22：9
D．该反应中共涉及到三种氧化物
【答案】A
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义；微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】乙醇充分燃烧的微观示意图，则甲为乙醇，乙为氧气，丙为二氧化碳，丁为水，该反应的化学方程式为。
A. 由分析可知，甲为乙醇、乙为氧气，参加反应的甲与乙的分子个数比为1：3，故正确；
B. 由质量守恒定律可知，在化学反应中反应前后原子种类、个数不变，故错误；
C. 由化学方程式可知，丙为二氧化碳、丁为水，反应生成丙和丁的质量比=[2×（12×1+16×2）]：[3×（1×2+16×1）]=88：54=44：27，故错误；
D. 由分析可知，甲为乙醇、乙为氧气、丙为二氧化碳、丁为水，氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，故该反应中共涉及到两种氧化物，即二氧化碳和水，故错误；
故答案为：A。
【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析。
17．（2024·开远模拟）以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标的图像称为“价类二维图”。如图是碳元素的“价类二维图”，下列说法中，错误的是( )
A．c点对应的物质可能是Na2CO3
B．b、c两点对应的物质之间可以相互转化
C．d点对应的物质很不稳定，容易分解
D．c点对应的物质可以使干燥的紫色石蕊试纸变红
【答案】A,D
【知识点】化合价规律和原则；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A. c点对应的物质属于氧化物，碳元素显+4价，氧元素显-2价，为二氧化碳，故错误，符合题意；
B. b点对应的物质属于氧化物，碳元素显+2价，氧元素显-2价，为CO；c点对应的物质属于氧化物，碳元素显+4价，氧元素显-2价，为二氧化碳；CO燃烧生成二氧化碳，CO2与碳在高温下反应生成一氧化碳，则b、c两点对应的物质之间可以相互转化，故正确，不符合题意；
C. d点对应的物质属于酸，碳元素显+4价，对应的物质是碳酸，碳酸很不稳定，容易分解成二氧化碳和水，故正确，不符合题意；
D. c点对应的物质属于氧化物，碳元素显+4价，氧元素显-2价，为二氧化碳，由于CO2和水会发生反应，生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试纸变红，所以CO2能使湿润的紫色石蕊试纸变红，但是CO2不能使干燥的紫色石蕊试纸变红，故错误，符合题意；
故答案为：AD。
【分析】A、根据c点对应的物质属于氧化物，碳元素显+4价，氧元素显-2价分析。
B、根据二氧化碳、一氧化碳的性质分析。
C、根据碳酸很不稳定，容易分解成二氧化碳和水分析。
D、根据二氧化碳和水会发生反应，生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试纸变红分析。
18．（2024·开远模拟）在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。根据表中信息判断下列说法不正确的是( )
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量 3 25 15 5
反应后的质量 m 34 0 11
A．m的值为3
B．该反应是化合反应
C．甲可能是该反应的催化剂
D．反应过程中丙、丁变化的质量比为5：2
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据质量守恒定律，反应前物质的总质量=反应后物质的总质量，3g+25g+15g+5g=48g=（m+34+0+11）g=48g，则
m=3；
甲质量没变，可能该反应的催化剂；
乙、丁质量增加，应为该反应的生成物；
丙质量减少，应为该反应的反应物。
A. 由以上分析，m=3，故正确，不符合题意；
B. 丙生成乙和丁，所以反应为分解反应，故错误，符合题意；
C. 甲反应前后质量没变，可能为催化剂，也可能是杂质，故正确，不符合题意；
D. 反应过程中丙、丁变化的质量比=15：6=5：2，故正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据在化学反应前后，反应物的质量会减少，生成物的质量会增加，反应前后物质的质量不变，可能是催化剂，也可能是杂质，反应中物质的质量比=反应前后物质的质量变化量之比分析。
19．（2024·开远模拟）下面对有关实验的设计与解释，不合理的是( )
选项 实验内容 试剂与方法
A 分离CaCO3和CaO 加适量水，充分溶解后过滤
B 除去BaSO4中的BaCO3 加足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
C 鉴别涤纶纤维和羊毛纤维 分别灼烧，闻气味
D 鉴别CuO、C两种黑色固体粉末 滴加稀硫酸
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】混合物的分离方法；物质除杂或净化的探究；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A. 氧化钙溶于水，且能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，加水溶解过滤能分离出碳酸钙，但不能得到氧化钙，故不合理，符合题意；
B. 碳酸钡能与稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，硫酸钡与稀盐酸不反应，加足量稀盐酸充分反应后再进行过滤、洗涤、干燥，能除去BaSO4中的BaCO3且不会引入新的杂质，符合除杂原则，故正确，不符合题意；
C. 羊毛纤维主要成分是蛋白质，灼烧后有烧焦羽毛的气味；涤纶纤维是合成纤维，灼烧后没有烧焦羽毛的气味，分别灼烧后通过闻气味的方法能鉴别涤纶纤维和羊毛纤维，该实验设计合理，故正确，不符合题意；
D. 氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，能观察到黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色；C与稀硫酸不反应，无明显现象，滴加稀硫酸能鉴别CuO、C两种黑色固体粉末，该实验设计合理，故正确，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别。
20．（2024·开远模拟）下列图像能正确反映对应变化关系的是( )
①②③④
A．①向一定量稀盐酸溶液中不断滴入水
B．②在密闭容器中用足量红磷测定空气中氧气的含量
C．③向一定量的硫酸钠和盐酸的混合溶液中加入Ba（OH）2溶液
D．④等质量的稀硫酸分别与足量的锌、铁反应
【答案】B
【知识点】常见化学反应中的质量关系
【解析】【解答】A. 向一定量稀盐酸溶液中不断滴入水，溶液的酸性减弱，pH增大，会接近于7，但是不会大于或等于7，故错误；
B. 红磷燃烧生成五氧化二磷固体，在密闭容器中可用足量红磷测定空气中氧气的含量，故正确；
C. 向一定量的硫酸钠和盐酸的混合溶液中加入Ba（OH）2溶液，则钡离子和硫酸根离子接触就产生白色沉淀，沉淀的质量是从0开始，故错误；
D. 等质量、等质量分数的稀硫酸分别与足量的锌、铁反应，酸不足，最终生成的氢气质量一样多，故错误；
故答案为：B。
【分析】A. 根据向一定量稀盐酸溶液中不断滴入水，溶液的酸性减弱，pH增大，会接近于7分析。
B. 测定空气中氧气含量的实验，要想实验结论准确，做实验时，装置的气密性要好； 药品的量要足，把氧气完全消耗完，要生成固体或液体。
C. 钡离子和硫酸根离子接触就产生白色沉淀。
D. 根据等质量、等质量分数的稀硫酸分别与足量的金属反应，酸不足，最终生成的氢气质量一样多分析。
二、填空与简答（本大题共4个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共29分）
21．（2024·开远模拟）每年的3月22日是“世界水日”，水与人类的生产、生活密切相关。
（1）水是一切生命体生存所必需的物质，每一位公民都要爱惜水资源、保护水环境、防治水污染，属于“国家节水标志”的是 （填字母序号）。
a.b.c.d.
（2）如图是自来水的净水过程示意图。
图一图二
能除去水体中颜色和异味的步骤是 （填字母序号）。硬水中含有较多的钙离子、镁离子，长期饮用硬水对人体健康不利，生活中我们通常用 来鉴别硬水和软水；若产生大量泡沫，则该水样为 （填“软水”或“硬水”）。
（3）如图二所示，电解水的实验中，通电一段时间后，玻璃管a中收集到的气体是 ；通过实验可以得出水是由 组成的，电解水是将 能转化为化学能。
【答案】（1）b
（2）C；肥皂水；软水
（3）氢气；氢元素和氧元素；电
【知识点】电解水实验；硬水与软水；几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】（1）a、该图为循环使用标志，故不符合题意；
b、该图为国家节水标志，故符合题意；
c、该图为中国环境标志，故不符合题意；
d、该图为中国节能标志，故不符合题意；
故答案为：b。
（2）活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素及异味，所以能除去水体中颜色和异味的步骤是C；
肥皂水可鉴别硬水和软水，若产生大量泡沫，则该水样为软水，反之则为硬水。
（3）如图二所示，电解水的实验中，根据“正氧负氢”可知玻璃管a中收集到的气体比较多，是氢气；通过实验可以得出水是由氢元素和氧元素组成的；电解水是将电能转化为化学能。
【分析】（1）根据常见的图标的含义分析。
（2）根据常见的净水方法、硬水和软水的鉴别分析。
（3）电解水时，与电源负极相连的试管内产生氢气，电源正极相连的试管内产生氧气，且两者的体积之比大约是2：1。
22．（2024·开远模拟）化学与我们的生活有密切的联系。
（1）I.现有①石墨②熟石灰③稀盐酸，请选择适当的物质填空（填序号）：
农业上常用来改良酸性土壤的是 。
（2）可用于金属表面除锈的是 。
（3）可用于制铅笔芯的是 。
（4）Ⅱ.右图为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。
t1℃时，甲物质的溶解度 乙物质的溶解度（填“>”或“=”或“<”）。
（5）将t1℃时接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，能达到目的有____（填序号）。
A．升温 B．降温
C．加溶质丙 D．与t1℃时丙的饱和溶液混合
（6）t2℃时，100g甲物质的饱和溶液中含甲物质 g（精确至0.1g）。
（7）当等质量甲的饱和溶液和乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的是____（填序号）。
A．都是饱和溶液 B．溶剂质量：甲>乙
C．溶液质量：甲<乙 D．溶质质量分数：甲>乙
【答案】（1）②
（2）③
（3）①
（4）＜
（5）A；C
（6）33.3
（7）A；C
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）熟石灰是一种碱，能与酸性物质反应，农业上常用来改良酸性土壤。
（2）稀盐酸能与金属氧化物反应，可用于金属表面除锈。
（3）石墨质软，能在纸上留下灰黑色痕迹，可用于制铅笔芯。
（4）由溶解度曲线图可知，t1℃时，乙的曲线在甲的曲线上方，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度。
（5）由溶解度曲线图可知，t1℃时，丙物质的溶解度随温度升高而减小，将t1℃时接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，可采用升高温度或加入溶质丙的方式。
（6）由溶解度曲线图可知，t2℃时甲物质的溶解度为50g，t2℃时100g甲物质的饱和溶液中含甲物质的质量=100g××100%≈33.3g。
（7）A、由溶解度曲线图可知，甲、乙物质的溶解度都随温度降低而减小，所以当等质量甲的饱和溶液和乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，甲、乙的饱和溶液仍为饱和溶液，故正确；
B、由溶解度曲线图可知，t2℃时甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，t2℃时等质量甲的饱和溶液和乙的饱和溶液中溶质质量甲＞乙、溶剂质量甲＜乙，将等质量甲的饱和溶液和乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶剂质量不变仍为甲＜乙，故错误；
C、由溶解度曲线图可知，t2℃时甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，t2℃时等质量甲的饱和溶液和乙的饱和溶液中溶质质量甲＞乙、溶剂质量甲＜乙，由于t1℃时甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，将等质量甲的饱和溶液和乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，所以甲、乙的饱和溶液中析出质量大小为甲＞乙，溶剂质量不变仍为甲＜乙，则溶液质量甲＜乙，故正确，符合题意；
D、当等质量甲的饱和溶液和乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，甲、乙的饱和溶液仍为饱和溶液，溶质质量分数变为t1℃时饱和溶液的溶质质量分数，由于t1℃时甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，所以溶质质量分数甲＜乙，故错误；
故答案为：AC。
【分析】Ⅰ.根据物质的性质决定物质的用途分析。
Ⅱ.根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定溶解度相同时的温度；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
23．（2024·开远模拟）（1）用化学符号表示：
①3个氮原子 。②最简单的有机物 。
③2个铝离子 。④人体缺少 元素会骨质疏松
（2）为研究人类未来在火星上生活的可能性，化学家通过如图所示原理将二氧化碳转化为氧气。请回答以下问题：
①氧气的一种用途是 。
②反应I的化学方程式是 。
③除本题涉及的信息之外，二氧化碳还可以通过 转化为氧气。
【答案】（1）3N；CH4；2Al3+；Ca
（2）可以供给呼吸（或支持燃烧）；；光合作用
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；元素的符号及其意义；化合价与离子表示方法上的异同点；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）①原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个原子时，则在其元素符号前加上相应的数字，故3个氮原子表示为3N。
②最简单的有机物是甲烷，甲烷的化学式为CH4。
③离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前符号在后，带一个单位电荷时，“1”要省略，若表示多个该离子，则在其离子符号前加上相应的数字，故2个铝离子表示为2Al3+。
④人体缺少钙元素会骨质疏松，钙元素符号为Ca。
（2）①氧气的用途：供给呼吸或支持燃烧。
②由图可知，反应Ⅰ为氢气与二氧化碳在催化剂的作用下加热反应生成水和一氧化碳，化学方程式为。
③除本题涉及的信息之外，二氧化碳还可以通过光合作用转化为氧气。
【分析】（1）书写元素符号时，要注意一大二小原则。
化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；
右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；
右下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素符号正上方的数字表示元素的化合价。
（2）①根据氧气的用途分析。
②氢气与二氧化碳在催化剂的作用下加热反应生成水和一氧化碳。
③根据植物的光合作用分析。
24．（2024·开远模拟）金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答：
（1）杭州亚运会于2023年9月23日开幕，新场馆建筑中使用了大量铝合金，比较铝合金和纯铝硬度大小的方法是 。
（2）金属在自然界中以单质或化合物的形式存在，以单质形式存在的金属一般较 （填“活泼”或“不活泼”）。
（3）钢材主要由铁矿炼制而成。用赤铁矿炼铁过程中，Fe2O3发生了 （填“氧化”或“还原”）反应。
（4）如图为锌与硫酸镍和硫酸锰混合溶液充分反应的后粒子变化微观示意图。
①Ni、Zn、Mn三种金属活动性由强到弱的顺序 。
②写出烧杯中发生的化学方程式 。
（5）某化学兴趣小组将一定质量的Fe和Zn的混合粉末加入AgNO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液：如果滤液呈浅绿色，则关于该滤渣和滤液的下列说法中正确的是____。
A．向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生
B．向滤液中加入稀盐酸，一定有白色沉淀产生
C．滤渣中一定含有Ag
D．滤液中一定含有Fe（NO3）2，一定不含AgNO3，可能含有Zn（NO3）2
【答案】（1）相互刻画
（2）不活泼
（3）还原
（4）Mn＞Zn＞Ni；
（5）C
【知识点】合金与合金的性质；金属活动性顺序及其应用；金属元素的存在及常见的金属矿物
【解析】【解答】（1）新场馆建筑中使用了大量铝合金，铝合金比纯铝硬度硬度大，比较铝合金和纯铝硬度大小的方法是相互刻画，刻痕较深的为纯铝。
（2）金属在自然界中以单质或化合物的形式存在，活泼的金属一般容易和其他物质发生反应而生成化合物，所以一般以单质形式存在的金属属于不活泼金属。
（3）用赤铁矿炼铁过程中，Fe2O3中氧元素被夺走，发生了还原反应。
（4）①由微观示意图可知，反应前溶液中有锰离子、镍离子、硫酸根离子，加入锌充分反应后，溶液中有硫酸根离子、锰离子、单质镍、单质锌，说明Ni、Zn、Mn三种金属活动性由强到弱的顺序为Mn＞Zn＞Ni。
②烧杯中发生的反应是锌与硫酸镍反应生成镍和硫酸锌，化学方程式为Zn+NiSO4=ZnSO4+Ni。
（5）某化学兴趣小组将一定质量的Fe和Zn的混合粉末加入AgNO3溶液中，根据金属活动性顺序锌＞铁＞银可知，锌先与硝酸银反应，锌反应完全后，硝酸银剩余，则是铁与硝酸银反应；充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，如果滤液呈浅绿色，说明锌、铁均与硝酸银发生了反应，则滤渣为银或银、铁，滤液为硝酸锌、硝酸亚铁或硝酸锌、硝酸亚铁、硝酸银。
A、由分析可知，滤渣为银或银、铁，向滤渣中加入稀盐酸，银不与稀盐酸反应，铁与稀盐酸反应产生气泡，则不一定有气泡产生，故错误；
B、由分析可知，滤液为硝酸锌、硝酸亚铁或硝酸锌、硝酸亚铁、硝酸银，向滤液中加入稀盐酸，稀盐酸与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，则不一定有白色沉淀产生，故错误；
C、由分析可知，滤渣中一定含有Ag，故正确意；
D、由分析可知，滤液中一定含有Fe（NO3）2、Zn（NO3）2，可能含AgNO3，故错误；
故答案为：C。
【分析】（1）根据铝合金比纯铝硬度硬度大分析。
（2）根据金属在自然界中以单质或化合物的形式存在，活泼的金属一般容易和其他物质发生反应而生成化合物分析。
（3）根据Fe2O3发生了还原反应分析。
（4）根据微观示意图，锌与硫酸镍反应生成镍和硫酸锌。
（5）根据金属活动性顺序锌＞铁＞银可知，锌先与硝酸银反应，锌反应完全后，硝酸银剩余，则是铁与硝酸银反应；充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，如果滤液呈浅绿色，说明锌、铁均与硝酸银发生了反应，则滤渣为银或银、铁，滤液为硝酸锌、硝酸亚铁或硝酸锌、硝酸亚铁、硝酸银分析。
三、实验与探究（本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分）
25．（2024·开远模拟）I.根据下列实验装置图回答问题：
（1）写出图中仪器a的名称： 。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气应选用的发生装置为 （填字母序号），写出该反应的化学方程式 。若用E装置来收集氧气，集满气体的集气瓶移出水面后应 （填“正放”或“倒放”）在桌面上。
（3）Ⅱ.如图是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。请回答：
应称量 g NaCl，需加水 mL。
（4）取上述溶液10g加水稀释到 g，可得到5%的NaCl溶液。
（5）在配制该浓度的氯化钠溶液时，下列操作会造成溶液的浓度偏小的是 。
①用量筒量取水时，俯视读数 ②试剂、砝码的左右位置颠倒
③用量筒量取水时，仰视读数 ④用于溶解的烧杯中有少量的蒸馏水
⑤转移溶液时有部分液体洒出
【答案】（1）酒精灯
（2）A；；正放
（3）7.5；42.5
（4）30
（5）②③④
【知识点】氧气的实验室制法；一定溶质质量分数的溶液的配制；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器a的名称为酒精灯。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，该反应为固固加热型，应选用的发生装置为A；高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
氧气密度比空气的密度大，若用E装置来收集氧气，集满气体的集气瓶移出水面后应正放在桌面上。
（3）实验室配制50g15%的NaCl溶液，称量氯化钠的质量= 50g×15%=7.5g，
需加水的体积=＝42.5mL。
（4）溶液稀释前后，溶质的质量不变。设稀释后溶液的质量为 m，
10g×15%=m×5%，
m=30g。
（5）①用量筒量取水时，俯视读数，读数偏大，则实际量取水的体积会偏小，则配制氯化钠溶液的浓度偏大，故①错误；
②配制过程中，需要称量氯化钠的质量为7.5g，需要用到游码，若试剂、砝码的左右位置颠倒，则量取氯化钠的质量等于砝码的质量减去游码的质量，称取氯化钠的质量会偏小，则配制氯化钠溶液的浓度偏小，故②正确；
③用量筒量取水时，仰视读数，读数偏小，则实际量取水的体积会偏大，则配制氯化钠溶液的浓度偏小，故③正确；
④用于溶解的烧杯中有少量的蒸馏水，则水的体积会偏大，则配制氯化钠溶液的浓度偏小，故④正确；
⑤溶液具有均一性，转移溶液时有部分液体洒出，对配制氯化钠溶液的浓度无影响，故⑤错误。
故答案为：②③④。
【分析】（2）根据高锰酸钾制取氧气的原理、选择发生装置，氧气的性质等分析。
（3）根据配制一定溶质质量分数的相关计算分析。
（4）根据稀释前后，溶质质量不变计算。
（5）根据溶质溶质偏小，溶剂质量偏大会使溶质质量分数偏小，结合操作的注意事项分析。
26．（2024·开远模拟）某教师在进行“常见的碱”的教学时做了以下演示实验：取少量纯净的氢氧化钠固体于50mL干燥的烧杯中，置于电子天平上。一段时间后，氢氧化钠固体表面出现了液体，天平示数增加。取下烧杯，将其放置在空气中。一周后，向烧杯中加适量水配制成溶液，取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，观察到有气泡冒出。
（1）【交流与解释】氢氧化钠固体表面出现液体是因为氢氧化钠吸收空气中的水分而潮解。
电子天平示数增加的原因除了吸收水分以外，还有另一个原因是 （请用化学方程式表示）。
（2）教师安排兴趣小组同学对烧杯中的溶液是否还含有氢氧化钠进行了以下探究。
【作出猜想】猜想一：有氢氧化钠 猜想二：没有氢氧化钠
【查阅资料】BaCl2溶液、NaNO3溶液、Ba（NO3）2溶液均呈中性。
【进行实验】小明同学取少量烧杯中的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞，观察到溶液变红，小明同学认为猜想一成立。
【分析与评价】小玲同学认为小明同学的结论不一定正确，原因是 。于是，小玲同学继续进行探究。
（3）【进行实验】
实验操作 实验现象 实验结论
小玲同学在小明同学所做实验后的溶液中，滴入足量的Ba（NO3）2溶液。 有白色沉淀生成， 。 猜想一成立
（4）【反思与拓展】
根据氢氧化钠固体易潮解的性质，可用氢氧化钠固体作某些气体的 。
（5）另取少量烧杯中的溶液进行以下实验，也能证明猜想一成立的是____（填序号）。
A．先加足量稀盐酸，再滴加紫色石蕊溶液
B．先加足量BaCl2溶液，静置，取上层清液，再滴加CuCl2溶液
C．先加足量Ca（OH）2溶液，静置，取上层清液，再滴加酚酞溶液
D．先加足量Ba（NO3）2溶液，静置，取上层清液，再滴加FeCl3溶液
【答案】（1）
（2）碳酸钠溶液显碱性，加入酚酞溶液后也会变红
（3）溶液仍为红色
（4）干燥剂
（5）B；D
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律；探究酸碱的主要性质
【解析】【解答】【交流与解释】（1）氢氧化钠可以吸收二氧化碳，使质量增加，所以化学方程式为氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，书写时注意配平；
化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
（2）【交流与评价】碳酸钠溶液显碱性，加入酚酞后也会出现红色，所以无法判断是氢氧化钠还是碳酸钠。
（3）【进行实验】实验结论为猜想一成立，说明还有氢氧化钠未变质，碳酸钠与加入的硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，硝酸钠溶液显中性，不会使酚酞变色，而证明氢氧化钠存在，则溶液仍为红色，说明溶液显碱性，有氢氧化钠存在。
（4）【反思与拓展】氢氧化钠可以吸收水分，因此可以用作气体的干燥剂。
（5）A、加入足量盐酸，溶液显酸性，加入石蕊溶液，只能证明溶液显酸性，无法得出含有氢氧化钠，故错误；
B、加入足量氯化钡溶液，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，此时再加入氯化铜，若产生蓝色沉淀，证明氢氧化钠存在，故正确；
C、加入足量氢氧化钙溶液，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，此时有生成的氢氧化钠，并且加入足量氢氧化钙溶液，溶液也显碱性，加入酚酞无法判断是之前存在的氢氧化钠造成的变色，还是生成物造成的影响，故错误；
D、加入足量硝酸钡，碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，再加入氯化铁溶液，则生成氢氧化铁红色沉淀，可以知道含有氢氧化钠，故正确；
故答案为：BD。
【分析】（1）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
（2）根据氢氧化钠、碳酸钠溶液都显碱性分析。
（3）碳酸钠与加入的硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，硝酸钠溶液显中性，不会使酚酞变色。
根据氢氧化钠溶液显碱性分析。
（4）根据氢氧化钠可以吸收水分分析。
（5）根据碳酸钠、氢氧化钠的性质分析。
四、分析与计算（本大题包含1个小题，共6分）
27．（2022·昆明）ZnO用于制作油漆、药物等。将一定量的ZnO加入到100gNaOH溶液中，恰好完全反应，反应后溶液质量为108.1g。计算：
（1）ZnO的质量为 g。
（2）NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？（化学方程式：）
【答案】（1）8.1
（2）解：设氢氧化钠溶质质量为x
x=8g
NaOH溶液中溶质的质量分数为
答：NaOH溶液中溶质的质量分数是8%。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）由该反应的化学方程式可知，反应后无气体及沉淀出现，则ZnO的质量为反应后溶液质量108.1g减去反应前100gNaOH溶液，等于8.1g。
【分析】（1）根据题意，结合质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，计算出氧化锌的质量。
（2）先设未知数，正确写出氧化锌与氢氧化钠反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氧化锌的质量，未知量是氢氧化钠的质量；列比例式计算。
1 / 1
