2024年中考化学专题练习---金属、溶液综合题(含解析)
文档属性
| 名称 | 2024年中考化学专题练习---金属、溶液综合题(含解析) |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 337.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-05-14 21:41:05 | ||
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文档简介
金属、溶液综合题
一．选择题（共30小题）
1．下列溶液中溶剂不是水的是（ ）
A．碘酒 B．生理盐水
C．硝酸钾溶液 D．蔗糖溶液
2．放入水中能形成溶液的是（ ）
A．黑芝麻粉 B．食盐 C．碳酸钙 D．奶粉
3．洗涤在生活、生产中不可缺少。下列洗涤方法中利用了乳化原理的是（ ）
A．用汽油洗去手上的油污
B．用洗洁精洗去餐具上的油污
C．用酒精洗去试管中的碘
D．用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈
4．下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．溶质一定是固体
B．析出晶体后的溶液一定是该物质该温度下的饱和溶液
C．浓溶液一定是饱和溶液
D．均一、稳定的液体一定是溶液
5．下列物质溶于水，会使温度降低的是（ ）
A．镁和稀盐酸 B．硝酸铵和水
C．氧化钙和水 D．氯化钠和水
6．如图所示，将少量水加入到盛有固体X的烧瓶中，观察到气球逐渐胀大。则烧瓶中的固体X可能是（ ）
A．蔗糖 B．氯化钠 C．硝酸铵 D．氢氧化钠
7．打开汽水瓶盖会有大量气泡冒出，产生这一现象的原因是二氧化碳的溶解度随（ ）
A．压强增大而减小 B．压强减小而减小
C．温度升高而升高 D．温度降低而减小
8．室温一定时，从100g饱和硝酸钾溶液中取出10g溶液，那么剩余的硝酸钾溶液（ ）
A．还是饱和溶液
B．变成不饱和溶液了
C．硝酸钾质量没变
D．硝酸钾和水的质量没变
9．如果将20℃时的氯化钠不饱和溶液转变为饱和溶液，可以采取的方法是（ ）
A．升高温度 B．加入水
C．加入氯化钠固体 D．倒掉一半溶液
10．下列关于饱和溶液与不饱和溶液的叙述正确的是（ ）
A．浓溶液一定是饱和溶液
B．浓溶液可能是饱和溶液
C．稀溶液一定是不饱和溶液
D．饱和溶液一定是浓溶液
11．60℃时，硝酸钾的溶解度为110g．对这句话理解错误的是（ ）
A．60℃时，100 g水中最多能溶解硝酸钾110 g
B．60℃时，210 g硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾110 g
C．60℃时，硝酸钾溶液中硝酸钾与水的质量比为110：100
D．60℃时，将110 g硝酸钾溶解于100 g水中，所得溶液为该温度下硝酸钾的饱和溶液
12．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．在t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲＞乙＞丙
B．将一定质量的甲饱和溶液从t1℃升温到t2℃时，溶液中溶质质量分数不变
C．甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液
D．当乙的饱和溶液中混有少量丙时，可采用降温结晶的方法析出丙
13．按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%的是（ ）
A．称取5.0g氯化钾，溶解在95mL水中，充分搅拌
B．量取5.0mL浓盐酸，倒入95mL水中，充分搅拌
C．称取5.0g碳酸钙，放入95mL水中，充分搅拌
D．量取5.0mL浓硫酸，倒入95mL水中，充分搅拌
14．一种溶液在加水稀释前后，下列各量不变的是（ ）
A．溶质的质量 B．溶液的密度
C．溶液的质量 D．溶质的质量分数
15．下列金属制品中，主要利用其导电性的是（ ）
A．铜制雕像 B．飞机模型 C．金属导线 D．炒菜铁锅
16．下列物质不属于合金的是（ ）
A．氧化铁 B．生铁 C．钢 D．黄铜
17．灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制，主要是因为（ ）
A．钨的导电性好 B．钨的熔点高
C．钨的硬度大 D．钨的密度大
18．在生产和生活中，使用最多的金属材料是（ ）
A．铁 B．铝 C．铜 D．锌
19．常温下为紫红色固体的是（ ）
A．锌 B．铁 C．铜 D．银
20．下列做法符合科学常识的是（ ）
A．向燃着的酒精灯中添加酒精
B．用燃着的木条检验液化石油气是否泄漏
C．油罐车的尾部装有一条拖在地上的铁链
D．发现有人触电时，立即将触电人拉开，使其脱离电源
21．下列有关金属及合金的说法错误的是（ ）
A．地壳中含量最高的金属元素是铁元素
B．铜的导电性能良好，大多数导线是由铜作为材料
C．生铁的硬度大于纯铁的硬度
D．钛和钛合金抗腐蚀性能非常好，可用来制作船舶
22．生铁和钢的主要区别是（ ）
A．是否为纯净物 B．含碳量不同
C．机械强度不同 D．铸造性不同
23．有X、Y、Z、W四种金属，已知用X制的容器不能盛放Z的金属化合物溶液；X跟Y的化合物溶液不发生置换反应；只有W在自然界中能以单质的形式存在．则这四种金属的活动性顺序是（ ）
A．Z＞Y＞X＞W B．X＞Z＞Y＞W C．Y＞X＞Z＞W D．Y＞Z＞X＞W
24．小雨为妈妈买了一条黄金项链，小雨想通过实验探究这条黄金项链是否为锌铜合金制成的仿制品，她不能选的试剂是（ ）
A．AlCl3溶液 B．Cu（NO3）3溶液
C．稀硫酸 D．AgNO3溶液
25．现有甲、乙、丙三种金属，先将三种金属分别放入稀硫酸中，只有乙表面有气泡生成；再将甲加入丙的化合物溶液中。无明显变化。据此判断三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．甲＞乙＞丙 B．甲＞丙＞乙 C．乙＞丙＞甲 D．乙＞甲＞丙
26．下列金属活动性最强的是（ ）
A．Cu B．Fe C．Ag D．Mg
27．木炭还原氧化铜和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．两个实验的反应都属于置换反应
B．两个实验的反应中仅碳元素的化合价发生改变
C．两个实验中都可观察到红色固体变黑
D．两个实验的操作中都要防止液体倒吸
28．常温下，向各盛有100g水的甲、乙两个烧杯中分别加入等质量的M、N两种固体物质，搅拌，充分溶解后，发现只有甲烧杯底部有未溶固体存在。下列说法正确的是（ ）
A．所得两溶液质量相等
B．N溶液可能是饱和溶液
C．甲乙两个烧杯溶液的浓度相等
D．升高温度，M物质一定能继续溶解
29．准确理解化学概念非常重要，下列有关溶液的叙述正确的是（ ）
A．均一、稳定的液体都属于溶液
B．物质溶解形成溶液时一定放热
C．加溶剂可以使饱和溶液变成不饱和溶液
D．饱和溶液溶质质量分数一定大于不饱和溶液
30．下列对生活、生产实际问题的解释错误的是（ ）
A．用金刚石裁玻璃一一金刚石的硬度大
B．干冰用于人工降雨一一干冰升华吸热
C．铝制品比铁制品耐腐蚀一一铁比铝活泼
D．喝了汽水常常会打嗝一一气体溶解度与温度有关
二．填空题（共3小题）
31．生活中处处有化学，请你用所学的化学知识回答下列问题：
（1）为防止自行车链条生锈，应采取的措施是 。
（2）洒出的酒精在实验桌上燃烧，最好的灭火方法是 。
（3）利用洗洁精的 作用，可以洗去餐具上的油污。
（4）铝制品不用任何保护层就能防腐，其原因是 （填化学方程式）。
（5）实验室要配制500g生理盐水（质量分数为0.9%），需要称取 g氯化钠。
32．化学与我们的生产、生活息息相关。
（1）喝了汽水后，常常会打嗝，是因为气体的溶解度随温度的升高而 。
（2）用水洗油污时常加入洗洁精，利用了洗洁精的 作用。
（3）生活中常接触到“加碘食盐”，其中的碘指的是 （“元素”或“原子”）。
（4）铁生锈的条件是铁与 直接接触。
（5）铁桶不能盛装硫酸铜溶液的原因，用化学方程式说明 。
33．配制质量分数为6%的氯化钠溶液。
【实验步骤】
（1）计算：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠 g；水 g。
（2）称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中。
（3）量取：用 、 量取所需的水（水的密度可近似看做1g/cm3），倒入盛有氯化钠的烧杯中。
（4）溶解：用玻璃棒搅拌的目的是 。
整个配制过程如图所示。
三．实验题（共2小题）
34．某同学配制100g溶质质量分数为0.9%的NaCl溶液，准备了如图实验用品，回答下列问题：
（1）该同学按下列实验步骤进行：①计算②称量③量取④ （填步骤名称）。
（2）配制过程还缺少的一种玻璃仪器是 （填名称），其作用为 。
（3）计算所需NaCl的质量为 g，水的体积为 mL。（水的密度为1g/mL）
（4）20℃时，NaCl的溶解度是36g。该温度下，饱和氯化钠溶液中溶质与溶剂的质量比为 （填最简整数比）。
（5）对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能是 （写一条即可）。
35．如图是实验室用一氧化碳还原氧化铁的实验装置图。
（1）实验时应该先通一氧化碳，然后再点燃酒精喷灯，其原因是 。
（2）该实验进行过程中可以观察到硬质玻璃管中的现象为 ，写出反应的化学方程式 。
（3）证明反应产物有CO2生成的实验现象是 ，其反应的化学方程式为 。
（4）实验装置的最右端导管口处放一燃着的酒精灯，其作用是 。
四．计算题（共1小题）
36．在一定温度下，向100g水中依次加入一定质量的KCl固体，充分溶解，加入KCl固体的质量与所得溶液质量的关系如图所示：
（1）该温度下，实验①所得溶液是 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（2）实验③所得溶液中溶质的质量分数是 （写出计算过程）
（3）现有溶质质量分数为10%的KCl的溶液300g，若配制成溶质质量分数为3%的KCl的溶液，问需要加水的质量是多少。（写出计算过程）
五．推断题（共1小题）
37．已知A～H均为初中化学常见的物质。其中A、C常温下是气体，且组成元素相同，C的固体俗名叫“干冰”，B是赤铁矿的主要成分，H是紫红色金属。他们的相互转化关系如图（图中反应条件均已略去）。请回答下列问题：
（1）写出A物质的化学式 。
（2）写出一个反应③的化学方程式 ，其基本反应类型是 。
（3）在实际生产中，反应①可用于 。
（4）反应②可用于检验C的存在，写出反应的化学方程式 。
金属、溶液综合题
参考答案与试题解析
一．选择题（共30小题）
1．下列溶液中溶剂不是水的是（ ）
A．碘酒 B．生理盐水
C．硝酸钾溶液 D．蔗糖溶液
【分析】根据溶液的组成情况来分析。
【解答】解：A、碘酒是碘的酒精溶液，碘是溶质，酒精是溶剂，故A符合题意；
B、生理盐水是氯化钠的水溶液，氯化钠是溶质，水是溶剂，故B不符合题意；
C、硝酸钾溶液是硝酸钾的水溶液，硝酸钾是溶质，水是溶剂，故C不符合题意；
D、蔗糖溶液是蔗糖的水溶液，蔗糖是溶质，水是溶剂，故D不符合题意；
故选：A。
【点评】加强对溶液成分的掌握是掌握解答本题的关键。
2．放入水中能形成溶液的是（ ）
A．黑芝麻粉 B．食盐 C．碳酸钙 D．奶粉
【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。
【解答】解：A、黑芝麻粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，不能形成溶液，故A错误；
B、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故B正确；
C、碳酸钙不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，不能形成溶液，属于悬浊液，故C错误；
D、奶粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，不能形成溶液，形成悬浊液，故D错误。
故选：B。
【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
3．洗涤在生活、生产中不可缺少。下列洗涤方法中利用了乳化原理的是（ ）
A．用汽油洗去手上的油污
B．用洗洁精洗去餐具上的油污
C．用酒精洗去试管中的碘
D．用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈
【分析】A、根据汽油能溶解油污去考虑；
B、根据乳化作用的特点考虑；
C、根据碘能溶于酒精考虑；
D、稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈利用化学反应考虑。
【解答】解：A、用汽油洗去手上的油污，是利用汽油能溶解油污来考虑，故A错误；
B、用洗洁精洗去餐具上的油污，符合乳化作用的特点，属于乳化作用，故B正确；
C、用酒精洗去试管中的碘，是利用酒精能溶解碘所以能洗去，故C错误；
D、铁锈不溶于水，但能与酸反应生成氯化铁和水，所以不属于乳化作用，故D错误。
故选：B。
【点评】通过回答本题知道了哪些现象属于乳化作用，哪些现象属于溶解现象，哪些属于化学变化。
4．下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．溶质一定是固体
B．析出晶体后的溶液一定是该物质该温度下的饱和溶液
C．浓溶液一定是饱和溶液
D．均一、稳定的液体一定是溶液
【分析】A、根据溶质的状态，进行分析判断；
B、饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能继续溶解这种溶质的溶液；
C、由溶液浓稀与饱和溶液、不饱和溶液的关系进行分析判断；
D、根据溶液的特征，进行分析判断。
【解答】解：A、溶液中的溶质不一定是固体，也可以是液体或气体，如食盐水中的溶质是固体食盐，消毒酒精中的溶质是液体酒精，盐酸溶液中的溶质为氯化氢气体，故A错误；
B、析出晶体后的溶液不能继续溶解溶质，一定是该物质在该温度下的饱和溶液，故B正确；
C、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，浓溶液不一定是饱和溶液，故C错误；
D、均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一的、稳定的液体，属于纯净物，不是溶液，故D错误；
故选：B。
【点评】本题难度不大，了解饱和溶液的特征、溶液的特征等是正确解答本题的关键。
5．下列物质溶于水，会使温度降低的是（ ）
A．镁和稀盐酸 B．硝酸铵和水
C．氧化钙和水 D．氯化钠和水
【分析】根据常见物质溶于水的吸热与放热现象、溶液温度的变化情况进行分析解答即可。
【解答】解：物质在溶解时经常伴随有吸热或放热现象，如氢氧化钠固体、浓硫酸溶于放出大量的热，温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低。
A、镁和盐酸反应放出热量，溶液温度明显升高，故A错误。
B、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度明显降低，故B正确。
C、氧化钙与水反应放出大量的热，溶液温度明显升高，故C错误。
D、氯化钠溶于水，溶液温度基本不变，故D错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质溶于水的吸热与放热现象、温度变化情况是正确解答本题的关键。
6．如图所示，将少量水加入到盛有固体X的烧瓶中，观察到气球逐渐胀大。则烧瓶中的固体X可能是（ ）
A．蔗糖 B．氯化钠 C．硝酸铵 D．氢氧化钠
【分析】要使图示的小气球鼓起来，就要使瓶内压强增大，要使瓶内压强增大可通过升温或放出气体实现，据此分析。
【解答】解：A、蔗糖溶于水后，温度没有明显变化，气球没有明显变化，故A错。
B、氯化钠溶于水后，温度没有明显变化，气球没有明显变化，故B错。
C、硝酸铵溶于水，温度降低，瓶内压强减小，气球会变小，故C错。
D、氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热，瓶中气温升高气体膨胀体积变大，瓶内压强增大，气球鼓起来，故D正确。
故选：D。
【点评】本题考查了常见物质的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行，要能将学科间的知识结合起来进行正确的解题。
7．打开汽水瓶盖会有大量气泡冒出，产生这一现象的原因是二氧化碳的溶解度随（ ）
A．压强增大而减小 B．压强减小而减小
C．温度升高而升高 D．温度降低而减小
【分析】利用气体的溶解度随温度的升高而降低，随着压强的增大而增大，结合事实进行分析解答。
【解答】解：汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故有大量气泡从瓶口逸出，说明了气体的溶解度随压强的减小而减小，随压强的增大而增大。
故选：B。
【点评】本题难度不大，主要考查气体的溶解度的影响因素，掌握气体溶解度的两个影响因素是正确解答本题的关键。
8．室温一定时，从100g饱和硝酸钾溶液中取出10g溶液，那么剩余的硝酸钾溶液（ ）
A．还是饱和溶液
B．变成不饱和溶液了
C．硝酸钾质量没变
D．硝酸钾和水的质量没变
【分析】温度不变时，从100g饱和硝酸钾溶液中取出10g溶液，那么剩余的硝酸钾溶液仍然是饱和溶液。
【解答】解：A、室温一定时，从100g饱和硝酸钾溶液中取出10g溶液，那么剩余的硝酸钾溶液还是饱和溶液，该选项说法正确；
B、仍然是饱和溶液，该选项说法不正确；
C、剩余的硝酸钾溶液中硝酸钾的质量减小了，该选项说法不正确；
D、剩余的硝酸钾溶液中硝酸钾和水的质量都减小，该选项说法不正确。
故选：A。
【点评】溶液具有均一性、稳定性，温度不变，把某种物质的饱和溶液分为两部分时，每一部分仍然都是饱和溶液。
9．如果将20℃时的氯化钠不饱和溶液转变为饱和溶液，可以采取的方法是（ ）
A．升高温度 B．加入水
C．加入氯化钠固体 D．倒掉一半溶液
【分析】运用氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，所以要使氯化钠的溶液变为饱和可采用加入氯化钠、蒸发溶剂或降低温度的办法都可使氯化钠溶液变为饱和溶液解答．
【解答】解：氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，所以要使氯化钠的溶液变为饱和可采用加入氯化钠、蒸发溶剂或降低温度的办法都可使氯化钠溶液变为饱和溶液。
A、升高温度会使溶液变得更加不饱和，故A方法不可以。
B、加水氯化钠溶液会比原来更稀，不能达到饱和，故B方法也不可以。
C、加入氯化钠固体增加了溶质可以使溶液饱和，故C方法可以。
D、倒掉一半溶液溶液的量少了但溶液本身的性质不变仍和原来的性质一样不饱和，故D方法不可行。
故选：C。
【点评】本题考查了不饱和溶液变为饱和溶液的方法，注意灵和运用所学知识要具体问题具体分析．
10．下列关于饱和溶液与不饱和溶液的叙述正确的是（ ）
A．浓溶液一定是饱和溶液
B．浓溶液可能是饱和溶液
C．稀溶液一定是不饱和溶液
D．饱和溶液一定是浓溶液
【分析】（1）在温度一定、溶剂的量一定的情况下，不能再溶解某种溶质的溶液是饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液是不饱和溶液．
（2）浓溶液、稀溶液是相对的，质量分数大的溶液是浓溶液；溶质质量分数小的是稀溶液．
【解答】解：溶液的浓、稀与饱和、不饱和之间没有必然的联系，故选B。
【点评】饱和溶液、不饱和溶液的判断看当温度、溶剂的量一定的情况下，溶质是否能再溶解；而浓溶液、稀溶液判断的依据是溶质的质量分数的大小，质量分数大的是浓溶液，质量分数小的是稀溶液．
11．60℃时，硝酸钾的溶解度为110g．对这句话理解错误的是（ ）
A．60℃时，100 g水中最多能溶解硝酸钾110 g
B．60℃时，210 g硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾110 g
C．60℃时，硝酸钾溶液中硝酸钾与水的质量比为110：100
D．60℃时，将110 g硝酸钾溶解于100 g水中，所得溶液为该温度下硝酸钾的饱和溶液
【分析】溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量；溶解度定义中的四要素：一定温度、100g溶剂、溶液达到饱和状态、溶解的质量及单位克．
【解答】解：A、60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，含义是60℃时，100g水中最多能溶解硝酸钾110g，故选项说法正确。
B、60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，含义是60℃时，100g水中最多能溶解硝酸钾110g，即210g硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾110g，故选项说法正确。
C、60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，含义是60℃时，100g水中最多能溶解硝酸钾110g，即60℃时，硝酸钾饱和溶液（而不是硝酸钾溶液）中硝酸钾与水的质量比为110：100，故选项说法错误。
D、60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，含义是60℃时，将110g硝酸钾溶解于100g水中，所得溶液为该温度下硝酸钾的饱和溶液，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，理解溶解度的概念，熟记溶解度的四要素（温度、100g溶剂、饱和状态、单位是克）是正确解答本题的关键．
12．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．在t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲＞乙＞丙
B．将一定质量的甲饱和溶液从t1℃升温到t2℃时，溶液中溶质质量分数不变
C．甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液
D．当乙的饱和溶液中混有少量丙时，可采用降温结晶的方法析出丙
【分析】A、据溶解度曲线可比较同一温度下不同物质的溶解度大小；
B、甲的溶解度随温度升高而增大，据此分析解答；
C、据物质的溶解度随温度升高的变化情况及饱和溶液、不饱和溶液的相互转化方法分析解答；
D、据二者的溶解度受温度影响情况分析提纯物质的方法。
【解答】解：A、在t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是乙＞甲＞丙，故错误；
B、甲的溶解度随温度升高而增大，所以将一定质量的甲饱和溶液从t1℃升温到t2℃时，溶液中溶质、溶剂的质量不变，则溶质质量分数不变，正确；
C、甲乙的溶解度随温度升高而增大，升温其饱和溶液可变为不饱和溶液，丙的溶解度随温度升高而减小，升温析出晶体，依然是饱和溶液，故错误；
D、乙的溶解度随温度升高而增大，丙的溶解度随温度升高而减小，所以当乙的饱和溶液中混入丙，应采用蒸发结晶的方法析出丙，故错误；
故选：B。
【点评】了解溶解度曲线的意义、提纯物质的方法，溶质的质量分数随溶解度的变化，才能结合题意灵活分析解答。
13．按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%的是（ ）
A．称取5.0g氯化钾，溶解在95mL水中，充分搅拌
B．量取5.0mL浓盐酸，倒入95mL水中，充分搅拌
C．称取5.0g碳酸钙，放入95mL水中，充分搅拌
D．量取5.0mL浓硫酸，倒入95mL水中，充分搅拌
【分析】本题应从溶质质量分数的计算和物质的溶解性等多方面考虑。
A、氯化钾溶解于水根据数据计算可确定；
B、5.0mL浓盐酸是溶液的体积；
C、碳酸钙不溶于水；
D、5.0mL浓硫酸，是溶液的体积；
【解答】解：A、氯化钾能溶解于水，5.0g氯化钾，溶解在95mL水中。计算溶质质量分数为5g÷（5g+95g）＝5%，故正确；
B、5.0mL浓盐酸是溶液的体积不能得出溶质氯化氢的质量，故不能求得溶质质量分数，故错误；
C、碳酸钙不溶于水，得不到溶液，故错误；
D、5.0mL浓硫酸是溶液的体积不能得出溶质硫酸的质量，故不能求得溶质质量分数，故错误；
故选：A。
【点评】充分考虑溶质质量分数的计算和物质的溶解性，才能准确把握此题，得出一个正确的结果。
14．一种溶液在加水稀释前后，下列各量不变的是（ ）
A．溶质的质量 B．溶液的密度
C．溶液的质量 D．溶质的质量分数
【分析】根据一种溶液在加水稀释前后，是向原溶液中加水，溶质的质量不变，溶剂的质量增加，结合题意进行分析解答．
【解答】解：A、一种溶液在加水稀释前后，溶质的质量不变，故选项正确。
B、一种溶液在加水稀释前后，溶质的质量不变，溶剂的质量增加，溶液的密度发生了改变，故选项错误。
C、一种溶液在加水稀释前后，溶质的质量不变，溶剂的质量增加，溶液的质量增加，故选项错误。
D、一种溶液在加水稀释前后，溶质的质量不变，溶剂的质量增加，则溶质质量分数减小，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，考查溶液的稀释问题，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答此类题的关键所在．
15．下列金属制品中，主要利用其导电性的是（ ）
A．铜制雕像 B．飞机模型 C．金属导线 D．炒菜铁锅
【分析】根据金属的性质决定其用途分析。
【解答】解：A、铜制雕像是利用了金属铜具有良好的光泽、耐腐蚀性等，故选项错误；
B、飞机模型是利用了金属具有良好的延展性、耐腐蚀性等，故选项错误；
C、金属导线是利用了金属的导电性，故选项正确；
D、炒菜铁锅是利用了铁具有良好的导热性，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，主要考查了金属的性质与用途之间关系，体现性质决定用途。
16．下列物质不属于合金的是（ ）
A．氧化铁 B．生铁 C．钢 D．黄铜
【分析】根据合金的定义与特点进行解答．
合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质．
合金概念有三个特点：
①一定是混合物；
②合金中各成分都是以单质形式存在；
③合金中至少有一种金属．
【解答】解：A、氧化铁是氧化物，属于纯净物；
B、生铁是铁碳合金；
C、钢是铁的合金属于混合物；
D、黄铜是铜锌合金。
故选：A。
【点评】本题主要考查合金与合金的性质，合金概念的三个特点要记牢；本考点基础性强，比较好把握．
17．灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制，主要是因为（ ）
A．钨的导电性好 B．钨的熔点高
C．钨的硬度大 D．钨的密度大
【分析】灯泡里的灯丝通电时放热，温度很高，灯丝需要耐高温。
【解答】解：金属钨的熔点很高，金属锡的熔点较低，所以灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制。
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质和用途，物质具有多种性质，解答时应该理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的。
18．在生产和生活中，使用最多的金属材料是（ ）
A．铁 B．铝 C．铜 D．锌
【分析】物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途。
【解答】解：工农业生产中使用最多的金属是 铁；故选A
故选：A。
【点评】本题主要考查了某些金属的性质和用途等方面的内容。
19．常温下为紫红色固体的是（ ）
A．锌 B．铁 C．铜 D．银
【分析】根据常见金属的颜色解答。
【解答】解：A、锌在常温下为银白色固体，选项错误。
B、铁在常温下为银白色固体，选项错误。
C、铜在常温下为紫红色固体，选项正确。
D、银在常温下为银白色固体，选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度较小，熟悉常见金属的物理性质是解题的关键。
20．下列做法符合科学常识的是（ ）
A．向燃着的酒精灯中添加酒精
B．用燃着的木条检验液化石油气是否泄漏
C．油罐车的尾部装有一条拖在地上的铁链
D．发现有人触电时，立即将触电人拉开，使其脱离电源
【分析】A、根据酒精灯使用的注意事项分析；
B、根据爆炸的条件分析；
C、根据拖在地上的铁链防止静电作用分析；
D、根据防止触电的措施分析。
【解答】解：A、绝对禁止向燃着的酒精灯中添加酒精，以免失火，故A错误；
B、检验液化石油气是否泄漏，不可用燃着的木条来检验，以防发生爆炸，故B错误。
C、油罐车的尾部装有一条拖在地上的铁链，能将静电导入大地，以防发生爆炸，故C正确；
D、发现有人触电时，应立即切断电源，若先将触电人拉开，会造成触电，故D错误。
故选：C。
【点评】本题主要考查了日常生活中的一些做法的判断，通过该题，对一些操作不当的做法需要引起注意，加以修改。
21．下列有关金属及合金的说法错误的是（ ）
A．地壳中含量最高的金属元素是铁元素
B．铜的导电性能良好，大多数导线是由铜作为材料
C．生铁的硬度大于纯铁的硬度
D．钛和钛合金抗腐蚀性能非常好，可用来制作船舶
【分析】A、根据地壳中含量最高的金属元素，进行分析判断。
B、根据常见导线的成分，进行分析判断。
C、根据合金的性质，进行分析判断。
D、根据钛合金的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：A、地壳中含量最高的金属元素是铝元素，故A说法错误。
B、铜的导电性能良好，大多数导线是由铜作为材料，故B说法正确。
C、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，生铁的硬度大于纯铁的硬度，故C说法正确。
D、钛和钛合金抗腐蚀性能非常好，可用来制作船舶，故D说法正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握金属的化学性质、合金的性质、地壳中元素含量等是正确解答本题的关键。
22．生铁和钢的主要区别是（ ）
A．是否为纯净物 B．含碳量不同
C．机械强度不同 D．铸造性不同
【分析】生铁和钢都是铁的合金。其中生铁中的含碳量在2%﹣﹣4.3%之间，钢的含碳量在0.03﹣﹣2%之间。
【解答】解：生铁和钢都是混合物，机械强度不同，铸造性不同，但是最主要的区别是含碳量不同。
故选：B。
【点评】解答本题要充分理解生铁和钢的区别与联系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。
23．有X、Y、Z、W四种金属，已知用X制的容器不能盛放Z的金属化合物溶液；X跟Y的化合物溶液不发生置换反应；只有W在自然界中能以单质的形式存在．则这四种金属的活动性顺序是（ ）
A．Z＞Y＞X＞W B．X＞Z＞Y＞W C．Y＞X＞Z＞W D．Y＞Z＞X＞W
【分析】根据金属能否与盐反应以及金属在自然界中的存在情况可以比较金属的活动性强弱．
【解答】解：由题意可知：X制的容器不能盛放Z的盐溶液，说明金属X能把金属Z从其盐溶液中置换出来，可判断金属X活动性比Z强；X跟Y的盐溶液不发生置换反应；说明金属Y的活动性比X强；极少数不活泼金属（Pt、Ag、Au）可以单质形式存在，W在自然界中能以单质形式存在，说明W为极少数不活泼金属，在四种金属中为活泼性最弱的金属；
综上所述，四种金属活动性由强到弱的顺序为Y＞X＞Z＞W；所以，A、D、B错误，C正确。
故选：C。
【点评】熟练掌握金属的活动性顺序表，以及根据金属的活动性顺序表的应用来判断金属的活泼性的强弱是解题的关键．
24．小雨为妈妈买了一条黄金项链，小雨想通过实验探究这条黄金项链是否为锌铜合金制成的仿制品，她不能选的试剂是（ ）
A．AlCl3溶液 B．Cu（NO3）3溶液
C．稀硫酸 D．AgNO3溶液
【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．
【解答】解：A、锌铜与AlCl3溶液都不反应，无法证明，故A错误；
B、合金中的锌能与硝酸铜反应生成铜，表面有红色固体析出，故B正确；
C、合金中的锌能与硫酸反应生成氢气，有气泡冒出，故C正确；
D、锌和铜能与硝酸银反应生成银，表面有银白色固体析出，故D正确，
故选：A。
【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．
25．现有甲、乙、丙三种金属，先将三种金属分别放入稀硫酸中，只有乙表面有气泡生成；再将甲加入丙的化合物溶液中。无明显变化。据此判断三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．甲＞乙＞丙 B．甲＞丙＞乙 C．乙＞丙＞甲 D．乙＞甲＞丙
【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。
【解答】解：现有甲、乙、丙三种金属，先将三者分别加入到稀硫酸中，只有乙金属表面有气泡生成，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，则说明乙的金属活动性比氢强，甲、丙的金属活动性比氢弱，即乙＞H＞甲、丙；再将甲加入到丙的盐溶液中，无明显变化，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，则说明丙的金属活动性比甲强，即丙＞甲。则三种金属的活动性由强到弱的顺序是乙＞丙＞甲。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。
26．下列金属活动性最强的是（ ）
A．Cu B．Fe C．Ag D．Mg
【分析】根据在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属的活动性就越强，进行分析解答。
【解答】解：常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属的活动性就越强，选项提供的四种金属中镁的位置最靠前，故四种金属中金属活动性最强的是镁。
故选：D。
【点评】本题难度不大，明确金属的位置越靠前金属的活动性就越强是正确解答本题的关键。
27．木炭还原氧化铜和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．两个实验的反应都属于置换反应
B．两个实验的反应中仅碳元素的化合价发生改变
C．两个实验中都可观察到红色固体变黑
D．两个实验的操作中都要防止液体倒吸
【分析】根据木炭、一氧化碳均具有还原性，均能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，进行分析判断。
【解答】解：A、碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；一氧化碳和氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项说法错误。
B、木炭、一氧化碳均具有还原性，均能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，两个实验的反应中不是仅碳元素的化合价发生改变，铜元素的化合价也发生了改变，故选项说法错误。
C、木炭、一氧化碳均具有还原性，均能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，两个实验中都可观察到黑色固体变红，故选项说法错误。
D、两个实验的操作中都要防止液体倒吸，防止石灰水倒吸入试管或玻璃管中，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握木炭、一氧化碳均具有还原性、还原氧化铜的实验现象、注意事项等是正确解答本题的关键。
28．常温下，向各盛有100g水的甲、乙两个烧杯中分别加入等质量的M、N两种固体物质，搅拌，充分溶解后，发现只有甲烧杯底部有未溶固体存在。下列说法正确的是（ ）
A．所得两溶液质量相等
B．N溶液可能是饱和溶液
C．甲乙两个烧杯溶液的浓度相等
D．升高温度，M物质一定能继续溶解
【分析】根据饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能继续溶解这种溶质的溶液；还能继续溶解这种溶质的溶液，叫做不饱和溶液，进行分析判断。
【解答】解：A、常温下，向各盛有100g水的甲、乙两个烧杯中分别加入等质量的M、N两种固体物质，搅拌，充分溶解后，发现只有甲烧杯底部有未溶固体存在，则两个烧杯中，溶剂的质量相等，所溶解的溶质的质量不相等，所得两溶液质量不相等，故选项说法错误。
B、由图示可知，乙烧杯的N物质全部溶解，可能恰好是该温度下的饱和溶液，也可能是该温度下的不饱和溶液，故选项说法正确。
C、两个烧杯中，溶剂的质量相等，所溶解的溶质的质量不相等，则甲乙两个烧杯溶液的浓度不相等，故选项说法错误。
D、图示实验中没有改变温度，无法判断物质的溶解度受温度影响的变化情况，升高温度，M物质不一定能继续溶解，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，理解饱和溶液的特征、甲乙两个烧杯溶液的组成等是正确解答本题的关键。
29．准确理解化学概念非常重要，下列有关溶液的叙述正确的是（ ）
A．均一、稳定的液体都属于溶液
B．物质溶解形成溶液时一定放热
C．加溶剂可以使饱和溶液变成不饱和溶液
D．饱和溶液溶质质量分数一定大于不饱和溶液
【分析】A、根据溶液的特征，进行分析判断。
B、根据物质溶于水的热量变化，进行分析判断。
C、根据饱和溶液转化为不饱和溶液的方法，进行分析判断。
D、根据选项说法没有指明温度、溶质的种类等，进行分析判断。
【解答】解：A、均一、稳定的液体不一定都属于溶液，如水是均一、稳定的液体，但水是纯净物，不属于溶液，故选项说法错误。
B、物质溶解形成溶液时不一定放热，也可能吸热，故选项说法错误。
C、饱和溶液变为不饱和溶液的方法有：增加溶剂、改变温度，加溶剂可以使饱和溶液变成不饱和溶液，故选项说法正确。
D、选项说法没有指明温度、溶质的种类等，饱和溶液溶质质量分数不一定大于不饱和溶液；相同温度下，同种物质的饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，了解溶质质量分数、溶液的特征、饱和溶液变为不饱和溶液的方法等是正确解答本题的关键。
30．下列对生活、生产实际问题的解释错误的是（ ）
A．用金刚石裁玻璃一一金刚石的硬度大
B．干冰用于人工降雨一一干冰升华吸热
C．铝制品比铁制品耐腐蚀一一铁比铝活泼
D．喝了汽水常常会打嗝一一气体溶解度与温度有关
【分析】A、根据物质的性质与用途来分析；
B、根据物质的性质与用途来分析；
C、根据金属的活动性以及铝的化学性质来分析；
D、根据温度对气体溶解度的影响来分析。
【解答】解：A、金刚石的硬度大，可用金刚石裁玻璃，故A说法正确；
B、干冰升华吸热，因此干冰可用于人工降雨，故B说法正确；
C、铁不如铝活泼，铝制品比铁制品耐腐蚀是因为常温下，铝易与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，从而阻止内部的铝进一步氧化，故C说法错误；
D、喝了汽水常常会打嗝，说明气体溶解度与温度有关，即气体的溶解度随着温度的升高而减小，故D说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握物质的性质与用途、金属的化学性质、温度对气体溶解度的影响是解题的关键。
二．填空题（共3小题）
31．生活中处处有化学，请你用所学的化学知识回答下列问题：
（1）为防止自行车链条生锈，应采取的措施是 涂油 。
（2）洒出的酒精在实验桌上燃烧，最好的灭火方法是 用湿抹布盖灭 。
（3）利用洗洁精的 乳化 作用，可以洗去餐具上的油污。
（4）铝制品不用任何保护层就能防腐，其原因是 4Al+3O2＝2Al2O3 （填化学方程式）。
（5）实验室要配制500g生理盐水（质量分数为0.9%），需要称取 4.5 g氯化钠。
【分析】（1）根据钢铁锈蚀条件分析；
（2）根据灭火原理分析；
（3）根据乳化作用分析；
（4）根据铝的化学性质分析；
（5）根据溶质质量分数的相关计算分析。
【解答】解：（1）铁生锈是铁和氧气、水发生的化学反应。涂油能防止自行车链条生锈，因为可以阻止铁和氧气、水接触；
（2）洒出的酒精在实验桌上燃烧，应采取的灭火方法是用湿抹布盖灭，通过隔绝空气实现灭火；
（3）厨房中常用洗洁精洗涤油污，是因为洗洁精有乳化作用；
（4）铝制品具有较好的抗腐蚀性是因为铝与空气中的氧气反应生成结构致密的氧化铝，使铝与氧气隔绝，反应的化学方程式为：4Al+3O2＝2Al2O3；
（5）需要称取氯化钠的质量为：500g×0.9%＝4.5g。
故答案为：（1）涂油；（2）用湿抹布盖灭；（3）乳化；（4）4Al+3O 2＝2Al2O3；（5）4.5。
【点评】本题涉及范围广泛。但难度较小，属于基本化学知识的简单应用。
32．化学与我们的生产、生活息息相关。
（1）喝了汽水后，常常会打嗝，是因为气体的溶解度随温度的升高而 降低 。
（2）用水洗油污时常加入洗洁精，利用了洗洁精的 乳化 作用。
（3）生活中常接触到“加碘食盐”，其中的碘指的是 元素 （“元素”或“原子”）。
（4）铁生锈的条件是铁与 空气中的氧气和水 直接接触。
（5）铁桶不能盛装硫酸铜溶液的原因，用化学方程式说明 Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu 。
【分析】（1）根据气体溶解度的影响元素来分析；
（2）根据除油污的原理来分析；
（3）根据物质组成来分析；
（4）根据铁锈蚀的原理来分析；
（5）根据化学反应的原理来分析。
【解答】解：（1）喝了汽水后，常常会打嗝，是因为气体的溶解度随温度的升高而降低，部分二氧化碳逸出；
（2）用洗洁精清洗油污，是利用了洗洁精具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走；
（3）物质都由一定的元素组成，生活中常接触到“加碘食盐”，其中的碘指的是其组成元素；
（4）铁生锈的条件是铁与氧气和水直接接触；
（5）铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁溶液，化学方程式为：Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4。
故答案为：（1）降低；
（2）乳化；
（3）元素；
（4）空气中的氧气和水；
（5）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
33．配制质量分数为6%的氯化钠溶液。
【实验步骤】
（1）计算：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠 3 g；水 47 g。
（2）称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中。
（3）量取：用 50mL量筒 、 胶头滴管 量取所需的水（水的密度可近似看做1g/cm3），倒入盛有氯化钠的烧杯中。
（4）溶解：用玻璃棒搅拌的目的是 加快溶解速率 。
整个配制过程如图所示。
【分析】（1）根据溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，进行分析解答。
（3）根据量取一定量液体药品的方法，进行分析解答。
（4）根据溶解操作中玻璃棒的作用，进行分析解答。
【解答】解：（1）溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量＝50g×6%＝3g；溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量＝50g﹣3g＝47g（合47mL）。
（3）要量取47mL水，应选择50mL规格的量筒；向量筒内加液体时，先用倾倒法加液体到近刻度线处，再改用胶头滴管加液体到刻度线，用到的玻璃仪器是50mL量筒和胶头滴管。
（4）溶解操作中用玻璃棒搅拌的目的是加快溶解速率。
故答案为：
（1）3；47；
（3）50mL量筒；胶头滴管；
（4）加快溶解速率。
【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液主要实验步骤、注意事项等是正确解答本题的关键。
三．实验题（共2小题）
34．某同学配制100g溶质质量分数为0.9%的NaCl溶液，准备了如图实验用品，回答下列问题：
（1）该同学按下列实验步骤进行：①计算②称量③量取④ 溶解 （填步骤名称）。
（2）配制过程还缺少的一种玻璃仪器是 玻璃棒 （填名称），其作用为 搅拌，加速固体的溶解 。
（3）计算所需NaCl的质量为 0.9 g，水的体积为 99.1 mL。（水的密度为1g/mL）
（4）20℃时，NaCl的溶解度是36g。该温度下，饱和氯化钠溶液中溶质与溶剂的质量比为 9：25 （填最简整数比）。
（5）对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能是 量取水时，仰视读数（合理即可） （写一条即可）。
【分析】根据一定溶质质量分数的溶液的配制实验操作和注意事项分析。
【解答】解：（1）一定溶质质量分数的溶液的配制操作步骤是：计算→称量→溶解→装瓶→贴签→入柜；因此步骤④操作为溶解；
（2）配制一定溶质质量分数的溶液所用仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；因此配制过程还缺少的一种玻璃仪器是玻璃棒，起到搅拌作用，能够加速固体的溶解；
（3）配制100g溶质质量分数为0.9%的NaCl溶液所需NaCl的质量为＝100g×0.9%＝0.9g，水的质量为100g﹣0.9g＝99.1g，水的密度为1g/mL，则水的体积为99.1mL；
（4）20℃时，NaCl的溶解度是36g。该温度下，饱和氯化钠溶液中溶质与溶剂的质量比为36g：100g＝9：25；
（5）对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能是在量取水时，仰视读数或称量物与砝码放反了等。
故答案为：
（1）溶解；
（2）玻璃棒；搅拌，加速固体的溶解；
（3）0.9；99.1；
（4）9：25；
（5）量取水时，仰视读数（合理即可）。
【点评】要想操作或者解答好这类题目，就必须熟记配制的步骤、所用仪器、有关的误差分析和上面所列的六条注意事项等等．对于图文并茂的题目来说，既要阅读并理解好文意，又要仔细观察和分析图示信息；然后，根据所学的相关知识，将二者结合起来思考推断，即可得出正确的答案．
35．如图是实验室用一氧化碳还原氧化铁的实验装置图。
（1）实验时应该先通一氧化碳，然后再点燃酒精喷灯，其原因是 排除空气，防止爆炸 。
（2）该实验进行过程中可以观察到硬质玻璃管中的现象为 红色粉末变黑 ，写出反应的化学方程式 3CO+Fe2O33CO2+2Fe 。
（3）证明反应产物有CO2生成的实验现象是 澄清石灰水变浑浊 ，其反应的化学方程式为 Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O 。
（4）实验装置的最右端导管口处放一燃着的酒精灯，其作用是 点燃尾气，防止大气污染 。
【分析】（1）根据一氧化碳具有可燃性，如果混有了空气加热则可能发生爆炸进行分析；
（2）根据一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳分析反应现象；
（3）根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析；
（4）根据一氧化碳直接排放到空气中会引起空气污染进行分析
【解答】解：（1）一氧化碳具有可燃性，如果混有了空气加热则可能发生爆炸，所以实验时应先通一氧化碳，然后再点燃酒精喷灯，其原因是：防止可燃气体在有限空间发生爆炸；
（2）一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以观察到硬质玻璃管中的现象为：红色粉末变黑；一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O33CO2+2Fe；
（3）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以证明反应产物有CO2生成的实验现象是澄清石灰水变浑浊，化学方程式为：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；
（4）一氧化碳直接排放到空气中会引起空气污染，所以尾气处理装置，即点燃尾气，防止大气污染；
故答案为：（1）排除空气，防止爆炸；
（2）红色粉末变黑；3CO+Fe2O33CO2+2Fe；
（3）澄清石灰水变浑浊；Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；
（4）点燃尾气，防止大气污染。
【点评】解答本题要掌握处理尾气的方法、化学方程式的书写方法和炼铁的原理等方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断
四．计算题（共1小题）
36．在一定温度下，向100g水中依次加入一定质量的KCl固体，充分溶解，加入KCl固体的质量与所得溶液质量的关系如图所示：
（1）该温度下，实验①所得溶液是 不饱和 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（2）实验③所得溶液中溶质的质量分数是 28.6% （写出计算过程）
（3）现有溶质质量分数为10%的KCl的溶液300g，若配制成溶质质量分数为3%的KCl的溶液，问需要加水的质量是多少。（写出计算过程）
【分析】（1）根据饱和溶液是指一定温度下不能继续溶解某种溶质的溶液分析；
（2）根据一定温度下，100g水中溶解氯化钾的质量考虑；
（3）利用溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数、溶液稀释前后溶质的质量不变进行分析解答。
【解答】解：（1）饱和溶液是指一定温度下不能继续溶解某种溶质的溶液，还能继续溶解该溶质的溶液是不饱和溶液。①能继续溶解这种溶质，所以是不饱和溶液；故答案为：不饱和；
（2）根据图示可知100g水中加入60g氯化钾所得溶液质量为140g，说明只溶解了40g，所以该温度下的溶解度是40g；实验③溶液的质量分数为×100%≈28.6%；故答案为：28.6%；
（3）设需要加水的质量是x，根据题意可得：
300g×10%＝（300g+x）×3%
解得：x＝700g
答：需要加水的质量是700g。
【点评】本题考查了饱和溶液、不饱和溶液的概念和溶质质量分数的计算，以及稀释前后溶质质量不变化等相关问题，难度不大。
五．推断题（共1小题）
37．已知A～H均为初中化学常见的物质。其中A、C常温下是气体，且组成元素相同，C的固体俗名叫“干冰”，B是赤铁矿的主要成分，H是紫红色金属。他们的相互转化关系如图（图中反应条件均已略去）。请回答下列问题：
（1）写出A物质的化学式 CO 。
（2）写出一个反应③的化学方程式 Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 ，其基本反应类型是 置换反应 。
（3）在实际生产中，反应①可用于 炼铁 。
（4）反应②可用于检验C的存在，写出反应的化学方程式 CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O 。
【分析】根据题目中的突破口“A、C是组成元素相同的气体，且C的固体俗名叫“干冰”、“B是赤铁矿的主要成分”、“H是紫红色金属；E可用于改良酸洗土壤”，则C是二氧化碳，A是一氧化碳，B是氧化铁；F是紫色金属铜，E可用于改良酸性土壤，因此E是氢氧化钙，反应产生的G是碳酸钙，再进一步进行分析即可。
【解答】解：“A、C是组成元素相同的气体，且C的固体俗名叫“干冰”、“B是赤铁矿的主要成分”、“H是紫红色金属；E可用于改良酸性土壤”，则C是二氧化碳，A是一氧化碳，B是氧化铁；F是紫色金属铜，E可用于改良酸性土壤，因此E是氢氧化钙，反应产生的G是碳酸钙，代入检验，符合题意。则：
（1）根据分析，A是一氧化碳，故其化学式为CO；
（2）根据分析，反应③可以是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，故化学方程式是：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4（合理即可），反应类型为置换反应；
（3）反应①是一氧化碳还原氧化铁的反应，可用于炼铁。
（4）反应②是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O。
故填：（1）CO；（2）Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；置换反应；（3）炼铁；（4）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
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一．选择题（共30小题）
1．下列溶液中溶剂不是水的是（ ）
A．碘酒 B．生理盐水
C．硝酸钾溶液 D．蔗糖溶液
2．放入水中能形成溶液的是（ ）
A．黑芝麻粉 B．食盐 C．碳酸钙 D．奶粉
3．洗涤在生活、生产中不可缺少。下列洗涤方法中利用了乳化原理的是（ ）
A．用汽油洗去手上的油污
B．用洗洁精洗去餐具上的油污
C．用酒精洗去试管中的碘
D．用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈
4．下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．溶质一定是固体
B．析出晶体后的溶液一定是该物质该温度下的饱和溶液
C．浓溶液一定是饱和溶液
D．均一、稳定的液体一定是溶液
5．下列物质溶于水，会使温度降低的是（ ）
A．镁和稀盐酸 B．硝酸铵和水
C．氧化钙和水 D．氯化钠和水
6．如图所示，将少量水加入到盛有固体X的烧瓶中，观察到气球逐渐胀大。则烧瓶中的固体X可能是（ ）
A．蔗糖 B．氯化钠 C．硝酸铵 D．氢氧化钠
7．打开汽水瓶盖会有大量气泡冒出，产生这一现象的原因是二氧化碳的溶解度随（ ）
A．压强增大而减小 B．压强减小而减小
C．温度升高而升高 D．温度降低而减小
8．室温一定时，从100g饱和硝酸钾溶液中取出10g溶液，那么剩余的硝酸钾溶液（ ）
A．还是饱和溶液
B．变成不饱和溶液了
C．硝酸钾质量没变
D．硝酸钾和水的质量没变
9．如果将20℃时的氯化钠不饱和溶液转变为饱和溶液，可以采取的方法是（ ）
A．升高温度 B．加入水
C．加入氯化钠固体 D．倒掉一半溶液
10．下列关于饱和溶液与不饱和溶液的叙述正确的是（ ）
A．浓溶液一定是饱和溶液
B．浓溶液可能是饱和溶液
C．稀溶液一定是不饱和溶液
D．饱和溶液一定是浓溶液
11．60℃时，硝酸钾的溶解度为110g．对这句话理解错误的是（ ）
A．60℃时，100 g水中最多能溶解硝酸钾110 g
B．60℃时，210 g硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾110 g
C．60℃时，硝酸钾溶液中硝酸钾与水的质量比为110：100
D．60℃时，将110 g硝酸钾溶解于100 g水中，所得溶液为该温度下硝酸钾的饱和溶液
12．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．在t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲＞乙＞丙
B．将一定质量的甲饱和溶液从t1℃升温到t2℃时，溶液中溶质质量分数不变
C．甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液
D．当乙的饱和溶液中混有少量丙时，可采用降温结晶的方法析出丙
13．按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%的是（ ）
A．称取5.0g氯化钾，溶解在95mL水中，充分搅拌
B．量取5.0mL浓盐酸，倒入95mL水中，充分搅拌
C．称取5.0g碳酸钙，放入95mL水中，充分搅拌
D．量取5.0mL浓硫酸，倒入95mL水中，充分搅拌
14．一种溶液在加水稀释前后，下列各量不变的是（ ）
A．溶质的质量 B．溶液的密度
C．溶液的质量 D．溶质的质量分数
15．下列金属制品中，主要利用其导电性的是（ ）
A．铜制雕像 B．飞机模型 C．金属导线 D．炒菜铁锅
16．下列物质不属于合金的是（ ）
A．氧化铁 B．生铁 C．钢 D．黄铜
17．灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制，主要是因为（ ）
A．钨的导电性好 B．钨的熔点高
C．钨的硬度大 D．钨的密度大
18．在生产和生活中，使用最多的金属材料是（ ）
A．铁 B．铝 C．铜 D．锌
19．常温下为紫红色固体的是（ ）
A．锌 B．铁 C．铜 D．银
20．下列做法符合科学常识的是（ ）
A．向燃着的酒精灯中添加酒精
B．用燃着的木条检验液化石油气是否泄漏
C．油罐车的尾部装有一条拖在地上的铁链
D．发现有人触电时，立即将触电人拉开，使其脱离电源
21．下列有关金属及合金的说法错误的是（ ）
A．地壳中含量最高的金属元素是铁元素
B．铜的导电性能良好，大多数导线是由铜作为材料
C．生铁的硬度大于纯铁的硬度
D．钛和钛合金抗腐蚀性能非常好，可用来制作船舶
22．生铁和钢的主要区别是（ ）
A．是否为纯净物 B．含碳量不同
C．机械强度不同 D．铸造性不同
23．有X、Y、Z、W四种金属，已知用X制的容器不能盛放Z的金属化合物溶液；X跟Y的化合物溶液不发生置换反应；只有W在自然界中能以单质的形式存在．则这四种金属的活动性顺序是（ ）
A．Z＞Y＞X＞W B．X＞Z＞Y＞W C．Y＞X＞Z＞W D．Y＞Z＞X＞W
24．小雨为妈妈买了一条黄金项链，小雨想通过实验探究这条黄金项链是否为锌铜合金制成的仿制品，她不能选的试剂是（ ）
A．AlCl3溶液 B．Cu（NO3）3溶液
C．稀硫酸 D．AgNO3溶液
25．现有甲、乙、丙三种金属，先将三种金属分别放入稀硫酸中，只有乙表面有气泡生成；再将甲加入丙的化合物溶液中。无明显变化。据此判断三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．甲＞乙＞丙 B．甲＞丙＞乙 C．乙＞丙＞甲 D．乙＞甲＞丙
26．下列金属活动性最强的是（ ）
A．Cu B．Fe C．Ag D．Mg
27．木炭还原氧化铜和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．两个实验的反应都属于置换反应
B．两个实验的反应中仅碳元素的化合价发生改变
C．两个实验中都可观察到红色固体变黑
D．两个实验的操作中都要防止液体倒吸
28．常温下，向各盛有100g水的甲、乙两个烧杯中分别加入等质量的M、N两种固体物质，搅拌，充分溶解后，发现只有甲烧杯底部有未溶固体存在。下列说法正确的是（ ）
A．所得两溶液质量相等
B．N溶液可能是饱和溶液
C．甲乙两个烧杯溶液的浓度相等
D．升高温度，M物质一定能继续溶解
29．准确理解化学概念非常重要，下列有关溶液的叙述正确的是（ ）
A．均一、稳定的液体都属于溶液
B．物质溶解形成溶液时一定放热
C．加溶剂可以使饱和溶液变成不饱和溶液
D．饱和溶液溶质质量分数一定大于不饱和溶液
30．下列对生活、生产实际问题的解释错误的是（ ）
A．用金刚石裁玻璃一一金刚石的硬度大
B．干冰用于人工降雨一一干冰升华吸热
C．铝制品比铁制品耐腐蚀一一铁比铝活泼
D．喝了汽水常常会打嗝一一气体溶解度与温度有关
二．填空题（共3小题）
31．生活中处处有化学，请你用所学的化学知识回答下列问题：
（1）为防止自行车链条生锈，应采取的措施是 。
（2）洒出的酒精在实验桌上燃烧，最好的灭火方法是 。
（3）利用洗洁精的 作用，可以洗去餐具上的油污。
（4）铝制品不用任何保护层就能防腐，其原因是 （填化学方程式）。
（5）实验室要配制500g生理盐水（质量分数为0.9%），需要称取 g氯化钠。
32．化学与我们的生产、生活息息相关。
（1）喝了汽水后，常常会打嗝，是因为气体的溶解度随温度的升高而 。
（2）用水洗油污时常加入洗洁精，利用了洗洁精的 作用。
（3）生活中常接触到“加碘食盐”，其中的碘指的是 （“元素”或“原子”）。
（4）铁生锈的条件是铁与 直接接触。
（5）铁桶不能盛装硫酸铜溶液的原因，用化学方程式说明 。
33．配制质量分数为6%的氯化钠溶液。
【实验步骤】
（1）计算：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠 g；水 g。
（2）称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中。
（3）量取：用 、 量取所需的水（水的密度可近似看做1g/cm3），倒入盛有氯化钠的烧杯中。
（4）溶解：用玻璃棒搅拌的目的是 。
整个配制过程如图所示。
三．实验题（共2小题）
34．某同学配制100g溶质质量分数为0.9%的NaCl溶液，准备了如图实验用品，回答下列问题：
（1）该同学按下列实验步骤进行：①计算②称量③量取④ （填步骤名称）。
（2）配制过程还缺少的一种玻璃仪器是 （填名称），其作用为 。
（3）计算所需NaCl的质量为 g，水的体积为 mL。（水的密度为1g/mL）
（4）20℃时，NaCl的溶解度是36g。该温度下，饱和氯化钠溶液中溶质与溶剂的质量比为 （填最简整数比）。
（5）对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能是 （写一条即可）。
35．如图是实验室用一氧化碳还原氧化铁的实验装置图。
（1）实验时应该先通一氧化碳，然后再点燃酒精喷灯，其原因是 。
（2）该实验进行过程中可以观察到硬质玻璃管中的现象为 ，写出反应的化学方程式 。
（3）证明反应产物有CO2生成的实验现象是 ，其反应的化学方程式为 。
（4）实验装置的最右端导管口处放一燃着的酒精灯，其作用是 。
四．计算题（共1小题）
36．在一定温度下，向100g水中依次加入一定质量的KCl固体，充分溶解，加入KCl固体的质量与所得溶液质量的关系如图所示：
（1）该温度下，实验①所得溶液是 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（2）实验③所得溶液中溶质的质量分数是 （写出计算过程）
（3）现有溶质质量分数为10%的KCl的溶液300g，若配制成溶质质量分数为3%的KCl的溶液，问需要加水的质量是多少。（写出计算过程）
五．推断题（共1小题）
37．已知A～H均为初中化学常见的物质。其中A、C常温下是气体，且组成元素相同，C的固体俗名叫“干冰”，B是赤铁矿的主要成分，H是紫红色金属。他们的相互转化关系如图（图中反应条件均已略去）。请回答下列问题：
（1）写出A物质的化学式 。
（2）写出一个反应③的化学方程式 ，其基本反应类型是 。
（3）在实际生产中，反应①可用于 。
（4）反应②可用于检验C的存在，写出反应的化学方程式 。
金属、溶液综合题
参考答案与试题解析
一．选择题（共30小题）
1．下列溶液中溶剂不是水的是（ ）
A．碘酒 B．生理盐水
C．硝酸钾溶液 D．蔗糖溶液
【分析】根据溶液的组成情况来分析。
【解答】解：A、碘酒是碘的酒精溶液，碘是溶质，酒精是溶剂，故A符合题意；
B、生理盐水是氯化钠的水溶液，氯化钠是溶质，水是溶剂，故B不符合题意；
C、硝酸钾溶液是硝酸钾的水溶液，硝酸钾是溶质，水是溶剂，故C不符合题意；
D、蔗糖溶液是蔗糖的水溶液，蔗糖是溶质，水是溶剂，故D不符合题意；
故选：A。
【点评】加强对溶液成分的掌握是掌握解答本题的关键。
2．放入水中能形成溶液的是（ ）
A．黑芝麻粉 B．食盐 C．碳酸钙 D．奶粉
【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。
【解答】解：A、黑芝麻粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，不能形成溶液，故A错误；
B、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故B正确；
C、碳酸钙不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，不能形成溶液，属于悬浊液，故C错误；
D、奶粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，不能形成溶液，形成悬浊液，故D错误。
故选：B。
【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
3．洗涤在生活、生产中不可缺少。下列洗涤方法中利用了乳化原理的是（ ）
A．用汽油洗去手上的油污
B．用洗洁精洗去餐具上的油污
C．用酒精洗去试管中的碘
D．用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈
【分析】A、根据汽油能溶解油污去考虑；
B、根据乳化作用的特点考虑；
C、根据碘能溶于酒精考虑；
D、稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈利用化学反应考虑。
【解答】解：A、用汽油洗去手上的油污，是利用汽油能溶解油污来考虑，故A错误；
B、用洗洁精洗去餐具上的油污，符合乳化作用的特点，属于乳化作用，故B正确；
C、用酒精洗去试管中的碘，是利用酒精能溶解碘所以能洗去，故C错误；
D、铁锈不溶于水，但能与酸反应生成氯化铁和水，所以不属于乳化作用，故D错误。
故选：B。
【点评】通过回答本题知道了哪些现象属于乳化作用，哪些现象属于溶解现象，哪些属于化学变化。
4．下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．溶质一定是固体
B．析出晶体后的溶液一定是该物质该温度下的饱和溶液
C．浓溶液一定是饱和溶液
D．均一、稳定的液体一定是溶液
【分析】A、根据溶质的状态，进行分析判断；
B、饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能继续溶解这种溶质的溶液；
C、由溶液浓稀与饱和溶液、不饱和溶液的关系进行分析判断；
D、根据溶液的特征，进行分析判断。
【解答】解：A、溶液中的溶质不一定是固体，也可以是液体或气体，如食盐水中的溶质是固体食盐，消毒酒精中的溶质是液体酒精，盐酸溶液中的溶质为氯化氢气体，故A错误；
B、析出晶体后的溶液不能继续溶解溶质，一定是该物质在该温度下的饱和溶液，故B正确；
C、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，浓溶液不一定是饱和溶液，故C错误；
D、均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一的、稳定的液体，属于纯净物，不是溶液，故D错误；
故选：B。
【点评】本题难度不大，了解饱和溶液的特征、溶液的特征等是正确解答本题的关键。
5．下列物质溶于水，会使温度降低的是（ ）
A．镁和稀盐酸 B．硝酸铵和水
C．氧化钙和水 D．氯化钠和水
【分析】根据常见物质溶于水的吸热与放热现象、溶液温度的变化情况进行分析解答即可。
【解答】解：物质在溶解时经常伴随有吸热或放热现象，如氢氧化钠固体、浓硫酸溶于放出大量的热，温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低。
A、镁和盐酸反应放出热量，溶液温度明显升高，故A错误。
B、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度明显降低，故B正确。
C、氧化钙与水反应放出大量的热，溶液温度明显升高，故C错误。
D、氯化钠溶于水，溶液温度基本不变，故D错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质溶于水的吸热与放热现象、温度变化情况是正确解答本题的关键。
6．如图所示，将少量水加入到盛有固体X的烧瓶中，观察到气球逐渐胀大。则烧瓶中的固体X可能是（ ）
A．蔗糖 B．氯化钠 C．硝酸铵 D．氢氧化钠
【分析】要使图示的小气球鼓起来，就要使瓶内压强增大，要使瓶内压强增大可通过升温或放出气体实现，据此分析。
【解答】解：A、蔗糖溶于水后，温度没有明显变化，气球没有明显变化，故A错。
B、氯化钠溶于水后，温度没有明显变化，气球没有明显变化，故B错。
C、硝酸铵溶于水，温度降低，瓶内压强减小，气球会变小，故C错。
D、氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热，瓶中气温升高气体膨胀体积变大，瓶内压强增大，气球鼓起来，故D正确。
故选：D。
【点评】本题考查了常见物质的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行，要能将学科间的知识结合起来进行正确的解题。
7．打开汽水瓶盖会有大量气泡冒出，产生这一现象的原因是二氧化碳的溶解度随（ ）
A．压强增大而减小 B．压强减小而减小
C．温度升高而升高 D．温度降低而减小
【分析】利用气体的溶解度随温度的升高而降低，随着压强的增大而增大，结合事实进行分析解答。
【解答】解：汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故有大量气泡从瓶口逸出，说明了气体的溶解度随压强的减小而减小，随压强的增大而增大。
故选：B。
【点评】本题难度不大，主要考查气体的溶解度的影响因素，掌握气体溶解度的两个影响因素是正确解答本题的关键。
8．室温一定时，从100g饱和硝酸钾溶液中取出10g溶液，那么剩余的硝酸钾溶液（ ）
A．还是饱和溶液
B．变成不饱和溶液了
C．硝酸钾质量没变
D．硝酸钾和水的质量没变
【分析】温度不变时，从100g饱和硝酸钾溶液中取出10g溶液，那么剩余的硝酸钾溶液仍然是饱和溶液。
【解答】解：A、室温一定时，从100g饱和硝酸钾溶液中取出10g溶液，那么剩余的硝酸钾溶液还是饱和溶液，该选项说法正确；
B、仍然是饱和溶液，该选项说法不正确；
C、剩余的硝酸钾溶液中硝酸钾的质量减小了，该选项说法不正确；
D、剩余的硝酸钾溶液中硝酸钾和水的质量都减小，该选项说法不正确。
故选：A。
【点评】溶液具有均一性、稳定性，温度不变，把某种物质的饱和溶液分为两部分时，每一部分仍然都是饱和溶液。
9．如果将20℃时的氯化钠不饱和溶液转变为饱和溶液，可以采取的方法是（ ）
A．升高温度 B．加入水
C．加入氯化钠固体 D．倒掉一半溶液
【分析】运用氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，所以要使氯化钠的溶液变为饱和可采用加入氯化钠、蒸发溶剂或降低温度的办法都可使氯化钠溶液变为饱和溶液解答．
【解答】解：氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，所以要使氯化钠的溶液变为饱和可采用加入氯化钠、蒸发溶剂或降低温度的办法都可使氯化钠溶液变为饱和溶液。
A、升高温度会使溶液变得更加不饱和，故A方法不可以。
B、加水氯化钠溶液会比原来更稀，不能达到饱和，故B方法也不可以。
C、加入氯化钠固体增加了溶质可以使溶液饱和，故C方法可以。
D、倒掉一半溶液溶液的量少了但溶液本身的性质不变仍和原来的性质一样不饱和，故D方法不可行。
故选：C。
【点评】本题考查了不饱和溶液变为饱和溶液的方法，注意灵和运用所学知识要具体问题具体分析．
10．下列关于饱和溶液与不饱和溶液的叙述正确的是（ ）
A．浓溶液一定是饱和溶液
B．浓溶液可能是饱和溶液
C．稀溶液一定是不饱和溶液
D．饱和溶液一定是浓溶液
【分析】（1）在温度一定、溶剂的量一定的情况下，不能再溶解某种溶质的溶液是饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液是不饱和溶液．
（2）浓溶液、稀溶液是相对的，质量分数大的溶液是浓溶液；溶质质量分数小的是稀溶液．
【解答】解：溶液的浓、稀与饱和、不饱和之间没有必然的联系，故选B。
【点评】饱和溶液、不饱和溶液的判断看当温度、溶剂的量一定的情况下，溶质是否能再溶解；而浓溶液、稀溶液判断的依据是溶质的质量分数的大小，质量分数大的是浓溶液，质量分数小的是稀溶液．
11．60℃时，硝酸钾的溶解度为110g．对这句话理解错误的是（ ）
A．60℃时，100 g水中最多能溶解硝酸钾110 g
B．60℃时，210 g硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾110 g
C．60℃时，硝酸钾溶液中硝酸钾与水的质量比为110：100
D．60℃时，将110 g硝酸钾溶解于100 g水中，所得溶液为该温度下硝酸钾的饱和溶液
【分析】溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量；溶解度定义中的四要素：一定温度、100g溶剂、溶液达到饱和状态、溶解的质量及单位克．
【解答】解：A、60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，含义是60℃时，100g水中最多能溶解硝酸钾110g，故选项说法正确。
B、60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，含义是60℃时，100g水中最多能溶解硝酸钾110g，即210g硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾110g，故选项说法正确。
C、60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，含义是60℃时，100g水中最多能溶解硝酸钾110g，即60℃时，硝酸钾饱和溶液（而不是硝酸钾溶液）中硝酸钾与水的质量比为110：100，故选项说法错误。
D、60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，含义是60℃时，将110g硝酸钾溶解于100g水中，所得溶液为该温度下硝酸钾的饱和溶液，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，理解溶解度的概念，熟记溶解度的四要素（温度、100g溶剂、饱和状态、单位是克）是正确解答本题的关键．
12．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．在t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲＞乙＞丙
B．将一定质量的甲饱和溶液从t1℃升温到t2℃时，溶液中溶质质量分数不变
C．甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液
D．当乙的饱和溶液中混有少量丙时，可采用降温结晶的方法析出丙
【分析】A、据溶解度曲线可比较同一温度下不同物质的溶解度大小；
B、甲的溶解度随温度升高而增大，据此分析解答；
C、据物质的溶解度随温度升高的变化情况及饱和溶液、不饱和溶液的相互转化方法分析解答；
D、据二者的溶解度受温度影响情况分析提纯物质的方法。
【解答】解：A、在t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是乙＞甲＞丙，故错误；
B、甲的溶解度随温度升高而增大，所以将一定质量的甲饱和溶液从t1℃升温到t2℃时，溶液中溶质、溶剂的质量不变，则溶质质量分数不变，正确；
C、甲乙的溶解度随温度升高而增大，升温其饱和溶液可变为不饱和溶液，丙的溶解度随温度升高而减小，升温析出晶体，依然是饱和溶液，故错误；
D、乙的溶解度随温度升高而增大，丙的溶解度随温度升高而减小，所以当乙的饱和溶液中混入丙，应采用蒸发结晶的方法析出丙，故错误；
故选：B。
【点评】了解溶解度曲线的意义、提纯物质的方法，溶质的质量分数随溶解度的变化，才能结合题意灵活分析解答。
13．按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%的是（ ）
A．称取5.0g氯化钾，溶解在95mL水中，充分搅拌
B．量取5.0mL浓盐酸，倒入95mL水中，充分搅拌
C．称取5.0g碳酸钙，放入95mL水中，充分搅拌
D．量取5.0mL浓硫酸，倒入95mL水中，充分搅拌
【分析】本题应从溶质质量分数的计算和物质的溶解性等多方面考虑。
A、氯化钾溶解于水根据数据计算可确定；
B、5.0mL浓盐酸是溶液的体积；
C、碳酸钙不溶于水；
D、5.0mL浓硫酸，是溶液的体积；
【解答】解：A、氯化钾能溶解于水，5.0g氯化钾，溶解在95mL水中。计算溶质质量分数为5g÷（5g+95g）＝5%，故正确；
B、5.0mL浓盐酸是溶液的体积不能得出溶质氯化氢的质量，故不能求得溶质质量分数，故错误；
C、碳酸钙不溶于水，得不到溶液，故错误；
D、5.0mL浓硫酸是溶液的体积不能得出溶质硫酸的质量，故不能求得溶质质量分数，故错误；
故选：A。
【点评】充分考虑溶质质量分数的计算和物质的溶解性，才能准确把握此题，得出一个正确的结果。
14．一种溶液在加水稀释前后，下列各量不变的是（ ）
A．溶质的质量 B．溶液的密度
C．溶液的质量 D．溶质的质量分数
【分析】根据一种溶液在加水稀释前后，是向原溶液中加水，溶质的质量不变，溶剂的质量增加，结合题意进行分析解答．
【解答】解：A、一种溶液在加水稀释前后，溶质的质量不变，故选项正确。
B、一种溶液在加水稀释前后，溶质的质量不变，溶剂的质量增加，溶液的密度发生了改变，故选项错误。
C、一种溶液在加水稀释前后，溶质的质量不变，溶剂的质量增加，溶液的质量增加，故选项错误。
D、一种溶液在加水稀释前后，溶质的质量不变，溶剂的质量增加，则溶质质量分数减小，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，考查溶液的稀释问题，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答此类题的关键所在．
15．下列金属制品中，主要利用其导电性的是（ ）
A．铜制雕像 B．飞机模型 C．金属导线 D．炒菜铁锅
【分析】根据金属的性质决定其用途分析。
【解答】解：A、铜制雕像是利用了金属铜具有良好的光泽、耐腐蚀性等，故选项错误；
B、飞机模型是利用了金属具有良好的延展性、耐腐蚀性等，故选项错误；
C、金属导线是利用了金属的导电性，故选项正确；
D、炒菜铁锅是利用了铁具有良好的导热性，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，主要考查了金属的性质与用途之间关系，体现性质决定用途。
16．下列物质不属于合金的是（ ）
A．氧化铁 B．生铁 C．钢 D．黄铜
【分析】根据合金的定义与特点进行解答．
合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质．
合金概念有三个特点：
①一定是混合物；
②合金中各成分都是以单质形式存在；
③合金中至少有一种金属．
【解答】解：A、氧化铁是氧化物，属于纯净物；
B、生铁是铁碳合金；
C、钢是铁的合金属于混合物；
D、黄铜是铜锌合金。
故选：A。
【点评】本题主要考查合金与合金的性质，合金概念的三个特点要记牢；本考点基础性强，比较好把握．
17．灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制，主要是因为（ ）
A．钨的导电性好 B．钨的熔点高
C．钨的硬度大 D．钨的密度大
【分析】灯泡里的灯丝通电时放热，温度很高，灯丝需要耐高温。
【解答】解：金属钨的熔点很高，金属锡的熔点较低，所以灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制。
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质和用途，物质具有多种性质，解答时应该理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的。
18．在生产和生活中，使用最多的金属材料是（ ）
A．铁 B．铝 C．铜 D．锌
【分析】物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途。
【解答】解：工农业生产中使用最多的金属是 铁；故选A
故选：A。
【点评】本题主要考查了某些金属的性质和用途等方面的内容。
19．常温下为紫红色固体的是（ ）
A．锌 B．铁 C．铜 D．银
【分析】根据常见金属的颜色解答。
【解答】解：A、锌在常温下为银白色固体，选项错误。
B、铁在常温下为银白色固体，选项错误。
C、铜在常温下为紫红色固体，选项正确。
D、银在常温下为银白色固体，选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度较小，熟悉常见金属的物理性质是解题的关键。
20．下列做法符合科学常识的是（ ）
A．向燃着的酒精灯中添加酒精
B．用燃着的木条检验液化石油气是否泄漏
C．油罐车的尾部装有一条拖在地上的铁链
D．发现有人触电时，立即将触电人拉开，使其脱离电源
【分析】A、根据酒精灯使用的注意事项分析；
B、根据爆炸的条件分析；
C、根据拖在地上的铁链防止静电作用分析；
D、根据防止触电的措施分析。
【解答】解：A、绝对禁止向燃着的酒精灯中添加酒精，以免失火，故A错误；
B、检验液化石油气是否泄漏，不可用燃着的木条来检验，以防发生爆炸，故B错误。
C、油罐车的尾部装有一条拖在地上的铁链，能将静电导入大地，以防发生爆炸，故C正确；
D、发现有人触电时，应立即切断电源，若先将触电人拉开，会造成触电，故D错误。
故选：C。
【点评】本题主要考查了日常生活中的一些做法的判断，通过该题，对一些操作不当的做法需要引起注意，加以修改。
21．下列有关金属及合金的说法错误的是（ ）
A．地壳中含量最高的金属元素是铁元素
B．铜的导电性能良好，大多数导线是由铜作为材料
C．生铁的硬度大于纯铁的硬度
D．钛和钛合金抗腐蚀性能非常好，可用来制作船舶
【分析】A、根据地壳中含量最高的金属元素，进行分析判断。
B、根据常见导线的成分，进行分析判断。
C、根据合金的性质，进行分析判断。
D、根据钛合金的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：A、地壳中含量最高的金属元素是铝元素，故A说法错误。
B、铜的导电性能良好，大多数导线是由铜作为材料，故B说法正确。
C、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，生铁的硬度大于纯铁的硬度，故C说法正确。
D、钛和钛合金抗腐蚀性能非常好，可用来制作船舶，故D说法正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握金属的化学性质、合金的性质、地壳中元素含量等是正确解答本题的关键。
22．生铁和钢的主要区别是（ ）
A．是否为纯净物 B．含碳量不同
C．机械强度不同 D．铸造性不同
【分析】生铁和钢都是铁的合金。其中生铁中的含碳量在2%﹣﹣4.3%之间，钢的含碳量在0.03﹣﹣2%之间。
【解答】解：生铁和钢都是混合物，机械强度不同，铸造性不同，但是最主要的区别是含碳量不同。
故选：B。
【点评】解答本题要充分理解生铁和钢的区别与联系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。
23．有X、Y、Z、W四种金属，已知用X制的容器不能盛放Z的金属化合物溶液；X跟Y的化合物溶液不发生置换反应；只有W在自然界中能以单质的形式存在．则这四种金属的活动性顺序是（ ）
A．Z＞Y＞X＞W B．X＞Z＞Y＞W C．Y＞X＞Z＞W D．Y＞Z＞X＞W
【分析】根据金属能否与盐反应以及金属在自然界中的存在情况可以比较金属的活动性强弱．
【解答】解：由题意可知：X制的容器不能盛放Z的盐溶液，说明金属X能把金属Z从其盐溶液中置换出来，可判断金属X活动性比Z强；X跟Y的盐溶液不发生置换反应；说明金属Y的活动性比X强；极少数不活泼金属（Pt、Ag、Au）可以单质形式存在，W在自然界中能以单质形式存在，说明W为极少数不活泼金属，在四种金属中为活泼性最弱的金属；
综上所述，四种金属活动性由强到弱的顺序为Y＞X＞Z＞W；所以，A、D、B错误，C正确。
故选：C。
【点评】熟练掌握金属的活动性顺序表，以及根据金属的活动性顺序表的应用来判断金属的活泼性的强弱是解题的关键．
24．小雨为妈妈买了一条黄金项链，小雨想通过实验探究这条黄金项链是否为锌铜合金制成的仿制品，她不能选的试剂是（ ）
A．AlCl3溶液 B．Cu（NO3）3溶液
C．稀硫酸 D．AgNO3溶液
【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．
【解答】解：A、锌铜与AlCl3溶液都不反应，无法证明，故A错误；
B、合金中的锌能与硝酸铜反应生成铜，表面有红色固体析出，故B正确；
C、合金中的锌能与硫酸反应生成氢气，有气泡冒出，故C正确；
D、锌和铜能与硝酸银反应生成银，表面有银白色固体析出，故D正确，
故选：A。
【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．
25．现有甲、乙、丙三种金属，先将三种金属分别放入稀硫酸中，只有乙表面有气泡生成；再将甲加入丙的化合物溶液中。无明显变化。据此判断三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．甲＞乙＞丙 B．甲＞丙＞乙 C．乙＞丙＞甲 D．乙＞甲＞丙
【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。
【解答】解：现有甲、乙、丙三种金属，先将三者分别加入到稀硫酸中，只有乙金属表面有气泡生成，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，则说明乙的金属活动性比氢强，甲、丙的金属活动性比氢弱，即乙＞H＞甲、丙；再将甲加入到丙的盐溶液中，无明显变化，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，则说明丙的金属活动性比甲强，即丙＞甲。则三种金属的活动性由强到弱的顺序是乙＞丙＞甲。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。
26．下列金属活动性最强的是（ ）
A．Cu B．Fe C．Ag D．Mg
【分析】根据在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属的活动性就越强，进行分析解答。
【解答】解：常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属的活动性就越强，选项提供的四种金属中镁的位置最靠前，故四种金属中金属活动性最强的是镁。
故选：D。
【点评】本题难度不大，明确金属的位置越靠前金属的活动性就越强是正确解答本题的关键。
27．木炭还原氧化铜和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．两个实验的反应都属于置换反应
B．两个实验的反应中仅碳元素的化合价发生改变
C．两个实验中都可观察到红色固体变黑
D．两个实验的操作中都要防止液体倒吸
【分析】根据木炭、一氧化碳均具有还原性，均能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，进行分析判断。
【解答】解：A、碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；一氧化碳和氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项说法错误。
B、木炭、一氧化碳均具有还原性，均能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，两个实验的反应中不是仅碳元素的化合价发生改变，铜元素的化合价也发生了改变，故选项说法错误。
C、木炭、一氧化碳均具有还原性，均能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，两个实验中都可观察到黑色固体变红，故选项说法错误。
D、两个实验的操作中都要防止液体倒吸，防止石灰水倒吸入试管或玻璃管中，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握木炭、一氧化碳均具有还原性、还原氧化铜的实验现象、注意事项等是正确解答本题的关键。
28．常温下，向各盛有100g水的甲、乙两个烧杯中分别加入等质量的M、N两种固体物质，搅拌，充分溶解后，发现只有甲烧杯底部有未溶固体存在。下列说法正确的是（ ）
A．所得两溶液质量相等
B．N溶液可能是饱和溶液
C．甲乙两个烧杯溶液的浓度相等
D．升高温度，M物质一定能继续溶解
【分析】根据饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能继续溶解这种溶质的溶液；还能继续溶解这种溶质的溶液，叫做不饱和溶液，进行分析判断。
【解答】解：A、常温下，向各盛有100g水的甲、乙两个烧杯中分别加入等质量的M、N两种固体物质，搅拌，充分溶解后，发现只有甲烧杯底部有未溶固体存在，则两个烧杯中，溶剂的质量相等，所溶解的溶质的质量不相等，所得两溶液质量不相等，故选项说法错误。
B、由图示可知，乙烧杯的N物质全部溶解，可能恰好是该温度下的饱和溶液，也可能是该温度下的不饱和溶液，故选项说法正确。
C、两个烧杯中，溶剂的质量相等，所溶解的溶质的质量不相等，则甲乙两个烧杯溶液的浓度不相等，故选项说法错误。
D、图示实验中没有改变温度，无法判断物质的溶解度受温度影响的变化情况，升高温度，M物质不一定能继续溶解，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，理解饱和溶液的特征、甲乙两个烧杯溶液的组成等是正确解答本题的关键。
29．准确理解化学概念非常重要，下列有关溶液的叙述正确的是（ ）
A．均一、稳定的液体都属于溶液
B．物质溶解形成溶液时一定放热
C．加溶剂可以使饱和溶液变成不饱和溶液
D．饱和溶液溶质质量分数一定大于不饱和溶液
【分析】A、根据溶液的特征，进行分析判断。
B、根据物质溶于水的热量变化，进行分析判断。
C、根据饱和溶液转化为不饱和溶液的方法，进行分析判断。
D、根据选项说法没有指明温度、溶质的种类等，进行分析判断。
【解答】解：A、均一、稳定的液体不一定都属于溶液，如水是均一、稳定的液体，但水是纯净物，不属于溶液，故选项说法错误。
B、物质溶解形成溶液时不一定放热，也可能吸热，故选项说法错误。
C、饱和溶液变为不饱和溶液的方法有：增加溶剂、改变温度，加溶剂可以使饱和溶液变成不饱和溶液，故选项说法正确。
D、选项说法没有指明温度、溶质的种类等，饱和溶液溶质质量分数不一定大于不饱和溶液；相同温度下，同种物质的饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，了解溶质质量分数、溶液的特征、饱和溶液变为不饱和溶液的方法等是正确解答本题的关键。
30．下列对生活、生产实际问题的解释错误的是（ ）
A．用金刚石裁玻璃一一金刚石的硬度大
B．干冰用于人工降雨一一干冰升华吸热
C．铝制品比铁制品耐腐蚀一一铁比铝活泼
D．喝了汽水常常会打嗝一一气体溶解度与温度有关
【分析】A、根据物质的性质与用途来分析；
B、根据物质的性质与用途来分析；
C、根据金属的活动性以及铝的化学性质来分析；
D、根据温度对气体溶解度的影响来分析。
【解答】解：A、金刚石的硬度大，可用金刚石裁玻璃，故A说法正确；
B、干冰升华吸热，因此干冰可用于人工降雨，故B说法正确；
C、铁不如铝活泼，铝制品比铁制品耐腐蚀是因为常温下，铝易与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，从而阻止内部的铝进一步氧化，故C说法错误；
D、喝了汽水常常会打嗝，说明气体溶解度与温度有关，即气体的溶解度随着温度的升高而减小，故D说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握物质的性质与用途、金属的化学性质、温度对气体溶解度的影响是解题的关键。
二．填空题（共3小题）
31．生活中处处有化学，请你用所学的化学知识回答下列问题：
（1）为防止自行车链条生锈，应采取的措施是 涂油 。
（2）洒出的酒精在实验桌上燃烧，最好的灭火方法是 用湿抹布盖灭 。
（3）利用洗洁精的 乳化 作用，可以洗去餐具上的油污。
（4）铝制品不用任何保护层就能防腐，其原因是 4Al+3O2＝2Al2O3 （填化学方程式）。
（5）实验室要配制500g生理盐水（质量分数为0.9%），需要称取 4.5 g氯化钠。
【分析】（1）根据钢铁锈蚀条件分析；
（2）根据灭火原理分析；
（3）根据乳化作用分析；
（4）根据铝的化学性质分析；
（5）根据溶质质量分数的相关计算分析。
【解答】解：（1）铁生锈是铁和氧气、水发生的化学反应。涂油能防止自行车链条生锈，因为可以阻止铁和氧气、水接触；
（2）洒出的酒精在实验桌上燃烧，应采取的灭火方法是用湿抹布盖灭，通过隔绝空气实现灭火；
（3）厨房中常用洗洁精洗涤油污，是因为洗洁精有乳化作用；
（4）铝制品具有较好的抗腐蚀性是因为铝与空气中的氧气反应生成结构致密的氧化铝，使铝与氧气隔绝，反应的化学方程式为：4Al+3O2＝2Al2O3；
（5）需要称取氯化钠的质量为：500g×0.9%＝4.5g。
故答案为：（1）涂油；（2）用湿抹布盖灭；（3）乳化；（4）4Al+3O 2＝2Al2O3；（5）4.5。
【点评】本题涉及范围广泛。但难度较小，属于基本化学知识的简单应用。
32．化学与我们的生产、生活息息相关。
（1）喝了汽水后，常常会打嗝，是因为气体的溶解度随温度的升高而 降低 。
（2）用水洗油污时常加入洗洁精，利用了洗洁精的 乳化 作用。
（3）生活中常接触到“加碘食盐”，其中的碘指的是 元素 （“元素”或“原子”）。
（4）铁生锈的条件是铁与 空气中的氧气和水 直接接触。
（5）铁桶不能盛装硫酸铜溶液的原因，用化学方程式说明 Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu 。
【分析】（1）根据气体溶解度的影响元素来分析；
（2）根据除油污的原理来分析；
（3）根据物质组成来分析；
（4）根据铁锈蚀的原理来分析；
（5）根据化学反应的原理来分析。
【解答】解：（1）喝了汽水后，常常会打嗝，是因为气体的溶解度随温度的升高而降低，部分二氧化碳逸出；
（2）用洗洁精清洗油污，是利用了洗洁精具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走；
（3）物质都由一定的元素组成，生活中常接触到“加碘食盐”，其中的碘指的是其组成元素；
（4）铁生锈的条件是铁与氧气和水直接接触；
（5）铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁溶液，化学方程式为：Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4。
故答案为：（1）降低；
（2）乳化；
（3）元素；
（4）空气中的氧气和水；
（5）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
33．配制质量分数为6%的氯化钠溶液。
【实验步骤】
（1）计算：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠 3 g；水 47 g。
（2）称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中。
（3）量取：用 50mL量筒 、 胶头滴管 量取所需的水（水的密度可近似看做1g/cm3），倒入盛有氯化钠的烧杯中。
（4）溶解：用玻璃棒搅拌的目的是 加快溶解速率 。
整个配制过程如图所示。
【分析】（1）根据溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，进行分析解答。
（3）根据量取一定量液体药品的方法，进行分析解答。
（4）根据溶解操作中玻璃棒的作用，进行分析解答。
【解答】解：（1）溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量＝50g×6%＝3g；溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量＝50g﹣3g＝47g（合47mL）。
（3）要量取47mL水，应选择50mL规格的量筒；向量筒内加液体时，先用倾倒法加液体到近刻度线处，再改用胶头滴管加液体到刻度线，用到的玻璃仪器是50mL量筒和胶头滴管。
（4）溶解操作中用玻璃棒搅拌的目的是加快溶解速率。
故答案为：
（1）3；47；
（3）50mL量筒；胶头滴管；
（4）加快溶解速率。
【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液主要实验步骤、注意事项等是正确解答本题的关键。
三．实验题（共2小题）
34．某同学配制100g溶质质量分数为0.9%的NaCl溶液，准备了如图实验用品，回答下列问题：
（1）该同学按下列实验步骤进行：①计算②称量③量取④ 溶解 （填步骤名称）。
（2）配制过程还缺少的一种玻璃仪器是 玻璃棒 （填名称），其作用为 搅拌，加速固体的溶解 。
（3）计算所需NaCl的质量为 0.9 g，水的体积为 99.1 mL。（水的密度为1g/mL）
（4）20℃时，NaCl的溶解度是36g。该温度下，饱和氯化钠溶液中溶质与溶剂的质量比为 9：25 （填最简整数比）。
（5）对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能是 量取水时，仰视读数（合理即可） （写一条即可）。
【分析】根据一定溶质质量分数的溶液的配制实验操作和注意事项分析。
【解答】解：（1）一定溶质质量分数的溶液的配制操作步骤是：计算→称量→溶解→装瓶→贴签→入柜；因此步骤④操作为溶解；
（2）配制一定溶质质量分数的溶液所用仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；因此配制过程还缺少的一种玻璃仪器是玻璃棒，起到搅拌作用，能够加速固体的溶解；
（3）配制100g溶质质量分数为0.9%的NaCl溶液所需NaCl的质量为＝100g×0.9%＝0.9g，水的质量为100g﹣0.9g＝99.1g，水的密度为1g/mL，则水的体积为99.1mL；
（4）20℃时，NaCl的溶解度是36g。该温度下，饱和氯化钠溶液中溶质与溶剂的质量比为36g：100g＝9：25；
（5）对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能是在量取水时，仰视读数或称量物与砝码放反了等。
故答案为：
（1）溶解；
（2）玻璃棒；搅拌，加速固体的溶解；
（3）0.9；99.1；
（4）9：25；
（5）量取水时，仰视读数（合理即可）。
【点评】要想操作或者解答好这类题目，就必须熟记配制的步骤、所用仪器、有关的误差分析和上面所列的六条注意事项等等．对于图文并茂的题目来说，既要阅读并理解好文意，又要仔细观察和分析图示信息；然后，根据所学的相关知识，将二者结合起来思考推断，即可得出正确的答案．
35．如图是实验室用一氧化碳还原氧化铁的实验装置图。
（1）实验时应该先通一氧化碳，然后再点燃酒精喷灯，其原因是 排除空气，防止爆炸 。
（2）该实验进行过程中可以观察到硬质玻璃管中的现象为 红色粉末变黑 ，写出反应的化学方程式 3CO+Fe2O33CO2+2Fe 。
（3）证明反应产物有CO2生成的实验现象是 澄清石灰水变浑浊 ，其反应的化学方程式为 Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O 。
（4）实验装置的最右端导管口处放一燃着的酒精灯，其作用是 点燃尾气，防止大气污染 。
【分析】（1）根据一氧化碳具有可燃性，如果混有了空气加热则可能发生爆炸进行分析；
（2）根据一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳分析反应现象；
（3）根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析；
（4）根据一氧化碳直接排放到空气中会引起空气污染进行分析
【解答】解：（1）一氧化碳具有可燃性，如果混有了空气加热则可能发生爆炸，所以实验时应先通一氧化碳，然后再点燃酒精喷灯，其原因是：防止可燃气体在有限空间发生爆炸；
（2）一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以观察到硬质玻璃管中的现象为：红色粉末变黑；一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O33CO2+2Fe；
（3）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以证明反应产物有CO2生成的实验现象是澄清石灰水变浑浊，化学方程式为：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；
（4）一氧化碳直接排放到空气中会引起空气污染，所以尾气处理装置，即点燃尾气，防止大气污染；
故答案为：（1）排除空气，防止爆炸；
（2）红色粉末变黑；3CO+Fe2O33CO2+2Fe；
（3）澄清石灰水变浑浊；Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；
（4）点燃尾气，防止大气污染。
【点评】解答本题要掌握处理尾气的方法、化学方程式的书写方法和炼铁的原理等方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断
四．计算题（共1小题）
36．在一定温度下，向100g水中依次加入一定质量的KCl固体，充分溶解，加入KCl固体的质量与所得溶液质量的关系如图所示：
（1）该温度下，实验①所得溶液是 不饱和 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（2）实验③所得溶液中溶质的质量分数是 28.6% （写出计算过程）
（3）现有溶质质量分数为10%的KCl的溶液300g，若配制成溶质质量分数为3%的KCl的溶液，问需要加水的质量是多少。（写出计算过程）
【分析】（1）根据饱和溶液是指一定温度下不能继续溶解某种溶质的溶液分析；
（2）根据一定温度下，100g水中溶解氯化钾的质量考虑；
（3）利用溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数、溶液稀释前后溶质的质量不变进行分析解答。
【解答】解：（1）饱和溶液是指一定温度下不能继续溶解某种溶质的溶液，还能继续溶解该溶质的溶液是不饱和溶液。①能继续溶解这种溶质，所以是不饱和溶液；故答案为：不饱和；
（2）根据图示可知100g水中加入60g氯化钾所得溶液质量为140g，说明只溶解了40g，所以该温度下的溶解度是40g；实验③溶液的质量分数为×100%≈28.6%；故答案为：28.6%；
（3）设需要加水的质量是x，根据题意可得：
300g×10%＝（300g+x）×3%
解得：x＝700g
答：需要加水的质量是700g。
【点评】本题考查了饱和溶液、不饱和溶液的概念和溶质质量分数的计算，以及稀释前后溶质质量不变化等相关问题，难度不大。
五．推断题（共1小题）
37．已知A～H均为初中化学常见的物质。其中A、C常温下是气体，且组成元素相同，C的固体俗名叫“干冰”，B是赤铁矿的主要成分，H是紫红色金属。他们的相互转化关系如图（图中反应条件均已略去）。请回答下列问题：
（1）写出A物质的化学式 CO 。
（2）写出一个反应③的化学方程式 Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 ，其基本反应类型是 置换反应 。
（3）在实际生产中，反应①可用于 炼铁 。
（4）反应②可用于检验C的存在，写出反应的化学方程式 CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O 。
【分析】根据题目中的突破口“A、C是组成元素相同的气体，且C的固体俗名叫“干冰”、“B是赤铁矿的主要成分”、“H是紫红色金属；E可用于改良酸洗土壤”，则C是二氧化碳，A是一氧化碳，B是氧化铁；F是紫色金属铜，E可用于改良酸性土壤，因此E是氢氧化钙，反应产生的G是碳酸钙，再进一步进行分析即可。
【解答】解：“A、C是组成元素相同的气体，且C的固体俗名叫“干冰”、“B是赤铁矿的主要成分”、“H是紫红色金属；E可用于改良酸性土壤”，则C是二氧化碳，A是一氧化碳，B是氧化铁；F是紫色金属铜，E可用于改良酸性土壤，因此E是氢氧化钙，反应产生的G是碳酸钙，代入检验，符合题意。则：
（1）根据分析，A是一氧化碳，故其化学式为CO；
（2）根据分析，反应③可以是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，故化学方程式是：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4（合理即可），反应类型为置换反应；
（3）反应①是一氧化碳还原氧化铁的反应，可用于炼铁。
（4）反应②是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O。
故填：（1）CO；（2）Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；置换反应；（3）炼铁；（4）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
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