北京市第二十四中学2015-2016学年高二上学期期中考试化学（文）试题 Word版无答案

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北京市第二十四中学2015—2016学年度第一学期
高二年级文科化学学科期中考试试卷 15． 11
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Ca 40 Fe 56 Al 27 Cl 35．5
第一部分 选择题 （ 共50分）
在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。（每小题2分，共50分）
1．麻黄碱（C10H15NO）是一种天然药物，可用于治疗支气管哮喘、鼻粘膜充血引起的鼻塞等。它属于
A．氧化物 B．混合物 C．有机物 D．盐
2．钠作为一种重要原料，可用于制造许多在国防工业上有重要用途的金属。下列关于钠的说法不正确的是
A．银白色固体 B．可保存在煤油中
C．能与水剧烈反应 D．密度比水的大
3．下列物质中，属于电解质的是
A．H2 B． KCl C．C2H5OH D．NaOH溶液
4．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔现象的是
A．CuSO4溶液 B．Fe(OH)3胶体 C．石灰乳 D．蔗糖溶液
5．下列各组元素中，属于同一主族的是
A．S、Cl B．Na、K C．N、O D．F、Mg
6．下列元素中，原子半径最大的是
A．Cl B．Na C．O D．Al
7．合金的用途广泛。下列物质不属于合金的是
A．水银 B．青铜 C．硬铝 D．不锈钢
8．下列物质中，酸性最强的是
A．H2SiO4 B．H2SO4 C．H3PO4 D．HClO4
9．下列物质中，只含离子键的是
A．NH4Cl B．KOH C．HCl D．NaCl
10．下列金属中，通常采用电解法冶炼的是
A．Cu B．Al C．Fe D．Ag
11．下列物质与危险化学品标志的对应关系正确的是
A．氯化钠 B．乙醇 C ．木炭 D． 氢氧化钠
12．某粒子的结构示意图为 ，关于该粒子的说法不正确的是
A．核电荷数为16 B．核外有三个电子层
C．属于阴离子 D．在化学反应中容易得到2个电子
13．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是
A．均易溶于水 B．均为白色固体
C．受热均易分解 D．均能与盐酸反应
14．下列措施中，能减慢化学反应速率的是
A．食物存放在温度低的地方　　　　　　
B．将块状固体药品研细后再反应　　　
C．用FeCl3溶液作H2O2分解反应的催化剂
D．用4 mol/L H2SO4溶液代替1 mol/L H2SO4溶液与锌粒反应
15．追踪植物中磷的一种放射性同位素，能确定磷在植物中的作用部位，下列关于的
说法正确的是
A． 中子数为17 　　　 　　　 B． 质量数为15
C．中子数与质子数之差为17　　 D． 质子数为32
16．关于右图所示的原电池，下列说法正确的是
A．负极发生还原反应
B．电子由锌片通过导线流向铜片
C．该装置能将电能转化为化学能
D．铜片上发生的反应为Cu2+ ＋ 2e－ Cu
17．下列物质的电子式书写正确的是
18．关于化学反应与能量的说法正确的是
A．中和反应是吸热反应　　 B．燃烧属于放热反应
C．化学键断裂放出能量　　 D．反应物总能量与生成物总能量一定相等
19．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，
下列说法中，能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是
A．SO2、O2、SO3的物质的量浓度之比为2：1：2
B．消耗SO2的速率与生成SO3的速率相等
C．SO2、O2、SO3的物质的量浓度不再改变
D．生成O2的速率与生成SO3的速率相等
20．能在水溶液中大量共存的一组离子是
A．H＋、Al3+、NO3 、SiO32－ B． Ca2+、Fe3+、Cl 、CO32-
C．Na＋、SO42－、OH-、NO3 D．NH4＋、OH－、Cl－、HSO3
21．如图为短周期的一部分，Y原子最外层电子数是其电子层数的2倍，下列说法正确的是
R
X Y Z
A．Y的氢化物比Z的氢化物稳定
B．原子半径大小顺序是X >Y>R
C．Y、R形成的化台物YR3能使酸性KMnO4溶液褪色
D．四种元素中最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Y
22． CaCO3和盐酸反应的实验中，化学反应速率最快的一组是
组号 温度（℃） CaCO3的状态 盐酸浓度（mol/L）
A 20 块状 3
B 30 小颗粒 2
C 30 块状 4
D 30 小颗粒 4
23．下列离子方程式书写正确的是
A．稀盐酸滴在锌粒上：Zn + 2H+ ==Zn2+ +H2 ↑
B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中：Ba2+ + SO42- == BaSO4↓
C．稀盐酸滴在大理石上：CO32- + 2H+ == CO2↑+ H2O
D．氯气通入FeCl3溶液中：Cl2+Fe2+ == Fe3+ + 2 Cl-
24．下列说法中，正确的是(NA代表阿伏加德罗常数)
A．17 g氨气含有的原子总数为NA
B．2.4 g金属镁与氧气完全反应时失去的电子数为0.1 NA
C．常温常压下，6.4 g二氧化硫气体所含的氧原子数为0.2 NA
D．常温常压下，11.2 L氯气含有的分子数为NA
25．完成下列实验所选择的装置和试剂不正确的是
A B C D
实验 配制 100 mL 1 mol/L NaCl溶液 提取碘水中的碘 制备氨气 除去二氧化碳中的氯化氢
装置
试剂 NaCl固体、蒸馏水 碘水、CCl4 NH4Cl和Ca(OH)2固体 NaOH溶液
第二部分 非选择题（共50分）
1．工业上炼铁的主要反应为：Fe2O3 ＋ 3CO 2Fe ＋ 3CO2 。其中，氧化剂是 （填化学式），被氧化的物质是 （填化学式）；若反应中消耗了3 mol CO，则生成 mol Fe。
2．在3种有机物 ①苯 ②乙酸 ③葡萄糖中，属于食醋中主要成分的是
（填序号，下同）；属于煤焦油中获得的基本化工原料的是 ；可与新制的氢氧化铜反应产生砖红色沉淀的是 。
3．冰箱内存放有下列食物：① 鱼② 芹菜③ 馒头④ 黄油。请回答：富含淀粉的是 （填序号，下同）。富含油脂的是 。富含纤维素的是 。富含蛋白质的是 。
4． 现有下列4种物质：① Na2O2② Al2O3 ③ NaHCO3④ Ca(ClO)2 。其中，受热分解产生CO2的是 （填序号，下同）；能与水反应生成氧气的是 ；难溶于水的是 ；可由氯气与冷的消石灰反应制得的是 。
5．化学与生产、生活密切相关。请判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
1）大气污染物既危害人体健康，又影响动植物的生长。
2）水中某些重金属污染物可以被微生物转化为毒性更大的有机化合物。
3）铁在潮湿的空气中、接触腐蚀性气体或电解质溶液，都不易被腐蚀。
4）服用麻黄碱后明显增加运动员的兴奋程度，但对身体有极大的副作用
6．欲探究Na2CO3和NaHCO3稳定性的相对强弱，两同学分别设计了以下装置：
请回答：
（1）如甲图所示，分别用Na2CO3和NaHCO3做实验试管②中的试剂是
a． 稀H2SO4 b． NaOH溶液 c． Ca(OH)2溶液
试管①中发生反应的化学方程式是
。
（2）如乙图所示，试管④中装入的固体应该是 （填化学式）。
（3）通过上述实验得出的结论是：Na2CO3比NaHCO3的稳定性 （填“强”或“弱”）。
7．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同周期，C、D、E同处另一周期，B、处于同主族，C、A可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙，B是最活泼的非金属元素，D是地壳中含量最高的金属元素，E的最高价氧化物对应的水化物是最强的含氧酸之一。
（1）C在周期表中的位置是 ，甲的电子式是
E的元素符号是 。
（2）单质D与C的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式是
______________________________________________________________________。
（3）乙与水反应的化学方程式是
。
（4）等物质的量的单质B与C的氢氧化物在一定条件下恰好完全反应，生成一种盐、水及另一种气体，则该反应的化学方程式是 。
8．某兴趣小组利用废弃的铁铝合金（含Fe、Al、Fe2O3、Al2O3）制备铁红Fe2O3，实验流程如下：
请回答：
（1）气体X是 （填化学式）。
（2）经检验溶液Y中不含Fe3+，检验Fe3+的试剂是 （填化学式）。
（3）溶液Y中Fe2+产生的原因不可能是 （填字母）。
a．Fe +2H+= Fe2+ + H2↑ b．Fe +2Fe3+= 3Fe2+
c．Al +3Fe3+= 3Fe2++Al3+ d．H2 +2Fe3+= 2Fe2++2H+
步骤②，先有大量沉淀产生，后沉淀部分溶解，请用离子方程式解释沉淀部分溶解
的原因 。
写出步骤③发生反应的化学方程式
。
（6）已知步骤①恰好完全反应消耗1mol/L盐酸1L，步骤④获得16.0gFe2O3,则该废弃的合金中含有铝元素的质量为 g
2
8
8
+16
C．
H+ [: Cl : ]－
..
..
D．
..
..
: O : C : O :
..
..
..
..
..
: N N :
A．
..
..
Na : Cl :
B．
棉花
适量盐 酸
步骤①
废弃合金
固体Z
溶液W
固体M
过量
NaOH溶液
足量
空气
加热
Fe2O3
步骤②
步骤③
步骤④
气体X
溶液Y
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