3.3.2乙酸 课件(共18张PPT) 化学鲁科版（2019）必修第二册
文档属性
| 名称 | 3.3.2乙酸 课件(共18张PPT) 化学鲁科版（2019）必修第二册 |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 1.4MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-05-15 08:21:21 | ||
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文档简介
(共18张PPT)
乙 酸
第3节 饮食中的有机化合物
第2课时
学业要求与核心素养
1.能从原子、分子角度认识乙酸的组成、结构，掌握乙酸的物理性质和化学性质（宏观辨识与微观探析）
2.认识官能团与物质性质的关系，形成结构决定性质的学科理念（证据推理与模型认知）
3.掌握酯化反应的原理和实验操作，会书写酯化反应的化学方程式（科学探究与创新意识）
4.养成安全意识和严禁的科学态度，提高科学素养和生活质量，形成节约适度、绿色低碳的生活方式（科学态度与社会责任）
目 录
1.必备知识 对点掌握
2.课堂探究 能力提升
必备知识 对点掌握
1.乙酸的组成和结构
分子式 结构式 结构简式 官能团
________ ________ 羧基
（_________）
H─C─C─O─H
─
─
＝
H
O
H
C2H4O2
CH3COOH
─C─O─H
＝
O
必备知识 对点掌握
2.性质
颜色 状态 气味 溶解性 熔点 俗称
无色 液体 刺激性 __溶于水 16.6℃ 冰醋酸
（1）乙酸的物理性质
易
必备知识 对点掌握
2.性质
（2）乙酸的化学性质
①酸的通性
CH3COOH
石蕊溶液
现象：__________
活泼金属(如Na)
_______________________________________
碱性氧化物(如CaO)
碱(如NaOH)
盐(如Na2CO3)
_______________________________________
_______________________________________
_______________________________________
变红
2CH3COOH+2Na → 2CH3COONa+H2↑
2CH3COOH+CaO → (CH3COO)2Ca+H2O
CH3COOH+NaOH → CH3COONa+H2O
CH3COOH+Na2CO3 → 2CH3COONa+H2O+CO2↑
必备知识 对点掌握
2.性质
（2）乙酸的化学性质
②酯化反应
a.定义
__________生成______的反应
b.乙醇和乙酸的酯化反应
实验操作
实验现象 饱和Na2CO3溶液的液面上有____________生成，且能闻到_____
化学方程式
CH3COOH+CH3CH2OH
浓H2SO4
△
CH3COOCH2CH3+H2O
酸和醇
酯
透明油状液体
香味
必备知识 对点掌握
思考感悟
1.用食醋浸泡有水垢（主要成分为CaCO3）的暖瓶或水壶，可以清除其中的水垢。这是利用了醋酸的什么性质？通过这个事实你能比较出醋酸与碳酸的酸性强弱吗？
用食醋清除水垢是利用了醋酸的酸性，它之所以能清除水垢是因为醋酸能与CaCO3发生反应：2CH3COOH+CaCO3 → (CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑
该反应的发生可以说明醋酸的酸性比碳酸的酸性强
必备知识 对点掌握
思考感悟
2.乙酸与乙醇的酯化反应实验装置中，导管末端为何不伸入饱和Na2CO3溶液液面以下？
3.酯化反应属于取代反应吗？
防止倒吸而炸裂试管
属于
必备知识 对点掌握
课堂检测
1.判断正误
（1）可以用水鉴别苯、乙醇、乙酸。
（2）可以用食醋除去水壶中的水垢（以CaCO3为主）。
（3）在酯化反应中，加入过量的乙醇可以使乙酸完全转化为乙酸乙酯。
（4）可以用饱和NaCO3溶液除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸。
（ ）
（ ）
（ ）
（ ）
×
√
×
√
必备知识 对点掌握
课堂检测
2.分别将一小块钠投入下列物质中，能生成氢气，但生成氢气的速率最慢的是（ ）
A.盐酸 B.稀硫酸 C.乙醇 D.水
3.下列对酯化反应理解不正确的是（ ）
A.酯化反应的产物只有酯
B.酯化反应可看成是取代反应的一种
C.酯化反应是有限度的
D.浓硫酸可做酯化反应的催化剂
C
C
目 录
1.必备知识 对点掌握
2.课堂探究 能力提升
课堂探究 能力提升
在做完制取乙酸乙酯的试验后，某化学兴趣小组对实验装置进行了如下改进：
实验探究
探究1：球形干燥管有何作用？
探究2：向试管①中加入试剂时，能否先加入浓硫酸，再加入乙醇和乙酸？
探究3：加热时要求小火缓慢、均匀加热，为什么？还可以采取什么加热方式？
防止倒吸
不能，先加入浓硫酸，再加入乙醇和乙酸，相当于在稀释浓硫酸，会使液体沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅
目的：防止乙酸、乙醇的大量挥发和液体的沸腾
还可以用水浴加热的方式进行加热
课堂探究 能力提升
1.羟基氢的活泼性比较
核心归纳
乙醇 水 碳酸 乙酸
羟基氢的活泼性 电离程度
酸碱性
与Na
与NaOH
与NaHCO3
逐渐增强
不电离
中性
中性
部分电离
部分电离
部分电离
弱酸性
弱酸性
√
√
√
√
√
√
√
×
×
×
×
×
课堂探究 能力提升
2.酯化反应
核心归纳
（1）实质：
（2）特点：
（3）试剂加入顺序：
（4）碎瓷片作用：
（5）浓硫酸作用：
（6）饱和Na2CO3作用：
酸脱羟基醇脱氢
可逆反应、取代反应
防止暴沸
乙醇→浓硫酸→乙酸
催化剂、吸水剂
①降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层得到酯
②中和挥发出来的乙酸
③溶解挥发出来的乙醇
课堂探究 能力提升
特
提
别
醒
羟基、羧基个数与生成气体的定量关系
（1）Na可以和所有的羟基反应，且物质的量的关系为2Na~2（─OH）~H2
（2）Na2CO3、NaHCO3和─COOH反应产生CO2，物质的量的关系为:
Na2CO3~2（─COOH）~CO2，NaHCO3~─COOH~CO2
课堂探究 能力提升
（不定项）分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是（ ）
典例体验
A.分子中含有2种官能团
B.可与乙醇、乙酸反应,且反应类型相同
C.1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应
D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同
方法规律：有机物的官能团决定有机物的性质，根据有机物的结构可预测其性质
BC
本 课 结 束
乙 酸
第3节 饮食中的有机化合物
第2课时
学业要求与核心素养
1.能从原子、分子角度认识乙酸的组成、结构，掌握乙酸的物理性质和化学性质（宏观辨识与微观探析）
2.认识官能团与物质性质的关系，形成结构决定性质的学科理念（证据推理与模型认知）
3.掌握酯化反应的原理和实验操作，会书写酯化反应的化学方程式（科学探究与创新意识）
4.养成安全意识和严禁的科学态度，提高科学素养和生活质量，形成节约适度、绿色低碳的生活方式（科学态度与社会责任）
目 录
1.必备知识 对点掌握
2.课堂探究 能力提升
必备知识 对点掌握
1.乙酸的组成和结构
分子式 结构式 结构简式 官能团
________ ________ 羧基
（_________）
H─C─C─O─H
─
─
＝
H
O
H
C2H4O2
CH3COOH
─C─O─H
＝
O
必备知识 对点掌握
2.性质
颜色 状态 气味 溶解性 熔点 俗称
无色 液体 刺激性 __溶于水 16.6℃ 冰醋酸
（1）乙酸的物理性质
易
必备知识 对点掌握
2.性质
（2）乙酸的化学性质
①酸的通性
CH3COOH
石蕊溶液
现象：__________
活泼金属(如Na)
_______________________________________
碱性氧化物(如CaO)
碱(如NaOH)
盐(如Na2CO3)
_______________________________________
_______________________________________
_______________________________________
变红
2CH3COOH+2Na → 2CH3COONa+H2↑
2CH3COOH+CaO → (CH3COO)2Ca+H2O
CH3COOH+NaOH → CH3COONa+H2O
CH3COOH+Na2CO3 → 2CH3COONa+H2O+CO2↑
必备知识 对点掌握
2.性质
（2）乙酸的化学性质
②酯化反应
a.定义
__________生成______的反应
b.乙醇和乙酸的酯化反应
实验操作
实验现象 饱和Na2CO3溶液的液面上有____________生成，且能闻到_____
化学方程式
CH3COOH+CH3CH2OH
浓H2SO4
△
CH3COOCH2CH3+H2O
酸和醇
酯
透明油状液体
香味
必备知识 对点掌握
思考感悟
1.用食醋浸泡有水垢（主要成分为CaCO3）的暖瓶或水壶，可以清除其中的水垢。这是利用了醋酸的什么性质？通过这个事实你能比较出醋酸与碳酸的酸性强弱吗？
用食醋清除水垢是利用了醋酸的酸性，它之所以能清除水垢是因为醋酸能与CaCO3发生反应：2CH3COOH+CaCO3 → (CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑
该反应的发生可以说明醋酸的酸性比碳酸的酸性强
必备知识 对点掌握
思考感悟
2.乙酸与乙醇的酯化反应实验装置中，导管末端为何不伸入饱和Na2CO3溶液液面以下？
3.酯化反应属于取代反应吗？
防止倒吸而炸裂试管
属于
必备知识 对点掌握
课堂检测
1.判断正误
（1）可以用水鉴别苯、乙醇、乙酸。
（2）可以用食醋除去水壶中的水垢（以CaCO3为主）。
（3）在酯化反应中，加入过量的乙醇可以使乙酸完全转化为乙酸乙酯。
（4）可以用饱和NaCO3溶液除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸。
（ ）
（ ）
（ ）
（ ）
×
√
×
√
必备知识 对点掌握
课堂检测
2.分别将一小块钠投入下列物质中，能生成氢气，但生成氢气的速率最慢的是（ ）
A.盐酸 B.稀硫酸 C.乙醇 D.水
3.下列对酯化反应理解不正确的是（ ）
A.酯化反应的产物只有酯
B.酯化反应可看成是取代反应的一种
C.酯化反应是有限度的
D.浓硫酸可做酯化反应的催化剂
C
C
目 录
1.必备知识 对点掌握
2.课堂探究 能力提升
课堂探究 能力提升
在做完制取乙酸乙酯的试验后，某化学兴趣小组对实验装置进行了如下改进：
实验探究
探究1：球形干燥管有何作用？
探究2：向试管①中加入试剂时，能否先加入浓硫酸，再加入乙醇和乙酸？
探究3：加热时要求小火缓慢、均匀加热，为什么？还可以采取什么加热方式？
防止倒吸
不能，先加入浓硫酸，再加入乙醇和乙酸，相当于在稀释浓硫酸，会使液体沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅
目的：防止乙酸、乙醇的大量挥发和液体的沸腾
还可以用水浴加热的方式进行加热
课堂探究 能力提升
1.羟基氢的活泼性比较
核心归纳
乙醇 水 碳酸 乙酸
羟基氢的活泼性 电离程度
酸碱性
与Na
与NaOH
与NaHCO3
逐渐增强
不电离
中性
中性
部分电离
部分电离
部分电离
弱酸性
弱酸性
√
√
√
√
√
√
√
×
×
×
×
×
课堂探究 能力提升
2.酯化反应
核心归纳
（1）实质：
（2）特点：
（3）试剂加入顺序：
（4）碎瓷片作用：
（5）浓硫酸作用：
（6）饱和Na2CO3作用：
酸脱羟基醇脱氢
可逆反应、取代反应
防止暴沸
乙醇→浓硫酸→乙酸
催化剂、吸水剂
①降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层得到酯
②中和挥发出来的乙酸
③溶解挥发出来的乙醇
课堂探究 能力提升
特
提
别
醒
羟基、羧基个数与生成气体的定量关系
（1）Na可以和所有的羟基反应，且物质的量的关系为2Na~2（─OH）~H2
（2）Na2CO3、NaHCO3和─COOH反应产生CO2，物质的量的关系为:
Na2CO3~2（─COOH）~CO2，NaHCO3~─COOH~CO2
课堂探究 能力提升
（不定项）分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是（ ）
典例体验
A.分子中含有2种官能团
B.可与乙醇、乙酸反应,且反应类型相同
C.1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应
D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同
方法规律：有机物的官能团决定有机物的性质，根据有机物的结构可预测其性质
BC
本 课 结 束