课题2 原子的结构
课前，你要先预习以下内容：
原子是怎样构成的呢？
2、1-18元素的核外电子排布你能写出来嘛？
元素的化学性质与原子结构有什么关系嘛？
离子，你认识它不？
5、原子的质量太小了，那么我们怎样定义相对原子质量的呢？
二、这节课，我们就来学习以下知识吧：
知识点1 原子的结构
_________ _________
原子 _________
_________
在原子中，核电荷数=______________=______________，所以原子不显电性。
例题1：下列关于原子的说法正确的是（ ）
A.原子不显电性是因为原子中不存在带点的粒子
B.原子核都是由质子和中子构成的
C.原子核是由质子和电子构成的，呈电中性
D.原子中原子核内质子数一定等于核外电子数
知识点2 熟记1-18元素的原子结构示意图
知识点3 元素的化学性质与原子结构的关系
元素
最外层电子数
结构稳定性
元素的化学性质
稀有气体元素
金属元素
非金属元素
例题2：铝原子（Al）结构示意图为 ，该元素原子核内有
______个质子，有______个电子层，最外层上有______个电子。在化学反应中，该原子容易______（填“失去”或“得到”）电子。
知识点4 离子
（1）_________________叫做离子。___________________叫做阳离子；__________________叫做阴离子。
（2）离子符号中的数字表示的意义：（1）元素符号_____________表示_____________；
元素符号_____________表示_____________。
（3）阳离子 原子 阴离子
例题3：用 所示的粒子结构示意图表示粒子，按要求填写：
（1）当粒子表示原子时，x______10（填“?”“?”或“=”）。
（2）当x?10时，粒子表示______（填“原子”“阳离子”或“阴离子”）如，______、______、______。
（3）当x?10时，粒子表示______（填“原子”“阳离子”或“阴离子”）如，______、______。
知识点5 相对原子质量
以一种碳原子质量的_______为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。
相对原子质量≈___________+___________
例题4：已知标准碳原子的质量为a kg，则实际质量为b kg的另一种原子的相对原子质量为（ ） A.12b/akg B.12b/a C.12a/b D.12a/bkg
少少的课后作业，你要完成：
（2013?重庆）下列说法中错误的是（ ）
A．原子核由质子和电子构成
B．化学变化中原子不能再分
C．分子和原子都在不断运动
D．原子的质量主要集中在原子核上
（2014?菏泽）下列是几种微粒的结构示意图，有关说法错误的是（ ）
A．微粒①易得到电子
B．微粒②和④核外电子排布相同，属于同种元素
C．微粒③易形成+1价金属阳离子
D．微粒④带两个单位正电荷
（2014?滨州）硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病．已知硒的原子序数为34，质子数与中子数之和为79．下列有关硒原子的说法中，不正确的是（ ）
A．核电荷数为79
B．核外电子数为34
C．质子数为34
D．中子数为45
1、下列关于相对原子质量的说法不正确的是（ ）
A.相对原子质量是一个比值 B.相对原子质量代表各类原子实际质量的相对大小
C.相对原子质量就是原子的质量 D.相对原子质量也有单位
2、下列说法中，错误的是（ ）
A．同种元素的原子和离子具有相同的核电荷数
B．分子、原子和离子都是构成物质的基本粒子
C．在化学变化中，发生变化的是分子，原子没有发生变化
D．保持氧气化学性质的最小粒子是氧原子
三、这节课，你有什么收获呢？
课件40张PPT。课题2
原子的结构
学习目标：
1、知道原子的构成，以及构成粒子之间的关系；
2、了解原子核外的电子式分层排布的，并且要了解1-18元素的原子结构示意图；
3、元素的化学性质与原子结构的关系。
4、了解离子的形成过程，知道离子是构成物质的一种离子；
5、知道相对原子质量的含义，并学会查相对原子质量表。原子的体积很小。人类认识
原子的
历史进程 人类在认识自然的过程中，经历了无数的艰辛，正是因为有了无数的探索者，才使人类对事物的认识一步步地走向深入，也越来越接近事物的本质。随着现代科学技术的发展，我们现在所学习的科学理论，还会随着人类对客观事物的认识而不断地深入和发展。从原子结构模型的演变你想到了些什么？一、原子的构成原子的构成示意图（1）原子的构成表3-1 几种原子的构成（2）结论：1、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？在原子核内不一定有中子。2、不同种类原子的质子数相同吗？不同种类的原子，核内的质子数不同，核外的电子数也不同。3、为什么原子不显电性？由于原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反。4、在原子中，核电荷数、质子数、核外电子数与原子序数有什么关系呢？在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数下列关于原子的说法正确的是（ ）
A.原子不显电性是因为原子中不存在带点的粒子
B.原子核都是由质子和中子构成的
C.原子核是由质子和电子构成的，呈电中性
D.原子中原子核内质子数一定等于核外电子数D 我是一个小小的电子，我在原子里围绕着原子核不停地转动，虽然空间很大，但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这个小老头很有能耐，虽然只占原子的一丁点空间，里面却由质子和中子构成，中子不带电，质子带正电，正好把我身上的负电深深地吸引。 电子的自述：请你设想一下，核外电子如何运动？ 【归纳】电子在原子核外做高速运动
，电子在核外是如何排布的呢？氢原子的结构示意图氢原子的核外电子排布氢原子：疑问：氢原子核外就只有一个电子，那当然很容易排布。但是核外有2、3、4。。。个电子，那怎样排布呢？电子在核外是按照能量由低→高，而由内→外分层排布的。二、原子核外电子的排布Na排布规律？1、排布规律：
①第一层最多容纳2个电子；
②每个电子层最多能容纳2n2个电子；
③最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。Na钠原子结构示意图第一层第二层最外层1.判断下列原子结构示意图是否正确？+16 2 6 8+12 2 8 22.请说出下列原子结构示意图的名称硫原子氧原子镁原子氦原子氧原子氯原子铝原子练一练：√2、1-18元素的原子结构示意图上面的元素中，哪些是金属元素？哪些是非金属元素？哪些是稀有气体元素？思考金属非金属稀有气体稀有气体元素的原子结构示意图最外层最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子)的结构，属于相对稳定结构。3、元素的化学性质与原子结构的关系金属元素原子的结构示意图锂Li铍Be钠Na镁Mg铝Al金属元素，最外层电子一般少于4个，在化学反应中易失去电子，趋向相对稳定结构。非金属元素原子结构示意图非金属元素，最外层电子一般多于4个，在化学反应中易得到电子，趋向达到相对稳定结构。1.元素的化学性质主要取决于原子最外层电子数；
2.最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质。归纳：各元素原子最外层电子数目的特点一般<4相对
稳定结构不易得失电子，稳定8
（He为2个）
不
稳定结构易失去
电子，活泼一般>4
(氢为1个)不
稳定结构
易得到
电子，活泼铝原子（Al）结构示意图为 ，该元素原子核内有
______个质子，有______个电子层，最外层上有______个电子。在化学反应中，该原子容易______（填“失去”或“得到”）电子。
3. 判断下列原子属于何种元素金属元素非金属元素金属元素非金属元素稀有气体元素稀有气体元素练一练：4.下列六种微粒中易失去电子的是 , 易得到电子的是 , 化学性质比较稳定的是 。原子化学性质相似的是 。 A B CD E F AC、D、EB、FC、D 由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易得失电子，从而达到相对稳定结构，那么，得失电子的结果怎样呢？ 4、离子 Na Cl2 NaCl例：钠与氯气反应钠 + 氯气 → 氯化钠钠 Na氯 Cl钠原子Na氯原子Cl钠离子Na+氯离子Cl-NaCl1e-NaCl （1）离子——带电荷的原子阳离子：带正电荷的原子。
阴离子：带负电荷的原子。Na+ Ca2+ Mg2+ Al3+ H+ NH4+ Cl- O2- F- OH- SO42- NO3- CO32-（2）离子符号的书写在元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负，当离子所带电荷数为1时，1可以不写。
Mg2+上的2+表示每个镁离子带2个单位的正电荷； Cl-上的1-表示每个氯离子带1个单位的负电荷 。（3）离子符号中的数字表示的意义
2Al3+两个
铝离子每个铝离子带三个单位的正电荷（1）元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数；
（2）元素符号前面的数字表示离子的个数。原子阳离子阴离子失电子得电子失电子得电子原子中：质子数=电子数（原子不显电性）阳离子中：质子数>电子数（带正电）
阴离子中：质子数<电子数（带负电）（4）原子和离子的联系和区别：（5）化学反应中的离子：阴、阳离子相互结合形成离子化合物。（6）构成物质的粒子：原子、分子、离子?由原子直接构成的物质：稀有气体（如：He、Ne)、金属（如：Hg、Fe）、某些固态非金属（如：C、Si、P、S）?由分子构成的物质：双原子（如：H2、O2、HCl）、多原子（如：O3、H2O、CO2）?由离子构成的物质：离子化合物（如：NaCl、NaOH）用 所示的粒子结构示意图表示粒子，按要求填写：
（1）当粒子表示原子时，x______10（填“?”“?”或“=”）。
（2）当x?10时，粒子表示______（填“原子”“阳离子”或“阴离子”）如，______、______、______。
（3）当x?10时，粒子表示______（填“原子”“阳离子”或“阴离子”）如，______、______。
三、相对原子质量1、相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。公式：某种原子的
相对原子质量（Ar）=1个该原子的实际质量（kg）1个碳-12原子的实际质量（kg）*(1/12)2、相对原子质量≈质子数+中子数已知标准碳原子的质量为a kg，则实际质量为b kg的另一种原子的相对原子质量为（ ）
A.12b/akg B.12b/a C.12a/b D.12a/bkgB 知识总结：1、原子的构成；
2、在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数；
3、1-18号元素的核外电子排布；
4、元素的化学性质与原子结构的关系；
5、离子；
6、相对原子质量。练习NaMgSCl1.要能够分清原子结构示意图、离子结构示意图
2.要能够根据示意图写出对应的符号原子：核外电子总数=核电荷数离子：核外电子数≠核电荷数Na＋Mg2＋S2－Cl－2、某离子带3个单位的正电荷，质子数为13，该离子的核外电子数为_____，该离子的名称是______，符号是____，该离子的结构示意图是：
Al3+10铝离子3、下列微粒的性质与质子数、电子数、中子数、电子层数、最外层电子数等有关，请你用它们填空: 元素种类_____________；
元素分类______________；
相对原子质量______________；
元素的化学性质____________； 离子所带电荷数_____________； 质子数最外层电子数质子数、中子数最外层电子数最外层电子数4、根据右边的结构图回答：
如果该图表示的是原子，X值为___，该原子的符号是____。
如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，X值为___，符号是____。
如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子，X值为___，符号是____。10Ne12Mg2+8O2-5、对结构示意图为 和 的两种
微粒,有下列说法
①属于同一元素 ②都具有稳定结构
③核外电子排布相同 ④都不带电荷
其中说法正确的是( )
A 、①② B、②③
C、①②④ D、②③④
B6、关于氯离子和氯原子的认识中，不正确的是（ ）
A.它们的质子数相同
B.它们的电子数相同
C.它们的电子层数不同
D.Cl-的最外电子层是相对稳定结构BC7、下列说法中不正确的是（ ）
A.同一元素的原子和离子电子层数可能相同，也可能不同
B.分子、原子、离子都能构成物质
C.元素的化学性质主要取决于最外电子层电子数
D.氯化钠是通过阴、阳离子的静电作用形成的化合物，因此，
氯化钠带有一定的电荷。D
