湖北省荆州市公安县南闸中学2023-2024学年高一下学期5月联考化学试题（含解析）

公安县南闸中学2023～2024 学年度下学期
高一年级五月月考化学测试卷
满分：100 分
可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64
一、单选题：本题共 15 小题，每小题3 分，共45 分。每小题只有一个正确选项，错选多选不得分。
1．热量的释放或吸收是化学反应中能量变化的常见形式。下列化学变化为吸热反应的是（ ）
A.燃料燃烧 B.酸碱中和 C.煅烧石灰石 D.工业合成氨
2．化学与生产、生活密切相关。下列现象或事实、解释或原因错误的是（ ）
选项 现象或事实 解释或原因
A. 碳酸钡可用作“钡餐” 碳酸钡难溶于水
B. 氮化硅用作高温结构陶瓷 氮化硅具有熔点高，硬度大和性质稳定等特点
C. 二氧化硫可用作食品添加剂 二氧化硫可以起到杀菌、抗氧化等作用
D. 常在食品包装袋中放入还原铁粉 防止食品氧化变质
3．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（ ）
A.饱和氯水中：、、、
B.使酚酞变红的溶液中：、、、
C.氯化铁溶液中：、、、
D.使石蕊变红的溶液中：、、、
4.在右图所示的物质转化关系中，X是常见的气态氢化物，Y是能使带火星的木条复燃的气体，T的相对分子质量比R的大17（反应条件和部分生成物未列出）。下列说法正确的是（ ）
A.R是酸性氧化物
B.X与T可反应生成盐
C.采用排空气法收集Z
D.试管中全部充满气体X，倒置于盛满水的水槽中，形成溶液的浓度为
5．为增大化学反应速率而采取的措施合理的是( )。
A．食物放在冰箱里
B．Na与乙醇反应时增大乙醇的用量
C．在干果的包装内放置小包脱氧剂
D．把固体试剂配成溶液进行化学实验
6．天然气(CH4)、液化石油气(C3H8)燃烧的化学方程式分别为CH4＋2O2CO2＋2H2O；C3H8＋5O23CO2＋4H2O。现有一套以天然气为燃料的灶具，欲改为燃烧液化石油气，应采取的正确措施是( )。
A．减小空气进入量，增大石油气进入量
B．增大空气进入量，减小石油气进入量
C．减小空气进入量，减小石油气进入量
D．增大空气进入量，增大石油气进入量
7．下列叙述中，不正确的是( )。
A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂
B．与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3
C．铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处
D．稀HNO3和活泼金属反应时，气态产物主要是含氮化合物
8．只用一种试剂就能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl 4种溶液区分开来，这种试剂是( )。
A．AgNO3 B．NaOH C．BaCl2 D．Ba(OH)2
9．下图各装置(电解质溶液均为稀硫酸)中，不能构成原电池的是( )。
A B C D
10．向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，下列叙述与产生该现象无关的是( )。
A．浓硫酸具有脱水性 B．浓硫酸具有吸水性
C．盐酸具有挥发性 D．气体的溶解度随温度升高而降低
11.为了研究外界条件对H2O2分解反应速率的影响，某同学在4支试管中分别加入3 mL H2O2溶液，并测量收集V mL气体时所需的时间，实验记录如下。
实验序号 H2O2溶液浓度 H2O2溶液温度 催化剂 所用时间
① 5% 20 C 2滴1 mol/L FeCl3 t1
② 5% 40 C 2滴1 mol/L FeCl3 t2
③ 10% 20 C 2滴1 mol/L FeCl3 t3
④ 5% 20 C 不使用 t4
下列说法中，不正确的是( )。
A．实验①②研究温度对反应速率的影响
B．获得相同体积的O2：t1＞t3
C．实验②④研究催化剂对反应速率的影响
D．实验③与④比较：t3＜t4
12某气态烷烃的体积是20 mL，完全燃烧时，正好消耗同温、同压下的氧气100 mL，该烷烃的化学式是(　　)
A．C2H6 B．C3H8
C．C4H10 D．C5H12
13．实验室制取少量纯净干燥的氨气涉及下列实验装置，其中正确的是( )。
A．①是氨气发生装置 B．②是氨气吸收装置
C．③是氨气发生装置 D．④是氨气收集、检验装置
14向恒容密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下发生化学反应：N2＋3H22NH3，达到化学平衡时( )。
A．N2将完全转化为NH3
B．正逆反应速率为0
C．各组分的浓度不再变化
D．N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
15．如图a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用图中装置制取、净化、收集的气体是( )。
编号 气体 a b c
A NH3 浓氨水 生石灰 碱石灰
B CO2 盐酸 碳酸钙 饱和NaHCO3溶液
C NO 稀硝酸 铜屑 H2O
D NO2 浓硝酸 铜屑 NaOH溶液
二、填空题：本题共 4 小题，共 55 分。
16 ．(12 分)某小组同学利用下图所示装置完成碳与浓硫酸反应的实验，并验证所得气体产物。请完成下列空白。
(1)上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。______________________。
(2)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：_________________________。
(3)如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：
A中加入的试剂和作用是____________________________________________________。
B中加入的试剂和作用是____________________________________________________。
D中加入的试剂和作用是____________________________________________________。
(4)实验时，C中应观察到的现象是____________________________________________。
17．(16分)把足量的Zn粉加入到50 mL一定浓度的盐酸中，在标准状况下放出气体的体积和反应时间的关系如图所示。回答下列问题：
(1)实验时放出气体在标准状况下的总体积为____________。
(2)放出一半气体所需的时间为____________。
(3)设OC段的平均反应速率为v1，CB段的平均反应速率为v2，则v1_____(填“＞”、“＜”或“＝”) v2。(4)所用盐酸中HCl的物质的量浓度为__________。
某温度下，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白：
（5）从开始至2min，X的平均反应速率为 。
（6）该反应的化学方程式为 。
（7）3min时，v正(X) v逆(X)（填“>”、“<”或“=”下同），1min时，转化率α(Y) α(X)。
（8）若4min时向容器中通入氩气（容器体积不变），X的化学反应速率将 （填“增大”、“减小”或“不变”。下同），5min时，压缩容器体积，反应速率会 。
（9）若X、Y、Z均为气体（容器体积不变），下列能说明反应已达平衡的是 。
a．X、Y、Z三种气体的浓度相等 b．Y气体的体积分数不随时间变化
c．混合气体的总压强不随时间变化 d．反应速率v(X)∶v(Y)=3∶1
18．(15分)某课外活动小组利用如图所示装置探究甲烷与氯气的反应。根据题意，回答下列问题。
　(1)CH4与Cl2发生反应的条件是________；若用日光直射，可能会引起________。
(2)实验中可观察的实验现象有：试管内壁出现油状液滴，饱和NaCl溶液中有少量固体析出，____________________________，__________________________等。
(3)实验中生成的油状液滴的化学式为__________________________________________，
其中______________是工业上重要的溶剂。
(4)用饱和NaCl溶液而不用水的原因是________________________________________。
(5)若1 mol甲烷和氯气取代后得到等物质的量的四种氯代物，甲烷无剩余，则消耗的氯气为______mol。
(6)CH4和Cl2发生取代反应中，产物中物质的量最多的物质是________
19(12分) 工业上利用含铬不锈钢废渣(含、、、等)制取(铬绿)的工艺流程如图所示：
（1）中铬元素的价态为_______，“碱熔”过程中和KOH、反应生成的化学方程式为_______。
（2）若在实验室进行“碱熔”过程，可选用下列哪种坩埚_______。
A. 石英坩埚 B. 氧化铝坩埚 C. 铁坩埚 D. 瓷坩埚
（3）为检验“还原”前的滤液中是否含有微量的，可选用的化学试剂中有_______。
（4）“过滤”后的溶液中铬元素的存在形式为，则“还原”反应涉及到的离子方程式为_______。
（5）为得到较为纯净的需对所得产品进行多次洗涤操作，请简要描述洗涤的基本操作_______。
公安县南闸中学2023～2024 学年度下学期
高一年级五月月考化学答题卡
命题人：王小华 审题人：蔡宜波 时长：75 分钟 满分：100 分
可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64
一、单选题：本题共 15 小题，每小题3 分，共45 分。每小题只有一个正确选项，错选多选不得分。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案
题号 9 10 11 12 13 14 15
答案
二、填空题：本题共 4 小题，共 55 分。
16 ．(12分) (1)还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气________________________
______________________________________________________________________________。
(2)化学方程式：___________________________________________。
(3)A中加入的试剂和作用是____________________________________________________。
B中加入的试剂和作用是____________________________________________________。
D中加入的试剂和作用是____________________________________________________。
(4)实验时，C中应观察到的现象是____________________________________________。
17．(16分) (1)体积为____________。
(2)时间为____________。
(3)则v1_____(填“＞”、“＜”或“＝”) v2。
(4)物质的量浓度为__________。
（5）X的平均反应速率为 。
（6）该反应的化学方程式为 。
（7）3min时，v正(X) v逆(X)（填“>”、“<”或“=”下同），转化率α(Y) α(X)。
（8）X的化学反应速率将 （填“增大”、“减小”或“不变”。下同），5min时，压缩容器体积，反应速率会 。
（9）若X、Y、Z均为气体（容器体积不变），下列能说明反应已达平衡的是 。
18．(15分)　(1)反应的条件是________；若用日光直射，可能会引起________。
(2)实验现象有____________________________，__________________________等。
(3)化学式为____________________________________其中______________是工业上重要的溶剂。
(4)用饱和NaCl溶液而不用水的原因是__________________________________________
(5)则消耗的氯气为______mol。
(6)物质的量最多的物质是________
19 (12分)（1）中铬元素的价态为_______，化学方程式为_______________________________。
（2）若在实验室进行“碱熔”过程，可选用下列哪种坩埚_______。
（3）可选用的化学试剂中有_______________________________。
（4）“离子方程式为________________________________________________。
（5）请简要描述洗涤的基本操作___________________________________________________________________________________________________________________________________________________
公安县南闸中学2023～2024学年度下学期
高一年级 化学参考答案
一、单选题(3分×15 = 45分)
1解析：c 考查知识点：化学能与热能
2解析：A 考查知识点：化学与生活，医疗钡餐成分 3 B考查知识点：离子共存
4B考查知识点：无机推断，氮及其化合物 5 D解析：食物放在冰箱里是降温以减小食物变质的速率；Na与乙醇反应时增大乙醇的用量，对化学反应速率无影响，因为乙醇是纯液体，无浓度变化可言；在干果的包装内放置小包脱氧剂，是为了减小食物被氧化的速率；固体试剂配成溶液进行化学实验，可以增大反应物之间的接触面积，以此增大化学反应速率。
考查知识点：化学反应素速率的影响因素
6．B解析：等物质的量的甲烷和丙烷完全燃烧，甲烷耗氧量少，因此要改燃烧天然气为燃烧液化石油气，灶具需要增大空气进入量，减小液化石油气进入量。
考查知识点：烷烃的性质
7．B解析：NH3易液化，再气化时就要吸收周围大量的热，而使环境温度降低，所以液氨常用作制冷剂；物质氧化性的强弱与得失电子的多少无关，不能因为稀HNO3可能被还原为更低价态，就认为稀HNO3氧化性强于浓HNO3；铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处；稀HNO3和活泼金属反应时，氮元素被还原，所得气态产物主要是含氮化合物。考查知识点：氮及其化合物的性质
8．D 解析：Ba(OH)2与Na2SO4反应有白色沉淀生成，与NaCl不反应，与(NH4)2SO4反应既生成白色沉淀，又生成无色、具有刺激性气味的气体，与NH4Cl反应只生成无色、具有刺激性气味的气体。考查知识点：硫酸根离子、铵根离子的检验
9．D 解析：构成原电池的要素有电解质溶液、电极材料、电极反应、导线连接。D中的装置电解质溶液没有连通，无法形成闭合回路。
考查知识点：原电池的构成条件
10．A解析：脱水性是指从一个分子中按照H与O的原子个数比为2∶1的比例脱去水分子。盐酸本身具有挥发性，向盐酸中加入浓硫酸，浓硫酸吸水，放热，导致氯化氢气体的溶解度降低。
考查知识点：浓硫酸的性质
11C解析：研究化学反应速率的影响因素时，往往会使用对照实验，而对照实验关注控制单一变量。①和②中变量是温度，因此确定研究的是温度对反应速率的影响；①和③研究的是H2O2溶液浓度对反应速率的影响，①的浓度小，所用时间长；②和④中温度不同、催化剂的使用情况也不相同，因此研究方法错误，无法得出正确结论；③与④比较，③使用了催化剂，因此所用时间少。考查知识点：化学反应速率的影响因素 12解析：选B　根据题意，气态烃和消耗氧气的物质的量之比为1∶5，根据烃的燃烧通式：CxHy＋O2xCO2＋H2O，知x＋＝5。C2H6中，x＋＝3.5，A错误；C3H8中，x＋＝5，B正确；C4H10中，x＋＝6.5，C错误；C5H12中，x＋＝8，D错误。考查知识点：烷烃的性质 13 C解析:装置①中NH4Cl受热易分解生成NH3和HCl，但在试管口附近两者又能结合生成NH4Cl，因此无法得到氨气；装置②中的漏斗放置过低，不能防止倒吸；装置④中的试管口应放一团干燥的棉花。
考查知识点：氨气的制取
14 C 考查知识点：化学平衡状态 15 B解析：A中收集氨气要用向下排空气法，因为氨气的密度比空气的小；C中收集NO只能用排水法，不能用排空气法，因为NO可以和氧气反应生成NO2；D中NO2气体通入氢氧化钠溶液时会被氢氧化钠溶液吸收，则集气瓶中无法收集到NO2。
考查知识点：元素化合物综合
二、填空题
16.(1)反应前先用小火加热烧瓶，B、C、D瓶中有气泡冒出，停止加热后，水会升到导管里形成一段水柱，证明装置不漏气(2)2H2SO4(浓)＋C2H2O＋2SO2↑＋CO2↑
(3)A：无水硫酸铜、检验水 B：品红溶液、检验二氧化硫 D：澄清石灰水、检验二氧化碳 (4)酸性高锰酸钾溶液的颜色不褪尽
解析：检验碳与浓硫酸反应所得产物时，应先检验水，之后依次检验二氧化硫，除去二氧化硫，检验二氧化硫是否除净，最后才能检验二氧化碳。检验二氧化硫是否除净，可以用品红溶液，也可根据酸性高锰酸钾溶液的紫红色是否褪去来确认。
考查知识点：浓硫酸的性质、二氧化硫的性质
17.(1)67.2 mL(2)1 min(3)＞(4)0.12 mol·L－1
解析：实验时放出气体在标准状况下的总体积及放出一半气体所需的时间均可直接从图中读出；观察图像，可以看到两段曲线的斜率差异，由此得出OC段的平均反应速率一定大于CB段的平均反应速率，对实际化学反应进行分析也可得出此结论，因为随着反应的进行，反应物浓度在逐渐降低；计算所用盐酸中HCl的物质的量浓度时，先根据产生的氢气的物质的量计算出氯化氢的物质的量，即：
2HCl ～ H2
0.006 mol 0.003 mol
0.006 mol/0.05 L＝0.12 mol/L
v（X）=0.1mol/（2L.2min）=0.075mol/（L.min），故答案为：0.075mol/（L.min）
(6)由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，则反应的化学方程式为3X+Y 2Z，故答案为：3X+Y 2Z；
(7)= ﹤ (8)不变 增大 (9) bc
考查知识点：化学反应速率的概念、化学反应速率的影响因素、物质的量的计算
18.(1)光照(或光亮处)　爆炸
(2)试管内黄绿色气体颜色变浅　试管内液面上升
(3)CH2Cl2、CHCl3、CCl4　CHCl3、CCl4
(4)降低Cl2在水中溶解度，抑制Cl2和水的反应
(5)2.5　(6)HCl　
解析：甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应。甲烷中的氢原子被氯原子逐步取代，可以生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳。CCl4在常温下是液体，HCl极易溶于饱和食盐水中。考查知识点：甲烷的性质、取代反应
19【答案】（1） ①. +6 ②. （2）C
（3）KSCN溶液 （4）
（5）待过滤完毕，向滤渣中加入蒸馏水，直至完全浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作两三次
【解析】
【分析】含铬不锈钢废渣(含SiO2、Cr2O3、Fe2O3、Al2O3等)加入KOH、K2CO3和空气进行碱熔，生成了可溶性盐以及，加水进行水浸，水解生成，浸渣中主要含有，加入硫酸酸化，硅酸根离子转化为硅酸沉淀，偏铝酸根离子转化为氢氧化铝沉淀，通过过滤除去，同时铬酸根离子转化为重铬酸根离子，再在滤液中加入亚硫酸钠还原重铬酸根离子为，加入氢氧化钠沉淀，再煅烧得到。
考查知识点：化学工艺流程、氧化还原反应、实验基本操作、铁离子检验
化学试卷多维细目表
题型结构与 题号 考点 分值 素养要求 难度系数
选择题1 化学能与热能(吸热反应，放热反应判断) 3 识记 基础题
选择题2 化学与生活 （医疗钡餐成分） 氧化还原反应（SO2，FeSO4与铝性质考察） 3 识记 基础题
选择题3 离子共存（限定条件下离子共存的判断） 3 应用 基础题
选择题4 无机推断（氮及其化合物） 3 分析 基础题
选择题5 化学反应素速率的影响因素 3 识记 基础题
选择题6 烷烃的性质（燃烧反应） 3 应用 基础题
选择题7 氮及其化合物（氨、铵根的检验） 3 识记 基础题
选择题8 硫酸根离子、铵根离子的检验 3 分析 基础题
选择题9 原电池的构成条件（原电池原理） 3 识记 中档题
选择题10 浓硫酸的性质 3 分析推理 中档题
选择题11 化学反应速率的影响因素（影响反应速率因素） 3 理解 基础题
选择题12 烷烃的性质（燃烧方程式的相关计算） 3 应用 基础题
选择题13 氨气的制取（实验装置判断） 3 分析 中档题
选择题14 化学平衡状态（平衡状态判断） 3 分析 基础题
选择题15 气体的制备（元素化合物综合） 3 分析推理 中档题
实验题16 化学实验（浓硫酸的性质、二氧化硫的性质） 12 分析推理 中档题
填空题17 化学平衡（化学反应速率的概念、化学反应速率的影响因素、物质的量的计算） 16 理解应用 中档题
有机化学18 烷烃的性质（甲烷的性质实验） 15 分析推理设计，归纳总结 中档题
化学工艺流程题19 化学工艺流程解读、氧化还原反应、实验基本操作、铁离子检验 12 分析推理 较难题