2024年安徽宿州一初中学业水平测试化学预测卷（无答案）

2024年安徽宿州一初中学业水平测试化学预测卷
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 C-12 Cl-35.5 Ca-40
一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分，每小题只有1个符合题意）
1.属于化学变化的是（　　）
A．蜡烛熔化 B．白磷自燃 C．酒精挥发 D．干冰升华
2.下列最适宜充入膨化食品包装袋里的气体是(　　)
A．氧气 B．甲烷 C．氮气 D．氢气
3.下列物质由离子构成的是（　　）
A．铁 B．水 C．氯化钠 D．金刚石
4.有三瓶无色、无味的气体X、Y、Z，它们分别是甲烷、氢气、一氧化碳中的一种，分别点燃三种气体，用干燥的冷烧杯罩在火焰上方，只有Y和Z火焰上方的烧杯内壁有水滴出现，燃烧后分别向烧杯中注入澄清的石灰水，振荡，只有X和Y的烧杯内石灰水变浑浊。则X、Y、Z分别是(　　)。
A．CH4　H2　CO B．CH4　CO　H2 C．CO　CH4　H2 D．H2　CH4　CO
5..为及时发现燃气泄漏，常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH），乙硫醇燃烧的化学方程式为：2C2H5SH+9O2 4CO2+6H2O+2X，下列关于X的说法正确的是（　　）
A．X属于有机化合物 B．X中氧元素的质量分数为50%
C．X由碳、硫、氧三种元素组成 D．X中硫元素与氧元素的质量比为1：2
6.下列实验不正确的是（ ）
选项 实验目的 所用试剂或方法
A 检验黄金与黄铜 滴加稀盐酸
B 鉴别纯碱与烧碱 加水溶解、滴加酚酞试液
C 除去氮气中氧气 将气体通过灼热的铜网
D 鉴别羊毛织物和棉织品 分别点燃、闻气味
7.右图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。下列说法中不正确的是（ ）
A．t1℃时，甲和乙的溶解度相等
B．t1℃时，30 g乙加到100 g水中形成饱和溶液
C．t2℃时，各100 g饱和溶液降温至tl℃析出固体甲多于乙
D．t2℃时，75 g甲的饱和溶液中加100 g水得到20%的溶液
8.右图是高温下某反应的微观过程。下列说法中正确的是（ ）
A．该反应属于复分解反应
B．该反应中元素的化合价没有变化
C．图中的两种化合物都属于氧化物
D．该反应所得生成物的质量比为1:1
9.一包生石灰打开在空气中放置一段时间后，经测定固体成分为氢氧化钙和碳酸钙，向其中加入150g7.3%的稀盐酸恰好完全反应，同时生成2.2g二氧化碳。则固体混合物中钙、碳元素的质量比为（ ）
A.10：1 B.5：1 C.10：3 D.20：3
10.下列除去杂质(少量)的方法中正确的是(　 　)
选项 物质 杂质 除杂方法
A 氢氧化钙固体 CaO 加足量稀盐酸，过滤
B 二氧化碳气体 H2O 通过氢氧化钠固体，收集
C NaOH溶液 K2CO3 加入适量的石灰水，过滤
D 碳酸钙固体 NaCl固体 溶解、过滤、洗涤、烘干
11.下列反应的化学方程式及其应用都正确的是（　 　）
A．Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2，工业上用于冶炼铁
B．BaCl2+H2O+CO2═BaCO3↓+2HCl，用于制取透视检查胃肠的钡餐
C．Al3O2=3Al+O2↑，工业上用于冶炼铝
D．NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3+NH4Cl↓，用于制取复合肥料
12.在一定质量的某NaCl溶液中加入足量的AgNO3溶液，所得AgCl沉淀质量等于
原NaCl溶液质量的1/4。则原NaCl溶液中溶质的质量分数约为（ ）
A.40% B.30% C.20% D.10%
二、非选择题（本大题包括5小题，共28分）
13.（5分）发展低碳经济，降低碳排放，就是要尽量减少温室气体二氧化碳的排放！下图是部分物质与二氧化碳的相互转化关系，请回答下列问题：
（1）碳酸钠在高温下与SiO2发生反应，化学方程式为：Na2CO3+SiO2 高温 Na2SiO3 + CO2↑，Na2SiO3中硅元素的化合价为 价；
（2）葡萄糖在酶的催化作用下缓慢氧化可转变为二氧化碳，其原理可以表示为：C6H12O6 +6O2 酶 6CO2 + 6X，其中X的化学式为 ；
（3）物质R能发生分解反应生成CO2，写出一个符合要求的化学方程式 ；
（4）甲烷是天然气的主要成分，甲烷（CH4）、乙烷（C2H6）、丙烷、丁烷（C4H10）等物质都属于有机物中的烷烃，写出丙烷燃烧的化学方程式 。
14.（6分）以氯化钾和硫酸亚铁为原料生成硫酸钾和氧化铁（铁红颜料），其主要流程如下，请认真观察工艺流程，回答下列问题：
（1）铁红的化学式是 。
（2）FeSO4能与NH4HCO3反应生成FeCO3、(NH4)2SO4、H2O和CO2，其反应的化学方程式是 。
（3）硫酸酸化是为了除去过量的NH4HCO3,反应后逸出的气体是 。
（4）沉淀池中溶质有KCl、K2SO4、H2SO4，还含有 。
15.（5分）如图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题：
A　 　B　 　C　 　D　 　E　 　F　 　G
(1)选择D装置收集氧气是因为______________，将带火星的木炭深入盛有氧气的集气瓶中，木炭剧烈燃烧，发出白光，说明氧气能________，该反应的化学方程式为______________________。
(2)实验室制取氨气的原理为Ca(OH)2(固)＋2NH4Cl(固)CaCl2(固)＋2H2O＋2NH3↑，要制取并收集干燥的氨气，所选装置正确的连接顺序是______→______→______(填字母)。
(3)为探究氨气的性质，按下图装置进行实验。观察到黑色粉末变红，白色无水硫酸铜变蓝，同时反应中还有一种气体单质生成。(注：白色无水硫酸铜遇水变蓝)
【查阅资料】Cu2O是红色固体，易与稀硫酸反应：Cu2O＋H2SO4===CuSO4＋Cu＋H2O。
【提出问题】得到的红色物质是什么？
【猜想】①是Cu；②是Cu2O；③是__________________。
若猜想①成立，玻璃管中发生反应的化学方程式为_____________________，说明NH3具有________性。
【设计实验】请你设计一个简单的实验来验证红色物质中是否存在Cu2O：
___________________________________________________________________________________。
16.（7分）实验室有一瓶白色固体，可能由Ba(NO3)2、NaCl、Na2CO3、Na2SO4中的两种或两种以上组成，某兴趣小组为确定其成分，进行了如下实验探究，请你参与完成相关问题：
Ⅰ.初步探究
兴趣小组的实验设计及现象如下：
【初步结论】(1)原白色固体中一定有_________(填化学式，下同)，一定没有_____________。
(2)溶液M中的溶质一定有NaNO3，一定没有________________。
【交流讨论】为确定原固体的成分，需对溶液M中的溶质进行进一步确认。
Ⅱ.继续探究
【提出问题】溶液M中溶质的成分是什么？
【提出猜想】猜想一：NaNO3　猜想二：NaNO3、Na2CO3
猜想三：NaNO3、NaCl　　猜想四：NaNO3、Na2CO3、NaCl
【实验与结论】
实验 步骤 现象 结论
一 取适量溶液M于试管中，滴加少量稀硝酸 有气泡产生 猜想一、三不成立
二 取实验一所得溶液于试管中，滴加适量硝酸银溶液 产生白色沉淀 猜想四成立
【反思与评价】兴趣小组内有同学认为得出“猜想四成立”的实验设计不合理，原因是__________________________，改进措施是_________________________。
（5分）某校化学兴趣小组的同学开展了测定Na2CO3和NaCl的固体混合物中Na2CO3质量分数的探究实验。他们设计了如下的实验方案：
（1）“操作1”的名称是___________，溶液M中的溶质 （写化学式）。
（2）滴加CaCl2溶液应“过量”，否则会使测定的结果 （填“偏大”或“偏小”），
确定CaCl2溶液是否过量的方法是 __________________________________ _ 。
（3）该混合物中Na2CO3的质量分数是多少？（写出解题过程，计算结果精确到0.1%