高中化学人教A版（2019）选必修2 第2章 实验活动1影响化学平衡的因素 学案

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2.3.1 影响化学平衡的因素（学案）
学习目标
1．掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。
2．理解勒夏特列原理的涵义。
重点难点
浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响
课前复习
对正逆反应速率影响不同的因素是___________、___________、___________。
学习过程
一、化学平衡的移动
1、定义：在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态，如果改变影响平衡的条件(如___________、___________、___________等)，化学平衡状态被破坏，直至正、逆反应速率___________，在新的条件下达到新的化学平衡状态。这种现象称作平衡状态的移动，简称平衡移动。
2、平衡移动的原因
化学平衡的根本特征为___________，因此化学平衡移动的根本原因为V(正)≠V(逆)，平衡移动的方向根据V(正)、V(逆)的相对大小来决定。
当V(正)＞V(逆)时则向___________方向移动；
V(正)＜V(逆)时则向___________方向移动；
V(正)=V(逆)时则___________。平
衡移动的结果是Vˋ(正)______Vˋ(逆)，达到新的化学平衡。
二、浓度、压强对化学平衡移动的影响
1、浓度变化对化学平衡移动的影响规律
编号 b c
步骤 加少量Fe粉 滴加1 mol/L KSCN溶液
现象
结论
（1）增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向___________方向移动。
（2）减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向___________方向移动。
若其他条件不变，一次性改变浓度对化学平衡的影响如下表所示：
化学平衡 aA＋bB cC＋dD(A、B、C、D为非固体)
体系浓度改变 增大反应物浓度 增大生成物浓度 减小反应物浓度 减小生成物浓度
平衡移动方向 正向移动 逆向移动 逆向移动 正向移动
速率变化 v正先增大，v逆随后增大，且v′正＞v′逆 v逆先增大，v正随后增大，且v′逆＞v′正 v正先减小，v逆随后减小，且v′逆＞v′正 v逆先减小，v正随后减小，且v′正＞v′逆
练习1：可逆反应H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g)在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？CO的浓度有何变化？
①增大水蒸气浓度 ②加入更多的碳 ③增加H2浓度
2、压强变化对化学平衡移动的影响规律
（1）针对有气体参加或有气体生成且反应前后气体体积发生变化的可逆反应而言
条件 实验现象 平衡移动方向
增大压强 平衡向___________方向移动
减小压强 平衡向___________方向移动
（2）对于反应前后气体体积没有发生变化的反应，改变压强平衡不移动。
若其他条件不变，压强对化学平衡的影响如下表所示：
化学平衡 aA＋bB cC＋dDa＋b＞c＋d aA＋bB cC＋dDa＋b＜c＋d
浓度改变 加压 减压 加压 减压
移动方向 正向移动 逆向移动 逆向移动 正向移动
速率变化 v正、v逆同时增大，且v′正＞v′逆 v正、v逆同时减小，且v′逆＞v′正 v正、v逆同时增大，且v′逆＞v′正 v正、v逆同时减小，且v′正＞v′逆
练习2：恒温下, 反应aX(g) bY(g)+cZ(g)达到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时, X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L, 下列判断正确的是: （ ）
A. a＞b+c B. a＜b+c C. a＝b+c D. a＝b=c
3、温度对化学平衡移动的影响
条件 实验现象 平衡移动方向
升高温度 平衡向___________方向移动
降低温度 平衡向___________方向移动
升高温度，平衡向______反应方向移动；
降低温度，平衡向______反应方向移动。
练习3: 对于反应2X(g) + Y(g) 2Z(g)（正反应为放热反应），若升高温度，则能使（ ）
A、反应速率不变，Z的产量减少 B、反应速率增大，Z的产量减少
C、反应速率增大，Y的转化率增大 D、反应速率减少，Z的产量增大
4、催化剂对化学平衡的影响
a. 加入催化剂可以大大地加快化学反应速率，是因为它可以降低反应的活化能，从而提高活化分子百分数，从而增大反应速率，但是由于催化剂能够___________地改变正、逆反应速率，因此它对化学平衡移动___________。
b. 催化剂不能改变达到化学平衡状态时的反应混合物中的组成含量，但是使用催化剂能改变反应达到平衡所需的时间。
练习4: 对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是( )
A. 提高反应物的平衡转化率 B. 以同样程度改变正逆反应的速率
C. 增大正反应速率，降低逆反应速率 D. 改变平衡混合物的组成
三、勒夏特列原理
1、原理
如果改变影响平衡的一个条件(如___________、___________或___________)，则平衡将向着能够___________这种改变的方向移动。
2、注意事项
（1）研究对象一定是处于平衡状态的___________反应。
（2）勒夏特列原理只适用于判断“___________影响平衡的一个条件”时的平衡移动方向。
（3）平衡移动的结果只能是“_______”外界条件的改变，但不能完全“_____”这种改变。
练习5：下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）?
由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深?
黄绿色的氯水光照后颜色变浅?
通入过量的空气可加快SO2转化为SO3的速率　
在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去。
综合练习：反应X(g)＋Y(g) 2Z(g)；ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是(　　)
A．减小容器体积，平衡向右移动
B．加入催化剂，Z的产率增大
C．增大c(X)，X的转化率增大
D．降低温度，Y的转化率增大
检测反馈
在平衡体系CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g）（正反应为放热反应）中，要使平衡体系中CO的含量减少，可采用 （ ）
A. 加压 B. 升温 C. 降温 D. 加H2
增压或者降温，下列反应中反应物的百分含量都会增加的是（ ）
A. CO2（g）＋C（s）＝2CO（g）（正反应为吸热反应）
． B．2NO（g）＋O2（g）＝2NO（g）（正反应为放热反应）
C．N2（g）＋O2（g）＝2NO（g）（正反应为吸热反应）
D．N2（g）＋3H2（g）＝2NH3（g）（正反应为放热反应）
3. 在体积一定的恒温密闭容器中加入等物质的量的X、Y，进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s) , ΔH＞0。下列叙述正确的是（ ）
A．若继续充入X，平衡向正反应方向移动，Y的转化率增大
B．若继续充入Z，平衡逆向移动，Z的体积分数减小
C．若移走部分W，平衡正向移动
D．平衡后移走X，上述反应的ΔH减小
4. 在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是（ ）
A．2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)
B．N2O4(g)2NO2(g)
C．I2(g)＋H2(g)2HI(g)
D．6NO(g)＋4NH3(g) 5N2(g)＋3H2O(g)
5. 某对于平衡体系aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)，其他条件不变增大压强，C的百分含量减少，则下列关系中正确的是( )
A．a＋cC．c＋d>a D．c＋d6. 反应A(g)＋3B(g)2C(g)ΔH＜0达平衡后，将反应体系的温度降低，下列叙述中正确的是( )
A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
C．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动
D．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
7. 已知反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，回答下列问题：
(1)若增大压强，C的体积分数变大，化学平衡______移动(填“正向”“逆向”“不”，下同)，m＋n______p＋q(填“＞”“＜”或“＝”，下同)。
(2)若降低温度，A的转化率增大，化学平衡______移动，该反应是 反应。
8. 将5mL0.05mol·L－1的FeCl3溶液与5mL0.1mol·L－1的KSCN溶液混合，建立平衡：FeCl3＋3KSCN3KCl＋Fe(SCN)3(红色)
(1)若滴加4滴饱和FeCl3溶液，平衡向________方向移动，溶液红色________。
(2)若滴加4滴1mol·L－1KSCN溶液，平衡向________方向移动，溶液红色________。
(3)若滴加4滴0.01mol·L－1NaOH溶液，则产生______(填颜色)沉淀，c(Fe3＋)________，平衡向________方向移动，溶液红色________。
(4)若加入少量KCl固体，则平衡________移动，原因______________________________________。
答案
练习1：①向正反应方向移动，CO的浓度增大 ②平衡不移动，CO的浓度不变 ③向逆反应方向移动，CO的浓度减小
练习2： A，体积压缩到原来的一半，理论上X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.2 mol/L， 现在X的物质的量浓度为0.19mol/L，说明平衡向右移动，即向右为体积减小的方向。
练习3：B，升高温度，化学反应速率增大，平衡向着吸热的方向移动，即向左移动，Z的产量减少，Y的转化率减少。
练习4：B
练习5：A 选项A为等体积反应，改变压强，平衡不移动
综合练习：1.C 2.A. 3.A 4.C 5.B 6.C 7.（1）正向 ＞ （2）逆向 放热
8.（1）正反应 加深(2)正反应 加深(3)红褐色 减小 逆反应 变浅(4) 不 KCl不参与反应
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