2024北京六十六中高二（下）期中化学（PDF版含答案）

2024北京六十六中高二（下）期中
化 学
2024.04
试卷说明：
1．本试卷共 二 道大题，共 8 页。
2．卷面满分 100 分，考试时间 90 分钟。
3．试题答案一律在答题纸上作答，在试卷上作答无效。
相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64
—、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题 2 分，共 48 分）
1．进行萃取操作时一定会用到以下哪种仪器
A．容量瓶 B．蒸发皿
C．蒸馏烧瓶 D．分液漏斗
2．下列有机物能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
A．甲烷 B．乙烯
C．苯 D．乙酸
3．下列关于 σ 键和 π 键的说法中，不．正．确．的是
A．σ 键由原子轨道“头碰头”重叠形成
B．N2分子中的 π 键为 p-p π 键，π 键不能绕键轴旋转
C．H2分子中的 σ 键为 s-s σ 键
D．p 轨道和 p 轨道之间只能形成 π 键，不能形成 σ 键
4．关于苯甲酸的分离、提纯实验，下列说法不．正．确．的是
A．溶解粗苯甲酸时通过加热增大苯甲酸的溶解度
B．趁热过滤的目的是为了除去泥沙等难溶于水的杂质，同时减少苯甲酸的损失
C．将趁热过滤所得到的滤液降温，苯甲酸晶体析出，此时过滤可除去易溶于水的杂质
D． 苯甲酸在水中的溶解度随温度的升高变化很小
5．某直链烷烃分子中有 20 个氢原子，它的分子式是
A．C8H20 B．C9H20
C．C10H20 D．C11H20
6．下列晶体中，熔沸点最高的是
A．Na B．NaCl
C．SiO2 D．H2S
7．下列有机物分子中，不．可．能．所有原子在同一平面内的是
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A． B．CH4
C． C2H4 D．C2H2
8．下列化学用语或模型不．正．确．的是
A．羟基的电子式： B．HCl 共价键电子云轮廓图：
C．苯的实验式：CH D．基态 24Cr 原子的价层电子排布式：3d54s1
9．下列分子中属于极性分子的是
A．O2 B．BF3
C．NH3 D．CO2
10．下列反应中，属于取代反应的是
A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 B．将溴水与苯混合中，振荡后水层接近无色
C．乙炔使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．甲烷与氯气混合，光照后最终黄绿色消失
11．下列有机物中，一氯取代物有 3 种的是
A． B．
C．CH3CH2CH3 D．
12．下列叙述不．正．确．的是
A．超分子是由不同分子通过共价键形成的分子聚集体
B．原子轨道能量：1s < 2s < 3s < 4s
C．“杯酚”像碗似的能把 C60装起来形成超分子，利用该特性可以分离 C60和 C70
D．N 的第一电离能比 O 的高，与 N 原子 2p 轨道电子排布为半充满有关
13．某烷烃的结构简式为 ，其系统命名是
A．2,4-二甲基己烷 B． 3,5-二甲基己烷
C．2-甲基-4-乙基戊烷 D． 4-甲基-2-乙基戊烷
14．下列有关甲苯的说法中，不．正．确．的是
A．可以制造烈性炸药 TNT B．可以与溴水发生加成反应
C．可以与氢气发生加成反应 D．可以被高锰酸钾酸性溶液氧化
15．化学式为 C4H8O2的羧酸的所有同分异构体有
A．2 种 B．3 种
C．4 种 D．5 种
16．氯化钠的晶胞结构如下图所示。下列说法不．正．确．的是
A．每个晶胞中含有 4 个 Na+和 4 个 Cl-
B．离子半径 Cl- >Na+
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C．氯化钠晶体中只含有离子键
D．每个 Cl-周围距离最近且等距的 Na+有 12 个
17．能说明苯分子中的碳碳键不是单双键交替的事实是
①苯不能与溴水反应而褪色； ②苯环中碳碳键的键长键能都相等；
③邻二氯苯只有一种； ④间二甲苯只有一种；
⑤在一定条件下苯与 H2发生加成反应生成环已烷
A．①②③④ B． ①②③
C． ②③④⑤ D．①②③⑤
18．下列事实不．能．用分子中基团间的相互作用解释的是
A．苯在发生硝化反应主要生成硝基苯而甲苯生成三硝基甲苯
B．甲苯能使酸性 KMnO4溶液褪色而甲烷不能
C．乙烯能发生加成反应而乙烷不能
D．乙醇与钠反应速率小于水与钠的反应速率
19．如图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。下列说法不．合．理．的是
(1) (2) (3)
A．CuSO4溶液用于除去乙炔中的杂质 H2S、PH3等
B．酸性 KMnO4溶液褪色，说明乙炔具有还原性
C．逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率
D．如果将(1)中生成的气体直接通入溴水中，溴水褪色，说明有乙炔生成
20．下列说法不．正．确．的是
A．甲基为推电子基团，氯原子为吸电子基团，所以酸性：
CCl3COOH＞CHCl2COOH＞CH3COOH
B．分离互溶的有机物时，利用其沸点相差 20 度以上，可采用蒸馏的方法
C．因为存在氢键的原因，热稳定性：HF > HCl
D．NH 2- 3和 SO3 的 VSEPR 模型和杂化方式相同，空间结构也相同
21．为研究配合物的形成及性质，研究小组进行如下实验。下列说法不．正．确．的是
序号 实验步骤 实验现象或结论
向 CuSO4溶液中逐滴加入氨水至 产生蓝色沉淀，后溶解，得到深蓝色的溶
①
过量 液
② 再加入无水乙醇 得到深蓝色晶体
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③ 测定深蓝色晶体的结构 晶体的化学式为 [Cu(NH3)4]SO4·H2O
将深蓝色晶体洗净后溶于水配成
④ 无蓝色沉淀生成
溶液，再加入稀 NaOH 溶液
A．在深蓝色的配离子[Cu(NH ) ]2+中，Cu2+3 4 提供空轨道，NH3给出孤电子对
B．加入乙醇有晶体析出是因为离子晶体在极性较弱的乙醇中溶解度小
C．向④中深蓝色溶液中加入 BaCl2溶液，会产生白色沉淀
－
D．该实验条件下，Cu2+与 OH 的结合能力大于 Cu2+与 NH3的结合能力
22．3.0g 某有机化合物在足量氧气中完全燃烧，生成 4.4gCO2和 1.8g H2O，下列说法不．正．确．的是
A．该有机化合物含碳元素 1.2 克
B．通过题中数据无法判断该有机化合物中是否含有氧元素
C．该有机化合物的分子式可能是 C2H4O2
D．该有机化合物分子中碳原子数与氢原子数之比一定是 1:2
23．3-氨基-1-金刚烷醇可用于合成药物维格列汀（治疗 2 型糖尿病），其分子结构如图所示。下列说法不．正．
确．的是
A．分子中 C—O—H 的键角大于 C—N—H 的键角
B．分子中 O 原子和 N 原子均为 sp3杂化
C．分子中 O—H 的极性大于 N—H 的极性
3-氨基-1-金刚烷醇
D．分子中含有手性碳原子
24．关于下列 4 种物质的说法正确的是
①64 g 铜 ② 32g 硫 ③18g 水 ④76g 二硫化碳
A．①的晶体为共价晶体
B．①与②完全反应时，转移 2 mol 电子
C．室温时，②在水中的溶解度小于其在二硫化碳中的溶解度
D．③和④体积不同的主要原因是分子数不同
二、非选择题（共 6 道大题，共 52 分）
25．（8 分）甲醇（CH3OH）空气氧化法是生产甲醛（HCHO）的常用方法。发生的反应为
（1）C、H、O 三种元素的电负性由大到小的顺序为________。
（2）由于水分子之间存在 ，该作用力与共价键一样具有 性，使每个水分子与
_____个相邻水分子相互吸引。这种排列方式使冰晶体中水分子的空间利用率较小，故冰的密度比水
的密度要小。
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（3）HCHO 分子内 σ 键与 π 键个数之比为________，HCHO 的空间结构为________。
（4）工业上利用甲醛易溶于水的性质吸收产品，解释甲醛易溶于水的原因：________。
26．（6 分）1989 年 A.Y. Liu 和 M.L. Cohen 根据 Si3N4的晶体结构，用 C 替换 Si，从理论上预言了氮化碳
（C3N4）的存在。
（1）氮化碳共价晶体的硬度比金刚石_______，原因是__________________
（2）我国科学家合成光催化剂类石墨相氮化碳（g-C3N4），结构如下：
石墨相氮化碳中存在的作用力有_____________
①离子键 ②σ键 ③π键 ④氢键 ⑤范德华力
27．（13 分）分析下列有机物的结构简式，完成填空。
① CH3CH2CH2CH2CH3 ② ③
④ ⑤ ⑥
⑦ ⑧ ⑨ CH2=CH-CH3
（1）属于烯烃的是______（填写序号，下同）；属于芳香烃的是______； 属于酚的是_______
（2）互为同系物的是 与 ；互为同分异构体的是 与______
（3）写出下列物质所含官能团名称⑦:_______ ⑧:_________
（4）写出⑥与液溴反应的化学方程式__________________________________
（5）写出⑨发生加聚反应的方程式__________________________________
28．（10 分）钛酸钡具有优良的介电、压电特性，主要用于电容器、自动温控等领域。
（1）钛元素为 22 号元素，在周期表中的位置为________，属于周期表的_______区
2-
（2）钡元素在自然界中主要以重晶石形式存在，其成分为 BaSO4 ，SO4 的空间构型为______，其中 S
原子的杂化方式为_______。
（3）卤化钠（NaX）和四卤化钛（TiX4）的熔点如图 1 所示，
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①解释 NaX熔沸点逐渐降低的原因________________________________________________
②解释 TiX4熔沸点先降低后逐渐增大的原因________________________________________
（4）钛酸钡的晶胞结构如图所示，在该晶胞结构中，钛离子、钡离子、氧离子的个数比为
___________；晶体中每个氧离子周围与其距离最近且相等的钡离子的数量是_______ ；其晶胞参数约
-3
为 a nm，钛酸钡晶体的密度 ρ=______________ g.cm （设阿伏加德罗常数的值为 NA，钛酸钡的摩
—9
尔质量为 Mg/mol，1 nm =10 m 用含 a、M、NA的代数式表示）
29．（5 分）有机化合物 X 主要用作工程塑料的原料。研究有机化合物 X 的分子结构、性质的过程如下。
（1）确定 X 的分子式
通过燃烧法确定 X 的实验式为 C3H5O2，然后通过质谱法测得 X 的相对分子质量，测量结果如图，则
X 的分子式为_______________。
（2）确定 X 的分子结构
使用仪器分析法测定 X 的分子结构，结果如下表：
序号 谱图 数据分析结果
① 只含有-COOH
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② 峰面积比为 2：2：1
①中的仪器分析方法为______________。
②中的仪器分析方法为核磁共振氢谱法，X 的结构简式是______________。
（3）X 的分子结构与性质的关系。根据 X 的分子结构推测，其可以发生的反应类型有
_____________(填序号)。
a．中和反应 b．取代反应 c．加成反应
30.（10 分）化合物 X（ ）是一种重要的化工原料，可以由乙炔钠和化合物 A 等为原
料合成。流程图如下：
（1）化合物 X 中的官能团名称是_______
（2）CH2=CH-CH=CH2的名称为_______
（3）化合物 A 是一种链烃，相对分子质量为 42。A 的结构简式是_______
（4）B 的分子式是 C3H5Cl，所含官能团为____________，反应①的反应类型是________
（5）C 的结构简式是_______
（6）写出反应④的化学方程式_______
（7）写出反应⑥的化学方程式_______
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参考答案
—、选择题（每小题 2分，共 48 分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D B D D B C B B C D
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
A A A B A D B C D C
21 22 23 24
D B A C
二、非选择题（共 52 分）
25.（8 分）
（1）O C H （1 分）
（2）氢键（1 分） 方向性（1 分） 4（1 分）
（3）3：1（1 分），平面三角形（1 分）
（4）甲醛与水都是极性分子，同时甲醛与水分子间能形成氢键（2 分）
26．（6 分）
（1） 大（1 分），N 的原子半径小于 C，所以 C-N 的共价键长小于 C-C，C-N 键能大于 C-C，所以氮
化碳共价晶体的硬度比金刚石大（2 分）
（2）②σ键 ③π键 ⑤范德华力（3 分，每个选项 1 分）
27．（13 分）
（1）③⑨（2 分） ；②⑥（2 分） ；④ （1 分）
（6）②与⑥（1 分）； ②与③（1 分）
（7）⑦:醛基（1 分） ⑧:羧基 （1 分）
（8） （2 分）
一定条件
（9） n CH2=CH-CH3 （2 分）
28．（10 分）
（1）第四周期第 IVB 族 （1 分） d（1 分）
3
（2）正四面体 （1 分） sp （1 分）
（3）①NaX均为离子晶体，随着离子半径的增加，离子键能逐渐减小，熔沸点逐渐降低
（1 分）
②TiF4 为离子晶体，熔沸点高于分子晶体，TiCl4、TiBr4、TiI4 为分子晶体，随着相对分子质量的增
大熔沸点升高。 （2 分）
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-7 3
（4）1：1：3 （1 分） 4 （1 分） M/[NA×(a×10 ) ]（1 分）
29．（5 分）
（1）C6H10O4 （1 分）
（2） ①. 红外光谱 （1 分） ②. HOOC-CH2CH2CH2CH2-COOH （1 分）
（3） ab （2 分）
30．（10 分）
（1）羟基（1 分）
（2）1,3-丁二烯（1 分）
（2）CH3－CH=CH2（1 分）
（4）碳氯键、碳碳双键（2 分） 取代反应（1 分）
（5） （1 分）
（6） +NaC≡CH + NaCl（2 分）
（7） （1 分）
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