湖北省航天高中、安陆二中、黄香高中、应城二中、孝昌二中2015-2016学年高二上学期期中联考化学试题
文档属性
| 名称 | 湖北省航天高中、安陆二中、黄香高中、应城二中、孝昌二中2015-2016学年高二上学期期中联考化学试题 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 113.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2015-11-25 09:21:11 | ||
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文档简介
2015-2016学年度上学期孝感市五校教学联盟
期中联合考试
高 二 化 学 试 卷
命题人：陈秀芝 审题人：史可卿
试卷说明：1.试卷分两卷，第I卷为单项 ( http: / / www.21cnjy.com )选择题，第II卷为非选择题，请将答案按照题序用黑色水性签字笔填写在答题纸上；本卷满分100分，考试时间为90分钟。
2.可能用到的相对原子质量 H-1 O-16 C-12 N-14
第I卷
选择题（本题共16小题，每小题3分，有且只有一个最佳答案，共48分。）
1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是( )
①加快化石燃料的开采与使用 ②研发易降解的生物农药 ③应用高效洁净的能源转换技术 ④田间焚烧秸秆 ⑤推广使用节能环保材料
A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②④ D．②④⑤
2．下列各图所反映的措施中，目的是为了加快其化学反应速率的是( )
3. 已知化学反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（ ）
A． 断裂1mol A﹣A和1mol B﹣B键，放出a kJ能量
B． 每生成2mol AB（g）吸收b kJ
C． 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D． 该反应热△H=+（a﹣b） kJ mol﹣1
4．根据热化学方程式S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣297.23kJ mol﹣1，分析下列说法正确的是（ ）
A. S（g）+O2（g）═SO2（g）|△H|=297.23 kJ mol﹣1
B. S（g）+O2（g）═SO2（g）|△H|＜297.23 kJ mol﹣1
C. 1 mol SO2（g）所具有的能量大于1 mol S（s）与1 mol O2（g）所具有的能量之和
D. 1 mol SO2（g）所具有的能量小于1 mol S（s）与1 mol O2（g）所具有的能量之和
5．符合下图的反应是( )
A．X＋3Y2Z ΔH>0 B．X＋3Y2Z ΔH<0
C．X＋2Y3Z ΔH<0 D．5X＋3Y4Z ΔH<0
在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是 ( )
A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）
C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）
7．已知下列热化学方程式：
①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=﹣26.7kJ mol﹣1
②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=﹣50.75kJ mol﹣1
③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=﹣36.5kJ mol﹣1
则反应FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）的焓变为（ ）
A.+7.28kJ/mol B. -7.28kJ/mol C. +43.68kJ/mol D. -43.68kJ/mol
8．对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是( )
A．化学反应速率关系：2v正(NH3)＝3v正(H2O)
B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．达到化学平衡时4v正(O2)＝5v逆(NO)
9．在密闭容器中发生反应m A(g)＋n ( http: / / www.21cnjy.com )B(g)===pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，下列说法正确的是( )
A．m＋n>p B．平衡向逆反应方向移动
C．A的转化率提高 D．C的体积分数增加
10.工业上由 CO2 和 ( http: / / www.21cnjy.com ) H2 合成气态甲醇的热化学方程式为：CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－50 kJ·mol－1。下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是 ( )
11．下列叙述中，正确的是 ( )
A．熵变大于0的反应肯定是自发的 B．焓变小于0的反应肯定是自发的
C．对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态>液态>固态
D．自发反应的反应速率肯定很快
12．反应CH3OH(l)＋NH3(g)===CH3NH2(g)＋H2O(g)在某温度自发向右进行，若反应的|ΔH|＝17 kJ·mol－1，|ΔH－TΔS|＝17 kJ·mol－1，则下列正确的是( )
A．ΔH>0，ΔH－TΔS<0 B．ΔH<0，ΔH－TΔS>0
C．ΔH>0，ΔH－TΔS>0 D．ΔH<0，ΔH－TΔS<0
13．体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)并达到平衡。在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率为( )
A．等于p%
B．大于p%
C．小于p%
D．无法判断
14．右图为可逆反应A(g)＋2B(g)nC(g)(正反应放热)生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图,则n值与压强P1、P2的关系正确的是( )
A．P2＞P1，n＜3
B． P2＞P1，n＞3
C．P1＞P2，n＜3
D．P1＞P2，n＞3
15．对于可逆反应3H2＋N22NH3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是( )
A．增大压强 B．充入更多N2 C．使用高效催化剂 D．降低温度
16．在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)。在500 ℃时，平衡常数K＝9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02 mol/L，则在此条件下CO的转化率为( )
A．25% B．50% C．75% D．80%
非选择题（共52分）
17．（9分）50mL 0.50mol L﹣1盐酸与50mL 0.55mol L﹣1 NaOH
溶液在图示的装置中进行中和反应,通过测定反应过程中的热量
可计算中和热,回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（3）实验中改用60mL 0.50mol L﹣1盐酸跟50 mL 0.55mol L﹣1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），所求中和热 （填“相等”或“不相等”），简述理由： 。
（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 。（均填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
18.（11分）到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源。
（1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式 。
（2）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关．
已知：H2 （g）+Cl2 （g）=2HCl （g）△H=﹣185kJ/mol,
E（H﹣H）=436kJ/mol, E（Cl﹣Cl）=243kJ/mol则E（H﹣Cl）=
（3）①如图是N2和H2反应生成2mo ( http: / / www.21cnjy.com )l NH3过程中能量变化示意图，请计算每生成1mol NH3放出热量为： ； ②若起始时向容器内放入1mol N2和3mol H2，达平衡后N2的转化率为20%，则反应放出的热量为Q1 kJ，则Q1的数值为 ；
若在同体积的容器中充入2mol N ( http: / / www.21cnjy.com )2和6mol H2，达平衡后放出的热量为Q2 kJ，则Q2 2Q1（填“＞”、“＜”或“=”）
19．(10分)在2 L的密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
时间(s) 0 1 2 3 4 5
n(NO)(mol) 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝____________________。
已知：K300℃>K350℃，则该反应是______热反应。
(2)下图表示NO2的变化的曲线是__________。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝ 。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。
a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器内压强保持不变
c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器内密度保持不变
(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。
a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度 c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂
20.（10分）某化学反应2A(g) B(g)＋D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：
实 验序 号 时 间浓 度温 度 0 10 20 30 40 50 60
1 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50
2 800℃ c2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50
3 800℃ c3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60
4 820℃ 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为_____mol/（L·min）。
（2）在实验2，A的初始浓度c2＝ ( http: / / www.21cnjy.com )____________mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。
（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应 ( http: / / www.21cnjy.com )速率为v1，则v3 v1（填＞、＝、＜），且c3_______1.0 mol/L（填＞、＝、＜）。
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应（选填吸热、放热）。
21．(12分)A是由导热 ( http: / / www.21cnjy.com )材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同。(已知：2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜0)
(1)一段时间后，反应达 ( http: / / www.21cnjy.com )到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是vA______vB(填“＞”、“＜”或“＝”)；若打开活塞K2，气球B将______(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(2)关闭活塞K2，若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率αA将________(填“增大”、“减小”或“不变”)；若分别通人等量的氖气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将________，B中NO2的转化率将______(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(3)室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，______中的颜色较深。
2015-2016学年度上学期孝感市六校教学联盟
期中联合考试
高二化学试卷参考答案
选择题（本题共16小题，每小题3分，有且只有一个最佳答案，共48分。）
1----5 : BCDDB 6---10:BADBA 11----15:CABDD 16:C
非选择题（共52分）
17.（9分）
（1）环形玻璃搅拌棒 （2分）； （2）偏小 （1分）；
（3）不相等（1分），相等（1分 ( http: / / www.21cnjy.com )），因为中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1 mol H2O所放出的热量，与酸碱的用量无关 （2分）；
（4）偏小 （2分）
（11分） （1）CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣704kJ mol﹣1；(3分)
（2）432 kJ/mol； (2分)
(3) ①46.1 kJ； (2分) ② 18.44， (2分) ； ＞ (2分)；
19.（10分）
(1) （2分）； 放 （1分）；
(2)b （1分） ； 1.5×10－3 mol·L－1·s－1 （2分）；
(3)bc（2分）；(4)c（2分）
20.（10分）
(1) 0.013 （2分）；（2） 1.0 （2分）；使用催化剂 （2分）
(3) > （1分）； > （1分）；（4）吸热 （2分）；
21.（12分 ，每空均2分）
(1) ＜ 变小 ； (2) 增大 不变 变小 ； (3) A
期中联合考试
高 二 化 学 试 卷
命题人：陈秀芝 审题人：史可卿
试卷说明：1.试卷分两卷，第I卷为单项 ( http: / / www.21cnjy.com )选择题，第II卷为非选择题，请将答案按照题序用黑色水性签字笔填写在答题纸上；本卷满分100分，考试时间为90分钟。
2.可能用到的相对原子质量 H-1 O-16 C-12 N-14
第I卷
选择题（本题共16小题，每小题3分，有且只有一个最佳答案，共48分。）
1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是( )
①加快化石燃料的开采与使用 ②研发易降解的生物农药 ③应用高效洁净的能源转换技术 ④田间焚烧秸秆 ⑤推广使用节能环保材料
A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②④ D．②④⑤
2．下列各图所反映的措施中，目的是为了加快其化学反应速率的是( )
3. 已知化学反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（ ）
A． 断裂1mol A﹣A和1mol B﹣B键，放出a kJ能量
B． 每生成2mol AB（g）吸收b kJ
C． 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D． 该反应热△H=+（a﹣b） kJ mol﹣1
4．根据热化学方程式S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣297.23kJ mol﹣1，分析下列说法正确的是（ ）
A. S（g）+O2（g）═SO2（g）|△H|=297.23 kJ mol﹣1
B. S（g）+O2（g）═SO2（g）|△H|＜297.23 kJ mol﹣1
C. 1 mol SO2（g）所具有的能量大于1 mol S（s）与1 mol O2（g）所具有的能量之和
D. 1 mol SO2（g）所具有的能量小于1 mol S（s）与1 mol O2（g）所具有的能量之和
5．符合下图的反应是( )
A．X＋3Y2Z ΔH>0 B．X＋3Y2Z ΔH<0
C．X＋2Y3Z ΔH<0 D．5X＋3Y4Z ΔH<0
在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是 ( )
A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）
C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）
7．已知下列热化学方程式：
①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=﹣26.7kJ mol﹣1
②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=﹣50.75kJ mol﹣1
③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=﹣36.5kJ mol﹣1
则反应FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）的焓变为（ ）
A.+7.28kJ/mol B. -7.28kJ/mol C. +43.68kJ/mol D. -43.68kJ/mol
8．对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是( )
A．化学反应速率关系：2v正(NH3)＝3v正(H2O)
B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．达到化学平衡时4v正(O2)＝5v逆(NO)
9．在密闭容器中发生反应m A(g)＋n ( http: / / www.21cnjy.com )B(g)===pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，下列说法正确的是( )
A．m＋n>p B．平衡向逆反应方向移动
C．A的转化率提高 D．C的体积分数增加
10.工业上由 CO2 和 ( http: / / www.21cnjy.com ) H2 合成气态甲醇的热化学方程式为：CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－50 kJ·mol－1。下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是 ( )
11．下列叙述中，正确的是 ( )
A．熵变大于0的反应肯定是自发的 B．焓变小于0的反应肯定是自发的
C．对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态>液态>固态
D．自发反应的反应速率肯定很快
12．反应CH3OH(l)＋NH3(g)===CH3NH2(g)＋H2O(g)在某温度自发向右进行，若反应的|ΔH|＝17 kJ·mol－1，|ΔH－TΔS|＝17 kJ·mol－1，则下列正确的是( )
A．ΔH>0，ΔH－TΔS<0 B．ΔH<0，ΔH－TΔS>0
C．ΔH>0，ΔH－TΔS>0 D．ΔH<0，ΔH－TΔS<0
13．体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)并达到平衡。在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率为( )
A．等于p%
B．大于p%
C．小于p%
D．无法判断
14．右图为可逆反应A(g)＋2B(g)nC(g)(正反应放热)生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图,则n值与压强P1、P2的关系正确的是( )
A．P2＞P1，n＜3
B． P2＞P1，n＞3
C．P1＞P2，n＜3
D．P1＞P2，n＞3
15．对于可逆反应3H2＋N22NH3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是( )
A．增大压强 B．充入更多N2 C．使用高效催化剂 D．降低温度
16．在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)。在500 ℃时，平衡常数K＝9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02 mol/L，则在此条件下CO的转化率为( )
A．25% B．50% C．75% D．80%
非选择题（共52分）
17．（9分）50mL 0.50mol L﹣1盐酸与50mL 0.55mol L﹣1 NaOH
溶液在图示的装置中进行中和反应,通过测定反应过程中的热量
可计算中和热,回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（3）实验中改用60mL 0.50mol L﹣1盐酸跟50 mL 0.55mol L﹣1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），所求中和热 （填“相等”或“不相等”），简述理由： 。
（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 。（均填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
18.（11分）到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源。
（1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式 。
（2）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关．
已知：H2 （g）+Cl2 （g）=2HCl （g）△H=﹣185kJ/mol,
E（H﹣H）=436kJ/mol, E（Cl﹣Cl）=243kJ/mol则E（H﹣Cl）=
（3）①如图是N2和H2反应生成2mo ( http: / / www.21cnjy.com )l NH3过程中能量变化示意图，请计算每生成1mol NH3放出热量为： ； ②若起始时向容器内放入1mol N2和3mol H2，达平衡后N2的转化率为20%，则反应放出的热量为Q1 kJ，则Q1的数值为 ；
若在同体积的容器中充入2mol N ( http: / / www.21cnjy.com )2和6mol H2，达平衡后放出的热量为Q2 kJ，则Q2 2Q1（填“＞”、“＜”或“=”）
19．(10分)在2 L的密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
时间(s) 0 1 2 3 4 5
n(NO)(mol) 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝____________________。
已知：K300℃>K350℃，则该反应是______热反应。
(2)下图表示NO2的变化的曲线是__________。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝ 。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。
a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器内压强保持不变
c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器内密度保持不变
(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。
a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度 c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂
20.（10分）某化学反应2A(g) B(g)＋D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：
实 验序 号 时 间浓 度温 度 0 10 20 30 40 50 60
1 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50
2 800℃ c2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50
3 800℃ c3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60
4 820℃ 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为_____mol/（L·min）。
（2）在实验2，A的初始浓度c2＝ ( http: / / www.21cnjy.com )____________mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。
（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应 ( http: / / www.21cnjy.com )速率为v1，则v3 v1（填＞、＝、＜），且c3_______1.0 mol/L（填＞、＝、＜）。
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应（选填吸热、放热）。
21．(12分)A是由导热 ( http: / / www.21cnjy.com )材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同。(已知：2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜0)
(1)一段时间后，反应达 ( http: / / www.21cnjy.com )到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是vA______vB(填“＞”、“＜”或“＝”)；若打开活塞K2，气球B将______(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(2)关闭活塞K2，若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率αA将________(填“增大”、“减小”或“不变”)；若分别通人等量的氖气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将________，B中NO2的转化率将______(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(3)室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，______中的颜色较深。
2015-2016学年度上学期孝感市六校教学联盟
期中联合考试
高二化学试卷参考答案
选择题（本题共16小题，每小题3分，有且只有一个最佳答案，共48分。）
1----5 : BCDDB 6---10:BADBA 11----15:CABDD 16:C
非选择题（共52分）
17.（9分）
（1）环形玻璃搅拌棒 （2分）； （2）偏小 （1分）；
（3）不相等（1分），相等（1分 ( http: / / www.21cnjy.com )），因为中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1 mol H2O所放出的热量，与酸碱的用量无关 （2分）；
（4）偏小 （2分）
（11分） （1）CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣704kJ mol﹣1；(3分)
（2）432 kJ/mol； (2分)
(3) ①46.1 kJ； (2分) ② 18.44， (2分) ； ＞ (2分)；
19.（10分）
(1) （2分）； 放 （1分）；
(2)b （1分） ； 1.5×10－3 mol·L－1·s－1 （2分）；
(3)bc（2分）；(4)c（2分）
20.（10分）
(1) 0.013 （2分）；（2） 1.0 （2分）；使用催化剂 （2分）
(3) > （1分）； > （1分）；（4）吸热 （2分）；
21.（12分 ，每空均2分）
(1) ＜ 变小 ； (2) 增大 不变 变小 ； (3) A
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