2024年中考化学计算题专题复习（含答案）

2024年中考化学计算题专题复习
1. 科学家经过多年研究证明，有一些同学爱吃的小包装零食中，含一定量的有毒、有害、致病的化学物质，如某些油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺。请你根据丙烯酰胺的化学式计算：
（1）丙烯酰胺的相对分子质量是______；
（2）丙烯酰胺中氢元素的质量分数是______（保留一位小数）。
2. 乙醇(C2H5OH)是常用的燃料，现有乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，一定条件下充分反应后，反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水。恢复至室温，测得密闭容器内所得气体中氧元素质量分数为60%。
（1）乙醇中，C、H、O三种元素的质量比为___________。
（2）在密闭容器内参加反应的氧气质量为___________g。
3. 一种新型环保材料被塑胶跑道工程广泛应用，合成这种新材料的原料是二甲苯烷二异氰酸酯(其分子式式C15H10N2O2)。请回答下列有关问题;
（1）二甲苯烷二异氰酸酯(C15H10N2O2)中氢、氧元素的质量比为______(填最简整数比)。
（2）二甲苯烷二异氰酸酯(C15H10N2O2)的相对分子质量为_______。
（3）500g二甲苯烷二异氰酸酯中含氮元素的质量为____________g.
4.某钢铁厂用赤铁矿石炼铁。用2000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可炼出含铁96%的生铁的质量是多少？(结果保留一位小数)
5.实验小组的同学为了测定某氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与二氧化锰混合，其总质量为，将其加热至固体混合物质量不再变化，测得固体混合物的质量为。请计算样品中氯酸钾的纯度。（写出计算过程）
6.市售纯碱主要成分是碳酸钠，还含少量氯化钠等杂质。为测定其中碳酸钠的质量分数，取样品，放入水中使其完全溶解，再加入稀盐酸充分反应得到气体（杂质不参与反应），请计算样品中碳酸钠的质量分数（结果精确到）。
7.农业生产上常用一定溶质质量分数的氯化钠溶液进行选种。实验小组取某选种溶液7g，向其中滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀，经过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀质量为2.87g。计算该溶液中氯化钠的溶质的质量分数。（结果精确到0.1%）
8. 某同学在实验室中用高锰酸钾制取氧气，实验前他准确称取5克高锰酸钾，收集到一定量气体后停止加热，冷却后称量剩余固体的质量为4.68克。请计算：
（1）生成氧气的质量为___________克。
（2）高锰酸钾的分解率(分解率指的是己分解的高锰酸钾占总的高锰酸钾的质量百分比)
（3）试从化学方程式分析，若高锰酸钾完全反应，产生氧气的氧元素的质量与原高锰酸钾中氧元素的质量比为___________。
9. 生铁和钢是应用广泛的铁合金，工业上用赤铁矿冶炼生铁的主要反应原理为一氧化碳还原氧化铁。
请完成下列分析及计算：
（1）生铁与钢的本质区别是_______________不同。
（2）某炼铁厂用含Fe2O380%的赤铁矿冶炼出含铁14000t的生铁，根据化学方程式计算炼铁所用赤铁矿的质量。
10. 某抗酸药的主要成分为CaCO3、Mg(OH)2。小亮利用如图所示的装置测定该抗酸药中碳酸钙的含量，他取10片抗酸药(共6.2g)置于烧杯中，然后加入100g稀盐酸，恰好完全反应。
（1）计算生成二氧化碳的质量_______。
（2）计算该抗酸药中CaCO3的质量分数_______。(写出计算过程，结果保留至小数点后一位)
11. 化学项目组为测定造纸厂废水中氢氧化钠的质量分数，取废水样品100g倒入烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，用pH传感器等电子设备测得滴加过程中溶液的pH与加入稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题：
（1）恰好完全反应时，消耗稀盐酸中溶质的质量为____g。
（2）计算废水中氢氧化钠的质量分数（写出计算过程）。
12. 钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。某品牌补钙药剂主要含碳酸钙，为了测定该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数，取该补钙剂制成的粉末20g，逐滴滴入稀盐酸（补钙剂中其他成分不与盐酸反应）。得到数据如下图所示，请根据有关信息回答问题：
（1）该补钙剂刚好完全反应时产生气体的质量为_____g。
（2）求该盐酸中溶质的质量分数。
13. 赤铁矿是高炉炼铁的主要原料之一，其主要成分是氧化铁。某课外兴趣小组的同学将20g赤铁矿样品(杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)放入烧杯中，并不断加入某浓度的稀盐酸，烧杯中固体的质量随加入稀盐酸的质量变化情况如图所示。
请分析并计算：
（1）20g该赤铁矿样品中氧化铁的质量________g。
（2）计算所用稀盐酸溶质质量分数。
14. 某化学兴趣小组的同学取50g某硫酸铜溶液于只洁净 干燥的烧杯中，然后逐滴加入10%的 NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液质量的关系曲线如图所示。试回答:
（1）当滴入NaOH溶液20g时(至图中A点)，烧杯中溶液里一定大量存在的溶质是________(写化学式)。
（2）计算所用硫酸铜溶液溶质的质量分数。(计算结果精确至0.1%)。
15. 取一定量铜粉、铁粉的混合物，加入过量稀硫酸，完全反应（酸溶）后过滤，将滤渣洗净、烘干后在足量氧气中充分灼烧（金属元素在产物中显＋2价）。固体质量与各步实验的时间关系如图。
（1）原粉状混合物中铁粉的质量______克，生成氢气的质量是多少？______（写出计算过程，计算结果精确至0.01g）
（2）d点物质的化学式为______。
16. 微型化学实验使用药品的量很少，产生的废弃物也很少，因此被誉为绿色环保的化学实验。用如图微型仪器完成制取并检验CO2的实验只消耗了0.73g10%的盐酸和1g石灰石样品。
（1）理论计算：石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
（2）在实际实验中，发现制取的CO2质量 （填“大于”“小于”或“等于”）生成CO2质量的理论值，原因可能是 。
17. 学习小组同学利用如图实验操作，测定实验室一瓶没有标签的硫酸铜溶液中溶质的质量分数。请完成下列分析及计算：
（1）该反应的基本类型为_______。
（2）过滤后所得滤液的质量是_______g。
（3）计算硫酸铜溶液中溶质的质量分数。
18.某烟气中含N2、O2、SO2等气体，以FeSO4催化处理其中的SO2，部分流程如图1所示。开始时需向“脱硫”装置中加入一定量的FeSO4溶液，并加入适量铁粉。保持其他条件相同，反应过程中吸收液的起始温度对脱硫率和吸收液pH的影响如图2所示：
已知：“脱硫”时发生的主要反应有。
①计算脱除32gSO2的同时会生成H2SO4的质量_______（写出计算过程）。
②“脱硫”一段时间后，FeSO4溶液的浓度会升高，原因是_______。
③温度大于60℃时脱硫率下降，可能的原因是_______。
19. 食用碱的主要成分是(常含有少量的NaCl)。课外探究小组为测定市售食用碱中的含量，设计了如下实验装置：
设计思路：利用装置C中的物质质量测定食用碱中的含量。
请结合实验装置和设计思路，回答下面问题：
（1）装置A中滴加的最佳溶液应是___________。
A. 浓盐酸 B. 稀硫酸 C. 澄清石灰水 D. 氯化钡
（2）为了更精确实验，反应后应该控制通入氮气的流速为___________(填“慢速”或“快速”)。若把实验中的氮气换成空气，对食用碱中碳酸钠的质量分数的测量产生___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)的影响。
（3）该小组的同学称取食用碱样品的质量为，充分通入氮气后把C装置中得到的沉淀经过滤、洗涤、干燥，称得质量为，据此可计算出食用碱中碳酸钠的质量分数为___________。
20. 我国不少地方有端午吃“灰水粽”的习俗，所谓“灰水粽”是指用草木灰的浸出液（俗称“灰水”）浸泡糯米做成的粽子。已知草木灰中富含钾盐，主要成分是，还有少量和。
请回答：
（1）①碳酸钾中碳、氧元素的质量比_____________（最简整数比）。
②碳酸钾中钾元素质量为_________________。
（2）为测定草木灰中碳酸钾的含量，现称取样品，加入足量水溶解（其他杂质不溶于水）。向乙中加入足量的稀硫酸，反应结束后装置丁增重。写出装置乙中发生的化学方程式：______________，草木灰中碳酸钾的质量分数为_____________（计算结果精确到）。
（3）若撤出装置甲，直接通入空气会导致实验结果_____________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（4）为了检验草木灰的浸出液中存在，先往浸出液中加入足量的 溶液后过滤，这样操作的目的是_____________________。
2024年中考化学计算题专题复习 参考答案
1. 科学家经过多年研究证明，有一些同学爱吃的小包装零食中，含一定量的有毒、有害、致病的化学物质，如某些油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺。请你根据丙烯酰胺的化学式计算：
（1）丙烯酰胺的相对分子质量是______；
（2）丙烯酰胺中氢元素的质量分数是______（保留一位小数）。
【答案】18. 71 19. 7.0%
2. 乙醇(C2H5OH)是常用的燃料，现有乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，一定条件下充分反应后，反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水。恢复至室温，测得密闭容器内所得气体中氧元素质量分数为60%。
（1）乙醇中，C、H、O三种元素的质量比为___________。
（2）在密闭容器内参加反应的氧气质量为___________g。
【答案】12：3：8 20.4
3. 一种新型环保材料被塑胶跑道工程广泛应用，合成这种新材料的原料是二甲苯烷二异氰酸酯(其分子式式C15H10N2O2)。请回答下列有关问题;
（1）二甲苯烷二异氰酸酯(C15H10N2O2)中氢、氧元素的质量比为______(填最简整数比)。
（2）二甲苯烷二异氰酸酯(C15H10N2O2)的相对分子质量为_______。
（3）500g二甲苯烷二异氰酸酯中含氮元素的质量为____________g.
【答案】 ①. 5:16 ②. 250 ③. 56
4.某钢铁厂用赤铁矿石炼铁。用2000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可炼出含铁96%的生铁的质量是多少？(结果保留一位小数)
【答案】设可炼出含铁96%的生铁的质量为
答：可炼出含铁96%的生铁的质量为1166.7t。
5.实验小组的同学为了测定某氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与二氧化锰混合，其总质量为，将其加热至固体混合物质量不再变化，测得固体混合物的质量为。请计算样品中氯酸钾的纯度。（写出计算过程）
【答案】解：反应生成的氧气的质量为，设样品中氯酸钾的质量为x，
则样品中氯酸钾的纯度为，
答：样品中氯酸钾的纯度为98%。
6.市售纯碱主要成分是碳酸钠，还含少量氯化钠等杂质。为测定其中碳酸钠的质量分数，取样品，放入水中使其完全溶解，再加入稀盐酸充分反应得到气体（杂质不参与反应），请计算样品中碳酸钠的质量分数（结果精确到）。
【答案】解：设样品中碳酸钠的质量为
则样品中碳酸钠的质量分数为
答：则样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。
7.农业生产上常用一定溶质质量分数的氯化钠溶液进行选种。实验小组取某选种溶液7g，向其中滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀，经过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀质量为2.87g。计算该溶液中氯化钠的溶质的质量分数。（结果精确到0.1%）
【答案】解：设氯化钠溶液中溶质的质量为x，则有
x=1.17g则该溶液中氯化钠的溶质的质量分数为
答：该溶液中氯化钠的溶质的质量分数为16.7%。
8. 某同学在实验室中用高锰酸钾制取氧气，实验前他准确称取5克高锰酸钾，收集到一定量气体后停止加热，冷却后称量剩余固体的质量为4.68克。请计算：
（1）生成氧气的质量为___________克。
（2）高锰酸钾的分解率(分解率指的是己分解的高锰酸钾占总的高锰酸钾的质量百分比)
（3）试从化学方程式分析，若高锰酸钾完全反应，产生氧气的氧元素的质量与原高锰酸钾中氧元素的质量比为___________。
【答案】（1）0.32
（2）解：设参加反应的高锰酸钾的质量为x。
解得x=3.16g
高锰酸钾的分解率为：
答：高锰酸钾的分解率为63.2%。
（3）1:4
9. 生铁和钢是应用广泛的铁合金，工业上用赤铁矿冶炼生铁的主要反应原理为一氧化碳还原氧化铁。
请完成下列分析及计算：
（1）生铁与钢的本质区别是_______________不同。
（2）某炼铁厂用含Fe2O380%的赤铁矿冶炼出含铁14000t的生铁，根据化学方程式计算炼铁所用赤铁矿的质量。
【答案】含碳量 炼铁所用赤铁矿质量为250000t。
10. 某抗酸药的主要成分为CaCO3、Mg(OH)2。小亮利用如图所示的装置测定该抗酸药中碳酸钙的含量，他取10片抗酸药(共6.2g)置于烧杯中，然后加入100g稀盐酸，恰好完全反应。
（1）计算生成二氧化碳的质量_______。
（2）计算该抗酸药中CaCO3的质量分数_______。(写出计算过程，结果保留至小数点后一位)
【答案】（1）解：根据质量守恒定律，混合物减少的质量即为生成二氧化碳的质量，完全反应后产生二氧化碳的质量为6.2g+100g-104g=2.2g。
答：生成二氧化碳的质量是2.2g。
（2）该抗酸药中CaCO3的质量分数是80.6%。
11. 化学项目组为测定造纸厂废水中氢氧化钠的质量分数，取废水样品100g倒入烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，用pH传感器等电子设备测得滴加过程中溶液的pH与加入稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题：
（1）恰好完全反应时，消耗稀盐酸中溶质的质量为____g。
（2）计算废水中氢氧化钠的质量分数（写出计算过程）。
【答案】（1）7.3 （2）解：设该废水中氢氧化钠的质量为
设该废水中氢氧化钠的质量分数为：
答：废水中氢氧化钠的质量分数为8%。
12. 钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。某品牌补钙药剂主要含碳酸钙，为了测定该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数，取该补钙剂制成的粉末20g，逐滴滴入稀盐酸（补钙剂中其他成分不与盐酸反应）。得到数据如下图所示，请根据有关信息回答问题：
（1）该补钙剂刚好完全反应时产生气体的质量为_____g。
（2）求该盐酸中溶质的质量分数。
【答案】（1）4.4；（2）7.3%。
13. 赤铁矿是高炉炼铁的主要原料之一，其主要成分是氧化铁。某课外兴趣小组的同学将20g赤铁矿样品(杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)放入烧杯中，并不断加入某浓度的稀盐酸，烧杯中固体的质量随加入稀盐酸的质量变化情况如图所示。
请分析并计算：
（1）20g该赤铁矿样品中氧化铁的质量________g。
（2）计算所用稀盐酸溶质质量分数。
【答案】（1）16 （2）解：设参加反应HCl质量为x。
所用稀盐酸的溶质质量分数为×100%=14.6%
答：所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。
14. 某化学兴趣小组的同学取50g某硫酸铜溶液于只洁净 干燥的烧杯中，然后逐滴加入10%的 NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液质量的关系曲线如图所示。试回答:
（1）当滴入NaOH溶液20g时(至图中A点)，烧杯中溶液里一定大量存在的溶质是________(写化学式)。
（2）计算所用硫酸铜溶液溶质的质量分数。(计算结果精确至0.1%)。
【答案】（1）Na2SO4、CuSO4
（2）由图可知，B点时加入的氢氧化钠刚好与硫酸铜完全反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，滴入的40g10%的 NaOH溶液中氢氧化钠的质量为：
设所用硫酸铜溶液溶质的质量为x
则所用硫酸铜溶液溶质的质量分数为：
答：所用硫酸铜溶液溶质的质量分数16%。
15. 取一定量铜粉、铁粉的混合物，加入过量稀硫酸，完全反应（酸溶）后过滤，将滤渣洗净、烘干后在足量氧气中充分灼烧（金属元素在产物中显＋2价）。固体质量与各步实验的时间关系如图。
（1）原粉状混合物中铁粉的质量______克，生成氢气的质量是多少？______（写出计算过程，计算结果精确至0.01g）
（2）d点物质的化学式为______。
【答案】Ⅰ. ①. 2.6 ②. 解：设生成氢气的质量为x，
x≈0.09g
答：生成氢气的质量为0.09g。
Ⅱ. CuO
16. 微型化学实验使用药品的量很少，产生的废弃物也很少，因此被誉为绿色环保的化学实验。用如图微型仪器完成制取并检验CO2的实验只消耗了0.73g10%的盐酸和1g石灰石样品。
（1）理论计算：石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
（2）在实际实验中，发现制取的CO2质量 （填“大于”“小于”或“等于”）生成CO2质量的理论值，原因可能是 。
【答案】(1)解：设石灰石样品中碳酸钙的质量为x。
石灰石样品中碳酸钙的质量分数=0.1g/1g×100%=10%
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为10%。
（2）小于;部分CO2溶于水了（其他合理答案均可）
17. 学习小组同学利用如图实验操作，测定实验室一瓶没有标签的硫酸铜溶液中溶质的质量分数。请完成下列分析及计算：
（1）该反应的基本类型为_______。
（2）过滤后所得滤液的质量是_______g。
（3）计算硫酸铜溶液中溶质的质量分数。
【答案】（1）复分解反应
（2）85.1 （3）16%。
18.某烟气中含N2、O2、SO2等气体，以FeSO4催化处理其中的SO2，部分流程如图1所示。开始时需向“脱硫”装置中加入一定量的FeSO4溶液，并加入适量铁粉。保持其他条件相同，反应过程中吸收液的起始温度对脱硫率和吸收液pH的影响如图2所示：
已知：“脱硫”时发生的主要反应有。
①计算脱除32gSO2的同时会生成H2SO4的质量_______（写出计算过程）。
②“脱硫”一段时间后，FeSO4溶液的浓度会升高，原因是_______。
③温度大于60℃时脱硫率下降，可能的原因是_______。
【答案】 ①. 设：脱除32gSO2产生的硫酸的质量为x。
解得：x=49g；
答：脱除32gSO2产生的硫酸的质量为49g。 ②. 脱硫过程中不断的消耗水，FeSO4溶液中的水逐渐减少，则FeSO4溶液的浓度会升高 ③. 温度升高，SO2在水中的溶解度降低，导致反应不充分，所以脱硫率降低
19. 食用碱的主要成分是(常含有少量的NaCl)。课外探究小组为测定市售食用碱中的含量，设计了如下实验装置：
设计思路：利用装置C中的物质质量测定食用碱中的含量。
请结合实验装置和设计思路，回答下面问题：
（1）装置A中滴加的最佳溶液应是___________。
A. 浓盐酸 B. 稀硫酸 C. 澄清石灰水 D. 氯化钡
（2）为了更精确实验，反应后应该控制通入氮气的流速为___________(填“慢速”或“快速”)。若把实验中的氮气换成空气，对食用碱中碳酸钠的质量分数的测量产生___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)的影响。
（3）该小组的同学称取食用碱样品的质量为，充分通入氮气后把C装置中得到的沉淀经过滤、洗涤、干燥，称得质量为，据此可计算出食用碱中碳酸钠的质量分数为___________。
【答案】（1）B （2） ①. 慢速 ②. 偏大
（3）80%
20. 我国不少地方有端午吃“灰水粽”的习俗，所谓“灰水粽”是指用草木灰的浸出液（俗称“灰水”）浸泡糯米做成的粽子。已知草木灰中富含钾盐，主要成分是，还有少量和。
请回答：
（1）①碳酸钾中碳、氧元素的质量比_____________（最简整数比）。
②碳酸钾中钾元素质量为_________________。
（2）为测定草木灰中碳酸钾的含量，现称取样品，加入足量水溶解（其他杂质不溶于水）。向乙中加入足量的稀硫酸，反应结束后装置丁增重。写出装置乙中发生的化学方程式：______________，草木灰中碳酸钾的质量分数为_____________（计算结果精确到）。
（3）若撤出装置甲，直接通入空气会导致实验结果_____________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（4）为了检验草木灰的浸出液中存在，先往浸出液中加入足量的 溶液后过滤，这样操作的目的是_____________________。
【答案】（1） ①. 1:4 ②. 78g
（2） ①. ②. 解：装置丁增重2.2 g，即二氧化碳的质量为2.2 g。
设消耗碳酸钾的质量为x。
x=6.9g 草木灰中碳酸钾质量分数为
答：草木灰中碳酸钾的质量分数为86.3%。
（3）偏大 （4）除去硫酸根离子和碳酸根离子，避免对氯离子检验出现干扰