2025江苏版新教材化学高考第一轮基础练习--专题二　物质的量　拓展训练（含答案）

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2025江苏版新教材化学高考第一轮
专题二　物质的量
1.2015年10月,屠呦呦因发现青蒿素治疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素的分子式为C15H22O5,相对分子质量是282。下列关于青蒿素的说法正确的是(　　)
A.C15H22O5的摩尔质量为282 g
B.1个C15H22O5分子的质量约为 g
C.1 mol C15H22O5完全燃烧生成22 mol H2O
D.含有6.02×1023个碳原子的C15H22O5的物质的量为1 mol
答案　B　
2.用NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A.1 mol羟基含有的电子数目为10NA
B.56 g Fe与足量稀HNO3反应转移的电子数目为3NA
C.2 L 0.1 mol·L-1的AlCl3溶液中,Al3+的数目为0.2NA
D.1 mol N2与5 mol H2充分反应可生成NH3数目为2NA
答案　B　
3.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)
A.1 mol KAl(SO4)2·12H2O溶于水完全水解生成Al(OH)3胶粒数为NA
B.1 mol月球表面的氦-3(3He)含有质子数为2NA
C.46 g乙醇中所含共价键的数目为7NA
D.常温下,pH=13的Ba(OH)2溶液中,OH-离子数目为0.1NA
答案　B　
4.室温下,甲同学配制5%的NaCl溶液100 g,乙同学配制0.5 mol·L-1的NaCl溶液100 mL(NaCl的溶解度为36 g/100 g水)。下列说法正确的是(　　)
A.所需溶质的质量相同 B.所需仪器均包括100 mL容量瓶
C.所配溶液均为不饱和溶液 D.所配溶液质量相同
答案　C
5.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)
A.标准状况下,2.24 L的CH3Cl和HF的分子数均为0.1NA
B.2.24 L Cl2(标准状况)与水充分反应转移0.1 mol电子
C.1.0 L 1.0 mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
D.32 g甲醇中所含共价键数目为5NA
答案　D　
6.冰晶石(Na3AlF6)是工业上冶炼金属铝所需要的助熔剂,制备反应为2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3 2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)
A.常温常压下,22.4 L CO2中含有的σ键数目为2NA
B.室温下,1 L 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中C的数目为0.1NA
C.pH=2的HF溶液中含有的H+数目为0.01NA
D.常温常压下,18 g H2O中含有的电子数为10NA
答案　D
7.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A.7.8 g Na2O2所含阴离子数为0.1NA
B.1 mol N2和3 mol H2在一定条件下充分反应生成的NH3分子数为2NA
C.1 L pH=1的H2SO4溶液中H+的数目为0.2NA
D.6.0 g SiO2中的Si—O共价键的数目为0.2NA
答案　A
8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A.120 g由NaHSO4和MgSO4组成的混合固体中S的数目为NA
B.标准状况下,22.4 L CH2Cl2中C—Cl键的数目为2NA
C.将含有1 mol FeCl3的溶液滴入适量沸水中制得Fe(OH)3胶体,其所含胶体粒子的数目小于NA
D.1 mol I2(g)和1 mol H2(g)在密闭容器中充分反应,所得混合气体的分子数小于2NA
答案　C
9.绿矾(FeSO4·7H2O)分解可制备铁红,同时产生SO2、SO3和H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是(　　)
A.1 L 1 mol·L-1 FeSO4溶液含有的阳离子数大于NA
B.0.5 mol三聚SO3分子()中含有的σ键数目为6NA
C.绿矾分解生成16 g Fe2O3时,转移电子数为0.2NA
D.22.4 L SO2溶于水,溶液中H2SO3、HS、S的数目总和为NA
10. “84”消毒液和医用酒精均可以对环境进行消毒,若混合使用可能发生反应:CH3CH2OH+4NaClO NaCl+CHCl3+HCOONa+2NaOH+H2O。已知:Ka(HClO)=3.0×10-8,(H2CO3)=5.6×10-11。下列说法正确的是(　　)
A.“84”消毒液在空气中发生反应:2NaClO+CO2+H2O Na2CO3+2HClO
B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4
C.标准状况下,11.2 L CHCl3中含有0.5NA个C原子
D.该反应中每消耗1 mol CH3CH2OH,转移8NA个电子
答案　D
11.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A.2.8 g N2与足量H2混合反应,转移电子的数目为0.6NA
B.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中所含Na+的数目为0.2NA
C.标准状况下,11.2 L CCl4所含分子的数目为0.5NA
D.室温下,1 g CH4中所含C-H键的数目为0.25NA
答案　D
12. NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)
A.标准状况下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含有的氢原子数为2NA
B.34 g 中含有的极性键数目为2NA
C.11.8 g Na[Al(OH)4]固体中阴离子的数目为0.4NA
D.22.4 L NH3发生反应4NH3+3F2 NF3+3NH4F,转移的电子数为1.5NA
答案　A　
13.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)
A.16 g氨基(—NH2)含有的电子数为9NA
B.60 g SiO2中的Si—O共价键的数目为2NA
C.高温下,1 mol C(s)与足量的CO2充分反应,产生CO分子数为2NA
D.一定温度下,1 L 0.5 mol·L-1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L-1 NH4Cl溶液含N均为0.5NA
答案　A　
14.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)
A.1 mol Na2O2与足量的SO2反应转移电子数为NA
B.1 L 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中阳离子的总数大于0.1NA
C.标准状况下,1 L Cl2溶于水形成1 L溶液,c(Cl-)=1 mol·L-1
D.1 mol SiO2含有的共价键数目为2NA
答案　B　
15.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)
A.11 g的O中含有的中子数为5NA
B.1 L pH=2的H2SO4溶液中H+的数目为0.02NA
C.将0.5 mol Cl2溶于水,溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为NA
D.标准状况下,2.24 L C2H2和N2的混合气体中含有的π键数为0.2NA
答案　D　
16. NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)
A.12 g NaHSO4中含有0.2NA个阳离子
B.11.2 L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NA
C.8 g CH4含有中子数为3NA
D.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后,HI分子总数为0.2NA
答案　C　
17. NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)
A.30 g SiO2中含有硅氧键个数为NA
B.将1 mol NH4Cl与少量的稀氨水混合后,溶液呈中性,则溶液中N数目为NA
C.标准状况下,44.8 L NO和22.4 L O2反应后的分子数是2NA
D.常温下,2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中,铝失去的电子数为0.3NA
答案　B　
18.铜可以溶解在氨水和过氧化氢的混合溶液中,反应的离子方程式为Cu+H2O2+4NH3·H2O [Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关说法不正确的是(　　)
A.1 mol基态铜原子的最外层电子数为NA
B.每生成18 g H2O转移的电子数为0.5NA
C.标准状况下,22.4 L NH3溶于水,所得溶液中NH3·H2O分子数小于NA
D.100 mL 1 mol·L-1的过氧化氢溶液中含有的氧原子数为0.2NA
答案　D　
19.氮化硅(Si3N4)常用作飞船返回舱耐高温结构材料,可由石英和焦炭在高温的氮气中通过以下反应制备:3SiO2+6C+2N2 Si3N4+6CO。下列说法不正确的是(　　)
A.Si3N4中氮元素的化合价为-3
B.该反应中氮气为氧化剂
C.1 mol CO中含有6.02×1024个电子
D.每消耗标准状况下11.2 L的N2,最多生成0.25 mol Si3N4
答案　C　
20.实验室为配制0.10 mol·L-1的稀硫酸,不需要用到的仪器是(　　)
　　　　　　
答案　B　
21.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)
A.1 mol SiHCl3含有Si—Cl键的数目为3NA
B.24 g Mg与稀硫酸完全反应,转移的电子数目为NA
C.1 L 1.0 mol·L-1NaHSO4溶液含有阴离子的总数为2NA
D.11.2 L NO与11.2 L O2混合后分子的数目为NA
答案　A　
22.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是　(　　)
A.28 g由乙烯和环丁烷组成的混合气体中含有的原子数为6NA
B.常温下,5.4 g铝片投入足量的浓硫酸中,铝失去的电子数为0.6NA
C.1 L 0.1 mol·L-1 K2CO3溶液中含有 C的数目为0.1NA
D.室温下pH=11的NaClO溶液中,由水电离出的OH-数目为0.001NA
答案　A　
23.反应NH4Cl+NaNO2 NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体,可用于冬天石油开采。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是(　　)
A.0.1 mol N2中含有π键数目为0.2NA
B.18 g H2O中所含电子数目为10NA
C.常温时,pH=8的NaNO2溶液中所含OH-的数目为10-6NA
D.上述反应中,每生成0.1 mol N2转移的电子数目为0.3NA
答案　C
24.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)
A.标准状况下,11.2 L甲烷含氢原子数目为2NA
B.1 L 0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中阳离子的总数小于0.1NA
C.1 mol Na2O2与足量的SO2反应转移电子数为NA
D.1 mol SiO2含有的共价键数目为2NA
答案　A　
专题二　物质的量
1.2015年10月,屠呦呦因发现青蒿素治疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素的分子式为C15H22O5,相对分子质量是282。下列关于青蒿素的说法正确的是(　　)
A.C15H22O5的摩尔质量为282 g
B.1个C15H22O5分子的质量约为 g
C.1 mol C15H22O5完全燃烧生成22 mol H2O
D.含有6.02×1023个碳原子的C15H22O5的物质的量为1 mol
答案　B　
2.用NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A.1 mol羟基含有的电子数目为10NA
B.56 g Fe与足量稀HNO3反应转移的电子数目为3NA
C.2 L 0.1 mol·L-1的AlCl3溶液中,Al3+的数目为0.2NA
D.1 mol N2与5 mol H2充分反应可生成NH3数目为2NA
答案　B　
3.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)
A.1 mol KAl(SO4)2·12H2O溶于水完全水解生成Al(OH)3胶粒数为NA
B.1 mol月球表面的氦-3(3He)含有质子数为2NA
C.46 g乙醇中所含共价键的数目为7NA
D.常温下,pH=13的Ba(OH)2溶液中,OH-离子数目为0.1NA
答案　B　
4.室温下,甲同学配制5%的NaCl溶液100 g,乙同学配制0.5 mol·L-1的NaCl溶液100 mL(NaCl的溶解度为36 g/100 g水)。下列说法正确的是(　　)
A.所需溶质的质量相同 B.所需仪器均包括100 mL容量瓶
C.所配溶液均为不饱和溶液 D.所配溶液质量相同
答案　C
5.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)
A.标准状况下,2.24 L的CH3Cl和HF的分子数均为0.1NA
B.2.24 L Cl2(标准状况)与水充分反应转移0.1 mol电子
C.1.0 L 1.0 mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
D.32 g甲醇中所含共价键数目为5NA
答案　D　
6.冰晶石(Na3AlF6)是工业上冶炼金属铝所需要的助熔剂,制备反应为2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3 2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)
A.常温常压下,22.4 L CO2中含有的σ键数目为2NA
B.室温下,1 L 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中C的数目为0.1NA
C.pH=2的HF溶液中含有的H+数目为0.01NA
D.常温常压下,18 g H2O中含有的电子数为10NA
答案　D
7.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A.7.8 g Na2O2所含阴离子数为0.1NA
B.1 mol N2和3 mol H2在一定条件下充分反应生成的NH3分子数为2NA
C.1 L pH=1的H2SO4溶液中H+的数目为0.2NA
D.6.0 g SiO2中的Si—O共价键的数目为0.2NA
答案　A
8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A.120 g由NaHSO4和MgSO4组成的混合固体中S的数目为NA
B.标准状况下,22.4 L CH2Cl2中C—Cl键的数目为2NA
C.将含有1 mol FeCl3的溶液滴入适量沸水中制得Fe(OH)3胶体,其所含胶体粒子的数目小于NA
D.1 mol I2(g)和1 mol H2(g)在密闭容器中充分反应,所得混合气体的分子数小于2NA
答案　C
9.绿矾(FeSO4·7H2O)分解可制备铁红,同时产生SO2、SO3和H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是(　　)
A.1 L 1 mol·L-1 FeSO4溶液含有的阳离子数大于NA
B.0.5 mol三聚SO3分子()中含有的σ键数目为6NA
C.绿矾分解生成16 g Fe2O3时,转移电子数为0.2NA
D.22.4 L SO2溶于水,溶液中H2SO3、HS、S的数目总和为NA
10. “84”消毒液和医用酒精均可以对环境进行消毒,若混合使用可能发生反应:CH3CH2OH+4NaClO NaCl+CHCl3+HCOONa+2NaOH+H2O。已知:Ka(HClO)=3.0×10-8,(H2CO3)=5.6×10-11。下列说法正确的是(　　)
A.“84”消毒液在空气中发生反应:2NaClO+CO2+H2O Na2CO3+2HClO
B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4
C.标准状况下,11.2 L CHCl3中含有0.5NA个C原子
D.该反应中每消耗1 mol CH3CH2OH,转移8NA个电子
答案　D
11.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A.2.8 g N2与足量H2混合反应,转移电子的数目为0.6NA
B.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中所含Na+的数目为0.2NA
C.标准状况下,11.2 L CCl4所含分子的数目为0.5NA
D.室温下,1 g CH4中所含C-H键的数目为0.25NA
答案　D
12. NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)
A.标准状况下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含有的氢原子数为2NA
B.34 g 中含有的极性键数目为2NA
C.11.8 g Na[Al(OH)4]固体中阴离子的数目为0.4NA
D.22.4 L NH3发生反应4NH3+3F2 NF3+3NH4F,转移的电子数为1.5NA
答案　A　
13.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)
A.16 g氨基(—NH2)含有的电子数为9NA
B.60 g SiO2中的Si—O共价键的数目为2NA
C.高温下,1 mol C(s)与足量的CO2充分反应,产生CO分子数为2NA
D.一定温度下,1 L 0.5 mol·L-1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L-1 NH4Cl溶液含N均为0.5NA
答案　A　
14.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)
A.1 mol Na2O2与足量的SO2反应转移电子数为NA
B.1 L 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中阳离子的总数大于0.1NA
C.标准状况下,1 L Cl2溶于水形成1 L溶液,c(Cl-)=1 mol·L-1
D.1 mol SiO2含有的共价键数目为2NA
答案　B　
15.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)
A.11 g的O中含有的中子数为5NA
B.1 L pH=2的H2SO4溶液中H+的数目为0.02NA
C.将0.5 mol Cl2溶于水,溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为NA
D.标准状况下,2.24 L C2H2和N2的混合气体中含有的π键数为0.2NA
答案　D　
16. NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)
A.12 g NaHSO4中含有0.2NA个阳离子
B.11.2 L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NA
C.8 g CH4含有中子数为3NA
D.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后,HI分子总数为0.2NA
答案　C　
17. NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)
A.30 g SiO2中含有硅氧键个数为NA
B.将1 mol NH4Cl与少量的稀氨水混合后,溶液呈中性,则溶液中N数目为NA
C.标准状况下,44.8 L NO和22.4 L O2反应后的分子数是2NA
D.常温下,2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中,铝失去的电子数为0.3NA
答案　B　
18.铜可以溶解在氨水和过氧化氢的混合溶液中,反应的离子方程式为Cu+H2O2+4NH3·H2O [Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关说法不正确的是(　　)
A.1 mol基态铜原子的最外层电子数为NA
B.每生成18 g H2O转移的电子数为0.5NA
C.标准状况下,22.4 L NH3溶于水,所得溶液中NH3·H2O分子数小于NA
D.100 mL 1 mol·L-1的过氧化氢溶液中含有的氧原子数为0.2NA
答案　D　
19.氮化硅(Si3N4)常用作飞船返回舱耐高温结构材料,可由石英和焦炭在高温的氮气中通过以下反应制备:3SiO2+6C+2N2 Si3N4+6CO。下列说法不正确的是(　　)
A.Si3N4中氮元素的化合价为-3
B.该反应中氮气为氧化剂
C.1 mol CO中含有6.02×1024个电子
D.每消耗标准状况下11.2 L的N2,最多生成0.25 mol Si3N4
答案　C　
20.实验室为配制0.10 mol·L-1的稀硫酸,不需要用到的仪器是(　　)
　　　　　　
答案　B　
21.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)
A.1 mol SiHCl3含有Si—Cl键的数目为3NA
B.24 g Mg与稀硫酸完全反应,转移的电子数目为NA
C.1 L 1.0 mol·L-1NaHSO4溶液含有阴离子的总数为2NA
D.11.2 L NO与11.2 L O2混合后分子的数目为NA
答案　A　
22.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是　(　　)
A.28 g由乙烯和环丁烷组成的混合气体中含有的原子数为6NA
B.常温下,5.4 g铝片投入足量的浓硫酸中,铝失去的电子数为0.6NA
C.1 L 0.1 mol·L-1 K2CO3溶液中含有 C的数目为0.1NA
D.室温下pH=11的NaClO溶液中,由水电离出的OH-数目为0.001NA
答案　A　
23.反应NH4Cl+NaNO2 NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体,可用于冬天石油开采。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是(　　)
A.0.1 mol N2中含有π键数目为0.2NA
B.18 g H2O中所含电子数目为10NA
C.常温时,pH=8的NaNO2溶液中所含OH-的数目为10-6NA
D.上述反应中,每生成0.1 mol N2转移的电子数目为0.3NA
答案　C
24.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)
A.标准状况下,11.2 L甲烷含氢原子数目为2NA
B.1 L 0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中阳离子的总数小于0.1NA
C.1 mol Na2O2与足量的SO2反应转移电子数为NA
D.1 mol SiO2含有的共价键数目为2NA
答案　A　
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