2025江苏版新教材化学高考第一轮基础练习--专题七　原子结构 元素周期律　拓展训练（含答案）

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2025江苏版新教材化学高考第一轮
专题七　原子结构　元素周期律
1.用化学用语表示NH3+HCl NH4Cl中的相关微粒,其中正确的是(　　)
A.中子数为8的氮原子N
B.HCl的电子式:
C.NH3的结构式:
D.Cl-的结构示意图:
答案　C　
2.下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是( )
①HCl比H2S稳定
②HCl和H2S的水溶液前者的酸性强
③HClO4酸性比H2SO3强
④Cl2能与H2S反应生成S
⑤Cl原子能得1个电子变成稳定离子而S原子能得2个电子形成稳定离子
⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3,S与Fe反应生成FeS
A.②⑤ B.①② C.①②④ D.②③⑤
答案 D
3.用α粒子(即氦核He)轰击X产生H的核反应为H。已知元素Y的氟化物分子的空间构型是正四面体形。下列说法正确的是(　　)
A.与X同周期的元素中,第一电离能小于X的元素有两个
B.原子半径:XC.1个X2Cl6分子中有2个配位键
D.3H2O和1H2O为不同种物质
答案　C　
4.一种矿石的化学组成为X3Z2W6Y18。X、Y、Z、W为原子序数依次增加的短周期元素,且价层电子数之和为15,X、Z、W处于相邻的主族。X2+和Z3+的电荷与半径之比相近,导致两元素性质相似。下列说法正确的是( )
A.与Z同周期的元素中,第一电离能比Z大的元素有5种
B.四种元素形成的单质中,沸点最高的是Z
C.W、Y的简单氢化物中,中心原子都采取sp3杂化
D.X的单质可以和盐酸反应,不能与氢氧化钠溶液反应
答案 C
5.W、X、Y、Z为原子序数依次减小的短周期主族元素,且只有X、Y位于同一周期。这四种元素形成的某种化合物的结构如图所示。下列叙述错误的是( )
A.简单离子半径:X>W
B.简单气态氢化物的稳定性:X>Y
C.Y的氟化物所有原子最外层均达到8电子稳定结构
D.该物质具有强氧化性,可能用于漂白
答案 C
6.下列化学用语或图示表达错误的是(　　)
A.反-2-丁烯的球棍模型:
B.MgCl2的形成过程:
C.基态碘原子的简化电子排布式:[Kr]5s25p5
D.基态氮原子的轨道表示式:
答案　C
7.1828年人类首次使用无机物氰酸铵(NH4CNO,可由氯化铵和氰酸银反应制得)人工合成了尿素[CO(NH2)2],揭开了人工合成有机物的序幕。下列说法正确的是( )
A.已知氰酸银微溶于水,使用氰酸银悬浊液制备氰酸铵的离子方程式为Ag++Cl-AgCl↓
B.尿素的组成元素的第一电离能由大到小的顺序为O>N>C>H
C.简单离子的半径由大到小的顺序为O2->N3->H->H+
D.氰酸铵转化为尿素,反应前后碳元素的化合价没有改变
答案 D
8.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,且均不大于20,W与Y原子的最外层电子数之和等于X原子的最外层电子数。这四种元素形成的一种食品添加剂的结构如图所示。下列说法正确的是( )
Z2+
A.原子半径:WB.X与Y形成的化合物可用作食品干燥剂
C.W与Z形成的化合物中既含有离子键又含有共价键
D.X形成的简单氢化物的沸点和热稳定性均是同族中最高的
答案 D
9.W、X、Y、Z为短周期主族元素,原子序数依次增大,最外层电子数之和为19,W的最外层电子数是其K层电子数的3倍,Y基态原子核外有3个未成对电子,ZW2可用于自来水的杀菌消毒。下列说法正确的是( )
A.Y的含氧酸均为强酸
B.Y与Z形成的分子都是极性分子
C.简单离子半径:Z>X>W
D.W与X形成的化合物可能含有共价键
答案 D
10.A是一种常见的单质,B、C为中学常见的化合物,A、B、C均含有X元素,它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去),下列判断正确的是( )
A.X元素可能为Al
B.X元素可能是金属元素,也可能是非金属元素
C.反应①和②互为可逆反应
D.反应①和②一定为氧化还原反应
答案 D
11.下列化学用语不正确的是( )
A.中子数为2的氢核素:3H
B.用电子式表示H2O的形成过程:
C.基态铬原子的价电子排布式:3d44s2
D.C的空间结构模型:
答案 C
12.某食品添加剂的主要成分为WZ(RY4)2·12X2Y。已知X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的前20号元素,X、Z的周期序数等于主族序数,Y和R位于同主族,基态X、W原子最外层电子排布式为ns1。下列叙述正确的是( )
A.原子半径:W>R>Z>Y>X
B.电负性:Y>R>X>Z>W
C.常温下,Z、W单质都能与水发生置换反应
D.R的最高价氧化物对应水化物一定有强氧化性
答案 B
13.甲~戊均为短周期元素,在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法一定正确的是( )
A.原子半径:乙>戊>丁
B.第一电离能:戊>丁
C.甲的氢化物遇湿润的红色石蕊试纸变蓝
D.丙的最高价氧化物对应的水化物能与强碱反应
答案 D
14.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的位于两个短周期主族元素,Y、W原子核外未成对电子数相同,Z与X的简单化合物很容易液化,X、Z核外最外层电子数之和等于W核外最外层电子数。四种元素能组成一种治疗痛风症的药物M,M的结构简式如图所示。下列说法正确的是( )
A.元素的第一电离能:W>Z>Y
B.X、Z、W三种元素形成的化合物只能是共价化合物
C.M分子中,X、Y、Z、W四种原子均满足8电子稳定结构
D.Y与X、W形成的化合物有可能使酸性高锰酸钾溶液褪色
答案 D
15.短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大,由这些元素组成的物质之间的转化关系如图所示,其中,c、d为单质,a、b、g为二元化合物。b、g分别是10电子分子、18电子分子。下列说法正确的是( )
A.简单离子半径:Y>Z>X
B.e和f含化学键类型相同
C.0.1 mol·L-1的e和f溶液,后者pH较大
D.含X、R、Z三种元素的化合物只有一种
答案 B
16.化学用语是中学化学基础知识的重要组成部分,下列化学用语正确的是( )
A.CaO2的电子式:
B.乙烯分子的球棍模型:
C.37Cl-的结构示意图:
D. Na2CO3溶液显碱性的原因:C+2H2O H2CO3+2OH-
答案 B
17.2022年12月,首架国产大飞机C919正式交付,国之重器,世界瞩目。铼(Re)是生产飞机发动机叶片必不可少的材料。X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大且位于不同主族的短周期元素,其中X、Y、Z三种元素可与铼元素组成一种化合物(结构如图),该化合物与X的单质反应可得到铼。Q是地壳中含量最丰富的金属元素,Z与W形成的化合物为共价晶体。下列说法正确的是 ( )
A.第一电离能:Z>Y>W>Q
B.图中的阳离子存在三个共价键和一个配位键,四个键的性质不同
C.熔点:W晶体大于W、Y形成的晶体
D.Q的最高价氧化物对应水化物可以和强碱反应
答案 D
18.X、Y、Z、W、P、Q为短周期元素,其中Y的原子序数最小,它们的最高正价与原子半径关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.Y在元素周期表中位于p区
B.第一电离能:Z>P>Q>X
C.氧化物对应水化物的酸性:Q>P>Z
D.电负性:Q>P>Z
答案 D
19.常温下,W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01 mol·L-1)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.第一电离能:Z>Y>X
B.X2Y2含有极性共价键和非极性共价键
C.工业上通过电解XZ的水溶液来制取X的单质
D.Z的单质具有强氧化性和漂白性
答案 A
专题七　原子结构　元素周期律
1.用化学用语表示NH3+HCl NH4Cl中的相关微粒,其中正确的是(　　)
A.中子数为8的氮原子N
B.HCl的电子式:
C.NH3的结构式:
D.Cl-的结构示意图:
答案　C　
2.下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是( )
①HCl比H2S稳定
②HCl和H2S的水溶液前者的酸性强
③HClO4酸性比H2SO3强
④Cl2能与H2S反应生成S
⑤Cl原子能得1个电子变成稳定离子而S原子能得2个电子形成稳定离子
⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3,S与Fe反应生成FeS
A.②⑤ B.①② C.①②④ D.②③⑤
答案 D
3.用α粒子(即氦核He)轰击X产生H的核反应为H。已知元素Y的氟化物分子的空间构型是正四面体形。下列说法正确的是(　　)
A.与X同周期的元素中,第一电离能小于X的元素有两个
B.原子半径:XC.1个X2Cl6分子中有2个配位键
D.3H2O和1H2O为不同种物质
答案　C　
4.一种矿石的化学组成为X3Z2W6Y18。X、Y、Z、W为原子序数依次增加的短周期元素,且价层电子数之和为15,X、Z、W处于相邻的主族。X2+和Z3+的电荷与半径之比相近,导致两元素性质相似。下列说法正确的是( )
A.与Z同周期的元素中,第一电离能比Z大的元素有5种
B.四种元素形成的单质中,沸点最高的是Z
C.W、Y的简单氢化物中,中心原子都采取sp3杂化
D.X的单质可以和盐酸反应,不能与氢氧化钠溶液反应
答案 C
5.W、X、Y、Z为原子序数依次减小的短周期主族元素,且只有X、Y位于同一周期。这四种元素形成的某种化合物的结构如图所示。下列叙述错误的是( )
A.简单离子半径:X>W
B.简单气态氢化物的稳定性:X>Y
C.Y的氟化物所有原子最外层均达到8电子稳定结构
D.该物质具有强氧化性,可能用于漂白
答案 C
6.下列化学用语或图示表达错误的是(　　)
A.反-2-丁烯的球棍模型:
B.MgCl2的形成过程:
C.基态碘原子的简化电子排布式:[Kr]5s25p5
D.基态氮原子的轨道表示式:
答案　C
7.1828年人类首次使用无机物氰酸铵(NH4CNO,可由氯化铵和氰酸银反应制得)人工合成了尿素[CO(NH2)2],揭开了人工合成有机物的序幕。下列说法正确的是( )
A.已知氰酸银微溶于水,使用氰酸银悬浊液制备氰酸铵的离子方程式为Ag++Cl-AgCl↓
B.尿素的组成元素的第一电离能由大到小的顺序为O>N>C>H
C.简单离子的半径由大到小的顺序为O2->N3->H->H+
D.氰酸铵转化为尿素,反应前后碳元素的化合价没有改变
答案 D
8.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,且均不大于20,W与Y原子的最外层电子数之和等于X原子的最外层电子数。这四种元素形成的一种食品添加剂的结构如图所示。下列说法正确的是( )
Z2+
A.原子半径:WB.X与Y形成的化合物可用作食品干燥剂
C.W与Z形成的化合物中既含有离子键又含有共价键
D.X形成的简单氢化物的沸点和热稳定性均是同族中最高的
答案 D
9.W、X、Y、Z为短周期主族元素,原子序数依次增大,最外层电子数之和为19,W的最外层电子数是其K层电子数的3倍,Y基态原子核外有3个未成对电子,ZW2可用于自来水的杀菌消毒。下列说法正确的是( )
A.Y的含氧酸均为强酸
B.Y与Z形成的分子都是极性分子
C.简单离子半径:Z>X>W
D.W与X形成的化合物可能含有共价键
答案 D
10.A是一种常见的单质,B、C为中学常见的化合物,A、B、C均含有X元素,它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去),下列判断正确的是( )
A.X元素可能为Al
B.X元素可能是金属元素,也可能是非金属元素
C.反应①和②互为可逆反应
D.反应①和②一定为氧化还原反应
答案 D
11.下列化学用语不正确的是( )
A.中子数为2的氢核素:3H
B.用电子式表示H2O的形成过程:
C.基态铬原子的价电子排布式:3d44s2
D.C的空间结构模型:
答案 C
12.某食品添加剂的主要成分为WZ(RY4)2·12X2Y。已知X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的前20号元素,X、Z的周期序数等于主族序数,Y和R位于同主族,基态X、W原子最外层电子排布式为ns1。下列叙述正确的是( )
A.原子半径:W>R>Z>Y>X
B.电负性:Y>R>X>Z>W
C.常温下,Z、W单质都能与水发生置换反应
D.R的最高价氧化物对应水化物一定有强氧化性
答案 B
13.甲~戊均为短周期元素,在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法一定正确的是( )
A.原子半径:乙>戊>丁
B.第一电离能:戊>丁
C.甲的氢化物遇湿润的红色石蕊试纸变蓝
D.丙的最高价氧化物对应的水化物能与强碱反应
答案 D
14.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的位于两个短周期主族元素,Y、W原子核外未成对电子数相同,Z与X的简单化合物很容易液化,X、Z核外最外层电子数之和等于W核外最外层电子数。四种元素能组成一种治疗痛风症的药物M,M的结构简式如图所示。下列说法正确的是( )
A.元素的第一电离能:W>Z>Y
B.X、Z、W三种元素形成的化合物只能是共价化合物
C.M分子中,X、Y、Z、W四种原子均满足8电子稳定结构
D.Y与X、W形成的化合物有可能使酸性高锰酸钾溶液褪色
答案 D
15.短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大,由这些元素组成的物质之间的转化关系如图所示,其中,c、d为单质,a、b、g为二元化合物。b、g分别是10电子分子、18电子分子。下列说法正确的是( )
A.简单离子半径:Y>Z>X
B.e和f含化学键类型相同
C.0.1 mol·L-1的e和f溶液,后者pH较大
D.含X、R、Z三种元素的化合物只有一种
答案 B
16.化学用语是中学化学基础知识的重要组成部分,下列化学用语正确的是( )
A.CaO2的电子式:
B.乙烯分子的球棍模型:
C.37Cl-的结构示意图:
D. Na2CO3溶液显碱性的原因:C+2H2O H2CO3+2OH-
答案 B
17.2022年12月,首架国产大飞机C919正式交付,国之重器,世界瞩目。铼(Re)是生产飞机发动机叶片必不可少的材料。X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大且位于不同主族的短周期元素,其中X、Y、Z三种元素可与铼元素组成一种化合物(结构如图),该化合物与X的单质反应可得到铼。Q是地壳中含量最丰富的金属元素,Z与W形成的化合物为共价晶体。下列说法正确的是 ( )
A.第一电离能:Z>Y>W>Q
B.图中的阳离子存在三个共价键和一个配位键,四个键的性质不同
C.熔点:W晶体大于W、Y形成的晶体
D.Q的最高价氧化物对应水化物可以和强碱反应
答案 D
18.X、Y、Z、W、P、Q为短周期元素,其中Y的原子序数最小,它们的最高正价与原子半径关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.Y在元素周期表中位于p区
B.第一电离能:Z>P>Q>X
C.氧化物对应水化物的酸性:Q>P>Z
D.电负性:Q>P>Z
答案 D
19.常温下,W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01 mol·L-1)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.第一电离能:Z>Y>X
B.X2Y2含有极性共价键和非极性共价键
C.工业上通过电解XZ的水溶液来制取X的单质
D.Z的单质具有强氧化性和漂白性
答案 A
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