2025江苏版新教材化学高考第一轮基础练习--专题四　氧化还原反应　拓展训练（含答案）

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2025江苏版新教材化学高考第一轮
专题四　氧化还原反应
1.劳动开创未来。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是(　　)
选项 劳动项目 化学知识
A 利用工业合成氨实现人工固氮 N2具有还原性
B 用石灰乳除去烟气中的SO2 SO2是酸性氧化物
C 将锌块镶嵌在轮船底部防腐 锌的金属性比铁强
D 用HNO3除去试管中的银镜 HNO3具有强氧化性
答案　A　
2.化学品在生活、生产中应用广泛。下列有关物质的应用与氧化还原反应无关的是(　　)
A.工业上用硫铁矿(FeS2)为原料生产发烟硫酸
B.用Na2O2作潜水器的供氧剂
C.用食醋可除去暖水瓶中的水垢
D.用优质糯米为原料酿制白酒
答案　C　
3.氯及其化合物在生活、生产中用途广泛。下列相关的离子方程式正确的是(　　)
A.漂白粉投入水中:ClO-+H2O HClO+OH-
B.用Cl2使电路板刻蚀废液再生:Cl2+Fe2+ 2Cl-+Fe3+
C.Cl2与NaOH溶液制“84消毒液”:Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O
D.浓盐酸和MnO2制Cl2:4HCl(浓)+MnO2 Cl2↑+2H2O+2Cl-+Mn2+
答案　C　
4.纯净物状态下的标准电极电势,可用来比较对应氧化剂的氧化性强弱,现有5组标准电极电势数据如下表所示:
氧化还原电对 (氧化型/还原型) 电极反应式 标准电极电 势(φθ/V)
Fe3+/Fe2+ Fe3++e- Fe2+ 0.77
I2/I- I2+2e- 2I- 0.54
Cr2/Cr3+ Cr2+6e-+14H+ 2Cr3++7H2O 1.36
Br2/Br- Br2(l)+2e- 2Br- 1.07
Sn4+/Sn2+ Sn4++2e- Sn2+ 0.151
下列分析不正确的是(　　)
A.氧化性:Cr2>Br2>Fe3+
B.往淀粉KI溶液中滴加SnCl4溶液,溶液不变蓝
C.往含有KSCN的FeI2溶液中滴加少量溴水,溶液变红色
D.K2Cr2O7溶液与FeCl2溶液反应的离子方程式为Cr2+6Fe2++14H+ 2Cr3++6Fe3++7H2O
答案　C　
5.钛酸亚铁(FeTiO3)在高温下经氯化得到四氯化钛,再制取金属钛的流程如图所示(已知电负性Ti:1.54,F:3.98,Cl:3.16)。
下列说法正确的是(　　)
A.氯化过程中,每消耗6 mol碳单质,转移电子14 mol
B.氯化过程中,FeTiO3既是氧化剂也是还原剂
C.相对分子质量:TiCl4>TiF4,熔点:TiCl4>TiF4
D.制取金属钛时也可以选用CO2隔绝空气
答案　A　
6.《本草纲目》中记载:“(火药)乃焰硝(KNO3)、硫黄、杉木炭所合,以为烽燧铳机诸药者。”火药燃烧爆炸时发生的反应为S+2KNO3+3C K2S+N2↑+3CO2↑。下列有关说法错误的是(　　)
A.氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶2
B.反应每转移6 mol电子,则能生成11.2 L N2
C.该反应过程中有极性键、非极性键和离子键的形成
D.该反应中分别被S和硝酸钾氧化的碳原子数之比为1∶5
答案　B　
7.利用空气催化氧化法除掉电石渣浆(含CaO)上层清液中的S2-并制取石膏(CaSO4·2H2O)的过程如下:
下列说法错误的是(　　)
A.CaSO4·2H2O属于盐类和纯净物
B.过程Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
C.过程Ⅱ中,反应的离子方程式为4Mn+2S2-+9H2O S2+4Mn(OH)2↓+10OH-
D.将10 L上层清液中的S2-(S2-浓度为480 mg·L-1)转化为S,理论上共需要0.15 mol O2
答案　D　
8.正高碘酸(H5IO6)是白色结晶性粉末,能溶于水,主要用作氧化剂和分析试剂。由NaI制取H5IO6的实验流程如图所示:
下列说法错误的是(　　)
A.“反应1”是为了将I-转化为I
B.“反应2”中发生的反应是NaIO3+Cl2+3NaOH Na2H3IO6↓+2NaCl
C.“反应3”的滤液中含有大量的NaNO3、NaI等
D.“反应4”得到的无色气体可能是氧气
答案　C　
9.中华传统文化蕴含着丰富的化学知识,下述之物见其还原性者为(　　)
A.硇水(HNO3):“剪银块投之,则旋而为水”
B.曾青(CuSO4):“曾青涂铁,铁赤如铜”
C.青矾(FeSO4·7H2O):“新出窑未见风者,正如琉璃,烧之赤色”
D.草木灰(K2CO3):“薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣”
答案　C
10.化学与生活、生产、科技息息相关。下列叙述中涉及氧化还原反应的是(　　)
A.用糯米石灰浆复合材料修筑长城
B.用高铁酸钾(K2FeO4)净水
C.夏季涂抹甘油防止皮肤干燥
D.用小苏打作食品膨松剂
答案　B
11.一种提纯白磷样品(含惰性杂质)的工艺流程如图所示。下列说法错误的是(　　)
A.不慎将白磷沾到皮肤上,可用CuSO4稀溶液冲洗
B.过程Ⅰ中氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶6
C.过程Ⅱ中,除生成Ca3(PO4)2外,还可能生成Ca(H2PO4)2、CaHPO4
D.过程Ⅲ的化学方程式为2Ca3(PO4)2+6SiO2+10C 6CaSiO3+P4+10CO↑
答案　B
12.磷酸亚铁锂(LiFePO4)为近年来新开发的锂离子电池电极材料,目前主要的制备方法有两种。
方法①:将LiH2PO4、Fe2O3、C按一定比例混合,在高温下煅烧制得产品;
方法②:将Li2CO3、(CH3COO)2Fe、NH4H2PO4按一定比例混合,在高温下煅烧制得产品。
下列说法正确的是(　　)
A.上述两种方法涉及的反应均为氧化还原反应
B.方法①中C作还原剂,理论上制得1 mol LiFePO4至少需要0.5 mol C
C.方法②所得产品中可能会混有(NH4)2CO3,导致纯度降低
D.上述两种方法制备过程均需在隔绝空气条件下进行
答案　D
13.向酸化的KI溶液中通入SO2,溶液变黄并出现浑浊,发生反应Ⅰ:SO2+4H++4I- 2I2+S↓+2H2O,继续通入SO2,溶液变为无色,发生反应Ⅱ:I2+SO2+2H2O S+4H++2I-。下列说法错误的是(　　)
A.SO2、I2的氧化性强弱与外界条件有关
B.每生成0.1 mol S,整个过程中转移0.4 mol电子,同时消耗0.2 mol KI
C.该过程的总反应为3SO2+2H2O 2S+S↓+4H+
D.该反应过程中KI作催化剂
答案　B
14.化学给人类带来了多彩的美。下列颜色变化中无电子转移的是(　　)
A.置于CuSO4溶液中的Al片逐渐被铜覆盖,形成美丽的铜树
B.棕黄色的氯化铁溶液遇KSCN溶液变成红色
C.削了皮的苹果置于空气中变成褐色
D.将盛有银氨溶液与葡萄糖的试管,水浴加热,试管内壁出现银镜
答案　B　
15.采用强还原剂硼氢化钾(KBH4)液相还原法制备纳米零价铁的离子反应为Fe2++2B+6H2O Fe+2H3BO3+7H2↑;反应前后B元素化合价不变。下列说法错误的是(　　)
A.纳米铁颗粒直径约为60 nm,因此纳米铁是胶体
B.该反应的还原剂是B,H2既是氧化产物又是还原产物
C.若有3 mol H2O参加反应,则反应中转移电子的物质的量为4 mol
D.B的空间构型为正四面体,中心原子杂化方式为sp3
答案　A　
16.室温下,通过下列实验探究H2O2溶液的性质。
实验 实验操作和现象
1 向CrO3溶液中滴加少量0.1 mol/L H2O2溶液,溶液变深蓝色
2 向2 mL 0.1 mol/L H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,溶液迅速变黄,稍后产生气体;再加入几滴KSCN溶液,溶液变红,一段时间后,溶液颜色明显变浅并逐渐褪色
3 向2 mL 0.01 mol/L NaOH溶液中滴加少量酚酞,溶液变红,再向其中滴加少量0.01 mol/L H2O2溶液,振荡,溶液逐渐褪色
已知:①Cr最高化合价为+6,CrO3与H2O2的反应为CrO3+2H2O2 2H2O+CrO5(深蓝色);②H2O2溶液呈弱酸性。
根据实验操作和现象,下列有关推论正确的是(　　)
A.实验1中溶液变深蓝色,该反应为氧化还原反应,CrO5是氧化产物
B.实验2中前一段溶液迅速变黄,稍后产生气体,体现了H2O2的氧化性,产生的Fe3+对H2O2分解起催化作用
C.实验2中后一段溶液颜色明显变浅并逐渐褪色,体现了H2O2的漂白性
D.实验3中溶液逐渐褪色,体现了H2O2的弱酸性
答案　B　
17.工业上采用NaClO氧化法生产高铁酸钾(K2FeO4),其主要的生产流程如下:
已知:K2FeO4在碱性环境中稳定,在中性和酸性条件下不稳定,难溶于醇等有机溶剂。
下列说法错误的是(　　)
A.反应②为3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH 2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O
B.由反应③可知,此温度下Ksp(K2FeO4)>Ksp(Na2FeO4)
C.“提纯”步骤的洗涤剂可以选用CH3COOK溶液、异丙醇
D.K2FeO4可用于水的消毒
答案　B　
18.已知还原性:I->Fe2+>Br-。向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量Cl2,溶液中各离子的物质的量变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是(　　)
A.线段DE代表Br-的物质的量的变化情况
B.原混合溶液中c(Fe2+)=4 mol·L-1
C.当通入3 mol Cl2时,溶液中已发生的离子反应可表示为4Fe2++2I-+3Cl2 4Fe3++I2+6Cl-
D.原混合溶液中n(FeI2)∶n(FeBr2)=1∶3
答案　B　
19.高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效多功能的绿色消毒剂,广泛应用于生活用水和废水的杀菌、消毒。工业制备高铁酸钾的方法主要有湿法和干法两种。
Ⅰ.实验室模拟湿法制备高铁酸钾的流程如下:
已知:“转化”过程发生复分解反应。
回答下列问题:
(2)NaOH溶液应置于冰水浴中,否则温度升高将发生副反应。
主反应:Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O
副反应:Cl2+NaOH NaCl+NaClO3+H2O(未配平)
①配平该副反应:
　　　Cl2+　　　NaOH 　　　NaCl+　　　NaClO3+　　　H2O
②若有0.15 mol Cl2发生该副反应,该过程中转移电子的物质的量为　　　　mol;
(3)氧化过程中溶液保持强碱性,写出反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　。
Ⅱ.工业干法制备高铁酸钾:
第一步反应:2FeSO4+6Na2O2 2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
第二步反应在溶液中进行:Na2FeO4+2KOH K2FeO4+2NaOH
(4)第一步反应中氧化产物为　　　　　、　　　　　。
答案　(2)①3　6　5　1　3　②0.25　(3)3ClO-+2Fe3++10OH- 2Fe+3Cl-+5H2O　(4)O2　Na2FeO4　
20.电镀废水中含有Cr2、Ni2+、Cu2+等离子,工业上利用分级沉淀法处理电镀废水回收利用铜和镍金属化合物,其工艺流程如下:
回答下列问题:
(2)还原过程常加入适量的稀硫酸,写出“还原”时Cr2与H2C2O4发生的离子反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　。还原得到的金属阳离子对应的硫酸盐可用作自行车钢圈的电镀液,电镀时自行车钢圈和惰性电极作为两电极,则“钢圈”连接电源的　　　极,阳极的电极反应式为　　　　　　　　　。
答案　(2)Cr2+3H2C2O4+8H+ 2Cr3++6CO2↑+7H2O　负　2H2O-4e- O2↑+4H+　
专题四　氧化还原反应
1.劳动开创未来。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是(　　)
选项 劳动项目 化学知识
A 利用工业合成氨实现人工固氮 N2具有还原性
B 用石灰乳除去烟气中的SO2 SO2是酸性氧化物
C 将锌块镶嵌在轮船底部防腐 锌的金属性比铁强
D 用HNO3除去试管中的银镜 HNO3具有强氧化性
答案　A　
2.化学品在生活、生产中应用广泛。下列有关物质的应用与氧化还原反应无关的是(　　)
A.工业上用硫铁矿(FeS2)为原料生产发烟硫酸
B.用Na2O2作潜水器的供氧剂
C.用食醋可除去暖水瓶中的水垢
D.用优质糯米为原料酿制白酒
答案　C　
3.氯及其化合物在生活、生产中用途广泛。下列相关的离子方程式正确的是(　　)
A.漂白粉投入水中:ClO-+H2O HClO+OH-
B.用Cl2使电路板刻蚀废液再生:Cl2+Fe2+ 2Cl-+Fe3+
C.Cl2与NaOH溶液制“84消毒液”:Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O
D.浓盐酸和MnO2制Cl2:4HCl(浓)+MnO2 Cl2↑+2H2O+2Cl-+Mn2+
答案　C　
4.纯净物状态下的标准电极电势,可用来比较对应氧化剂的氧化性强弱,现有5组标准电极电势数据如下表所示:
氧化还原电对 (氧化型/还原型) 电极反应式 标准电极电 势(φθ/V)
Fe3+/Fe2+ Fe3++e- Fe2+ 0.77
I2/I- I2+2e- 2I- 0.54
Cr2/Cr3+ Cr2+6e-+14H+ 2Cr3++7H2O 1.36
Br2/Br- Br2(l)+2e- 2Br- 1.07
Sn4+/Sn2+ Sn4++2e- Sn2+ 0.151
下列分析不正确的是(　　)
A.氧化性:Cr2>Br2>Fe3+
B.往淀粉KI溶液中滴加SnCl4溶液,溶液不变蓝
C.往含有KSCN的FeI2溶液中滴加少量溴水,溶液变红色
D.K2Cr2O7溶液与FeCl2溶液反应的离子方程式为Cr2+6Fe2++14H+ 2Cr3++6Fe3++7H2O
答案　C　
5.钛酸亚铁(FeTiO3)在高温下经氯化得到四氯化钛,再制取金属钛的流程如图所示(已知电负性Ti:1.54,F:3.98,Cl:3.16)。
下列说法正确的是(　　)
A.氯化过程中,每消耗6 mol碳单质,转移电子14 mol
B.氯化过程中,FeTiO3既是氧化剂也是还原剂
C.相对分子质量:TiCl4>TiF4,熔点:TiCl4>TiF4
D.制取金属钛时也可以选用CO2隔绝空气
答案　A　
6.《本草纲目》中记载:“(火药)乃焰硝(KNO3)、硫黄、杉木炭所合,以为烽燧铳机诸药者。”火药燃烧爆炸时发生的反应为S+2KNO3+3C K2S+N2↑+3CO2↑。下列有关说法错误的是(　　)
A.氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶2
B.反应每转移6 mol电子,则能生成11.2 L N2
C.该反应过程中有极性键、非极性键和离子键的形成
D.该反应中分别被S和硝酸钾氧化的碳原子数之比为1∶5
答案　B　
7.利用空气催化氧化法除掉电石渣浆(含CaO)上层清液中的S2-并制取石膏(CaSO4·2H2O)的过程如下:
下列说法错误的是(　　)
A.CaSO4·2H2O属于盐类和纯净物
B.过程Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
C.过程Ⅱ中,反应的离子方程式为4Mn+2S2-+9H2O S2+4Mn(OH)2↓+10OH-
D.将10 L上层清液中的S2-(S2-浓度为480 mg·L-1)转化为S,理论上共需要0.15 mol O2
答案　D　
8.正高碘酸(H5IO6)是白色结晶性粉末,能溶于水,主要用作氧化剂和分析试剂。由NaI制取H5IO6的实验流程如图所示:
下列说法错误的是(　　)
A.“反应1”是为了将I-转化为I
B.“反应2”中发生的反应是NaIO3+Cl2+3NaOH Na2H3IO6↓+2NaCl
C.“反应3”的滤液中含有大量的NaNO3、NaI等
D.“反应4”得到的无色气体可能是氧气
答案　C　
9.中华传统文化蕴含着丰富的化学知识,下述之物见其还原性者为(　　)
A.硇水(HNO3):“剪银块投之,则旋而为水”
B.曾青(CuSO4):“曾青涂铁,铁赤如铜”
C.青矾(FeSO4·7H2O):“新出窑未见风者,正如琉璃,烧之赤色”
D.草木灰(K2CO3):“薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣”
答案　C
10.化学与生活、生产、科技息息相关。下列叙述中涉及氧化还原反应的是(　　)
A.用糯米石灰浆复合材料修筑长城
B.用高铁酸钾(K2FeO4)净水
C.夏季涂抹甘油防止皮肤干燥
D.用小苏打作食品膨松剂
答案　B
11.一种提纯白磷样品(含惰性杂质)的工艺流程如图所示。下列说法错误的是(　　)
A.不慎将白磷沾到皮肤上,可用CuSO4稀溶液冲洗
B.过程Ⅰ中氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶6
C.过程Ⅱ中,除生成Ca3(PO4)2外,还可能生成Ca(H2PO4)2、CaHPO4
D.过程Ⅲ的化学方程式为2Ca3(PO4)2+6SiO2+10C 6CaSiO3+P4+10CO↑
答案　B
12.磷酸亚铁锂(LiFePO4)为近年来新开发的锂离子电池电极材料,目前主要的制备方法有两种。
方法①:将LiH2PO4、Fe2O3、C按一定比例混合,在高温下煅烧制得产品;
方法②:将Li2CO3、(CH3COO)2Fe、NH4H2PO4按一定比例混合,在高温下煅烧制得产品。
下列说法正确的是(　　)
A.上述两种方法涉及的反应均为氧化还原反应
B.方法①中C作还原剂,理论上制得1 mol LiFePO4至少需要0.5 mol C
C.方法②所得产品中可能会混有(NH4)2CO3,导致纯度降低
D.上述两种方法制备过程均需在隔绝空气条件下进行
答案　D
13.向酸化的KI溶液中通入SO2,溶液变黄并出现浑浊,发生反应Ⅰ:SO2+4H++4I- 2I2+S↓+2H2O,继续通入SO2,溶液变为无色,发生反应Ⅱ:I2+SO2+2H2O S+4H++2I-。下列说法错误的是(　　)
A.SO2、I2的氧化性强弱与外界条件有关
B.每生成0.1 mol S,整个过程中转移0.4 mol电子,同时消耗0.2 mol KI
C.该过程的总反应为3SO2+2H2O 2S+S↓+4H+
D.该反应过程中KI作催化剂
答案　B
14.化学给人类带来了多彩的美。下列颜色变化中无电子转移的是(　　)
A.置于CuSO4溶液中的Al片逐渐被铜覆盖,形成美丽的铜树
B.棕黄色的氯化铁溶液遇KSCN溶液变成红色
C.削了皮的苹果置于空气中变成褐色
D.将盛有银氨溶液与葡萄糖的试管,水浴加热,试管内壁出现银镜
答案　B　
15.采用强还原剂硼氢化钾(KBH4)液相还原法制备纳米零价铁的离子反应为Fe2++2B+6H2O Fe+2H3BO3+7H2↑;反应前后B元素化合价不变。下列说法错误的是(　　)
A.纳米铁颗粒直径约为60 nm,因此纳米铁是胶体
B.该反应的还原剂是B,H2既是氧化产物又是还原产物
C.若有3 mol H2O参加反应,则反应中转移电子的物质的量为4 mol
D.B的空间构型为正四面体,中心原子杂化方式为sp3
答案　A　
16.室温下,通过下列实验探究H2O2溶液的性质。
实验 实验操作和现象
1 向CrO3溶液中滴加少量0.1 mol/L H2O2溶液,溶液变深蓝色
2 向2 mL 0.1 mol/L H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,溶液迅速变黄,稍后产生气体;再加入几滴KSCN溶液,溶液变红,一段时间后,溶液颜色明显变浅并逐渐褪色
3 向2 mL 0.01 mol/L NaOH溶液中滴加少量酚酞,溶液变红,再向其中滴加少量0.01 mol/L H2O2溶液,振荡,溶液逐渐褪色
已知:①Cr最高化合价为+6,CrO3与H2O2的反应为CrO3+2H2O2 2H2O+CrO5(深蓝色);②H2O2溶液呈弱酸性。
根据实验操作和现象,下列有关推论正确的是(　　)
A.实验1中溶液变深蓝色,该反应为氧化还原反应,CrO5是氧化产物
B.实验2中前一段溶液迅速变黄,稍后产生气体,体现了H2O2的氧化性,产生的Fe3+对H2O2分解起催化作用
C.实验2中后一段溶液颜色明显变浅并逐渐褪色,体现了H2O2的漂白性
D.实验3中溶液逐渐褪色,体现了H2O2的弱酸性
答案　B　
17.工业上采用NaClO氧化法生产高铁酸钾(K2FeO4),其主要的生产流程如下:
已知:K2FeO4在碱性环境中稳定,在中性和酸性条件下不稳定,难溶于醇等有机溶剂。
下列说法错误的是(　　)
A.反应②为3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH 2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O
B.由反应③可知,此温度下Ksp(K2FeO4)>Ksp(Na2FeO4)
C.“提纯”步骤的洗涤剂可以选用CH3COOK溶液、异丙醇
D.K2FeO4可用于水的消毒
答案　B　
18.已知还原性:I->Fe2+>Br-。向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量Cl2,溶液中各离子的物质的量变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是(　　)
A.线段DE代表Br-的物质的量的变化情况
B.原混合溶液中c(Fe2+)=4 mol·L-1
C.当通入3 mol Cl2时,溶液中已发生的离子反应可表示为4Fe2++2I-+3Cl2 4Fe3++I2+6Cl-
D.原混合溶液中n(FeI2)∶n(FeBr2)=1∶3
答案　B　
19.高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效多功能的绿色消毒剂,广泛应用于生活用水和废水的杀菌、消毒。工业制备高铁酸钾的方法主要有湿法和干法两种。
Ⅰ.实验室模拟湿法制备高铁酸钾的流程如下:
已知:“转化”过程发生复分解反应。
回答下列问题:
(2)NaOH溶液应置于冰水浴中,否则温度升高将发生副反应。
主反应:Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O
副反应:Cl2+NaOH NaCl+NaClO3+H2O(未配平)
①配平该副反应:
　　　Cl2+　　　NaOH 　　　NaCl+　　　NaClO3+　　　H2O
②若有0.15 mol Cl2发生该副反应,该过程中转移电子的物质的量为　　　　mol;
(3)氧化过程中溶液保持强碱性,写出反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　。
Ⅱ.工业干法制备高铁酸钾:
第一步反应:2FeSO4+6Na2O2 2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
第二步反应在溶液中进行:Na2FeO4+2KOH K2FeO4+2NaOH
(4)第一步反应中氧化产物为　　　　　、　　　　　。
答案　(2)①3　6　5　1　3　②0.25　(3)3ClO-+2Fe3++10OH- 2Fe+3Cl-+5H2O　(4)O2　Na2FeO4　
20.电镀废水中含有Cr2、Ni2+、Cu2+等离子,工业上利用分级沉淀法处理电镀废水回收利用铜和镍金属化合物,其工艺流程如下:
回答下列问题:
(2)还原过程常加入适量的稀硫酸,写出“还原”时Cr2与H2C2O4发生的离子反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　。还原得到的金属阳离子对应的硫酸盐可用作自行车钢圈的电镀液,电镀时自行车钢圈和惰性电极作为两电极,则“钢圈”连接电源的　　　极,阳极的电极反应式为　　　　　　　　　。
答案　(2)Cr2+3H2C2O4+8H+ 2Cr3++6CO2↑+7H2O　负　2H2O-4e- O2↑+4H+　
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