射洪中学高2023级高一下期半期考试
化学参考答案及其评分标准
一、选择题（本大题共14个小题，每小题3分，共42分。）
1-5、CABAB 6-10、DDCCA 11-14、CDDB
14．B【详解】A．在恒容的条件下，各组份的浓度在变化，A项正确；
B．根据数据计算，体积分数始终为，不能判断平衡状态，B项不选；
C．该反应为气体分子数减小的反应，随着反应进行，气体总物质的量减少，总压强减小，故气体总压强不随时间变化时，反应达到平衡状态，C项正确；
D．该反应为气体分子数减小的反应，随着反应进行，气体总物质的量减少，当气体平均摩尔质量不随时间变化，说明气体总物质的量不再变化，反应达到平衡状态，D正确；故选B；
15．（16分，各2分）(1)
(2) > ＞ (3)50％
(4) ③＞④＞①＞② bd
(5)未排除阴离子不同对实验产生的干扰
(6)气体体积和反应时间
【详解】（1）甲容器中，0～1min内生成CO为1.5mol，则消耗CO2为0.75mol，浓度是0.375mol/L，所以平均反应速率＝0.375mol/L÷1min＝。
（2）A点斜率大于B点斜率，则反应速率A点＞B点，甲容器首先达到平衡状态，说明温度高，反应速率快，乙容器温度低，A点和C点CO的物质的量相等，所以反应速率A点＞C点。
（3）乙容器中C点时生成CO为1.2mol，则消耗CO2为0.6mol，剩余CO2为1.2mol，的物质的量百分数为。
（4）根据反应速率之比是化学计量数之比可知，如果都用肼表示反应速率，则
①
②
③
④
则反应速率由快到慢的顺序为③＞④＞①＞②。
a.充入氖气，使压强增大，反应物浓度不变，反应速率不变；
b.增大氧气的浓度，加快反应速率；
c.将容器的体积变为3L，浓度减小，反应速率减小；
d.升高体系温度，加快反应速率；
答案选bd；
（5）由于两种物质中阴离子也不同，未排除阴离子不同对实验产生的干扰，所以甲同学的结论不正确；
（6）改进后，用图乙装置测定反应速率，反应中产生气体，则需要测定的数据为气体体积和反应时间。
16．（16分，各2分）(1)
(2)滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色
(3) 0.10mol 3mol/L
(4)ab (5)迅速变为灰绿色，最后变为红褐色
(6)
【分析】腐蚀废液中含有氯化铜、氯化铁、氯化亚铁，加入过量铁粉①，将铁离子还原为亚铁离子、铜离子还原为铜单质，经过操作a过滤分离，得到溶液③为含亚铁离子的溶液，同时生成的Cu和过量的Fe为滤渣②，②中加入稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁，操作b过滤分离出Cu④，生成的氯化亚铁溶液⑤，⑤与溶液③合并，通入氯气等强氧化剂⑥氧化亚铁离子为铁离子的溶液⑦，通过操作c蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干得到氯化铁晶体
【详解】（1）覆铜板上制作出“化学”图案过程是铁离子和铜反应生成亚铁离子和铜离子，发生反应的离子方程式为。
（2）检验铁离子一般用KSCN溶液，则取少量废液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为红色，则废液中含有铁离子。
（3）腐蚀废液中加入药品铁后，铁离子、铜离子先后被还原为亚铁离子和铜单质，发生反应的离子方程式为、。
①根据，结合图可知，铁离子消耗铁粉0.05mol，则原废液中的物质的量0.05mol×2=0.10mol。
②腐蚀废液中有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜，加入药品铁后，铁离子、铜离子先后被还原为亚铁离子和铜单质，发生反应的离子方程式为、，结合图可知，b点时铁离子、铜离子已经反应完全，之后铁粉过量不再反应，则oa段生成0.05mol×3=0.15mol、ab段生成0.1mol-0.05mol=0.05mol，原有的氯化亚铁为氯化铜的2倍，即0.05mol×2=0.1mol，则c点溶液中的物质的量浓度(0.15mol+0.05mol+0.05mol×2)÷0.1L = 3mol/L；
（4）由分析可知，操作方法中是过滤的是ab；
（5）取氯化亚铁溶液加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，此过程涉及氧化还原反应的化学方程式是。
（6）试剂⑥是时，氯气氧化氯化亚铁生成氯化铁，发生反应的化学方程式是。
17．（12分，各2分）(1)第三周期第ⅢA族 (2) (3)S2->O2->Na+
(4)
(5)正四面体形 (6)A
【分析】根据给出的原子序数和原子半径，可知x处于第一周期，y、z、d处于第二周期，e、f、g、h处于第三周期，且原子序数依次增大，结合各元素的化合价可知，x为氢元素，y为碳元素，z为氮元素，d为氧元素，e为钠元素，f为铝元素，g为硫元素，h为氯元素；
【详解】（1）f为铝，在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族；
（2）、两种元素的原子可构成一种碱性物质，该物质为氨气，为共价化合物，电子式是；
（3）电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；三者简单离子的半径由大到小顺序是S2->O2->Na+；
（4）非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，硫酸的酸性大于碳酸，说明非金属性硫大于碳，反应为：（合理即可）；
（5）最简单化合物为甲烷，空间构型正四面体形；
（6）A．和e可以形成型化合物，过氧化钠中含有钠离子和过氧根离子，正、负离子物质的量之比为2:1，错误；
B．组成的化合物为氧化铝，氧化铝具有两性，正确；
C．的最高价氧化物对应水化物为硝酸，与的氢化物为氨气，两者反应生成产物为硝酸铵，离子化合物，硝酸铵是由铵根离子和硝酸根离子构成的，铵根离子、硝酸根离子中含有共价键，正确；
D．H与Na同主族，且相差两个周期，正确；故选A。
18．（14分，各2分）(1) 圆底烧瓶 b
(2) 打开 吸收，防止外界水蒸气进入
(3) c 调节温度计水银球位置至三颈瓶口处，将C装置升温至75.6℃~105℃
(4) 向实验Ⅱ溶液中加入NaCl溶液后变为黄色，加热后变为深黄色
【分析】选用70％硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，经过浓硫酸干燥，将二氧化硫通入三颈烧瓶中与反应生成和，将通入玻璃管中与与反应制备无水，实验过程中涉及有害气体，需进行尾气吸收，且需注意放倒吸。
【详解】（1）仪器甲的名称为圆底烧瓶，98％硫酸中水分较少，电离程度较弱，不利于制二氧化硫，所以选用70％硫酸；
（2）打开，将三通阀调至，接下来进行的操作：打开，一段时间后，加热装置C至60℃。仪器丙的作用：吸收，防止外界水蒸气进入；
（3）当C中出现较多液体后，关闭、。制得的操作为：①调节三通阀的位置为，②调节温度计水银球位置至三颈瓶口处，将C装置升温至75.6℃~105℃，使以气态形式进入玻璃管中发生反应；
（4）从影响平衡移动因素的角度分析，加热前后，实验I中溶液颜色无明显变化的原因：对平衡的影响大于温度的影响；
设计实验证明实验Ⅲ中溶液呈黄色的原因是：向实验Ⅱ溶液中加入NaCl溶液后变为黄色，加热后变为深黄色。射洪中学高2023级高一下期半期考试
化学试题
（时间：75分钟 满分：100分）
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3.回答非选择题时，将答案写在答题卡对应题号的位置上。写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24
第I卷 选择题
一、选择题（本大题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．化学在“国之重器”的打造中发挥着重要作用。下列说法不正确的是
A．“库车绿氢”用光伏发电电解水制氢气，能有效减少碳排放
B．国产大飞机“”使用的铝合金，可一定程度上减轻飞机的质量
C．国产“龙芯”的主要材料与光导纤维的材料相同
D．“鲲龙”水陆两栖飞机所用的航空煤油是用石油炼制出的产品
2．有机物是生命产生的物质基础，所有的生命体都包含有机化合物。下列物质中属于有机化合物的是
A．葡萄糖 B．碳酸氢钠 C．硫氰化钾 D．碳化硅
3．金属锂被誉为“21世纪的能源金属”，锂元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如下图所示。下列说法正确的是
A．锂原子的质量数为3
B．氯化锂的化学式为LiCl
C．锂原子在化学反应中容易得到电子
D．锂元素位于周期表第三周期第IA族
4．通过管道运输，天然气可以为家庭提供热量。输送到家的天然气几乎是纯甲烷，下列关于甲烷与氯气反应的说法中错误的是
A．产物CH3Cl常温下为液体 B．反应类型为取代反应
C．产物CH2Cl2结构只有一种 D．产物CCl4可以做灭火剂
5．我国将落实创新、协调、绿色、开放、共享的发展理念，全面推进节能减排和低碳发展，迈向生态文明新时代。下列不属于新能源的是
A．太阳能 B．石油 C．风能 D．海洋能
6．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素性质。下列说法正确的是
A．核外电子排布相同的微粒化学性质也一定相同
B．主族元素的最高正价等于该元素原子的最外层电子数
C．在金属元素与非金属元素的交界处寻找优良的催化剂
D．短周期第IVA与VIIA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构
7．下列有关化学用语的表示方法中正确的是
A．次氯酸的电子式：
B．Na+的离子结构示意图：
C．用电子式表示MgCl2的形成过程：
D．M2+核外有a个电子，b个中子，M的原子符号为：
8．实验室中利用铁片和稀硫酸反应制备氢气，下列措施不能增大氢气生成速率的是
A. 适当升高温度
B. 用铁粉代替铁片
C. 用浓硫酸替换稀硫酸
D. 滴加少量CuSO4溶液
9．为了探究原电池工作原理，设计如图1装置，某离子浓度变化如图2所示（不考虑副反应）下列叙述错误的是
A．图1中，铜极为负极，铂极发生还原反应
B．图2中，N代表c（）与时间的关系
C．图1中，铂极电极反应式为
D．图2中，a点时转化了约66.7%
10．下列选项中离子能大量共存的是
A．碱性溶液中：Na＋、K＋、SO、CO
B．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Cu2＋、K＋、CO、NO
C．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：K＋、Na＋、HCO、Cl-
D．无色透明的溶液中：K＋、Fe3＋、SO、NO
11．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是
A．氢氧化钡与稀硫酸溶液混合：H++OH- = H2O
B．稀盐酸滴在铁片上：2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑
C．氯化亚铁溶液中通入Cl2：2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl-
D．稀盐酸和碳酸钙反应制取CO2：+2H+ = CO2↑+H2O
12．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是
A．2.4gMg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2转移的电子个数为0.2NA
B．1.9g18OH-中含有的电子数为NA
C．常温常压下，28gCO与N2混合气体所含的原子数为2NA
D．0.1molCl2通入足量水中，生成的Cl- 的数目为0.1NA
13．下列实验事实不能作为所得结论合理证据的是
选项 A B C D
实验
现象 溶液变为橙色，溶液变为棕黄色 白色沉淀溶解，沉淀不溶解 钾与水反应比钠与水反应更剧烈 溶液中出现白色沉淀
结论 氧化性： 金属性： 金属性： 非金属性：
14．甲醇是一种化工产品，也是潜在储氢材料。工业合成甲醇的反应原理：
在恒温恒容密闭容器中充入和发生上述反应合成甲醇，下列情况不能表明达到平衡状态的是
A．各组分气体浓度不随时间变化 B．体积分数不随时间变化
C．气体总压强不随时间变化 D．气体平均摩尔质量不随时间变化
第II卷 非选择题
二、填空题（共4题，共58分）
15．（16分）（一）在体积均为2L的甲、乙两个恒容密闭容器中，分别加入相同质量的一定量炭粉和，在不同温度下反应的过程如下图所示：
(1)甲容器中，0～1min内的平均反应速率 。
(2)反应速率：：A点 B点，A点 C点（填“＜”“＞”或“＝”）。
(3)乙容器中C点时，的物质的量百分数为 。
（二）一定条件下，在容积为2L的密闭容器中进发生反应：，测得四种不同情况下的反应速率分别为
① ②
③ ④
(4)则反应速率由快到慢的顺序为 ，改变下列条件能够加快该化学反应速率的是 。
a．充入氖气，使压强增大 b．增大氧气的浓度
c．将容器的体积变为3L d．升高体系温度
（三）为比较和对分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。
(5)若图甲所示实验中反应速率①＞②，甲同学认为比对分解催化效果好，丙同学认为甲同学的结论不正确，请说明理由 。
(6)改进后，用图乙装置测定反应速率，需要测定的数据为 。
16．（16分）电路板广泛用于计算机、手机等电子产品中。某兴趣小组拟制作带有“化学”标志的电路板并对废液进行回收利用。
I．制作电路板
小组同学取一小块覆铜板，用油性笔在铜板上写出“化学”标志，然后浸入溶液中，一段时间后，取出覆铜板并用水洗净，获得带有图案的印刷电路板和废液(如图所示)。
(1)在覆铜板上制作出“化学”图案过程中发生反应的离子方程式为 。
(2)取少量废液于试管中， (填操作和现象)，则废液中含有。
Ⅱ．回收废液
该组同学查阅资料：一种从腐蚀废液回收金属铜并获得氯化铁晶体的工艺流程如图。
取实验I后的废液完成上述流程。
(3)废液100mL，加入铁粉，其固体质量的变化如图所示，假设溶液体积不变，
①原废液中的物质的量 。
②点溶液中的物质的量浓度 。
(4)操作方法中是过滤的是 (填序号)。
(5)若取2mL溶液⑤加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀， (补全实验现象)，此过程涉及氧化还原反应的化学方程式是： 。
(6)试剂⑥是时，发生反应的化学方程式是 。
17．（12分）随原子序数递增，八种短周期元素(用字母等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。
根据判断出的元素回答问题：
(1)f在周期表中的位置是 。
(2)、两种元素的原子可构成一种碱性物质，该物质的电子式是 。
(3)三者简单离子的半径由大到小顺序是(用离子符号表示)： 。
(4)写出一个能证明非金属性强弱的化学方程式： 。
(5)最简单化合物的空间构型为 。
(6)下列判断不正确的是 。
A．d和e可以形成型化合物，正、负离子物质的量之比为1:1
B．组成的化合物具有两性
C．z的最高价氧化物对应水化物与的氢化物反应生成产物中既含有离子键又含有共价键
D．x与e同主族，相差两个周期
18．（14分）在工业上常作催化剂和刻蚀剂。实验室中，先合成，再与反应制备无水，装置如图所示（加热及夹持仪器略）。
已知：①实验室合成的原理为；
②的熔点为-101℃，沸点为75.6℃，遇水剧烈分解为两种酸性气体；沸点为105℃。忽略共沸。
回答下列问题：
(1)仪器甲的名称为 ，仪器乙中所装的最佳试剂为 （填序号）。
a．98% b．70% c．36.5%盐酸 d．70%
(2)打开，将三通阀调至，接下来进行的操作是 ，一段时间后，加热装置C至60℃。仪器丙的作用为 。
(3)当C中出现较多液体后，关闭、。制得的操作为：①调节三通阀的位置为
（填序号）；②……；③加热E处硬质玻璃管。②的操作为 。
(4)该化学学习小组探究在溶液中的颜色变化，进行以下实验。
试剂 加热前溶液颜色 加热后溶液颜色
实验Ⅰ 溶液+蒸馏水 棕黄色 深棕色
实验Ⅱ 溶液+ 几乎无色 几乎无色
实验Ⅲ 溶液+ 黄色 深黄色
已知：水溶液中，几乎无色，为黄色；水解生成（棕黄色）。
设计实验证明实验Ⅲ中溶液呈黄色的原因是： 。
高一化学 第1页，共2页
高一化学 第1页，共2页
