新疆兵团农二师华山中学2015-2016学年高二上学期期中考试化学试题Word版含答案
文档属性
| 名称 | 新疆兵团农二师华山中学2015-2016学年高二上学期期中考试化学试题Word版含答案 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 166.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2015-11-25 20:25:17 | ||
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文档简介
2015-2016学年第一学期高二年级期中考试
化 学 试 卷
说明：考试时间为90分钟，总分值为100分，闭卷考试，不允许使用计算器。
可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23
Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56
一、单选题：（每小题3分，共48分）
1. 绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热、
天然气等；二级能源中的电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是
①太阳能 ②风能 ③石油 ④煤 ⑤潮汐能 ⑥木材
A．①②③ B．③④⑤ C．④⑤⑥ D．①②⑤
2. 下列变化中，属于吸热反应的是
A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧
C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水
3. 下列叙述中正确的是
A．化学反应中的能量变化，都表现为热量的变化
B．需要加热才能发生的反应，一定是吸收能量的反应
C．释放能量的化学反应在常温下一定很容易发生
D．是吸热反应还是放热反应，须看反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小
4. 已知反应：①101kPa时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H=﹣221kJ/mol，
②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O；△H=﹣57.3kJ/mol下列结论正确的是
A．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol
B．①的反应热为221 kJ/mol
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为114.6 kJ/mol
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3 kJ热量
5. 已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反
应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是
A．加入催化剂，减小了反应的热效应
B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．H2O2分解的热化学方程式：H2O2 ＝H2O+1/2O2 △H<0
6. 已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时 ( http: / / www.21cnjy.com )放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为
A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ
7．已知：( Q 1 、Q 2 为正数)
（1）胆矾失水的热化学方程式为：CuSO 4 ·5H 2O(s)=CuSO 4 (s)＋5H 2O(l) Δ H＝＋Q 1 kJ/mol
（2）室温下，无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为：
CuSO 4 (s)=Cu 2+(aq)＋SO 4 2- (aq) Δ H ＝-Q 2 kJ·mol －1
（3）胆矾(CuSO 4 ·5H 2 O)溶于水时溶液温度降低。则 Q 1 与 Q 2 的关系是
A．Q 1 ＝ Q 2 B．Q 1 > Q 2 C．Q 1 < Q 2 D．无法确定
8. 最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下，则下列说法中正确的是
A．CO和O生成CO2是吸热反应 B．在该过程中，CO断键形成C和O
C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2
D．状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
9. 已知：在298K、101kPa时， 2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）△H1
Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g ）△H2 ; 2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3
则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是
A．△H3=△H1+△H2 B．△H3=△H1+2△H2
C．△H3=△H1﹣2△H2 D．△H3=△H1﹣△H2
10. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．温度控制在500℃有利于合成氨反应
B．用排饱和食盐水法收集Cl2
C．打开碳酸饮料会有大量气泡冒出
D．工业制取金属钾 Na（l）+KCl（l） NaCl（l）+K（g）选取适宜的温度，使钾成蒸气从反应混合物中分离出来
11. 下列说法正确的是
A．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行
B．NH4HCO3（s）＝NH3（g）+H ( http: / / www.21cnjy.com )2O（g）+CO2（g）ΔH＝+185．57 kJ·mol-1能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
C．两种物质反应,无论方程式的书写形式如何,平衡常数均不变
D．增大反应物浓度，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大
12. 在一个容积可变的密闭容器中发生反应：2X(s)＋Y(g)2Z(g)△H>0，欲加快正反应速率且提高Y的转化率，下列方法可行的是
A．保持容积不变，继续通入Y气体 B．保持容积不变，及时移走Z气体
C．压缩容器，而不改变物质状态 D．保持容积不变，升高温度
13. 为探究足量锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列
判断正确的是
A．加入NH4HSO4固体，v(H2)不变，生成H2量不变
B．加入少量水，v(H2)减小，生成H2量减少
C．加入CH3COONa固体，v(H2)减小，生成H2量不变
D．滴加少量NaNO3溶液，v(H2)减小，生成H2量不变
14. 体积、pH均相同的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，
下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是
15. N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g）4NO2(g)＋O2(g）ΔH＞0。一定温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：
时间/s 0 500 1000 1500
c(N2O5)/mol/L 0.50 0.35 0.25 0.25
下列说法中错误的是
A．500 s时O2的浓度为0.075 mol/L
B．平衡后，升高温度，正反应速率先增大后减小
C．平衡后，要使平衡常数增大，改变的条件是升高温度
D．1000 s时将容器的体积缩小一半，重新达到平衡时0.25 mol/L＜c(N2O5)＜0.50 mol/L
16. 将浓度为0．1mol/LHF溶液加水不断稀释，下列说法正确的是
A．HF的电离平衡正向移动，c（H＋）增大
B．HF的电离程度增大，c（H＋）、c（F－）增大，c（HF）减小，则增大
C．稀释过程中，c（OH－）、均增大 D．溶液的KW、、pH均不变
二、填空题：（共5小题，共52分）
17.（10分）中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出
的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中
和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH
溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是
，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是 。
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值 (填“偏大”、“偏小’、“无影响”)
（3）实验中改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，上
述实验相比，所放出的热量 (填“相等”或“不相等”)，所求中和热的数值
(填“相等”或“不相等”)。
18.(14分)
I. 有以下几种物质:①H2SO4 ②盐酸 ( http: / / www.21cnjy.com ) ③食醋 ④熔融的Na2O ⑤氨水 ⑥KClO3 ⑦Na ⑧乙醇⑨干冰 ⑩HClO 其中，属于电解质的是____________;属于非电解质的是____________;
能导电的是____________;属于弱电解质的是____________。
II. 工业上用CO生产燃料甲醇。一定温度和容积条件下发
生反应：CO(g)+2H2(g) INCLUDEPICTURE "http://www./images/symbols/5.gif" \* MERGEFORMATINET CH3OH(g)。图1表示反应中
的能量变化；请回答下列问题：
（1）在“图1”中，曲线 (填“a”或“b”)表示使用了
催化剂；没有使用催化剂时，在该温度和压强条件下反
应2CO(g)+4H2(g) INCLUDEPICTURE "http://www./images/symbols/5.gif" \* MERGEFORMATINET 2CH3OH(g)的△H = 。
（2）已知CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)
ΔH ＝－193kJ/mol，又知H2O(l)= H2O(g)
ΔH ＝＋44 kJ/mol，请写出16gCH3OH(g)完全燃烧生成液态水
的热化学方程式 ____________。
19.（8分）高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe2O3（s）+CO（g） INCLUDEPICTURE "http://www./images/symbols/5.gif" \* MERGEFORMATINET Fe（s）+CO2（g）已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
温度/℃ 1000 1150 1300
平衡常数 4.0 3.7 3.5
请回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K= ，△H 0（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）在一个容积为10L的 ( http: / / www.21cnjy.com )密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡．求CO的平衡转化率= ：
（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是
A．减少Fe的量 B．增加Fe23的量 C．移出部分CO2
D．提高反应温度 E．减小容器的容积 F．加入合适的催化剂．
20.（10分）T℃时，将3mol气体A和1mol气体B通入体积为2L的密闭容器内，发生反应：
3A（g）+B（g）xC（g） ,2min后反应达到平衡状态（温度不变），剩余0.8molB。
并测得Ｃ的浓度为0.4 mol / L．请回答下列问题：
（1）从开始反应至平衡状态，生成C的平均反应速率为 ，A的转化率为 。
（2）x＝ 。
（3）判断该反应达到平衡状态的依据是 （填字母）。
a.压强不随时间改变
b.气体的密度不随时间改变
c.c（A）不随时间改变
d.混合气体的平均相对分子质量不随时间改变
（4）T ℃时，向2L密闭容器中再充入4molC，反应xC（g）3A（g）+B（g）达到平
衡时，化学平衡常数K= 。
21.（12分）将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，各物质浓
度随时间变化的关系如图1所示。
请回答：
（1）下列选项中不能说明该反应已达到平衡状态的是 （填选项字母)。
A．容器内混合气体的压强不随时间变化而改变
B．容器内混合气体的密度不随时间变化而改变
C．容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变
D．容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而改变
（2）反应进行到10 min时，共吸收热量11.38 kJ，则该反应的热化学方程式为 ；
（3）计算该反应的平衡常数K= 。
（4）①反应进行到20 min时，再向 ( http: / / www.21cnjy.com )容器内充入一定量NO2，10min后达到新的平衡，此时测得c（NO2)=0.9 mol／L。第一次平衡时混合气体中NO2的体积分数为w1，达到新平衡后混合气体中NO2的体积分数为w2，则w1 w2 （填“>”、“=”或“<”)；
②请在图2中画出20~30 min各物质的浓度随时间变化的曲线（曲线上必须标出“X”和“Y”)。
2015-2016 学年第一学期高二年级期中考试 化学 答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 D A D A C C B C
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 B A B D C C D C
17．（10分）
（1）环形玻璃搅拌棒；保温、隔热,减少热量散失
（2）偏小（3）不相等； 相等
18．（14分）
I. ①④⑥⑩; ⑧⑨; ②③④⑤⑦; ⑩
II.（1）b -182KJ/mol
（2）1/2CH3OH(g)＋3/4O2(g)＝1/2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－140.5kJ/mol
19．（8分）（1）c(CO2) /c(CO)；<（2）60%（3）C
20．（10分）（1）0.2mol·L-1·min-1； 20﹪（2）4（3）c；（4）27
21．（10分）（1）B （2）N2O4（g)2NO2（g) △H＝+56.9kJ/mol
（3）0.9 （4）① ＞ ②
化 学 试 卷
说明：考试时间为90分钟，总分值为100分，闭卷考试，不允许使用计算器。
可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23
Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56
一、单选题：（每小题3分，共48分）
1. 绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热、
天然气等；二级能源中的电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是
①太阳能 ②风能 ③石油 ④煤 ⑤潮汐能 ⑥木材
A．①②③ B．③④⑤ C．④⑤⑥ D．①②⑤
2. 下列变化中，属于吸热反应的是
A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧
C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水
3. 下列叙述中正确的是
A．化学反应中的能量变化，都表现为热量的变化
B．需要加热才能发生的反应，一定是吸收能量的反应
C．释放能量的化学反应在常温下一定很容易发生
D．是吸热反应还是放热反应，须看反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小
4. 已知反应：①101kPa时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H=﹣221kJ/mol，
②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O；△H=﹣57.3kJ/mol下列结论正确的是
A．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol
B．①的反应热为221 kJ/mol
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为114.6 kJ/mol
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3 kJ热量
5. 已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反
应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是
A．加入催化剂，减小了反应的热效应
B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．H2O2分解的热化学方程式：H2O2 ＝H2O+1/2O2 △H<0
6. 已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时 ( http: / / www.21cnjy.com )放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为
A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ
7．已知：( Q 1 、Q 2 为正数)
（1）胆矾失水的热化学方程式为：CuSO 4 ·5H 2O(s)=CuSO 4 (s)＋5H 2O(l) Δ H＝＋Q 1 kJ/mol
（2）室温下，无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为：
CuSO 4 (s)=Cu 2+(aq)＋SO 4 2- (aq) Δ H ＝-Q 2 kJ·mol －1
（3）胆矾(CuSO 4 ·5H 2 O)溶于水时溶液温度降低。则 Q 1 与 Q 2 的关系是
A．Q 1 ＝ Q 2 B．Q 1 > Q 2 C．Q 1 < Q 2 D．无法确定
8. 最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下，则下列说法中正确的是
A．CO和O生成CO2是吸热反应 B．在该过程中，CO断键形成C和O
C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2
D．状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
9. 已知：在298K、101kPa时， 2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）△H1
Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g ）△H2 ; 2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3
则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是
A．△H3=△H1+△H2 B．△H3=△H1+2△H2
C．△H3=△H1﹣2△H2 D．△H3=△H1﹣△H2
10. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．温度控制在500℃有利于合成氨反应
B．用排饱和食盐水法收集Cl2
C．打开碳酸饮料会有大量气泡冒出
D．工业制取金属钾 Na（l）+KCl（l） NaCl（l）+K（g）选取适宜的温度，使钾成蒸气从反应混合物中分离出来
11. 下列说法正确的是
A．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行
B．NH4HCO3（s）＝NH3（g）+H ( http: / / www.21cnjy.com )2O（g）+CO2（g）ΔH＝+185．57 kJ·mol-1能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
C．两种物质反应,无论方程式的书写形式如何,平衡常数均不变
D．增大反应物浓度，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大
12. 在一个容积可变的密闭容器中发生反应：2X(s)＋Y(g)2Z(g)△H>0，欲加快正反应速率且提高Y的转化率，下列方法可行的是
A．保持容积不变，继续通入Y气体 B．保持容积不变，及时移走Z气体
C．压缩容器，而不改变物质状态 D．保持容积不变，升高温度
13. 为探究足量锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列
判断正确的是
A．加入NH4HSO4固体，v(H2)不变，生成H2量不变
B．加入少量水，v(H2)减小，生成H2量减少
C．加入CH3COONa固体，v(H2)减小，生成H2量不变
D．滴加少量NaNO3溶液，v(H2)减小，生成H2量不变
14. 体积、pH均相同的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，
下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是
15. N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g）4NO2(g)＋O2(g）ΔH＞0。一定温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：
时间/s 0 500 1000 1500
c(N2O5)/mol/L 0.50 0.35 0.25 0.25
下列说法中错误的是
A．500 s时O2的浓度为0.075 mol/L
B．平衡后，升高温度，正反应速率先增大后减小
C．平衡后，要使平衡常数增大，改变的条件是升高温度
D．1000 s时将容器的体积缩小一半，重新达到平衡时0.25 mol/L＜c(N2O5)＜0.50 mol/L
16. 将浓度为0．1mol/LHF溶液加水不断稀释，下列说法正确的是
A．HF的电离平衡正向移动，c（H＋）增大
B．HF的电离程度增大，c（H＋）、c（F－）增大，c（HF）减小，则增大
C．稀释过程中，c（OH－）、均增大 D．溶液的KW、、pH均不变
二、填空题：（共5小题，共52分）
17.（10分）中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出
的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中
和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH
溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是
，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是 。
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值 (填“偏大”、“偏小’、“无影响”)
（3）实验中改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，上
述实验相比，所放出的热量 (填“相等”或“不相等”)，所求中和热的数值
(填“相等”或“不相等”)。
18.(14分)
I. 有以下几种物质:①H2SO4 ②盐酸 ( http: / / www.21cnjy.com ) ③食醋 ④熔融的Na2O ⑤氨水 ⑥KClO3 ⑦Na ⑧乙醇⑨干冰 ⑩HClO 其中，属于电解质的是____________;属于非电解质的是____________;
能导电的是____________;属于弱电解质的是____________。
II. 工业上用CO生产燃料甲醇。一定温度和容积条件下发
生反应：CO(g)+2H2(g) INCLUDEPICTURE "http://www./images/symbols/5.gif" \* MERGEFORMATINET CH3OH(g)。图1表示反应中
的能量变化；请回答下列问题：
（1）在“图1”中，曲线 (填“a”或“b”)表示使用了
催化剂；没有使用催化剂时，在该温度和压强条件下反
应2CO(g)+4H2(g) INCLUDEPICTURE "http://www./images/symbols/5.gif" \* MERGEFORMATINET 2CH3OH(g)的△H = 。
（2）已知CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)
ΔH ＝－193kJ/mol，又知H2O(l)= H2O(g)
ΔH ＝＋44 kJ/mol，请写出16gCH3OH(g)完全燃烧生成液态水
的热化学方程式 ____________。
19.（8分）高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe2O3（s）+CO（g） INCLUDEPICTURE "http://www./images/symbols/5.gif" \* MERGEFORMATINET Fe（s）+CO2（g）已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
温度/℃ 1000 1150 1300
平衡常数 4.0 3.7 3.5
请回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K= ，△H 0（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）在一个容积为10L的 ( http: / / www.21cnjy.com )密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡．求CO的平衡转化率= ：
（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是
A．减少Fe的量 B．增加Fe23的量 C．移出部分CO2
D．提高反应温度 E．减小容器的容积 F．加入合适的催化剂．
20.（10分）T℃时，将3mol气体A和1mol气体B通入体积为2L的密闭容器内，发生反应：
3A（g）+B（g）xC（g） ,2min后反应达到平衡状态（温度不变），剩余0.8molB。
并测得Ｃ的浓度为0.4 mol / L．请回答下列问题：
（1）从开始反应至平衡状态，生成C的平均反应速率为 ，A的转化率为 。
（2）x＝ 。
（3）判断该反应达到平衡状态的依据是 （填字母）。
a.压强不随时间改变
b.气体的密度不随时间改变
c.c（A）不随时间改变
d.混合气体的平均相对分子质量不随时间改变
（4）T ℃时，向2L密闭容器中再充入4molC，反应xC（g）3A（g）+B（g）达到平
衡时，化学平衡常数K= 。
21.（12分）将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，各物质浓
度随时间变化的关系如图1所示。
请回答：
（1）下列选项中不能说明该反应已达到平衡状态的是 （填选项字母)。
A．容器内混合气体的压强不随时间变化而改变
B．容器内混合气体的密度不随时间变化而改变
C．容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变
D．容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而改变
（2）反应进行到10 min时，共吸收热量11.38 kJ，则该反应的热化学方程式为 ；
（3）计算该反应的平衡常数K= 。
（4）①反应进行到20 min时，再向 ( http: / / www.21cnjy.com )容器内充入一定量NO2，10min后达到新的平衡，此时测得c（NO2)=0.9 mol／L。第一次平衡时混合气体中NO2的体积分数为w1，达到新平衡后混合气体中NO2的体积分数为w2，则w1 w2 （填“>”、“=”或“<”)；
②请在图2中画出20~30 min各物质的浓度随时间变化的曲线（曲线上必须标出“X”和“Y”)。
2015-2016 学年第一学期高二年级期中考试 化学 答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 D A D A C C B C
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 B A B D C C D C
17．（10分）
（1）环形玻璃搅拌棒；保温、隔热,减少热量散失
（2）偏小（3）不相等； 相等
18．（14分）
I. ①④⑥⑩; ⑧⑨; ②③④⑤⑦; ⑩
II.（1）b -182KJ/mol
（2）1/2CH3OH(g)＋3/4O2(g)＝1/2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－140.5kJ/mol
19．（8分）（1）c(CO2) /c(CO)；<（2）60%（3）C
20．（10分）（1）0.2mol·L-1·min-1； 20﹪（2）4（3）c；（4）27
21．（10分）（1）B （2）N2O4（g)2NO2（g) △H＝+56.9kJ/mol
（3）0.9 （4）① ＞ ②
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