课件16张PPT。3.1 氧气的性质与用途
云旭虹 2014.9.02一、氧气的物理性质：2.氧气不易溶解于水，在通常情况下， 1L水中大约能溶解30mL的氧气。3.氧气的三态变化：
在1.01×105 Pa、-183℃时，氧气变为淡蓝色的液体；
在1.01×105 Pa、-218℃时，氧气变为淡蓝色的雪花状固体。1.在通常情况下，氧气是一种无色无味、密度稍大于空气的气体。一、氧气的物理性质：改变条件：
氧气 → 液氧 → 固态氧
（无色） （淡蓝色） （淡蓝色） 蓝色钢瓶氧气的检验氧气可使带火星的木条复燃。（即氧气能支持燃烧 ） 这一实验可以用来检验氧气的存在 ：将带有火星的木条伸入集气瓶内，如木条复燃，则证明瓶内装的是氧气。讨论：现桌上有三瓶无色气体，分别是氧气、空气、二氧化碳，如何区别？ 二、氧气的化学性质1.木炭在氧气中燃烧实验现象：反应文字表达式：①燃烧更旺，发出白光
②放出大量热
③生成使澄清石灰水变浑浊的气体。木炭 + 氧气 → 二氧化碳
C O2 CO2点燃木炭在空气中燃烧现象：
1、发红 2、放热 二、氧气的化学性质实验现象：反应文字表达式：2.铁丝在氧气中燃烧：①剧烈燃烧，火星四射
②放出大量的热
③生成黑色固体铁 + 氧气 → 四氧化三铁
Fe O2 Fe3O4点燃思考：①火柴的作用：②将铁丝绕成螺旋状：③待火柴即将燃尽时再将铁丝伸入集气瓶中：④预先在集气瓶中装少量水或在瓶底铺一薄层 细沙：引燃铁丝增大铁丝的受热面积防止火柴燃烧消耗过多的氧气而使铁丝不能顺利燃烧防止熔融物溅落炸裂集气瓶底二、氧气的化学性质实验现象：反应文字表达式：3.蜡烛在氧气中燃烧：①燃烧更旺，发出白光
②放出热量
③瓶壁有水雾
④生成使澄清石灰水变浑浊的气体蜡烛+氧气 → 二氧化碳+水
O2 CO2 H2O点燃蜡烛在空气中燃烧现象： 1黄白光 2放热 二、氧气的化学性质实验现象：反应文字表达式：4.硫在氧气中燃烧：①发出蓝紫色的火焰
②生成了带有刺激性气味的气体
③放出热量?硫 + 氧气 → 二氧化硫
S O2 SO2点燃【讨论】 物质在空气中燃烧与在氧气中燃烧现象一样么？这说明了什么？物质在空气中燃烧主要是与空气中的氧气反应，反应的剧烈程度取决于氧气的含量，氧气含量越高，燃烧越剧烈。二、氧气的化学性质总结：氧气的化学性质比较活泼，具有氧化性，可以支持燃烧，可以跟很多物质发生反应。氧气含量越高，燃烧越剧烈。氧化反应：凡是物质与氧发生的反应称为
氧化反应。
激烈的氧化：燃烧
缓慢氧化：金属生锈，呼吸作用，食物变质蜡烛 + 氧气 → 二氧化碳 + 水点燃木炭 + 氧气 → 二氧化碳点燃铁 + 氧气 → 四氧化三铁点燃三、氧化反应四、化合反应化合反应：由多种物质生成一种物质的反应。（多变一）A+B = AB木炭 + 氧气 → 二氧化碳点燃铁 + 氧气 → 四氧化三铁点燃化合反应化合反应判断下列反应是化合反应还是氧化反应？硫 + 氧气 二氧化硫点燃锌 + 盐酸 氯化锌＋氢气石蜡 + 氧气 二氧化碳＋水点燃镁 + 氧气 氧化镁点燃(化合反应)(既不是化合也
不是氧化反应)(氧化反应)(化合反应)(氧化反应)(氧化反应)有氧气参加的化合反应，同时也是氧化反应。二氧化碳 + 水 碳酸(化合反应)五、氧气的用途谢谢
请多指教课件16张PPT。3.1 氧气的性质和用途（第2课时）
云旭虹 2014.9.03一、氧气的物理性质：无色；无味；密度稍大于空气的气体；不易溶于水；标准大气压下，降温，氧气变为淡蓝色的液体；继续降温变为淡蓝色的雪花状固体。色、味、密度、状态、溶解性、液氧的颜色二、氧气的化学性质1.木炭在氧气中燃烧实验现象：反应文字表达式：①燃烧更旺，发出白光
②放出大量热
③生成使澄清石灰水变浑浊的气体。木炭 + 氧气 → 二氧化碳
C O2 CO2点燃二、氧气的化学性质实验现象：反应文字表达式：2.铁丝在氧气中燃烧：①剧烈燃烧，火星四射
②放出大量的热
③生成黑色固体铁 + 氧气 → 四氧化三铁
Fe O2 Fe3O4点燃思考：①火柴的作用：②将铁丝绕成螺旋状：③待火柴即将燃尽时再将铁丝伸入集气瓶中：④预先在集气瓶中装少量水或在瓶底铺一薄层 细沙：引燃铁丝增大铁丝的受热面积防止火柴燃烧消耗过多的氧气而使铁丝不能顺利燃烧防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶底二、氧气的化学性质实验现象：反应文字表达式：3.蜡烛在氧气中燃烧：①燃烧更旺，发出白光
②放出热量
③瓶壁有水雾
④生成使澄清石灰水变浑浊的气体蜡烛+氧气 → 二氧化碳+水
O2 CO2 H2O点燃二、氧气的化学性质实验现象：反应文字表达式：4.硫在氧气中燃烧：①发出蓝紫色的火焰
②生成了带有刺激性气味的气体
③放出热量?硫 + 氧气 → 二氧化硫
S O2 SO2点燃2. 坩埚钳； 酒精灯； 红热状态； 集气瓶。为了增大受热面积； 引燃铁丝； 防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶底； 剧烈燃烧、火星四射、放出大量热； 黑色。 镁 + 氧气 → 氧化镁点燃木炭 + 氧气 → 二氧化碳点燃 硫 + 氧气 → 二氧化硫 点燃 磷 + 氧气 → 五氧化二磷 点燃 铁 + 氧气 → 四氧化三铁 点燃化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。
（四大化学基本反应类型之一） 镁 + 氧气 → 氧化镁点燃木炭 + 氧气 → 二氧化碳点燃 硫 + 氧气 → 二氧化硫 点燃 磷 + 氧气 → 五氧化二磷 点燃 铁 + 氧气 → 四氧化三铁 点燃多 变 一氧化反应：凡是物质与氧发生的反应。
镁 + 氧气 → 氧化镁点燃木炭 + 氧气 → 二氧化碳点燃 硫 + 氧气 → 二氧化硫 点燃蜡烛 + 氧气 → 二氧化碳 + 水点燃 磷 + 氧气 → 五氧化二磷 点燃 铁 + 氧气 → 四氧化三铁 点燃高锰酸钾 → 锰酸钾+二氧化锰 + 氧气加热×（不属于化学基本反应类型）判断下列反应是化合反应还是氧化反应？硫 + 氧气 二氧化硫点燃锌 + 盐酸 氯化锌＋氢气石蜡 + 氧气 二氧化碳＋水点燃镁 + 氧气 氧化镁点燃(化合反应)(既不是化合也
不是氧化反应)(氧化反应)(化合反应)(氧化反应)(氧化反应)有氧气参加的化合反应，同时也是氧化反应。二氧化碳 + 水 碳酸(化合反应)(化合反应)(氧化反应)有氧气参加的化合反应二氧化碳 + 水 → 碳酸石蜡 + 氧气 → 二氧化碳＋水点燃 磷 + 氧气 → 五氧化二磷 点燃思考：
两种现象的共同点和不同点？缓慢氧化激烈的氧化：燃烧
缓慢氧化：金属生锈、呼吸作用、食物变质、酿酒等二、氧气的化学性质总结：氧气的化学性质比较活泼，可以跟很多物质发生反应。具有氧化性，助燃性，能支持呼吸。O2供给呼吸支持燃烧下课休息课件10张PPT。3.2 氧气的制取（学生实验） ——加热高锰酸钾制氧气
云旭虹 2014.9.18加热高锰酸钾制取氧气一、实验目的：二、加热高锰酸钾制氧气的原理高锰酸钾 → 锰酸钾+二氧化锰+氧气
KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2加热A________B_________
C________D_________
E________F_________试 管铁架台酒精灯导 管集气瓶水槽三、加热高锰酸钾制氧气的实验装置仪器名称:发生装置收集装置1.检查仪器气密性
2.装药品
3.固定仪器（包括收集装置）
4.点燃酒精灯加热
5.收集气体
6.移出导管
7.熄灭酒精灯四、加热高锰酸钾制氧气的实验步骤检装定点收移熄外焰加热夹持在距管口约1/3处导管稍伸出橡皮塞导管只能伸于集气瓶口试管口略向下倾斜在试管口塞一团棉花五、加热高锰酸钾制氧气的注意事项药品平铺在试管底部实验步骤：检、装、定、点、收、移、熄注意事项：1.试管口塞一团棉花，为什么？
2.铁夹夹在试管什么部位？
3.试管口略向下倾斜，为什么？
4.什么时候开始收集气体合适？
5. 实验结束应先移出导管还是先熄灭酒精灯？为什么？五、加热高锰酸钾制氧气的注意事项防止高锰酸钾颗粒进入导管，堵塞导管，污染氧气距离试管口1/3处，便于加热防止冷凝水回流，使试管炸裂气泡连续、均匀冒出时开始收集先移导管防止水槽内水倒吸回试管，使试管炸裂氧气的化学性质1.木炭在氧气中燃烧实验现象：反应文字表达式：①燃烧更旺，发出白光
②放出大量热
③生成使澄清石灰水变浑浊的气体。木炭 + 氧气 → 二氧化碳
C O2 CO2点燃木炭在空气中燃烧现象：
1、发红 2、放热 氧气的化学性质实验现象：反应文字表达式：2.铁丝在氧气中燃烧：①剧烈燃烧，火星四射
②放出大量的热
③生成黑色固体铁 + 氧气 → 四氧化三铁
Fe O2 Fe3O4点燃思考：①火柴的作用：②将铁丝绕成螺旋状：③待火柴即将燃尽时再将铁丝伸入集气瓶中：④预先在集气瓶中装少量水或在瓶底铺一薄层 细沙：引燃铁丝增大铁丝的受热面积防止火柴燃烧消耗过多的氧气而使铁丝不能顺利燃烧防止熔融物溅落炸裂集气瓶底下课休息
