课件30张PPT。3.2 制取氧气化学备课组用过氧化氢制取氧气的原理H2O2 H2O + O2催化剂：能改变其它物质的化学反应速率， 而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质本身的质量和化学性质改变化学反应速率（可加快，也可减慢）1、药品（1）过氧化氢 (二氧化锰为催化剂）
（2）氯酸钾 （二氧化锰为催化剂 ）
（3）高锰酸钾高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气2、氧气制取的原理★氧气制取实验装置（1）过氧化氢（2）氯酸钾
（3）高锰酸钾气体发生装置固体+液体固体的加热(主要是由反应物的状态和条件决定)反应物状态：
反应条件：常温下加热适合于：固体加热的反应 AB C D适合于：固、液不加热的反应★氧气制取的收集方法气体的收集方法是答：可以用排水法收集。答：可以用向上排空气法收集。（制得的氧气较纯）由它的密度和溶解性决定的。另：向下排空气法排水集气法：向上排空气法：向下排空气法：难溶或不易溶于水
密度比空气大密度比空气小
收集装置的选择密度、溶解性选择气体收集装置的依据：一 储气a若气体密度大于空气密度，应从___端进；若气体难溶于水,可用排水法收集,
应从___端进b10.医院给病人输氧时用到类似下图所示的装置。 关于该装置，下列说法不正确的是
A．b导管连接供给氧气的钢瓶
B．b导管连接病人吸氧气的塑料管
C．使用该装置来观测是否有氧气输出
D．使用该装置用来观测氧气输出的速率B★验满方法1.排 水 法2.向上排空气法答：当集气瓶口有气泡冒出时，证明瓶内的氧气已满答：把带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，证明瓶内的氧气已满。酒精灯试管铁架台集气瓶水槽3、氧气制取实验装置反应物状态： 反应条件：固体＋液体反应常温下反应物状态：
反应条件：固体＋固体反应加热发生装置的选择选择气体发生装置的依据？反应物状态、反应条件5、验满方法1、排 水 法2、向上排空气法答：当集气瓶口有气泡冒出时，证明瓶内的氧气已满答：把带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，证明瓶内的氧气已满。6、实验室制氧气的操作步骤（用排水法收集）1 、查(检查装置气密性)
2 、装(把药品装在试管底部,)
3 、定(把试管固定在铁架台上)
4 、点(点燃酒精灯，先预热，后加热)
5 、收(收集气体)
6 、离(把导管撤离出水槽)
7 、熄(熄灭酒精灯)
可简单归纳为：“茶、庄、定、点、收、利、息”7、实验中的注意事项怎样检查装置的气密性？用手紧握试管，观察水中的导管口是否有气泡。如果有气泡冒出，说明装置不漏气。松开两手，使它冷却，导管中就会形成一段水柱．7、实验中的注意事项1、要用酒精灯的外焰对准药品部位加热，加热前先对试管进行预热。2、药品要平铺在试管底部，均匀受热。3、铁夹要夹在离试管口的1/3处。4、试管口放一小团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。5、试管内的导管稍微露出橡皮塞即可，便于气体排出。6、试管口略向下倾斜，防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管。7、用排水法收集时，导管伸到瓶口处既可，当导管口出现连续、均匀的气泡时才可以收集，否则收集的气体中混有空气。8、停止加热时，先把导管从水槽中撤离出来，再熄灭酒精灯，防止水槽里的水倒流到试管底部，导致试管炸裂。工业方法制氧气
——分离液态空气方法原理：利用液态空气的沸点不同，
属于物理变化。谢谢课件10张PPT。3.2 氧气的制取（第1课时）
云旭虹 2014.9.092.如何鉴别三瓶无色气体：空气、氧气、氮气？ 将燃着的木条分别伸入瓶中，如果燃烧得更旺的是氧气；马上熄灭的是氮气；与空气中一样的是空气。复习:
1.如何检验一瓶无色气体是氧气？ 把带火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中，木条重新燃烧起来，说明瓶中的气体是氧气。（2）高锰酸钾 → 锰酸钾+二氧化锰+氧气
KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2加热（1）过氧化氢 → 水 + 氧气
H2O2 H2O O2二氧化锰（3）氯酸钾 → 氯化钾 + 氧气
KClO3 KCl O2二氧化锰加热一、实验室制氧气的三种方法分解反应（四大化学基本反应类型之一）一、实验室制氧气的三种方法分解反应（四大化学基本反应类型之一）⑴定义：一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。( AB → A+B )⑵判断方法：反应物为一种，生成物至少为两种。练习：下列反应中属于分解反应的是( )A、氧化汞 → 汞 ＋ 氧气
B、铁＋硫酸铜 → 硫酸亚铁 ＋ 铜
C、碱式碳酸铜 → 氧化铜 ＋ 水 ＋ 二氧化碳
D、蜡烛＋氧气 → 水 ＋ 二氧化碳A、C点燃加热加热二、过氧化氢分解制氧气①向上排空气法
利用氧气密度稍大于空气、不与空气中成分反应的性质②排水法
利用氧气不易溶于水、不与水反应的性质分液漏斗二、过氧化氢分解制氧气带火星木条不复燃带火星木条不复燃带火星木条复燃带火星木条再次复燃常温下过氧化氢分解很慢，几乎不产生氧气不产生氧气二氧化锰加速过氧化氢分解产生氧气再次产生氧气，二氧化锰仍然在起作用，加速过氧化氢分解产生氧气三、催化剂催化剂：在化学反应里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应 前后都不改变的物质。催化作用：催化剂在化学反应中起的作用。催化剂在化学变化中“一变”：改变化学反应速率“二不变”：本身的质量和化学性质不变加快减慢①催化剂不是唯一的②催化剂不是万能的③催化剂可以循环利用练习：
下列有关催化剂的说法正确的是（ ） A 在化学反应中加快其他物质的反应速率，而本身的质量和性质在化学反应前后均不改变的物质称为催化剂
B 二氧化锰是催化剂
C 在化学反应中改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质称为催化剂
D 要使过氧化氢溶液分解出氧气，必须加入二氧化锰，否则就不能发生分解反应C下课休息课件13张PPT。3.2 氧气的制取（第2课时） ——加热高锰酸钾制氧气
云旭虹 2014.9.11金属活动性顺序表钾 钙 钠 镁 铝
K Ca Na Mg Al
锌 铁 锡 铅 （氢）
Zn Fe Sn Pb (H)
铜 汞 银 铂 金
Cu Hg Ag Pt Au（2）高锰酸钾 → 锰酸钾+二氧化锰+氧气
KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2加热（1）过氧化氢 → 水 + 氧气
H2O2 H2O O2二氧化锰（3）氯酸钾 → 氯化钾 + 氧气
KClO3 KCl O2二氧化锰加热实验室制氧气的三种方法自学课本P76-77页回答：1.实验室加热高锰酸钾制氧气的药品有什么？
2.实验室加热高锰酸钾制氧气的原理（反应文字表达式）？
3.实验仪器有哪些？
4.实验步骤分为哪些步？
5.有哪些注意事项？高锰酸钾 （紫黑色固体）一、加热高锰酸钾制氧气的药品二、加热高锰酸钾制氧气的原理高锰酸钾 → 锰酸钾+二氧化锰+氧气
KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2加热A________B_________
C________D_________
E________F_________试 管铁架台酒精灯导 管集气瓶水槽三、加热高锰酸钾制氧气的装置仪器名称:发生装置收集装置组装仪器
1.检查仪器气密性
2.装药品
3.固定仪器
4.点燃酒精灯加热
5.收集气体
6.移出导管
7.熄灭酒精灯四、加热高锰酸钾制氧气的实验步骤检装定点收移熄外焰加热夹持在距管口约1/3处导管稍伸出橡皮塞导管只能伸于集气瓶口试管口略向下倾斜用高锰酸钾制氧气应在管口塞一团棉花五、加热高锰酸钾制氧气的注意事项药品平铺在试管底部1.试管口塞一团棉花，为什么？
2.铁夹夹在试管什么部位？
3.试管口略向下倾斜，为什么？
4.什么时候开始收集气体合适？
5. 实验结束应先移出导管还是先熄灭酒精灯？为什么？五、加热高锰酸钾制氧气的注意事项防止高锰酸钾颗粒进入导管，堵塞导管，污染氧气距离试管口1/3处，便于加热防止冷凝水回流，使试管炸裂气泡连续、均匀冒出时开始收集先移导管防止水槽内水倒吸回试管，使试管炸裂氧气的工业制法：分离液态空气法（物理变化）空气液态空气贮在天蓝色钢瓶中根据液态氮与液态氧的沸点不同。练一练1.工业上制取大量氧气的方法是( )
（A）加热氯酸钾 （B）加热高锰酸钾
（C）分离液态空气 （D）加热二氧化锰
2.催化剂在化学反应中所起的作用是( ）
(A)加快化学反应速率 (B)减慢化学反应速率
(C)改变化学反应速率 (D)使生成物质量增加ＣＣ３．实验室制取氧气时，装药品的大试管口应 （ ）
（A）朝下 （B）朝上
（C）略向下倾斜 （D）略向上倾斜
４．实验室采用排水法收集氧气时，需将导气管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应在（ ）
（A）加热固体药品前
（B）与加热固体药品同时
（C）开始有气泡放出时
（D）气泡连续、均匀放出时ＣＤ下课休息课件15张PPT。3.2 氧气的制取（第3课时） ——制取气体发生、收集装置的选择
云旭虹 2014.9.12金属活动性顺序表钾 钙 钠 镁 铝
K Ca Na Mg Al
锌 铁 锡 铅 （氢）
Zn Fe Sn Pb (H)
铜 汞 银 铂 金
Cu Hg Ag Pt Au氧气的工业制法：分离液态空气法（物理变化）空气液态空气贮在天蓝色钢瓶中根据液态氮与液态氧的沸点不同。（2）高锰酸钾 → 锰酸钾+二氧化锰+氧气
KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2加热（1）过氧化氢 → 水 + 氧气
H2O2 H2O O2二氧化锰（3）氯酸钾 → 氯化钾 + 氧气
KClO3 KCl O2二氧化锰加热实验室制氧气的三种方法一、实验室制取气体的思路1.选择药品
2.选择发生装置
3.选择收集装置
4.制取并检验实验室制取氧气的方法：过氧化氢高锰酸钾氯酸钾无色透明液体紫黑色固体白色固体常温加热加热带火星的小木条伸入集气瓶中，木条复燃二、制气发生装置的选择反应物状态：固体+液体 反应反应条件：常温下1.长颈漏斗便于随时添加反应物分液漏斗便于随时添加反应物
可以控制反应开始与停止2.反应物状态：固体+固体 反应反应条件：加热选择气体发生装置的依据：1.反应物状态（固体/液体）
2.反应条件（是否需要加热）排水集气法：向上排空气法：向下排空气法：气体难溶或不易溶于水气体密度比空气大气体密度比空气小三、气体收集装置的选择优点：收集的气体比较纯净
缺点：收集的气体不干燥优点：收集的气体干燥
缺点：收集的气体不纯选择气体收集装置的依据：1.气体密度（与空气密度比较）
2.溶解性（是否易溶于水）思考：实验室应该如何收集硫化氢（H2S）气体？
（提示：硫化氢是一种有臭鸡蛋气味的剧毒气体，密度比空气大，可溶于水。） 气体收集装置：万能瓶1.若气体密度比空气大：长进短出2.若密度比空气小：短进长出ab1.若气体密度比空气大：短进长出2.若密度比空气小：长进短出气体收集装置：万能瓶排水集气法：气体从短管进，水从长管出量气装置abab气体从短管进，水从长管出来进入量筒中，量筒内水的体积就是集气瓶内气体的体积。下课休息课件17张PPT。www.themegallery.com3.2氧气的制取第三章 维持生命之气-氧气-过氧化氢制取教学目标1.了解实验室用过氧化氢制取氧气的反应原理
2.认识催化剂及所起的催化作用过氧化氢 水 + 氧气H2O2 H2O O2二氧化锰 氯酸钾 氯化钾 + 氧气 二氧化锰
加热 KClO3 KCl O2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2
高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气实验室制氧气的方法过氧化氢 水 + 氧气二氧化锰1、过氧化氢制氧气一、氧气的实验室制法：科学探究的过程：提出问题作出假设设计实验，得出结论进行实验问题1：氧气是由哪种物质产生的？ 常温下，用量筒量取4mL过氧化氢
溶加入试管中，将带火星的木条伸
入试管的上部观察木条是否复燃。带火星的木
条不能复燃1、氧气是
过氧化氢
产生的
过氧化氢
能产生
氧气2、氧气
是过氧化
氢和二氧
化锰产生
的
向盛有过氧化氢试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。产生气泡
速率增加
木条复燃木条没有复燃说明了什么？过氧化氢不能产生氧气过氧化氢产生氧气的速度太慢结论：常温下，过氧化氢溶液分解很慢，
放出氧气少。√一、氧气的实验室制法：3、氧气是
二氧化锰
产生的
取少量二氧化锰装入试管中，将带火星的木条伸入试管内，观察木条是否复燃。带火星
的木条
不能复
燃二氧化锰
不能产生
氧气
问题1：氧气是由哪种物质产生的？问题1：氧气是由哪种物质产生的？2、氧气
是过氧化
氢和二氧
化锰产生
的
向盛有过氧化氢试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。产生气泡
速率增加
木条复燃将反应后的溶液过滤，回收二氧化锰、干燥、称量，问题2：二氧化锰有没有参与化学反应？二氧化锰
的质量没
变二氧化
锰没有
参与
反应二氧化
锰参与
了化学
反应
实验5：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，
把带火星的木条伸入试管。多次重复添加过
氧化氢溶液。现象：带火星的木条复燃结论：二氧化锰在化学反应前后化学性质没变1、催化剂：在化学反应中能改变其他物质的化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。二氧化锰 “一变”：改变其他物质的化学反应速率“二不变”：本身的质量和化学性质都没有改变（改变≠加快）
1、在反应进行过程中催化剂参与反应吗？
2、没有催化剂反应能否进行呢？
3、有了催化剂是否可以使生成物质量增加呢？
4、催化剂的物理性质在反应前后是否改变？
5、二氧化锰是催化剂，这种说法对吗？
思考没有能只能改变反应速率，不能增加生成物的产量改变不对过氧化氢制取氧气的实验装置 注意:长颈漏斗的末端必须插入液体中(液封)，防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。过氧化氢 水 + 氧气H2O2 H2O O2二氧化锰 氯酸钾 氯化钾 + 氧气 二氧化锰
加热 KClO3 KCl O2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2
高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气实验室制氧气的方法? “基本反应类型之一”一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，叫分解反应一变多例1：下列关于催化剂的认识完全正确的是（ ）
A.催化剂的作用是加快其他物质的化学反应速率
B.催化剂的性质在化学反应前后都不发生改变
C.催化剂能改变其他物质的化学反应速率
D.使用催化剂能提高生成物的产量C催化剂只能改变其他物质的化学反应速率，
不能提高生成物的产量例2：过氧化氢溶液俗称双氧水。向一定浓度的
过氧化氢溶液中加一些二氧化锰，立即产生氧气，
下列说法正确的是（ ）
A、过氧化氢中含有水和氧气
B、过氧化氢使二氧化锰分解产生氧气
C、反应物有过氧化氢和二氧化锰，不属于分解反应
D、二氧化锰促进过氧化氢分解出氧气和水。D再见！ 可爱的同学们快带好你的学习用品和实验仪器一起加入到化学的大课堂来吧!先入门的有减作业优惠哦!
