课件12张PPT。金属的化学性质课题2第一课时 知识回顾金属与氧气的反应耀眼的白白剧烈耀眼的白白剧烈火星黑紫红黑色2Mg+O2 2MgO
4Al+3O2 2Al2O3 金属氧化物：由金属元素和氧元素 组成的氧化物1、金属与氧气的反应1、金属与氧气的反应▲ 在相同的条件下，金属与氧气
反应越容易， 金属的活泼性越强，
反应越剧烈，金属的活泼性越强。 Mg , Al Fe Cu 2、金属活动性顺序的探究探究活动1：
金属与酸的反应（A组：金属与稀盐酸反应）产生气泡，速度较慢探究活动没有明显变化Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2 ↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑产生大量的气泡，速度较快剧烈反应，产生大量的气泡，（B组：金属与稀硫酸反应）Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Zn+ H2SO4==ZnSO4+H2 ↑Fe+ H2SO4 ==FeSO4+H2 ↑没有明显变化活动探究剧烈反应，产生大量的气泡，产生大量的气泡，速度较快产生气泡，速度较慢讨论：观察此图，你有何看法？1、能与盐酸，稀硫酸反应的金属是
2、不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是
3、镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序
是 > > > .Mg Zn Fe Mg Zn Fe CuCu3、镁、锌、铁与盐酸反应的化学方程式比较Mg + 2 HCl == MgCl2 + H2↑
Mg + H2SO4 == MgSO4+ H2 ↑
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 ↑
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑
Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2 ↑
置 换 反 应单质 + 化合物==另一化合物 + 另一单质Fe + 2HCl==FeCl2+H2↑
Zn + 2HCl==ZnCl2+H2 ↑Mg + H2SO4==MgSO4 + H2↑
分析与思考：单质 化合物 化合物 单质 课堂小结
1、大多数的金属能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。
2、很多金属都能和氧气、稀盐酸、稀硫酸等反应，但反应的难易和剧烈程度不同。
3、置换反应：单质+化合物==新单质+新化合物作业布置：
学练优P5-8课件12张PPT。金属的化学性质课题2第二课时知识回顾：1、写出镁在氧气中燃烧，铜被氧化成氧化铜的化学方程式。2、写出锌和硫酸，铁和盐酸反应的化学方程式。Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2 ↑铁与硫酸铜溶液的反应：
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu蓝色浅绿色红色活动探究2提出问题：铝、铜、银三种金属的活动性顺序的强弱金属与某些化合物的溶液反应铝丝上有红色物质生成，溶液颜色逐渐变淡2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3铜丝上有银白色物质生成，溶液由无色逐渐变为淡蓝色Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2没有明显变化活动探究21、以上反应类型都属于 反应。
2、铝、铜、银三种金属的活动性顺序
是
讨论置换Al > Cu >Ag3、金属与金属化合物溶液的反应
金属+金属化合物 新金属+新化合物 金属活动顺序表1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸，稀硫酸中的氢
3、在金属活动顺序里，位于前面的金属 能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来。K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
（K Ca Na除外，会先与水反应）金属活动性顺序判断的依据1、根据金属在自然界存在的状态2、根据金属与酸反应的剧烈程度或产生氢气速率的快慢3、根据置换反应，若A+BC=B+AC，则A>B学了本课你应知道：1、金属活动性顺序2、能根据金属活动性顺序判断金属能否在溶液中发生置换反应。学练优P9-13
