课件14张PPT。课题2 溶解度 第一课时
饱和溶液和不饱和溶液 探究：可溶物在一定量的水中能否无限溶解?在盛有10毫升水的烧杯中不断加入硝酸钾:固体消失有晶体存在有更多晶体存在可溶物在一定量的水中不能无限溶解;探究：可溶物在一定量的水中能否无限溶解?在盛有10毫升水的烧杯中不断加入硝酸钾:固体消失有晶体存在有更多晶体存在1.可溶物在一定量的水中不能无限溶解;2.不同温度下，物质的溶解能力不同.一 .溶液的分类:饱和溶液和不饱和溶液1、饱和溶液的前提条件是什么？
2.在上面的前提条件下，关键看什么？
3.为什么必须说明是“这种溶质”的饱和溶液？
一定温度、一定量的溶剂。溶质是否能继续溶解硝酸钾饱和溶液说明:1.硝酸钾的饱和溶液能
继续溶解高锰酸钾2.此溶液液为硝酸钾饱和溶液，高锰酸钾的不饱和溶液[练习] 20度时，将33克食盐放入100克水中，食盐全部溶解，此时溶液质量为 克，再向此溶液加入3克食盐又恰好全部溶解，则溶质为 克，现在溶液恰好饱和，此时溶液的质量为 克，再向此溶液加入3克食盐，溶液的质量是 克。 13336136136强调：1、饱和溶液，不饱和溶液，只有在温度和溶剂的量确定的情况下才有意义。2、饱和溶液必须指明是某物质的饱和溶液。3、计算饱和溶液的质量时，未溶解部分的质量不能算为溶质的质量。动 动 手10毫升水 + 2克食盐：振荡，
现象:
溶液类型:
10毫升水 + 0.2克熟石灰 :振荡，
现象:
溶液类型: 食盐溶解 食盐的不饱和溶液 熟石灰不完全溶解 熟石灰的饱和溶液浓度大浓度小[总结一] 浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不
一定是不饱和溶液。[总结二] 同一物质，相同温度，饱和溶液比不
饱和溶液要浓。[练习] 在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是：
1）非常浓的溶液；
2）增加该溶质，能继续溶解的溶液；
3）非常稀的溶液；
4）增加该溶质，不能继续溶解的溶液。 在同量的溶液中，含溶质较多的溶液——浓溶液；二.浓稀溶液与饱和溶液的关系:含溶质较少的溶液——稀溶液如氢氧化钙的饱和溶液却是稀溶液饱和溶液 不饱和溶液升温降温 在其它条件不变的情况下，要使接近饱和溶液的硝酸钾溶液达到饱和溶液，下列措施达不到目的的是：
1）降低溶液温度； 2）加入溶质硝酸钾；
3）升高溶液的温度； 4）蒸发溶液中的溶剂。
三. 溶液的相互转化:结晶降温结晶(分离混合物的方法） 热的溶液冷却后，溶质以晶体的形式析出，这一过程叫结晶。利用这一原理，人们从海水中提取食盐。结晶后所得到的溶液是饱和溶液。讨 论1.在一定温度下,某物质的饱和溶液一定是
A.很浓的溶液
B.很稀的溶液
C.不能继续溶解该物质的溶液
D.不能溶解任何物质的溶液.2.某物质的饱和溶液中,加入一些该溶质的固体,
则下列说法正确的是
A.溶质质量减少;
B.溶液质量增大;
C.固体质量不变;
D.溶质质量增加.3.一定温度下,从500克的饱和溶液中倒出100克
溶液,剩余的溶液里,下列数值比原溶液减少的是①溶质的质量; ②溶剂的质量;
③溶液的密度; ④溶液的质量;
⑤溶质的质量分数(即:浓度);
①②③④ B. ②③④⑤
C ①②④. D.①②③④⑤讨 论[课堂小结]
1、饱和溶液和不饱和溶液的定义、区别、判断方法
和 相互转化；2、饱和溶液和浓溶液，不饱和溶液与稀溶液的关系。
饱和溶液 不饱和溶液作业布置：
作业精编P19-21课件16张PPT。课题2 溶 解 度与溶质和溶剂的性质有关，还和温度有关影响因素：一种物质溶解在另一种物质的能力。一、溶解性：实例：食盐溶于水，而不溶于酒精， 油脂易溶于汽油而不溶于水物质溶解性能力的大小常用溶解度来表示课题2 溶解度水100克水100克2、四要素条件：在一定温度下标准：在100克溶剂中状态：达到饱和状态单位：克二、固体物质的溶解度1、定义：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到 饱和状态时所溶解的质量，用符号S表示。课题2 溶解度课题2 溶解度溶解性与固体溶解度的关系>10g1-10g0.01-1g<0.01g答：其含义是：在20oC时，该物质在100克水中达到饱和状态时溶解的质量为21.5克。
或说：在20oC时，该物质在100克水中最多能溶 解21.5克。例1：某物质在20oC的溶解度为21.5克，其含义是什么？例2： 在某温度时，400g水中最多能溶解X物质10g，则X物质在该温度的溶解度是( )
A. 40g B.10g C. 5g D. 2.5gD1、在20oC时，100克水中溶解了23克食盐，则食盐在20oC时的溶解度为23克。
2、在20oC时，100克溶液中含有溶质23克，则该物质的溶解度为23克。
3、在100克水中最多能溶解NaCl36.5克，则氯化钠的溶解度为36.5克。
4、在20oC时，在100克水中最多能溶解NaCl 36.5克，则氯化钠的溶解度为36.5克例3：判断下列说法是否正确.....硝酸钾....硝酸钾在不同温度时的溶解度：13.331.620.945.863.985.51101381682022463、溶解度的表示方法：（1）列表法：（２）溶解度曲线物质的溶解度随温度变化的曲线。图9-13 熟石灰的溶解度随温度升高而降低图9-12 几种固体物质溶解度曲线5: 大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大。溶解度随温度变化的规律6: 少数固体物质的溶解度受温度影响较小，如NaCl7: 极少数物质的溶解度随温度升高而减小，如Ca(OH)21: 曲线上任一点表示该物质某温度下的溶解度，是饱和溶液。2: 曲线以上的各点表示的是固体和溶液共存的饱和溶液。3: 曲线以下的各点表示的都是不饱和溶液。4: 两条曲线的交点表示该点对应的温度下，两物质的溶解度相等。M点的含义是___________,
当温度为t1oC,三种物质溶
解度由大到小依次为______,
当为t３oC时，溶解度最大的
是________。 如图是A、B、C三种物质在
水中的溶解度曲线，请回答：巩固练习AC>A>B溶解度曲线走势比较陡的物质在溶液中可通过降温结晶分离。如：KNO3溶解度曲线走势比较平缓的物质在溶液中可通过蒸发结晶分离。如：NaCl讨论1、打开汽水（或某些含有二氧化碳气体的饮料）盖时，
汽水会自动喷出来；说明气体在水中的溶解度与什
么有关？
2、喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度
还与什么有关？
3、用什么方法可以确定汽水中溶解的气体是二氧化碳？利用所学知识解释下列现象？
１、夏天闷热的午后，池塘里的鱼为什么跳出水面？
２、给水加热时我们为何可以看到水中出现气泡？1、定义：在压强为101KPa、一定温度时，气体溶解在１体积水里达到饱和状态时的气体体积。三、气体物质的溶解度2、影响气体物质溶解度的因素：压强，温度压强越大，气体溶解度越大温度越低，气体溶解度越大学了本课你应知道：2、物质的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线，应学会从溶解度曲线上总结物质溶解的规律。1、固体溶解度表示在一定温度下，某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。3、气体的溶解度指气体在压强为101kPa和一定温度下溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。气体的溶解度与压强和温度有关。5: 大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大。溶解度随温度变化的规律6: 少数固体物质的溶解度受温度影响较小，如NaCl7: 极少数物质的溶解度随温度升高而减小，如Ca(OH)21: 曲线上任一点表示该物质某温度下的溶解度，是饱和溶液。2: 曲线以上的各点表示的是固体和溶液共存的饱和溶液。3: 曲线以下的各点表示的都是不饱和溶液。4: 两条曲线的交点表示该点对应的温度下，两物质的溶解度相等。作业布置
学练优：P31-34课件14张PPT。课题2 溶解度 第一课时
饱和溶液和不饱和溶液 探究：可溶物在一定量的水中能否无限溶解?在盛有10毫升水的烧杯中不断加入硝酸钾:固体消失有晶体存在有更多晶体存在可溶物在一定量的水中不能无限溶解;探究：可溶物在一定量的水中能否无限溶解?在盛有10毫升水的烧杯中不断加入硝酸钾:固体消失有晶体存在有更多晶体存在1.可溶物在一定量的水中不能无限溶解;2.不同温度下，物质的溶解能力不同.一 .溶液的分类:饱和溶液和不饱和溶液1、饱和溶液的前提条件是什么？
2.在上面的前提条件下，关键看什么？
3.为什么必须说明是“这种溶质”的饱和溶液？
一定温度、一定量的溶剂。溶质是否能继续溶解硝酸钾饱和溶液说明:1.硝酸钾的饱和溶液能
继续溶解高锰酸钾2.此溶液液为硝酸钾饱和溶液，高锰酸钾的不饱和溶液[练习] 20度时，将33克食盐放入100克水中，食盐全部溶解，此时溶液质量为 克，再向此溶液加入3克食盐又恰好全部溶解，则溶质为 克，现在溶液恰好饱和，此时溶液的质量为 克，再向此溶液加入3克食盐，溶液的质量是 克。 13336136136强调：1、饱和溶液，不饱和溶液，只有在温度和溶剂的量确定的情况下才有意义。2、饱和溶液必须指明是某物质的饱和溶液。3、计算饱和溶液的质量时，未溶解部分的质量不能算为溶质的质量。动 动 手10毫升水 + 2克食盐：振荡，
现象:
溶液类型:
10毫升水 + 0.2克熟石灰 :振荡，
现象:
溶液类型: 食盐溶解 食盐的不饱和溶液 熟石灰不完全溶解 熟石灰的饱和溶液浓度大浓度小[总结一] 浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不
一定是不饱和溶液。[总结二] 同一物质，相同温度，饱和溶液比不
饱和溶液要浓。[练习] 在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是：
1）非常浓的溶液；
2）增加该溶质，能继续溶解的溶液；
3）非常稀的溶液；
4）增加该溶质，不能继续溶解的溶液。 在同量的溶液中，含溶质较多的溶液——浓溶液；二.浓稀溶液与饱和溶液的关系:含溶质较少的溶液——稀溶液如氢氧化钙的饱和溶液却是稀溶液饱和溶液 不饱和溶液升温降温 在其它条件不变的情况下，要使接近饱和溶液的硝酸钾溶液达到饱和溶液，下列措施达不到目的的是：
1）降低溶液温度； 2）加入溶质硝酸钾；
3）升高溶液的温度； 4）蒸发溶液中的溶剂。
三. 溶液的相互转化:结晶降温结晶(分离混合物的方法） 热的溶液冷却后，溶质以晶体的形式析出，这一过程叫结晶。利用这一原理，人们从海水中提取食盐。结晶后所得到的溶液是饱和溶液。讨 论1.在一定温度下,某物质的饱和溶液一定是
A.很浓的溶液
B.很稀的溶液
C.不能继续溶解该物质的溶液
D.不能溶解任何物质的溶液.2.某物质的饱和溶液中,加入一些该溶质的固体,
则下列说法正确的是
A.溶质质量减少;
B.溶液质量增大;
C.固体质量不变;
D.溶质质量增加.3.一定温度下,从500克的饱和溶液中倒出100克
溶液,剩余的溶液里,下列数值比原溶液减少的是①溶质的质量; ②溶剂的质量;
③溶液的密度; ④溶液的质量;
⑤溶质的质量分数(即:浓度);
①②③④ B. ②③④⑤
C ①②④. D.①②③④⑤讨 论[课堂小结]
1、饱和溶液和不饱和溶液的定义、区别、判断方法
和 相互转化；2、饱和溶液和浓溶液，不饱和溶液与稀溶液的关系。
饱和溶液 不饱和溶液学练优P27-P30
