课件7张PPT。课题3 溶质的质量分数第一课时一、浓溶液与稀溶液对于有色溶液来说，根据颜色深浅可以区分溶液的浓稀二、溶质的质量分数1、定义：溶液中溶质的质量与溶液的质量之比。2、计算式：溶质的质量分数溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量三、有关溶质质量分数的计算 教材P45第1题1、溶液组成的计算 教材P43例1 练习：教材P45第4题
解：氢氧化钠溶液的质量=1.1g/cm3X500mL=550g氢氧化钠的质量=550gX10%=55g水的质量=550g—55g=495g答：需要氢氧化钠55g，需要水495g.2、同温度下，饱和溶液的溶质质量分数为定值。溶质的质量分数3、溶液的稀释方法：加入溶剂或加入低浓度溶液依据：稀释前后溶质质量不变
例题：教材P43例2
练习1：医疗上用的生理盐水为0.9%的NaCl溶液，现有足量18%的氯化钠溶液和蒸馏水。欲配制500g的生理盐水，需18%的氯化钠溶液多少克解：设需要18%的氯化钠溶液质量为x. 则有500g X0.9%=18%? xX=25g答：需要18%的氯化钠溶液25g.练一练：把100g质量分数为98%的硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少?解：设需要水的质量为x. 则有100g X98%=(x +100g)X10%X=880g答：需要水880g.（ 教材P45：2 ）课件7张PPT。课题3 溶质的质量分数 第二课时 溶液的配制
溶质质量分数与化学方程式结合的计算一、配制一定溶质质量分数的溶液1、计算：需NaCl（ ）g,H2O（ ）g.
2、称量和量取
3、溶解：搅拌至充分溶解
4、装瓶：盖好瓶塞，贴上标签。
配制溶液时常用仪器：
托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、试剂瓶配置50g质量分数为6%的氯化钠溶液347练一练：1、实验室用36%的浓盐酸配置5%的稀盐酸500mL,应选用的仪器有( )
A 托盘天平、酒精灯、烧杯、量筒
B 药匙、玻璃棒、烧杯、量筒
C 铁架台 试管 漏斗
D 玻璃棒 烧杯 量筒D2、配置50克5%的氯化钠溶液，下列操作会使溶质质量分数增大的是 ( )
A 用量筒量取水时，俯视读出47.5mL水，并用所量的水配置溶液。
B 天平调平衡后，移动游码至2.5g处，在左盘放上纸片，加食盐至天平平衡。
C 溶解时所选用的烧杯壁上有水。
D 将配置好的溶液倒入试剂瓶时，有一部分溶液流到试剂瓶外。A二、溶质质量分数与化学方程式结合的计算 在溶液中发生化学反应时，溶液中参加反应的物质往往是溶质，故代入化学方程式的物质质量应是溶质质量，而非溶液质量。
二、溶质质量分数与化学方程式结合的计算有溶液参与的反应，实际是溶质参加反应例1:100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应，试计算这种硫酸溶液中溶质的质量分数。Zn+ H2SO4==ZnSO4+H2 ↑解：设硫酸的质量为x.6513g98xX=19.6g硫酸溶液中硫酸的质量分数为：19.6g100gX100%=19.6%答：练习：将10g不纯的锌粒（杂质不溶于水也不溶于酸）投入到100g稀硫酸中，恰好完全反应，得到0.2g气体，试计算：
（1）锌粒中纯锌的质量分数
（2）稀硫酸中溶质的质量分数。Zn+ H2SO4==ZnSO4+H2 ↑课件7张PPT。课题3 溶质的质量分数 第三课时 反应后溶液中溶质的质量分数
溶质质量分数与化学方程式结合的计算1.反应后所得溶液中溶质的质量分数 反应后溶液的溶质就是反应后生成物之一。２.求反应后所得溶液中溶质的质量分数时，溶质质量可由化学方程式的计算直接求得。 而溶液的质量有两种求法：
溶液的质量=溶质质量+溶剂质量
利用质量守恒定律：反应前后的物质总质量不变。即：原溶液质量+进入溶液中物质质量－从溶液中出去的物质的质量（包括气体，沉淀，难溶的杂质）例1： 将5.6克铁加入100克稀硫酸中，反应放出0.2克氢气，
则反应后所得溶液的溶质是
。
反应后溶液的质量是 。
例2： 32.5克锌粒与280克稀硫酸恰好完全反应。试求：
（1）稀硫酸中溶质的质量分数。
（2）生成物溶液中溶质的质量分数。（1）17.5%
（2）25.8%练一练、取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13.6g，与73克10%的稀盐酸恰好完全反应，计算：
（1）固体混合物中碳酸钠的质量分数；
（2）生成二氧化碳的质量；
（3）反应后所得溶液的溶质的质量分数
（Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）（1）77.9% （2）4.4g （3）17.9%作业布置
学练优：P39-42
