课件18张PPT。第十一单元 盐 化肥课题1 生活中常见的盐第三课时 复分解反应化学方程式：
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH【实验11—2】溶液中出现浑浊（沉淀）反应生成难溶于水的碳酸钙分析：这几个反应有什么共同点?4.CuO+2HCl=CuCl2+H2O2、Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH3.NaOH+HCl=NaCl+H2O 小结:
（1）反应物都是两种化合物；
（2）反应物之间交换了成分。 1.复分解反应——概念由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。酸碱盐之间的反应属于复分解反应。中和反应属于复分解反应。表达式：AB+CD=AD+CB选一选：
下列反应属于复分解反应的是（ ） C. BaCO3 + HNO3 =Ba(NO3)2 +H2O +CO2 ↑B.Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OA.CaO+H2O=Ca(OH)2C产生蓝色沉淀产生白色沉淀CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO42.复分解反应——条件当生成物中
有沉淀
或有气体
或有水生成时，
复分解反应才可以发生。酸碱盐的溶解性常见的沉淀有哪些？查阅P109的附录： H2SO4 + KNO3 ——K2SO4 + HNO3×H+、SO42－K+、NO3－H+、NO3－K+、SO42－反应前反应后溶液中离子种类没有改变H+、SO42－Na+、CO3 2 －Na+、SO42－反应前反应后溶液中离子种类发生改变 H2SO4 ＋ Na2CO3——Na2SO4+ + H2O——√1.H2SO4+Ba(OH)2 ——
2.AgNO3+HCl——
3.CuO+HCl——
4.FeCl3+NaOH——
5. AgNO3+NaCl——
6.CuSO4+NaOH ——
7.Na2CO3+Cu(OH)2—— 下列反应能否发生？注意：复分解反应中，反应物应溶于水。
（与酸反应时溶于酸也行。）√√√√√×√小结三、复分解反应的分类：2.酸+盐=酸+盐1.酸+碱 =盐+水5.盐（可溶）+盐（可溶）=盐+盐4.碱（可溶）+盐（可溶）=碱+盐H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑ AgNO3+HCl=AgCl ↓+HNO33NaOH＋FeCl3=3NaCl＋Fe(OH)3↓ AgNO3+NaCl=AgCl ↓+NaNO33.酸+金属氧化物=盐+水2HCl＋CuO=CuCl2＋H2O结论：四种基本反应类型 1.化合反应 2.分解反应 3.置换反应 4.复分解反应小结你知道几种化学反应类型？练习1.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
2.Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
3.Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
4.CuSO4+Fe=Cu+FeSO4
5.C+CO2==2CO
6.H2CO3=H2O+CO2 ↑
7.C+2CuO==CO2+2Cu 下列反应的反应类型分别是什么？复分解反应置换反应化合反应分解反应置换反应高温高温学了本课你应知道：1、复分解反应是四大反应类型之一，是由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。2、复分解反应的条件：生成物中如果有气体、沉淀或水生成，复分解反应就能发生。3、记住酸碱盐的溶解性规律，常见的七种沉淀： AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、（前五种都是白色） Cu(OH)2（蓝色）、 Fe(OH)3（红褐色）小结复分解反应的分类：2.酸+盐=酸+盐1.酸+碱 =盐+水5.盐（可溶）+盐（可溶）=盐+盐4.碱（可溶）+盐（可溶）=碱+盐H2SO4+ 2NaOH= Na2SO4+ 2H2O2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑ AgNO3+HCl=AgCl ↓+HNO3Ca(OH)2＋Na2CO3=2NaOH＋CaCO3↓ AgNO3+NaCl=AgCl ↓+NaNO33.酸+金属氧化物=盐+水2HCl＋CuO=CuCl2＋H2O作业布置：学练优P72-75和教材P72常见离子的检验和鉴别CO32-：加入酸，将产生的气体通入澄清石灰
水中，澄清石灰水变浑浊。
Cl-： 加入AgNO3溶液后，再加入稀硝酸，
产生不溶于酸的白色沉淀。SO42-：加入BaCl2或Ba(NO3)2溶液后，再加
入稀硝酸，产生不溶于酸的白色沉淀。NH4+：加入碱，放出有刺激性气味的气体，该
气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 课件16张PPT。第十一单元 盐 化肥课题1 生活中常见的盐第四课时 复分解反应复习选一选：
下列反应属于复分解反应的是（ ） C. BaCO3 + HNO3 =Ba(NO3)2 +H2O +CO2 ↑B.Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OA.CaO+H2O=Ca(OH)2C复习提问复分解反应的条件是什么？
当生成物中
有沉淀
或有气体
或有水生成时，
复分解反应才可以发生。复习提问常见的七种难溶于水的物质是：复习复分解反应的分类：2.酸+盐=酸+盐1.酸+碱 =盐+水5.盐（可溶）+盐（可溶）=盐+盐4.碱（可溶）+盐（可溶）=碱+盐3.酸+金属氧化物=盐+水H2O↑↓↓H2OP72活动探究:K2CO3Ba(NO3)2Ba(NO3)2↑↓×↓×××NaOH下列物质之间能否发生反应？若能，请写出相应的化学方程式：1.H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO32.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O3.H2SO4+K2CO3=K2SO4+H2O+ CO2↑4. Ba(NO3)2+K2CO3=BaCO3↓+2KNO3 H2SO4 + KNO3 ——K2SO4 + HNO3×H+、SO42－K+、NO3－H+、NO3－K+、SO42－反应前反应后溶液中离子种类没有改变H+、SO42－Na+、CO3 2 －Na+、SO42－反应前反应后溶液中离子种类发生改变 H2SO4 ＋ Na2CO3——Na2SO4+ + H2O——√复分解反应的应用：一、物质的鉴别：1、根据物质的颜色、气味和溶解性等物理性质区别。2、加试剂使其产生不同的现象加以鉴别。2、在整理实验室试剂时，发现有一瓶失去标签的无色溶液，可能是Na2CO3溶液，也可能是Ca(OH)2溶液，下列试剂不能一次性将其确定的是（ ）
A ．稀盐酸 B ．氯化钙溶液
C ．酚酞试液 D ．碳酸钠溶液练一练：1、鉴别盐酸和氢氧化钙可以选用的试剂不包括（ ）A. 酚酞试液 B.锌粒 C.碳酸钠 D.氢氧化钠DC二、物质或离子在水中的共存在溶液中能够相互反应生成沉淀、气体或水的物质或离子不能大量共存。 A．H+、C1-、OH- B．H+、SO42- 、HCO3-
C．Ba2+、H+、SO42- D．Cu2+、C1-、NO3-1.下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是( )D练一练：2、将下列物质同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是 （ ）B. KOH HCl (NH4)2SO4C. K2CO3 Ba (NO3)2 NaOHD. FeCl3 NaCl KNO3A.CaCl2 HCl NaNO3 A常见离子的检验和鉴别CO32-：加入酸，将产生的气体通入澄清石灰
水中，澄清石灰水变浑浊。
Cl-： 加入AgNO3溶液后，再加入稀硝酸，
产生不溶于酸的白色沉淀。SO42-：加入BaCl2或Ba(NO3)2溶液后，再加
入稀硝酸，产生不溶于酸的白色沉淀。NH4+：加入碱，放出有刺激性气味的气体，该
气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 今天以后你应：1、能根据复分解发生的条件判断反应能否发生，并能写出相应的化学方程式。2、初步掌握鉴别物质的方法和物质能否在水溶液中共存的判断方法。作业布置：作业精编P43-44
