7.3盐化学肥料同步练习 (含解析) 仁爱版化学九年级下册
文档属性
| 名称 | 7.3盐化学肥料同步练习 (含解析) 仁爱版化学九年级下册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 81.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 仁爱科普版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-05-17 20:45:24 | ||
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文档简介
7.3盐化学肥料
共18题，共60分
题号 一 二 三 总分
得分
一、选择题（共20分）
1．（本题2分）下列物质的化学名称与俗称，对应错误的是
A．汞一水银 B．氢氧化钠一纯碱 C．二氧化碳一干冰 D．氧化钙一生石灰
2．（本题2分）已知NH4Cl、KNO3在不同温度时的溶解度，下列说法正确的是
温度/℃ 0 10 20 30 40 50
溶解度/g NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5
A．KNO3的溶解度大于NH4Cl的溶解度
B．NH4Cl和KNO3都属于复合肥料
C．20℃时，将15gKNO3固体溶解在50g水中，所得溶液为不饱和溶液
D．50℃时，可配制溶质质量分数为50.4%的氯化铵溶液
3．（本题2分）分类法有助于更好地认识物质。下列物质分类正确的是
A．氧化物：氯酸钾 B．单质：氮气
C．化合物：空气 D．碱：纯碱
4．（本题2分）下列四个实验方案设计不合理的是（ ）
选项 实验目的 方案
A 鉴别硝酸钠溶液和硫酸钾溶液 取样，滴加Ba（NO3）2溶液，观察现象
B 鉴别蒸馏水与氯化钙溶液 取等量样品，滴加等量肥皂水，振荡
C 除去生石灰中的碳酸钙 滴加盐酸直到没有气体放出
D 除去粗盐中的难溶性杂质 将粗盐研碎、溶解、过滤、蒸发
A．A B．B C．C D．D
5．（本题2分）下列物质在pH=1的溶液中能大量共存的是
A．KNO3 NaOH NaNO3
B．K2CO3 KCl NaCl
C．MgCl2 NaNO3 CuCl2
D．Ba（NO3)2 K2SO4NH4NO3
6．（本题2分）下列反应属于复分解反应的是
A．Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
B．2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑
C．CaO+H2O═Ca(OH)2
D．Ca(OH)2+K2CO3═CaCO3↓+2KOH
7．（本题2分）在植物生长过程中，施用化肥能可以帮助植物生长；下列化肥中属于复合肥的是
A．CO（NH2）2 B．K2SO4 C．KH2PO4 D．Ca3（PO4）2
8．（本题2分）关于KNO3的叙述错误的是
A．属于盐 B．含有原子团
C．可作复合肥料 D．灼烧时火焰呈黄色
9．（本题2分）下列各组物质在溶液中能大量共存，且溶液为无色、透明的是
A．NaOH、K2CO3、NaCl
B．Na2CO3、CaCl2、KNO3
C．HCl、Na2SO4、NaHCO3
D．Ca(OH)2、KNO3、FeCl3
10．（本题2分）下列说法正确的是
A．呈碱性的溶液都是碱溶液
B．饱和溶液的浓度一定大于不饱和溶液的浓度
C．生成盐和水反应都是中和反应
D．盐的组成中不一定含有金属元素
二、判断题（共10分）
11．（本题2分）碳酸钠是一种白色的固体，它的俗称是纯碱、小苏打。( )
12．（本题2分）酸能与金属氧化物、碱、盐发生复分解反应。( )
13．（本题2分）关于实验现象的判断
(1)将带火星的木条伸入盛有5%的过氧化氢溶液的试管中：带火星木条复燃。
(2)硝酸铵与熟石灰混合研磨：白色固体中产生刺激性气味气体，固体消失。
(3)镁带燃烧：银白色固体燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体，冒白烟。
(4)点燃含氯塑料：产生有刺激性气味的氯化氢气体。
(5)向氢氧化镁中加入无色酚酞溶液：溶液不变色。
14．（本题2分）如果两种化合物发生反应生成水，则该反应一定是复分解反应( )
15．（本题2分）氢氧化钠溶液和氯化镁溶液反应后，溶质可能不只一种( )
三、综合应用题（共30分）
16．（本题10分）K2SO4是无氯优质钾肥，Mn3O4是生产软磁铁氧体材料的主要原料。某研究性小组对K2SO4和Mn3O4的制备展开了系列研究。
（一）以硫酸工业的尾气SO2制备K2SO4的工艺流程如下：
⑴钾肥K2SO4对农作物生长的作用是 。
A．促进植物茎、叶生长，使叶色浓绿；
B．增强植物的抗寒、抗旱能力
C．增强植物的抗病虫害、抗倒伏能力
⑵反应釜I中发生的反应包括：①碳酸钙高温分解的化学方程式为 ；
②CaO + SO2==CaSO3③ 2CaSO3+O2==2CaSO4
⑶反应釜III：向反应II 所得(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液充分反应后，经蒸发浓缩、过滤 、洗涤、干燥等操作即可制得K2SO4产品。为提高K2SO4产品纯度，过滤时应控制反应液的温度范围为 （填字母序号，如图为几种盐的溶解度曲线）。
A．0℃-10℃ B．20℃-30℃ C． 60℃-65℃ D．80℃-90℃
⑷上述工艺流程中循环利用的物质是 ；证明产品K2SO4中不含杂质的实验方法是 写出方法、现象）。
（二）实验室以SO2气体为原料制备少量高纯Mn3O4的操作步骤如下：
【步骤I】制备MnSO4溶液：在三颈烧瓶中（装置见图） 加入一定量MnO2和水，先通氮气，再通入SO2和N2混合气体，搅拌反应3小时。停止通SO2，继续反应片刻后过滤得MnSO4溶液。
[资料1]亚硫酸（H2SO3）在Mn2+催化作用下被O2氧化为硫酸,硫酸与MnO2在常温下不易发生反应。
⑸烧杯中石灰乳（有效成分为氢氧化钙）的作用为 。
⑹三颈烧瓶中生成MnSO4的反应化学方程式为 。
⑺步骤I中，先通入氮气的目的是 。为使SO2尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有：及时搅拌反应液、 （任写1条）。
【步骤II】制备MnSO4 H2O晶体：利用硫酸锰的溶解度在100℃以上随温度升高而急剧降低的原理,采用压力釜升温加压结晶法后过滤、洗涤、低温干燥得纯净的MnSO4 H2O晶体。
【步骤III】制备Mn3O4固体：准确称取101.4mg MnSO4 H2O，将MnSO4 H2O晶体在空气中高温煅烧，下图是用热重分析仪测定煅烧时温度与剩余固体质量变化曲线。
[资料2] MnSO4在空气中高温煅烧生成Mn3O4和三氧化硫，当温度超过1000℃时，Mn3O4又被氧气氧化为Mn2O3或MnO2
⑻该曲线中A段所表示物质的化学式为 。
17．（本题10分）请回忆“复分解反应发生条件”的活动与探究，并结合酸、碱、盐的性质完成下列各题。
(1)NaNO3属于 (填“酸”、“碱”或“盐”)，NaNO3在水中能解离出Na+和 。
(2)HCl溶液和NaOH溶液能发生复分解反应是因为生成物中有水；HCl溶液和K2CO3溶液能发生复分解反应是因为生成物中有水和气体；AgNO3溶液和NaCl溶液能发生复分解反应是因为生成物中有 。
(3)下列几组物质混合能发生复分解反应的有 。
A NaCl溶液和KNO3溶液
B BaCl2溶液和稀硫酸
C NaOH溶液和K2CO3溶液
(4)有一包含有MgCl2、CaCl2和少量泥沙的粗盐，要除去其中的杂质，得到纯净的NaCl
晶体设计了如下实验：
步骤一：将粗盐放入烧杯中，加适量水充分溶解后进行过滤。
步骤二：将步骤一得到的滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，充分反应后过滤。
步骤三：将步骤二得到的滤液中加入过量的碳酸钠溶液，充分反应后过滤
步骤四：将步骤三得到的滤液中加入过量的稀盐酸，充分反应后进行蒸发。
根据以上实验步骤回答下列问题：
①过滤操作中玻璃棒的作用是 。
②步骤二中加入过量的氢氧化钠溶液的目的是 。
③步骤四中加入了过量的稀盐酸，无需另加试剂，只进行蒸发操作就可得到纯净的NaCl晶体，是因为 。
18．（本题10分）酸、碱、盐是九年级化学学习的重要知识，并且它们具有广泛的用途。
(1)下列关于酸、碱、盐的生产或应用中的说法合理的是( )
A 将氯化铵与草木灰混合施用
B 烧碱既可以从内陆盐湖提取，又可用侯氏联合制碱法制取
C 用小苏打治疗胃酸过多
D 高温煅烧生石灰可以得到熟石灰
(2)随着新能源汽车的发展，动力电池领域对氢氧化锂的需求量越来越大。氢氧化锂(LiOH)与氢氧化钠化学性质相似，其原因是溶液中都有 (填离子符号)。
(3)盐酸可用于金属表面除锈，请写出盐酸除铁锈的化学方程式 。
(4)粗盐中含有泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，为了得到纯净的氯化钠，化学兴趣小组设计如下实验：
Ⅰ.在操作①、操作②、操作③中都会用到同一种玻璃仪器，该仪器在操作③中的作用是什么？
Ⅱ.写出一个加入Na2CO3溶液时所发生反应的化学方程式 。
Ⅲ.上述流程中若将过滤和加盐酸的操作顺序颠倒，所得精盐产品中含有哪些杂质？ (BaSO4不溶于水也不溶于酸)。
Ⅳ.如何判断加入盐酸达到适量 。
(5)10g碳酸钙与100g稀盐酸恰好完全反应，生成4.4g二氧化碳，则反应所得氯化钙溶液的溶质质量分数为 (准确到0.1%)？
(
…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………
) (
※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※
) (
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(
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) (
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
) (
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)
第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页
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参考答案：
1．B
【详解】A、汞的俗称是水银，不符合题意；
B、氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠，符合题意；
C、固态的二氧化碳俗称干冰，不符合题意；
D、氧化钙的俗称是生石灰，不符合题意。故选B。
2．B
【详解】A、溶解度受温度影响，没有确定温度不能比较两种物质的溶解度大小，错误；
B、NH4Cl只含有营养元素氮元素，属于氮肥，KNO3含有营养元素氮元素和钾元素，属于复合肥料，错误；
C、20℃时，KNO3溶解度是31.6g，根据溶解度概念可知，50g水与15.8gKNO3固体形成饱和溶液，将15gKNO3固体溶解在50g水中，所得溶液为不饱和溶液，正确；
D、50℃时，氯化铵溶解度是50.4g，根据溶解度概念可配制溶质质量分数最大值为，错误。
故选C。
3．B
【详解】A、氧化物必须由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物，氯酸钾有钾、氯、氧三种元素组成，不属于氧化物，故错；
B、单质是由一种元素组成的纯净物，氮气是由氮元素组成的纯净物，属于单质，正确；
C、由两种或两种以上元素组成多的纯净物叫化合物。空气是由氮气、氧气等混合而成，属于混合物，故错；
D、碱：在溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。纯碱是碳酸钠的俗称，是由金属离子和酸根离子构成的，属于盐，不属于碱，故错；
故选：B。
4．C
【详解】A、硫酸钾溶液能与Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，硝酸钠溶液不与Ba（NO3）2溶液反应，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别，故选项实验方案设计合理；
B、氯化钙含有较多的钙离子，属于硬水，因此可以利用肥皂液看泡沫的多少进行鉴别，故选项实验方案设计合理；
C、碳酸钙和氧化钙都能和盐酸反应，不符合除杂的原则，故选项实验方案设计不合理；
D、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过将粗盐研碎、溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程），故选项实验方案设计合理。
故选C。
【点睛】除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
5．C
【详解】Ａ、pH=1的溶液中存在大量H+，氢氧化钠中的OH-能够与H+结合生成水，所以氢氧化钠不会在pH=1的溶液中大量存在，选项错误；
B、pH=1的溶液呈酸性，碳酸钾不能在酸性环境中大量存在，会反应产生二氧化碳，选项错误；
C、MgCl2、NaNO3、CuCl2三种物质相互之间不发生化学反应，且都能够在酸性环境中存在，选项正确；
D、硝酸钡和硫酸钾能够反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，即硝酸钡和硫酸钾不能在同一溶液中共存，会产生沉淀，选项错误，故选C。
6．D
【分析】两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应属于复分解反应。
【详解】A、反应物中铁为单质，产物中氢气为单质，不符合复分解反应发生的定义，故A错误；
B、高锰酸钾分解生成了三种物质，反应物只有只有一种，不符合复分解反应发生的定义，故B错误；
C、氧化钙和水的反应生成了氢氧化钙，该反应中生成物只有一种，不符合复分解反应的定义，故C错误；
D、氢氧化钙和碳酸钾在溶液中交换离子后生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钾，符合复分解反应的特点及其发生的条件，即该反应为复分解反应，故D正确。
故选D。
7．C
【详解】A.CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥。
B.K2SO4中含有钾元素，属于钾肥。
C.KH2PO4中含有钾元素和磷元素，属于复合肥
D.Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥。
故选：C。
8．D
【详解】A、硝酸钾能电离出钾离子和硝酸根离子，属于盐；
B、硝酸钾中含有硝酸根离子是原子团，选项正确；
C、硝酸钾含有钾元素和氮元素，含两种营养元素属于复合肥，选项正确；
D、硝酸钾的燃烧会产生紫色的火焰（透过蓝色钴玻璃），选项错误；
故选：D。
9．A
【详解】A、NaOH、K2CO3、NaCl三种物质之间相互交换不能生成沉淀、气体、水，能大量共存且溶液为无色、透明的，符合题意；
B、碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，不符合题意；
C、盐酸能与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，不能大量共存，不符合题意；
D、氢氧化钙与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，且氯化铁溶液是黄色的，不符合题意。
故选：A。
10．D
【详解】A、碳酸钠溶液为碱性，但碳酸钠属于盐，为盐溶液，A选项错误；
B、饱和溶液的浓度不一定大于不饱和溶液的浓度，例如20℃时的硝酸钾饱和溶液的浓度可能比80℃时硝酸钾的不饱和溶液的浓度小，B选项错误；
C、金属氧化物与酸、非金属氧化物与碱反应都生成盐和水，但不是中和反应，C选项错误；
D、含铵根离子（NH4+）的盐中是不含有金属元素的，故D选项正确；
故选D。
11．错误
【详解】 碳酸钠俗称纯碱、苏打，碳酸氢钠俗称小苏打，故填：错误。
12．正确
【详解】在酸溶液里，都有氢离子，因而酸具有一些共同的化学性质，这些共同的化学性质称作酸的通性；发生复分解反应的条件是两个化合物相互交换成分，有气体、沉淀或水的生成；酸能与金属氧化物、碱、盐反应生成盐和水等物质，发生复分解反应；故填：正确。
13．(1)错误
(2)错误
(3)正确
(4)错误
(5)正确
【详解】（1）将带火星的木条伸入盛有5%的过氧化氢溶液的试管中，由于过氧化氢分解产生氧气的速度缓慢，氧气含量低，不能使带火星木条复燃，故答案为：错误；
（2）铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，硝酸铵与熟石灰混合研磨生成硝酸钙、氨气和水，所以白色固体中产生刺激性气味气体，但固体不会消失，故答案为：错误；
（3）镁带燃烧生成氧化镁，银白色固体燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体，冒白烟，故答案为：正确；
（4）点燃含氯塑料：产生有刺激性气味的气体，而产生氯化氢气体属于实验结论而不是实验现象，故答案为：错误；
（5）碱性溶液能使酚酞变红，氢氧化镁难溶于水，向氢氧化镁中加入无色酚酞溶液，溶液不变色，故答案为：正确。
14．错误
【详解】如果两种化合物发生反应生成水，但该反应不一定是复分解反应，如CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O就不是复分解反应，故错误。
15．正确
【详解】氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应后溶液中一定有氯化钠，可能有氢氧化钠或氯化镁中的一种，即反应后溶液中的溶质可能不只有一种，该说法正确。
16． C CaCO3CaO+CO2↑ D CaCO3 取少量样品，加水配成溶液，先滴加足量Ba(NO3)2溶液，取上层清液滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，说明K2SO4中不含杂质。 吸收二氧化硫气体，防止空气污染 MnO2+SO2===MnSO4 排尽装置内的空气，防止SO2气体被氧化为硫酸，导致转化率降低。 微热提高温度 MnSO4
【详解】（1）肥能促使农作物生长健壮，增强对病虫害和倒伏的抵抗能力，故选C;
⑵反应釜I中发生的反应包括：①碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑；
(3) 80℃-90℃时，氯化铵和硫酸钾的溶解度相差最大，为提高K2SO4产品纯度，过滤时应控制反应液的温度范围为80℃-90℃，故选D。
⑷反应釜II中生成的碳酸钙是反应釜I的反应物，上述工艺流程中循环利用的物质是碳酸钙；产品K2SO4中可能含有的杂质是氯化铵，取少量样品，加水配成溶液，先滴加足量Ba(NO3)2溶液，取上层清液滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，说明K2SO4中不含杂质。
⑸烧杯中石灰乳（有效成分为氢氧化钙）的作用为吸收二氧化硫气体，防止空气污染。
⑹三颈烧瓶中生成MnSO4的反应化学方程式为MnO2+SO2===MnSO4。
⑺步骤I中，先通入氮气的目的是排尽装置内的空气，防止SO2气体被氧化为硫酸，导致转化率降低。为使SO2尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有：及时搅拌反应液、微热提高温度。
⑻该曲线中A段所表示物质的化学式为MnSO4。
17． 盐 硝酸根离子/NO3- 沉淀 B 引流 除尽MgCl2 因为盐酸有挥发性，加热蒸发时HCl挥发逸出
【详解】（1）由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐，所以NaNO3属与盐，NaNO3在水中能解离出Na+和NO3-；
（2）复分解反应的条件是有气体生成或有水生成或有沉淀生成，AgNO3溶液和NaCl溶液反应会生成氯化银沉淀；
（3）A、NaCl和KNO3不能发生反应，因为无气体、水、沉淀生成，故A不符合题意；
B、氯化钡与硫酸能反应生成硫酸钡沉淀，故B符合题意；
C、NaOH和K2CO3不反应，故C不符合题意；
故选B；
（4）①过滤操作中玻璃棒的作用是引流；
②氢氧化钠能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入过量的氢氧化钠溶液的目的是把MgCl2全部反应；
③盐酸具有挥发性，加热蒸发时HCl挥发逸出，得到纯净的氯化钠晶体，所以除去过量的稀盐酸，无需另加试剂。
【点睛】
18． C OH- 搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅 (或) 氯化钙、氯化钡、氯化镁 当不再有气泡出时停止滴加稀盐酸 解：设反应后生成氯化钙质量为x
x=11.1g
答：滤液中氯化钙的质量分数是10.5%。
【详解】(1) A 、铵态氮肥和碱性物质反应生成氨气，造成肥效降低，草木灰显碱性，故氯化铵与草木灰不能混合施用，错误；
B 、烧碱是氢氧化钠俗名；纯碱碳酸钠既可以从内陆盐湖提取，又可用侯氏联合制碱法制取，错误；
C 、小苏打可以和胃酸中盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，正确；
D 、生石灰氧化钙和水反应可以得到熟石灰，错误。
故选C。
(2)碱具有通性的原因是电离出的阴离子都是氢氧根离子。氢氧化锂(LiOH)与氢氧化钠化学性质相似，其原因是溶液中都有氢氧根离子0H-。
(3) 氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，。
(4)Ⅰ.在操作①、操作②、操作③中都会用到同一种玻璃仪器：玻璃棒；操作③为蒸发结晶得到氯化钠晶体，玻璃棒的作用搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅。
Ⅱ.操作②中碳酸钠可以和氯化钙及过量的氯化钡反应除去杂质，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠：（或碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠：）。
Ⅲ.上述流程中若将过滤和加盐酸的操作顺序颠倒，那么加入的稀盐酸会和前面生成的氢氧化镁固体、碳酸钙固体、碳酸钡固体分别反应生成引入氯化镁、氯化钙、氯化钡杂质。
Ⅳ.滤液M中含有过量的碳酸钠和氢氧化钠，盐酸首先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，再和碳酸钠反应生成氯化钠和水和二氧化碳，当不再有气泡冒出时停止滴加稀盐酸，此时盐酸适量。
(5)见答案。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
共18题，共60分
题号 一 二 三 总分
得分
一、选择题（共20分）
1．（本题2分）下列物质的化学名称与俗称，对应错误的是
A．汞一水银 B．氢氧化钠一纯碱 C．二氧化碳一干冰 D．氧化钙一生石灰
2．（本题2分）已知NH4Cl、KNO3在不同温度时的溶解度，下列说法正确的是
温度/℃ 0 10 20 30 40 50
溶解度/g NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5
A．KNO3的溶解度大于NH4Cl的溶解度
B．NH4Cl和KNO3都属于复合肥料
C．20℃时，将15gKNO3固体溶解在50g水中，所得溶液为不饱和溶液
D．50℃时，可配制溶质质量分数为50.4%的氯化铵溶液
3．（本题2分）分类法有助于更好地认识物质。下列物质分类正确的是
A．氧化物：氯酸钾 B．单质：氮气
C．化合物：空气 D．碱：纯碱
4．（本题2分）下列四个实验方案设计不合理的是（ ）
选项 实验目的 方案
A 鉴别硝酸钠溶液和硫酸钾溶液 取样，滴加Ba（NO3）2溶液，观察现象
B 鉴别蒸馏水与氯化钙溶液 取等量样品，滴加等量肥皂水，振荡
C 除去生石灰中的碳酸钙 滴加盐酸直到没有气体放出
D 除去粗盐中的难溶性杂质 将粗盐研碎、溶解、过滤、蒸发
A．A B．B C．C D．D
5．（本题2分）下列物质在pH=1的溶液中能大量共存的是
A．KNO3 NaOH NaNO3
B．K2CO3 KCl NaCl
C．MgCl2 NaNO3 CuCl2
D．Ba（NO3)2 K2SO4NH4NO3
6．（本题2分）下列反应属于复分解反应的是
A．Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
B．2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑
C．CaO+H2O═Ca(OH)2
D．Ca(OH)2+K2CO3═CaCO3↓+2KOH
7．（本题2分）在植物生长过程中，施用化肥能可以帮助植物生长；下列化肥中属于复合肥的是
A．CO（NH2）2 B．K2SO4 C．KH2PO4 D．Ca3（PO4）2
8．（本题2分）关于KNO3的叙述错误的是
A．属于盐 B．含有原子团
C．可作复合肥料 D．灼烧时火焰呈黄色
9．（本题2分）下列各组物质在溶液中能大量共存，且溶液为无色、透明的是
A．NaOH、K2CO3、NaCl
B．Na2CO3、CaCl2、KNO3
C．HCl、Na2SO4、NaHCO3
D．Ca(OH)2、KNO3、FeCl3
10．（本题2分）下列说法正确的是
A．呈碱性的溶液都是碱溶液
B．饱和溶液的浓度一定大于不饱和溶液的浓度
C．生成盐和水反应都是中和反应
D．盐的组成中不一定含有金属元素
二、判断题（共10分）
11．（本题2分）碳酸钠是一种白色的固体，它的俗称是纯碱、小苏打。( )
12．（本题2分）酸能与金属氧化物、碱、盐发生复分解反应。( )
13．（本题2分）关于实验现象的判断
(1)将带火星的木条伸入盛有5%的过氧化氢溶液的试管中：带火星木条复燃。
(2)硝酸铵与熟石灰混合研磨：白色固体中产生刺激性气味气体，固体消失。
(3)镁带燃烧：银白色固体燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体，冒白烟。
(4)点燃含氯塑料：产生有刺激性气味的氯化氢气体。
(5)向氢氧化镁中加入无色酚酞溶液：溶液不变色。
14．（本题2分）如果两种化合物发生反应生成水，则该反应一定是复分解反应( )
15．（本题2分）氢氧化钠溶液和氯化镁溶液反应后，溶质可能不只一种( )
三、综合应用题（共30分）
16．（本题10分）K2SO4是无氯优质钾肥，Mn3O4是生产软磁铁氧体材料的主要原料。某研究性小组对K2SO4和Mn3O4的制备展开了系列研究。
（一）以硫酸工业的尾气SO2制备K2SO4的工艺流程如下：
⑴钾肥K2SO4对农作物生长的作用是 。
A．促进植物茎、叶生长，使叶色浓绿；
B．增强植物的抗寒、抗旱能力
C．增强植物的抗病虫害、抗倒伏能力
⑵反应釜I中发生的反应包括：①碳酸钙高温分解的化学方程式为 ；
②CaO + SO2==CaSO3③ 2CaSO3+O2==2CaSO4
⑶反应釜III：向反应II 所得(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液充分反应后，经蒸发浓缩、过滤 、洗涤、干燥等操作即可制得K2SO4产品。为提高K2SO4产品纯度，过滤时应控制反应液的温度范围为 （填字母序号，如图为几种盐的溶解度曲线）。
A．0℃-10℃ B．20℃-30℃ C． 60℃-65℃ D．80℃-90℃
⑷上述工艺流程中循环利用的物质是 ；证明产品K2SO4中不含杂质的实验方法是 写出方法、现象）。
（二）实验室以SO2气体为原料制备少量高纯Mn3O4的操作步骤如下：
【步骤I】制备MnSO4溶液：在三颈烧瓶中（装置见图） 加入一定量MnO2和水，先通氮气，再通入SO2和N2混合气体，搅拌反应3小时。停止通SO2，继续反应片刻后过滤得MnSO4溶液。
[资料1]亚硫酸（H2SO3）在Mn2+催化作用下被O2氧化为硫酸,硫酸与MnO2在常温下不易发生反应。
⑸烧杯中石灰乳（有效成分为氢氧化钙）的作用为 。
⑹三颈烧瓶中生成MnSO4的反应化学方程式为 。
⑺步骤I中，先通入氮气的目的是 。为使SO2尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有：及时搅拌反应液、 （任写1条）。
【步骤II】制备MnSO4 H2O晶体：利用硫酸锰的溶解度在100℃以上随温度升高而急剧降低的原理,采用压力釜升温加压结晶法后过滤、洗涤、低温干燥得纯净的MnSO4 H2O晶体。
【步骤III】制备Mn3O4固体：准确称取101.4mg MnSO4 H2O，将MnSO4 H2O晶体在空气中高温煅烧，下图是用热重分析仪测定煅烧时温度与剩余固体质量变化曲线。
[资料2] MnSO4在空气中高温煅烧生成Mn3O4和三氧化硫，当温度超过1000℃时，Mn3O4又被氧气氧化为Mn2O3或MnO2
⑻该曲线中A段所表示物质的化学式为 。
17．（本题10分）请回忆“复分解反应发生条件”的活动与探究，并结合酸、碱、盐的性质完成下列各题。
(1)NaNO3属于 (填“酸”、“碱”或“盐”)，NaNO3在水中能解离出Na+和 。
(2)HCl溶液和NaOH溶液能发生复分解反应是因为生成物中有水；HCl溶液和K2CO3溶液能发生复分解反应是因为生成物中有水和气体；AgNO3溶液和NaCl溶液能发生复分解反应是因为生成物中有 。
(3)下列几组物质混合能发生复分解反应的有 。
A NaCl溶液和KNO3溶液
B BaCl2溶液和稀硫酸
C NaOH溶液和K2CO3溶液
(4)有一包含有MgCl2、CaCl2和少量泥沙的粗盐，要除去其中的杂质，得到纯净的NaCl
晶体设计了如下实验：
步骤一：将粗盐放入烧杯中，加适量水充分溶解后进行过滤。
步骤二：将步骤一得到的滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，充分反应后过滤。
步骤三：将步骤二得到的滤液中加入过量的碳酸钠溶液，充分反应后过滤
步骤四：将步骤三得到的滤液中加入过量的稀盐酸，充分反应后进行蒸发。
根据以上实验步骤回答下列问题：
①过滤操作中玻璃棒的作用是 。
②步骤二中加入过量的氢氧化钠溶液的目的是 。
③步骤四中加入了过量的稀盐酸，无需另加试剂，只进行蒸发操作就可得到纯净的NaCl晶体，是因为 。
18．（本题10分）酸、碱、盐是九年级化学学习的重要知识，并且它们具有广泛的用途。
(1)下列关于酸、碱、盐的生产或应用中的说法合理的是( )
A 将氯化铵与草木灰混合施用
B 烧碱既可以从内陆盐湖提取，又可用侯氏联合制碱法制取
C 用小苏打治疗胃酸过多
D 高温煅烧生石灰可以得到熟石灰
(2)随着新能源汽车的发展，动力电池领域对氢氧化锂的需求量越来越大。氢氧化锂(LiOH)与氢氧化钠化学性质相似，其原因是溶液中都有 (填离子符号)。
(3)盐酸可用于金属表面除锈，请写出盐酸除铁锈的化学方程式 。
(4)粗盐中含有泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，为了得到纯净的氯化钠，化学兴趣小组设计如下实验：
Ⅰ.在操作①、操作②、操作③中都会用到同一种玻璃仪器，该仪器在操作③中的作用是什么？
Ⅱ.写出一个加入Na2CO3溶液时所发生反应的化学方程式 。
Ⅲ.上述流程中若将过滤和加盐酸的操作顺序颠倒，所得精盐产品中含有哪些杂质？ (BaSO4不溶于水也不溶于酸)。
Ⅳ.如何判断加入盐酸达到适量 。
(5)10g碳酸钙与100g稀盐酸恰好完全反应，生成4.4g二氧化碳，则反应所得氯化钙溶液的溶质质量分数为 (准确到0.1%)？
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参考答案：
1．B
【详解】A、汞的俗称是水银，不符合题意；
B、氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠，符合题意；
C、固态的二氧化碳俗称干冰，不符合题意；
D、氧化钙的俗称是生石灰，不符合题意。故选B。
2．B
【详解】A、溶解度受温度影响，没有确定温度不能比较两种物质的溶解度大小，错误；
B、NH4Cl只含有营养元素氮元素，属于氮肥，KNO3含有营养元素氮元素和钾元素，属于复合肥料，错误；
C、20℃时，KNO3溶解度是31.6g，根据溶解度概念可知，50g水与15.8gKNO3固体形成饱和溶液，将15gKNO3固体溶解在50g水中，所得溶液为不饱和溶液，正确；
D、50℃时，氯化铵溶解度是50.4g，根据溶解度概念可配制溶质质量分数最大值为，错误。
故选C。
3．B
【详解】A、氧化物必须由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物，氯酸钾有钾、氯、氧三种元素组成，不属于氧化物，故错；
B、单质是由一种元素组成的纯净物，氮气是由氮元素组成的纯净物，属于单质，正确；
C、由两种或两种以上元素组成多的纯净物叫化合物。空气是由氮气、氧气等混合而成，属于混合物，故错；
D、碱：在溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。纯碱是碳酸钠的俗称，是由金属离子和酸根离子构成的，属于盐，不属于碱，故错；
故选：B。
4．C
【详解】A、硫酸钾溶液能与Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，硝酸钠溶液不与Ba（NO3）2溶液反应，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别，故选项实验方案设计合理；
B、氯化钙含有较多的钙离子，属于硬水，因此可以利用肥皂液看泡沫的多少进行鉴别，故选项实验方案设计合理；
C、碳酸钙和氧化钙都能和盐酸反应，不符合除杂的原则，故选项实验方案设计不合理；
D、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过将粗盐研碎、溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程），故选项实验方案设计合理。
故选C。
【点睛】除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
5．C
【详解】Ａ、pH=1的溶液中存在大量H+，氢氧化钠中的OH-能够与H+结合生成水，所以氢氧化钠不会在pH=1的溶液中大量存在，选项错误；
B、pH=1的溶液呈酸性，碳酸钾不能在酸性环境中大量存在，会反应产生二氧化碳，选项错误；
C、MgCl2、NaNO3、CuCl2三种物质相互之间不发生化学反应，且都能够在酸性环境中存在，选项正确；
D、硝酸钡和硫酸钾能够反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，即硝酸钡和硫酸钾不能在同一溶液中共存，会产生沉淀，选项错误，故选C。
6．D
【分析】两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应属于复分解反应。
【详解】A、反应物中铁为单质，产物中氢气为单质，不符合复分解反应发生的定义，故A错误；
B、高锰酸钾分解生成了三种物质，反应物只有只有一种，不符合复分解反应发生的定义，故B错误；
C、氧化钙和水的反应生成了氢氧化钙，该反应中生成物只有一种，不符合复分解反应的定义，故C错误；
D、氢氧化钙和碳酸钾在溶液中交换离子后生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钾，符合复分解反应的特点及其发生的条件，即该反应为复分解反应，故D正确。
故选D。
7．C
【详解】A.CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥。
B.K2SO4中含有钾元素，属于钾肥。
C.KH2PO4中含有钾元素和磷元素，属于复合肥
D.Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥。
故选：C。
8．D
【详解】A、硝酸钾能电离出钾离子和硝酸根离子，属于盐；
B、硝酸钾中含有硝酸根离子是原子团，选项正确；
C、硝酸钾含有钾元素和氮元素，含两种营养元素属于复合肥，选项正确；
D、硝酸钾的燃烧会产生紫色的火焰（透过蓝色钴玻璃），选项错误；
故选：D。
9．A
【详解】A、NaOH、K2CO3、NaCl三种物质之间相互交换不能生成沉淀、气体、水，能大量共存且溶液为无色、透明的，符合题意；
B、碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，不符合题意；
C、盐酸能与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，不能大量共存，不符合题意；
D、氢氧化钙与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，且氯化铁溶液是黄色的，不符合题意。
故选：A。
10．D
【详解】A、碳酸钠溶液为碱性，但碳酸钠属于盐，为盐溶液，A选项错误；
B、饱和溶液的浓度不一定大于不饱和溶液的浓度，例如20℃时的硝酸钾饱和溶液的浓度可能比80℃时硝酸钾的不饱和溶液的浓度小，B选项错误；
C、金属氧化物与酸、非金属氧化物与碱反应都生成盐和水，但不是中和反应，C选项错误；
D、含铵根离子（NH4+）的盐中是不含有金属元素的，故D选项正确；
故选D。
11．错误
【详解】 碳酸钠俗称纯碱、苏打，碳酸氢钠俗称小苏打，故填：错误。
12．正确
【详解】在酸溶液里，都有氢离子，因而酸具有一些共同的化学性质，这些共同的化学性质称作酸的通性；发生复分解反应的条件是两个化合物相互交换成分，有气体、沉淀或水的生成；酸能与金属氧化物、碱、盐反应生成盐和水等物质，发生复分解反应；故填：正确。
13．(1)错误
(2)错误
(3)正确
(4)错误
(5)正确
【详解】（1）将带火星的木条伸入盛有5%的过氧化氢溶液的试管中，由于过氧化氢分解产生氧气的速度缓慢，氧气含量低，不能使带火星木条复燃，故答案为：错误；
（2）铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，硝酸铵与熟石灰混合研磨生成硝酸钙、氨气和水，所以白色固体中产生刺激性气味气体，但固体不会消失，故答案为：错误；
（3）镁带燃烧生成氧化镁，银白色固体燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体，冒白烟，故答案为：正确；
（4）点燃含氯塑料：产生有刺激性气味的气体，而产生氯化氢气体属于实验结论而不是实验现象，故答案为：错误；
（5）碱性溶液能使酚酞变红，氢氧化镁难溶于水，向氢氧化镁中加入无色酚酞溶液，溶液不变色，故答案为：正确。
14．错误
【详解】如果两种化合物发生反应生成水，但该反应不一定是复分解反应，如CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O就不是复分解反应，故错误。
15．正确
【详解】氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应后溶液中一定有氯化钠，可能有氢氧化钠或氯化镁中的一种，即反应后溶液中的溶质可能不只有一种，该说法正确。
16． C CaCO3CaO+CO2↑ D CaCO3 取少量样品，加水配成溶液，先滴加足量Ba(NO3)2溶液，取上层清液滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，说明K2SO4中不含杂质。 吸收二氧化硫气体，防止空气污染 MnO2+SO2===MnSO4 排尽装置内的空气，防止SO2气体被氧化为硫酸，导致转化率降低。 微热提高温度 MnSO4
【详解】（1）肥能促使农作物生长健壮，增强对病虫害和倒伏的抵抗能力，故选C;
⑵反应釜I中发生的反应包括：①碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑；
(3) 80℃-90℃时，氯化铵和硫酸钾的溶解度相差最大，为提高K2SO4产品纯度，过滤时应控制反应液的温度范围为80℃-90℃，故选D。
⑷反应釜II中生成的碳酸钙是反应釜I的反应物，上述工艺流程中循环利用的物质是碳酸钙；产品K2SO4中可能含有的杂质是氯化铵，取少量样品，加水配成溶液，先滴加足量Ba(NO3)2溶液，取上层清液滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，说明K2SO4中不含杂质。
⑸烧杯中石灰乳（有效成分为氢氧化钙）的作用为吸收二氧化硫气体，防止空气污染。
⑹三颈烧瓶中生成MnSO4的反应化学方程式为MnO2+SO2===MnSO4。
⑺步骤I中，先通入氮气的目的是排尽装置内的空气，防止SO2气体被氧化为硫酸，导致转化率降低。为使SO2尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有：及时搅拌反应液、微热提高温度。
⑻该曲线中A段所表示物质的化学式为MnSO4。
17． 盐 硝酸根离子/NO3- 沉淀 B 引流 除尽MgCl2 因为盐酸有挥发性，加热蒸发时HCl挥发逸出
【详解】（1）由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐，所以NaNO3属与盐，NaNO3在水中能解离出Na+和NO3-；
（2）复分解反应的条件是有气体生成或有水生成或有沉淀生成，AgNO3溶液和NaCl溶液反应会生成氯化银沉淀；
（3）A、NaCl和KNO3不能发生反应，因为无气体、水、沉淀生成，故A不符合题意；
B、氯化钡与硫酸能反应生成硫酸钡沉淀，故B符合题意；
C、NaOH和K2CO3不反应，故C不符合题意；
故选B；
（4）①过滤操作中玻璃棒的作用是引流；
②氢氧化钠能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入过量的氢氧化钠溶液的目的是把MgCl2全部反应；
③盐酸具有挥发性，加热蒸发时HCl挥发逸出，得到纯净的氯化钠晶体，所以除去过量的稀盐酸，无需另加试剂。
【点睛】
18． C OH- 搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅 (或) 氯化钙、氯化钡、氯化镁 当不再有气泡出时停止滴加稀盐酸 解：设反应后生成氯化钙质量为x
x=11.1g
答：滤液中氯化钙的质量分数是10.5%。
【详解】(1) A 、铵态氮肥和碱性物质反应生成氨气，造成肥效降低，草木灰显碱性，故氯化铵与草木灰不能混合施用，错误；
B 、烧碱是氢氧化钠俗名；纯碱碳酸钠既可以从内陆盐湖提取，又可用侯氏联合制碱法制取，错误；
C 、小苏打可以和胃酸中盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，正确；
D 、生石灰氧化钙和水反应可以得到熟石灰，错误。
故选C。
(2)碱具有通性的原因是电离出的阴离子都是氢氧根离子。氢氧化锂(LiOH)与氢氧化钠化学性质相似，其原因是溶液中都有氢氧根离子0H-。
(3) 氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，。
(4)Ⅰ.在操作①、操作②、操作③中都会用到同一种玻璃仪器：玻璃棒；操作③为蒸发结晶得到氯化钠晶体，玻璃棒的作用搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅。
Ⅱ.操作②中碳酸钠可以和氯化钙及过量的氯化钡反应除去杂质，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠：（或碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠：）。
Ⅲ.上述流程中若将过滤和加盐酸的操作顺序颠倒，那么加入的稀盐酸会和前面生成的氢氧化镁固体、碳酸钙固体、碳酸钡固体分别反应生成引入氯化镁、氯化钙、氯化钡杂质。
Ⅳ.滤液M中含有过量的碳酸钠和氢氧化钠，盐酸首先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，再和碳酸钠反应生成氯化钠和水和二氧化碳，当不再有气泡冒出时停止滴加稀盐酸，此时盐酸适量。
(5)见答案。
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