甘肃省庆阳市华池县第一中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学试卷（含答案）

华池县第一中学2023-2024学年高二下学期期中考试
化学
2024.4
注意事项：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
3．本试卷命题范围：选择性必修2．
4．可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 F19 Si28 P31 S32 Ca40
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
1．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（ ）
A． B．
C． D．
2．下列说法正确的是（ ）
A．与分子的立体构型均为直线形
B．和中的中心原子杂化方式相同
C．的键长大于的键长，所以的熔点比高
D．分子晶体中只存在分子间作用力，不含有化学键
3．下列说法正确的是（ ）
A．原子核外电子在某一时刻的位置可以测定或计算出来
B．原子核外电子的运动轨迹可以描画出来
C．人们常用小点的疏密程度来表示电子在原子核外出现概率的大小
D．电子云图中的小点表示电子的个数多少
4．下列推论正确的是（ ）
A．的沸点高于，可推测的沸点高于
B．为正四面体结构，可推测出也为正四面体结构
C．晶体是分子晶体，可推测晶体也是分子晶体
D．是离子化合物，可推测也是离子化合物
5．共价键、金属键、离子键和分子间作用力是微观粒子间的不同相互作用，含有上述两种相互作用的晶体是（ ）
A．晶体 B．晶体 C．晶体 D．晶体
6．下列说法中，正确的是（ ）
A．若将原子的电子排布式写成，则违背了泡利原理
B．金刚石、、、、、晶体的熔点依次降低
C．石墨、新型高分子导电材料、聚乙烯、金属晶体中均含有金属键
D．乳酸分子中存在2个手性碳原子
7．在一定条件下可制得硬度大、熔点高的氮化铝晶体，氮化铝在熔融状态下不导电，其晶体结构如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．氮化铝属于离子晶体 B．氮化铝可用于制造切割金属的刀具
C．1个氮化铝晶胞中含有9个原子 D．氮化铝晶体中的配位数为2
8．氯仿常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气（）：，其中光气的结构式如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．分子为含极性键的正四面体形分子
B．分子中含有3个键、1个键，中心C原子采取杂化
C．分子中所有原子的最外层都满足8电子稳定结构
D．使用氯仿前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质
9．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（ ）
A．晶体硅中含有键的个数为
B．白磷晶体中含有键的个数为
C．金刚石中含有键的个数为
D．晶体中每摩尔硅原子可与氧原子形成个共价键（键）
10．由短周期前10号元素组成的物质T和X，有如图所示的转化。X不稳定，易分解。下列有关说法正确的是（ ）
A．为使该转化成功进行，Y可以是酸性溶液
B．等物质的量的T、X分子中含有键的数目均为
C．X分子中含有的键个数是工分子中含有的键个数的2倍
D．T分子中只含有极性键，X分子中既含有极性键又含有非极性键
11．下列叙述中正确的是（ ）
A．一切四面体空间构型的分子内键角均为
B．能溶于过量氨水形成，中心离子为，配体是
C．任何晶体，若含阳离子也一定含阴离子
D．水分子稳定是因为水分子间存在氢键作用
12．下列说法中错误的是（ ）
A．根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性
B．中提供空轨道，中O提供孤电子对形成配位键
C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
D．手性分子互为镜像，它们的性质没有区别
13．图中三条曲线表示C、Si、P元素四级电离能的变化趋势。下列说法正确的是（ ）
A．电负性： B．最简单氢化物的稳定性：
C．： D．最简单氢化物的沸点：
14．属立方晶体，晶胞边长为，晶胞截面图如图所示。则下列关于该晶胞的描述错误的是（ ）
A．每个晶胞中含有的数目为4
B．与距离最近且相等的有8个
C．该晶胞中两个距离最近的和的核间距的计算表达式为
D．晶体的密度为
二、非选择题（本题包括4小题，共58分）
15．（14分）元素A、B、C、D、E、F、G在元素周期表中的位置如图所示，回答下列问题：
（1）G的基态原子核外电子排布式为。原子的第一电离能：D______E（填“”或“”）。
（2）根据价层电子对互斥理论，价层电子对之间的斥力大小有如下顺序：（l为孤电子对，b为键合电子对），则关于中的键角可得出的结论是______。
A．
B．接近，但小于
C．接近，但大于
D．接近，但小于
（3）化合物中存在的化学键类型有______，它在空气中燃烧生成红棕色氧化物，反应的化学方程式为____________。
（4）化合物的立体构型为______，其中B原子的杂化轨道类型是______。
16．（16分）钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：
（1）元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为______nm（填标号）。
A． B． C． D． E．
（2）基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是______，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为______。K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是____________。
（3）X射线衍射测定等发现，中存在离子。离子的几何构型为______中心原子的杂化形式为______。
（4）晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立方结构，边长为，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。K与O间的最短距离为______，与K紧邻的O个数为______。
17．（12分）元素周期表中第四周期的金属元素在生产和科研中有非常重要的使用价值。
（1）测定土壤中铁的含量时需先将三价铁还原为二价铁，再采用邻菲罗啉作显色剂，用比色法测定，当土壤中含有高氯酸盐时会对测定有干扰。相关的反应如下：
①价层电子轨道表达式为______；
②羟胺中采用杂化的原子有______（用元素符号表示，下同），三种元素电负性由大到小的顺序为______。
③与邻菲罗啉（用A表示）形成的配合物中，的配位数为______；
④已知的结构与相似，且只能与一个相连，分子的结构式为______（用文字描述）。
（2）氢的规模化制备是氢能应用的基础。在光化学电池中，以紫外线照钛酸锶电极时，可分解水制取，同时获得。已知钛酸锶晶胞结构如图所示，则钠酸锶的化学式为____________。
18．（16分）已知元素A、B、C、D、E、F均属前4周期，且原子序数依次增大，A的p能级电子数是s能级电子数的一半，C的基态原子2p轨道有2个未成对电子；C与D形成的化合物中C显正化合价；E的M层电子数是N层电子数的4倍；F的内部各电子层均排满，且最外层电子数为1．请回答下列问题：
（1）F原子基态时的电子排布式为______。
（2）B、C两种元素第一电离能大小为______（用元素符号表示）。试解释其原因：____________。
（3）B与C形成的四原子阴离子的立体构型为是______，其中B原子的杂化类型______。
（4）D和E形成的化合物的晶胞结构如图，其化学式为______，E的配位数是______；已知晶体的密度为，阿伏加德罗常数为，则晶胞边长______。（用含、的计算式表示）
华池县第一中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学
参考答案、提示及评分细则
1．B 2．B 3．C 4．B 5．D 6．B 7．B 8．A 9．A 10．A 11．B 12．D 13．C 14．B
15．（每空2分）
（1）（或）
（2）D
（3）配位键、共价键
（4）平面三角形 杂化
16．（每空2分）
（1）A
（2）N 球形 K原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱
（3）V形
（4） 12
17．（每空2分）
（1）① ②氮原子和氧原子 ③6
④
（2）
18．（每空2分）
（1）或
（2） 氮原子核外轨道处于半充满的较稳定结构，不易失去电子，故第一电离能比氧原子大
（3）平面三角形 杂化
（4） 8