2015—2016山东省泰安市新城实验中学分层走班精品学案：化学方程式的计算

化学方程式的计算
相对原子质量：H:1　C：12　O:16　Ca:40　Cl:35.5　Zn:65　S:32　Na:23
1.（2015?福州）某碳酸钠样品中混有少量氯化钠，根据下图所示信息计算该样品中碳酸钠的质量分数。（计算结果精确到0.1%）21cnjy.com
(反应的化学方程式：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl)
2.（2013.菏泽市）化学兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取26g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐渐加入稀盐酸，使之与样品充分反应，恰好完全反应（杂质不参加反应）时，加入稀盐酸的质量为90g，反应后烧杯中物质的总质量为105g。请计算：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑21·cn·jy·com
（1）反应生成二氧化碳的质量
（2）样品中碳酸钙的质量分数（结果保留到0.1%）
3.（2015?德州）实验室有一瓶长期存放的固体氢氧化钠，由于保管不当已经变质。某兴趣小组的同学欲通过实验测定其变质的情况。实验过程如下：取样品25g放入烧杯中，向其中加入280g过量的稀盐酸，得到296.2g溶液。试计算25g样品中碳酸钠的质量。（）www.21-cn-jy.com
4.（2015?益阳）某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气，相关数据如下：
请计算：
（1）该同学制得氧气的质量为_________。
（2）该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。
5. (2015?眉山) 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙（其他成分不与水也不与盐酸反应）。为了测定鸡蛋壳碳酸钙的含量，进行如下实验:【来源：21·世纪·教育·网】
请回答下列问题:（CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）
（1）鸡蛋含有的营养素主要为_____________。
（2）计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数（写出简明的计算过程）。
6.( 2015?平凉)某补钙剂说明书的部分信息如右下图所示。现将有20片该药剂制成的粉末与40g盐酸混合（其他成分不与盐酸反应），恰好完全反应后称得剩余物的质量为55.6g。
（1）青少年缺钙出现的疾病是 。
（2）该品牌补钙剂每片含的CaCO3质量为多少？
（3）该盐酸中溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%）。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
7.（2014十堰）某同学为了测定一种补钙保健食品中CaCO3的质量分数，（其包装说明如下图所示）进行了如下实验：将100片该食品研碎后放入一烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，直到不再产生气泡时，共消耗稀盐酸200g，（该保健食品中其它成分不与盐酸反应）并测得烧杯内剩余物质的总质量为232.4g．请你根据以上数据计算：21·世纪*教育网
（1）所用盐酸的溶质质量分数
（2）保健食品中CaCO3的质量分数为多少？(CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑)
8. (2015?宜昌) 实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，现取含碳酸钙80%的石灰石12.5g和 94.4g稀盐酸恰好完全反应（石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）。求：
（1）生成二氧化碳的质量；
（2）所得溶液的溶质质量分数。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
9．（2013.安徽省）某石灰厂需要测定产品生石灰中杂质（杂质只含CaCO3）的质量分数。小刚进行了如图实验。请计算：(CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑)www-2-1-cnjy-com
（1）生成CO2气体的质量；
（2）此石灰石样品的纯度。
10.（2015江苏）用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，其反应原理是：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2 。若1000kg废气中含有1.6kg的二氧化硫，则至少需要含90%碳酸钙的石灰石多少千克才能将其完全吸收（写出解题过程，计算结果保留一位小数）？2·1·c·n·j·y
11.（2015?淄博）过氧化氢是一种绿色化学试剂，在化学研究及生活中应用广泛，如医疗上常用质量分数为3%的过氧化氢溶液进行伤口消毒。2-1-c-n-j-y
⑴实验室现有质量分数为30%的过氧化氢溶液和二氧化锰等药品，小明要制取16g氧气，需要30%的过氧化氢溶液的质量是多少？（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。
⑵小明在实验过程中发现产生氧气的速度过快，通过查阅资料得知，过氧化氢浓度大是导致反应速度快的主要原因。为此，小明想配制质量分数为3%的过氧化氢溶液200g。计算需30%的过氧化氢溶液多少克？需水多少克？　　21*cnjy*com
12（2014安徽）某工厂化验室用氢氧化钠溶液中和一定量石油产品中的残余硫酸至中性，共消耗5%的氢氧化钠溶液80g。这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少？ 2NaOH + H2SO4====Na2SO4+2H2O 【来源：21cnj*y.co*m】
13.（2015?滨州）向10g CaCO3中不断加入稀盐酸，其质量变化如图所示，请回答下列问题：（1）当10gCaCO3恰好完全反应时，所加稀盐酸的质量为　　　　g．
所加稀盐酸的溶质质量分数为多少？（写出计算过程，结果精确到0.01%）
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
14.（2015?菏泽）学习了金属的有关知识后，同学们知道了如何鉴别黄金和黄铜（铜锌合金，俗名“愚人金”），为进一步定量分析黄铜的成分，某同学进行了如下实验：称量黄铜样品20g放入锥形瓶中，向其中不断加入稀硫酸，收集生产的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示。求：【出处：21教育名师】
⑴黄铜样品中锌的质量
⑵所用稀硫酸的溶质质量分数。（）
15. (2015?襄阳) 某纯碱样品中含有少量NaCl，小丽同学取该样品23g全部溶解于150g水中，再逐滴加入160g稀盐酸，反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。（提示：相关反应为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）【版权所有：21教育】
计算当恰好完全反应时：
（1）产生的二氧化碳的质量是________克。
（2）此稀盐酸的溶质质量分数（写出必要的计算过程，结果保留到0.1%）。
参考答案：
1、解：设该样品中碳酸钠的质为x
CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
106 100
x 5.0g
x = 5.3g
样品中碳酸钠的质量分数
答：该样品中碳酸钠的质量分数为70.7%
2、解：设参与反应的CaCO3的质量为x，HCl的质量为y，
生成气体的质量也就是生成的二氧化碳气体的质量为：146g+22.2g-159.4g=8.8g，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100???73?????44
x????y?????8.8g
100：44=x：8.8g，73：44=y：8.8g，
x=20g，y=14.6g，
20g/22.2g×100%≈90.1%，
14.6g/146g×100%=10%．
答：石灰石中碳酸钙的质量分数为90.1%，盐酸中溶质的质量分数为10%．
3.
4. （1）1.6 g（2）5%
5、蛋白质 （2）80％
6、根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为20g+40g-55.6g=4.4g
设20片药剂中碳酸钙的质量为x，盐酸中溶质的质量分数为y：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
X 40g×y 4.4g
(2) = 解得：x=10g 每片含CaCO3质量为=0.5g
(3) = 解得：y=18.3%
答：该品牌补钙剂每片含的CaCO3质量为0.5g，该盐酸中溶质的质量分数是18.3%
7、（1）根据质量守恒定律可知生成二氧化碳的质量为：200g+100片×50g/片﹣232.4g=17.6g
设参与反应的碳酸钙的质量为x，参与反应的盐酸的质量为y
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100　　73　　　　　 44
x　　　y　　　　　　17.6g
==
解得 x=40g　 y=29.2g
盐酸的溶质质量分数=×100%=14.6%?
（2）该保健食品中CaCO3的质量分数为：×100%=80%；
答：（1）所用盐酸的溶质质量分数14.6%；
（2）该保健食品中CaCO3的质量分数为80%．　
8、解：石灰石中碳酸钙的质量为12.5g×80%=10g．
设生成二氧化碳的质量为x，生成氯化钙的质量为y，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
10g y x
（1） x=4.4g
（2） y=11.1g
恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为×100%=11.1%．
答：（1）生成二氧化碳的质量为4.4g；（2）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为11.1%．
9、（1）反应前后的质量差即是生成的二氧化碳的质量，生成的二氧化碳的质量为：10g+500g+100g-609.78g=0.22g，21世纪教育网版权所有
答：生成CO2气体的质量为0.22g．
（2）设样品中CaCO3的质量为X，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100?????????44
X??????????0.22g
100/44=X/0.22g
X=0.5g，
样品中CaCO3的质量分数为：
0.5g/10g×100%=5%．
答：样品中CaCO3的质量分数为5%．
10. 解：设至少需要含90%碳酸钙的石灰石的质量为x。
2CaCO3 +O2 +2SO2 2CaSO4+2CO2
200 128
90%x 1.6kg
200∶128=90%x∶1.6kg x=2.8kg
答：至少需要含90%碳酸钙的石灰石2.8kg才能将其中的二氧化硫完全吸收。
11. 解答：⑴设：需要30%的过氧化氢溶液的质量为X。
2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑
68 32
X×30% 16g
68/32=(X×30% )/16g X=113.3g
⑵设：需要30%的过氧化氢溶液的质量为Y。
200g×3%=Y×30% Y=20g
水的质量=200g-20g=180g
答：⑴需要30%的过氧化氢溶液的质量为113.3g。
⑵需要30%的过氧化氢溶液的质量为20g，水的质量为180g。
12.4.9g
13. 答案：解：（1）如图象所示：当10gCaCO3恰好完全反应时，所加稀盐酸的质量40g；
（2）解：设40g稀盐酸含有HCl的质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
10g x
X=7.3g
所加稀盐酸的溶质质量分数为=18.25%
故答案为：（1）40g（2）所加稀盐酸的溶质质量分数为18.25%
14．答案：解：设样品中锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为 y。
由图分析可知产生氢气0.2 g。 1分
Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑
65 161 2
x y 0.2 g 1分21教育网
65∶2 ＝ x∶0.2 g x＝6.5 g 1分
161∶2 ＝ y∶0.2 g y＝16.1 g 1分
所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数：
答：（1）样品中锌的质量为6.5g。
所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数为10%。