南昌市第十九中学2023-2024学年高一下学期5月期中考试化学试卷
可能用到的相对原子质量：N：14 O:16
一、选择题（每小题3分，共42分）
1．化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述错误的是
A．华为Mate60手机搭载了智能7nm制程技术的“麒麟9000s”手机芯片的主要成分是二氧化硅
B．国产飞机C919用到氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料
C．江阴明星企业“远景能源”主营风力发电设备研发及生产，风能属于绿色清洁能源
D．水玻璃可用作制备木材防火剂的原料
2．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．1mol Cu与足量硫粉共热反应，转移的电子数为NA
B．1mol Na2O2与二氧化碳充分反应，转移的电子数为2NA
C．1mol CH4和1mol Cl2在光照条件下充分反应，生成CH3Cl的分子数为NA
D．浓硝酸受热分解生成NO2、N2O4共2.3g时，转移的电子数为0.5NA
3．下列离子方程式正确的是
A．向溶液中通入：
B．通入水中制硝酸：
C．向溶液中滴加稀盐酸：
D．室温下用稀溶解铜：
4．有A、B、C、D四块未知金属片，欲判断其金属活动性顺序，进行如下实验，根据电流表指针偏转方向，可以获知：
①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；
②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C；
③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；
④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。
据此，判断四种金属的活动性顺序是
A．A>B>C>D B．C>A>B>D C．A>C>D>B D．B>D>C>A
5．H2和在一定条件下能发生反应：H2(g)＋(g)2HI(g)，生成2 mol HI(g)反应放出热量a kJ，已知a、b、c均大于零。下列说法正确的是
A．反应物的总能量低于生成物的总能量
B．断开1 mol H—H键和1 mol I—I键所需能量小于断开2 mol H—I键所需能量
C．向密闭容器中加入1 mol H2和1 mol ，充分反应后放出的热量等于a kJ
D．断开1 mol H—I键所需能量为(c＋b＋a) kJ
6．下列图示与对应的叙述相符的是
A．图甲代表浓H2SO4稀释过程中体系的能量变化
B．图乙表示反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量
C．图丙表示白磷比红磷稳定
D．图丁表示CO与H2O的反应是吸热反应
7．下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是
A．新制氯水中：K+、NH、SO、NO
B．常温下，pH=1的溶液中：Al3+、Mg2+、NO、SO
C．0.1mol L-1的FeCl3溶液中：Na+、Ag+、NO、SCN-
D．饱和SO2水溶液中：Na+、Ba2+、Fe3+、Cl-
8．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 实验操作 实验现象 结论
A 将一铜片放入盛有硝酸铜溶液的试管中，滴加稀硫酸 试管口有红棕色气体 被还原为
B 常温下，将铁片、铜片插入浓硝酸中构成原电池，并连接电流计 电流计发生偏转 铁片是较活泼金属作为负极
C 向盛有某盐溶液的试管中滴加稀氢氧化钠溶液加热后，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸变蓝 该盐溶液中含
D 向溶液中加入过量HI溶液充分反应，再滴加淀粉溶液 溶液显蓝色 氧化性：
A．A B．B C．C D．D
9．工业制备高纯硅的流程如下，下列说法正确的是
A．石英砂与焦炭发生的主要反应的化学方程式为SiO2+2CSi+2CO↑
B．盛装NaOH溶液的玻璃瓶要使用磨口玻璃塞
C．粗硅与HCl反应时，需要在富氧的环境中进行
D．高纯硅常用于制备光导纤维
10．利用下图装置制取并验证的性质。下列说法错误的是
A．导管a的作用是保证浓硫酸顺利滴下
B．品红溶液褪色，说明可能具有漂白性
C．溶液中出现浑浊，证明具有氧化性
D．三颈烧瓶内反应开始前通与反应结束后通目的相同
11．下图中实验装置能达到相应实验目的的是
A．装置甲可用于制备并收集少量干燥氨气 B．装置乙可用于验证反应是否有生成
C．装置丙可用于检验氯化铵受热分解生成的两种气体 D．装置丁可进行喷泉实验
12．下列关于有机物的说法不正确的是
A．和互为同系物 B．有4种一氯代物
C． 的名称是异丁烷 D． 和是同一种物质
13．党的二十大报告中指出：要“加强污染物协同控制，基本消除重污染天气”。一氧化氮—空气质子交换膜燃料电池将化学能转化为电能的同时，实现了制硝酸、发电、环保三位一体的结合，其工作原理如图所示。下列说法正确的是
A．为电池的负极，发生还原反应
B．电极附近发生的反应：
C．若过程中产生2molHNO3，则消耗O2的体积为33.6L(标准状况)
D．电池工作时H+穿过质子交换膜向Pt1电极迁移
14．在一定温度下，将等物质的量的A和B两种气体混合于恒容密闭容器中，发生如下反应：．末该反应达平衡，生成，，C的平均反应速率是．下列判断正确的是
A．
B．内B的反应速率为
C．A的转化率为60%
D．混合气体的密度不变或平均相对分子质量不变，都可以表明该反应已达到平衡状态
二、非选择题（共58分）
15．（15分）石油是一种非常重要的化石能源，主要是由各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混合物。请回答下列问题：
(1)下列有机物中，属于烷烃的是 ，属于同分异构体的是 ，属于同一种物质的是 。（填写序号）
①四氯化碳 ② ③ ④ ⑤
⑥ ⑦ ⑧
(2)正丁烷、异丁烷和戊烷的沸点由高到低的顺序为 。
(3)相对分子质量为72的烷烃，它的同分异构体有 种。其中一氯代物只有一种的结构简式为
(4)写出在光照条件下，甲烷与氯气发生反应生成气态有机物的化学方程式： 。
(5)写出所有分子式为、主链有5个碳原子，且有4个甲基的烷烃的结构简式： 。
16．（15分）以某铜矿石制备Cu(NO3)2晶体的工艺流程如图所示，已知铜矿石的主要成分为Cu2S和少量SiO2，滤液I中含Cu2+，滤渣I可回收单质S和SiO2。
(1)Cu2S中Cu的化合价为 。
(2)铜矿石“氧化浸出”前需碾碎的目的是 。
(3)“滤液Ⅱ”中的金属阳离子为 。
(4)“反应”中生成Cu(NO3)2的离子方程式为 。
(5)“沉铁”后分离出沉淀的操作的名称为 ，该操作在实验室进行时用到的玻璃仪器有 。
(6)“气体”与足量空气混合被水吸收过程中发生反应的化学方程式为 ，其生成物可循环到上述流程中的 (填“氧化浸出”“还原”“反应”或“沉铁”)过程中再利用。
17（14分）．是造成大气污染的主要成分之一，研究利用其性质具有重要意义。回答下列问题：
(1)甲烷可以消除氮氧化物污染，反应的反应体系能量随反应过程的变化情况如图所示：
该反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。下列化学反应过程中的能量变化也符合上图的是 (填序号)。①酸碱中和反应②碳酸钙分解③金属钠与水反应④酒精燃烧⑤灼热的碳与二氧化碳反应⑥Ba(OH)2 8H2O与反应
(2)在恒容密闭的绝热容器中，投入和发生反应，其中随时间的变化如下表所示：
时间/min 0 5 10 15 20 25
2.00 1.80 1.50 1.44 1.40 1.40
①上述反应体系，平均反应速率最大的时间段是 (填“0～5”、“5～10”、“10～15”或“15～20”)min，其原因为 。
②该反应条件下反应达到平衡时，的转化率为 、的体积分数为 (保留两位有效数字)。
③保持其他条件不变，下列事实能说明该反应已经达到平衡状态的是 (填选项字母)。
a．混合气体的密度保持不变
b．混合气体的颜色保持不变
c．断开键的同时形成键
d．的值保持不变
18(14分）．按要求回答问题。
制作印刷电路板的过程中常用FeCl3溶液与铜反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，把该反应设计成原电池，可用
作负极材料，正极反应的电极方程式为 。
(2)铅蓄电池总反应式为2PbSO4＋2H2OPb＋PbO2＋2H2SO4。写出铅蓄电池放电时正极电极反应 。放电过程中，外电路中转移2.5 mol e-，消耗硫酸 mol。
(3)甲醇是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，工作原理如下图所示；
①电极A为燃料电池的 (填“正”或“负”)极，该电极反应式为 。
②当电路中通过2mol电子时，消耗O2的体积为 L(标准状况)；电极B附近溶液的碱性 (填“增强”、“减弱”或“不变”)。南昌市第十九中学2023-2024学年高一下学期5月期中考试化学试卷参考答案：
1．A 2．A 3．D 4．C 5．B 6．D 7．B 8．C 9．A 10．D 11．D 12．C 13．C 14．A
15．(1) ③⑤⑥ ③⑥ ⑦⑧
(2)戊烷＞正丁烷＞异丁烷
(3) 3 C(CH3)4
(4)CH4+Cl2CH3Cl+HCl
(5） 和（每个两分）
16．（15分）(1)+1价
(2)增大反应物的接触面积，使反应更快更充分
(3)Fe2+
(4)3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O
(5) 过滤 烧杯、漏斗、玻璃棒
(6) 4NO+3O2+2H2O=4HNO3 反应
17．（14分）
(1)放热 ①③④
(2) 5～10 开始时，反应放热，温度升高，反应速率逐渐加快，后来反应物浓度降低，反应速率逐渐减慢 60％ 13％ bd
18 （14分）
(1) Fe Fe3++e-=Fe2+
(2) PbO2+2e—+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O 2.5
(3) 负
11.2 增强
答案第2页，共2页
CH CH CH CH CH,
Ch,Ch2Chs
CH3
CH2
CH,-CH:-C-CH,-CH
CH:
