2.5 有理数的加法教案

(共10张PPT)
概括·整合
÷摩尔质量
×摩尔质量
物质的质量
(g)
物质的量
(mol)
微粒数
（个）
×阿伏加德罗常数
÷阿伏伽德罗常数
STP时气
体体积
×气体摩
尔体积
÷气体摩
尔体积
以阿伏伽德罗常数个微粒所组成的微粒集体作标准，表示一定量的物质中含有多少个这样的微粒集体的物理量
物质的量的单位,任何1mol物质中都含有阿伏伽德罗常数个微粒
每摩尔物质的质量，单位为g/mol
12g碳12C中所含碳原子的个数，大约为6.02×1023
概括·整合
n=
N
NA
n=
n=
V
Vm
任何物质所含的微粒数
任何物质的质量
气体物质在STP时的体积
适用于任何物质
只适用于STP时的气体
n= CV
1、探讨溶液的质量分数与物质的量浓度
的换算关系
CB=
1000ml × ρg/cm3×ω(B)
M g·mol-1 ×1 L
2、标准状况下求气体溶解于水后所得溶液的物质的量浓度的计算
C=
1000ml/l × ρ(g/ml) × V(L)
M(g/mol) × V(L)+22400g/molVH2O(L)
问题探究
一定体积溶液的组成
探究：配制100mL含0.2mol NaCl的溶液。
实验步骤：
计算
需要溶质质量为多少？
0.2mol×58.5g/mol=11.7g
下
一
步
准备
仪器
下
一
步
需要哪些仪器？
容量瓶上有哪些标识？
如何洗涤仪器？
选择100ml容量瓶、150ml烧杯、适当长度的玻棒、称量范围为100g的托盘天平
将玻璃仪器分别用
自来水、蒸馏水各
洗3次。
称量
称量时要注意什么？
称量：用托盘天平称量11.7gNaCl固体。
下
一
步
溶解
什么操作可以加速溶解？
溶解：将NaCl固体放入烧杯中，加入50ml水溶解。
下
一
步
转移
溶解后若有明显的温度改变，能否立即转移溶液？如何保证尽可能将溶质全部转移到容量瓶中？
转移：将NaCl溶液沿着玻棒小心转移到容量瓶中，然后每次用30ml水洗涤烧杯2～3次，将洗涤液转移到容量瓶中。
下
一
步
定容
摇匀
加水至容量瓶容积的2/3时，为什么要轻轻振荡容量瓶？定容时要注意什么？
定容、摇匀：向容量瓶中加水至其容积的2/3时，轻轻振荡容量瓶，然后继续加水至凹液面的最低点与刻度线平齐，塞好瓶塞，倒转容量瓶3～4次，使溶液混合均匀
下
一
步
装瓶
贴签
将溶液转移到试剂瓶中，贴上标签。
〖小结〗基本步骤：
算—称—溶—转—定—装
〖拓展讨论〗
某同学在配制NaCl溶液的实验中出现了如下
情形，试分析对所配溶液浓度的影响
操 作 实 情
对溶液物质的量浓度的影响
称量前未调零点，天平指针偏向左边

容量瓶内有少量蒸馏水

溶解NaCl固体的烧杯洗涤后未干燥

定容时眼睛处于仰视的位置
摇匀后发现凹液面的最低点低于刻度线，再加水至刻度线
偏小
无影响
偏小
偏小
无影响