辽宁省实验中学 2023-2024 学年度下学期期中阶段测试
高一化学试卷
考试时间：75 分钟 试题满分：100 分
* *
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Ca 40 Cu 64 Se 79
第Ⅰ卷（选择题 共 45 分）
一、选择题（本题共 15 个小题，每小题 3 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符
合题目要求。）
1．从科技前沿到人类的日常生活，化学无处不在。下列说法正确的是
A. 神舟十七号的砷化镓(GaAs)太阳能电池，供电时的能量转化形式为化学能转化为电能
B．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”中涉及的反应为可逆反应
C. 自然界中氮循环过程包括氧化还原反应和非氧化还原反应
D. 燃煤脱硫不仅能减少酸雨，也有利于实现减小温室效应
2．下列有关物质的工业制备方法示意图正确的是
A 高温 300℃ 1100℃．制高纯度硅:SiO2 C Si(粗) SiHCl3 Si(纯)
① ②HCl ③过量H2
B O H O O．制硫酸：FeS 22 SO2 2 H 22SO3 H2SO4
C．制硝酸： N H 22 N H
O 2 N O H 2 O3 2 H N O 3
电解
D．冶炼铝： 2AlCl3 2Al 3Cl2
3．能正确表示下列反应的离子方程式是
A．Na2S2O3 溶液与稀硫酸的反应：3S2O32-+2H+=4S↓+2SO42-+H2O
B． 用 Na2SO3 溶液吸收少量 Cl2：3SO2 3 Cl2 H2O 2HSO 2Cl 3 SO2 4
C．常温下铁加入过量浓硝酸中：Fe+6H++3NO3-=Fe3++3NO2↑+3H2O
D． 铅酸蓄电池放电时的负极电极反应：PbO2+2e- +4H++SO42-=PbSO4+2H2O
4．下列说法正确的是
A．3O2 g 2O3 g ΔH 0，则完全破坏等质量的 O2和 O3中的化学键，需要的能量 O3 大
B．已知 C(石墨，s) = C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定
C．在一定条件下，将 1mol SO2(g)和 0.5mol O2(g)置于密闭容器中充分反应生成 SO3(g)，
放出热量 79.2kJ，则该反应的热化学方程式2SO2 (g) O2 (g) 2SO3 (g) H 158.4kJ mol 1
D．已知 NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H=-57.3 kJ·mol-1，中和热测定实验中将稀
盐酸换成稀醋酸，生成 1mol 水时放出的热量小于 57.3 kJ
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5.下列实验装置不能达到实验目的的是
C．关闭止水夹 a，
B．证明非金属性： D．制取 SO2，并验证其
A．制备并收集 NH3 打开活塞 b，可检
S>C> Si 还原性
查装置气密性
6.T℃，在 2L 密闭容器中投入一定量 A、B，发生反应：
3A(g)+bB(g) cC(g) Δ H=-QkJ·mol-1(Q>0)。12s 时反应达到平衡，
生成 C 的物质的量为 0.8mol，反应过程中 A、B 的物质的量浓度随
时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．2s 内，B 的平均反应速率为 0.15mol·L-1·s-1
B．化学计量数之比 b：c=1：4
C．A 的平衡转化率为 25%
D．12s 内，A 和 B 反应放出的热量为 0.2Q kJ
7.反应热可分为燃烧热、生成热等，由稳定单质化合生成 1mol 纯物质的反应热称为生成
热 ΔHf 。右图分别表示 1mol H2O和 1mol CO2
分解时的能量变化情况(单位：kJ)。下列说法
错误的是
A．CO 的燃烧热 H 285kJ mol 1
B．O=O 的键能（气态分子中 1mol 化学键解
离成气态原子所吸收的能量）为 494 kJ·mol-1
C．H2O(g)的生成热: Δ Hf = -243 kJ·mol-1
1
D．H2 燃烧热的热化学方程式为：H -12 g O2 g H2O g △H=-243kJ·mol2
8.电化学原理可应用于处理环境污染问题。一种能有效消除氮氧化物(NOx)污染物又能充
分利用化学能的装置如图。下列说法正确的是
A．电极 N 为正极，发生氧化反应
B N 2NO +4xe- +2xH O=N +4xOH-．电极 上的电极反应式为 x 2 2
C．电子流向：电极 M→负载→电极 N→KOH 溶液→电极 M
D．若离子交换膜为阴离子交换膜，则处理 1.5mol NH3 时，通
过离子交换膜的 OH-为 9 mol
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9．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现 T℃时(各物
质均为气态)，甲醇(CH3OH)与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图：
下列说法正确的是
A．反应Ⅱ的热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g) ΔH= + a kJ/mol(a>0)
B．1mol CH3OH(g)和 1mol H2O(g)的总能量小于 1mol CO2(g)和 3mol H2(g)的总能量
C．在 T℃下的某恒容容器中发生上述反应，若加入氦气使体系的压强增大，则该反应的
化学反应速率加快
D．CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂
10 m n． 某反应A g B g C g D g 的速率方程为 v k c A c B 。其中，k 为速
率常数。已知其半衰期(当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为 0.8/k。改变反
应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示，下列说法不正确的是
c A / mol L 1 0.25 0.50 1.00 0.50 1.00 c1
c B / mol L 1 0.050 0.050 0.100 0.100 0.200 c2
v / 10 3 mol L 1 min 1 1.6 3.2 v1 3.2 v2 4.8
A．上述表格中的 c1=0.75、v2=6.4
B．该反应的速率常数 k 6.4 10 3 min 1
C．升温、加入催化剂均可使 k 增大，反应瞬时速率加快
D．在过量的 B 存在时，反应掉 75%的 A，所需的时间是 375min
11．我国科学家研发了一种由废水（含 UO22+、SO42-等）提铀并同步产电的工艺，其工作
原理和相关物质转化关系如图所示，下列有关该过程的说法不正确的是
A．电子从 Fe电极经导线流向 CCF 电极
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B ．CCF 电极上发生的反应有：O2 2H2O 2e H2O2 2OH
C．生成(UO2)O2·2H2O 的化学方程式为：2H2O2+UO2=(UO2)O2·2H2O
D．该电池工作时，负极区的 pH 不变
12．室温下进行下列实验，根据实验操作，预测实验现象和实验结论均正确的是
选
实验操作 预测的实验现象 实验结论
项
向 FeCl3 溶液中加入过量的 KI 溶液，充分反 溶液颜色变成红 KI 与 FeCl3 的反
A
应后，再滴入几滴 KSCN 溶液 色 应为可逆反应
Na2S 与 Na2SO3
B 向 Na2S 与 Na2SO3的混合溶液中加入稀硝酸 溶液变浑浊 之间发生了氧化
还原反应
C 将 SO2 通入溴水中 溴水褪色 SO2 具有漂白性
其他条件相同
分别向等体积的 0.01mol·L-1 和 0.1mol·L-1KMnO4
D 0.1mol·L-1
时，增大反应物
KMnO4溶液中通入足量 SO2，记 溶液褪色所需时
浓度，反应速率
录溶液褪色所需的时间 间更短
增大
13．工业合成氨[ N 2 g 3H 2 g 2 N H 3 g ]是人类科学技术的一项重大突破。各步反
应的能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的粒子用“*”标注。下列说法正确的个
数为
① N 2 g 3H 2 g 2 N H 3 g 的 H 92kJ mol 1
②可选择不同的催化剂来改变合成氨反应的焓变
③升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
④恒温恒容的条件下进行合成氨反应，混合气体密
度保持不变时，则说明反应达到平衡
⑤恒温恒容的条件下进行合成氨反应，体系压强不
再变化时，则说明反应达到平衡
⑥综合考虑反应条件的成本和实际的可能性，工业合成氨采用的压强不能太大
A．2 个 B．3 个 C．4 个 D．5 个
14．2.24g 铜镁合金完全溶解于 100mL63％的浓硝酸(密度为 1.4g·mL-1)中，得到 NO2和
N2O4 的混合气体 2240mL(换算为标准状况)。向反应后的溶液中逐滴加入 2.0mol·L-1NaOH
溶液，当金属离子刚好全部沉淀，得到 4.28g 沉淀。下列说法正确的是
A．该合金中 n(Cu):n(Mg)=2:1
B．合金完全溶解时，溶液中 n(NO3-)=1.28 mol
C．NO2和 N2O4 的混合气体中，NO2 的体积分数是 20％
D. 刚好得到 4.28g 沉淀时，加入 NaOH 溶液的体积是 640 mL
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15．从废弃的声光器件（TeO2，含 Al、Cu、SiO2杂质）中提取粗碲的工艺流程如图，已
知 TeO2性质与 SO2相似，氧化沉碲得 Na2TeO4，下列说法错误的是
A．滤渣的主要成分为 Cu
B．滤液 1 和滤液 2 混合可能产生白色沉淀
C．“氧化沉碲”中离子方程式为 2Na++TeO32-+ClO- = Na2TeO4↓+Cl-
D．“溶解还原”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 3:1
第Ⅱ卷（非选择题 共 55 分）
二、填空题（本题包括 4 小题，共 55 分。）
16．(12 分)
由三种短周期元素组成的某盐 M 有如下转化关系(部分条件省略)。回答下列问题：
(1)按物质组成分类，M 属于 (填字母)。
A．亚硫酸盐 B．铵盐 C．无氧酸盐 D．一定是纯净物 E．可能是混合物
(2)酸 X 宜选择___________(填写从本流程中找出的合适物质的名称)。
(3)本流程中 A 与 Y2反应的物质的量比 n(A):n(Y2)= 。
(4)F 和 G 1:1 混合的气体，可以用氢氧化钠溶液进行尾气处理，其离子方程式
为 。
(5)写出在水溶液中发生 M→E 过程的离子方程式为 。
(6) H 一般盛放在棕色试剂瓶中，请用化学方程式说明其原因 。
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17．( 16 分）
连四硫酸钠(Na2S4O6)可延长血液凝结时间，是生物酶、肽键的修复剂。某小组设计
实验探究连四硫酸钠的性质（连四硫酸钠和盐酸均足量），装置如图所示。回答下列问
题：
实验中，观察到 A 中产生气体和浅黄色固体，B 中溶液褪色，D 中不产生沉淀，E 中产
生白色沉淀。
（1）橡皮管 N 的作用是 。
（2）可以用 Na2S2O3与碘单质反应制备 Na2S4O6，反应的化学方程式为 。
（3）B 中现象说明 A 中产生了 (填化学式)，C 中的现象为 。
（4）分析 D 和 E 中现象说明 E 中产生的白色沉淀是 (填化学式)。从环保角
度分析，本实验需要改进之处是 。
（5）连四硫酸钠保存不当会变质，设计简单实验证明连四硫酸钠已变质： 。
（6）结合上述实验，写出 A 中发生反应的离子方程式 。
18．（14 分）
硒被誉为“生命元素”。亚硒酸钙(CaSeO3·2H2O，难溶于水)常作饲料添加剂，SeO2常
作制备含硒营养物质的原料。一种含硒废料制备亚硒酸钙和二氧化硒的流程如图(部分条
件和部分产物省略)。回答下列问题：
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已知部分信息如下：
①含硒废料的主要成分是Cu2Se和Cu2Te；“焙烧”时固体产物为Na2SeO3、Na2TeO3和Cu2O。
②SeO2易溶于水，TeO2难溶于水。
（1）“焙烧”时常采用逆流操作，即空气从焙烧炉下部通入，废料粉从上部加入，这样操
作的目的是 。“焙烧”中被氧化的元素有 (填元素符号)。
（2）利用“浸渣”可以制备胆矾，其操作步骤是加入足量稀硫酸，并通入热空气。该步骤
的离子方程式为 。
（3）“沉硒”的化学反应方程式为 。
（4）硒酸分解制备 SeO2反应中的氧化产物为 (填
化学式)。
（5）洗涤产品时，测定洗涤液 pH，当 pH 约为 7 时可认为产
品已洗净，其原理是 。
（6）CaSeO3·2H2O 热失重时质量与温度的关系如图所示。
380℃时固体的成分是 (填化学式)。
19．（13 分）
减少 CO2的排放、捕集并利用 CO2 是我国能源领域的一个重要战略方向。回答下列
问题：
Ⅰ.在 CO2 加氢合成甲醇的体系中，同时存在以下反应：
反应ⅰ：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-48.7kJ/mol
反应ⅱ：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H2=+41kJ/mol
（1）反应ⅲ：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的△H3= 。
（2）某温度下，向容积恒为 1L 的密闭容器中通入 lmolCO2(g)和 5molH2(g)，l0min 后体
系达到平衡，此时 CO2的转化率为 20%。CH3OH 的选择性为 50%。
转化为CH3OH的n CO
已知：CH3OH
2
的选择性：
消耗的n CO ×100%2
则 0~10min 内 CH3OH 的平均生成速率 v(CH3OH)= 。
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（3）在恒容绝热条件下，下列说法能表明反应 ii(不考虑反应 i)达到平衡的是 (填
字母)。
A．当混合气体的压强不再改变时
B．当混合气体的密度保持不变时
C．断开 1molH-H 键的同时断开 2mol H-O 键
D．当混合气体的平均相对分子质量保持不变时
Ⅱ.运用电化学原理可以很好利用CO2资源。
（4）科学家研究出如图所示装置，可以将温室气体 CO2转化为燃料气体 CO(电解质溶液
为稀硫酸)。该装置工作时，b 电极的电极反应式为 。导线中通过 2 mol 电子
后，a 极电解质溶液的 pH (填“增大”、“减小”或“不变”)，b 极电解质溶液变化
的质量Δm= g
（5）火星大气由96%的二氧化碳气体组成，火星探测器采用 Li-CO2 电池供电，该电池
装置如下图：
写出正极的电极反应式： 。
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{#{QQABRYAQogAgAoAAARgCAwUCCEEQkAGCCKoOwAAIoAAAiQNABAA=}#}辽宁省实验中学 2023-2024 学年度下学期期中阶段测试
高一化学答案
一、选择题（每题 3 分，共 45 分）
1-5CABDC 6-10DDBBD 11-15 DAADD
二、填空题（共 55 分）（除标注外，每空 2 分）
16.(12分)
(1)BCE
（2）稀硫酸
（3）2:3
（4）NO2+NO+2OH- = 2NO2-+H2O
（5）NH4++OH-==NH3↑+H2O
（6）4 HNO3===2H2O+4NO2↑+O2↑
17.（16分）
（1）平衡装置中压强，使盐酸顺利滴下
（2）2Na2S2O3+ I2=Na2S4O6+ 2NaI
（3）SO2 ，溶液变红色
（4） BaSO4 E之后连接装有 NaOH溶液的装置
（5）取少量连四硫酸钠溶于水，加入足量盐酸，再滴加 BaCl2溶液，产生白色沉淀，则连四硫酸钠已变质
6 2-（ ） 2S4O6 +4H
+ 3S +5SO2 +2H2O
18. （14分）
（1）增大接触面积，提高反应速率。 Se、Te
（2）2Cu2O+O2+8H+=4Cu2++4H2O
(3)Ca(OH)2 H2SeO3 CaSeO3 2H2O
（4）O2
（5）产品表面吸附Ca(OH)2，洗涤液呈中性时已洗净固体
（6）CaSeO3 H2O
19.（13分）
Ⅰ（1）-89.7k/mol （2）0.01mol/(L·min) （3） AC
Ⅱ（4） CO2+2e-+2H+=CO+H2O 不变（1分） 18
5 + -（ ）4Li +4e +3CO2 =2Li2CO3 +C
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