重庆市乌江新高考协作体2023-2024学年高一下学期5月期中考试 化学（PDF版含答案）
文档属性
| 名称 | 重庆市乌江新高考协作体2023-2024学年高一下学期5月期中考试 化学（PDF版含答案） |  | |
| 格式 | |||
| 文件大小 | 566.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-05-18 15:02:38 | ||
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文档简介
2023-2024 学年（下）期中学业质量联合调研抽测
高一化学试题
注意：
1.按要求从真填写相关信息，并规范粘贴条形码。
2.所有题目必须在答题纸所规定范围内做答，超出范围概不得分。
3.卷中选择题，凡未注明双选者，则皆为单选。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
一、单选题
1．下列反应符合如图信息的是
A．生石灰加水制熟石灰
B．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合
C．氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
D．接触室中二氧化硫催化氧化成三氧化硫
2．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选
实验操作和现象 结论
项
向溶液 X中加入少量稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试
A 溶液 X不含NH 4
纸未变蓝色
B 2 向某溶液 Y中先滴加稀盐酸，无现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成 溶液Y含SO4
C 将SO2气体通入酸性KMnO4溶液片刻，溶液紫红色褪去 SO2具有漂白性
D 常温下，将光亮的Al片放入浓硫酸中，表面迅速变暗之后无明显变化 Al与浓硫酸不反应
3．下列实验方案中，设计不正确的是
A．用四氯化碳萃取碘水中的碘单质 B．用焰色反应鉴别NaCl和KCl
C．用分液的方法分离酒精和水 D．用NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸检验铵根
4．下列物质中不会因见光而分解的是
A．NaHCO3 B．AgBr C．AgCl D．HClO
5．把 a、b、c、d四块金属片浸在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成原电池，若 a、b相连时 a为负极；
a、c相连时 c极上产生大量气泡；b、d相连时 b极发生还原反应；c、d相连时，电流由 d到 c。则这四种
金属的活动性顺序由大到小为：（ ）
A．a>c>d>b B．a>b>c>d C．c>a>b>d D．b>d>c>a
6．我国成功地发射了嫦娥一号探测卫星，对月球土壤中 14种元素的分布及含量进行探测等。月球的矿产
资源极为丰富，仅月球表层 5cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石(CaMgSi2O6)、斜
长石(NaAlSi3O8)和橄榄石[(Mg或 Fe)2SiO4]等。下列说法或分析不正确的是
A．辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿
B．斜长石的氧化物形式可表示为 Na2O·Al2O3·6SiO2
C．月球表层沙土中有游离态铁是因为月球的表面几乎没有氧气
D．橄榄石中铁元素为+3价
7．图为铜锌原电池示意图，下列说法中不正确的是
A．锌片逐渐溶解，铜片上有气泡
B．该装置是把电能转变成化学能的装置
C．电子由锌片通过导线流向铜片
D．H+移向铜电极，发生还原反应
8．现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法错误的是
A．制取氨气时烧瓶中的 X固体常用碱石灰
B．将湿润的红色石蕊试纸置于三颈瓶口，试纸变蓝，说明 NH3已经集满
C．关闭 a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口 c，打开 b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内
压强变化曲线如图 2，则 D点时喷泉最剧烈
D．实验后，可用稀盐酸处理多余的氨气
9．从物质类别、元素化合价、物质所含元素在周期表中的位置三个角度可以认识物质的性质。下列说法错
误的是
A．晶体硅是良好的半导体材料
高温
B．SiO2具有氧化性，能发生反应：SiO2+2C Si+2CO
C．SiO2与CO2同属酸性氧化物，能与水反应：SiO2 H2O=H2SiO3
D．Na 2SiO3溶液能与盐酸反应生成硅酸：Na 2SiO3 2HCl=2NaCl H2SiO3
10．以熔融的碳酸盐(K2CO3)为电解液，泡沫镍为电极，氧化纤维布为隔膜（仅允
许阴离子通过）可构成直接碳燃料电池，其结构如图所示，下列说法正确的是
A．该电池工作时，CO32-通过隔膜移动到 b极
B．若 a极消耗 1mol碳粉，转移电子数为 4NA
C．b极的电极反应式为 2CO2+O2-4e-=2CO32-
D．为使电池持续工作，理论上需要补充 K2CO3
11．下列反应在指定条件下能实现的是
A H O．HClO 光 照 HCl B．Fe 2 高温 Fe2O3
C．S O2 点燃 SO3 D
Fe
．S Δ Fe2S3
12．在50 mL a mol L 1的HNO3溶液中，加入 6.4gCu，Cu全部溶解，假设还原产物只有NO和NO2 ，将反
应后的溶液用蒸馏水稀释至100 mL时，测得NO3 的浓度为3．0 mol L 1，下列说法错误的是
A．反应中，体现HNO3的酸性和氧化性
B．当 a 9．0时，生成NO2 的物质的量为0．125mol
C c H ．反应后的溶液稀释后， 为1．0 mol L 1
D．若 a的值增大，则产生NO和NO2 的体积比增大
13．有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)。
以下推断错误的是( )
A．当 X是盐酸时，则 F是稀硝酸
B．当 X是氢氧化钠时，则 F可能是稀硝酸
C．当 X是氢氧化钠时，B跟 Cl2反应可能有白烟现象
D．当 X是氢氧化钠时，B有可能使酸性高锰酸钾溶液褪色
14．某温度下，分别在下列容积为 2L的恒容绝热密闭容器中，发生如下反应： 2CO（g）+SO2（g）=S（g）
+2CO2（g） △H>0。测得相关数据如下表所示。
起始时物质的量
容器 平衡时 CO（g）的浓度/mol·L
CO（g） SO2（g） S（g） CO2（g）
甲 1 0.5 0.5 1 a
乙 1 0.5 0 0 0.2
丙 0 0 1 2 b
下列说法正确的是
A．平衡常数：K 甲＞K 乙
B．a=0.4
C．若乙容器 l0min达到平衡.则用 S（g）表示的反应速率为 0.005mol L-1 min-1
D．若将丙容器改为恒压绝热容器，则达到平衡时 b=0.2
二、非选择题
15．三氧化二钴(Co2O3 )主要用作颜料、釉料、磁性材料、催化剂和氧化剂等。用某工业含钴废料(主要成
分为Co2O3，含有少量PbO、NiO、FeO、SiO2 )制备Co2O3和Ni OH 2的流程如下：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH范围如下表：
沉淀物 Fe(OH) 2 Fe(OH)3 Co(OH)2 Ni(OH) 2
开始沉淀时的 pH 7.5 2.7 7.6 6.9
完全沉淀时的 pH 9.7 3.7 9.0 9.2
回答下列问题：
(1)滤渣 1的主要成分是 ；检验滤渣 2中阳离子可选用的化学试剂为 。
(2)“调 pH ”时，调节 pH的范围是 ；“高温煅烧”时，如果是在实验室中进行该项操作，装Co2 (OH)2CO3
的仪器名称是 。
(3)“酸浸”时H2O2的作用是 。
(4)“沉镍”时发生反应的离子方程式为 ；此步骤需加热，温度不能太高也不能太低，原因是 。
(5)Ni(OH)2可用于制备镍氢电池，该电池充电时总反应为Ni(OH)2 M=NiOOH MH (M为储氢合金)，电
解液为KOH溶液，则放电时正极的电极反应式为 。
16．酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是碳粉，MnO2，ZnCl2和 NH4Cl
等组成的糊状填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可得到多种化工原料，有关数
据下表所示：
溶解度/（g/100g水）
温度/°C
化合物 0 20 40 60 80 100
化合物 Zn（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3
NH4Cl 29.3 37.2 45.8 55.3 65.6 77.3 Ksp近似值 10-17 10-17 10-39
ZnCl2 343 395 452 488 541 614
回答下列问题：
（1）该电池的正极反应式为 ，电池反应的离子方程式为 。
（2）维持电流强度为 0.5A，电池工作五分钟，理论上消耗 Zn g。（已经 F=96500C/mol）
（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有 ZnCl2和 NH4Cl，二者可通过 分离回收；滤
渣的主要成分是MnO2、 和 ，欲从中得到较纯的MnO2，最简便的方法是 ，其原理是 。
17．如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。
(1)元素 Se在元素周期表中的位置为 。
(2)Ge的最高正价为 ，Bi的最高价氧化物为 （填化
学式）。
(3)根据元素周期律推断：
①阴影部分元素最容易与氢气化合的是 （填元素符号）。
②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4 H2SeO4（填“><”或“=”）
(4)①在实验室中，为了除掉试管壁上的 S，常用某种试剂溶解，该试剂的电子式为 。
②镓（31Ga）的化合物氮化镓（GaN）和砷化镓（GaAs）作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压
等特性，随着 5G技术的发展，它们的商用价值进入“快车道”。下列说法正确的是 （填序号）。
A．原子半径：Ga>N B．N的非金属性比 O强
C．Ga的金属性比 Al弱 D．As和 Sb的氧化物可能是两性氧化物
(5)用如图装置证明酸性：HCl>H2CO3>H2SiO3，则溶液 b为 。下列事实可用于比较元素 C
与 Cl非金属性相对强弱的是 （填序号）。
A．最高正化合价 Cl>C
B．Cl的氢化物比 C的简单氢化物稳定
C．Cl的氢化物比 C的简单氢化物沸点高
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO4>H2CO3
18．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据如图所示，回答下列问题：
(1)Y的化学式为
(2)气体 X和气体 Y混合产生淡黄色的烟，写出该反应的化学方程式 。
(3)欲制备 Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是 (填序号)。
a.Na2S +S b.Na2SO3+S c.Na2SO3+Na2SO4 d.SO2+Na2SO4
(4)如图为铜丝与W的浓溶液反应并验证其产物性质的实验装置。
①反应①中体现的浓硫酸的化学性质是 。想要立即终止①的反应，最恰当的方法是 。
a.上移铜丝，使其脱离溶液 b.撤去酒精灯 c.拔去橡胶塞倒出溶液
②装置④中品红溶液的作用是 ，棉花团的作用 。
③反应停止后，待装置冷却，把③取下后向其中加入氯水，观察到白色沉淀生成，写出相关反应的离子方
程式 。
2023-2024 学年（下）期中学业质量联合调研抽测
高一化学答案
（分数：100 分，时间：75 分钟）
1-5．BBCAA 6-10．DBCCB
11-14．ADAA
15．(1) 硫酸铅和二氧化硅 KSCN
(2) 3.7≤pH＜6.9 坩埚
(3)将亚铁离子氧化成铁离子，做还原剂将+3价钴离子还原为+2价钴离子
(4) Ni2+ 2HCO 3 =NiCO3 +CO2 +H2O 温度太低反应速率太慢，温度太高碳酸氢铵会分解
(5)NiOOH+H -2O+e =Ni(OH)2+OH
-
16． MnO2＋e-＋H+=MnOOH Zn＋2MnO2＋2H+=Zn2+＋2MnOOH 0.05g 加热浓缩、冷却
结晶 碳粉 MnOOH 在空气中加热 碳粉转变为 CO2，MnOOH 氧化为MnO2
17．(1)第四周期第ⅥA族
(2) +4 Bi2O5
(3) F <
(4) AD
(5) 饱和碳酸氢钠溶液 BD
18． SO2 SO2+2H2S=3S+2H2O b 强氧化性、酸性 a 验证 SO2具有漂白性
吸收 SO2尾气 SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-、Ba2++SO42-=BaSO4↓
高一化学试题
注意：
1.按要求从真填写相关信息，并规范粘贴条形码。
2.所有题目必须在答题纸所规定范围内做答，超出范围概不得分。
3.卷中选择题，凡未注明双选者，则皆为单选。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
一、单选题
1．下列反应符合如图信息的是
A．生石灰加水制熟石灰
B．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合
C．氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
D．接触室中二氧化硫催化氧化成三氧化硫
2．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选
实验操作和现象 结论
项
向溶液 X中加入少量稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试
A 溶液 X不含NH 4
纸未变蓝色
B 2 向某溶液 Y中先滴加稀盐酸，无现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成 溶液Y含SO4
C 将SO2气体通入酸性KMnO4溶液片刻，溶液紫红色褪去 SO2具有漂白性
D 常温下，将光亮的Al片放入浓硫酸中，表面迅速变暗之后无明显变化 Al与浓硫酸不反应
3．下列实验方案中，设计不正确的是
A．用四氯化碳萃取碘水中的碘单质 B．用焰色反应鉴别NaCl和KCl
C．用分液的方法分离酒精和水 D．用NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸检验铵根
4．下列物质中不会因见光而分解的是
A．NaHCO3 B．AgBr C．AgCl D．HClO
5．把 a、b、c、d四块金属片浸在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成原电池，若 a、b相连时 a为负极；
a、c相连时 c极上产生大量气泡；b、d相连时 b极发生还原反应；c、d相连时，电流由 d到 c。则这四种
金属的活动性顺序由大到小为：（ ）
A．a>c>d>b B．a>b>c>d C．c>a>b>d D．b>d>c>a
6．我国成功地发射了嫦娥一号探测卫星，对月球土壤中 14种元素的分布及含量进行探测等。月球的矿产
资源极为丰富，仅月球表层 5cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石(CaMgSi2O6)、斜
长石(NaAlSi3O8)和橄榄石[(Mg或 Fe)2SiO4]等。下列说法或分析不正确的是
A．辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿
B．斜长石的氧化物形式可表示为 Na2O·Al2O3·6SiO2
C．月球表层沙土中有游离态铁是因为月球的表面几乎没有氧气
D．橄榄石中铁元素为+3价
7．图为铜锌原电池示意图，下列说法中不正确的是
A．锌片逐渐溶解，铜片上有气泡
B．该装置是把电能转变成化学能的装置
C．电子由锌片通过导线流向铜片
D．H+移向铜电极，发生还原反应
8．现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法错误的是
A．制取氨气时烧瓶中的 X固体常用碱石灰
B．将湿润的红色石蕊试纸置于三颈瓶口，试纸变蓝，说明 NH3已经集满
C．关闭 a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口 c，打开 b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内
压强变化曲线如图 2，则 D点时喷泉最剧烈
D．实验后，可用稀盐酸处理多余的氨气
9．从物质类别、元素化合价、物质所含元素在周期表中的位置三个角度可以认识物质的性质。下列说法错
误的是
A．晶体硅是良好的半导体材料
高温
B．SiO2具有氧化性，能发生反应：SiO2+2C Si+2CO
C．SiO2与CO2同属酸性氧化物，能与水反应：SiO2 H2O=H2SiO3
D．Na 2SiO3溶液能与盐酸反应生成硅酸：Na 2SiO3 2HCl=2NaCl H2SiO3
10．以熔融的碳酸盐(K2CO3)为电解液，泡沫镍为电极，氧化纤维布为隔膜（仅允
许阴离子通过）可构成直接碳燃料电池，其结构如图所示，下列说法正确的是
A．该电池工作时，CO32-通过隔膜移动到 b极
B．若 a极消耗 1mol碳粉，转移电子数为 4NA
C．b极的电极反应式为 2CO2+O2-4e-=2CO32-
D．为使电池持续工作，理论上需要补充 K2CO3
11．下列反应在指定条件下能实现的是
A H O．HClO 光 照 HCl B．Fe 2 高温 Fe2O3
C．S O2 点燃 SO3 D
Fe
．S Δ Fe2S3
12．在50 mL a mol L 1的HNO3溶液中，加入 6.4gCu，Cu全部溶解，假设还原产物只有NO和NO2 ，将反
应后的溶液用蒸馏水稀释至100 mL时，测得NO3 的浓度为3．0 mol L 1，下列说法错误的是
A．反应中，体现HNO3的酸性和氧化性
B．当 a 9．0时，生成NO2 的物质的量为0．125mol
C c H ．反应后的溶液稀释后， 为1．0 mol L 1
D．若 a的值增大，则产生NO和NO2 的体积比增大
13．有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)。
以下推断错误的是( )
A．当 X是盐酸时，则 F是稀硝酸
B．当 X是氢氧化钠时，则 F可能是稀硝酸
C．当 X是氢氧化钠时，B跟 Cl2反应可能有白烟现象
D．当 X是氢氧化钠时，B有可能使酸性高锰酸钾溶液褪色
14．某温度下，分别在下列容积为 2L的恒容绝热密闭容器中，发生如下反应： 2CO（g）+SO2（g）=S（g）
+2CO2（g） △H>0。测得相关数据如下表所示。
起始时物质的量
容器 平衡时 CO（g）的浓度/mol·L
CO（g） SO2（g） S（g） CO2（g）
甲 1 0.5 0.5 1 a
乙 1 0.5 0 0 0.2
丙 0 0 1 2 b
下列说法正确的是
A．平衡常数：K 甲＞K 乙
B．a=0.4
C．若乙容器 l0min达到平衡.则用 S（g）表示的反应速率为 0.005mol L-1 min-1
D．若将丙容器改为恒压绝热容器，则达到平衡时 b=0.2
二、非选择题
15．三氧化二钴(Co2O3 )主要用作颜料、釉料、磁性材料、催化剂和氧化剂等。用某工业含钴废料(主要成
分为Co2O3，含有少量PbO、NiO、FeO、SiO2 )制备Co2O3和Ni OH 2的流程如下：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH范围如下表：
沉淀物 Fe(OH) 2 Fe(OH)3 Co(OH)2 Ni(OH) 2
开始沉淀时的 pH 7.5 2.7 7.6 6.9
完全沉淀时的 pH 9.7 3.7 9.0 9.2
回答下列问题：
(1)滤渣 1的主要成分是 ；检验滤渣 2中阳离子可选用的化学试剂为 。
(2)“调 pH ”时，调节 pH的范围是 ；“高温煅烧”时，如果是在实验室中进行该项操作，装Co2 (OH)2CO3
的仪器名称是 。
(3)“酸浸”时H2O2的作用是 。
(4)“沉镍”时发生反应的离子方程式为 ；此步骤需加热，温度不能太高也不能太低，原因是 。
(5)Ni(OH)2可用于制备镍氢电池，该电池充电时总反应为Ni(OH)2 M=NiOOH MH (M为储氢合金)，电
解液为KOH溶液，则放电时正极的电极反应式为 。
16．酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是碳粉，MnO2，ZnCl2和 NH4Cl
等组成的糊状填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可得到多种化工原料，有关数
据下表所示：
溶解度/（g/100g水）
温度/°C
化合物 0 20 40 60 80 100
化合物 Zn（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3
NH4Cl 29.3 37.2 45.8 55.3 65.6 77.3 Ksp近似值 10-17 10-17 10-39
ZnCl2 343 395 452 488 541 614
回答下列问题：
（1）该电池的正极反应式为 ，电池反应的离子方程式为 。
（2）维持电流强度为 0.5A，电池工作五分钟，理论上消耗 Zn g。（已经 F=96500C/mol）
（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有 ZnCl2和 NH4Cl，二者可通过 分离回收；滤
渣的主要成分是MnO2、 和 ，欲从中得到较纯的MnO2，最简便的方法是 ，其原理是 。
17．如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。
(1)元素 Se在元素周期表中的位置为 。
(2)Ge的最高正价为 ，Bi的最高价氧化物为 （填化
学式）。
(3)根据元素周期律推断：
①阴影部分元素最容易与氢气化合的是 （填元素符号）。
②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4 H2SeO4（填“><”或“=”）
(4)①在实验室中，为了除掉试管壁上的 S，常用某种试剂溶解，该试剂的电子式为 。
②镓（31Ga）的化合物氮化镓（GaN）和砷化镓（GaAs）作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压
等特性，随着 5G技术的发展，它们的商用价值进入“快车道”。下列说法正确的是 （填序号）。
A．原子半径：Ga>N B．N的非金属性比 O强
C．Ga的金属性比 Al弱 D．As和 Sb的氧化物可能是两性氧化物
(5)用如图装置证明酸性：HCl>H2CO3>H2SiO3，则溶液 b为 。下列事实可用于比较元素 C
与 Cl非金属性相对强弱的是 （填序号）。
A．最高正化合价 Cl>C
B．Cl的氢化物比 C的简单氢化物稳定
C．Cl的氢化物比 C的简单氢化物沸点高
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO4>H2CO3
18．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据如图所示，回答下列问题：
(1)Y的化学式为
(2)气体 X和气体 Y混合产生淡黄色的烟，写出该反应的化学方程式 。
(3)欲制备 Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是 (填序号)。
a.Na2S +S b.Na2SO3+S c.Na2SO3+Na2SO4 d.SO2+Na2SO4
(4)如图为铜丝与W的浓溶液反应并验证其产物性质的实验装置。
①反应①中体现的浓硫酸的化学性质是 。想要立即终止①的反应，最恰当的方法是 。
a.上移铜丝，使其脱离溶液 b.撤去酒精灯 c.拔去橡胶塞倒出溶液
②装置④中品红溶液的作用是 ，棉花团的作用 。
③反应停止后，待装置冷却，把③取下后向其中加入氯水，观察到白色沉淀生成，写出相关反应的离子方
程式 。
2023-2024 学年（下）期中学业质量联合调研抽测
高一化学答案
（分数：100 分，时间：75 分钟）
1-5．BBCAA 6-10．DBCCB
11-14．ADAA
15．(1) 硫酸铅和二氧化硅 KSCN
(2) 3.7≤pH＜6.9 坩埚
(3)将亚铁离子氧化成铁离子，做还原剂将+3价钴离子还原为+2价钴离子
(4) Ni2+ 2HCO 3 =NiCO3 +CO2 +H2O 温度太低反应速率太慢，温度太高碳酸氢铵会分解
(5)NiOOH+H -2O+e =Ni(OH)2+OH
-
16． MnO2＋e-＋H+=MnOOH Zn＋2MnO2＋2H+=Zn2+＋2MnOOH 0.05g 加热浓缩、冷却
结晶 碳粉 MnOOH 在空气中加热 碳粉转变为 CO2，MnOOH 氧化为MnO2
17．(1)第四周期第ⅥA族
(2) +4 Bi2O5
(3) F <
(4) AD
(5) 饱和碳酸氢钠溶液 BD
18． SO2 SO2+2H2S=3S+2H2O b 强氧化性、酸性 a 验证 SO2具有漂白性
吸收 SO2尾气 SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-、Ba2++SO42-=BaSO4↓
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