高一化学参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8
A D B C B D C B
9 10 11 12 13 14 15
D B A B C C D
16. （12 分）（1）分液漏斗 （2 分）
（2）碱石灰 （2 分）
+ 2+
（3）Cu+4H +2NO =Cu +2NO2↑+2H2O 3 （2 分）
（4）红棕色颜色变浅，最后褪为无色 （2 分）
催化剂
8NH3+6NO2 7N2+12H2O （2 分）
一定温度
（5）缺少尾气处理装置 （2 分）
17. （15 分）（1） H2S （2 分） 2H2S + O2 = 2S↓+ 2H2O （2 分）
2
（2） 还原 （2 分） SO2 2OH SO3 H2O （2 分）
（3） 不合理 （1 分）
浓硫酸具有强氧化性，与 Zn 反应生成二氧化硫而不是H2 （2 分）
（4）取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量稀盐酸至无现象，再加入氯化钡溶液，
若有白色沉淀生成，则样品已经变质 （2 分）
（5）20 （2 分）
18. （14 分）（1） 391 （2 分）
（2） ① 化学能转化为电能 （2 分） 由 a 流向 b （2 分）
② H2-2e
-＋2OH-＝2H2O （2 分）
（3） ① 锂(Li) （2 分） 水(H2O) （2 分） ② 1∶2 （2 分）
19. -1 -1 （14 分）（1） 0.075mol L s （2 分） 3A(g)+B(g) 2C(g) （2 分）
（2） 75% （2 分） 13:9 （2 分）
（3） 乙＞甲＞丙 （2 分） （4） ①④ （2 分） （5） AE （2 分）
{#{QQABLYKUggigAJAAARhCAwWwCkAQkAACCAoOhBAAsAIACRNABAA=}#}2023-2024 学年度第二学期第二次集体练习
高一化学
第 I 卷(选择题 共 45 分)
一、单选题(每小题 3 分，共 45 分，每小题只有一个正确答案)
1．化学与材料密切相关。下列关于材料的说法错误的是（ ）
A. “歼-20”飞机上使用的碳纳米材料是一种新型有机高分子材料
B．“天和”核心舱使用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料
C．钢是用量最大的合金材料，钢中加入稀土元素可改善钢的性能
D．储氢合金是一类储氢材料，可用于解决氢能储存和运输的难题
2．下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．硅单质具有导电性，可用于制作光导纤维
B．氨气具有还原性，可用作食品工业制冷剂
C．SO2 具有氧化性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．FeCl3 具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻剂
3．下列表示不正确的是（ ）
A．乙烷的结构式： B．双氧水的电子式：
C．硫离子的结构示意图： D．乙烯的分子结构模型：
4．在给定条件下，下列选项中所示物质间转化均能一步实现的是（ ）
Cl NaoH aq
A．Fe 2
FeCl2 Fe OH点燃 2
S 足 量 氧气
H O
B． SO 23 H2SO 点燃 4
H O
C． N2
2 NH 23 NO 高温、高压、催化剂 催化剂、加热
CO2 SiOD．CaCl2 aq CaCO3 2 CaSiO3 高温
5．下列实验装置能达到相应实验目的的是（ ）
高一化学 第 1 页 共 6 页
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A．图 A 是制备氯气 B．图 B 是制备并检验 SO2气体的性质
C．图 C 是检查装置的气密性 D．图 D 是收集 NO
6．已知：将 H2S 和 O2 的混合气体通入 FeCl3、CuCl2 的混合溶液中，部分有关物质转化如
图所示。下列说法正确的是（ ）
2 2+
A．CuCl2 溶液和 H2S 反应的离子方程式为 S +Cu =CuS↓
． 3+ 2+ 2+B FeCl3 在转化过程中发生的反应为 Fe +CuS=Fe + Cu +S
C．O2在转化过程中发生的反应为
2+ + 3+
O2 +2Fe +4H =2Fe +2H2O
D．反应过程中的总反应为 2H2S+O2=2S↓+2H2O
7．类推思想在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验
的验证。以下类推的结论中正确的是（ ）
A．SO2能使酸性 KMnO4溶液褪色，故 CO2也能使酸性 KMnO4溶液褪色
B．铁与 Cl2反应生成 FeCl3 ，故铁与 I2反应生成 FeI3
C．常温下浓硫酸能使铁和铝钝化，故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化
D．盐酸与镁反应生成氢气，故硝酸与镁反应也生成氢气
8．设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下,2.24 L H2O 中含有共价键数目为 2NA
B．过量铜与含 0.4 mol HNO3的浓硝酸反应,电子转移数大于 0.2 NA
C．Na2O2与水反应时,生成 0.1molO2时转移的电子数为 0.1NA
D．2molSO2和 1molO2在一定条件下充分反应后,混合物的分子数为 2NA
9．某反应由两步反应 A→B→C构成，其反应能量曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．两步反应均为吸热反应 B．三种物质中 B 最稳定
C．A 与 C 的能量差为 E4 D．A→B的反应不一定需要加热
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10．既可以鉴别甲烷和乙烯，又可以除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是（ ）
A．混合气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
B．混合气体通过盛有足量溴水的洗气瓶
C．混合气体通过盛有蒸馏水的洗气瓶
D．混合气体与适量氯化氢混合
11． 对于可逆反应 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) 在不同条件下的化学反应速率如
下，其中表示反应速率最快的是（ ）
A． v H2O = 0.05mol L
1 s 1 1 1 B．v O2 =1mol L min
C．v NO = 1.6mol L 1 min 1 1 1 D．v NH3 = 1.2mol L min
12．金属镁和铝设计成如图所示的原电池。下列说法正确的是（ ）
A．铝作该原电池的负极
B．电流方向为Al A Mg
Mg 2H C． 电极的电极反应式为 2e H 2
SO2 D．溶液中 4 向Al极移动
13．使 1 mol乙烯与氯气先发生加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件
下发生取代反应，则两个过程中消耗的氯气总的物质的量最多是（ ）
A．3 mol B．4 mol C．5 mol D．6 mol
14．在恒容密闭容器中，发生合成氨反应：N2+3H2 2NH3，下列能说明该反应达到平衡
状态的是（ ）
A．容器中n N2 : n H2 : n NH3 1:3: 2
B．混合气体的密度不再变化
C．混合气体的平均摩尔质量不再变化
D．断裂3mol H H键的同时形成6mol N H 键
15．某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的 A、B 发生反应：3A(g)+bB(g) cC(g)，
12s时生成 C 的物质的量为1.2mol (过程如图所示)。下列说法中正确的是（ ）
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A．2s时，用 A 表示反应的瞬时速率为0.15mol L 1 s 1
B．b:c=1: 6
C．图中 m 点达到了反应进行的限度
11
D．12s时容器内的压强为起始压强的
13
第 II 卷(非选择题 共 55 分)
二、填空题
16．氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用 NH3 将 NOx
还原生成 N2。在实验室利用如图装置探究 NO2能否被 NH3还原。
（1）A 装置中盛放浓氨水的仪器名称是 。
（2）试剂甲是 。
（3）E 装置中发生反应的离子方程式是 。
（4）若 NO2 能够被 NH3还原，预期观察到 C 装置中的现象是 ，
发生的化学方程式 。
（5）此实验装置存在一个明显的缺陷是 。
17．物质的类别和核心元素化合价是研究物质性质的两个重要维度。硫及其部分化合物的
“价-类”二维图如图所示，回答下列问题：
（1）甲的化学式为_______；其水溶液在空气中放置容易变浑浊，该反应的化学方程式
为 。
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（2）通入气体乙可使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙具有 性；实验中可用足量
的NaOH溶液吸收气体乙，防止污染空气，该反应的离子方程式为 。
（3）某同学在用锌与丙的稀溶液反应制H2 时，为了加快反应速度，将丙的稀溶液换成浓
溶液，该同学的方案_______(填“合理”或“不合理”)，理由是 。
（4）丁的钠盐在空气中容易变质，检验其是否变质的方法是
（5）已知酸性条件下K2Cr2O7 能被丁还原为Cr
3 ，24mL 0.05 mol L 1的丁溶液与 0.02
mol L 1的K2Cr2O7 溶液恰好反应，则消耗K2Cr2O7 溶液的体积为_______mL。
18．氢能源是最具前景的应用能源之一，氢气的制备和应用是目前的研究热点。回答下列
问题：氨气中氢含量高，可通过氨热分解法制氢气。一定温度下，利用催化剂将 NH3分解
为 N2和 H2，反应过程中的能量变化如图所示。
（1）已知断开(或形成)1molN N键、H-H键分别需要吸收(或放出)945kJ、436kJ 的
热量，则断开1molN-H吸收的热量为___________kJ。
（2）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电
极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：
①氢氧燃料电池能量转化的主要形式是 ，在导线中电子流
动方向为 (用 a、b 表示)。
②负极反应式为 。
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（3）电池工作时，H2和 O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能，大量安全储氢是
关键技术之一、金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
I. 2Li＋H2=2LiH
Ⅱ. LiH＋H2O=LiOH＋H2↑
①反应Ⅰ中的还原剂是___________，反应Ⅱ中的氧化剂是___________。
②金属锂吸收的氢气与放出的氢气的物质的量之比为___________。
19．已知：反应 aA(g)+bB(g) cC(g)，某温度下，在 2L的密闭容器中投入一定量的 A 和
B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。
-1 -1
（1）经测定，前 4s 内 v(C)=0.05mol·L ·s ，v(A)= ，则该反应的化学方程
式为 。
（2）从反应开始到 12s 内，A 的转化率为 ，若起始未充入 C 气体，则反
应前后压强之比为 。
（3）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，反应相同时间后，测得
-1 -1 -1 -1
三个容器中的反应速率分别为：甲：v(A)=0.3mol·L ·s ；乙：v(B)=0.12mol·L ·s ；丙：
-1 -1
v(C)=9.6mol·L ·min ，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为 。
（4）下列条件的改变能加快上述反应的反应速率的是_______。
①升高温度
②保持压强不变，充入 He
③保持体积不变，充入 He
④增加 A 的浓度
（5）下列叙述能说明该反应达到化学平衡状态的是_______。
A．混合气体的总物质的量不随时间变化而变化
B．单位时间内每消耗 3molA，同时生成 2molC
C．混合气体的体积不随时间变化而变化
D．混合气体的密度不随时间变化而变化
E．混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化
F．v(A)：v(B)=3：1
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