陕西省渭南市澄城县寺前中学2015-2016学年高二上学期期中考试化学试题

2015-2016年高二化学试题
一、选择题（每题只有一个选项是正确的，题每题3分，共48分）
1．对于可逆反应：2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）　ΔH＜0，降低温度产生的影响为（　　）
A. v正 增大，v逆减小 B．v正减小，v逆增大
C. v正和v逆同程度的减小 D. v正和v逆不同等程度的减小
2．一定条件下反应2AB（g） A2（g） ＋B2（g），不能确定达到平衡状态的是（　　）
A．单位时间内生成n mol A2，同时生成2n molAB
B．单位时间内生成n mol B2，同时生成2n molAB
C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D．容器中各组分的物质的量分数不随时间变化
3．某温度时，浓度都是1 mol·L－1 ( http: / / www.21cnjy.com )的两种气体X2和Y2在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡后c（X2）为0.4 mol·L－1，c（Y2）为0.8 mol·L－1，生成c（Z）为0.4 mol·L－1，则该反应方程式可表示为（　　）
A．X2＋2Y22XY2 B．3X2＋Y22X3Y
C．X2＋3Y22XY3 D．2X2＋Y22X2Y
4．下列说法正确的是（ ）
A．放热反应均是自发反应
B．S为正值的反应均是自发反应
C．物质的量增加的反应，S为正值
D．如果△H和S均为正值，当高温时，反应可能自发进行
5．下列叙述正确的是（ ）
A、铁与稀H2SO4反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快
B、构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
C、在铁上镀铜时，金属铜作阴极
D、用惰性电极电解CuSO4溶液，溶液的pH不变
6．反应4NH3（g）＋5O2（g） 4NO（g）＋6H2O（g）在5L密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率v为：
A．v（O2）＝0.01 mol/（L·s） B．v（NO）＝0.08 mol/（L·s）
C．v（H2O）＝0.003 mol/（L·s） D．v（NH3）＝0.001 mol/（L·s）
7．反应P（g）+Q（g）M（g）+N（s） ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（　　）
A．缩小容器容积，平衡不移动 B．加入合适催化剂，M的产率增大
C．增大c（P），P的转化率增大 D．降低温度，Q的转化率增大
8．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g） 2C（g），若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L ，现有下列几种说法中正确的是：
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/（L·s） ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/（L·s） ③2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L ④2 s末，物质A的转化率为70%
A．①④ B．①③ C．②④ D．③④
9．分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是 （　　）。
A．2N2（g）＋O2（g）===2N2O（g） ΔH＝＋163 kJ·mol－1
B．Ag（s）＋Cl2（g）===AgCl（s） ΔH＝－127 kJ·mol－1
C．HgO（s）===Hg（l）＋O2（g）　 ΔH＝＋91 kJ·mol－1
D．H2O2（l）===O2（g）＋H2O（l）　 ΔH＝－98 kJ·mol－1
10．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0 ( http: / / www.21cnjy.com ).25 mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是（ ）
A．N2H4（g）＋O2（g）====N2（g）＋H2O（g）；ΔH=＋267 kJ·mol－1
B．N2H4（g）＋O2（g）====N2（g）＋2H2O（g）；ΔH =－534 kJ·mol－1
C．N2H4（g）＋O2（g）====N2（g）＋2H2O（g）；ΔH =＋534 kJ·mol－1
D．N2H4（g）＋O2（g）====N2（g）＋2H2O（l）；ΔH =－133.5 kJ·mol－
11．用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，电解液的pH增大了的是 （ ）
A．H2SO4 B．KOH C．AgNO3 D．Na2SO4
12．下列反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是（ ）
A．2NO2 N2O4 △H<0 B．Ｃ（S）+CO2 2CO △H>0
C．N2＋3H22NH3 △H<0 D．H2S H2+S（s）） △H>0
13、一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是：
A．反应在0～10 s内，用Z表示的反应速率为0.158 mol/（L·s）
B．反应在0～10 s内，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L
C．反应进行到10 s时，Y的转化率为79.0%
D．反应的化学方程式为X（g）＋Y（g） Z（g）
14、有一化学平衡mA（g）＋nB（g） pC（g）＋qD（g），如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是：
A．正反应是放热反应；m＋n>p＋q
B．正反应是吸热反应；m＋nC．正反应是放热反应；m＋nD．正反应是吸热反应；m＋n>p＋q
15．可逆反应aX（g）+bY（g）cZ（g）在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率（v）—时间（t）图象如下图。下列说法正确的是（ ）
A．若a+b=c，则t0时只能是增大反应体系的压强
B．若a+b=c，则t0时只能是加入催化剂
C．若a+b≠c，则t0时只能是加入催化剂
D．若a+b≠c，则t0时只能是增大反应体系的压强
16．在可逆反应2 A（g）+3B（g）xC（g）+D（g）中，已知：反应开始加入的物质只有A、B，起始浓度A为5 mol·L－l， B为3 mol·L－l，前2 min内，用C表示的平均反应速率为0．5mol·L－l·min－1。2 min末，测得D的浓度为0．5 mol·L－l。下列关于此反应的说法中，正确的是
A．2 min末，A和B的浓度之比为5：3 B．x=1
C．2 mln末，B的浓度为1．5 mol·L－l
D．2 min末，A的消耗浓度为0．5 mol·L－l
第II卷（共52分）
17．（6分）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式 。
若9g水蒸气转化成液态水放热22kJ，写出氢气燃烧的燃烧热化学方程式 。
18．（10分）如下图所示的装置，C、D、E、F都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞液，在F极附近显红色。试回答以下问题：
（1）电源的A极是_______；
（2）写出甲装置中电解反应的总方程式：_____ ____________________________________；
（3）如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是______________；
（4）欲用丙装置给铜镀银，G应该是_______，电镀液的主要成分是_________（填化学式）。
19．（16分）氮是地球上 ( http: / / www.21cnjy.com )含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。
（1）上图是1 mol NO2气体和1 ( http: / / www.21cnjy.com ) mol CO气体反应生成CO2气体和NO气体过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：
；
已知：N2 （g）+2NO2 （g） 4NO（g） △H=+292.3kJ·mol—1，
则反应： 2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g） 的△H= ；
（2）一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中充入20 mol NO2和5 mol O2发生反应： 4NO2（g）+O2（g）2N2O5（g）；已知体系中n（NO2）随时间变化如下表：
t（s） 0 500 1000 1500
n（NO2）（mol） 20 13.96 10.08 10.08
①写出该反应的平衡常数表达式：K= ，
已知：K3000C＞K3500C，则该反应是 反应（填“放热”或“吸热”）；
②反应达到平衡后，NO2的转化率为 ，若要增大NO2的转化率，可采取的措施有
A．降低温度 B．充入氦气，使体系压强增大
C．再充入NO2 D．再充入4 mol NO2和1 mol O2
③右图中表示N2O5的浓度的变化曲线是 ，用O2表示从0~500s内该反应的平均速率v= 。
20．（10分）在某一容积为5 L的密闭容器内，加入 0.3 mol的CO和0.3 mol的H2O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g） ΔH>0，反应中CO2的浓度随时间变化情况如右图：
（1）根据图上数据，反应开始至达到平衡时，
CO的化学反应速率为v（CO）＝ mol/（L·min）－1，该温度下的平衡常数K＝ 。
（2）在体积不变的条件下，改变下列条件重新达到平衡时能使平衡常数K增大的有 （填字母）
A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强
D．减小压强 E．加入催化剂 G．移出一氧化碳气体
（3）若保持温度和容器的体积不变，在（1）中上述平衡体系中，再充入0.3mol 的水蒸气，重新达到平衡后，CO的转化率_______（填“升高”、“降低”还是“不变”），CO2的质量分数______（填“升高”、“降低”还是“不变”）.
21、（10分）在一个容积为500 mL的密闭容器中，充入5 mol H2和2 mol CO。在一定温度和一定压强下，发生如下反应：2H2（g）＋CO（g）CH3OH（g），经过5 min后达到平衡状态。若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2 mol / L ，求：（请写出计算过程）
（1） 以H2的浓度变化表示的该反应的速率。
（2） 达到平衡时CO的转化率。
（3） 该温度下的K。
择：1－5：DCBDA 6－10: CDBDB 11－16: BBCDCC
17．（每空3分，共6分）（1）H2（g）+O2（g）==H2O（g）； △H=－241.8kJ/mol；
H2（g）+O2（g）==H2O（l）； △H=－285.8kJ/mol
18.（每空2分，共10分）
（1）正极 （2）2CuSO4 + 2H2O === 2Cu + O2↑+ 2H2SO4 （3） 1:1 （4）Ag AgNO3
19. （每空2分，共16分，）
（1）NO2（g）+ CO（g）==CO2（g）+NO（g） △H=－234kJ·mol—1
－760.3kJ·mol—1
（2）c2（N2O5）/ [c4（NO2） ·c（O2）] 放热 49.6%
AD C 0.00151 mol·L—1·s—1
20.（每空2分，共10分）
（1）0.003 1 （2） A （3）升高 降低
21.（共10分）
答案　（1）0.8 mol/（L·min）　（2）α （CO）＝50 % （3）K＝0.17
解：设CO反应了xmol/L ，
2H2（g）　＋ CO（g）CH3OH（g）
　c（始）　10 mol/L 4 mol/L　　 0
Δc 2x x x
c（平） 10－2x 4－x x
∴x＝2 mol·L－1，则Δc（H2）＝4 mol / L
则v（H2）＝＝ ＝0.8 mol/（L·min）
α（CO）＝ ×100%＝50%
K＝＝0.028。