江苏省淮安市2023-2024学年高二下学期期末调研测试化学模拟试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 江苏省淮安市2023-2024学年高二下学期期末调研测试化学模拟试卷（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.2MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-05-18 19:21:09 | ||
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文档简介
淮安市2023-2024学年高二下学期期末调研测试化学模拟试卷
2024.05
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是
A．我国成功研制出多款新冠疫苗，采用冷链运输疫苗，可以防止蛋白质变性
B．用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料，可以减少温室效应
C．北斗卫星导航系统由中国自主研发、独立运行，其所用芯片的主要成分为Si
D．“神舟13号”宇宙飞船返回舱所用高温结构陶瓷，属于新型无机非金属材料
2．反应可以除去天然气中的。下列说法正确的是
A．为非极性分子 B．的电子式为
C．的空间构型为平面正方形 D．反应中作氧化剂
3．下列由废易拉罐制取的实验原理与装置不能达到实验目的的是
A．用装置甲溶解废易拉罐细屑 B．用装置乙过滤得到Na[Al(OH)4]溶液
C．用装置丙制取沉淀 D．用装置丁灼烧制取
4．工业上分别用Mg、C还原SiO2可得无定形硅、晶体硅。下列说法正确的是
A．硅单质属于极性分子 B．酸性：H2CO3＜H2SiO3
C．电负性：x(O)＜x(Mg) D．电离能：I1(O)＜I1(Mg)
阅读下列材料，完成5～7题。
含氯化合物在生产生活中应用广泛。舍勒发现将软锰矿和浓盐酸混合加热可产生氯气，该方法仍是当今实验室制备氯气的主要方法之一，工业上以NaCl为原料可制得Cl2、Cl2O、HClO、和等。在催化剂作用下，通过氧气直接氧化氯化氢制备氯气。该反应为可逆反应，热化学方程式为 。
5．下列有关说法正确的是
A．与的晶体类型相同
B．与中的夹角都为
C．中Cu2+核外电子排布式为
D．与都是由极性键构成的非极性分子
6．下列化学反应表示正确的是
A．实验室制氯气：
B．电解饱和溶液的阴极反应：
C．
D．氯气溶于水具有漂白性：
7．对于反应，下列说法正确的是
A．上述反应
B．上述反应平衡常数
C．其他条件相同，增大 ，的转化率升高
D．上述反应中消耗，转移电子的数目为4×6.02×1023
8．由化合物X、Y为起始原料可合成药物Z。下列说法错误的是
A．X分子中所有碳原子不可处于同一平面 B．X、Z分子中均含有2个手性碳原子
C．1molZ最多能与2molBr2发生反应 D．Y、Z均可与NaOH稀溶液发生反应
9．一种电解装置如图所示，电解时从右室移向左室。通过电解获得的电解液可实现
。下列说法错误的是
A．右室电解获得的电解液可用于实现“转化Ⅰ”
B．右室发生的电极反应为
C．“转化Ⅱ”发生的反应为
D．“转化Ⅰ”生成1 mol ，理论上电路中通过：6 mol e-
10．周期表中ⅡA族元素及其化合物应用广泛。铍的化合物性质与铝相似，的熔点为，熔融时能导电，而不能导电；下列有关说法正确的是
A．的晶胞如图所示，晶胞中O2-的配位数为4
B．和均为离子化合物
C．ⅡA族元素形成的氧化物均能与冷水直接化合成强碱
D．在空气中加热蒸发和溶液都能得到和固体
11．下列实验设计能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验设计
A 探究反应存在限度 将0.1mol·L-1AgNO3溶液与0.21mol·L-1溶液等体积混合后，取出两份混合液分别滴加KSCN溶液和溶液
B 探究浓度对反应速率的影响 向两支盛有5mL不同浓度KMnO4溶液的试管中分别加入同浓度同体积的足量草酸溶液，观察实验现象
C 检验某卤代烃中的是否含有氯元素 取卤代烃少许与NaOH乙醇溶液共热后，加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀生成
D 制备晶体 向4mL0.1mol·L-1CuSO4溶液中滴加1mol·L-1氨水至沉淀溶解，再加入8mL95%乙醇，过滤
12．一定温度下，M2+在不同pH的Na2A溶液中存在形式不同，Na2A溶液中pM[pM=-lgc(M2+)]随pH的变化如题12图—1，Na2A溶液中含A微粒的物质的量分数随pH的变化如题12图—2。
已知：①MA，M(OH)2均为难溶物；②初始c(Na2A)=0.2mol/L。
下列说法正确的是 题12图—1 题12图—2
A．c(A2-)=c(H2A)时，pH=8
B．初始状态a点发生反应：A2-+M2+=MA↓
C．I曲线上的点满足c(M2+)·c2(OH-)＞Ksp[M(OH)2]
D．初始状态的b点，平衡后溶液中存在c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.2mol/L
13．不对称催化羟醛缩合反应的循环机理如下图所示。下列说法正确的是
A．步骤①和②的有机产物可通过红外光谱鉴别
B．步骤③的反应涉及手性碳原子，步骤④的反应不涉及手性碳原子
C．步骤⑤的产物L脯氨酸是该反应的中间产物
D．若用苯甲醛和 作为原料也能完成上述羟醛缩合反应
二、非选择题：共4题，共61分。
14．（13分）以Cu(NO3)2、氨水、NaOH乙醇溶液为原料制备的纳米CuO催化剂，可用于脱除废气中的AsH3.纳米CuO催化剂的制备、催化氧化、再生可表示为：
（1）As元素在周期表中的位置为 ▲ 。
（2）流程中“反应”步骤加入过量的氨水，“沉淀”步骤的反应在加热下进行，写出“沉淀”步骤中生成纳米CuO的化学方程式： ▲ 。
（3）“沉淀”步骤中加入乙醇的作用是 ▲ 。
（4）“催化氧化”时，废气中AsH3主要被氧化成As2O3固体除去，温度低于100℃时，生成的固体中砷含量会升高，原因是 ▲ 。
（5）砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料。砷化镓晶胞结构如图所示，晶体中As原子周围与其距离最近的As原子的个数为 ▲ ；若该晶胞的边长为anm，则砷化镓晶体的密度为 ▲ g cm-3。
(用含a的式子表示，阿伏加德罗常数的值用NA表示)
15．（17分）柠檬酸铁铵[(NH4)3Fe(C6H5O7)2]是棕色或绿色的鳞片或粉末，易溶于水，不溶于乙醇和乙醚等有机溶剂，常用于照相业、制药工业，还可作为食品铁强化剂，实验室利用柠檬酸( )制备柠檬酸铁铵的步骤如下：
向仪器A中加入一定量处理过的铁粉，利用仪器B将过量的80℃柠檬酸溶液逐滴加入并不断搅拌，同时控温80℃至反应结束，此时溶液底部析出大量的白色沉淀柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)；
用冷水降温至40℃，再用仪器C滴加一定量的浓氨水充分反应，生成柠檬酸亚铁铵[NH4FeC6H5O7]；
继续控温40℃，再用另一个仪器C缓慢滴加一定量的双氧水充分反应；
再向溶液中加入大量的乙醇，经一系列操作，称量得到mg产品。
已知：柠檬酸铁铵[(NH4)3Fe(C6H5O7)2]是柠檬酸铁(FeC6H5O7)和柠檬酸铵[(NH4)3C6H5O7]形成的复盐；5%柠檬酸铁铵的pH约为6.5。回答下列问题：
（1）仪器A的名称是 ▲ ，步骤1中，用稍过量的柠檬酸溶液原因为 ▲ 。
（2）步骤2、3中均需控温40℃的原因是 ▲ 。
（3）步骤3中制备柠檬酸铁铵的化学方程式 ▲ 。
（4）步骤4中，完成“一系列操作”所需要的装置有 ▲ (填标号)。
（5）实验室制得含有杂质的柠檬酸铁铵常标记为(NH4)xFey(C6H5O7)2(Fe为正三价)。将mg实验室产品分为两等份，一份在空气中充分灼烧，冷却称量得0.32g红色固体。另一份配成250.00mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，向锥形瓶中再加入足量的甲醛溶液，反应原理4NH+6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+、[与NaOH反应时，lmo(CH2)6N4H+与1molH+相当]。摇匀、静置5min后，加入1~2滴酚酞试液，用0.1mol/LNaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液的体积为16.00mL。
①则x= ▲ 。
②下列操作使测定的y值偏大的是 ▲ (填标号)。
a．分成两等份时，第一份质量小于第二份的质量
b．在空气中灼烧时，产品没有完全反应就冷却、称量
c．用滴定管量取25.00mL溶液时，先俯视、后仰视读数
d．用NaOH标准溶液滴定时，开始尖嘴有气泡，结束时无气泡
16．（16分）化合物F(普瑞巴林)是一种治疗神经痛的药物。其合成路线如下：
（1）在催化剂作用下，烃X和CO、H2化合生成A，则X的结构简式是 ▲ ；
（2）B分子中碳原子的杂化方式为 ▲ ；F中官能团名称是 ▲ ；
（3）E→F的化学方程式是 ▲ ；
（4）B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式 ▲ ；
①该分子为环状结构，分子中含有碳碳双键和羟基；
②分子中不同化学环境的氢原子数目比为1∶2∶2∶1。
（5）3-苯基丙烯酸乙酯()是一种重要的医药中间体。设计以丙二酸、乙醇和甲苯为原料制备3-苯基丙烯酸乙酯的合成路线。
(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线见本题题干)
17．（15分）中国首次实现了利用二氧化碳人工合成淀粉，为全球的“碳达峰”、“碳中和”起到重大的支撑作用，研究二氧化碳的收集和利用成为了科研方面的热点。
(1)工业利用加氢制二甲醚的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
在，起始投料 时，的平衡转化率及CH3OCH3和的平衡体积分数随温度变化如题17图—1所示。
题17图—1
①从453-553℃，升高温度平衡转化率降低的原因是 ▲ 。
②为提高单位时间内CH3OCH3产率。研发的催化剂需具备的特点是 ▲ 。
(2)在熔融中电解还原为正丙醇(CH3CH2CH2OH)的阴极反应式为 ▲ 。
(3)科研人员研究出在催化剂上氢化合成甲醇的反应历程如题17图—2所示，反应③的化学方程式为 ▲ 。
题17图—2
(4)和环氧乙烷在作催化剂的条件下合成碳酸乙烯酯。
①溶液中加入尿素[CO(NH2)2]生成沉淀。与沉淀剂(尿素、氢氧化钠)反应生成沉淀，过滤后将沉淀焙烧得到。与氢氧化钠作沉淀剂相比，用尿素作沉淀剂焙烧生成的作催化剂效果更好，其原因是 ▲ 。
②催化合成碳酸乙烯酯( )可能的反应机理如题17图—3所示，根据元素电负性的变化规律，步骤Ⅰ、Ⅱ的过程可描述为 ▲ 。
题17图—3
化学模拟试题参考答案 2024.05
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B D D A C C D C B A
11 12 13
D B A
二、非选择题：共4题，共61分。
14.（13分）
（1）第4周期VA族（2分）
（2）[Cu(NH3)4](NO3)2＋2NaOHCuO↓+2NaNO3+4NH3↑+H2O （2分）
（注：化学式写错不得分，方程式系数配平错误或未配平扣1分）
（3）有利于除去纳米CuO表面吸附的NaNO3，使生成的纳米CuO颗粒更均匀 （2分）
（4）生成As单质 （2分） （5）12 （2分） ×1021 （3分）
15.（17分）
（1）三颈烧瓶（2分） 使铁粉完全转化为柠檬酸亚铁、柠檬酸抑制亚铁离子水解、与后续加入的氨水反应生成柠檬酸铵。（3分）
（2）温度低于40℃化学反应速率慢，高于40℃双氧水和氨水发生分解反应而损耗。（2分）
（3） （3分）
（4）AE（2分） （5）1.5 （3分） bc （2分）（注：字母大写不得分，错选不得分。）
16.（16分）
（1） （2分）
（2）sp2、sp3 （2分） 氨基、羧基 （2分）
（3） （2分）
（4） 或 （3分）
（5）
（注：5分，如果条件明显错误，熔断；仅少加热符号扣1分，其他评分参照执行；其他合理答案参照给分）
17.（15分）
（1）①在温度为453-553℃范围内，反应Ⅰ为吸热反应，温度升高平衡正向移动，平衡转化率增大；（1分）反应Ⅱ为放热反应，温度升高平衡逆向移动，平衡转化率降低；（1分）温度对反应Ⅱ的影响大于温度对反应Ⅰ的影响，从而导致平衡转化率降低（1分）
②在较低温度下催化活性较强（2分）
（2） （2分）
（3） （3分）
（4）①焙烧释放更多的气体，制得的更加疏松多孔(或比表面积大，2分)
②环氧乙烷中带部分负电荷的原子吸附在上；（1分）形成键的同时使环氧乙烷中的键断裂；（1分）中的带部分正电荷的原子与结合；带部分负电荷的原子与环氧乙烷中的带部分正电荷的一个原子结合，形成碳氧键。（1分）
2024.05
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是
A．我国成功研制出多款新冠疫苗，采用冷链运输疫苗，可以防止蛋白质变性
B．用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料，可以减少温室效应
C．北斗卫星导航系统由中国自主研发、独立运行，其所用芯片的主要成分为Si
D．“神舟13号”宇宙飞船返回舱所用高温结构陶瓷，属于新型无机非金属材料
2．反应可以除去天然气中的。下列说法正确的是
A．为非极性分子 B．的电子式为
C．的空间构型为平面正方形 D．反应中作氧化剂
3．下列由废易拉罐制取的实验原理与装置不能达到实验目的的是
A．用装置甲溶解废易拉罐细屑 B．用装置乙过滤得到Na[Al(OH)4]溶液
C．用装置丙制取沉淀 D．用装置丁灼烧制取
4．工业上分别用Mg、C还原SiO2可得无定形硅、晶体硅。下列说法正确的是
A．硅单质属于极性分子 B．酸性：H2CO3＜H2SiO3
C．电负性：x(O)＜x(Mg) D．电离能：I1(O)＜I1(Mg)
阅读下列材料，完成5～7题。
含氯化合物在生产生活中应用广泛。舍勒发现将软锰矿和浓盐酸混合加热可产生氯气，该方法仍是当今实验室制备氯气的主要方法之一，工业上以NaCl为原料可制得Cl2、Cl2O、HClO、和等。在催化剂作用下，通过氧气直接氧化氯化氢制备氯气。该反应为可逆反应，热化学方程式为 。
5．下列有关说法正确的是
A．与的晶体类型相同
B．与中的夹角都为
C．中Cu2+核外电子排布式为
D．与都是由极性键构成的非极性分子
6．下列化学反应表示正确的是
A．实验室制氯气：
B．电解饱和溶液的阴极反应：
C．
D．氯气溶于水具有漂白性：
7．对于反应，下列说法正确的是
A．上述反应
B．上述反应平衡常数
C．其他条件相同，增大 ，的转化率升高
D．上述反应中消耗，转移电子的数目为4×6.02×1023
8．由化合物X、Y为起始原料可合成药物Z。下列说法错误的是
A．X分子中所有碳原子不可处于同一平面 B．X、Z分子中均含有2个手性碳原子
C．1molZ最多能与2molBr2发生反应 D．Y、Z均可与NaOH稀溶液发生反应
9．一种电解装置如图所示，电解时从右室移向左室。通过电解获得的电解液可实现
。下列说法错误的是
A．右室电解获得的电解液可用于实现“转化Ⅰ”
B．右室发生的电极反应为
C．“转化Ⅱ”发生的反应为
D．“转化Ⅰ”生成1 mol ，理论上电路中通过：6 mol e-
10．周期表中ⅡA族元素及其化合物应用广泛。铍的化合物性质与铝相似，的熔点为，熔融时能导电，而不能导电；下列有关说法正确的是
A．的晶胞如图所示，晶胞中O2-的配位数为4
B．和均为离子化合物
C．ⅡA族元素形成的氧化物均能与冷水直接化合成强碱
D．在空气中加热蒸发和溶液都能得到和固体
11．下列实验设计能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验设计
A 探究反应存在限度 将0.1mol·L-1AgNO3溶液与0.21mol·L-1溶液等体积混合后，取出两份混合液分别滴加KSCN溶液和溶液
B 探究浓度对反应速率的影响 向两支盛有5mL不同浓度KMnO4溶液的试管中分别加入同浓度同体积的足量草酸溶液，观察实验现象
C 检验某卤代烃中的是否含有氯元素 取卤代烃少许与NaOH乙醇溶液共热后，加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀生成
D 制备晶体 向4mL0.1mol·L-1CuSO4溶液中滴加1mol·L-1氨水至沉淀溶解，再加入8mL95%乙醇，过滤
12．一定温度下，M2+在不同pH的Na2A溶液中存在形式不同，Na2A溶液中pM[pM=-lgc(M2+)]随pH的变化如题12图—1，Na2A溶液中含A微粒的物质的量分数随pH的变化如题12图—2。
已知：①MA，M(OH)2均为难溶物；②初始c(Na2A)=0.2mol/L。
下列说法正确的是 题12图—1 题12图—2
A．c(A2-)=c(H2A)时，pH=8
B．初始状态a点发生反应：A2-+M2+=MA↓
C．I曲线上的点满足c(M2+)·c2(OH-)＞Ksp[M(OH)2]
D．初始状态的b点，平衡后溶液中存在c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.2mol/L
13．不对称催化羟醛缩合反应的循环机理如下图所示。下列说法正确的是
A．步骤①和②的有机产物可通过红外光谱鉴别
B．步骤③的反应涉及手性碳原子，步骤④的反应不涉及手性碳原子
C．步骤⑤的产物L脯氨酸是该反应的中间产物
D．若用苯甲醛和 作为原料也能完成上述羟醛缩合反应
二、非选择题：共4题，共61分。
14．（13分）以Cu(NO3)2、氨水、NaOH乙醇溶液为原料制备的纳米CuO催化剂，可用于脱除废气中的AsH3.纳米CuO催化剂的制备、催化氧化、再生可表示为：
（1）As元素在周期表中的位置为 ▲ 。
（2）流程中“反应”步骤加入过量的氨水，“沉淀”步骤的反应在加热下进行，写出“沉淀”步骤中生成纳米CuO的化学方程式： ▲ 。
（3）“沉淀”步骤中加入乙醇的作用是 ▲ 。
（4）“催化氧化”时，废气中AsH3主要被氧化成As2O3固体除去，温度低于100℃时，生成的固体中砷含量会升高，原因是 ▲ 。
（5）砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料。砷化镓晶胞结构如图所示，晶体中As原子周围与其距离最近的As原子的个数为 ▲ ；若该晶胞的边长为anm，则砷化镓晶体的密度为 ▲ g cm-3。
(用含a的式子表示，阿伏加德罗常数的值用NA表示)
15．（17分）柠檬酸铁铵[(NH4)3Fe(C6H5O7)2]是棕色或绿色的鳞片或粉末，易溶于水，不溶于乙醇和乙醚等有机溶剂，常用于照相业、制药工业，还可作为食品铁强化剂，实验室利用柠檬酸( )制备柠檬酸铁铵的步骤如下：
向仪器A中加入一定量处理过的铁粉，利用仪器B将过量的80℃柠檬酸溶液逐滴加入并不断搅拌，同时控温80℃至反应结束，此时溶液底部析出大量的白色沉淀柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)；
用冷水降温至40℃，再用仪器C滴加一定量的浓氨水充分反应，生成柠檬酸亚铁铵[NH4FeC6H5O7]；
继续控温40℃，再用另一个仪器C缓慢滴加一定量的双氧水充分反应；
再向溶液中加入大量的乙醇，经一系列操作，称量得到mg产品。
已知：柠檬酸铁铵[(NH4)3Fe(C6H5O7)2]是柠檬酸铁(FeC6H5O7)和柠檬酸铵[(NH4)3C6H5O7]形成的复盐；5%柠檬酸铁铵的pH约为6.5。回答下列问题：
（1）仪器A的名称是 ▲ ，步骤1中，用稍过量的柠檬酸溶液原因为 ▲ 。
（2）步骤2、3中均需控温40℃的原因是 ▲ 。
（3）步骤3中制备柠檬酸铁铵的化学方程式 ▲ 。
（4）步骤4中，完成“一系列操作”所需要的装置有 ▲ (填标号)。
（5）实验室制得含有杂质的柠檬酸铁铵常标记为(NH4)xFey(C6H5O7)2(Fe为正三价)。将mg实验室产品分为两等份，一份在空气中充分灼烧，冷却称量得0.32g红色固体。另一份配成250.00mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，向锥形瓶中再加入足量的甲醛溶液，反应原理4NH+6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+、[与NaOH反应时，lmo(CH2)6N4H+与1molH+相当]。摇匀、静置5min后，加入1~2滴酚酞试液，用0.1mol/LNaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液的体积为16.00mL。
①则x= ▲ 。
②下列操作使测定的y值偏大的是 ▲ (填标号)。
a．分成两等份时，第一份质量小于第二份的质量
b．在空气中灼烧时，产品没有完全反应就冷却、称量
c．用滴定管量取25.00mL溶液时，先俯视、后仰视读数
d．用NaOH标准溶液滴定时，开始尖嘴有气泡，结束时无气泡
16．（16分）化合物F(普瑞巴林)是一种治疗神经痛的药物。其合成路线如下：
（1）在催化剂作用下，烃X和CO、H2化合生成A，则X的结构简式是 ▲ ；
（2）B分子中碳原子的杂化方式为 ▲ ；F中官能团名称是 ▲ ；
（3）E→F的化学方程式是 ▲ ；
（4）B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式 ▲ ；
①该分子为环状结构，分子中含有碳碳双键和羟基；
②分子中不同化学环境的氢原子数目比为1∶2∶2∶1。
（5）3-苯基丙烯酸乙酯()是一种重要的医药中间体。设计以丙二酸、乙醇和甲苯为原料制备3-苯基丙烯酸乙酯的合成路线。
(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线见本题题干)
17．（15分）中国首次实现了利用二氧化碳人工合成淀粉，为全球的“碳达峰”、“碳中和”起到重大的支撑作用，研究二氧化碳的收集和利用成为了科研方面的热点。
(1)工业利用加氢制二甲醚的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
在，起始投料 时，的平衡转化率及CH3OCH3和的平衡体积分数随温度变化如题17图—1所示。
题17图—1
①从453-553℃，升高温度平衡转化率降低的原因是 ▲ 。
②为提高单位时间内CH3OCH3产率。研发的催化剂需具备的特点是 ▲ 。
(2)在熔融中电解还原为正丙醇(CH3CH2CH2OH)的阴极反应式为 ▲ 。
(3)科研人员研究出在催化剂上氢化合成甲醇的反应历程如题17图—2所示，反应③的化学方程式为 ▲ 。
题17图—2
(4)和环氧乙烷在作催化剂的条件下合成碳酸乙烯酯。
①溶液中加入尿素[CO(NH2)2]生成沉淀。与沉淀剂(尿素、氢氧化钠)反应生成沉淀，过滤后将沉淀焙烧得到。与氢氧化钠作沉淀剂相比，用尿素作沉淀剂焙烧生成的作催化剂效果更好，其原因是 ▲ 。
②催化合成碳酸乙烯酯( )可能的反应机理如题17图—3所示，根据元素电负性的变化规律，步骤Ⅰ、Ⅱ的过程可描述为 ▲ 。
题17图—3
化学模拟试题参考答案 2024.05
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B D D A C C D C B A
11 12 13
D B A
二、非选择题：共4题，共61分。
14.（13分）
（1）第4周期VA族（2分）
（2）[Cu(NH3)4](NO3)2＋2NaOHCuO↓+2NaNO3+4NH3↑+H2O （2分）
（注：化学式写错不得分，方程式系数配平错误或未配平扣1分）
（3）有利于除去纳米CuO表面吸附的NaNO3，使生成的纳米CuO颗粒更均匀 （2分）
（4）生成As单质 （2分） （5）12 （2分） ×1021 （3分）
15.（17分）
（1）三颈烧瓶（2分） 使铁粉完全转化为柠檬酸亚铁、柠檬酸抑制亚铁离子水解、与后续加入的氨水反应生成柠檬酸铵。（3分）
（2）温度低于40℃化学反应速率慢，高于40℃双氧水和氨水发生分解反应而损耗。（2分）
（3） （3分）
（4）AE（2分） （5）1.5 （3分） bc （2分）（注：字母大写不得分，错选不得分。）
16.（16分）
（1） （2分）
（2）sp2、sp3 （2分） 氨基、羧基 （2分）
（3） （2分）
（4） 或 （3分）
（5）
（注：5分，如果条件明显错误，熔断；仅少加热符号扣1分，其他评分参照执行；其他合理答案参照给分）
17.（15分）
（1）①在温度为453-553℃范围内，反应Ⅰ为吸热反应，温度升高平衡正向移动，平衡转化率增大；（1分）反应Ⅱ为放热反应，温度升高平衡逆向移动，平衡转化率降低；（1分）温度对反应Ⅱ的影响大于温度对反应Ⅰ的影响，从而导致平衡转化率降低（1分）
②在较低温度下催化活性较强（2分）
（2） （2分）
（3） （3分）
（4）①焙烧释放更多的气体，制得的更加疏松多孔(或比表面积大，2分)
②环氧乙烷中带部分负电荷的原子吸附在上；（1分）形成键的同时使环氧乙烷中的键断裂；（1分）中的带部分正电荷的原子与结合；带部分负电荷的原子与环氧乙烷中的带部分正电荷的一个原子结合，形成碳氧键。（1分）
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